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ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL E INORGNICA
CODIGO : EB201
UNIDAD No 01:
MATERIA Y ENERGIA
DOCENTE : QF. ROBERT CARDENAS ORIHUELA
LIMA-PERU
2013
CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUMICA
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Unidad No 01
MATERIA Y ENERGIA
MATERIA Y ENERGIA ROBERT CARDENAS O.
Clase N0 7 y 8
Enlace Qumico.-Teora del Octeto.- Tipos de
enlace.- Fuerzas intermoleculares.-Ejercicios
Lewis
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ENLACE QUIMICO
Clasificacin
Enlace
Interatmicas
Enlace
Intermoleculares
Enlace dipolo
dipolo
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Enlace Puente de
Hidrogeno
Enlace por fuerzas
de london
Enlace Metlico
Enlace Covalente
Enlace Ionico o
Electrovalente
Es la fuerza que mantiene unidos a los tomos (enlace interatmico) para formar
molculas o sistemas cristalinos (inicos , metlicos o covalentes
E.C Normal E.C Dativo
E.C N.Polar E.C Apolar
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ENLACE INTERATOMICOS
Por lo general las sustancia inicas son el resultado de las interacciones entre los metales del extremo izquierdo de la tabla peridica (metales de baja electronegatividad) y los elementos no metlicos del extremo derecho de la tabla peridica (no metal de alta electronegatividad-grupo VIIA, O y N, a excepcin de los gases nobles). 1-En la sal comn o Cloruro de Sodio (NaCl)
Es la fuerza electrosttica de atraccin entre un cation y un anion que se Forma previa transferencia de electrones de valencia
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1-Enlace Ionico: EN 1,7
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2-En Cal Viva u Oxido de Calcio :CaO
3-En Oxido de Aluminio : Al2O3
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Caractersticas del enlace Ionico:
El E.Ionico se efecta entre un elemento metalico y un no metlico a excepcin de : BeCl2, BeO, BeF2,BeBr2,BeI2 y AlCl3
No poseen enlaces ionicos, son covalentes, a pesar de que estn formados por tomos metlicos y no metlicos
Son compuestos ionicos , poseen enlaces ionicos a pesar de que estn formados solo por tomos no metlicos.
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NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, etc
En compuestos binarios, si la diferencia de electronegatividades ( EN) es mayor o igual a 1,7 el enlace es inico : EN 1,7
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Propiedades Generales de los Compuestos inicos :
A temperatura ambiente son slidos de alta dureza , malos conductores elctricos, solubles en solventes como el agua.
Son frgiles y quebradizos .
Fundidos (en estado lquido) o disueltos en agua (solucin acuosa) son buenos conductores elctricos.
Son slidos cristalinos, porque los iones se distribuyen regularmente en el espacio tridimensional.
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2-Enlace Covalente
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Este enlace se forma cuando dos tomos comparten uno o pares de electro nes. El enlace covalente ocurre cuando la diferencia de electronegatividades EN entre los elementos (tomos) es cero o relativamente pequea.
Tipos de Enlaces
1-Enlace Covalente Normal: cuando cada tomo aporta un electrn para formar el par electrnico enlazante. Se efecta en orbitales desapareados
1-Segn el numero de electrones aportados para formar el par electrnico en
lazante
0
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1.1-Enlace Covalente Polar: cuando el par de electrones tiende o esta mas cerca a uno de los tomos ( al de mayor electronegatividad) que trae como consecuencia
La formacin de polos (d) sin que llegue a formar iones ( ganancia o perdida de e)
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1.2-Enlace Covalente Apolar: consiste en la comparticin equitativa ( o igual) de Los electrones enlazantes entre dos atomos por lo que no surgen polos permanen
tes, se presentan cuando se unen atomos de igual EN
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2-Enlace Covalente Coordinado o Dativo: cuando el par electrnico enlazante
es aportado por un solo tomo.
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2-Segn el numero de pares electrnicos enlazantes
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2.1-Enlace Covalente Simple: consiste en un par electrnico enlazante entre dos tomos
2.2-Enlace Covalente Mltiple: consiste en dos o mas pares electrnicos enlazantes entre dos tomos
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*Segn el tipo de orbital molecular enlazante :
Son de dos tipos : Enlace sigma () y enlace pi ( ) .
Ejemplos:
H C C H
3 enlaces sigma 2 enlaces pi
5 enlaces pi 13 enlaces sigma
4 enlaces sigma 1 enlace pi
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Propiedades Generales de los Compuestos Covalentes:
Presentan enlaces covalentes por que sus tomos comparten electrones de valencia.
Son malos conductores del calor y de la electricidad por que sus electrones de valencia estn localizados, es decir no tienen movimiento catico.
Los compuestos con slo enlaces covalentes forman molculas y se llaman compuestos moleculares.
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3-ENLACE METALICO
Es aquel enlace en la que cada tomo esta unido a varios tomos vecinos ,este tipo de enlace
se encuentra en lo metales slidos como el hierro , cobre etc .por otro lado los electrones
enlazantes son relativamente libres de moverse a travs de estructuras tridimensional
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Propiedades Generales de los Metales: Los metales son slidos cristalinos a temperatura ambiente
(excepto el Br (l) y el Hg(l) ), estn formando estructuras empaquetadas llamadas red cristalina.
Son buenos conductores de calor y de la electricidad por presentar una nube de electrones libres y errticos.
La mayora de los metales son maleables y dctiles por que los cationes metlicos pueden deslizarse unos sobre otros debido a la nube de electrones que los separa.
Los metales son blandos y algunos son semiduros porque los cationes se deslizan unos sobre otros.
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REGLA DEL OCTETO Los tomos pierden, ganan o comparten electrones en forma tal que queden con un total de 8 en su nivel ms externo, esta configuracin les proporciona gran estabilidad. Ejm:
Na0 Na+ + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 + 1e- tomo de sodio in de sodio Ejm: Cl0 + 1e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 tomo de cloro in cloro
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(+)
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EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
1.
2.
A los tomos que tienen ms de ocho electrones, se dice
que tienen Octeto Expandido
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EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
3. 4. A los tomos que adquieren ms de ocho electrones, se dice que tienen Octeto Expandido
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Excepciones a la Regla del Octeto
A los tomos que adquieren mas de 8
e se dicen que tiene n octeto expandido
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Notacin o Formulas Lewis
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Es la representacin convencional de los electrones de valencia que intervienen en los
enlaces qumicos, mediante el uso de puntos (.) o aspas (x) que se colocan alrededor del
smbolo del elemento.
1H = 1s 1 1 Notacin Lewis
Determinacin de la notacin
Lewis para el H2SO4
Determinacin de la notacin
Lewis para el H2CO3
Determinacin de la notacin
Lewis para el HNO3
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ENLACE INTEMOLECULARES 1-Enlace Dipolo-dipolo
Es la fuerza de atraccin elctrica entre los polos opuestos de molculas pares, en
comparacin con la fuerza de atraccin electrosttica entre 2 iones de signo contrario (enlace
inico) que varia en relacin directa a 1/d2, el enlace dipolo dipolo, varia en relacin a 1/d4 lo
cual significa que es mas dbil y es de mayor intensidad a distancias muy cortas
Ej.
En qumica orgnica estos enlaces se presentan en muchas sustancias como la acetona
( Buen disolvente de pinturas , lacas, barnices, otros)
El Propanaldehido: siendo mas intensa la atraccin dipolo dipolo en la acetona lo cual
comprueba por su mayor temperatura de ebullicin 56 C.
2-Enlace Puente de Hidrogeno
Es la fuerza elctrica de atraccin entre un par electrnico solitario de un atomo de F, O o N
y el ncleo de un atomo de H prcticamente libre de electrones que acta como protn aislado
por lo tanto es una fuerza muy intensa y por ello el puente de hidrogeno es el enlace
intermolecular mas fuerte.
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3-Enlace Fuerzas de London
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Es la fuerza de atraccin elctrica muy dbil entre dipolos no permanentes, es decir entre un
dipolo instantneo y un dipolo inducido correspondiente a 2 moleculas.que se encuentran a
distancias de 5 a 10 A entre si , es decir que se manifiestan a distancias muy cortas y su
magnitud varia en relacin directa a 1/d7 lo cual significa que son mas dbiles que los
enlaces dipolo dipolo ( con relacin 1/d4) por lo que se puede establecer la relacin.
Enlace por
fuerza de London Enlace puente
de hidrogeno Enlace por
dipolo dipolo
La fuerza de London es directamente proporcional a la masa molecular, superficie
De contacto y numero de electrones de valencia no enlazantes ( electrones polarizables
> >
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ALDA-QG-UNW-2009 24
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Problemas de Aplicacin
1-Qu enlace se formara entre un anfgeno y un alcalino terreo.?
a) Covalente b) Inico c) Polar d) apolar e) dativo
2-Que compuesto presenta enlace covalente
a) NaCl b) KF c) MgO d) HCl e) CaO
3-Si las electronegatividades son x= 0,9 y=4 z=3
Que compuesto formara entre X e Z?
a) Covalente b) dativo c) polar d) electrovalente e) polar
4-En un enlace inico se produce ..de electrones y en un enlace covalente .. De electrones
a) Perdida - ganancia
b) Transferencia perdida c) Comparticin-perdida
d) Ganancia comparticin e) Transferencia - comparticin
5-Que compuesto contiene enlace ionico
a) H2O b) CH4 c) C6H12O6 d) NH3 e) NaCl
.
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6- El tipo de enlace del cloruro de sodio es . y en una molcula de metano es
a) Covalente-ionico
b) Inico-covalente no polar
c) Metlico-covalente
d) Inico- covalente polar
e) Inico-covalente coordinado
7- En que molcula se presenta enlace covalente apolar
a) H2O2 b) N2 c) NH4Cl d) CH4 e) CO2
8-Cual de los siguientes elementos t tiene enlace covalente dativo
a) NH3 b) H3O + c) SO2 d) CCl4 e) N2
9-La notacin de Lewis para los tomos de elementos representativos pertenecientes a un
mismo grupo es la misma, esto se debe a que en su ultima capa tiene
a) Ocho electrones
b) Igual numero de electrones
c) Igual numero de subniveles
d) Igual numero de orbitales
e) Diferente numero de electrones
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