Download - Soal derajat ionisasi (kimia)
Denson Siburian
XI Mia 1
SMAN 1 Kab.Tangerang
Soal Derajat Ionisasi
Instagram : @densonsiburian
ID Line : deblonsib
Asam Basa Derajat Ionisasi
1. Suatu asam asetat 0.400 M mempunyai nilai Ka
= 10-5. Maka πΌ (derajat ionisasinya) adalahβ¦..
a. 0,5
b. 0,05
c. 0,005
d. 0,0005
e. 0,00005
Pembahasan :
Ma= 0,400 = 4x10-1
Ka= 10-5
πΌ = βπΎπ
ππ
2
πΌ = β10β5
4π₯10β1
2
πΌ = β0,0000252
πΌ = 0,005
Jadi jawabannya C
2. Suatu asam lemah HX sebanyak 2 mol
dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan
menjadi 2 liter pada saat setimbang dan reaksi
ionisasinya, ion H+ yang terbentuk adalah 0,02
mol. Maka derajat ionisasinya adalahβ¦.
a. 10
b. 10-1
c. 10-2
d. 10-3
e. 10-4
Pembahasan :
Reaksi ionisasi asam HX
HX(aq) H+(aq) + X-
(aq)
Derajat Ionisasi = π½π’πππβ πππ π»π π¦π π‘πππππππ ππ π
π½π’πππβ πππ π»π ππ’ππβππ’ππ
πΌ = 0,02
2
πΌ = 0,01 = 10-2
m 2 mol - -
t 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol
s 0,197 mol 3x10-3 3x10-3
Jadi jawabannya C
3. Suatu asam fosfat bermassa 8,20 gr yang
mempunyai nilai Ka= 7,5x10-3 bervolume 50 ml.
Tentukam derajat ionisasinya dengan H=1, P=31
dan O=16 !
a. β0,0007352
b. β0,0005732
c. β0,0070352
d. β0,0003752
e. β0,3570002
Pembahasan :
[H3PO4] = ππ
ππ x
1000
π
= 8,2 π₯ 1000
82 π₯ 50
= 20 M
Maka πΌ= βπΎπ
ππ
2
= β7,5π₯10β3
20
2
= β0,0003752
Jadi jawabannya D
4. Berapakah konsentrasi H+, HCOO- dan
HCOOH berturut-turut dalam larutan asam
forminat 0,2 M jika derajat ionisasinya 1,5 %
a. 3x10-3; 0,197; 3x10-3
b. 0,197; 3x10-3; 3x10-3
c. 3x10-3; 3x10-2; 0,197
d. 0,197; 3x10-3; 3x10-2
e. 3x10-3; 3x10-3; 0,197
Pembahasan :
HCOOH(aq) H+(aq) + HCOO-
(aq)
[H+] = 3x10-3
[HCOO-]= 3x10-3
[HCOOH]= 0,197
Jadi jawabannya E
m 0,2 mol - -
t 1,5%x0,2=3x10-3 3x10-3 3x10-3
s 0,197 mol 3x10-3 3x10-3
5. Derajat terionisasi sempurna sama denganβ¦.
a. πΌ<1
b. πΌ<0,1
c. πΌ=1
d. πΌ=0,01
e. πΌ>1
Pembahasan
Derajat terionisasi sempurna adalah πΌ=1
Jadi jawabannya C
6. Berikut ini yang memiliki nilai derajat ionisasi
sempurna (πΌ=1), kecualiβ¦.
a. Ka=10-5 dan Ma=10-5
b. Ka=10-3 dan Ma=10-3
c. Ka=10-7 dan Ma=10-7
d. Ka=10-4 dan Ma=10-4
e. Ka=10-1 dan Ma=10
Pembahasan :
πΌ= βπΎπ
ππ
2
πΌ= β10β1
10
2
πΌ= β10β22
πΌ= 10-1
Jadi πΌ<1
Jadi jawabannya E
7. Rumus derajat ionisasi yang benar adalahβ¦.
a. πΌ= πππ π§ππ‘ π‘πππππππ ππ π
πππ π§ππ‘ ππ’ππβππ’ππ
b. πΌ= πππ π§ππ‘ ππ’ππβππ’ππ
πππ π§ππ‘ π‘πππππππ ππ π
c. πΌ= πΎπ
πππ π§ππ‘ ππ’ππβππ’ππ
d. πΌ= πππ π§ππ‘ ππ’ππβππ’ππ
πΎπ
e. πΌ=βπΎπ
ππ
2
Pembahasan
πΌ= πππ π§ππ‘ π‘πππππππ ππ π
πππ π§ππ‘ ππ’ππβππ’ππ
Jadi jawabannya A
8. Hitunglah πΌ dari senyawa Etilamin (C2H5NH2)
0,2237 M yang memiliki pH sebesar 12 dan
Kbnya 4,47x10-4 β¦.
a. 10-2 β19,982
b. 10-1 β18,892
c. 10 β17,892
d. 10-2 β19,892
e. 10-1 β18,982
Pembahasan :
pOH =14-pH
pOH =14-12
pOH =2
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-2
[OH-] = βπΎπ. ππ2
[OH-]2 = (βπΎπ. ππ2
)2
[OH-]2 : Kb = Mb
(10-2)2 :4,47x10-4 = Mb
Mb = 0,22371
πΌ = βπΎπ
ππ
2
πΌ =β4,48π₯10β4
0,2237
πΌ = 10-2 β19,982
Jadi jawabannya A
9. Berikut ini yang mempengaruhi derajat ionisasi
dari suatu basa adalahβ¦.
a. Ka dan Ma
b. Kb dan Mb
c. Ka dan Indikator
d. Kb dan Indikator
e. Tidak ada
Pembahasan :
πΌ dari suatu basa = βπΎπ
ππ
2
Jadi yang mempengaruhi adalah Kb dan Mb.
Jadi jawabannya B
10. Suatu basa 0,2 M mempunyai nilai Kb= 10-3
maka πΌ adalahβ¦.
a. 0,00717
b. 0,07071
c. 7,07100
d. 1,07700
e. 0,00717
Pembahasan :
πΌ= βπΎπ
ππ
2
πΌ= β10β3
0,2
2
πΌ= β0,0052
πΌ = 0,07071
Jadi jawabannya B