Denson Siburian

XI Mia 1

SMAN 1 Kab.Tangerang

Soal Derajat Ionisasi

Instagram : @densonsiburian

ID Line : deblonsib

Asam Basa Derajat Ionisasi

1. Suatu asam asetat 0.400 M mempunyai nilai Ka

= 10-5. Maka 𝛼 (derajat ionisasinya) adalah…..

a. 0,5

b. 0,05

c. 0,005

d. 0,0005

e. 0,00005

Pembahasan :

Ma= 0,400 = 4x10-1

Ka= 10-5

𝛼 = √𝐾𝑎

𝑀𝑎

2

𝛼 = √10−5

4𝑥10−1

2

𝛼 = √0,0000252

𝛼 = 0,005

Jadi jawabannya C

2. Suatu asam lemah HX sebanyak 2 mol

dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan

menjadi 2 liter pada saat setimbang dan reaksi

ionisasinya, ion H+ yang terbentuk adalah 0,02

mol. Maka derajat ionisasinya adalah….

a. 10

b. 10-1

c. 10-2

d. 10-3

e. 10-4

Pembahasan :

Reaksi ionisasi asam HX

HX(aq) H+(aq) + X-

(aq)

Derajat Ionisasi = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑋 𝑦𝑔 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖

𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑋 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎

𝛼 = 0,02

2

𝛼 = 0,01 = 10-2

m 2 mol - -

t 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol

s 0,197 mol 3x10-3 3x10-3

Jadi jawabannya C

3. Suatu asam fosfat bermassa 8,20 gr yang

mempunyai nilai Ka= 7,5x10-3 bervolume 50 ml.

Tentukam derajat ionisasinya dengan H=1, P=31

dan O=16 !

a. √0,0007352

b. √0,0005732

c. √0,0070352

d. √0,0003752

e. √0,3570002

Pembahasan :

[H3PO4] = 𝑔𝑟

𝑀𝑟 x

1000

𝑉

= 8,2 𝑥 1000

82 𝑥 50

= 20 M

Maka 𝛼= √𝐾𝑎

𝑀𝑎

2

= √7,5𝑥10−3

20

2

= √0,0003752

Jadi jawabannya D

4. Berapakah konsentrasi H+, HCOO- dan

HCOOH berturut-turut dalam larutan asam

forminat 0,2 M jika derajat ionisasinya 1,5 %

a. 3x10-3; 0,197; 3x10-3

b. 0,197; 3x10-3; 3x10-3

c. 3x10-3; 3x10-2; 0,197

d. 0,197; 3x10-3; 3x10-2

e. 3x10-3; 3x10-3; 0,197

Pembahasan :

HCOOH(aq) H+(aq) + HCOO-

(aq)

[H+] = 3x10-3

[HCOO-]= 3x10-3

[HCOOH]= 0,197

Jadi jawabannya E

m 0,2 mol - -

t 1,5%x0,2=3x10-3 3x10-3 3x10-3

s 0,197 mol 3x10-3 3x10-3

5. Derajat terionisasi sempurna sama dengan….

a. 𝛼<1

b. 𝛼<0,1

c. 𝛼=1

d. 𝛼=0,01

e. 𝛼>1

Pembahasan

Derajat terionisasi sempurna adalah 𝛼=1

Jadi jawabannya C

6. Berikut ini yang memiliki nilai derajat ionisasi

sempurna (𝛼=1), kecuali….

a. Ka=10-5 dan Ma=10-5

b. Ka=10-3 dan Ma=10-3

c. Ka=10-7 dan Ma=10-7

d. Ka=10-4 dan Ma=10-4

e. Ka=10-1 dan Ma=10

Pembahasan :

𝛼= √𝐾𝑎

𝑀𝑎

2

𝛼= √10−1

10

2

𝛼= √10−22

𝛼= 10-1

Jadi 𝛼<1

Jadi jawabannya E

7. Rumus derajat ionisasi yang benar adalah….

a. 𝛼= 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖

𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎

b. 𝛼= 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎

𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖

c. 𝛼= 𝐾𝑎

𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎

d. 𝛼= 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎

𝐾𝑎

e. 𝛼=√𝐾𝑎

𝑀𝑎

2

Pembahasan

𝛼= 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖

𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎

Jadi jawabannya A

8. Hitunglah 𝛼 dari senyawa Etilamin (C2H5NH2)

0,2237 M yang memiliki pH sebesar 12 dan

Kbnya 4,47x10-4 ….

a. 10-2 √19,982

b. 10-1 √18,892

c. 10 √17,892

d. 10-2 √19,892

e. 10-1 √18,982

Pembahasan :

pOH =14-pH

pOH =14-12

pOH =2

[OH-] = 10-pOH

[OH-] = 10-2

[OH-] = √𝐾𝑏. 𝑀𝑏2

[OH-]2 = (√𝐾𝑏. 𝑀𝑏2

)2

[OH-]2 : Kb = Mb

(10-2)2 :4,47x10-4 = Mb

Mb = 0,22371

𝛼 = √𝐾𝑏

𝑀𝑏

2

𝛼 =√4,48𝑥10−4

0,2237

𝛼 = 10-2 √19,982

Jadi jawabannya A

9. Berikut ini yang mempengaruhi derajat ionisasi

dari suatu basa adalah….

a. Ka dan Ma

b. Kb dan Mb

c. Ka dan Indikator

d. Kb dan Indikator

e. Tidak ada

Pembahasan :

𝛼 dari suatu basa = √𝐾𝑏

𝑀𝑏

2

Jadi yang mempengaruhi adalah Kb dan Mb.

Jadi jawabannya B

10. Suatu basa 0,2 M mempunyai nilai Kb= 10-3

maka 𝛼 adalah….

a. 0,00717

b. 0,07071

c. 7,07100

d. 1,07700

e. 0,00717

Pembahasan :

𝛼= √𝐾𝑏

𝑀𝑏

2

𝛼= √10−3

0,2

2

𝛼= √0,0052

𝛼 = 0,07071

Jadi jawabannya B