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Termodinâmica aplicada às reações químicas
ACH 5521 | Química Geral
Prof Dr Paulo Rogério Miranda Correia
Aula 12
21-05-2019
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Um capítulo exclusivo para a energiadas reações químicas
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Um capítulo exclusivo para a termodinâmica
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Os sistemas da termodinâmica
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Dependem do estado do sistema (inicial | final)
Funções de estado
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Combinação de informações cinéticas e termodinâmicas
Diagramas de energia
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1a Lei da Termodinâmica
Energia se transforma
Energia NÃO é criada, nem destruída
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Calorimetria
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Entalpia padrão de reação
Entalpia padrão de formação
Energia de ligação
Lei de Hess
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Espontaneidade
Processos espontâneos não são necessariamente instantâneos
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Entropia (microestados)
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Fórmula da Entropia
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Variação (aumento) da Entropia
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Entropia padrão (1atm, 25oC)
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2a Lei da Termodinâmica
Aumento da quantidade de microestados (W) favorece a ocorrência
dos processos
Lembrar que há sistema e vizinhanças
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Variação da entropia
Aumento da quantidade de microestados (W) favorece a ocorrência
dos processos
Lembrar que há sistema e vizinhanças
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Entalpia e entropia
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3a Lei da Termodinâmica
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3a Lei da Termodinâmica
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Energia livre de Gibbs
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Variação da energia livre
Cuidado com as unidades: Entropia (J) e Entalpia (KJ)
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A espontaneidade das reações
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A espontaneidade nosorganismos vivos (1)
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A espontaneidade nosorganismos vivos (2)