termodinâmica aplicada às reações químicas
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Termodinâmica aplicada às reações químicas
ACH 5521 | Química Geral
Prof Dr Paulo Rogério Miranda Correia
Aula 12
21-05-2019
Um capítulo exclusivo para a energiadas reações químicas
Um capítulo exclusivo para a termodinâmica
Os sistemas da termodinâmica
Dependem do estado do sistema (inicial | final)
Funções de estado
Combinação de informações cinéticas e termodinâmicas
Diagramas de energia
1a Lei da Termodinâmica
Energia se transforma
Energia NÃO é criada, nem destruída
Calorimetria
Entalpia padrão de reação
Entalpia padrão de formação
Energia de ligação
Lei de Hess
Espontaneidade
Processos espontâneos não são necessariamente instantâneos
Entropia (microestados)
Fórmula da Entropia
Variação (aumento) da Entropia
Entropia padrão (1atm, 25oC)
2a Lei da Termodinâmica
Aumento da quantidade de microestados (W) favorece a ocorrência
dos processos
Lembrar que há sistema e vizinhanças
Variação da entropia
Aumento da quantidade de microestados (W) favorece a ocorrência
dos processos
Lembrar que há sistema e vizinhanças
Entalpia e entropia
3a Lei da Termodinâmica
3a Lei da Termodinâmica
Energia livre de Gibbs
Variação da energia livre
Cuidado com as unidades: Entropia (J) e Entalpia (KJ)
A espontaneidade das reações
A espontaneidade nosorganismos vivos (1)
A espontaneidade nosorganismos vivos (2)