عمل أوراقالذرة في الدوري الإلكترونات والجدول
العاشر الصفشعبان راجح إعداد
1 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
الذرة 1الوحدة في الإلكترونات
الكمية 1القسم والطاقة الضوء
1.......... – ....... ص الطالب كتاب استخدم : للضوء الموجية الطبيعة
الكهرومغناطيسي- .1 الإشعاع ما.................................................................................................................
: الموجات خصائص2. ................. .................... - وسرعاتها- ومداها و بـ الموجات تعرف ا3 () ( - الموجة- طول الموجي الطول ما ؟ ( ......................................... .λأ
الموجة- طول يقاس ................بالمتر ب ......... أو أو 1 nm = …… m
الموجة- )4 تردد ................................................................... ؟(vما
بوحدة التردد / ( . ويقاس ثانية .......... ........ ) موجة أي ورمزها تسمىموجة = - تردد عن تعبر ؟ Hz 580كيف
..................................................................................
؟- .................................5 الفراغ في الضوء سرعة تبلغ كم؟- 6 الموجة اهتزاز سعة بـ المقصود ما
..................................................................................
الموجة -7 وطول التردد بين C = λ v العلاقة
، ............ : C حيث λ : ............ ، v............ :
. إذا ترددها ............ مع يتناسب الموجة طول
للإشعاع- 8 والتردد الطاقة بين العلاقة الشكل ) (.الكهرومغناطيسيما انظر.......................................................
9 : - ترددها- لموجة الموجي الطول احسب مثال Hz 7.8x106أ
المسألة -1 تحليلV =…… Hz , C =3.0 x 108m/sالمعطيات
الموجة : طول ؟ = λالمجهول 2 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
C = λ vالحل :
........................................................................................................................................................................................................
المسألة الطالب …. .1حل كتاب في ص....................................................................................................
....................................................................................................
قد ) ج- الأحرف ذات العناصر مع الترقيم ذات العناصر طابق ، المجاور بالشكل بالاستعانةلا ( تستخدم أو مرة من أكثر العناصر
.a موجي أطول جاما. 1طول أشعة
.b الحمراء. 2تردد أعلى تحت الأشعة
.c الراديو. 3طاقة أكبر موجات
للضوء الجسيمية الطبيعةتدعى- ) (: ......10 صغيرة محددة بكميات طاقة منها تنبعث الساخنة الأجسام بلانك الكم نظرية؟- ................................................................................................11 الكم هو ما12. الحرارة- درجات مع تسخينها يتم التي الأجسام لون تغير سبب اشرح
....................................................................................................
بالشكل- 13 .6مستعينا الأكبر الحركية الطاقة ذات الحديد قطعة لون حدد....................................................................................................
بلانك : Eالكم = hv علاقة
، : Eحيث الكم بلانك : hطاقة 6.6x10-34 J.sويساوي ثابت
تردد : حسب- 14 عند تمتصها أو تبعثها أن للمادة يمكن الي الطاقة مقدار ما بلانك s-1نظرية
v=2x10-3 ؟..............................................................................................................
15 . .............................................................................. ؟- الكهروضوئي التأثير ما
للضوء المزدوجة ص : ..........الطبيعة
3 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
خصائص- ) – ( .......16 له فالضوء جسيمية موجية مزدوجة طبيعة للضوء أن أينشتين اقترحو ...........
اسم- ..............17 الضوء جسيمات على أينشتين أطلق؟- ........................................................................... 18 الفوتون .ما
19 - تردده- أن علما بالجول الفوتون طاقة احسب X 1020 s-1 6.32أ
Ephoton = ………………..
………………………………………………………………
المسألة- حل ص ............. .6بالذري الانبعاث طيف
المستقرة؟- ............ 20 لحالتها تعود عندما يحدث وماذا طاقة؟ تكتسب التي الذرة نسمي ماذا........
الضوء؟ ................ هذا يسمى وماذالعنصر؟- 21 الذري الانبعاث طيف ما
..............................................................................................................
؟- 22 الذري الانبعاث طيف ينتج كيف فسر..............................................................................................................
الذري؟- 23 الانبعاث طيف باستخدام مركب في ما عنصر وجود عن نكشف كيف............................................................................................................................................................................................................................
24. الانبعاث- وطيف المستمر الطيف بين قارن..............................................................................................................
الجدول- :25 أكملالصوديوم المركب كلوريدكلوريد
البوتاسيوم كلوريد
الكالسيوم كلوريد
السترونشيوماللهب .............. ......... .......... .........لون
4 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
والذرة 2القسم الكم نظريةللذرة بور نموذج
: للهيدروجين الطاقة حالات؟- .............................................. .1 للذرة الدنيا الحالة ما2. ............. : الدنيا- الحالة في منه طاقة مستوى في الإلكترون يكون المستثارة الحالة فيالجدول- )3 لذرة( 1مستخدما السابع بور قطر نصف طول يزيد ضعف أي إلى احسب
. بور قطر نصف عن الهيدروجين.....................................................................................................................
.....................................................................................................................
: الهيدروجين لذرة بور نموذجفقط- . محددة دائرية طاقة مستويات في النواة حول الإلكترون يدور
الذرة- . نواة إلى الأقرب هو طاقة الأقل المستوىالمستويات- . بين أو الأول والمستوى النواة بين الفاصلة المنطقة في إلكترونات توجد لا
النواة- . عن مستواه ابتعد كلما الإلكترون طاقة تزداد
الهيدروجين : لذرة الخطي الانبعاث طيفطاقة- ) 4 مستوى في إلكترونها يكون الاستثارة حالة في الهيدروجين ذرة تكون أعلىعندما
أقل الإلكترون( ) ........ ( أم يعود المكتسبة الطاقة تفقد وعندما ، النواة عن مستوى في أي
.............. . ...... طاقة بين مساوية طاقة له فوتون ينبعث العودة هذه أثناء طاقة مستوى إلى
المستويين . ∆E = E أعلى -E أقل =E فوتون =hv
بالشكل- )5 مستعينا الجدول (11أكمل
الأدنى السلسلة الأشعة المستوى 5 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
nليمان ...........1سلسلة
المرئية...........سلسلة .........باشن ........................سلسلة
6. الذرة- في الإلكترون سلوك من مختلفة ضوئية ألوان نشأة سبب اشرح....................................................................................................................
؟- 7 بور نظرية قصور ما........................................................................................................................
........................................................................................................................
للذرة الكم ميكانيكا نموذجكموجات : الإلكترونات
؟- ..........................1 مزدوجة طبيعة للإلكترون أن اقترح الذي العالم اسم ما
بدقة- 2 الوقت نفس في جسيم أي وموقع سرعة معرفة يمكن لا أنه على ينص الذي المبدأمبدأ ............... يسمى
3. لهايزنبرغ- الشك مبدأ اشرح...............................................................................................................................................................................................................................................................................
: للموجات شرودينجر معادلةنموذج- .............4 يسمى كموجات الإلكترونات مع يتعامل ذري نموذج
الكم- 5 ميكانيكية ونموذج بور نموذج بين قارن
6 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
.......... ص : للهيدروجين الذرية الأفلاكالشكل- ) 6 الدائرية المنطقة في النواة حول الإلكترون وجود احتمال نسبة (15ما
7...... ؟- الكم أرقام عدد كميأخذها- ........... 8 التي القيم وما الرئيس؟ الكم رقم رمز ؟ ...................................nماالرئيس؟- ........................... 9 الكم رقم يحدد ماذا
الهيدروجين؟- ........... 10 لذرة الوحيد الإلكترون يوجد رئيس مستوى أي فيتعني- 11 إلى ........... ) n = 1ماذا الأقرب طاقة الأدنى المستوى أو الرئيس الطاقة المستوى ؟
النواة(.طاقة- 12 أعلى ؟ .............4nأم 2n أيهما
بالتعبير : ب- رئيس مستوى كل في الذرية الأفلاك عدد n2يحدد
.ج فرعية- مستويات إلى رئيس طاقة مستوى كل ينقسمالذرية- الأفلاك لأشكال المحتمل العدد .n يساويد
على -13 تدل التي فرعية الأحرف و ....... sهي مستويات …… .......و و أفلاك ................ sالفلك -14 شكل بينما ............... pشكله
16- : التالي الجدول أكمل المستوىالرئيس
المستويات عددالفرعية
المستويات رموزالفرعية
......................n = 1الأول
.........n = 222s 2p
.........n = 3...................
.....................n = 4الرابع
17- يدل أ- ماذا الفلك 1sعلى على يدل المستوى s؟ الأول في الرئيسيعني- ماذا المستوى ....... .......................3pب في ؟أفلاك
7 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
18-: التالية الأشكال في الموضح الفلك اسم اكتب
فلك -19 شكل . .....................................pzارسم
الرئيس- - 20 الEكم رقم مربع يساوي رئيس مستوى كل في الأفلاك عدد n2أ
يساوي- رئيس مستوى كل في الإلEكترونات عدد 2n2ب
( - Eل يتسع فلك كل إلEكترون ( .2ج
21: التالية- الجداول أكمل
المستوىالفرعي
في الأفلاك عددالفرعي المستوى
التي الإلكترونات عددالمستوى لها يتسع
الفرعيs11 x 2 = 2p.……..………………d……5 x 2…… = f..............................
المستوىnالرئيس
المستوى في الأفلاك عددالرئيس
= n2
1.………24
8 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
3.………4.………
المستوىnالرئيس
المستوى في الإلكترونات عددالرئيس
= 2 n2
12 x 12 = 22.........………3..........………4...........………
22................. - الثاني؟- الرئيس المستوى في الأفلاك عدد كم أالثالث؟- ........... الرئيس المستوى لها يتسع التي الإلكترونات عدد كم ب
يأتي- :23 لما فسر - المستوى تحت يمتلىء .6بــــ pأ إلكترونات
إلكترون ....... ........... . لـــــ يتسع فلك وكل ذرية أفلاك على يحتوي لأنهالمستوى- تحت يمتلىء إلكترونات . 10بــــ dب
.........................................................................................
المستوى- تحت يتسع .14بــــ fج إلكترونا..............................................................................................
؟ , -24 الأربعة الذرية الأفلاك بين قارن التالي الجدول في
الخاصية
الفلك ............................................................رمز
الفلك ..............................................................شكل
9 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
الفلك أنواع ..............................................................عدد
من القصوى سعته..............................................................الالكترونات
المستوى في ظهوره ...................................................يبدأ
الإلكتروني 3القسم الترتيب: طاقتها لزيادة تبعا المستويات تحت ترتيب
الأقل ) ( , …..1s , 2s2p , 3s 3p , 4s , 3d , 4p,5sالأكبر) (
لطاقتها- : 1 تبعا التالية المستويات تحت تصاعديا 3s - 3p - 3d - 4sرتبالأقل : ) (...................................................................... الترتيب
يسمى- 1 الذرة؟ ................................. ماذا في الإلكترونات توزيعالإلكتروني- :2 التوزيع تحكم التي القواعد هي ما
a- ......................... b- ............................. c..………………… -
مبدأ- 3 نص اكتبأوفباو. ................................................................................................................ .
المستوى- : 4 تحت بالإلكترونات يملأ المستوى 4Sعلل تحت .3dقبل..............................................................................................................
لباولي- :5 الاستبعاد مبدأ نص ................................................................................. . اكتب
الإلكترونان: المستوى مثال تحت فلك في اتجاهين 1sالموجودان في يدوران متعاكسين .
10 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
قاعدة- 6 نص اكتبهوند: .............................................................................................................
..............................................................................................................
زوجي . ثم فردي بشكل الإلEكترونات توزع أخرى وبعبارةقاعدة* :- تستخدم المستويات هوندانتبه تحت أفلاك . f ,d , pفي
المستوى إلكترونات 4 وزع - 1 تحت .d في
الإلكترونات :ترتيب
الإلكتروني : الترميز طرقالفلك- : 1 الإلكتروني- 2ترميز الترتيب النبيل - 3ترميز الغاز ترميز
الفلك : ترميزبسهم* * الإلكترون يمثل بمربع الفلك يمثل
الفرعي * . المستوى رمز على يدل وحرف الرئيس الكم رقم المربع أسفل يكتب
من :- 7 لكل الفلك ترميز اكتب : ...............................................................................................................6Cالكربون
: .............................................................................................................7Nالنيتروجين
: ............................................................................................................S 16النيتروجين
: الإلكتروني الترتيب ترميز
11 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
الموجودة الإلكترونات عدد فوقه يكتب ثم المستوى تحت حرف يكتبفيه.
الرمز - 8 حدد :3p4تفحص ثم.... = .... = الإلكترونات = .... عدد المستوى تحت رمز الرئيس المستوى رقم
هو - 9 للأكسجين الإلكتروني والمطلوب :1s22s22p4الترتيب.... ........... له؟- الذري العدد ما الأكسجين؟ ذرة في الموجودة الإلكترونات عدد ما أ
........................................... للأكسجين- الفلك ترميز اكتب بالمفردة؟- ...... الإلكترونات عدد كم ج
.... بالإلكترونات؟- المشغولة الأفلاك عدد كم دبالإلكترونات؟- .... تماما المملوءة الأفلاك عدد كم هـ
من :اكتب- 10 لكل الإلكتروني الترتيبالإلكتروني العنصرالترتيب
3Li6C9 F
11Na16S
19 K28Ni35Br
التالي : - 11 الترتيب إلى إلكترون إضافة عند يحدث ما 1s2 2s2 2p5توقع
...............................................................................................................
12 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
النبيل : الغاز ترميزالترتيب ] [ كتابة يكمل ثم مربعين قوسين بين العنصر يسبق الذي النبيل الغاز رمز يكتب
.الإلكتروني
10Ne : 1s2 2s2 2p6
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
النبيل ويصبح الغاز Na: [Ne] 3s1 للصوديوم ترميز
من اكتب- 12 لكل النبيل الغاز :ترميز
النبيل الغاز العنصرترميز]He[ 2S1
3Li6C9 F
11Na16S
19 K28Ni35Br
للكروم- 13 المتوقع الذري ) Crالترتيب ]3d44s2]Arهو :( 24عدده
للكروم لكن الصحيح Ar [ 3d 5 4S 1 [ : هو Crالترتيب
يكون ......... ) ( حيث ثباتا أكثر طاقة الأخير ؟الترتيب ........................ .3dلماذا
للنحاس - 14 المتوقع الذري ) Cuالترتيب ]3d94s2]Arهو :( 29عدده
للنحاس لكن الصحيح Ar [ 3d 10 4S 1 [ : هو Cu الترتيب
يكون ....... ) ( حيث ثباتا أكثر طاقة الأخير الترتيب ؟ ........... 3dلماذا
أوفباو: . - 15 مبدأ مع النحاس لذرة الإلكتروني الترتيب يتعارض فسر.....................................................................................................................
التكافؤ . هيإلكترونات للذرة الخارجي المستوى في الموجودة الإلكترونات
13 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
الدوري الجدولالرئيس : . المستوى الطبقة
كم : . رقم أعلى ولديه الإلكترون يدخله رئيسي طاقة مستوى أبعد طاقة مستوى أعــلى. : النواة إلى الأقرب الطاقة مستويات تحتل إلكترونات هي الداخلية الطبقات إلكترونات
الدورة
عددالعناصر
الغازالنبيل
122He2810Ne3818Ar41836Kr51854Xe63286Rn732
14 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
1 - ( - الذري عدده للروبيديوم النبيل الغاز وترميز الكامل الإلكتروني الترتيب اكتب (37أ
................................................................................................................
الدورة- في العناصر هوية حدد من 4و 3و 2ب نفسه العدد لديها التي الدوري الجدول منالروبيديوم . لعنصر كما طاقة مستوى أعلى في الإلكترونات
..................... .................. .................
التالي : - 1 الإلكتروني الترتيب لديها التي العناصر حدد ، الدوري بالجدول مستعينا1s2 2s2 2p6 3s23p6 -A : = الذري العنصر..... العدد يكون الدوري للجدول بالعودة
هو.......[Ar ]4s2 -B............................... :
المستوى تحت أفلاك في إلكترونات أربعة على يحتوي الرئيس pعنصر المستوى منالثالث . ........................................
مفردة ) (أ- مزدوجة غير إلكترونات وثلاثة الإلكترونات من زوج على يحتوي رئيس عنصرالرابع . ............................ الرئيس المستوى في
الدوري والقانون الدوري الجدول
الحديث 1القسم الدوري الجدول تطور
1: الدوري- الجدول تطوير في العلماء مساهمةعناصر: ......... – ...... نيولاندزأ- كل الخواص تكرار لاحظ الذرية زيادة حسب العناصر رتب
قانون– ............ وضع
15 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
.مايرب- الذرية: ........ حسب تصاعديا العناصر رتب - .مندليفج الذرية: ....... حسب تصاعديا العناصر رتب
الدوري؟ جدوله في فراغات مندليف ترك لماذا...........................................................
الذرية : ................... .موزليد- حسب تصاعديا العناصر رتبترتيبها-) .............................( 2 عند للعناصر والفيزيائية الكيميائية للخصائص دوري تكرار وجود
حسب الذرية . أعدادها
الخواص : ذات العناصر تظهر الذرية أعدادها حسب تصاعديا العناصر ترتيب عند أخرى وبعبارةمنتظمة . فترات وفق المتشابهة
الحديث * الدوري : الجدول
الخواص- ................. 3 ذات العناصر تقع بحيث الذري في الزيادة حسب العناصر فيه رتبت.) نفسها ) المجموعة نفسه العمود في المتشابهة
أو- .................. ) ..................(.4 يسمى الدوري الجدول في العموديسمى- ....................5 الدوري الجدول في الصفالدوري؟- ........6 الجدول في الدورات عدد كم7........ - الدوري؟- الجدول في المجموعات عدد كم أالدوري؟- 7 الجدول في العناصر أنواع ما ب
.............................. .............................. ........................
8. الفلزات- خواص أهم اذكرالحالة - - ............. في توجد واللمعان البريق
. والسحب- ................................. - ................. للطرق والكهرباء للحرارة
16 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
9.................. ............... : -، القلوية الفلزات ، الفلزات الفلزات على الأمثلة من . الداخلية ............ الانتقالية الفلزات و والفلزات
المجموعة- 10 تسمى .......................مثل ؟ ..........................................1ماذا و .الصوديوم
11. : مركبات- صورة في توجد القلوية الفلزات فسر...............................................................
الليثيوم؟- ...................................... .12 يستخدم فيمالمجموعة- 13 تسمى .......................المغنيسيوم مثل ؟ ..........................................2ماذا و
.
يستخدم- 14 فيمولماذا؟ .............................................. ....................................... ؟ المغنيسيوم
الداخلية تشمل- 15 الانتقالية ............................ .....................الفلزات الجدول أسفل وتقع والدوري.
الدراجات- 16 اطارات صنع في التيتانيوم يستخدم لماذا؟ ........................................ والنظارات
17. الانتقالية- العناصر خواص بعض اذكر .......... ...................... المجموعة فلزات من نشاطا للكهرباء، ، بالغ لمعان 2و 1ذات
بلاديوم- 18 مثل الإنتقالية العناصر الطبيعة Auذهب , Ptبلاتين, Pd بعض في منفردة ،توجدلماذا؟
. .................................
19. الدوري- .......... الجدول أعلى في اللافلزات تقع20. اللافلزات- خواص بعض اذكر
ولونه ............... .................. ) هش صلب وبعضها وبعضها الحالة في بعضها يوجد. والكهرباء( ............. للحرارة التوصيل ، باهت
21. اللافلزات- على أمثلة اذكرالمجوعة و ..................... ............................. 17عناصر الفلور مثل وتسمى
و ................................ ................... 18والمجموعة الهيليوم مثل وتسمى 17 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
هو- ....................22 السائل الوحيد اللافلزي العنصر23. .......................... ...................... - كيميائيا النبيلة الغازات للغاية، كيميائيا الهالوجينات24 ................. ) ( الأسنان- لحماية و الأسنان معجون في هالوجين الفلور يستخدم
من .................... . النيون ........................ وعلامات المصابيح من ومجموعة الليزر مجموعة مع وتستخدم
الفلزات؟- .....................................................25 أشباه تقع أين. واللافلزات للفلزات والكيميائية الفيزيائية الخواص من بكل وتتمتع
26............................ و- ............................ ؟ الفلزات أشباه على أمثلة اذكر
السيليكون- 27 يستخدم ؟ ..........................................................................Siفيم
الجرمانيوم يستخدم ...............................................................................؟ Geفيم
الفلزات- . 28 أشباه خواص بعض اذكرسريعة- ............... مواد ، اللافلزات خواص بعض و الفلزات خواص بعض لها
. .............. , ) للكهرباء) موصلة هشة الكسر
18 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
رقمالمجموعة
المجموعة اسم
الفلزات .............1
الفلزات2القلوية ............
الفلزات3-12الانتقالية
الهالوجينات17
18.........................
-13و2و118
العناصر ...............
العناصر 2 القسم تصنيفالخواص* في عنصر لأي المشغول الأعلى الطاقة لمستوى الإلكتروني الترتيب يتحكم
. العنصر لذلك المميزة الكيميائية. الكيميائية- خواصها في الواحدة المجموعة عناصر تتشابه فسر
...........................................................................................
الغازات* النبيلة :تركيب -2He ) ( هو للهليوم المشغول الأعلى المستوى بإلكترونين, . 1sالهليوم يمتلئ وهو
وهو- النبيلة الغازات عناصر تحتوي Rn , Xe , Kr , Ar , Neبقية لها العليا المستوياتإلكترونات .......... الاستقرار ) ............ (.. ns.. npعلى : التكافؤ إلكترونات
التالية؟ العناصر من كل في التكافؤ إلكترونات عدد كم الدوري، بالجدول مستعيناCa = …… , Al=…. , Cl=….. , N… =.
إلكترونات - توزيعات له الذي العنصر :التكافؤحدد الآتي ……………………………..……………… 3s2 3p6
2s2 2p3 ......................................................................
4s2 4d3..........................................................................
الدوري الجدول مجمعات
19 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
رقمالمجمعالمجموعات
s… , …
p..... - .....
d..… - ..…
الدوري : أكمل* الجدول بلوحة مستعينا
رمزالعنصرالعنصر
المجمع
رقمالدورة
رقمالمجموعة
الكبريت
[Ar ]4s1
[Ar ]3d5 4s2
المجمع - والهيليوم 1 , 2المجموعتان : S عناصر والهيليوم الهيدروجين*
له( 1Hالهيدروجين- ) الإلكتروني 1s1الترتيب
الإلكتروني الترتيب نفس المجموعة nS1له عناصر عن يختلف لكنه الأولى، في 1للمجموعةالخواص .
هو( 2Heالهيليوم )- له الإلكتروني الالكتروني 1s2الترتيب الترتيب نفس 2للمجموعة nS2لهالمجموعة من جزء هو ذلك النبيلة ) (18ومع .الغازات
المجموعة- لعناصر الأخير للمستوى الإلكتروني التوزيع ؟ ............1اكتبالمجموعة- لعناصر الأخير للمستوى الإلكتروني التوزيع ؟ ............2اكتب
المجمع - 13– 18المجموعات : pعناصر
الخارجي : الالكتروني … - ….ns…. npالترتيب
.pالقطاع عناصر الهيليوم ……….– … عدا ما المجموعات عناصر تشملالمجمعين- العناصر ................ . p , sعناصر تسمى
الفلزات : .................. ............... .pالقطاع يحتوي- وأشباه و على3– 12)المجموعات ) dالمجمع عناصر
20 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
الإلكتروني- d1-10 n s2( n-1) الخارجي :الترتيب
القطاع في .......... تسمى .............................dعناصر وعددها الدورة في ظهورها ويبدأ. عناصر .......... دورة كل
fالمجمع عناصر
القطاع و ............................. ............................ ..............................fعناصر وتشمل تسمى ..... ...... . :اللانثنيدات* عنصرا عددها و المستوى تحت عناصر
اللانثنيدات : عناصر عدد .14علل عنصراالفرعي المستوى عناصر لـ ....... .......4fلأنها يتسع فلك وكل أفلاك على يحتوي الذي
بين- ................... الدورة في Hf , Laتوجد
المجموعة- مع الكيميائي نشاطها في اللانثنيدات الأرضية ) ( .2تتشابة القلوية الفلزات ............... ............ الأكتنيدات عنصرا عددها و المستوى تحت عناصر
في : توجد الأكتنيدات عناصر الدوري .14علل الجدول من عمودا.......................................................................................................
الاكتينيوم- ....... عنصر بعد الدورة في مشعة Acتوجد عناصر هي ومن- ) منها الأولى الأربعة عناصر ( Np حتى Thالعناصر بقية أما الأرض على طبيعيا تتواجد
. المختبر في تركيبها ثم صناعية عناصر الأكتنيدات
21 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
المستوىالفرعي
الاسم
s , p..........
d...........
f داخلية انتقالية4f..................
5f....................
نحدد و كيف الدوري؟ القطاع للجدول الرجوع دون والمجموعة الدورة رقمخلال* من عادة العنصر فيها يتواجد التي والمجموعة الدورة ورقم القطاع تحديد يتم
الإلكتروني للعنصر .الترتيب (nرقم الدورة : رقم أعلى مستوى طاقة ) أكبر قيمة لـ
كيف تحدد نوع القطاع ؟
المجمع
الترتيب آخرالإلكتروني
ss
pp
dsd / ds
كيف تحدد رقم المجموعة ؟
المجمع
المجموعة رقم
s إلكترونات sعددالأخير
p إلكترونات pعدد12الأخير +
d إلكترونات d + sعددالأخير
الجدول التالي : ادرس
22 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
الترتيبالإلكتروني
الدورة
المجم المجموعةع
[Ar ]4s242........
[Ar ]4s2 3d8......8+2 = 10d
[Ne]3S23p5..…+..…5 = 17……
[Kr ]5s2 4d10.…………….……
[Ar ]4s23d10 4p14…………………
: التالي الجدول أكمل
الإلكتروني القطاالترتيبع/
المجمع
الدورة
المجموعة
[Xe ]6 S2
[Kr ]4d5 5s1
[Ar ]4s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
[Ne]3 S23p4
[Kr ]4d10 5s25p1
الالكتروني- 4 التركيب الدوري، الجدول إلى الرجوع دون من الخارجياكتبالمجموعة من :15لعنصر الرابعة الدورة في
الدوري- 5 الجدول إلى الرجوع دون من والمجموعة رقم حدد والمجمع الدورةالإلكتروني ترتيبه لعنصر
23 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
]Ar [4s2 3d7
والمجموعة* الثالثة الدورة في يقع لعنصر الإلكتروني الترتيب .2اكتب
..........................................................
والمجموعة الرابعة الدورة في يقع لعنصر الخارجي الإلكتروني الترتيب 7اكتب
..........................................................
والمجموعة الرابعة الدورة في يقع لعنصر الخارجي الإلكتروني الترتيب 15اكتب
..........................................................
. الخامسة الدورة في نبيل لغاز الترتيب اكتب ..........................................................
الاولى- = 1علل* : الدورة عناصر 2عدد
هو الاولى الدورة في يملأ الذي الفرعي المستوى إلكترون ....... .1sلان بـ ويتشبععلى- 2 الثانية الدورة عناصر .8تحتوي
المستويات ملء يتم ............... 2sالفرعية لأن و بـ ........... .2pويتشبع إلكترونات بـ ويتشبععلى- 3 الثالثة الدورة عناصر .8تحتوي
المستويات هلأن ملء ….. .يتم إلكترونات ……. ,……. بـ ويتشبع بإلكترونين ويتشبع الفرعيةعلى- 4 الرابعة الدورة .18تحتوي عنصرا
المستويات ملء يتم ….. ....... لأنه إلكترونات ……. ………. بـ ويتشبع و ويتشبع الفرعيةبـ ....... يتشبع إلكترونات .10و
على- 5 السادسة الدورة .32تحتوي عنصرا..................................................................................................................................
24 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
3القسم
الدورية الاتجاهات
الذرية الأقطار أنصاف: من بكل المقصود ما
الذري - القطر نصف
للفلز: .................................................................................................................................................... : للافلز- الذري القطر نصف
القطر لنصف يحدث ماذا ، المجاور الشكل ادرس
بزيادة اليمين إلى اليسار من الدورة خلال الذري
الذري؟ .................. العدد
الأسفل ماذا إلى الأعلى من الذري القطر لنصف يحدثبزيادة
المجموعة؟ ............. في الذري العدد
علل : 25 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
1. الدورة- عبر الذري العدد بزيادة اليمين إلى اليسار من الذرية الأقطار أنصاف تتناقص........................................................ .................................................
2. المجموعة- في الذري العدد بزيادة الأسفل إلى الأعلى من الذري القطر نصف يزيد
.........................................................................................................
. الذري القطر نصف حسب التالية الثالثة الدورة عناصر تصاعديا رتب ( 11Na , 12 Mg , 15P, 17Cl )
الأقل : ) ( ..........ثم ..........ثم ..........ثم ..........الترتيب
المجموعة عناصر :2أي الأكبر الذري القطر نصف له التالية 56Ba , 38 Sr , 20Ca , 12 Mg , 4 Be
....................ج-
الذري: العدد الذري الأكبرلاحظ القطر نصف (أكبريكون الذري ) العدد بزيادة المجموعة عبرالذري- القطر نصف اللافلزات؟ .....................................أيها أم الفلزات أصغر له
في كل دورة لها أنصاف أقطار أكبر .1* عناصر المجموعة لها أنصاف أقطار هي الأصغر في كل دورة .18عناصر المجموعة -
الأيوني القطر نصف. سالبة: او موجبة شحنة لديها مترابطة ذرات مجموعة أو ذرة الأيون
. :) ( أكثر أو إلكترونا فقدت ذرة الكاتيون الموجب الأيون
الصوديوم : أيون الأيون على الكالسيوم +Naمثال أيون ،Ca2+
. :) ( أكثر أو إلكترونا اكتسبت ذرة الآنيون السالب الأيون
: الكبريتيد أيون الأيون على الكلوريد -S2مثال أيون ،Cl-.
فسر:
26 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
1. ذرته- من القطر نصف في أقل الكاتيون......................................................................................
...................................................................................
أكبر- 2 . الآنيون ذرته من القطر نصف في................................................................................
................................................................................
: التالية العناصر لذرات الأيوني القطر نصف حسب تصاعديا رتبS - Na - P - Cl
ثم: ................ ............... ................ ............... ثم ثم الترتيب
التأين طاقةA + energy A+ + e -) الغازية ) الحالة في
موجب أيون ذرة الكترون أولى تأيين طاقةالتأيين* :.................................................. ............................. طاقة ما
. الأولى التأيين طاقة وتسمىعلل :
عام- ) (.1 بشكل الذري العدد بزيادة دورة كل عبر الرئيسية للعناصر التأيين طاقات تزداد.................................................................................................................
2. الذري- - العدد بزيادة المجموعة في الرئيسية للعناصر التأيين طاقات تتناقص عام بشكل.................................................................................................................
* اللافلزات لها طاقات تأيين أعلى من الفلزات. في كل دورة لها طاقات تأيين أقل.1* عناصر المجموعة
لها طاقات تأيين هي الأكبر في كل دوره لأنها مستقرة.18عناصر المجموعة - 27 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
حالة الاستقرار للغازات النبيلة ينطبق على الأيونات التي لها نفس تركيب الغاز النبيل.-
الموجبة * الايونات من الالكترونات نزع
A+ + energy A++ + e -
موجب )+ أيون موجب( ) )+2الكترون أيون ثانية تأيين 1طاقة
من- : ........................ . إلكترون لنزع اللازمة الطاقة الثانية التأيين طاقةموجب- : )....... (. أيون من إلكترون لنزع اللازمة الطاقة الثالثة التأيين طاقة
للعنصر- .1علل : الأولى التأيين طاقة من أكبر دائما الثانية التأيين طاقة.......................................................................................................................
.......................................................................................................................
الأولى- 2 التأيين طاقة من أكبر والثانية الثانية، التأيين طاقة من أكبر الثالثة التأيين طاقةللعنصر .
.......................................................................................................................
.......................................................................................................................
للصوديوم- 3 الثانية التأيين الأولى .11Naطاقة التأيين طاقة من بكثير أكبر
.......................................................................................................................
.......................................................................................................................
. الأولى التأيين طاقة حسب التالية الثالثة الدورة عناصر تصاعديا رتب ( 11Na , 12 Mg , 15P, 17Cl )
الأقل : ) ( الأكبر ) ( ………ثم ………ثم ……… ثم ……….الترتيب
المجموعة عناصر :2أي أكبر الأولى التأيين طاقة له التالية
28 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
56Ba , 38 Sr , 20Ca , 12 Mg , 4 Be
...........................
الكهربائية السالبيةالكهربائية؟ بالسالبية المقصود ما
.......................................................................................................................
الكهربائية؟* ...................... السالبية لقيم رقميا مقياسا وضع الذي العالم اسم ماالذرة* تجذب كيميائية رابطة أي الأقل في أم السالبية الأعلى إلكترونات في الكهربائية
. أكبر بقوة الرابطة؟* .............................. السالبية في العناصر أعلى ما
الجدول* في الأكبر الكهربائية السالبية ذات العناصر تقع أين................................... ؟ الدوري
علل :الذري- .1 العدد بزيادة اليمين إلى اليسار من الدورة عبر الكهربائية السالبية تزداد
. الذري القطر نصف نقص بسببالذري- .2 العدد بزيادة أسفل إلى أعلى من المجموعة عبر للعناصر الكهربائية السالبية تقل
. الذري القطر نصف زيادة بسبب
( عناصر- الهالوجينات هي الدوري الجدول في الأعلى الكهربائية السالبية ذات العناصر.17المجموعة الأكسجين( و والنيتروجين
29 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
( مجموعة- القلوية الفلزات هي الدوري الجدول في الأقل الكهربائية السالبية ذات و( 1العناصر ( مجموعة الأرضية القلوية (.2الفلزات
،وعندما- مركبات يكون لا لأنه له الكهربائية السالبية تعيين يمكن لا بعضها النبيلة الغازاتالسالبية لقيمة مشابهة و جدا عالية الكهربائية سالبيته تكون مركبات النبيل الغاز يكون
. للهالوجينات الكهربائية
التالية* الرابعة الدورة العناصر من ؟ 20Ca, 35 Br, 31Gaأي الكهربائية السالبية في الأعلى هو. إجابتك فسر لأن السالبية الكهربائية تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري.Brالجواب هو
الرئيسة* : العناصر لمجموعات المجموعة و الدورة عبر الخواص تدرج وضح
يسار ) – الدورةيمين (
إلى ) أعلى المجموعةأسفل (
القطر نصفالذري
يزداديقل
التأيين طاقةالأولى
تقلتزداد
السالبيةالكهربائية
تقلتزداد
: التكافؤ* إلكترونات 30 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
. كيميائية مركبات تكوين في تشارك أو تكتسب أو تفقد التي الإلكترونات هي
: الرئيسة العناصر في التكافؤ الكترونات يوضح جدول
رقمالمجموعة
ترتيبالمجموعة
الكترونات عددالتكافؤ
1ns²1
2ns²2
13ns²np13
14ns²np24
15ns²np35
16ns²np46
17ns²np57
18ns²np68
؟ إلكترون واحد.1* كم عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعة إلكترون.2 ؟ 2* كم عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعة
( من العلاقة :18-13* يمكن تحديد عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات من )10 = رقم المجموعة -
* الكترونات التكافؤ توجد في المستوى الرئيس الأخير .
31 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
عناصر- 2 في التكافؤ الكترونات وعدد المجموعة رقم بين العلاقة ماالمجموعة؟
32 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
للمجموعتين- التكافؤ الكترونات .2.1عدد المجموعة رقم تساويللمجموعة- التكافؤ الكترونات المجموعة ) - 18-13عدد رقم (10يساوي
3 - الخواص- و الانتقالية للعناصر الدورية الخواص بين عام بشكل تقارن كيف أالرئيسية؟ للعناصر الدورية
الخواص من أقل بإنتظام و أقل تتغير الانتقالية للعناصر الدورية الخواص. الرئيسة للعناصر الدورية
) ( ) ( - ؟ السابق السؤال أ في وصفت التي المقارنات فسر بالمستوى تحت في الكترونات وجود إلى أساسا يرجع الممتلئة d الاختلاف غير
ذرات في المجمع كليا .dعناصر
؟ التبرير مع علميا المنسجم غير البديل ما1 -NH3 - CaO - NO - MgO
التبرير : .................... : .................................................. البديلالإنتقالية- - - - 2 العناصر القلوية الفلزات النبيلة الغازات الهالوجينات
التبرير : .................... : .................................................. البديل التبرير : أكسيد حمضي والباقي أكاسيد قاعدية NO- البديل : 1الإجابة :- الغازات النبيلة التبرير : لها تركيب مستقر والباقي ليس له تركيب مستقر .2
التالية* : الأسئلة عن أجب ، للمغنيسيوم الإلكتروني الترتيب
33 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد
التأيين- 1 طاقة في ينزع الذي الإلكترون فيه يوجد الذي المستوى تحت ما؟ .... الأولى
؟- 2 الثالثة التأيين طاقة في ينزع الذي الإلكترون فيه يوجد المستوى تحت أي في....
؟- : ...............3 المغنيسيوم أيون أم المغنيسيوم ذرة أكبر قطره نصف أيهما؟- ...............4 المغنيسيوم ذرة في التكافؤ إلكترونات عدد كم
34 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد