wordpress.com€¦ · web view2019. 12. 18. · الإلكترونات في الذرة....

عمل أوراقالذرة في الدوري الإلكترونات والجدول

العاشر الصفشعبان راجح إعداد

1 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد

الذرة 1الوحدة في الإلكترونات

الكمية 1القسم والطاقة الضوء

1.......... – ....... ص الطالب كتاب استخدم : للضوء الموجية الطبيعة

الكهرومغناطيسي- .1 الإشعاع ما.................................................................................................................

: الموجات خصائص2. ................. .................... - وسرعاتها- ومداها و بـ الموجات تعرف ا3 () ( - الموجة- طول الموجي الطول ما ؟ ( ......................................... .λأ

الموجة- طول يقاس ................بالمتر ب ......... أو أو 1 nm = …… m

الموجة- )4 تردد ................................................................... ؟(vما

بوحدة التردد / ( . ويقاس ثانية .......... ........ ) موجة أي ورمزها تسمىموجة = - تردد عن تعبر ؟ Hz 580كيف

..................................................................................

؟- .................................5 الفراغ في الضوء سرعة تبلغ كم؟- 6 الموجة اهتزاز سعة بـ المقصود ما

..................................................................................

الموجة -7 وطول التردد بين C = λ v العلاقة

، ............ : C حيث λ : ............ ، v............ :

. إذا ترددها ............ مع يتناسب الموجة طول

للإشعاع- 8 والتردد الطاقة بين العلاقة الشكل ) (.الكهرومغناطيسيما انظر.......................................................

9 : - ترددها- لموجة الموجي الطول احسب مثال Hz 7.8x106أ

المسألة -1 تحليلV =…… Hz , C =3.0 x 108m/sالمعطيات

الموجة : طول ؟ = λالمجهول 2 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد

C = λ vالحل :

........................................................................................................................................................................................................

المسألة الطالب …. .1حل كتاب في ص....................................................................................................

....................................................................................................

قد ) ج- الأحرف ذات العناصر مع الترقيم ذات العناصر طابق ، المجاور بالشكل بالاستعانةلا ( تستخدم أو مرة من أكثر العناصر

.a موجي أطول جاما. 1طول أشعة

.b الحمراء. 2تردد أعلى تحت الأشعة

.c الراديو. 3طاقة أكبر موجات

للضوء الجسيمية الطبيعةتدعى- ) (: ......10 صغيرة محددة بكميات طاقة منها تنبعث الساخنة الأجسام بلانك الكم نظرية؟- ................................................................................................11 الكم هو ما12. الحرارة- درجات مع تسخينها يتم التي الأجسام لون تغير سبب اشرح

....................................................................................................

بالشكل- 13 .6مستعينا الأكبر الحركية الطاقة ذات الحديد قطعة لون حدد....................................................................................................

بلانك : Eالكم = hv علاقة

، : Eحيث الكم بلانك : hطاقة 6.6x10-34 J.sويساوي ثابت

تردد : حسب- 14 عند تمتصها أو تبعثها أن للمادة يمكن الي الطاقة مقدار ما بلانك s-1نظرية

v=2x10-3 ؟..............................................................................................................

15 . .............................................................................. ؟- الكهروضوئي التأثير ما

للضوء المزدوجة ص : ..........الطبيعة


خصائص- ) – ( .......16 له فالضوء جسيمية موجية مزدوجة طبيعة للضوء أن أينشتين اقترحو ...........

اسم- ..............17 الضوء جسيمات على أينشتين أطلق؟- ........................................................................... 18 الفوتون .ما

19 - تردده- أن علما بالجول الفوتون طاقة احسب X 1020 s-1 6.32أ

Ephoton = ………………..

………………………………………………………………

المسألة- حل ص ............. .6بالذري الانبعاث طيف

المستقرة؟- ............ 20 لحالتها تعود عندما يحدث وماذا طاقة؟ تكتسب التي الذرة نسمي ماذا........

الضوء؟ ................ هذا يسمى وماذالعنصر؟- 21 الذري الانبعاث طيف ما

..............................................................................................................

؟- 22 الذري الانبعاث طيف ينتج كيف فسر..............................................................................................................

الذري؟- 23 الانبعاث طيف باستخدام مركب في ما عنصر وجود عن نكشف كيف............................................................................................................................................................................................................................

24. الانبعاث- وطيف المستمر الطيف بين قارن..............................................................................................................

الجدول- :25 أكملالصوديوم المركب كلوريدكلوريد

البوتاسيوم كلوريد

الكالسيوم كلوريد

السترونشيوماللهب .............. ......... .......... .........لون


والذرة 2القسم الكم نظريةللذرة بور نموذج

: للهيدروجين الطاقة حالات؟- .............................................. .1 للذرة الدنيا الحالة ما2. ............. : الدنيا- الحالة في منه طاقة مستوى في الإلكترون يكون المستثارة الحالة فيالجدول- )3 لذرة( 1مستخدما السابع بور قطر نصف طول يزيد ضعف أي إلى احسب

. بور قطر نصف عن الهيدروجين.....................................................................................................................

.....................................................................................................................

: الهيدروجين لذرة بور نموذجفقط- . محددة دائرية طاقة مستويات في النواة حول الإلكترون يدور

الذرة- . نواة إلى الأقرب هو طاقة الأقل المستوىالمستويات- . بين أو الأول والمستوى النواة بين الفاصلة المنطقة في إلكترونات توجد لا

النواة- . عن مستواه ابتعد كلما الإلكترون طاقة تزداد

الهيدروجين : لذرة الخطي الانبعاث طيفطاقة- ) 4 مستوى في إلكترونها يكون الاستثارة حالة في الهيدروجين ذرة تكون أعلىعندما

أقل الإلكترون( ) ........ ( أم يعود المكتسبة الطاقة تفقد وعندما ، النواة عن مستوى في أي

.............. . ...... طاقة بين مساوية طاقة له فوتون ينبعث العودة هذه أثناء طاقة مستوى إلى

المستويين . ∆E = E أعلى -E أقل =E فوتون =hv

بالشكل- )5 مستعينا الجدول (11أكمل

الأدنى السلسلة الأشعة المستوى 5 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد

nليمان ...........1سلسلة

المرئية...........سلسلة .........باشن ........................سلسلة

6. الذرة- في الإلكترون سلوك من مختلفة ضوئية ألوان نشأة سبب اشرح....................................................................................................................

؟- 7 بور نظرية قصور ما........................................................................................................................

........................................................................................................................

للذرة الكم ميكانيكا نموذجكموجات : الإلكترونات

؟- ..........................1 مزدوجة طبيعة للإلكترون أن اقترح الذي العالم اسم ما

بدقة- 2 الوقت نفس في جسيم أي وموقع سرعة معرفة يمكن لا أنه على ينص الذي المبدأمبدأ ............... يسمى

3. لهايزنبرغ- الشك مبدأ اشرح...............................................................................................................................................................................................................................................................................

: للموجات شرودينجر معادلةنموذج- .............4 يسمى كموجات الإلكترونات مع يتعامل ذري نموذج

الكم- 5 ميكانيكية ونموذج بور نموذج بين قارن


.......... ص : للهيدروجين الذرية الأفلاكالشكل- ) 6 الدائرية المنطقة في النواة حول الإلكترون وجود احتمال نسبة (15ما

7...... ؟- الكم أرقام عدد كميأخذها- ........... 8 التي القيم وما الرئيس؟ الكم رقم رمز ؟ ...................................nماالرئيس؟- ........................... 9 الكم رقم يحدد ماذا

الهيدروجين؟- ........... 10 لذرة الوحيد الإلكترون يوجد رئيس مستوى أي فيتعني- 11 إلى ........... ) n = 1ماذا الأقرب طاقة الأدنى المستوى أو الرئيس الطاقة المستوى ؟

النواة(.طاقة- 12 أعلى ؟ .............4nأم 2n أيهما

بالتعبير : ب- رئيس مستوى كل في الذرية الأفلاك عدد n2يحدد

.ج فرعية- مستويات إلى رئيس طاقة مستوى كل ينقسمالذرية- الأفلاك لأشكال المحتمل العدد .n يساويد

على -13 تدل التي فرعية الأحرف و ....... sهي مستويات …… .......و و أفلاك ................ sالفلك -14 شكل بينما ............... pشكله

16- : التالي الجدول أكمل المستوىالرئيس

المستويات عددالفرعية

المستويات رموزالفرعية

......................n = 1الأول

.........n = 222s 2p

.........n = 3...................

.....................n = 4الرابع

17- يدل أ- ماذا الفلك 1sعلى على يدل المستوى s؟ الأول في الرئيسيعني- ماذا المستوى ....... .......................3pب في ؟أفلاك


18-: التالية الأشكال في الموضح الفلك اسم اكتب

فلك -19 شكل . .....................................pzارسم

الرئيس- - 20 الEكم رقم مربع يساوي رئيس مستوى كل في الأفلاك عدد n2أ

يساوي- رئيس مستوى كل في الإلEكترونات عدد 2n2ب

( - Eل يتسع فلك كل إلEكترون ( .2ج

21: التالية- الجداول أكمل

المستوىالفرعي

في الأفلاك عددالفرعي المستوى

التي الإلكترونات عددالمستوى لها يتسع

الفرعيs11 x 2 = 2p.……..………………d……5 x 2…… = f..............................

المستوىnالرئيس

المستوى في الأفلاك عددالرئيس

= n2

1.………24


3.………4.………

المستوىnالرئيس

المستوى في الإلكترونات عددالرئيس

= 2 n2

12 x 12 = 22.........………3..........………4...........………

22................. - الثاني؟- الرئيس المستوى في الأفلاك عدد كم أالثالث؟- ........... الرئيس المستوى لها يتسع التي الإلكترونات عدد كم ب

يأتي- :23 لما فسر - المستوى تحت يمتلىء .6بــــ pأ إلكترونات

إلكترون ....... ........... . لـــــ يتسع فلك وكل ذرية أفلاك على يحتوي لأنهالمستوى- تحت يمتلىء إلكترونات . 10بــــ dب

.........................................................................................

المستوى- تحت يتسع .14بــــ fج إلكترونا..............................................................................................

؟ , -24 الأربعة الذرية الأفلاك بين قارن التالي الجدول في

الخاصية

الفلك ............................................................رمز

الفلك ..............................................................شكل


الفلك أنواع ..............................................................عدد

من القصوى سعته..............................................................الالكترونات

المستوى في ظهوره ...................................................يبدأ

الإلكتروني 3القسم الترتيب: طاقتها لزيادة تبعا المستويات تحت ترتيب

الأقل ) ( , …..1s , 2s2p , 3s 3p , 4s , 3d , 4p,5sالأكبر) (

لطاقتها- : 1 تبعا التالية المستويات تحت تصاعديا 3s - 3p - 3d - 4sرتبالأقل : ) (...................................................................... الترتيب

يسمى- 1 الذرة؟ ................................. ماذا في الإلكترونات توزيعالإلكتروني- :2 التوزيع تحكم التي القواعد هي ما

a- ......................... b- ............................. c..………………… -

مبدأ- 3 نص اكتبأوفباو. ................................................................................................................ .

المستوى- : 4 تحت بالإلكترونات يملأ المستوى 4Sعلل تحت .3dقبل..............................................................................................................

لباولي- :5 الاستبعاد مبدأ نص ................................................................................. . اكتب

الإلكترونان: المستوى مثال تحت فلك في اتجاهين 1sالموجودان في يدوران متعاكسين .


قاعدة- 6 نص اكتبهوند: .............................................................................................................

..............................................................................................................

زوجي . ثم فردي بشكل الإلEكترونات توزع أخرى وبعبارةقاعدة* :- تستخدم المستويات هوندانتبه تحت أفلاك . f ,d , pفي

المستوى إلكترونات 4 وزع - 1 تحت .d في

الإلكترونات :ترتيب

الإلكتروني : الترميز طرقالفلك- : 1 الإلكتروني- 2ترميز الترتيب النبيل - 3ترميز الغاز ترميز

الفلك : ترميزبسهم* * الإلكترون يمثل بمربع الفلك يمثل

الفرعي * . المستوى رمز على يدل وحرف الرئيس الكم رقم المربع أسفل يكتب

من :- 7 لكل الفلك ترميز اكتب : ...............................................................................................................6Cالكربون

: .............................................................................................................7Nالنيتروجين

: ............................................................................................................S 16النيتروجين

: الإلكتروني الترتيب ترميز


الموجودة الإلكترونات عدد فوقه يكتب ثم المستوى تحت حرف يكتبفيه.

الرمز - 8 حدد :3p4تفحص ثم.... = .... = الإلكترونات = .... عدد المستوى تحت رمز الرئيس المستوى رقم

هو - 9 للأكسجين الإلكتروني والمطلوب :1s22s22p4الترتيب.... ........... له؟- الذري العدد ما الأكسجين؟ ذرة في الموجودة الإلكترونات عدد ما أ

........................................... للأكسجين- الفلك ترميز اكتب بالمفردة؟- ...... الإلكترونات عدد كم ج

.... بالإلكترونات؟- المشغولة الأفلاك عدد كم دبالإلكترونات؟- .... تماما المملوءة الأفلاك عدد كم هـ

من :اكتب- 10 لكل الإلكتروني الترتيبالإلكتروني العنصرالترتيب

3Li6C9 F

11Na16S

19 K28Ni35Br

التالي : - 11 الترتيب إلى إلكترون إضافة عند يحدث ما 1s2 2s2 2p5توقع

...............................................................................................................


النبيل : الغاز ترميزالترتيب ] [ كتابة يكمل ثم مربعين قوسين بين العنصر يسبق الذي النبيل الغاز رمز يكتب

.الإلكتروني

10Ne : 1s2 2s2 2p6

11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

النبيل ويصبح الغاز Na: [Ne] 3s1 للصوديوم ترميز

من اكتب- 12 لكل النبيل الغاز :ترميز

النبيل الغاز العنصرترميز]He[ 2S1

3Li6C9 F

11Na16S

19 K28Ni35Br

للكروم- 13 المتوقع الذري ) Crالترتيب ]3d44s2]Arهو :( 24عدده

للكروم لكن الصحيح Ar [ 3d 5 4S 1 [ : هو Crالترتيب

يكون ......... ) ( حيث ثباتا أكثر طاقة الأخير ؟الترتيب ........................ .3dلماذا

للنحاس - 14 المتوقع الذري ) Cuالترتيب ]3d94s2]Arهو :( 29عدده

للنحاس لكن الصحيح Ar [ 3d 10 4S 1 [ : هو Cu الترتيب

يكون ....... ) ( حيث ثباتا أكثر طاقة الأخير الترتيب ؟ ........... 3dلماذا

أوفباو: . - 15 مبدأ مع النحاس لذرة الإلكتروني الترتيب يتعارض فسر.....................................................................................................................

التكافؤ . هيإلكترونات للذرة الخارجي المستوى في الموجودة الإلكترونات


الدوري الجدولالرئيس : . المستوى الطبقة

كم : . رقم أعلى ولديه الإلكترون يدخله رئيسي طاقة مستوى أبعد طاقة مستوى أعــلى. : النواة إلى الأقرب الطاقة مستويات تحتل إلكترونات هي الداخلية الطبقات إلكترونات

الدورة

عددالعناصر

الغازالنبيل

122He2810Ne3818Ar41836Kr51854Xe63286Rn732


1 - ( - الذري عدده للروبيديوم النبيل الغاز وترميز الكامل الإلكتروني الترتيب اكتب (37أ

................................................................................................................

الدورة- في العناصر هوية حدد من 4و 3و 2ب نفسه العدد لديها التي الدوري الجدول منالروبيديوم . لعنصر كما طاقة مستوى أعلى في الإلكترونات

..................... .................. .................

التالي : - 1 الإلكتروني الترتيب لديها التي العناصر حدد ، الدوري بالجدول مستعينا1s2 2s2 2p6 3s23p6 -A : = الذري العنصر..... العدد يكون الدوري للجدول بالعودة

هو.......[Ar ]4s2 -B............................... :

المستوى تحت أفلاك في إلكترونات أربعة على يحتوي الرئيس pعنصر المستوى منالثالث . ........................................

مفردة ) (أ- مزدوجة غير إلكترونات وثلاثة الإلكترونات من زوج على يحتوي رئيس عنصرالرابع . ............................ الرئيس المستوى في

الدوري والقانون الدوري الجدول

الحديث 1القسم الدوري الجدول تطور

1: الدوري- الجدول تطوير في العلماء مساهمةعناصر: ......... – ...... نيولاندزأ- كل الخواص تكرار لاحظ الذرية زيادة حسب العناصر رتب

قانون– ............ وضع


.مايرب- الذرية: ........ حسب تصاعديا العناصر رتب - .مندليفج الذرية: ....... حسب تصاعديا العناصر رتب

الدوري؟ جدوله في فراغات مندليف ترك لماذا...........................................................

الذرية : ................... .موزليد- حسب تصاعديا العناصر رتبترتيبها-) .............................( 2 عند للعناصر والفيزيائية الكيميائية للخصائص دوري تكرار وجود

حسب الذرية . أعدادها

الخواص : ذات العناصر تظهر الذرية أعدادها حسب تصاعديا العناصر ترتيب عند أخرى وبعبارةمنتظمة . فترات وفق المتشابهة

الحديث * الدوري : الجدول

الخواص- ................. 3 ذات العناصر تقع بحيث الذري في الزيادة حسب العناصر فيه رتبت.) نفسها ) المجموعة نفسه العمود في المتشابهة

أو- .................. ) ..................(.4 يسمى الدوري الجدول في العموديسمى- ....................5 الدوري الجدول في الصفالدوري؟- ........6 الجدول في الدورات عدد كم7........ - الدوري؟- الجدول في المجموعات عدد كم أالدوري؟- 7 الجدول في العناصر أنواع ما ب

.............................. .............................. ........................

8. الفلزات- خواص أهم اذكرالحالة - - ............. في توجد واللمعان البريق

. والسحب- ................................. - ................. للطرق والكهرباء للحرارة


9.................. ............... : -، القلوية الفلزات ، الفلزات الفلزات على الأمثلة من . الداخلية ............ الانتقالية الفلزات و والفلزات

المجموعة- 10 تسمى .......................مثل ؟ ..........................................1ماذا و .الصوديوم

11. : مركبات- صورة في توجد القلوية الفلزات فسر...............................................................

الليثيوم؟- ...................................... .12 يستخدم فيمالمجموعة- 13 تسمى .......................المغنيسيوم مثل ؟ ..........................................2ماذا و

.

يستخدم- 14 فيمولماذا؟ .............................................. ....................................... ؟ المغنيسيوم

الداخلية تشمل- 15 الانتقالية ............................ .....................الفلزات الجدول أسفل وتقع والدوري.

الدراجات- 16 اطارات صنع في التيتانيوم يستخدم لماذا؟ ........................................ والنظارات

17. الانتقالية- العناصر خواص بعض اذكر .......... ...................... المجموعة فلزات من نشاطا للكهرباء، ، بالغ لمعان 2و 1ذات

بلاديوم- 18 مثل الإنتقالية العناصر الطبيعة Auذهب , Ptبلاتين, Pd بعض في منفردة ،توجدلماذا؟

. .................................

19. الدوري- .......... الجدول أعلى في اللافلزات تقع20. اللافلزات- خواص بعض اذكر

ولونه ............... .................. ) هش صلب وبعضها وبعضها الحالة في بعضها يوجد. والكهرباء( ............. للحرارة التوصيل ، باهت

21. اللافلزات- على أمثلة اذكرالمجوعة و ..................... ............................. 17عناصر الفلور مثل وتسمى

و ................................ ................... 18والمجموعة الهيليوم مثل وتسمى 17 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد

هو- ....................22 السائل الوحيد اللافلزي العنصر23. .......................... ...................... - كيميائيا النبيلة الغازات للغاية، كيميائيا الهالوجينات24 ................. ) ( الأسنان- لحماية و الأسنان معجون في هالوجين الفلور يستخدم

من .................... . النيون ........................ وعلامات المصابيح من ومجموعة الليزر مجموعة مع وتستخدم

الفلزات؟- .....................................................25 أشباه تقع أين. واللافلزات للفلزات والكيميائية الفيزيائية الخواص من بكل وتتمتع

26............................ و- ............................ ؟ الفلزات أشباه على أمثلة اذكر

السيليكون- 27 يستخدم ؟ ..........................................................................Siفيم

الجرمانيوم يستخدم ...............................................................................؟ Geفيم

الفلزات- . 28 أشباه خواص بعض اذكرسريعة- ............... مواد ، اللافلزات خواص بعض و الفلزات خواص بعض لها

. .............. , ) للكهرباء) موصلة هشة الكسر


رقمالمجموعة

المجموعة اسم

الفلزات .............1

الفلزات2القلوية ............

الفلزات3-12الانتقالية

الهالوجينات17

18.........................

-13و2و118

العناصر ...............

العناصر 2 القسم تصنيفالخواص* في عنصر لأي المشغول الأعلى الطاقة لمستوى الإلكتروني الترتيب يتحكم

. العنصر لذلك المميزة الكيميائية. الكيميائية- خواصها في الواحدة المجموعة عناصر تتشابه فسر

...........................................................................................

الغازات* النبيلة :تركيب -2He ) ( هو للهليوم المشغول الأعلى المستوى بإلكترونين, . 1sالهليوم يمتلئ وهو

وهو- النبيلة الغازات عناصر تحتوي Rn , Xe , Kr , Ar , Neبقية لها العليا المستوياتإلكترونات .......... الاستقرار ) ............ (.. ns.. npعلى : التكافؤ إلكترونات

التالية؟ العناصر من كل في التكافؤ إلكترونات عدد كم الدوري، بالجدول مستعيناCa = …… , Al=…. , Cl=….. , N… =.

إلكترونات - توزيعات له الذي العنصر :التكافؤحدد الآتي ……………………………..……………… 3s2 3p6

2s2 2p3 ......................................................................

4s2 4d3..........................................................................

الدوري الجدول مجمعات


رقمالمجمعالمجموعات

s… , …

p..... - .....

d..… - ..…

الدوري : أكمل* الجدول بلوحة مستعينا

رمزالعنصرالعنصر

المجمع

رقمالدورة


الكبريت

[Ar ]4s1

[Ar ]3d5 4s2

المجمع - والهيليوم 1 , 2المجموعتان : S عناصر والهيليوم الهيدروجين*

له( 1Hالهيدروجين- ) الإلكتروني 1s1الترتيب

الإلكتروني الترتيب نفس المجموعة nS1له عناصر عن يختلف لكنه الأولى، في 1للمجموعةالخواص .

هو( 2Heالهيليوم )- له الإلكتروني الالكتروني 1s2الترتيب الترتيب نفس 2للمجموعة nS2لهالمجموعة من جزء هو ذلك النبيلة ) (18ومع .الغازات

المجموعة- لعناصر الأخير للمستوى الإلكتروني التوزيع ؟ ............1اكتبالمجموعة- لعناصر الأخير للمستوى الإلكتروني التوزيع ؟ ............2اكتب

المجمع - 13– 18المجموعات : pعناصر

الخارجي : الالكتروني … - ….ns…. npالترتيب

.pالقطاع عناصر الهيليوم ……….– … عدا ما المجموعات عناصر تشملالمجمعين- العناصر ................ . p , sعناصر تسمى

الفلزات : .................. ............... .pالقطاع يحتوي- وأشباه و على3– 12)المجموعات ) dالمجمع عناصر


الإلكتروني- d1-10 n s2( n-1) الخارجي :الترتيب

القطاع في .......... تسمى .............................dعناصر وعددها الدورة في ظهورها ويبدأ. عناصر .......... دورة كل

fالمجمع عناصر

القطاع و ............................. ............................ ..............................fعناصر وتشمل تسمى ..... ...... . :اللانثنيدات* عنصرا عددها و المستوى تحت عناصر

اللانثنيدات : عناصر عدد .14علل عنصراالفرعي المستوى عناصر لـ ....... .......4fلأنها يتسع فلك وكل أفلاك على يحتوي الذي

بين- ................... الدورة في Hf , Laتوجد

المجموعة- مع الكيميائي نشاطها في اللانثنيدات الأرضية ) ( .2تتشابة القلوية الفلزات ............... ............ الأكتنيدات عنصرا عددها و المستوى تحت عناصر

في : توجد الأكتنيدات عناصر الدوري .14علل الجدول من عمودا.......................................................................................................

الاكتينيوم- ....... عنصر بعد الدورة في مشعة Acتوجد عناصر هي ومن- ) منها الأولى الأربعة عناصر ( Np حتى Thالعناصر بقية أما الأرض على طبيعيا تتواجد

. المختبر في تركيبها ثم صناعية عناصر الأكتنيدات


المستوىالفرعي

الاسم

s , p..........

d...........

f داخلية انتقالية4f..................

5f....................

نحدد و كيف الدوري؟ القطاع للجدول الرجوع دون والمجموعة الدورة رقمخلال* من عادة العنصر فيها يتواجد التي والمجموعة الدورة ورقم القطاع تحديد يتم

الإلكتروني للعنصر .الترتيب (nرقم الدورة : رقم أعلى مستوى طاقة ) أكبر قيمة لـ

كيف تحدد نوع القطاع ؟

المجمع

الترتيب آخرالإلكتروني

ss

pp

dsd / ds

كيف تحدد رقم المجموعة ؟

المجمع

المجموعة رقم

s إلكترونات sعددالأخير

p إلكترونات pعدد12الأخير +

d إلكترونات d + sعددالأخير

الجدول التالي : ادرس


الترتيبالإلكتروني

الدورة

المجم المجموعةع

[Ar ]4s242........

[Ar ]4s2 3d8......8+2 = 10d

[Ne]3S23p5..…+..…5 = 17……

[Kr ]5s2 4d10.…………….……

[Ar ]4s23d10 4p14…………………

: التالي الجدول أكمل

الإلكتروني القطاالترتيبع/

المجمع

الدورة

المجموعة

[Xe ]6 S2

[Kr ]4d5 5s1

[Ar ]4s2 3d8

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

[Ne]3 S23p4

[Kr ]4d10 5s25p1

الالكتروني- 4 التركيب الدوري، الجدول إلى الرجوع دون من الخارجياكتبالمجموعة من :15لعنصر الرابعة الدورة في

الدوري- 5 الجدول إلى الرجوع دون من والمجموعة رقم حدد والمجمع الدورةالإلكتروني ترتيبه لعنصر


]Ar [4s2 3d7

والمجموعة* الثالثة الدورة في يقع لعنصر الإلكتروني الترتيب .2اكتب

..........................................................

والمجموعة الرابعة الدورة في يقع لعنصر الخارجي الإلكتروني الترتيب 7اكتب

..........................................................

والمجموعة الرابعة الدورة في يقع لعنصر الخارجي الإلكتروني الترتيب 15اكتب

..........................................................

. الخامسة الدورة في نبيل لغاز الترتيب اكتب ..........................................................

الاولى- = 1علل* : الدورة عناصر 2عدد

هو الاولى الدورة في يملأ الذي الفرعي المستوى إلكترون ....... .1sلان بـ ويتشبععلى- 2 الثانية الدورة عناصر .8تحتوي

المستويات ملء يتم ............... 2sالفرعية لأن و بـ ........... .2pويتشبع إلكترونات بـ ويتشبععلى- 3 الثالثة الدورة عناصر .8تحتوي

المستويات هلأن ملء ….. .يتم إلكترونات ……. ,……. بـ ويتشبع بإلكترونين ويتشبع الفرعيةعلى- 4 الرابعة الدورة .18تحتوي عنصرا

المستويات ملء يتم ….. ....... لأنه إلكترونات ……. ………. بـ ويتشبع و ويتشبع الفرعيةبـ ....... يتشبع إلكترونات .10و

على- 5 السادسة الدورة .32تحتوي عنصرا..................................................................................................................................


3القسم

الدورية الاتجاهات

الذرية الأقطار أنصاف: من بكل المقصود ما

الذري - القطر نصف

للفلز: .................................................................................................................................................... : للافلز- الذري القطر نصف

القطر لنصف يحدث ماذا ، المجاور الشكل ادرس

بزيادة اليمين إلى اليسار من الدورة خلال الذري

الذري؟ .................. العدد

الأسفل ماذا إلى الأعلى من الذري القطر لنصف يحدثبزيادة

المجموعة؟ ............. في الذري العدد

علل : 25 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد

1. الدورة- عبر الذري العدد بزيادة اليمين إلى اليسار من الذرية الأقطار أنصاف تتناقص........................................................ .................................................

2. المجموعة- في الذري العدد بزيادة الأسفل إلى الأعلى من الذري القطر نصف يزيد

.........................................................................................................

. الذري القطر نصف حسب التالية الثالثة الدورة عناصر تصاعديا رتب ( 11Na , 12 Mg , 15P, 17Cl )

الأقل : ) ( ..........ثم ..........ثم ..........ثم ..........الترتيب

المجموعة عناصر :2أي الأكبر الذري القطر نصف له التالية 56Ba , 38 Sr , 20Ca , 12 Mg , 4 Be

....................ج-

الذري: العدد الذري الأكبرلاحظ القطر نصف (أكبريكون الذري ) العدد بزيادة المجموعة عبرالذري- القطر نصف اللافلزات؟ .....................................أيها أم الفلزات أصغر له

في كل دورة لها أنصاف أقطار أكبر .1* عناصر المجموعة لها أنصاف أقطار هي الأصغر في كل دورة .18عناصر المجموعة -

الأيوني القطر نصف. سالبة: او موجبة شحنة لديها مترابطة ذرات مجموعة أو ذرة الأيون

. :) ( أكثر أو إلكترونا فقدت ذرة الكاتيون الموجب الأيون

الصوديوم : أيون الأيون على الكالسيوم +Naمثال أيون ،Ca2+

. :) ( أكثر أو إلكترونا اكتسبت ذرة الآنيون السالب الأيون

: الكبريتيد أيون الأيون على الكلوريد -S2مثال أيون ،Cl-.

فسر:


1. ذرته- من القطر نصف في أقل الكاتيون......................................................................................

...................................................................................

أكبر- 2 . الآنيون ذرته من القطر نصف في................................................................................

................................................................................

: التالية العناصر لذرات الأيوني القطر نصف حسب تصاعديا رتبS - Na - P - Cl

ثم: ................ ............... ................ ............... ثم ثم الترتيب

التأين طاقةA + energy A+ + e -) الغازية ) الحالة في

موجب أيون ذرة الكترون أولى تأيين طاقةالتأيين* :.................................................. ............................. طاقة ما

. الأولى التأيين طاقة وتسمىعلل :

عام- ) (.1 بشكل الذري العدد بزيادة دورة كل عبر الرئيسية للعناصر التأيين طاقات تزداد.................................................................................................................

2. الذري- - العدد بزيادة المجموعة في الرئيسية للعناصر التأيين طاقات تتناقص عام بشكل.................................................................................................................

* اللافلزات لها طاقات تأيين أعلى من الفلزات. في كل دورة لها طاقات تأيين أقل.1* عناصر المجموعة

لها طاقات تأيين هي الأكبر في كل دوره لأنها مستقرة.18عناصر المجموعة - 27 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد

حالة الاستقرار للغازات النبيلة ينطبق على الأيونات التي لها نفس تركيب الغاز النبيل.-

الموجبة * الايونات من الالكترونات نزع

A+ + energy A++ + e -

موجب )+ أيون موجب( ) )+2الكترون أيون ثانية تأيين 1طاقة

من- : ........................ . إلكترون لنزع اللازمة الطاقة الثانية التأيين طاقةموجب- : )....... (. أيون من إلكترون لنزع اللازمة الطاقة الثالثة التأيين طاقة

للعنصر- .1علل : الأولى التأيين طاقة من أكبر دائما الثانية التأيين طاقة.......................................................................................................................

.......................................................................................................................

الأولى- 2 التأيين طاقة من أكبر والثانية الثانية، التأيين طاقة من أكبر الثالثة التأيين طاقةللعنصر .

.......................................................................................................................

.......................................................................................................................

للصوديوم- 3 الثانية التأيين الأولى .11Naطاقة التأيين طاقة من بكثير أكبر

.......................................................................................................................

.......................................................................................................................

. الأولى التأيين طاقة حسب التالية الثالثة الدورة عناصر تصاعديا رتب ( 11Na , 12 Mg , 15P, 17Cl )

الأقل : ) ( الأكبر ) ( ………ثم ………ثم ……… ثم ……….الترتيب

المجموعة عناصر :2أي أكبر الأولى التأيين طاقة له التالية


56Ba , 38 Sr , 20Ca , 12 Mg , 4 Be

...........................

الكهربائية السالبيةالكهربائية؟ بالسالبية المقصود ما

.......................................................................................................................

الكهربائية؟* ...................... السالبية لقيم رقميا مقياسا وضع الذي العالم اسم ماالذرة* تجذب كيميائية رابطة أي الأقل في أم السالبية الأعلى إلكترونات في الكهربائية

. أكبر بقوة الرابطة؟* .............................. السالبية في العناصر أعلى ما

الجدول* في الأكبر الكهربائية السالبية ذات العناصر تقع أين................................... ؟ الدوري

علل :الذري- .1 العدد بزيادة اليمين إلى اليسار من الدورة عبر الكهربائية السالبية تزداد

. الذري القطر نصف نقص بسببالذري- .2 العدد بزيادة أسفل إلى أعلى من المجموعة عبر للعناصر الكهربائية السالبية تقل

. الذري القطر نصف زيادة بسبب

( عناصر- الهالوجينات هي الدوري الجدول في الأعلى الكهربائية السالبية ذات العناصر.17المجموعة الأكسجين( و والنيتروجين


( مجموعة- القلوية الفلزات هي الدوري الجدول في الأقل الكهربائية السالبية ذات و( 1العناصر ( مجموعة الأرضية القلوية (.2الفلزات

،وعندما- مركبات يكون لا لأنه له الكهربائية السالبية تعيين يمكن لا بعضها النبيلة الغازاتالسالبية لقيمة مشابهة و جدا عالية الكهربائية سالبيته تكون مركبات النبيل الغاز يكون

. للهالوجينات الكهربائية

التالية* الرابعة الدورة العناصر من ؟ 20Ca, 35 Br, 31Gaأي الكهربائية السالبية في الأعلى هو. إجابتك فسر لأن السالبية الكهربائية تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري.Brالجواب هو

الرئيسة* : العناصر لمجموعات المجموعة و الدورة عبر الخواص تدرج وضح

يسار ) – الدورةيمين (

إلى ) أعلى المجموعةأسفل (

القطر نصفالذري

يزداديقل

التأيين طاقةالأولى

تقلتزداد

السالبيةالكهربائية

تقلتزداد

: التكافؤ* إلكترونات 30 الذرة / في الإلكترونات شعبان راجح إعداد

. كيميائية مركبات تكوين في تشارك أو تكتسب أو تفقد التي الإلكترونات هي

: الرئيسة العناصر في التكافؤ الكترونات يوضح جدول


ترتيبالمجموعة

الكترونات عددالتكافؤ

1ns²1

2ns²2

13ns²np13

14ns²np24

15ns²np35

16ns²np46

17ns²np57

18ns²np68

؟ إلكترون واحد.1* كم عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعة إلكترون.2 ؟ 2* كم عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعة

( من العلاقة :18-13* يمكن تحديد عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات من )10 = رقم المجموعة -

* الكترونات التكافؤ توجد في المستوى الرئيس الأخير .


عناصر- 2 في التكافؤ الكترونات وعدد المجموعة رقم بين العلاقة ماالمجموعة؟


للمجموعتين- التكافؤ الكترونات .2.1عدد المجموعة رقم تساويللمجموعة- التكافؤ الكترونات المجموعة ) - 18-13عدد رقم (10يساوي

3 - الخواص- و الانتقالية للعناصر الدورية الخواص بين عام بشكل تقارن كيف أالرئيسية؟ للعناصر الدورية

الخواص من أقل بإنتظام و أقل تتغير الانتقالية للعناصر الدورية الخواص. الرئيسة للعناصر الدورية

) ( ) ( - ؟ السابق السؤال أ في وصفت التي المقارنات فسر بالمستوى تحت في الكترونات وجود إلى أساسا يرجع الممتلئة d الاختلاف غير

ذرات في المجمع كليا .dعناصر

؟ التبرير مع علميا المنسجم غير البديل ما1 -NH3 - CaO - NO - MgO

التبرير : .................... : .................................................. البديلالإنتقالية- - - - 2 العناصر القلوية الفلزات النبيلة الغازات الهالوجينات

التبرير : .................... : .................................................. البديل التبرير : أكسيد حمضي والباقي أكاسيد قاعدية NO- البديل : 1الإجابة :- الغازات النبيلة التبرير : لها تركيب مستقر والباقي ليس له تركيب مستقر .2

التالية* : الأسئلة عن أجب ، للمغنيسيوم الإلكتروني الترتيب


التأيين- 1 طاقة في ينزع الذي الإلكترون فيه يوجد الذي المستوى تحت ما؟ .... الأولى

؟- 2 الثالثة التأيين طاقة في ينزع الذي الإلكترون فيه يوجد المستوى تحت أي في....

؟- : ...............3 المغنيسيوم أيون أم المغنيسيوم ذرة أكبر قطره نصف أيهما؟- ...............4 المغنيسيوم ذرة في التكافؤ إلكترونات عدد كم


wordpress.com€¦ · web view2019. 12. 18. · الإلكترونات في الذرة....

Documents