dwi harto redoks dan elektrokimia 2

5/24/2018 Dwi Harto Redoks Dan Elektrokimia 2

1/6

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

1. Standar Kompetensi :

Menerapkan konsep Reaksi Oksidasi Reduksi dan Elektrokimia dalam Teknologi dan

kehidupan sehari-hari.

2. Kompetensi Dasar :

- Menerapkan konsep Raksi Oksidasi Reduksi dalam Sistem Elektrokimia yang

melibatkan Energi listrik dan kegunaanya dalam mencegah korosi dalam industri.

- Menjelaskan Reaksi Oksidasi Reduksi dalam sel Elektrolisis

- Menerapkan Hukum Faraday untuk Elektrolisis arutan Elektrolit

3. Alokasi akt! :!" jam pelajaran # $" % pertemuan &

". Dilaksanakan :

'ada pertemuan ke $$ s(d !"

#. T!$!an %em&ela$aran :

- Menjelaskan Reaksi Oksidasi Reduksi dalam sel Elektrolisis

- Menerapkan Hukum Faraday untuk Elektrolisis arutan Elektrolit

'. %ramateri

)anyak barang-barang dari logam yang dilapisi dengan logam lain yang lebih baik

seperti emas* perak* krom* dan sebagainya. 'roses pelapisan logam #penyepuhan&

merupakan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan

bilangan oksidasi. 'ada reaksi redoks terjadi reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi

reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi atau penerimaan elektron*

sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan bilangan oksidasi atau pelepasan

electron. Reaksi redoks erat kaitannya dengan arus listrik yang disebut dengan

elektrokimia. Sel elektrokimia terdiri atas sel +olta dan sel elektrolisis. 'ada sel +olta

reaksi redoks menghasilkan arus listrik* sebaliknya pada sel elektrolisis* arus listrik

dapat menyebabkan terjadinya reaksi redoks. )aik sel +olta maupun sel elektrolisis

banyak digunakan untuk berbagai keperluan.


2/6

,. Sel Elektrolisis

Elektrolisis adalah reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan. Sel

elektrolisis menggunakan listrik untuk melangsungkan reaksinya. 'ada Sel Elektrolisis

Elektroda posisti disebut anode dan elektroda negati disebut katode.

,node Tempat terjadinya reaksi oksidasi

/atode Tempat terjadinya reaksi reduksi

Spesi yang mengalami reduksi di katoda dan spesi yang mengalami oksidasi di

anoda* tergantung pada potensialnya masing-masing. Spesi yang mengalami reduksi

adalah yang mempunyai potensial elektroda lebih positi. Sedangkan spesi yang

mengalami oksidasi adalah yang mempunyai potensial elektroda lebih negati. 0engan

demikian* tidak selalu kation yang mengalami reduksi dan tidak selalu anion yang

mengalami oksidasi*mungkin saja pelarutnya #air& yang mengalami reduksi dan atau

oksidasi. )ila elektroda bukan elektroda inert #sukar bereaksi& maka elektroda akan

mengalami oksidasi. 1ntuk lebih jelasnya* perhatikan beberapa hal yang harus

diperhatikan dalam menulis reaksi elektrolisis berikut.

$. Reaksi di katode # Reduksi &

a. 2on H3tereduksi menjadi gas H!

!H33 !e 4 H!

b. 2on-ion logam

2on-ion alkali dan alkali tanah

# 5olongan 2 , dan 22 , & serta ++ !6 Mn tidak mengalami reduksi* yang

tereduksi adalah air # pelarut &

! H!O 3 !7 4 H!3 ! &H-

2on-ion logam selain alkali dan alkali tanah serta++ !6 Mn tereduksi

menjadi logam.

!. Reaksi di ,node # Oksidasi &

a. )ila anode terbuat dari 't* ,u* 8 maka anode tidak ikut teroksidasi

2on H-teroksidasi menjadi H!O dan gas O!

9 OH-4 ! H!O3 O!% 97

2on sisa asam halide #

FIBr *** & teroksidasi menjadi molekulnya.

2on Sisa asam oksi # SO9!- * :O6-* 8O6!-* 'O96- & tidak teroksidasi* yang

teroksidasi adalah air # pelarut &

! H!O 4 9H33 O!3 9 7

b. )ila anode terbuat selain 't* ,u* 8 maka anode ikut teroksidasi.

8ontoh

$& Reaksi elektrolisis larutan 8a8l! dengan elektroda karbon


3/6

,noda !8l-#aq& 4 8l!#g&3 !e

/atoda !H!O #l&3 !e 4 H!#g&3 !OH

-#aq&

!8l-#aq&3 !H!O #l&4 8l!#g&3 H

!#g&3 !OH-#aq&

!& Reaksi elektrolisis larutan :a:O6 #elektroda 't&

,noda !H!O #l& 4 9H3

#aq& 3 O!#g& 3 9e

/atoda !H!O #l& 3 !e 4 H! #g& 3 OH- #aq& ;!

at yang terjadi atau melarut selama proses elektrolisis

berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis. =

? @ Massa >at hasil elektrolisis

E @ Massa ekui+alen

F @ Aumlah arus listrik

2F @ $ mol electron

@ Bat->at yang dihasilkan oleh arus yang sama dalam

beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekui+alen >at D >at tersebut. =

Valensi

Mr

Valensi

Are

tiF ===

C"".B

dwi harto redoks dan elektrokimia 2

Documents