elektronegativita - pracovní list
TRANSCRIPT
![Page 1: Elektronegativita - pracovní list](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022072921/55a06fa21a28abd87f8b479f/html5/thumbnails/1.jpg)
ELEKTRONEGATIVITA
![Page 2: Elektronegativita - pracovní list](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022072921/55a06fa21a28abd87f8b479f/html5/thumbnails/2.jpg)
Elektronegativita – přečíst - opakování
Je schopnost atomu poutat valenční elektrony.
Značí se X. Zapisuje se desetinným číslem nad
chemickou značkou prvku.
Je-li X < 2, prvky zpravidla ztrácejí valenční
elektrony a vytvářejí ionty s kladným nábojem
- kationty.
Je-li X > 2, prvky zpravidla přijímají elektrony
a vytvářejí ionty se záporným nábojem - anionty.
![Page 3: Elektronegativita - pracovní list](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022072921/55a06fa21a28abd87f8b479f/html5/thumbnails/3.jpg)
ELEKTRONEGATIVITA
![Page 4: Elektronegativita - pracovní list](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022072921/55a06fa21a28abd87f8b479f/html5/thumbnails/4.jpg)
Úloha číslo 1
Kdy je částice elektricky
neutrální?
Doplň: Kationt je částice
s ……. nábojem, aniont
je částice se ……..
nábojem.
Kontrola:
Nesloučené atomy mají
stejný počet p+ a e-.
kladným
záporným
![Page 5: Elektronegativita - pracovní list](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022072921/55a06fa21a28abd87f8b479f/html5/thumbnails/5.jpg)
Cu, S, K, Mg, O, F, Na,
Fe, Zn, Pb, N, Hg, C, Li,
Ba, Al
Kontrola:
Kationty: Cu, K, Mg, Na,
Fe, Zn, Pb, Hg, Li, Ba,
Al
Anionty: S, O, F, N, C
Úloha číslo 2
![Page 6: Elektronegativita - pracovní list](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022072921/55a06fa21a28abd87f8b479f/html5/thumbnails/6.jpg)
Příklady vzniku iontů
Vznik kationtu:
Nao - e- → Na+
{11-11+}o - e- → {10-
11+}
Vznik aniontu:
Clo - e- → Cl-
{17-17+}o - e- → {18-
17+}
![Page 7: Elektronegativita - pracovní list](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022072921/55a06fa21a28abd87f8b479f/html5/thumbnails/7.jpg)
K+
N3-
Mg2+
Br-
Fe3+
O2-
Kontrola:
18
10
10
36
23
10
Úloha číslo 3
![Page 8: Elektronegativita - pracovní list](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022072921/55a06fa21a28abd87f8b479f/html5/thumbnails/8.jpg)
Doplň chybějící údaje
v zápisu:
Cu0 2e- → Cu2+
S0 + 2e- →
P0 → P3-
Zapiš schéma vzniku:
K+
O2-
Al3+
Kontrola:
Cu0 - 2e- → Cu2+
S0 + 2e- → S2-
P0 + 3e- → P3-
K0 - e- → K+
O0 + 2e- → O2-
Al0 - 3e- → Al3+
Úloha číslo 4