estructura atómica 3ra parte sistema periódico de los elementos
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Estructura Atómica3ra Parte
Sistema Periódico de los Elementos
LEY PERIÓDICAEsta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
HISTORIADmitri Mendeléiev
A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos según sus propiedades químicas y masas atómicas, Dmitri Mendeléiev desarrolló la tabla periódica y formuló la ley periódica. Mendeléiev dejó huecos en su tabla para los elementos que, según predijo correctamente, aún no se habían descubierto.
Propiedades Periódicas
Son aquellas propiedades que podemos predecir por la posición que ocupa el elemento.
Estan relacionadas con el electrón o los electrones más externos del átomo
Radio Atómico - 1
Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
Radio Atómico - 2
Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.
Energía de Ionización - 1Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido, formandose un ión positivo.
Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño
En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.
En cada periódo, los gases raros tienen las energías de ionización más elevadas. Los gases son muy estables y sólo los más pesados presentan tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.
Energía de Ionización -2
Energía de ionización
Tendencia del elemento
Tipo de compuesto
Baja Perder electrones y dar iones positivos
Iónicos
Elevada Compartir electrones Covalentes
Muy elevadaGanar electrones y dar iones negativos
Iónicos
Afinidad ElectrónicaCapacidad de determinados átomos para capturar electrones formandose un ión negativo
En un grupo disminuye con el número atómico y en un periódo aumenta con el número atómico
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales Alcalinos Grupo I-A
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales Alcalinotérreos Grupo II-A
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo III-A
Boro
Aluminio
Galio
Indio
Talio
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Familia del Carbono Grupo IV-A
Carbono
Silicio
Germanio
Estaño
Plomo
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo V-A
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo VI-A
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
Polonio
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Halógenos Grupo VII-A
Fluor
Cloro
Bromo
Yodo
Astato
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Gases Nobles o Inertes Grupo VIII-A
Helio
Neón
Argón
Kriptón
Xenón
Radón
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales de Transición
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobre
Plata
Oro
Zinc
Mercurio
Zirconio
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales de Transición Internos o “Tierras raras”
Lantánidos: Cerio – Lutecio
Actínidos: Torio - Laurencio
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Elementos Transuránicos
Neptunio - Ununactio
USOS EN LA ING. CIVIL -1
La Ingeniería Civil es la rama de la Ingeniería que aplica los conocimientos de Física, Química y Geología a la elaboración de infraestructuras, principalmente edificios, obras hidráulicas y de transporte, en general de gran tamaño y para uso público.
Estarían, por ejemplo, las infraestructuras del transporte:Aeropuertos Autovías Carreteras Vías férreas Puertos Puentes, y otros.....
USOS EN LA ING. CIVIL – 2CAMPOS DE ACCIÓN
iones
Catión Anión
El Cl tiene Afinidad Electrónica
El Na tiene Energía de Ionización
Hematita Fe203 Pirita FeS
Usos: Acero junto con el C, tuberías, varillas, construcciones de Hierro, purificación y tratmiento de aguas fecales, Cemento, Vidrios, etc.
Halita ClNa - Feldespatos XAlSiO8
Usos:
Vidrios
Cerámica y Alfarería
Esmaltes para cerámica
Pinturas, revestimientos
Goma, Selladores y Adhesivos
Electrodos de soldadura
Jabón
Caucho
Textiles
Calcita CaCO3
Usos:
Cerámica, por su resistencia a altas temperaturas
Cemento
Azufre S
Usos:
En la industria química, ácido Sulfúrico
Fabricar fósforos, de esmaltes, polvora, etc.
Celestina SrSO4
Usos:
Electrónica
Vidrio
Imanes
Cerámica
Blenda ZnS
Usos:
Galvanización
Clavijas para estructuras
Electrodomésticos
Casiterita SnO
Usos:
Latas de conserva
Disminuir la fragilidad del vidrio
Aleación con el Ti en la industria aeroespacial
Pigmentos y fungicidas
Mercurio Hg
Usos:
Buen conductor eléctrico
Plaguicidas
Pinturas y productos farmacéuticos
Extracción de Au y Ag
Interruptores electricos
Lamparas fluorescentes
Malaquita Cu2CO3(OH)2
Usos:
En la Industria electrica y química
En aleaciones como el latón y el bronce
Instalaciones domiciliarias, tuberias
Plomo Nativo Pb
Usos:
Baterias
Pigmentos de pinturas
Aditivos de gasolinas
Tuberias, calaminas
Soldaduras
Vidrios
Topacio Al2(SiO4)(F,OH)2 Andalucita Al2SiO5
Usos: Cerámicas, cementos, como abrasivo, fabricación de explosivos.
Atacamita Cu2Cl(OH)3
Usos:
Potabilización de aguas de comsumo
En la lejia de uso doméstico
Tetraedrita Cu12Sb4S13
Usos:
Aleaciones para la imprenta
Equipos de seguridad
Vulcanizado del caucho
Pigmetos en vidrios y ceramicas
Trazador de oleoductos
Turmalina NaFe3Al6[(OH)4 / (BO3)3 / Si6O18
Usos: Vidrios, utensilios de cocina, Aceros especiales, antisépticos, abrasivo.
As Arsenopirita (FeAsS)Extremadamente venenosoDescubierto en la prehistoriaFabricación de vidrio, plomo, sífilis, fuegos artificiales, pintura.
Pechblenda (UO2)
Fuente Uranio, Radio y PolonioPolonio: fuente de radiación alfa pura
Astato
Elemento inestable de vida cortaExiste en formas radiactivasParte integrante
de los minerales de UEn la tierra 28 g
(1 onza)
Neón
Se lo separa de los gases inerte (atmosfera)Anuncios publicitariosRefrigerante en la criogenia