01) (UFPA) O grau de dissociação iônica do hidróxido de amônio em solução 2 mol/L é 0,283 % a 20 °C. Determine a constante de ionização da base nesta temperatura.Resolução

 α = 0,283 / 100 = 0,00283

K   =    M  α2 K   =   2 .  0,002832

K   =   2 . 8 x 106-

K   =   1,6 x 10-5

02)Determine o pH de uma solução que contém 3,36 g de ácido acético (H3CCOOH), em 1,0 litro de solução. Dados: K = 1,8 x 10-5 mol/L; massas atômicas: H=1, C=12 e O=16.ResoluçãoCalculando a massa molecular do ácido acético:Massa molecular = 2x12 + 2x16 + 4x1 = 60 gCalculando o número de mols de ácido acético presente:n = m / massa molecularn = 3,36 / 60n = 0,056Calculando a concentração da solução em mol/L:M = n / VM = 0,056 / 1M = 0,056 mol/LUsando a expressão da constante de equilíbrio para ácidos fracos...

K   =    M  α2 

1,8 x 10-5  =  0,056 α2 

α2 = 1,8 x 10-5 /  0,056

α  =   0,0179 Dada a equação de ionização do ácido acético...H3CCOOH   <=>   H3CCOO1-   +   H1+

α  =   [H1+] / [H3CCOOH] inicial

0,0179  =   [H1+] / 0,056[H1+]  =  0,0179 . 0,056[H1+]  =  0,001 = 1 x 10 -3

Usando a expressão do pH...pH = -log [H1+] pH = -log 10 -3 LOGO O pH = 303)Uma solução 0,1 molar de ácido acético apresenta = 1,35%. Determine, à mesma temperatura, o valor de µ para uma solução 0,01 molar do mesmo ácido. Solução:

  

Observação – Para < 0,1, vamos desconsiderar o denominador.

Ki = m. 2

Ki = 0,1 . (0,0135)2

Ki = 1,82 . 10–5

Ki= m . 2

1,82 . 10–5 = 0,01 . 2

= 4,27 . 10–2 ou = 4,27%

Meio aquoso: equilíbrio iônico da água04) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução resultante tenha um pH¸13 a 25°C.RESP: 2,8.10-³g

05)À medida que aumenta [H] numa solução, o pH e o pOH da solução,respectivamente:

a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) diminui, aumenta. d) aumenta, diminui.e) não se altera, não se altera.

06)A água da chuva em uma região poluída tem PH igual a 3,0. O volume, em litros, de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L necessário para neutralizarcompletamente 100 mL de água da chuva éa) 0,1 b) 0,01 c) 0,001 d) 0,002 e) 0,003

07)(POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:

Dado: log 5 = 0,7 O = 16 H = 1

 

a)       a) 10,7

b)       b) 10

c)       c) 9,3

d)       d) 4,7

e)      e) 3,3

  08)(FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma

solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.

[H+] [HO-] = 10-14 (a 25°C)   RESOLUÇÃO:

[OH-] = 10-2 íons . g / l

pH = 12

 09 )(Fuvest-SP) Observe os líquidos da tabela : [H+] [OH-]

Leite 1,0 . 10-7 1,0 . 10-7

Água do mar 1,0 . 10-8 1,0 . 10-6

Coca-cola 1,0 . 10-3 1,0 . 10-11

Café preparado 1,0 . 10-5 1,0 . 10-9

Lágrima 1,0 . 10-7 1,0 . 10-7

Água de lavadeira 1,0 . 10-12 1,0 . 10-2

Tem caráter ácido apenas: Parte superior do formulário

a) o leite e a lágrima

b) a água de lavadeira

c) o café preparado e a coca-cola d) a água do mar e a água de lavadeira

e) a coca-cola

        Resolução:        Usamos a relação:        log ab = log a + log b -log ab = -log a - log b        Como pH = -log [H+], temos:        # pH = -log [1,0 . 10-7] = -log 1,0 - log 10-7 = -log 10-7 = 7        pH = 7, o leite é considerado uma solução neutra.        # pH = -log [1,0 . 10-8] = -log 1,0 - log 10-8 = -log 10-8 = 8        pH = 8, a água do mar é considerada uma solução básica.        # pH = -log [1,0 . 10-3] = -log 1,0 - log 10-3 = -log 10-3 = 3        pH = 3, a coca-cola é considerada uma solução ácida.        # pH = -log [1,0 . 10-5] = -log 1,0 - log 10-5 = -log 10-5 = 5        pH = 5, o café preparado é considerado uma solução ácida.        # pH = -log [1,0 . 10-7] = -log 1,0 - log 10-7 = -log 10-7 = 7        pH = 7, á lágrima é considerada uma solução neutra.        # pH = -log [1,0 . 10-12] = -log 1,0 - log 10-12 = -log 10-12 = 12        pH = 12, água de lavadeira é considerada uma solução básica.Logo a resposta correta é 3ª opção. 10) A análise de uma amostra de sabão revelou um pH = 1,0 . 10-10 mol.L -1. Determine o valor de pOH da amostra.

pOH= 8,00

pOH= 10,00

pOH= 4,00

pOH= 3,00

Impossível determinar o pOH dessa solução

        Resolução:        A melhor maneira de para se determinar o valor de pOH é primeiro determinar o valor do pH da solução e empregar a relação

pH + pOH = 14        pH = -log [H3O+] = -log 10-10 = 10        pH + pOH = 14       pOH = 14 - 10 = 4        pOH = 4 11) A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons H3O+ na bile é 1,0. 10-8 mol.L-1, determine o pH da bile, dizendo se é ácida, básica ou neutra.

pH= 8,00, solução básica

pH= 9,00, solução ácida

pH= 7,00, solução neutra

pH= 3,00, solução ácida

Impossível determinar o pH dessa solução        Resolução:        Usamos a relação:        log ab = log a + log b -log ab = -log a - log b        Como pH = -log [H3O+], temos:        pH = -log [1,0 . 10-8] = -log 1,0 - log 10-8 = -log 10-8 = 8        Como, pH = 8, a bile é considerada uma solução básica

1) Analise as afirmações a seguir:

“Uma solução que apresenta pH < 7  apresenta [H+] > 1 . 10-7 mol’L.”

 

.........................................................................................................................................

“Solução neutra não apresenta pH.”

 

.........................................................................................................................................

 

2)     Uma solução é preparada dissolvendo-se 0,04 g de hidróxido de sódio – NaOH - em água até o volume de 100 cm3.. Sabendo que o grau de dissociação (α ) da base é 100 %, determine o pH e o pOH da solução ?

 

Dica: Usar Lei da diluição de Ostwald

 

 

 

 

 

3)     Ao toma dois copos de água, uma pessoa dilui seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão de água ?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4)     (ITA-SP) A 60 0C o produto iônico da água, [H+][OH-], é igual a 1,0 . 10-13. Em relação a soluções aquosas nessa temperatura, são feitas as seguintes afirmações:

I – Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

II – Soluções neutras tem pH = 6,5.

III – Soluções básicas tem pH > 6,5.

IV – pH + pOH tem que ser igual a 13.

V – Solução com pH 14 é impossível de ser obtida.

Qual(is) está(ao)  certa(s) ?   ......................................................                    

 

5)     A tabela a seguir indica o pH aproximado de alguns sistemas a 250 C:

 

SistemaSuco de limão pH = 4,4Vinagre [H+] = 0,001 mol/LSuco de laranja [H+] = 10-5 moll/LSangue humano pH =7,4Leite de magnésia pOH = 3

 

a)     Qual a substância que possui a maior concentração hidroxiliônica ?

b)    Qual o pOH do vinagre ?..........

c)     Entre o suco de limão e o sangue humano qual o mais ácido ?  .......................... Quantas vezes ?.....

 

6)     A tabela seguinte fornece dados sobre três soluções aquosas  (duas de ácido clorídrico e uma de hidróxido de sódio) a 25 0C.

Solução Conc. Mol/L pHA 1x10-2 2B 1x 10-1 1C 1x10-12 12

 

De acordo com as informações da tabela.

A)    Determine o pH da solução resultante, após misturar 2L da solução A com 1L da solução B.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B)    Determine o pH da solução resultante, após misturar 2L da solução A com 1L da solução C.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Dado: log de 2 = 0,3 e log de 4 = 0,6

Dica:  Exemplo de uso do logaritmo

Log de 9 = log (3x3) .... então  = (log 3 + log 3)

 

 

7) Uma solução 1 x 10 - 1 mol/l de certo ácido forte e monoprótico foi diluída até atingir a concentração de 1 x 10 -5 mol/l. De quantas unidades variou o pH dessa solução? a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 e. 1

 

8) Numa solução quosa 0,100 mol .L-1 de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Qual o valor da constante de dissociação desse ácido  nesta temperatura ?

(Observação -   O ácido monocarboxílico é fraco)

Dica: Usar Lei da diluição de Ostwald

 

 

 

9) Qual o pH de uma solução de hidróxido de sódio cuja concentração hidroxiliônica é igual a 1,2 x 10-

2  mol.L-1 ?

(Dado :     log de 2 = 0.30  e  log de 3 = 0,47)

Dica:  Exemplo de uso do logaritmo

Log de 9 = log (3x3) .... então  = (log 3 + log 3)

SOLUÇÕES

01) No preparo de 400ml de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 2 mol/L , a partir de uma solução de concentração 14 mol/L do ácido, deve-se diluir qual volume da solução concentrada?

UseM1 .V1=M2 .v2 02) Qual massa de NaCl necessária para preparar 12 L de uma solução de concentração igual a 100g/L ?

C=m/v.  Calcular a porcentagem, em massa, e a molaridade de uma solução formada, quando foram utilizados 40,0 g de cloreto de sódio (NaCl)  para serem dissolvidos em 60,0 g de água. Considerar a densidade da solução obtida igual a 1,05 g/mL  03)

Resp: 40%

04) Qual a concentração molar (molaridade)  uma solução aquosa de ácido sulfúrico H2SO4, sabendo-se que foram dissolvidos 49,0 g do ácido em 2,00 L de solução? 

Resp: 0,250 M 

05) Qual a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O), de concentração igual a 9,2g/L ?

 Resp: 0,20 M 

06) Explique as soluções com exemplos:

a)insaturada___________________________________________________________________________________________________________________________________________

b)saturada.____________________________________________________________________________________________________________________________________________

c)supersaturada. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

09)Uma solução aquosa com concentração de 40g/litro apresenta quantas gramas de soluto dissolvidos e quanto em litros de solução?

a)     20g e 0,5 L b)40g e 0,4L c) 20g e 0,2L

C=m/v

10 )Uma solução preparada tomando-se 2 mols de glicose e 88 mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a quanto?

11) ) Calcular a concentração em g/L de uma solução com 30 g de soluto em 400 cm3 de solução