Universidad Católica“Redemptoris Mater”

Facultad de Ciencias Médicas

Escuela de Medicina

Nutriología Médica

Expositora: Geormara Valeria Céspedes Fong.

Tema N°19:“El mol”

Managua, 6 de Septiembre de 2012.

Objetivo general:

Ampliar el conocimiento sobre una de las

unidades del sistema internacional: el mol.

Introducción:

El mol es una de las siete unidades básicas de

medición del Sistema Internacional.

La cantidad de sustancias que contiene el numero

de Avogadro de partículas unitarias se llama mol.

El mol

Un mol de cualquier sustancia contiene

unidades formulares.

Ejemplo:

Ejemplo:

Tenemos 100 gramos de agua y sabemos que

el peso molecular es de 18 gramos. ¿Cuántos

moles de agua tenemos?

Ejemplo:

Tenemos 2,21 moles de una sustancia y

sabemos que su peso molecular es de 40

gramos. ¿cuantos gramos tenemos de la

sustancia?

Ejemplo:

Ejemplo:

H2SO4

2(1) + 32 + 4(16) = 98gramos

Peso Atómico

Ejemplo:

¿Cuántos moles hay en 24,5 gramos

de H2SO4?

Conclusiones:

Un mol de cualquier sustancia contiene el

numero de Avogadro de partículas unitarias de

esta sustancia.

Para determinar los moles de un átomo o

molécula es necesario conocer cuantos gramos

tenemos de la sustancia y cual es su peso

atómico.

Bibliografía:

Burns Ralph A. “Fundamentos de química”

4° ed., Pearson Education, México, 2003.

pág. 250-253.