Alkoholi

Fizičke i hemijske osobine

Fizičke osobine

U odnosu na alkane, alkoholi imaju abnormalno visoke tačke ključanja

Razlog za visoke tačke ključanja je isti kao i kod vode: asocijacije molekula preko vodonične veze.

X(O)>X(C)

X(O)=3,5 CH4 CH3OH

T.K. -164ºC 65ºC

TečnostGas

Molekuli alkohola mogu graditi vodoničnu vezu sa molekulima vode,

pa tako dolazi do mešanja dve tečnosti.

H – O ···· H - O ···· H – O

ן ן

ןR

RR RR

ן

RR

Rן

RR

Rן

RR

Rן

RR

Vodonična veza

H – O ···· H - O ···· H – O ···· H - O - H

ן ן

ןR

RR RR

ן

RR

Rן

RR

Rן

RR

Hן

RR

δ+ δ+

δ+

δ-

Niži alkoholi se potpuno rastvaraju u vodi, srednji slabije, a viši se ne rastvaraju.

-Niži alkoholi su bezbojne tečnosti, alkoholnog mirisa i ukusa koji pali

-Srednji su uljaste tečnosti, neprijatnog mirisa.

-Viši su čvrste supstance bez mirisa.

δ-

δ+

ROH

Nepolarni deo

(Hidrofoban)

Polarni deo

(Hidrofilan)

R = Rastvorljivost

Hemijske osobine

ROH + B ↔ RO + BH ROH + HA↔ROH2 + A+H+ H+ +- -

Amfoterna jedinjenja

1. Reakcija sa alkalnim metalima – Gradjenje alkoksida

ROH + Na → RONa + ½ H2+

CH3OH > 1º >2 º >3 º Kiselost opada

RONa + H2O → ROH + NaOH

2. Reakcija sa kiselinama – Reakcija esterifikacije

A)Reakcija sa neorganskim kiselinama

ROH + HOSO3H ↔ ROSO3H + H2OSumporna

kiselinaAlkil estar

Sulfante kiseline

B) Reakcija sa organskim kiselinama

R – C – OH + HOR‘ ↔ ROSO3H + H2O ןן

OH

+

H - C - OH + HOCH2OH3 ↔ H - C - OCH2CH3 + H2O

Oןן

Oןן

3.Reakcija sa HX

ROH + HX → ROH2 + X → RX + H2O-+

Oksonijum jon

4.Dehidratacija ROH

CH3CH2 → CH2 = CH2 + H2OKonc. H2SO4

5. Oksidacija ROH

Aldehid 1º Alkohol RCH2OH ↔ R – C - HןןO

[O]

[H]

Keton 2º AlkoholRCHR ↔ R - C - R ן

OH

[O]

[H] ןןO

Tercijarni alkoholi se teže oksiduju i daju oksidacione proizvode sa manjim brojem Ca.