formulaciÓn inorgÁnica. definiciones Útiles i.u.p.a.c. ( unión internacional de química pura y...
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FORMULACIÓNFORMULACIÓN
INORGÁNICAINORGÁNICA
DEFINICIONES ÚTILES I.U.P.A.C. ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)
Organismo internacional que coordina las normas que permiten formular (formulación ) y nombrar (nomenclatura ) un compuesto químico. .
NUMERO DE OXIDACIÓNNúmero de electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura externa propia de los gases nobles.
NOMENCLATURA
Cómo nombramos los distintos compuestos. FÓRMULA QUÍMICA
Representación escrita de una molécula o compuesto.
EL SISTEMA PERIÓDICO
NOMENCLATURAS NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Conocida como la de la I.U.P.A.C. Utiliza prefijos( di, tri, tetra, penta,…..).
NOMENCLATURA DE STOCK
Utiliza números romanos entre paréntesis.
NOMENCLATURA TRADICIONALUtiliza distintas terminaciones (hipo –oso oso, ico, per- ico,) según la valencia usada.
NORMAS DE FORMULACIÓN Escribir siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo ( metal o grupo
que actúe como tal), y a continuación el del elemento más electronegativo; sin embargo al nombrarlos se hace en orden inverso.Na Cl Cloruro de sodio
K2 S Sulfuro de dipotasio
Intercambia los números de oxidación , sin signo, colocándolos como subíndice en los átomos.
Na --- 1 K----1Na Cl K2 S
Cl------1 S-----2
Si se puede , simplifica los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el subíndice 1 no se lee.
N2O4 NO2
COMPUESTOS INORGÁNICOS
COMPUESTOS BINARIOS COMPUESTOS TERNARIOS
OXIDOS
SALES BINARIAS
HIDRUROS
HIDRÓXIDOS
SALES TRECIARIAS
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
ÓXIDOS
Oxígeno + metal M2On (n valencia del metal)
Au2O3 Óxido aurico Trióxido de dioro
Óxido de oro ( III)
Oxígeno + no metal m2On (n valencia del no metal)
Cl2O7 Óxido ( Anhídrido ) perclóricoHeptaóxido de dicloroÓxido de cloro (VII)
HIDRUROS METÁLICOS : Hidrógeno + metal M Hn
FeH2 Hidruro ferrosoDihidruro de hierroHidruro de Hierro (II)
HIDRUROS NO METÁLICOS : Hidrógeno + no metal - Ácidos hidrácidos
Grupo 17 ( Cl, Br , I, F ) HmHF ( aq) - Ácido FluorhídricoHF - Fluoruro de hidrógeno.
Grupo 16 ( S, Te, Se) H2 mH2S ( Aq) -Ácido sulfhídricoH2S - Sulfuro de hidrógeno
- NOMBRES PROPIOS NH3- AMONIACO CH4 METANO SiH4 SILANO PH3 FOSFINA
AsH3 ARSINA BH3 BORANO SbH3 ESTIBINA
HIDRUROS
SALES BINARIAS
FeCl2-CLORURO FERROSO
BrF – FLUORURO DE BROMO
IBr - BROMURO DE YODO
Oxido de litio L i2O Acido Yodhídrico HI(ac) Dihidruro de berilio BeH2
Fluoruro de litio LiF Triseleniuro de diniquel Ni2Se3
Monosulfuro de monohierro FeS Oxido de cloro (VII) Cl2O7
Oxido de calcio CaO Hidruro de hierro (III) FeH3
Dihidruro de Bario BaH2
Bromuro de hidrógeno HBr Dibromuro de cobalto CoBr2
Bromuro de sodio NaBr Yoduro de plata AgI Triseleniuro de dioro Au2Se3
Boruro de aluminio AlB Acido bromhidrico HBr(ac) Estibina SbH3
Metano CH4
Hidruro de Oro (I) AuH
Sulfuro de hidrógeno H2S
Oxido de niquel (III) Ni2O3
Oxido de aluminio Al2O3
Bromuro de hidrógeno HBr Acido selenhídrico H2Se(ac) Acido yodhídrico HI(ac) Hidruro de potasio KH Fosfina PH3
Dihidruro de hierro FeH2
Peróxido de calcio CaO2
Oxido ferrico Fe2O3
Amoniaco NH3
Sulfuro de hidrógeno H2S
Acido telurhidrico H2Te(Ac)
Silano SiH4
Dioxido de teluro TeO2
Oxido de yodo(V) I2O5
Oxido de cromo(III) Cr2O3
Peróxido de litio Li2O2
Borano BH3
1. Pentaoxido de diyodo 2. Heptaóxido de dibromo 3. Hidruro de magnesio 4. Hidriro de cinc 5. hidruro de Litio 6. Seleniuro de hidrógeno 7. Hidruro de aluminio 8. Dicloruro de Hierro. 9. Sulfuro de manganeso 10. Yoduro de potasio 11. Metano 12. Trihidruro de cobalto 13. Trihidruro de oro 14. Oxido de dicloro 15. Trioxido de selenio 16. Hidruro de cobre (I) 17. Trihidruro de cromo 18. Hidruro de berilio 19. Oxido de diyodo 20. Oxido de teluro (II)
21. Sulfuro de dipotasio 22. Difluoruro de platino 23. Silano 24. Sulfuro de niquel 25. Hidruro de calcio 26. Hidruro de cobre (I) 27 Hidruro de magnesio 28. Fosfina 29. Trifluoruro de aluminio 30 .Borano 31. Peróxido de litio 32. Trióxido de dihierro 33. Oxido de mercurio (II) 34. Peróxido de calcio 35. Oxido de hierro (II) 36. Oxido de potasio 37. Acido selenhídrico 38. Acido bromhídrico 39. Yoduro de hidrógeno.
HIDRÓXIDOS
Formados por un metal y el grupo (OH)Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro (II)
Hidróxido ferroso
Dihidróxido de hierro
ACIDOS OXOACIDOS
Formados por un no metal, hidrógeno y oxígeno El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 El oxígeno actúa con número de oxidación -2 El metal actúa con número de oxidación positivo La suma de los números de oxidación de cada elemento
multiplicados por sus subíndices es cero
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Acido sulfúrico
HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Acido clorico
FORMULACIÓN
Fosfina PH3 Pentaóxido de dicloro Cl2O5
Ácido sulfhídrico H2S ( Ac) Óxido de yodo (I) I2O
Bromuro de hidrógeno HBr Cloruro de sodio ClNa
Óxido férrico Fe2O3 Borano BH3
Peróxido de litio Li2O2 Ácido yodhídrico HI (Ac)
Hidruro de aluminio AlH3 Oxido de bario BaO2
Óxido carbonoso CO Hidruro de estaño (IV)SnH4
Sulfuro de dipotasio K2S Seleniuro de hidrógeno H2Se
Arsina AsH3 Óxido cobaltoso CoO
SEMANA SANTA
1. Carbonato de litio. Trioxocarbonato (IV) de litio 21. Heptaoxido de dicloro
2. Cloruro de litio 22. Peróxido de bario3. Bromato de sodio. Trioxobromato ( V) de sodio. 23. Hidruro de sodio4. Hidroxido de potasio 24. Hidruro de cobre (I)5. Oxido de plata. 25. Seleniuro de hidrógeno6. Dicloruro de calcio 26. Dicloruro de hierro7. Yoduro de cobre 27. Borano8. Sulfato de cinc. Tetraoxosulfato ( VI) de cinc 28. Acido hipocloroso. Monoxoclorato (I) de h9. Difluoruro de bario 29. Acido sulfuroso. Trioxosulfato(IV) de h10. Nitrato de estroncio. Trioxonitrato (V) de estroncio.30. Ac. Carbónico. Trioxocarbonato (IV) de h11. Oxido de niquel (II). 31Acido sulfhídrico12. Fosfato de aluminio. Tetraoxofosfato (V) de aluminio 32. Acido mangánico. Tetraoxomanganato (VI) de h13. Tribomuro de aluminio 33Nitrato de cobre (II). Trioxonitrato(V) de cobre(II)
14. Triyoduro de fosforo 34. Cromato de sodio. Tetraoxocromato ( VI) de sodio
15. Amoniaco 35. Permanganato de potasio.16. Acido perclorico. Tetraoxoclorato(VII) de h 36 Bromito de calcio. Dioxobromato (III) de calcio
17. Acido yodico. Trioxoyodato(V) de hidrógeno 37. Hipoclorito de sodio. Monoxoclorato(I) de sodio
18. Pentaóxido de diarsénico 38. Carbonato de cobalto(III). Trioxocarbonato(IV) de cobalto (II)
19. Acido fluorhídrico 39. Fosfato de plomo(IV)20. Trihidróxido de cromo 40. Hidróxido de platino (II)
SEMANA SANTA. FORMULA
1. HAsO2 2. SrCl23. HBrO2 4. CaCO3
5. K2CrO4 6. HMnO4
7. Fe(NO2)2 8. KOH
9. Ni(OH)2 10. SiH4
11. FeSO4 12. HI (Ac)
13. Li2SiO3 14. H2S
15. Br2O5 16. Cl2O5
17. ZnH2 18. I2O3
19. CH4 20. CuBr2
21. K2S 22. LiF
23. CaTe 24. SbH3
25. NiS 26. As2Se3
27. HClO 28. H2TeO4
29. H2SiO3 30. HIO3
31. HI(ac) 32. CaF2
33. H2SeO3 34. HAsO3
35. Fe2(SO4)3 36. Pb(OH)2
37. Ni(IO3)3 38. K(ClO4)
39. Pb(NO3)2 40. Cu(SO4)
NOMBRA Cu2 O Oxido de cobre (I) Oxido cuprico Oxido de dicobre CO Oxido de carbono (II) Oxido carbonoso Monóxido de carbono AuH3 Trihidruroo de oro Hidruro aurico Hidruroo de oro (III) FeCl2 Dicloruro de hierro Ca O2 Peróxido de calcio Sb H3 Estibina Cu H Hidruroo de cobre (I) Hidruroo cuproso Monohidruro de cobre K I Yoduro de potasio H2 Te ( ac) Acido telurhídrico Pt ( H )2 Dihidruro de platino Hidruro de platino (II) Hidruro platinoso Hg2 O Oxido de dimercurio Mg H2 Hidruro de magnesio Sn O Oxido de estaño (II) H Cl Cloruro de hidrógeno NH3 Amoniaco H Br ( ac) Acido bromhídrico N2 O Oxido de nitrógeno (I) Oxido hiponitroso Oxido de dinitrógeno