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I.E.S. LA ARBOLEDA – CENTRO TIC - PLURILINGÜEC/ Padre Ellacuría, 13 - 11500 El Puerto de Santa María (Cádiz)Tfno: 956 243516 Corporativo – 490516 Fax: 956 243522 Corporativo - 490522 e-mail:[email protected] http://www.juntadeandalucia.es/averroes/ies_laarboleda

FORMULACIÓN Y

NOMENCLATURA

INORGÁNICAS3º E.S.O. (IUPAC 2005)

Contenido del Bloque 2. La materia.

Bloque 2. La materia.

2.12. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.(CCL, CMCT, CAA.)E.A.2.11.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

1

mailto:[email protected]

1ª.- NOMENCLATURA QUÍMICA:Para nombrar los compuestos binarios y los hidróxidos, la IUPAC utiliza la nomenclatura estequimétrica o de composicion. Esta nomenclatura sólo tiene en cuenta los elementos que forman una sustancia y la proporción en la que se encuentran, pero no dice nada de su estructura interna.Existen tres formas de nomenclatura estequiométrica:- Utilizando prefijos multiplicadores: en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc. y hemi(1/2) y sesqui(3/2). el prefijo “mono” solo es necesario para recalcar la estequiometria de un compuesto en relación con otros relacionados (por ejemplo, para el NO, N2O,…) y no se usa para el segundo elemento. Así, NO será monóxido de nitrógeno, N2O se nombra monóxido de dinitrógeno y NO2, dióxido de nitrógeno. por ejemplo,

CO Monóxido de carbono

CO2 Dióxido de carbono S2Cl2 Dicloruro de

diazufre. Fe2O3 Trióxido de dihierro

- Expresando el número de oxidación: en donde el nº de oxidación del elemento más a la izquierda se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo nº de oxidación es cte., es innecesario indicarlo. También se llama Stock, en honor a Alfred Stock, que fue quién la propuso.

FeCl2 Cloruro de hierro(II) FeCl3 Cloruro de hierro(III) V2O3 Óxido de vanadio(III) NiS Sulfuro de Níquel(II)

- Expresando el número de carga: en donde se indica el nombre del metal, seguido de un paréntesis sin espacio, donde se indique el valor de la carga en números arábigos seguido de su signo, cuando pueda actuar con distintos valores. Es la forma menos habitual.También se denomina Ewens-Basset

FeCl2 Cloruro de hierro(2+) FeCl3 Cloruro de hierro(3+) V2O3 Óxido de vanadio(3+) NiS Sulfuro de Níquel(2+)

La IUPAC recomienda otras formas de nomenclatura, como la nomenclatura por sustitución, que no vamos a utilizar, excepto en los hidruros. Se basa en considerar como compuestos “padres” los hidruros de los elementos de los grupos 13 al 17 que reciben nombres específicos:

Los hidrógenos pueden ser sustituidos por otros átomos y sus nombres derivan del hidruro padre:

2

Por ejemplo el fosfano tiene por fórmula: PH3.

Así que el bromoclorofosfano es: PHBrCl

Para los oxoácidos, veremos dos tipos de nomenclatura:- Nomenclatura tradicional, admitida por la IUPAC- Nomenclatura de hidrógeno, recomendada por la IUPAC

En el caso de las oxosales, utilizaremos dos formas para nombrarlas:- Nomenclatura tradicional- Nomenclatura de hidrógeno.- Nomenclatura de adición,

2ª.- NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y VALENCIA

Para poder formular o dar el nombre de una sustancia, es necesario entender el concepto de valencia química y el de número de oxidación:VALENCIA: es un número que representa la capacidad de combinación de un elemento químico con otros. Generalmente se usa como referencia la capacidad de combinación, directa o indirecta, con el hidrógeno:En el NaH se observa que el Na se combina con un H, por lo que se dice que la valencia del Na es 1.En el caso del H2O, el O se combina con dos H, por lo que se dice que la valencia del O es 2.En el CaO: el Ca se combina con un O; como éste O se combina con dos H, la valencia del Ca será, también, de 2.La valencia siempre es un número positivo (Un elemento puede combinarse directa o indirectamente con 1 hidrógeno, 2 hidrógenos, 3 hidrógenos, por lo que la valencia podrá ser de 1, 2 o 3 respectivamente)

NÚMERO DE OXIDACIÓN: es un número que también representa la capacidad de combinación de un elemento químico con otros. Es un número teórico que indica la carga que presentaría un átomo si, al unirse con otro, existiera siempre una transferencia completa de electrones.

La molécula se agua es covalente (se comparten pares de electrones). Pero, para designar los números de oxidación a cada elemento, se considerará que existe una transferencia completa, esta transferencia no tiene por qué ocurrir realmente:

Los números de oxidación pueden sera) positivos, si se perdieran los electrones, y se originara un catión,

H

HO

Molécula polar

H

HO

**

**

**

**Transferecia

completa H+

H+

O2-

Nº de oxidación +1

Nº de oxidación -2

3

b) negativos, si se ganaran electrones y el átomo se convirtiera en un anión.

Para calcular los números de oxidación que un elemento utiliza en un determinado compuesto se usan las siguientes reglas:

1.- Los números de oxidación de los elementos o átomos aislados es cero:

2.- El número de oxidación de los iones monoatómicos coincide con la carga del ión.

3.- El número de oxidación del oxígeno es:a) -2 en todos los compuestos:

H2O ==> Nº Ox. del O = -2 Nº Ox. del H= +1

b) -1 en los peróxidos:

H2O2 ==> Nº Ox. del O = -1 Nº Ox. del H= +1

c) +2 en las uniones con halógenos como el F:

OF2 ==> Nº Ox. del O = +1 Nº Ox. del F= -1

4.- El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos.

5.- El número de oxidación de los metales:a) Siempre es positivob) Coincide con la valencia con la que está actuando ese metal en el compuesto

6.- En las sales binarias, el metal tiene número de oxidación positivo y el no metal, negativo.

Fe Nº Ox.= 0Na Nº Ox.= 0

He Nº Ox.= 0

Fe3+ Nº Ox.= +3 Na+ Nº Ox.= +1

F- Nº Ox.= -1 O2- Nº Ox.= -2

Nº Ox. del O = -2

Nº Ox. del H= +1

H2

O

Nº Ox. del Na = +1

Nº Ox. del H= -1

NaH Hidruro de sodio

4

Nº Ox. del H= -1

Nº Ox. del Fe= +2

FeH2

7.- En los oxoácidos: a) el oxígeno actúa con el número de oxidación -2

b) el no metal actúa con número de oxidación positivoc) el hidrógeno actúa con número de oxidación +1

8.- En las oxisales: a) el oxígeno actúa con el número de oxidación -2

b) el no metal actúa con número de oxidación positivoc) el metal actúa, también, con número de oxidación positivo

5

Nº Ox. del Cl = -1

Nº Ox. del Na= +1

NaCl

9.- La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es siempre cero:10.- En el caso de que tengamos un ión, la suma de los números de oxidación coinciden con la carga de ese ión

ORDEN DE ESCRITURA DE LOS ELEMENTOS EN LA FÓRMULA:

Se pone más a la derecha el más electronegativo. A efectos de formulación el orden de electronegatividad que se sigue se hace por convenio, y no es el obtenido en el laboratorio: primero los elementos del grupo 17 hacia abajo, después el grupo 16 hacia abajo, después el hidrógeno, después el grupo 15 hacia abajo, etc.

HCl H2O NaCl H2S OCl2

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3ª. ELEMENTOS O SUSTANCIAS SIMPLES

Se llaman sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un mismo elemento. Formulación: Se representan mediante el símbolo del elemento con un subíndice para indicar el número de átomos.

- Los gases nobles son monoatómicos: He, Xe, Rn, etc.

- La molécula de algunas sustancias que, en condiciones normales se presentan en estado gaseoso, está constituida por dos átomos: H2, N2, F2, O2, Cl2, Br2, I2.

- Existen elementos que presentan agrupaciones de distinto número de átomos: S8, O3, P4, etc.

- Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, etc.

Nomenclatura:

Los nombres de prefijos multiplicadores están basados en la indicación del número de átomos en la molécula; para ello se utilizan los prefijos de la IUPAC (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- etc.). El prefijo “mono-” se usa solamente si el elemento no se encuentra habitualmente de forma monoatómica.S6 : hexaazufre S8: octaazufre Br: monobromo P4 : tetrafosforoA menudo se utiliza la nomenclatura tradicional. En la prueba escrita se pedirá la nomenclatura IUPAC

Elemento Tradicional Prefijos multiplicadores

H2 hidrógeno dihidrógeno

N2 nitrógeno dinitrógeno

O2 oxígeno dioxígeno

F2 flúor difluor

Cl2 cloro dicloro

Br2 bromo dibromo

I2 yodo diyodo

O3 ozono trioxígeno

4ª. HIDRUROS

Son combinaciones de un elemento con el hidrógeno.Distinguiremos tres subgrupos dentro de este tipo de compuestos: Hidruros metálicos, Hidruros no metálicos e hidruros volátiles o semivolátiles.

4.1. HIDRUROS METÁLICOS

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Los hidruros son combinaciones de un metal con el hidrógeno. El hidrógeno actúa con número de oxidación -1; el metal actúa con número de oxidación positivo.

4.1.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

Se escribe la palabra HIDRURO precedida por el prefijo mono- (que se suprime si no hay lugar a dudas), di-, tri-, tetra-, etc…, que indica el número de hidrógenos de la molécula. Después se coloca la preposicion DE y, por último, el nombre del ELEMENTO, sin necesidad de indicar la valencia.

El sodio tiene sólo una valencia, no se pone el prefijo mono-, pues no da lugar a dudas.

El hierro tiene dos números de oxidación, 2 y 3:

Formula: Nombra:Hidruro de rubidio BaH2

Monohidruro de cobre CoH2

Dihidruro de cobre CoH3

Tetrahidruro de plomo NiH2

Dihidruro de estaño NiH3

Hidruro de calcio CdH2

SOLUCIONARIO

Formula: Nombra:Hidruro de rubidio RbH BaH2 Hidruro de barioMonohidruro de cobre CuH CoH2 Dihidruro de cobaltoDihidruro de cobre CuH2 CoH3 Trihidruro de cobaltoTetrahidruro de plomo PbH4 NiH2 Dihidruro de níquelDihidruro de estaño SnH2 NiH3 Trihidruro de níquelHidruro de calcio CaH2 CdH2 Hidruro de cadmio

Me Hn

(+ n) (-1)

HIDRURO DE METAL Me Hn

(+ n) (-1)mono-di-tri-tetra-etc…

HIDRURO DE SODIO Na H NaH

TRIHIDRURO DE HIERRO Fe

HHH

FeH3

DIHIDRURO DE HIERRO Fe

H

H FeH2

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4.1.b. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE OXIDACIÓN O STOCK

Se escribe, en primer lugar, la palara HIDRURO; después, la preposición DE y, por último, el nombre del ELEMENTO, con su valencia entre paréntesis y en números romanos.

El hierro tiene dos números de oxidación, 2 y 3:

Si el elemento sólo tiene una valencia, ésta no debe indicarse.

El sodio tiene sólo una valencia; el hidruro de este elemento acabará sin la valencia entre paréntesis.

Formula: Nombra:Hidruro de sodio AgHHidruro de cobre (I) HgH2

Hidruro de cobre (II) HgHHidruro de calcio AlH3 Hidruro de cobalto (III) NiH2

Hidruro de cobalto (II) NiH3

SOLUCIONARIOFormula: Nombra:Hidruro de sodio NaH AgH Hidruro de plataHidruro de cobre (I) CuH HgH2 Hidruro de mercurio (II)Hidruro de cobre (II) CuH2 HgH Hidruro de mercurio (I)Hidruro de calcio CaH2 AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (III) CoH3 NiH2 Hidruro de níquel (II)Hidruro de cobalto (II) CoH2 NiH3 Hidruro de níquel (III)

4.1.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA:

Anteponer la palabra hidruro después la preposición de y por último el nombre del elemento con su número de oxidación. Si el metal sólo actúa con una única valencia, el nombre del metal se terminará sin añadir el número de oxidación entre paréntesisEl litio sólo tiene una valencia:

HIDRURO DE METAL (nº Ox. en números romanos)Me Hn

(+ n) (-1)

HIDRURO DE HIERRO (III) Fe

HHH

FeH3

HIDRURO DE HIERRO (II) Fe

H

H FeH2

HIDRURO DE SODIO Na H NaH

HIDRURO DE LITIO Li H LiH

9

El hierro posee dos valencias (2 y 3); cuando actúa con 2 se tiene un hidruro de hierro(2+); cuando actúa con 3 se tiene un hidruro de hierro(3+).

Formula: Nombra:Hidruro de sodio KHHidruro de calcio MgH2

Hidruro de cobre(1+) LiHHidruro de cobre(2+) SrH2

Hidruro de cobalto(2+) NiH2

Hidruro de cobalto(3+) NiH3

Hidruro de plomo(2+) FeH2

Hidruro de plomo(4+) AuH

SOLUCIONARIO:Formula: Nombra:Hidruro de sodio NaH KH Hidruro de potasioHidruro de calcio CaH2 MgH2 Hidruro de magnesioHidruro de cobre(1+) CuH LiH Hidruro de litioHidruro de cobre(2+) CuH2 SrH2 Hidruro estroncioHidruro de cobalto(2+) CoH2 NiH2 Hidruro de níquel(2+)Hidruro de cobalto(3+) CoH3 NiH3 Hidruro de níquel(3+)Hidruro de plomo(2+) PbH2 FeH2 Hidruro de hierro(2+)Hidruro de plomo(4+) PbH4 AuH Hidruro de oro(1+)

4.2. HIDRUROS NO METÁLICOS

Son las combinaciones de un no metal con el hidrógeno. El hidrógeno actúa siempre con número de oxidación +1; el metal actúa con número de oxidación negativo.

Existen ocho hidruros no metálicos que, cuando se encuentran en disolución, se comportan como ácidos hidrácidos y, entonces, se deben nombrar como tales:HF, HCl, HBr, HI, H2O, H2S, H2Se, H2Te; observemos que son las combinaciones entre el H y los elementos de los grupos VIIA (con número de oxidación -1) y VIA (con número de oxidación -2). El H2O se nombra mediante su nombre tradicional, agua.

Los hidruros no metálicos se nombran como sigue:

Hidruro de hierro(3+) Fe

HHH

FeH3

Hidruro de hierro(2+) Fe

H

H FeH2

Hn NoMe(-n)(+1)

1


Nombrar el elemento y, a continuación, se añade “DE HIDRÓGENO”. Se puede anteponer a “hidrógeno” el prefijo di; De todas formas, como el número de oxidación del no metal es único en estos casos, como hemos comentado anteriormente, se puede prescindir de ese prefijo; de hecho, el prefijo mono no se utiliza prácticamente nunca.

Ejemplos:HCl: Cloruro de hidrógenoH2S: Sulfuro de dihidrógeno = Sulfuro de hidrógenoH2Se: Seleniuro de dihidrógeno = Seleniuro de hidrógenoHI: Yoduro de hidrógeno.

Formula: Nombra:Bromuro de hidrógeno H2SeYoduro de hidrógeno HClSeleniuro de hidrógeno H2TeTelururo de dihidrógeno HIFluoruro de hidrógeno HF Sulfuro de dihidrógeno HBr

SOLUCIONARIO (Para ambos ejercicios)

HF: Fluoruro de hidrógeno H2O: AguaHCl: Cloruro de hidrógeno H2S: Sulfuro de hidrógeno (= de dihidrógeno)HBr: Bromuro de hidrógeno H2Se: Seleniuro de hidrógeno (= de dihidrógeno)HI: Yoduro de hidrógeno H2Te: Telururo de hidrógeno (= de dihidrógeno)

Si estos compuestos se encuentran DISUELTOS EN AGUA, dan un carácter muy ácido a la disolución. Por eso se nombran anteponiendo la palabra ÁCIDO seguida del nombre del elemento acabado en –HÍDRICO

Ejemplos:HF (aq): Ácido fluorhídricoHCl (aq): Ácido clorhídricoH2S (aq): ácido sulfhídrico

Formula: Nombra:Ácido selenhídrico HF (aq.)Ácido yodhídrico H2Se (aq.)Ácido bromhídrico HCl (aq.)Ácido sulfhídrico H2S (aq.)Acido fluorhídrico HBr (aq.)Ácido Telurhídrico HI (aq.)

NO-METALURO DE HIDRÓGENOHn NoMe(-n)(+1) MONO

DI...

Hn NoMe(-n)(+1)

ÁCIDO NO-METALHÍDRICO

1


HF (aq.): Ácido fluorhídrico H2O: AguaHCl (aq.): Acido clorhídrico H2S (aq.): Ácido sulfhídricoHBr (aq.): Ácido bromhídrico H2Se (aq.): Ácido selenhídricoHI (aq.): Ácido yodhídrico H2Te (aq.): Ácido telurhídrico

4.2.b. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN O STOCK

Nombrar el elemento con la terminación –URO y a continuación “DE HIDRÓGENO”. Los no metales sólo presentan un único número de oxidación negativo en todos los casos, menos en el oxígeno, que da lugar al agua y al agua oxigenada, que se verán en los óxidos y peróxidos. Por ello no es necesario expresar el número de oxidación del no metal entre paréntesis.

Ejemplos: HF: Fluoruro de hidrógenoHCl: Cloruro de hidrógenoH2S: Sulfuro de hidrógeno

Formula: Nombra:Bromuro de hidrógeno HFYoduro de hidrógeno HClSeleniuro de hidrógeno HBrTelururo de hidrógeno HIFluoruro de hidrógeno H2SeSulfuro de hidrógeno H2S


HF: Fluoruro de hidrógeno H2O: AguaHCl: Cloruro de hidrógeno H2S: Sulfuro de hidrógenoHBr: Bromuro de hidrógeno H2Se: Seleniuro de hidrógenoHI: Yoduro de hidrógeno H2Te: Telururo de hidrógeno

4.2.c. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE CARGA

Se nombra el elemento con el sufijo –URO y a continuación se escribe “DE HIDRÓGENO”.

Los no metales sólo presentan un único número de oxidación negativo en todos los casos, menos en el oxígeno, que da lugar al agua y al agua oxigenada, que se verán en

Hn NoMe(-n)(+1)

NO-METALURO DE HIDRÓGENO

Hn NoMe(-n)(+1)

NO-METALURO DE HIDRÓGENO

1

los óxidos y peróxidos. Por ello no es necesario expresar el número de carga del no metal entre paréntesis.Coincide con la nomenclatura de números de oxidación, por lo que no vamos a repetir los ejercicios anteriores.

4.3. HIDRUROS VOLÁTILES O SEMIVOLÁTILES

Son combinaciones de los elementos que se nombran a continuación con hidrógeno. Dichos elementos son:- Del grupo IIIA: B.- Del grupo IVA: C, Si.- Del grupo VA: N, P, As, Sb.

Sus disoluciones en agua no presentan carácter ácido.


Se antepone el prefijo que indique el número de hidrógenos de la molécula (mono-, di-, tri-, etc.) a la palabra HIDRURO; después se utiliza la preposición DE y, por último, el nombre del NO METAL. El prefijo mono se puede eliminar.

Veamos los ejemplos de la siguiente tabla. Algunos reciben nombres especiales que, además, están admitidos por la IUPAC. Dichos nombres aparecen en la tabla que se encuentra más debajo de esas líneas.

FÓRMULA Y NOMBRE TRADICIONALBH3 Trihidruro de boro

B2H6 Hexahidruro de diboroNH3 Trihidruro de nitrógeno AmoniacoPH3 Trihidruro de fósforo

AsH3 Trihidruro de arsénicoSbH3 Trihidruro de antimonioCH4 Tetrahidruro de carbono Metano (orgánico)SiH4 Tetrahidruro de silicio


Se nombran de la misma forma que los hidruros metalicos.Formula Nomenclatura de StockBH3 hidruro de boroPH3 hidruro de fosforo(III)PH5 hidruro de fosforo(V)

1

NoMe Hn

(+n) (-1) DITRITETRA

NO-METALURO DEDITRITETRA

HIDRÓGENO

4.3.c. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE CARGASe nombran de la misma forma que los hidruros metalicos.Formula Nomenclatura de números de cargaBH3 hidruro de boroPH3 hidruro de fosforo(3+)PH5 hidruro de fosforo(5+)

4.3.d. SISTEMA DE NOMENCLATURA POR SUSTITUCIÓN

Uno de los sistemas de nomenclatura recogidos en las recomendaciones de 2005 de la IUPAC, es la denominada sustitutiva, tal como se ha comentado al principio. Esta forma de nombrar los compuestos esta basada en los denominados “hidruros padres o progenitores”. Estos son hidruros, con un numero determinado de átomos de hidrógeno unidos al atomo central, de los elementos de los grupos 13 al 17 de la tabla periódica.

El nombre de los hidruros padres o progenitores estan recogidos en la tabla siguiente (tabla IR-6.1. de las recomendaciones de 2005 de la IUPAC):

Se admiten los nombres comunes de amoniaco para el NH3 y de agua para el H2O;

En caso de que el numero de hidrógenos enlazados sea diferente de los definidos anteriormente, se deberá indicar en el nombre del hidruro por medio de un exponente sobre la letra griega lamda, λ, que indique el numero de enlaces. Y se utiliza un guion para separarlo del nombre del hidruro, como se observa en los siguientes ejemplos:

5.- HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son combinaciones de un metal con el anión OH-. El ión actúa con número de oxidación global –I, coincidiendo con la carga global del anión. El metal actúa con número de oxidación positivo.

Me (OH)n

(+ n) (-1)

1

5.1. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

Escribir la palabra HIDRÓXIDO precedida por el prefijo numeral (mono-, di-, tri-, etc…), que corresponda según el número de grupos OH- unidos al elemento; posteriormente se escribe la preposición DE; seguidamente, se nombra el elemento. El prefijo mono- se suprime, a menos que de lugar a confusión.

Ejemplos:

NaOH: Hidróxido de sodio (Metal con un único número de oxidación, +I)

El hierro actúa con dos números de oxidación, por lo que se tienen dos posibilidades: Fe(OH)2: Dihidróxido de hierro (Metal con número de oxidación más bajo, +II)Fe(OH)3: Trihidróxido de hierro (Metal con número de oxidación más alto, +III)

Al(OH)3: Hidróxido de aluminio (Metal con un único número de oxidación, +III)

HgOH: monohidróxido de mercurio y no hidróxido de mercurio (Metal con dos números de oxidación, +I y +II, por lo que puede dar lugar a dudas sobre cuál de los dos es el nombrado)

Nombra Formula:CuOH: Tetrahidróxido de plomo:Au(OH)3: Dihidróxido de plomo:Pt (OH)2: Dihidróxido de estaño:LiOH: Monohidróxido de cobre:Mg(OH)2: Dihidróxido de cobre:Sn(OH)4: Trihidróxido de cobalto:AuOH: Hidróxido de sodio:

SOLUCIONARIO

Nombra Formula:CuOH: Monohidróxido de cobre Tetrahidróxido de plomo: Pb(OH)4

Au(OH)3: Trihidróxido de oro Dihidróxido de plomo: Pb(OH)2

Pt (OH)2: Dihidróxido de platino Dihidróxido de estaño: Sn(OH)2

LiOH: Hidróxido de litio Monohidróxido de cobre: CuOHMg(OH)2: Hidróxido de magnesio Dihidróxido de cobre: Cu(OH)2

Sn(OH)4: Tetrahidróxido de estaño Trihidróxido de cobalto: Cu(OH)3

AuOH: Monohidróxido de oro Hidróxido de sodio: NaOH

HIDRÓXIDO DE SODIO Na OH NaOH

TRIHIDRÓXIDO DE HIERRO

Fe

OHOHOH

Fe(OH)3

DIHIDRÓXIDO DE HIERRO

Fe

OH

OH Fe(OH)2

HIDRÓXIDO DE ALUMINIO Al

OHOHOH

Al(OH)3

1

5.2. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN O STOCK

Escribir la palabra HIDRÓXIDO, a continuación, la preposición DE y, por último, el nombre del ELEMENTO, cuyo número de oxidación se pone en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento sólo tiene una valencia, no debe indicarse.

Ejemplos:

NaOH: Hidróxido de sodio (Metal con un único número de oxidación, +I)El hierro actúa con dos números de oxidación, por lo que se tienen dos posibilidades: Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (II) (Metal con número de oxidación más bajo, +II)Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III) (Metal con número de oxidación más alto) +III)Al(OH)3: Hidróxido de aluminio (Metal con un único número de oxidación, +III)

Nombra Formula:

CuOH: Hidróxido de plomo (IV):Au(OH)3: Hidróxido de berilio:Pt (OH)2: Hidróxido de plomo (II):LiOH: Hidróxido de cobre (I):Mg(OH)2: Hidróxido de cobre (II):Co(OH)2: Hidróxido de cobalto (III):AuOH: Hidróxido de litio:

SOLUCIONARIO

Nombra Formula:CuOH: Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)4

Au(OH)3: Hidróxido de oro (III) Hidróxido de berilio: Be(OH)2

Pt (OH)2: Hidróxido de platino (II) Hidróxido de plomo (II): Pb(OH)2

LiOH: Hidróxido de litio Hidróxido de cobre (I): CuOHMg(OH)2: Hidróxido de magnesio Hidróxido de cobre (II): Cu(OH)2

Co(OH)2: Hidróxido de cobalto (II) Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)3

AuOH: Hidróxido de oro (I) Hidróxido de litio: LiOH

5.3. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE CARGA

Escribir la palabra HIDRÓXIDO, a continuación, la preposición DE y, por último, el nombre del ELEMENTO, cuyo número de oxidación se pone en números arábigos con la carga positiva entre paréntesis. Si el elemento sólo tiene una valencia, no debe indicarse.

Ejemplos:

NaOH: Hidróxido de sodio (Metal con un único número de oxidación, +I)

Me (OH)n

(+n) (-I)

HIDRÓXIDO DE METAL (N)

Me (OH)n

(+n) (-I)

HIDRÓXIDO DE METAL (n+)

1

El hierro actúa con dos números de oxidación, por lo que se tienen dos posibilidades: Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (2+) (Metal con número de oxidación más bajo, +II)Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (3+) (Metal con número de oxidación más alto) +III)Al(OH)3: Hidróxido de aluminio (Metal con un único número de oxidación, +III)Nombra Formula:

Co(OH)2: Hidróxido de plomo(4+):Co(OH)3: Hidróxido de berilio:Pb(OH)2: Hidróxido de platino(2+)AgOH: Hidróxido de platino(4+):Sn(OH)2: Hidróxido de cadmio:AuOH: Hidróxido de oro(3+):

SOLUCIONARIO:

Co(OH)2: Hidróxido de cobalto(2+) Hidróxido de plomo(4+): Pb(OH)4

Co(OH)3: Hidróxido de cobalto(3+) Hidróxido de berilio: Be(OH)2

Pb(OH)2: Hidróxido de plomo(2+) Hidróxido de platino(2+): Pt(OH)2

AgOH: Hidróxido de plata Hidróxido de platino(4+): Pt(OH)4

Sn(OH)2: Hidróxido de estaño Hidróxido de cadmio: Cd(OH)2

AuOH: Hidróxido de oro(1+) Hidróxido de oro(3+): Au(OH)3

6.- ÓXIDOSSe denominan así a las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Podemos distinguir entre los:- Óxidos metálicos y no metálicos, exceptuando los halógenos- Óxidos de los halógenos.

6.1. ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS EXCEPTO LOS HALÓGENOS:Se denominan así a las combinaciones del oxígeno con otro elemento, metálico o nometálico, a excepción de los halógenos. Los óxidos de todos los metales y de los no metales se nombran igual. El elemento actúa con número de oxidación positivo y el oxígeno con –II.


Se escribe la palabra ÓXIDO precedida por el prefijo numeral que corresponda, según el número de oxígenos de la molécula; después se escribe la preposición DE y, por último, el ELEMENTO precedido por el prefijo numeral que indique los átomos del elemento que hay en la molécula. El prefijo mono- se elimina si va delante del elemento, pero no se elimina el que indica el número de oxígenos.

ElnOp

(+M) (-II)

1

ELEMENTOÓXIDO dePrefijo numeral*

* Mono- no se suprime ** Mono- se suprime

Prefijo numeral**ElnOp

(+M) (-II)

Aunque no es un error, si no hay nada más que una única posibilidad de formar óxidos, se pueden eliminar los prefijos.Ejemplos:Na2O: Monóxido de disodio o monóxido de sodio u óxido de sodioFeO: Monóxido de hierroFe2O3: Trióxido de dihierroAl2O3: Trióxido de dialuminio u óxido de aluminioOtros ejemplos:

Compuesto NombreMgO óxido de magnesio

Fe3O4 (magnetita) tetraóxido de trihierro CO monóxido de carbono CO2 dióxido de carbono N2O monóxido de dinitrógeno NO monóxido de nitrógeno

N2O3 trióxido de dinitrógeno NO2 dióxido de nitrógeno

N2O4 dímero tetróxido de dinitrógeno N2O5 pentóxido de dinitrógeno P2O3 trióxido de difósforo P2O5 pentóxido de difósforo SO2 dióxido de azufre SO3 trióxido de azufre

Formula: Nombra:

Monóxido de cesio: CoO:Dióxido de titanio: CuO:Trióxido de dicobalto: Au2O3: Dióxido de plomo: Au2O:Monóxido de dicobre: V2O5: Dióxido de vanadio: PtO: Pentaóxido de ditántalo: PtO2:Heptaóxido de dimanganeso: Tc2O7:Pentaóxido de divanadio: Nb2O5:Trióxido de molibdeno: Mo2O3:

SOLUCIONARIO:Formula: Nombra:

Monóxido de cesio: Cs2O CoO: Monóxido de cobaltoDióxido de titanio: TiO2 CuO: Monóxido de cobreTrióxido de dicobalto: Co2O3 Au2O3: Trióxido de dioroDióxido de plomo: PbO2 Au2O: Monóxido de dioroMonóxido de dicobre: Cu2O V2O5: Pentaóxido de divanadioDióxido de vanadio: VO2 PtO: Monóxido de platino Pentaóxido de ditántalo: Ta2O5 PtO2: Dióxido de platinoHeptaóxido de dimanganeso: Mn2O7 Tc2O7: Heptaóxido de ditecnecioPentaóxido de divanadio: V2O5 Nb2O5: Dióxido de pentaniobioTrióxido de molibdeno: MoO3 Mo2O3:Trióxido de dimolibdeno

1

6.1.b. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE OXIDACIÓN O STOCK

Se utiliza tanto para los óxidos metálicos como para los no metálicos. Se escribe, en primer lugar, la palabra ÓXIDO; después la preposición DE y por último, el nombre del ELEMENTO (ya sea metálico o no metálico), con el número de oxidación con el que actúa entre paréntesis. Si sólo tiene un número de oxidación, no se indica.

Ejemplos:

Na2O: Óxido de sodioFeO: Óxido de hierro (II)Fe2O3: Óxido de hierro (III)Al2O3: Óxido de aluminioSiO2: Óxido de silicioCO: Óxido de carbono (II)CO2: Óxido de carbono (IV)

Nombra Formula:BaO: Óxido de cesio:CoO: Óxido de oro (III):CuO: Óxido de magnesio:Cu2O: Óxido de vanadio (IV):RhO2: Óxido de titanio (IV):Rb2O: Óxido de niobio (III):RhO: Óxido de antimonio (III):PtO2: Óxido de cadmio: ZrO2: Óxido de estaño (II):

SOLUCIONARIO:Nombra Formula:BaO: Óxido de bario Óxido de cesio: Cs2OCoO: Óxido de cobalto (II) Óxido de oro (III): Au2O3

CuO: Óxido de cobre (II) Óxido de magnesio: MgOCu2O: Óxido de cobre (I) Óxido de vanadio (IV): VO2

RhO2: Óxido de rodio (IV) Óxido de titanio (IV): TiO2

Rb2O: Óxido de rubidio Óxido de niobio (III): Nb2O3

RhO: Óxido de rodio (II) Óxido de antimonio (III): Sb2O3

PtO2: Óxido de platino (IV) Óxido de cadmio: CdOZrO2: Óxido de circonio Óxido de estaño (II): SnO

Nombra: Formula:SO: Óxido de nitrógeno (I):SO2: Óxido de nitrógeno (III):SO3: Óxido de nitrógeno (V):Sb2O3: Óxido de teluro (VI):SiO2: Óxido de teluro (IV):

ÓXIDO DE ELEMENTO (M)ElnOp

(+M) (-II)

1

CO: Óxido de carbono (IV):SeO3:

SOLUCIONARIONombra: Formula:SO: Óxido de azufre (II) Óxido de nitrógeno (I): N2OSO2: Óxido de azufre (IV) Óxido de nitrógeno (III): N2O3

SO3: Óxido de azufre (VI) Óxido de nitrógeno (V): N2O5

Sb2O3: Óxido de antimonio (III) Óxido de teluro (VI): TeO3

SiO2: Óxido de silicio Óxido de teluro (IV): TeO2

CO: Óxido de carbono (II) Óxido de carbono (IV): CO2

SeO3: Óxido de selenio (VI)

6.1.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA

Se utiliza tanto para los óxidos metálicos como para los no metálicos. Se escribe, en primer lugar, la palabra ÓXIDO; después la preposición DE y por último, el nombre del ELEMENTO (ya sea metálico o no metálico), con el número de oxidación con el que actúa entre paréntesis. Si sólo tiene un número de oxidación, no se indica.

Ejemplos:

Na2O: Óxido de sodioFeO: Óxido de hierro (2+)Fe2O3: Óxido de hierro (3+)Al2O3: Óxido de aluminioSiO2: Óxido de silicioCO: Óxido de carbono (2+)CO2: Óxido de carbono (4+)

Nombra Formula:BaO: Óxido de cesio:CoO: Óxido de oro (3+):CuO: Óxido de magnesio:Cu2O: Óxido de vanadio (4+):RhO2: Óxido de titanio (4+):Rb2O: Óxido de niobio (3+):RhO: Óxido de antimonio (3+):PtO2: Óxido de cadmio: ZrO2: Óxido de estaño (2+):

SOLUCIONARIO:Nombra Formula:BaO: Óxido de bario Óxido de cesio: Cs2OCoO: Óxido de cobalto (2+) Óxido de oro (3+): Au2O3

ÓXIDO DE ELEMENTO (m+)ElnOp

(+M) (-II)

2

CuO: Óxido de cobre (2+) Óxido de magnesio: MgOCu2O: Óxido de cobre (1+) Óxido de vanadio (4+): VO2

RhO2: Óxido de rodio (4+) Óxido de titanio (4+): TiO2

Rb2O: Óxido de rubidio Óxido de niobio (3+): Nb2O3

RhO: Óxido de rodio (2+) Óxido de antimonio (3+): Sb2O3

PtO2: Óxido de platino (4+) Óxido de cadmio: CdOZrO2: Óxido de circonio Óxido de estaño (2+): SnO

Nombra: Formula:SO: Óxido de nitrógeno (1+):SO2: Óxido de nitrógeno (3+):SO3: Óxido de nitrógeno (5+):Sb2O3: Óxido de teluro (6+):SiO2: Óxido de teluro (4+):CO: Óxido de carbono (4+):SeO3:

SOLUCIONARIONombra: Formula:SO: Óxido de azufre (2+) Óxido de nitrógeno (1+): N2OSO2: Óxido de azufre (4+) Óxido de nitrógeno (3+): N2O3

SO3: Óxido de azufre (6+) Óxido de nitrógeno (5+): N2O5

Sb2O3: Óxido de antimonio (3+) Óxido de teluro (6+): TeO3

SiO2: Óxido de silicio Óxido de teluro (4+): TeO2

CO: Óxido de carbono (2+) Óxido de carbono (4+): CO2

SeO3: Óxido de selenio (6+)

6.2. ÓXIDOS DE LOS HALÓGENOS. NOMENCLATURA RECOMENDADA POR LA IUPAC

Según la tabla de electronegatividades todos los halógenos se consideran más electronegativos y por tanto deben ir formulados a la derecha: oxígeno+halógeno O5Br2 dibromuro de pentaoxígeno

Compuesto NombreOCl2 Dicloruro de oxígeno O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno

O5Cl2 (no existe) Dicloruro de pentaoxígeno O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno

7. IONES: CATIONES Y ANIONESLos iones son especies con carga (ya sea un átomo o un grupo de átomos).

Una especie cargada positivamente, un ion positivo, se denomina catión.

Pueden estar formados por un único átomo, y se llaman cationes monoatómicos, como el Fe3+ o el Cu+.

2

Pueden estar formados por varios, en cuyo caso son cationes poliatómicos.

Dentro de éstos últimos, si solo lo forman un único tipo de átomos, se denominan cationes homopoliatómicos (como el Hg2

2+) .

Si son distintos, se denominan cationes heteropoliatómicos (como el NH4+ o el H3O+).

De la misma forman una especie cargada negativamente, un ion negativo, se denomina anión.

Pueden estar formado por un único átomo, y se llaman aniones monoatómicos, como el H-, el C4-, el O2-, o el P3-

Pueden estar formados por varios, en cuyo caso son aniones poliatómicos.

Dentro de éstos últimos, si solo lo forman un único tipo de átomos, se denominan aniones homopoliatómicos (como el O3

- o el C22-) .

Si son distintos, se denominan aniones heteropoliatómicos como el CN- o el OH-.

No se usan todos los tipos de nomenclatura para todos los iones. Veremos cada caso:

7.1. CATIONES MONOATÓMICOS

Son iones de un solo átomo con carga positiva.Se utilizan la notación Stock y la notación Ewens-Basset. La IUPAC recomienda esta última.

7.1.a. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE OXIDACIÓN O STOCK

Anteponer la palabra ion al nombre del elemento, seguido del número de oxidación de éste, si puede adoptar varios estados de oxidación:

2Men*

Valenciaúnica

IÓN METAL

(+N)

Varias valencias IÓN METAL (N)

Ejemplos:K+: Ion potasioCa2+: Ion calcioFe2+: Ion hierro (II)Fe3+: Ion hierro (III)

Nombra: Formula:Cu+: Ión iridio (II): Cu2+: Ión iridio (III): Zr2+: Ión iridio (IV): Zr4+: Ión iridio (VI): Zr3+: Ión calcio: Li+: Ion cesio:Be2+: Ion platino (IV):Re4+: Ion renio (V):Re6+: Ion renio (VII):Zn2+: Ion platino (II):

SOLUCIONARIONombra: FormulaCu+: Ion cobre (I) Ión iridio (II): Ir2+

Cu2+: Ion cobre (II) Ión iridio (III): Ir3+

Zr2+: Ion circonio (II) Ión iridio (IV): Ir4+

Zr4+: Ion circonio (IV) Ión iridio (VI): Ir6+

Zr3+: Ion circonio (III) Ión calcio: Ca2+ Li+: Ion litio Ion cesio: Cs+

Be2+: Ion berilio Ion platino (IV): Pt4+

Re4+: Ion renio (IV) Ion renio (V): Re5+

Re6+: Ion renio (VI) Ion renio (VII): Re7+

Zn2+: Ion cinc Ion platino (II): Pt2+

7.1.b. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA O EWENS-BASSETAnteponer la palabra ion al nombre del elemento, seguido del número que indica la carga, con su signo, si puede adoptar varios estados de oxidación:

2

Men*

Valenciaúnica

IÓN METAL

(+N)

Varias valencias IÓN METAL (n+)

Ejemplos:K+: Ion potasioCa2+: Ion calcioFe2+: Ion hierro(2+)Fe3+: Ion hierro(3+)

Nombra: Formula:Cu+: Ion vanadio(2+):Cu2+: Ion vanadio(3+):Ti2+: Ion vanadio(4+):Ti4+: Ion vanadio(5+):Ti3+: Ión calcio:Li+: Ion cesio:Be2+: Ion platino(4+):Re4+: Ion renio(5+):Re6+: Ion renio(7+):

SOLUCIONARIONombra: Formula:Cu+: Ion cobre(1+) Ion vanadio(2+): V2+

Cu2+: Ion cobre(2+) Ion vanadio(3+): V3+ Ti2+: Ion titanio(2+) Ion vanadio(4+): V4+ Ti4+: Ion titanio(4+) Ion vanadio(5+): V5+ Ti3+: Ion titanioso Ión calcio: Ca2+ Li+: Ion litio Ion cesio: Cs+:Be2+: Ion berilio Ion platino(4+): Pt4+:Re4+: Ion renio(4+) Ion renio(5+): Re5+:Re6+: Ion renio(6+) Ion renio(7+): Re7+:

7.2. CATIONES POLIATÓMICOS.Como indicamos anteriormente, están formados por varios átomos.

Si solo lo forman un único tipo de átomos, se denominan cationes homopoliatómicos. (como el Hg2

2+,el O3- o el C2

2-) .

Si son distintos, se denominan cationes heteropoliatómicos (como el NH4+ o el H3O+).

O2+ dioxígeno(1+)

Hg22+ dimercurio(2+)

H3+ trihidrógeno(1+)

S42+ tetraazufre(2+)

Bi54+ pentabismuto(4+)

2

7.2. a. CATIONES HOMOPOLIATÓMICOS.

Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos:

S42+ tetraazufre(2+)

Bi54+ pentabismuto(4+)

7.2.b. CATIONES HETEROPOLIATÓMICOS.

Algunos ejemplos de heteropoliátomos son el NH4+ , llamado comúnmente ion amonio, o el H3O+, llamado comúnmente ion oxonio .

7.3. ANIONES

Los aniones son iones con carga negativa, como F-, S2-, SO32-, NO3

-. Podemos encontrar: - Iones monoatómicos: formados por un solo átomo con carga negativa (F-, S2-)- Iones poliatómicos: formados por un grupo de átomos unidos que presentan carga negativa global (SO3

2-, NO3-). Dentro de éstos, homopoliatómicos y heteropoliatómicos,

como vimos.

7.3.a. ANIONES MONOATÓMICOS:Provienen de elementos que han captado uno o más electrones, de manera que tienen más electrones que protones. En todos se utiliza la misma nomenclatura, la nomenclatura de número de carga.

Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento terminado en -uro seguido del número de carga, con el signo menos, entre paréntesis. En elementos con número de oxidación negativo fijo el número de carga no hace falta indicarlo, con lo que coincide con el nombre común.Para el O2– se usa la palabra óxido.

Ejemplos: I-: Ion yoduroCl-: Ion cloruro

2

Me-n IÓN NO METAL-URO(n-)

Sin embargo, el O2- se denomina ión óxido

Nombra: Formula: S2-: Ion nitruro: Br-: Ion fluoruro:Se2-: Ion telururo(2-):

SOLUCIONARIO:Nombra: Formula: S2-: Ion sulfuro o ion sulfuro(2-) Ion nitruro: N3-: Br-: Ion bromuro ion bromuro(1-) Ion fluoruro: F-:Se2-: Ion seleniuro o ion seleniuro(2-) Ion telururo(2-): Te2-

Anión Nombre de Ewens-Bassett Nombre común

H– Ion hidruro(1–) Ion hidruro

B3– Ion boruro(3–) Ion boruro

C4– Ion carburo(4–) Ion carburo

Si4– Ion siliciuro(4–) Ion siliciuro

N3– Ion nitruro(3–) Ion nitruro

P3– Ion fosfuro(3–) Ion fosfuro

As3– Ion arseniuro(3–) Ion arseniuro

O2– Ion óxido(2–) Ion óxido

S2– Ion sulfuro(2–) Ion sulfuro

Se2– Ion seleniuro(2–) Ion seleniuro

Te2– Ion telururo(2–) Ion telururo

F– Ion fluoruro(1–) Ion fluoruro

Cl– Ion cloruro(1–) Ion cloruro

Br– Ion bromuro(1–) Ion bromuro

I– Ion yoduro(1–) Ion yoduro

7.3.b. ANIONES POLIATÓMICOSFormados por un grupo de átomos unidos que presentan carga negativa global (SO3

2-, NO3

-).Dentro de los aniones poliatómicos, encontramos:- Homopoliatómicos (como el O3

- o el C22-).

- Heteropoliatómicos, (como el CN- o el OH-).

7.3.b.1. ANIONES HOMOPOLIATÓMICOS

2

Aniones formados por dos o más átomos del mismo elemento. Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos y sufijo –uro. Para el ión Om

n- se utiliza la palabra óxido.

O3- : ión trióxido(1–)

C22- : ión dicarburo(2-)

Anión Nombre de Ewens-Bassett

O2– Ion dióxido(1–)

O22– Ion dióxido(2–)

O3– Ion trióxido(1–)

S22– Ion disulfuro(2–)

N3– Ion trinitruro(1–)

I3– Ion triyoduro(1–)

7.3.b.2. ANIONES HETEROPOLIATÓMICOS

Se llaman más comúnmente como oxoaniones. Se verán el próximo curso

8. SALES

Una sal es cualquier compuesto formado por la combinación de un anión y un catión.Podemos encontrarnos con dos grandes tipos de sales: sales binarias y sales oxisales.

8.1. SALES BINARIAS

En las sales binarias el anión sencillo (NoMen-) se combina con el catión (Mem+), dando un compuesto cuya fórmula general es

H2CO3 HCO3- + H+

CO32-

+ H+HCO3-

2

Se usan las nomenclaturas de prefijos multiplicadores, la de números de oxidación y la de números de carga.


La nomenclatura y la formulación se llevan a cabo de la siguiente manera:- Se nombra en anión- Se nombra el catión- Se combinan ambos nombres, nombrando primero el anión y anteponiéndole el

prefijo numeral que le corresponda y acabado en “-uro”. Después se nombra el catión con su correspondiente prefijo numeral. Los prefijos mono- pueden eliminarse.

EjemplosMg3N2 dinitruro de trimagnesio o nitruro de magnesioCuBr monobromuro de cobreCuBr2 dibromuro de cobre

Nombra: Formula:CS2: fosfuro de boro:Al2S3: tetracloruro de carbono:AgI: tricloruro de hierro:ScBr3: trisulfuro de diníquel:Si3N4: pentafluoruro de fósforoSiC: triseleniuro de diarsénicoSF4: dicloruro de cobalto:

Nombra: Formula:CS2: disulfuro de carbono fosfuro de boro: BPAl2S3: trisulfuro de dialuminio tetracloruro de carbono: CCl4

AgI: yoduro de plata tricloruro de hierro: FeCl3

ScBr3: tribromuro de escandio trisulfuro de diníquel: Ni2S3

Si3N4: tetranitruro de trisilicio pentafluoruro de fósforo PF5

SiC: carburo de silicio triseleniuro de diarsénico As2Se3

SF4: tetrafluoruro de azufre dicloruro de cobalto: CoCl2


Escribir el nombre del no metal, con el sufijo –uro, después la preposición “de” y, por último, el nombre del metal con el número de oxidación entre paréntesis. Si no hay más que una única opción, se elimina el paréntesis con el número de oxidación.Ejemplos:

MenNoMem

di-tri-…

noMETALURO DEdi-tri-…

METAL

2

NaCl Cloruro de sodioFeI2 Yoduro de hierro (II)FeI3 Yoduro de hierro (III)

Nombra FormulaCuF2: Sulfuro de wolframio (VI):SnTe2: Fosfuro de manganeso (III):SnCl4: Cloruro de estaño (II):Hg3N: yoduro de cromo (III):MnS2: Sulfuro de vanadio (V):ScBr3: Fluoruro de calcio:Li3N: Bromuro de plata:

Nombra FormulaCuF2: Fluoruro de cobre (II) Sulfuro de wolframio (VI): WS3

SnTe2: Telururo de estaño (IV) Fosfuro de manganeso (III): MnPSnCl4: Cloruro de estaño(IV) Cloruro de estaño (II):SnCl2

Hg3N: Nitruro de mercurio(I) yoduro de cromo (III): CrI3

MnS2: Sulfuro de manganeso(IV) Sulfuro de vanadio (V): V2S5

ScBr3: Bromuro de escandio Fluoruro de calcio: CaF2

Li3N: Nitruro de litio Bromuro de plata: AgBr

8.1.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA O EWENS-BASSETEscribir el nombre del no metal, con el sufijo –uro, después la preposición “de” y, por último, el nombre del metal con el número arábigo de su carga positiva entre paréntesis. Si no hay más que una única opción, se elimina el paréntesis con el número de carga.Ejemplos:NaCl Cloruro de sodioFeI2 Yoduro de hierro(2+) FeI3 Yoduro de hierro(3+)

Nombra FormulaCaF2: Bromuro de cobre(2+):CuBr: Seleniuro de potasio:Ag2S: Cloruro de cesio:Cd3As2: Bromuro de plata:Ca2Si: Nitruro de mercurio(1+):CrCl2: Cloruro de cromo(3+):CrCl6: Yoduro de mercurio(2+):

Nombra FormulaCaF2: Fluoruro de calcio Bromuro de cobre(2+): CuBr2

CuBr: Bromuro de cobre(1+) Seleniuro de potasio: K2SeAg2S: Sulfuro de plata Cloruro de cesio: CsClCd3As2: Arseniuro de cadmio Bromuro de plata: AgBrCa2Si: Siliciuro de calcio Nitruro de mercurio(1+): Hg3NCrCl2: cloruro de cromo(2+) Cloruro de cromo(3+): CrCl3

CrCl6: cloruro de cromo(6+) Yoduro de mercurio(2+): HgI2

2

8.2. OXOSALES

En las sales oxosales el anión es un oxoanión (Xb Ocn-) se combina con el catión (Mem+),

dando un compuesto cuya fórmula general es

Se verán el próximo curso

Men(Xb Oc)m

3

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