1

NOMENCLATURA QUIMICALa química tiene por objeto el estudio de los elementos y de sus

compuestos. Aunque los elementos conocidos son relativamentepocos, 114, sus combinaciones forman millares de compuestos.Si no existieran pautas o regularidades en el comportamiento de los ele-mentos , el estudio de la Química resultaría muy complejo.

Sin embargo, los hombres de ciencia han descubierto entre los diferentes elementos químicos una serie de regularidades y han i-deado teorías para explicar dichos modelos.

Este artificio nos ayuda a comprender no sólo a los elementos,sino también a los compuestos que a partir de ellos se forman.

1.- NOMENCLATURA QUIMICA

Llamamos Nomenclatura Química al conjunto sistemáticode palabras que sirve para designar abreviadamente a las sustan-cias que estudia la Química.

2.- NOMBRE DE LAS SUSTANCIAS SIMPLES:Elementos.

Para ciertos filósofos antiguos la materia no estaba compuestade una sola sustancia, sino de cuatro elementos: "aire, tierra, fuego y agua".

Hoy día se acepta como elemento, toda sustancia simple que no puede dividirse o descomponerse en otras más sencillas por ningún cambio químico.

Los nombres de las sustancias simples o elementos, no obedecena ninguna regla; son denominaciones arbitrarias hechas por sus descubridores. Ciertos nombres indican un carácter determinado del elemento; así, el BROMO indica FETIDEZ; el CLORO sugiere el colorAMARILLO-VERDOSO del mismo, y el YODO, el color VIOLACEO de sus va-pores. Otros, están relacionados con el compuesto que sirvió de

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base para su obtención; tal ocurre con el POTASIO, de la potasa; el SODIO; y el CALCIO, de la cal.

En algunos casos sus descubridores les asignaron nombres deri-vados de los astros o del país al que lo dedicaban, como TELURO (tierra) SELENIO (luna) GERMANIO (Alemania), etc.

3.- SIMBOLO QUIMICO DE LOS ELEMENTOS

Se entiende por SIMBOLO, la representación gráfica y abreviada de los átomos de los elementos.

Jons Berzelius, químico sueco, introdujo en 1814 un sistema sencillo de notación para representar los elementos.

Berzelius escogió la primera letra del nombre de un elemento como su símbolo. Así, C representa al CARBONO, H representa al HIDROGENO, y N representa al NITROGENO.

Como a veces, la primera letra de los nombres de varios elementos es la misma -por ejemplo once elementos tienen nombres que empiezan con la letra C- se ha aceptado que el elemento más antiguo guarde la inicial y de acuerdo a este orden, los demás lleven la segunda o tercera letra del nombre. Por ejemplo:

Símbolo Nombre

C CarbonoCa CalcioCd Cadmio

Algunos elementos tienen su símbolo derivado del latín (L) o del alemán (A). Tal es el caso del:

Elemento Nombre Símbolo

Antimonio Stibium (L) Sb

1

Cobre Cuprum (L) CuOro Aurum (L) AuPotasio Kalium (A) KSodio Natrium (A) NaTungsteno Wolfram (A) WAzufre Sulphur (L) SEstaño Stannum (L) SnHierro Ferrum (L) FePlata Argentum(L) AgNíquel Niccolum(L) NiPlomo Plumbeum(L) Pb

Estos símbolos siempre empiezan con una letra mayúscula que esla inicial del nombre del elemento, seguida por otra segunda letra en minúscula.4.- NOMBRE DE LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS

Los compuestos son sustancias formadas por dos o más elementos conbinados de tal forma que, sólo la acción químicapuede separarlos, y los elementos que componen dichas sustanciasno pueden ser ya identificados por sus propiedades individuales originales.

Por ejemplo, el azúcar pura, es un compuesto formado por tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno combinados químicamente. Las propiedades tales como el color, el olor, el sabor, etc., del azúcar son muy diferentes de las que presentan individualmente los tres elementos de que está formada.

Así como un elemento se representa por su símbolo, un compuesto es representado por su fórmula.

"FORMULA ES LA REPRESENTACION, MEDIANTESIMBOLOS, DE LA MOLECULA DE UN COMPUESTO"

Por ejemplo, la fórmula para el cloruro de zinc, un compuesto de Zinc y cloro es ZnCl2.

Las bases para la nomenclatura de los compuestos inorgánicos fueron establecidos por Guyton de Morveau, Antonio Lavoisier, Antonio F. de Foucroy y Claudio de Berthelet.

1

El nombre de una sustancia compuesta consta de dos partes (Nomenclatura binaria): la primera señala alguna característica general de un grupo relativamente grande de sustancias; es el nombre GENERICO. Ejemplo: ácido, cloruro, carbonato, etc. La segunda, el nombre ESPECIFICO, resalta la característica especialque nos permite distinguir la especie química de todas las que le son semejantes. Por ejemplo: Acido sulfúrico, cloruro de calcio, carbonato de calcio.

Hoy se aceptan tres sistemas para nombrar las sustancias compuestas:a) El sistema clásico o funcionalb) El sistema estequiométricoc) El sistema de Stock

A) EL SISTEMA CLASICO O FUNCIONAL

Este sistema sigue las normas aceptadas por la primera comisión que estudiera el problema. En este folleto, seguiremos principalmente dicho sistema.

B) EL SISTEMA ESTEQUIOMETRICO

Dicho sistema señala las proporciones en que intervienen los elementos en el compuesto. Para ello, se hace uso de prefijos griegos o latinos:

mono = uno tetra = cuatro hepta = sietedi =dos penta = cinco octa = ochotri = tres hexa = seis enea = nueve

deca = diezC) EL SISTEMA DE STOCK

En este sistema se señala la valencia del elemento con números romanos colocados, entre paréntesis, después del nombre.

NOTA: Con el fin de simplificar el estudio de los compuestos, los dividiremos en grupos, teniendo en cuenta los diferentes elementos que intervengan.

Así, llamaremos compuestos:- BINARIOS, a los formados por dos elementos diferentes.

1

- TERNARIOS, a los compuestos formados que tengan tres elementos

diferentes.- CUATERNARIOS, si tienen cuatro elementos diferentes.

5.-CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS1.- Sustancias Simples

1.1 Metales: Elementos que ceden electrones.1.2 No Metales: Elementos que aceptan electrones.

2.- Sustancias Compuestas2.1 Binarias

2.1.1 Oxigenados2.1.1.1 Oxidos Metálicos: Metal + Oxígeno2.1.1.2 Oxidos No Metálicos: No metal + Oxígeno2.1.1.3 Anhídridos: No metal + Oxígeno

2.1.2 Hidrogenados2.1.2.1 Hidruros: Metal + Hidrógeno2.1.2.2 Hidrácidos: H + No metal del grupo VI-A y VII-A2.1.2.3 Combinaciones: H + No metal del grupo IV-A y V-A

2.1.3 Sin Oxígeno e Hidrógeno2.1.3.1 Sales sin Oxígeno: Metal + No metal2.1.3.2 Combinaciones de: No Metal + No Metal2.1.3.3 Aleación: Metal + Metal2.1.3.4 Amalgama: Metal + Hg

2.2 Ternarias2.2.1 Hidróxidos: Oxidos Metálicos + H2O2.2.2 Oxácidos: Anhídrido + H2O2.2.3 Oxisales Neutras:Metal + Radical oxigenado2.2.4 Sales ácidas sin Oxígeno: Metal + Hidrógeno + No Metal2.2.5 Sales dobles sin Oxígeno: 2 Metales + No metal

2.3 Cuaternarias2.3.1 Oxisales Acidas: Metal + H + Radical Oxigenado2.3.2 Oxisales Básicas: Metal + OH + Radical oxigenado2.3.3 Oxisales Dobles: 2 Metales + Radical oxigenado.

6.-COMPUESTOS BINARIOS2.1.1 COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS

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2.1.1.1 OXIDOS METALICOS:

A la combinación de un metal con el oxígeno se le denomina OXIDO.

OXIDO: METAL + OXIGENO

Los elementos que trabajan como metales poseen sus valencias1

guardando relación con su posición en la Tabla Periódica. Sin embargo, algunos de ellos presentan valencias que al compararlas con las de otros elementos parecen anómalas, pero son perfectamente explicables de acuerdo a su estructura atómica.

NOMENCLATURALos óxidos pueden nombrarse siguiendo la forma tradicional

(clásico o funcional) o el sistema moderno.

a) Sistema Tradicional (Clásico o Funcional), pueden ocurrir dos casos:

Primero: Que el metal tenga una sola valencia2, entonces formará solo óxido y se denominará de la forma siguiente:

Nombre Genérico: OxidoNombre Específico: El nombre del metal en genitivo o adje-

tivado.

1    ?En la mayoría de los casos, el valor númerico del estado de oxidación coincide, con el valor de la valencia. La valencia de un elemento no tiene signo; el estado de oxidación sí. Casi todos los elementos presentan más de una valencia. Para establecer la valencia de un elemento hay que determinar su ubicación en la tabla periódica. La valencia más probable para los elementos de los grupos 1,2,3 y 4 está dada por el número del grupo. Desde el grupo 4 en adelante, los elementos además de su valencia más probable poseen otras.2    ?Valencia: Es el número de electrones que le faltan o le

sobran al átomo de un elemento para adquirir estructura externa de gas noble.

1

Ejemplo:

K2O: Oxido de Potasio u óxido potásico.

CaO: Oxido de calcio u óxido cálcico.

Segundo: Que el metal tenga dos valencias, entonces:

Nombre Genérico: OxidoNombre Específico: El del metal teniendo presente que su ter-

minación será -OSO cuando funcione con la

menor valencia e -ICO cuando trabaje con la valencia mayor.

b) Sistema Moderno:

Este sistema suprime las terminaciones -OSO e -ICO y deno-mina a los compuestos de tal forma que puedan ser inteligibles en todos los idiomas.

Ejemplo:

Sistema Estequiométrico Sistema de Stock

PbO2 Bióxido de Plomo Oxido de plomo (IV)

Fe2O3 Trióxido de dihierro Oxido de hierro (III)

CrO3 Trióxido de cromo Oxido de cromo (VI)

DADO EL NOMBRE DE UN OXIDO ESCRIBIR SU FORMULA:

EJEMPLO 1: OXIDO DE POTASIO1) Se escriben los símbolos del potasio y del oxígeno y encima de

ellos se colocan sus valencias respectivas.

1

+ 1 - 2 K O

2) El número correspondiente a la valencia del oxígeno, sin teneren cuenta su signo, se coloca como subíndice del potasio y vi-ceversa. Cuando el subíndice es uno se omite.

3) Fórmula: K2O

EJEMPLO 2: OXIDO CUPRICO1) El metal es el cobre. Como dicho metal posee dos valencias

(+1 y +2) habrá que tomar la mayor +2, puesto que el compuesto termina en -ICO. Se escriben los símbolos del COBRE y del OXIGENO y encima sus respectivas valencias.

+ 2 - 2 Cu O 2) La valencia del OXIGENO pasa a ser subíndice del COBRE y la

del COBRE a ser subíndice del OXIGENO.

Cu2O2

3) Como dichos subíndices pueden simplificarse, se realiza la operación y la fórmula quedará:

Cu O

EJERCICIO 1: ESCRIBIR LAS FORMULAS:1) Oxido de Bario: 6) Oxido Mercurioso:

2) Oxido de Zinc: 7) Oxido Mangánico:

3) Oxido estánnico: 8) Oxido de Cobre:

1

4) Oxido ferroso: 9) Tetróxido de trimanganeso:

5) Oxido crómico: 10) Trióxido de dicromo:

DADA LA FORMULA DE UN OXIDO ESCRIBIR SU NOMBRE:

EJEMPLO 1: Na2O

1) Se reconoce que es un óxido por ser la combinación de un metal(Na) con el OXIGENO.

2) Como el SODIO, Na, posee una sola valencia, su nombre será:OXIDO DE SODIO u OXIDO SODICO.

EJEMPLO 2: HgO1) Es un óxido por tener un metal,(Hg) y Oxígeno.

2) Como el mercurio trabaja con dos valencias + 1 y + 2, entonces hay que buscar con cuál de ellas está en el compuesto. Para eso, se multiplica el subíndice del oxígeno 1, por su

valencia -2, y el producto con signo cambiado +2, se divi-de entre el subíndice del mercurio 1. El resultado +2, esla valencia del mercurio. Como es la mayor de sus valencias el óxido terminará en -ICO.

3) Nombre: Oxido Mercúrico.

EJERCICIO II: DAR EL NOMBRE:1) Au2O3

1

2) PtO2

3) CuO

4) CdO

5) Ag2O

6) SnO

7) Cr2O3

8) CaO

9) Cu2O

10) Mn2O3

2. ANHIDRIDOSSe llama anhídridos a la combinación de un no metal con el

OXIGENO.

NO METAL + OXIGENO = ANHIDRIDO.

Este término sólo es aplicable en el SISTEMA CLASICO.

ELEMENTOS NO METALICOS

III-A IV-A V-A VI-A VII-A

B C N O FSi P S Cl

As Se BrTe I

At

Existen tres elementos no metales que, por encontrarse colocados en medio de la Tabla Periódica, constituyen una excepción

1

a la regla. Estos elementos son el Carbono y el Silicio que fun-cionan con valencia +4 y el Boro que lo hace con valencia +3 y su única terminación es -ICO. El FLUOR no forma ANHIDRIDOS, sino "fluoruros" y se debe a su gran electronegatividad.

Forman ANHIDRIDOS los grupos PARES (IV-A y VI-A), cuando trabajan con número de valencia par, si los elementos de estos grupos, funcionan con número de valencia impar , si lo tuvieran, forman OXIDOS.

Forman ANHIDRIDOS los grupos IMPARES (III-A ; V-A y VII-A),cuando trabajan con número de valencia impar , si los elementos de estos grupos, funcionan con número de valencia par, si lo tuvieran forman OXIDOS.

Nunca la valencia puede exceder al número del grupo; es decir, que un elemento situado, por ejemplo, en el grupo IV-A no puede funcionar con valencia mayor que 4.

NOMENCLATURA DE LOS ANHIDRIDOS

Como quiera que un elemento puede presentar distintas valen-cias, es necesario distinguir con nombres diferentes los distintos tipos de combinaciones.

Nombre Genérico: ANHIDRIDO

Nombre Específico: Es del elemento no metálico con prefijos y su-fijos que indiquen su valencia positiva, segúnel cuadro siguiente:

VALENCIA DEL NO METAL NOMBRE DEL ANHIDRIDO

1 ó 2 hipo -oso

3 ó 4 -oso

5 ó 6 -ico

1

7 per -ico

DADO EL NOMBRE DE UN ANHIDRIDO ESCRIBIRSU FORMULA

EJEMPLO: ANHIDRIDO CLORICO1) Como la terminación del compuesto es -ICO , al no metal le

corresponden las valencias +5 ó +6. Pero como el cloro se encuentra en el grupo VII-A trabajará con su valencia impar+5.

2) Por ser anhídrido, es una combinación de no metal (Cl) conOXIGENO. Por lo que pueden escribirse los símbolos del CLOROy del OXIGENO, colocando encima sus valencias respectivas.

+ 5 - 2 Cl O

3) La valencia -2 del OXIGENO pasa a ser subíndice del CLORO y ladel CLORO +5, a ser subíndice del OXIGENO, sin tener en cuenta el signo.

Cl2O5

4) Como los subíndices no pueden simplificarse, la fórmula queda igual:

Cl2O5

EJERCICIO III

1

DAR LAS FORMULAS DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES 1) Anhídrido Sulfúrico:

2) Anhídrido Nitroso:

3) Anhídrido hipofosforoso:

4) Anhídrido Arsenoso:

5) Anhídrido Bórico:

6) Anhídrido Cloroso:

7) Anhídrido Peryódico:

8) Anhídrido Brómico:

9) Anhídrido Carbónico:

10) Anhídrido Perbrómico:

DADA LA FORMULA DE UN ANHIDRIDO ESCRIBIR

SU NOMBRE:

EJEMPLO 1: N2O5

1) Se reconoce que es anhídrido por ser la combinación de un no metal (N) y OXIGENO.

2) La valencia del NO METAL es: 5 x -2 = -10;

10 /2 = +5

3) Como el no metal tiene valencia +5, le corresponde la termi-

1

nación -ICO.

4) Por lo tanto su nombre será: ANHIDRIDO NITRICO.

EJEMPLO 2: I2O7

1) Es un anhídrido. Tiene no metal (I) y OXIGENO.

2) La valencia del NO METAL (I) es: 7 x -2 = -14;

14/2 = +7

3) Como el Yodo trabaja con valencia +7 su nombre será:ANHIDRIDO PERYODICO.

Al igual que los óxidos, los anhídridos también puedennombrarse de acuerdo a la Nomenclatura Moderna.

Ejemplo:

Fórmula Sistema Estequimétrico Sistema de Stock

SO2 Dióxido de Azufre Oxido de Azufre (IV)

P2O5 Pentóxido de difosforo Oxido de fósforo (V)

Cl2O3 Trióxido de dicloro Oxido de cloro (III)

CO2 Dióxido de Carbono Oxido de Carbono (IV)

EJERCICIO: IV

DAR EL NOMBRE DE LOS COMPUESTOS

1

1) P2O

2) TeO2

3) I2O3

4) SeO2

5) B2O3

6) Br2O7

7) As2O3

8) SO

9) N2O3

10) P2O5

Además de los compuestos oxigenados de los que nos hemos ocupado, debemos considerar otros que, aunque son mucho menos importantes y frecuentes, siempre se les encuentra algo interesante en el estudio de la Química, los peróxidos, o sea, los compuestos que tienen la función peróxido.

FUNCION PEROXIDOEstos son compuestos oxigenados formados por los metales,

especialmente los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, que además tienen una cantidad de oxígeno mayor a la que tienen losóxidos de los mismos metales, lo que se debe a que el oxígeno se une consigo mismo para formar cadenas de hasta 4 átomos, como se ve en las siguientes fórmulas desarrolladas:

Na - O - O - Na

K - O - O - O - K

O / |

1

Ca | \ | O

Cs - O - O - O - O - Cs

Estos compuestos también reaccionan con el agua produciendo la base correspondiente, pero además, según el caso, producen agua oxígenada (peróxido de hidrógeno), o agua oxígenada y oxígeno, como se ve en las ecuaciones químicas siguientes:

K2O2 + 2H2O -----------> 2 KOH + H2O2

2 Rb2O3 + 4 H2O ----------> 4 RbOH + 2H2O + 2O2

Cs2O4 + 2 H2O ----------> 2 CsOH + H2O2 + O2

La regla de nomenclatura de estos compuestos es la siguiente:

Los nombres de los peróxidos se forman de la misma manera que en el caso de los óxidos, con la diferencia de que la palabra genérica se afecta del prefijo per- si el compuesto tiene dos (2) átomos de oxígeno , sesqui- si presenta tres (3) y tetra- si tiene cuatro.

Lo anterior se aplica en los ejemplos siguientes:

Na2O Peróxido de sodio o peróxido sódico.

BaO2 Peróxido de bario o peróxido bárico.

H2O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

K2O3 Sesquióxido de potasio o sesquióxido potásico.

Cs2O4 Tetróxido de cesio o tetróxido césico.

K2O2 Peróxido de Potasio o peróxido potásico.

SrO2 Peróxido de estroncio o peróxido estróncico.

Rb2O3 Sesquióxido de rubidio o sesquióxido rubídico.

1

Rb2O4 Tetróxido de rubidio o tetróxido rubídico.

2.1.2 COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS

2.1.2.1 HIDRUROS:

Son combinaciones de los elementos pertenecientes a los gruposI-A, II-A y III-A con el Hidrógeno.

NOTA: Cuando el hidrógeno se combina con los metales lo hace con su valencia negativa -1, y cuando se combina con los no metalesactúa con su valencia positiva +1.

NOMENCLATURA:

Nombre Genérico: HIDRURONombre Específico: El del metal en genitivo o adjetivado.

Ejemplo:

Li H Hidruro de Litio

BaH2 Hidruro de Bario

El BORO, primer elemento del grupo III-A, forma compuestos que reciben nombres especiales. El más sencillo que se conoce es elDIBORANO, B2H6.

2.1.2.2 HIDRACIDOS

Son combinaciones de los elementos pertenecientes a los

1

gruposVI-A y VII-A con el hidrógeno.

NOMENCLATURA:Estos compuestos pueden ser nombrados de dos formas:

PRIMERA:

Nombre Genérico: ACIDO

Nombre Específico: El del elemento no metálico terminado en -HIDRICO.

Ejemplo:

H2S Acido Sulfhídrico

H2Te Acido Telurhídrico

SEGUNDA:

Nombre Genérico: El nombre del no metal terminado en -URO.

Nombre Específico: "de hidrógeno".

Ejemplo:

H2S Sulfuro de hidrógeno

H2Te Teluro de Hidrógeno

NOTA:

1) Se exceptúa el compuesto formado al combinarse el hidrógeno con el oxígeno. Este compuesto se denomina AGUA, H2O.

2) Cuando el hidrógeno se combina con los metales de transi-ción, forma, igualmente, compuestos del tipo de los hidruros.

1

EJERCICIO: V

DAR NOMBRE O LA FORMULA

1) HCl

2) H2S

3) CaH2

4) H2Se

5) HBr

6) Acido Yodhídrico

7) Teluro de Hidrógeno

8) Hidruro de Aluminio

9) Hidruro de Potasio

10) Acido Fluorhídrico

2.1.2.3 COMPUESTOS BINARIOS HIDRO- GENADOS DE LOS GRUPOS IV-A y V-A

Los elementos de estos grupos forman una serie de compuestos que reciben nombres especiales. Así, se conocen:

1

GRUPO IV-A GRUPO V-A

CH4 Metano NH3 Amoníaco

SiH4 Silano PH3 Fosfina

AsH3 Arsina

SbH3 Estibina

BiH3 Bismutina

2.1.3 COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO Y SIN HIDROGENO

2.1.3.1 COMPUESTOS FORMADOS POR UN METAL Y UN NO METAL:

Estos compuestos resultan de la sustitución total de los HIDROGENOS de los hidrácidos y reciben el nombre de SALES HALOIDESNEUTRAS.

NOMENCLATURA:Nombre Genérico: El del no metal terminado en -URO

Nombre Específico: Puede presentarse dos casos:

a) Si el metal tiene una sola valencia, se adjetiva su nombre o se pone en genitivo.

Ejemplo:

NaCl Cloruro de sodio o sódico.

CaBr2 Bromuro de calcio o cálcico.

b) Si el metal tiene dos valencias, entonces el nombre específicoterminará en -OSO, cuando trabaje con la menor y en -ICO,

1

cuando funcione con la mayor.

Ejemplo:

FeCl2 Cloruro ferroso

FeCl3 Cloruro férrico

2.1.3.2 COMPUESTOS FORMADOS POR DOS NO METALES

Cuando se combinan dos elementos electronegativos uno de ellos, el menos negativo, funciona como si fuese electropositivo.

NOMENCLATURA:Nombre Genérico: El del elemento más negativo terminado en -URO.

Nombre Específico: El del otro elemento en genitivo o adjetivado.

Por lo general, estos compuestos se designan siguiendo el sis-tema estequiométrico. El orden de electronegatividad es el siguien-te, según Linus Pauling:

Si As B Te P H Se S C I Br N Cl1.8 2.0 2.0 2.1 2.1 2.2 2.4 2.5 2.5 2.5 2.8 3.0 3.5

O F3.5 4.0

Ejemplos:

As2S5Pentasulfuro de diarsenio

CF4 Tetrafloruro de carbono

P2S5 Pentasulfuro de difosforo

1

COMPUESTOS FORMADOS POR DOS METALESLos metales parecen combinarse y formar compuestos definidos

que no están de acuerdo con nuestra idea de valencia. Así, se co-nocen compuestos como NaZ11 , Zn3Ag2, Cu5Sn2.

Puede darse dos casos:

2.1.3.3 ALEACION

Las aleaciones se obtienen, por lo general, fundiendo juntos dos o más metales puros y dejando enfriar la mezcla.

Nombre genérico: Aleación

Nombre específico: El nombre de los metales, mencionando pri-

mero el más electropositivo.

Ejemplo de aleaciones muy comunes:

CuSn Aleación de cobre y estaño (Bronce)

CuZn Aleación de Cobre y Zinc (latón)

PbSn Aleación de plomo y estaño (soldadura)

SnPbSb Aleación de imprenta2.1.3.4 AMALGAMA

Es una aleación en la que entra el mercurio (Hg).

Nombre Genérico: Amalgama

Nombre Específico: El del metal que acompaña al mercurio.

Ejemplo:

1

AgHg Amalgama de plata.

AuHg Amalgama de oro.

REPASO DE LOS COMPUESTOS BINARIOS

A.- ESCRIBIR EL NOMBRE O LA FORMULA DE LOS COMPUESTOS SI GUIENTES:

1) Oxido cúprico

2) CO2

3) Bromuro de Potasio

4) As2S3

5) Anhídrido fosfórico

6) CuSn

7) Metano

8) Mn2O3

9) Fluoruro de Bario

10) CS2

11) NH3

12) HgCl2

13) Acido Sulfhídrico

14) SiO2

15) Estibina

1

16) CF3

17) Pentacloruro de fósforo

18) H2Te

19) Acido selenhídrico

20) H4Si

21) Anhídrido cloroso

22) PH3

23) Yoduro de Hidrógeno

24) CaO

25) Yoduro de Calcio

26) AlH3

27) Monóxido de Carbono

28) AuHg

29) Tricloruro de hierro

30) Cr2O3

B.- A PARTIR DE LA FORMULA, ESCRIBIR SU NOMBRE EN LOS TRES SISTEMAS.

1.- Na2O

a)

b)

c)

1

2) HgO

a)

b)

c)

3) Ag2O

a)

b)

c)

4) Cu2O

a)

b)

c)

5) ZnO

a)

b)

c)

6) Ni2O3

a)

b)

c)

7) SnO2

1

a)

b)

c)

8) CuO

a)

b)

c)

9) Al2O3

a)

b)

c)

10) Li2O

a)

b)

c)

C) DAR EL NOMBRE A PARTIR DE LA FORMULA1) Cl2O3

2) CO2

3) SO3

4) I2O7

1

5) N2O

6) SO2

7) CO

8) Mn2O7

9) P2O5

10) Cl2O5

D) DAR LA FORMULA A PARTIR DEL NOMBRE:

1.- Dióxido de carbono 2.- Trióxido de difósforo

3.- Pentaóxido de diyodo

4.- Heptaóxido de dimanganeso

5.- Oxido de diyodo

6.- Trióxido de wolframio

7.- Pentaóxido de divanadio

8.- Trióxido de cromo

9.- Heptaóxido de dibromo

10.- Dióxido de silicio

7.-COMPUESTOS TERNARIOS

1

7.1 HIDROXIDOS O BASES:Son sustancias que en solución contienen el ión Oxhidri

lo, (OH)-. Según BrÖnsted-Lowry, hidróxidos son sustancias capaces de aceptar protones.

Los Hidróxidos resultan de la combinación de un óxido metálicocon el agua.

Hidróxido: Oxido metálico + H2O

-- Característica de los hidróxidos es el grupo (OH)-.

-- Su fórmula general está dada por: X (OH)n donde la "X" representa a un metal y la "n" la valencia del mismo.

NOMENCLATURANombre Genérico: Hidróxido

Nombre Específico: Puede ocurrir dos casos:

a) Que el metal tenga una sola valencia. En este caso su nombre se pone en genitivo o se adjetiva.

Ejemplo:

NaOH Hidróxido de Sodio o sódico.

Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio o cálcico.

b) Que el metal tenga dos valencias, entonces su nombre terminará

en -OSO, cuando trabaje con la menor y en -ICO, cuando traba-je con la mayor.

Ejemplo:

Fe(OH)2 Hidróxido ferroso

1

Fe(OH)3 Hidróxido férrico

NOTA: Los hidróxidos también pueden denominarse, siguiendo el sistema de Stock.

DADO EL NOMBRE DE UN HIDROXIDO ESCRIBIR SU FORMULA:Ejemplo: HIDROXIDO DE ZINC

1) Por ser hidróxido lleva el ión (OH)-

2) Se escribe el símbolo del metal (Zn), y a continuación, el grupo (OH), colocando encima sus respectivos números de

oxida-ción.

Zn+2(OH)-1

3) El número de oxidación -1 del oxhidrilo pasa a ser elsubíndice del zinc, y el número de oxidación +2 del zinc comosubíndice del grupo oxhidrilo, sin tener en cuenta los signos:

Zn(OH)2

También puede obtenerse el hidróxido correspondiente, partiendo del óxido respectivo. Así, por ejemplo, si al

óxido de calcio (CaO) le añadimos H2O obtendremos el hidróxi-do de calcio, Ca(OH)2.

CaO + H2O ------> CaO2H2 -------> Ca(OH)2Oxido de Calcio Hidróxido de calcioNOTA: Para formar un hidróxido partiendo del óxido respectivo, hay

1

que añadir tantas moléculas de H2O como átomos de oxígeno tenga el óxido.

Ejemplo: HIDROXIDO DE ALUMINIO

Al2O3 + 3H2O ------> Al2O6H6 ----> 2Al(OH)3

Oxido de aluminio Hidróxido de aluminio

EJERCICIO VIII

DAR LAS FORMULAS DE LOS COMPUESTOS

1.- Hidróxido de cadmio 2.- Hidróxido cobáltico 3.- Hidróxido Aurico

4.- Hidróxido de Platino (II)

5.- Hidróxido crómico

6.- Hidróxido de aluminio

7.- Hidróxido de plomo (II)

8.- Hidróxido estánnico

9.- Hidróxido cuproso

10.- Hidróxido de cobre (I)

DADA LA FORMULA DE UN HIDROXIDOESCRIBIR SU NOMBRE

1

Ejemplo 1: Ca(OH)2

1) Se reconoce que es Hidróxido por el grupo (OH)- y el metal.2) Para dar el nombre, se busca el número de oxidación del metal,

fijándose en el subíndice del grupo (OH)-. En este caso es +2.

3) Como el calcio sólo trabaja con número de oxidación +2, su nombre será: Hidróxido de calcio o cálcico.

Ejemplo 2: Au(OH)3

1) Es un hidróxido por llevar el metal (Au) y el grupo (OH)-

2) Como el número de oxidación del Au es +3, el mayor de sus dosnúmeros de oxidación (+1 y +3), entonces su nombre terminaráen -ico.

3) Nombre: Hidróxido aurico.

EJERCICIO IX

DAR EL NOMBRE A LOS COMPUESTOSSIGUIENTES

1.- KOH 2.- AuOH

3.- Mg(OH)2

4.- Au(OH)3

5.- Mn(OH)3

6.- Sn(OH)4

1

7.- Hg(OH)2

8.- V(OH)3

9.- Fe(OH)2

10.- Cr(OH)2

7.2 OXACIDOS

NOTA:

ACIDOS: Acidos son sustancias que en solución acuosa contienen iones hidronio (H3O) ó H+ . De acuerdo a Brönsted-Lowry, son sustancias capaces de ceder electrones.

Según su composición, los ácidos pueden clasificarse en grupos:

a) Acidos sin oxígeno o hidrácidos: estudiados anteriormente.

b) Acidos con oxígeno u Oxácidos.

ACIDOS OXACIDOSLos ácidos oxácidos resultan de la combinación de un anhídrido

con agua.

NOMENCLATURANombre Genérico: ACIDO

1

Nombre Específico: El del anhídrido de donde proviene.

Ejemplo: N2O + H2O --------> HNO

Anhídrido Nítrico Acido Nítrico

SO3 + H2O ---------> H2SO4

Anhídrido Sulfúrico Acido Sulfúrico

Ciertos anhídridos como el BORICO, el ARSENICO y el ANTIMONICOpueden adicionar una, dos o tres moléculas de agua, lo cual se in- dica anteponiendo los prefijos:

- META- PIRO y- ORTO al nombre específico.

Ejemplo:

P2O5 + H2O ---> H2P2O6 --->2HPO3 Acido metafosfórico

P2O5 + 2H2O ---> H4P2O7 Acido pirofosfórico

P2O5 + 3H2O ---> H6P2O8 --> 2H3PO4 Acido Ortofosfórico

o fosfórico.

DADO EL NOMBRE DE UN OXACIDO ESCRIBIR SU FORMULA:

Ejemplo: ACIDO CLORICO

1) Se escribe la fórmula del anhídrido que le dio origen: Cl2O5.

2) Se añade al anhídrido una molécula de agua.

Cl2O5 + H2O -----> H2Cl2O6

1

3) Se saca factor común si se puede: 2HClO3

4) La fórmula es: HClO3

Ejemplo: 2: ACIDO PERBROMICO

1) Se escribe el anhídrido del cual procede: Br2O7

2) Se le hidrata: Br2O7 + H2O ----> H2Br2O8

3) Se saca factor común: 2HBrO4

4) La fórmula es: HBrO4

EJERCICIO No. X

Escribir la fórmula de los compuestos:

1.- Acido brómico

2.- Acido teluroso

3.- Acido sulfúrico

4.- Acido carbónico

5.- Acido bórico

6.- Acido peryódico

7.- Acido hipocloroso

8.- Acido metafosfórico

1

9.- Acido antimónico

10.- Acido piroarsénico

DADA LA FORMULA DE UN OXACIDO ESCRIBIR SU NOMBRE

EJEMPLO 1: H2SO3

1) Se reconoce que es un ácido por el hidrógeno.

2) Se busca la valencia del no metal (en este caso el azufre, S).Para ello, se coloca encima de los dos elementos cuya valen-cia se conoce (Valencia del hidrógeno +1 y la del oxígeno -2)la carga total y por diferencia se obtiene la valencia varia-ble del no metal.

+2 +4 -6 H2 S O3

3) Cuando el azufre trabaja con valencia +4 forma el anídridosulfuroso; por lo tanto, el ácido que origina es el ácidosulfuroso.

EJEMPLO 2: HBrO4

1) Es un ácido por llevar hidrógeno.

2) La valencia del Br es +7: +1 +7 -8 H Br O4

3) Su nombre será: Acido Perbrómico.

1

EJERCICIO No. 11

1.- HBrO2

2.- HIO4

3.- H2TeO3

4.- HIO

5.- H2SeO3

6.- HNO3

7.- H3PO4

8.- HCLO3

9.- H2SO4

10.- HNO2

RADICALES

Se llaman Radicales a las partículas simples o compuestas cargadas eléctricamente y que resultan de eliminar en una moléculaUNO O VARIOS DE SUS ATOMOS.

1

Los principales ANIONES con oxígeno pueden clasificarse de la siguiente manera:

Grupo Acido Anión Terminación

Terminación del oxácido de la

oxisal _

I HClO HClO Igual para el Br,I Hipo-oso Hipo-ito

_HClO2 ClO2 Igual para el Br,I

--H2SO3 SO3 Igual para el Se,Te -oso -ito

---II H3PO3 PO3 Igual para As, Sb

_HNO2 NO2

_ HClO3 ClO3 Igual para el Br,I

--H2SO4 SO4 Igual para Se,Te

---III H3PO4 PO4 Igual para As, Sb -ico -ato

_HNO3 NO3

--H2CO3 CO3 Igual para Si

_IV HClO4 ClO4 Igual para Br, I Per-ico Per-ato

7.3 OXISALES NEUTRAS

1

Oxisales Neutras = Metal + Radical Oxigenado

- Son combinaciones que resultan de la sustitución total de loshidrógenos de los oxácidos por un metal.

- También podemos decir que la unión de cualquiera de los aniones anteriores con un metal, origina una oxisal neutra.

NOMENCLATURANombre Genérico: El del radical ácido que le dio origen, teniendo

en cuenta que si éste termina en -ico, la sal terminará en -ato. Si el ácido termina en -oso, la sal terminará en -ito.

Nombre Específico: El del metal en genitivo o adjetivado si sólo posee una valencia. Cuando posea dos

valenciasse hará uso de las terminaciones -oso e -ico.

NOTA:

Estas sales también pueden pueden denominarse siguiendo el sistema de Stock.

Ejemplo:

H2CO3 Acido Carbónico

Na2CO3 Carbonato de sodio o sódico

Ejemplo:

H2SO4 Acido sulfúrico

Cu2SO4 Sulfato cuproso o sulfato de cobre (I)

1

CuSO4 Sulfato cúprico o sulfato de cobre (II)

DADO EL NOMBRE DE UNA OXISAL ESCRIBIR SU FORMULA:

Ejemplo 1: NITRATO DE SODIO

1) La terminación -ato indica que es una sal con oxígeno y, por lo tanto, proveniente del ácido nítrico:

HNO3

2) Se obtiene el radical oxigenado eliminando los hidrógenos deloxáxido y poniendo entre paréntesis el resto de la molécula con tantas cargas negativas como hidrógenos se hayan elimina-do.

HNO3 ---------> (NO3)-1

3) Se escribe el símbolo del metal (en este caso el sodio, Na) y a continuación el radical con sus respectivas valencias encima.

+1Na (NO3)-1

4) Si las valencias son iguales se anulan; de lo contrario, se entrecruzan pasando a ser los subíndices respectivos.

Ejemplo 2: FOSFATO FERROSO

1) La terminación -ato indica una oxisal, que a su vez provienedel ácido fosfórico.

H3PO4

2) Se coloca el metal y a continuación el radical entre parén-

1

tesis con sus respectivas valencias encima. Como es ferrosoindica que el hierro actúa con la menor valencia +2.

+2Fe (PO4)-3

3) Como las valencias no son iguales, se entrecruzan. La fórmulaserá:

Fe3(PO4)2

EJERCICIO No. 12

1.- Clorato de Sodio:

2.- Nitrito de Zinc:

3.- Carbonato de hierro (III):

4.- Fosfato de sodio:

5.- Sulfato de cobalto(II):

6.- Sulfito estannoso:

7.- Perclorato de calcio:

8.- Arseniato de sodio:

9.- Clorito cúprico:

10.- Peryodato crómico:

DADA LA FORMULA DE UNA OXISAL, ESCRIBIR SU NOMBRE

Ejemplo 1: KClO3

1

1) Es una sal por ser la combinación de un metal con un no metal,pero como además, el no metal va acompañado del oxígeno, entonces es una oxisal que ha de terminar en -ato o -ito.

2) Se busca la valencia del no metal teniendo presente que todamolécula es eléctricamente neutra. Para ello se coloca encimade los elementos de valencia conocida (el oxígeno y el potasio) la carga total, y luego, por diferencia se obtienela valencia buscada.

+1 +5 -6K Cl O3

3) Como la valencia del cloro es +5, formará un ácido terminadoen -ico y su sal correspondiente en -ato. Además, como el po-tasio tiene una sola valencia su nombre será:

CLORATO DE POTASIO

Ejemplo 2: CuSO4

1) Es un oxisal por ser la combinación de un metal con un no metal más oxígeno.

+2 +6 -82) La valencia del azufre es: Cu S O4

3) Como el azufre trabaja con valencia +6 formará un ácidoterminado en -ico y su sal correspondiente en -ato. Y, comoel cobre trabaja con la mayor de sus valencias, entonces el nombre será:

SULFATO CUPRICO

EJERCICIO No. 13

1

1.- Pb(NO3)2

2.- Au(IO2)3

3.- NaIO

4.- BaTeO3

5.- KIO

6.- CaSO4

7.- Fe(AsO4)2

8.- Cr(ClO4)2

9.- Al(IO3)3

10.- BaCO3

7.4 SALES TERNARIAS SIN OXIGENO

Estas sales resultan de la sustitución total o parcial de loshidrógenos de los hidrácidos por metales.

HIDRACIDOS Son combinaciones de los elementos pertenecientes a los grupos VI-A y VII-A con el hidrógeno. Ejemplo:

H2S ; H2Te

Cuando la sustitución de los hidrógenos es total, se originan las SALES NEUTRAS; cuando solo se sustituye un hidrógeno se obtienen las SALES ACIDAS.

1

NOMENCLATURA

Nombre Genérico: El del no metal terminado en -URO

Nombre Específico: a) Si la sal es neutra se antepone la palabra "doble" al nombre de los dos

metales.

b) Si la sal es ácida se antepone la palabra"ácido" al nombre del metal.

Ejemplo:

NaKS: Sulfuro doble de sodio y potasio.

KHSe: Seleniuro ácido de potasio.

8. COMPUESTOS CUATERNARIOS8.1 OXISALES ACIDAS

Estas sales resultan al sustituir parcialmente los hidrógenosde los oxácidos por metales.

NOMENCLATURA:

Se siguen las mismas reglas que para los oxisales neutras, con la única variante de colocar la palabra ACIDO entre el nombre géne-rico y el específico.

Ejemplo:

CaHPO4 Fosfato ácido de calcio.

KHSO3 Sulfito ácido de potasio.

También se nombran anteponiendo al nombre genérico el prefijo"bi" y suprimiendo la palabra ácido.

1

NaHCO3 Bicarbonato de Sodio.

KHSO3 Bisulfito de potasio.

Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles es necesario indicar en la sal, el número de veces que contiene la función ácido.

Ejemplo:

Na2HPO4 Fosfato monoácido de sodio

NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio.

8.2 OXISALES DOBLES:Estas sales se obtienen al reemplazarse los hidrógenos de los

oxácidos con dos o más hidrógenos sustituibles, por dos metales di-ferentes.

NOMENCLATURA:Se nombran de igual forma que las oxisales neutras, pero

intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el especí-fico.

Ejemplo:

NaKCO3 Carbonato doble de sodio y potasio.

8.3 OXISALES BASICASEstas sales resultan de la sustitución de los grupos hidróxi-

los (OH)- en los hidróxidos por radicales negativos.

1

NOMENCLATURA:Siguen las mismas reglas que las oxisales ácidas, cambiando la

palabra ácido por BASICO, que indica la existencia de la función base en la sal.

Ejemplo:

Mg OH NO3 Nitrato básico de magnesio.

Cuando el hidróxido de donde partimos tiene varios grupos hidróxilos (OH)- , es necesario indicar en la sal mediante los prefijos MONO, DI, etc.,las veces que aparecen.

Ejemplo:

Al OH(NO3)2 Nitrato monobásico de aluminio.

Al (OH)2NO3 Nitrato dibásico de aluminio.

EJERCICIO No. 14ESCRIBIR EL NOMBRE O LA FORMULA DE LOS

COMPUESTOS1. Fosfato monoácido de sodio

2. Carbonato doble de sodio y litio

3. Bicarbonato ferroso

4. Clorito básico de calcio

5. Li Mg PO4

6. Ca H AsO3

1

7. Ba OH ClO4

8. Sn (H CO3)2

9. Arseniato diácido de potasio

10. Bisulfito de cesio

11. Silicato doble de plata y sodio

12. Na NH4 TeO4

13. Pb OH NO3

14. Na Ba SbO4

REPASO GENERALEJERCICIO No. 15

Escriba la fórmula de los compuestos siguientes:1. Oxido cúprico

2. Anhídrido hipoyodoso

3. Acido fluorhídrico

4. Silicato de hierro (II)

5. Hidróxido de magnesio

6. Bromuro de calcio

7. Metano

1

8. Arseniato de Zinc

9. Acido fosforoso

10. Sulfato doble de potasio y litio

11. Bicarbonato de aluminio

12. Oxido niqueloso

13. Clorato de bario

14. Hidróxido de aluminio

15. Aleación de Cobre y zinc

16. Sulfato dibásico de bismuto

17. Acido bórico

18. Anhídrido Carbónico

19. Sulfuro de hidrógeno

20. Bisulfito de calcio

21. Anhídrido sulfúrico

22. Bromuro de Cadmio

23. Sulfato básico de bismuto

24. Monóxido de carbono

25. Pirofosfato de aluminio

26. Amalgama de plata

27. Acido perclórico

28. Sulfuro cuproso

29. Hidróxido de Plomo (IV)

1

30. Anhídrido nítrico

31. Clorato ferroso

32. Oxido de aluminio

33. Arseniato plumboso

34. Cloruro de amonio

35. Sulfito de estroncio

36. Amoníaco

37. Cloruro aurico

38. Tetróxido de diplomo

39. Hidróxido de potasio

40. Acido nítrico

41. Fosfato monoácido de calcio

42. Tetracloruro de carbono

43. Anhídrido cloroso

44. Fosfato doble de bario y litio

45. Sulfito de platino (II)

46. Clorito de Zinc

47. Perbromato de magnesio

48. Cloruro de platino (IV)

49. Anhídrido fosforoso

50. Acido metaarsénico