hasło konkursu „nauka nie musi być nudna”,
DESCRIPTION
Monitoring jakości wód naturalnych i wody pitnej za pomocą analiz chemicznych Hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,. hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,. hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/1.jpg)
Monitoring jakości wód naturalnych i wody pitnej
za pomocą analiz chemicznych
Hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,
1.hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,1.hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,
![Page 2: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/2.jpg)
Prezentacja przygotowana w ramach projektu „Kompetencje kluczowe drogą do kariery” współfinansowanego ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego wraz z logotypami Projektu, WSP TWP, Unii Europejskiej i Programu Operacyjnego Kapitał Ludzki”.
Autorami pracy konkursowej są uczniowie zespołu z3c:
Edyta MakarHelena FrankowskaMarta WyszowskaAleksandra ZamoraBarbara OlejniczakJoanna KonopMartyna WęsekMarcin Zaryczański
1.hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,1.hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,
![Page 3: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/3.jpg)
Lokalizacja prowadzonych badań
![Page 4: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/4.jpg)
Lokalizacja prowadzonych badań
Pomniejszony plan miasta
Gryfice: woj. zachodniopomorskie, powiat gryficki, gmina Gryfice.
![Page 5: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/5.jpg)
Miejsca poboru próbek wody naturalnej do analiz chemicznych
Legenda:Próbka I – z parku ( staw miejski)Próbka II – z kąpieliska miejskiegoPróbka III – z oczka wodnego w parkuPróbka IV – z rzeki Regi (odc. Gryfice)Próbka V – z rzeki Regi ( odc. Płoty)
I II
III
IV
V
![Page 6: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/6.jpg)
Dokumentacja fotograficzna pobierania próbek wody
![Page 7: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/7.jpg)
Zajęcia w laboratorium – chemiczna analiza wody
![Page 8: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/8.jpg)
Analiza i opracowywanie wyników badań próbek wody
![Page 9: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/9.jpg)
Monitoring jakości wód naturalnych na terenie
Gryfic i okolic
![Page 10: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/10.jpg)
Badane parametry jakości wód naturalnych
twardość całkowita twardość węglanowa zawartość soli kwasu fosforowego V (fosforanów) zawartość jonów amonowych, azotanowych zawartość jonów żelaza pH wody
![Page 11: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/11.jpg)
Badanie twardości całkowitej wody w próbkach – metodyka badań
Naczynie wielokrotnie przepłukano wodą przeznaczoną do badania.
Naczynie napełniono wodą w ilości 5ml.
Wkroplono odczynnik licząc krople, po każdej kropli mieszano przechylając naczynie aż gama kolorów przeszła od koloru czerwonego do zielonego.
![Page 12: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/12.jpg)
Wyniki analizy twardości całkowitej wody
Wnioski: Woda twarda występuje w kąpielisku miejskim w Gryficach i w
rzece Redze na terenie Płotów, a woda miękka w stawku miejskim, oczku wodnym i Redze w Gryficach.
Kontrola twardości ogólnej daje orientację co do ogólnej zawartości soli w wodzie.
Solami decydującymi o twardości są sole potasowe i magnezowe. Zawartość ww. soli ma istotny wpływ na fizjologię ryb (pracę komórek i poziom magnezu we krwi).
Numer próbki I II III IV V
Twardość całkowita wody miękka twarda miękka miękka Twarda
![Page 13: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/13.jpg)
Badanie twardości węglanowej wody w próbkach – metodyka badań
Naczynie wielokrotnie przepłukano wodą przeznaczoną do badania.
Naczynie napełniono wodą w ilości 5ml.
Wkroplono odczynnik licząc krople, po każdej kropli mieszano przechylając naczynie aż gama kolorów przeszła od koloru niebieskiego do żółtego lub od koloru żółtego do pomarańczowego.
![Page 14: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/14.jpg)
Wyniki analizy twardości węglanowej wody
Numer próbki I II III IV V
Twardość węglanowej wody
miękka średnia średnia miękka średnia
Wnioski:Woda miękka występuje w stawku miejskim w Gryficach i w rzece Redze na terenie Gryfic, a woda średnia w kąpielisku miejskim, oczku wodnym i rzece Redze w Płotach. Twardość węglanowa podlega okresowym wahaniom i rzutuje na podstawową równowagę kwasową względnie na zdolność wody do wiązania kwasów. Zbyt niska wartość może powodować gwałtowny spadek pH i wymieranie ryb, zbyt wysoka lub zbyt niska wartość wpływa niekorzystnie na wzrost roślin.
![Page 15: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/15.jpg)
Badanie pH w próbkach wody – metodyka badań
Naczynie wielokrotnie przepłukano wodą przeznaczoną do badania.
Naczynie napełniono wodą w ilości 5ml.
Następnie dodano 4 krople odczynnika, zamieszano i odstawiono na 3 minuty.
![Page 16: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/16.jpg)
Wyniki analizy pH wody
Numer próbki
I II III IV V
pH wody 7,6 7,4 7,4 7,4 7,6
Wnioski: Zarówno w próbce pochodzącej ze stawku miejskiego,
oczka wodnego, kąpieliska miejskiego, rzece Redze na terenach Gryfic, jak i Płot, woda wykazuje lekko zasadowy odczyn.
Wyniki badań pH wody naturalnej wskazują na pierwszą klasę czystości wody. Dopuszczalne wartości pH w wodach powierzchniowych w naszym kraju dla wód I klasy czystości wynoszą - od 6,5 do 8.
![Page 17: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/17.jpg)
Badanie zawartości jonów amonowych w wodzie – metodyka
badań
Dwa naczynia miernicze płuczemy wodą przeznaczoną do badania, następnie napełniamy wodą w ilości 5ml.
Do jednej z próbek dodajemy odczynniki w następującej kolejności:
a. 4 krople odczynnika 1 i dobrze mieszamy
b. 4 krople odczynnika 2 i dobrze mieszamy
c. 5 kropli odczynnika, dobrze mieszamy
i odstawiamy na 15 minut. Obie próbki umieszczamy w bloku
komparatora, próbkę z dodatkiem odczynników umieszczamy na gładkim końcu a próbkę bez odczynników na naciętym końcu bloku komparatora.
Blok komparatora z próbkami przesuwamy na skali komparatora i odczytujemy zawartość amonu.
![Page 18: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/18.jpg)
Wyniki analizy obecności jonów amonowych – metodyka badan
Numer próbki
I II III IV V
Obecność jonów
amonowych0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
Wnioski: Zawartość jonów amonowych w próbkach I-IV jest stosunkowo niewielka, największe stężenie tych jonów stwierdzono w próbce V pobranej z rzeki Regi na terenie miejscowości Płoty. Dopuszczanie stężenie jonów amonowych w wodach naturalnych wynosi 0,5 mg/l .Amon jest rozkładany przez bakterie nitryfikacyjne. Jego wysoka zawartość oznacza złą filtrację wody. Przy pH 7 i powyżej większa część amonu jest przekształcana w amoniak, który jest śmiertelnym zagrożeniem dla organizmów wodnych.
![Page 19: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/19.jpg)
Badanie obecności jonów żelaza w próbkach wody – metodyka badań
Do dwóch wypłukanych wodą przeznaczoną do badania naczyń mierniczych wlewamy po 5 ml wody.
Do jednej z próbek dodajemy 5 kropli odczynnika Fe, mieszamy i odstawiamy na 5 minut.
Próbkę z dodatkiem odczynników umieszczamy w komparatorze, a próbkę bez dodatku odczynników na naciętym końcu komparatora.
Blok komparatora z obiema próbkami przesuwamy na skali aż kolor próbki z odczynnikiem odpowiadać będzie kolorowi pod próbką bez dodatku odczynników. Zawartość żelaza odczytujemy na nacięciu bloku.
![Page 20: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/20.jpg)
Wyniki analizy obecności żelaza w wodzie
Wnioski: Zawartość żelaza w badanych próbkach bardzo się różni i waha od
<0,02 do 1,0. Największe stężenie jonów żelaza występuje w wodzie z rzeki Regi pobranej w miejscowości Płoty. Najmniejsze stężenie występuje w wodzie kąpieliska miejskiego i stawku w parku w Gryficach.
Dopuszczone stężenie jonów żelaza w wodzie wynosi 0,5 mg/l, w próbce nr V zostało ono przekroczona i wynosi 1,0 mg/l.
Woda w Redze w Płotach ma największe stężenie jonów żelaza. Jony te sprawiają, że woda ta ma nieprzyjemny smak i zapach. Duże stężenie jonów żelaza wywołuje zmiany w układzie krążenia kręgowców i bezkręgowców wodnych.
Numer próbki I II III IV V
Obecność jonów żelaza (mg/l) <0,02 <0,02 0,05 0,4 1,0
![Page 21: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/21.jpg)
Badanie zawartości fosforanów w pobranych próbkach wody
Probówkę oznaczoną symbolem PO4 napełniliśmy pobraną próbką wody do wysokości oznaczonej na probówce paskiem.
Dodaliśmy 10 kropli reagentu 1 z butelki oznaczonej symbolem PO4, potrząsając lekko wymieszaliśmy zawartość probówki.
Dodaliśmy 1 kroplę reagentu 2 z butelki oznaczonej symbolem PO4, potrząsając lekko wymieszaliśmy zawartość probówki.
Odczekaliśmy 5 minut i stawiając probówkę na odpowiednim kwadracie na arkuszu ze skalami kolorymetrycznymi, odczytaliśmy wartość badanego parametru.
![Page 22: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/22.jpg)
Wyniki analizy zawartości fosforanów w pobranych próbkach wody
Wnioski: Zawartość fosforanów w badanych próbkach wody jest niska i
wskazuje na I klasę czystości wody. Stężenie fosforanów w I klasie czystości wody zawiera się w przedziale 0 – 0,2mg/l
Fosfor jest pierwiastkiem niezbędnym do życia i rozwoju roślin i zwierząt – jego brak w wodzie ogranicza wzrost roślin; aby nie dopuścić do eutrofizacji zbiorników przyjmuje się, że stężenie fosforu nie powinno przekraczać 1 mg/l.
Poziom fosforanów rośnie przy dużej ilości ryb, podawaniu nawozów, lub pokarmów bogatych w fosfor.
Numer próbki I II III IV V
Zawartość fosforanów <0,02 0,05 0,1 0,05 0,2
![Page 23: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/23.jpg)
Badanie zawartości azotanów w pobranych próbkach wody
Probówkę oznaczoną symbolem NO3 napełniliśmy pobraną próbką wody do wysokości oznaczonej na probówce paskiem.
Dodaliśmy 2 miarki reagentu z 1 butelki oznaczonej symbolem NO3, potrząsając lekko wymieszaliśmy zawartość probówki.
Dodaliśmy 1 miarkę reagentu 2 z butelki oznaczonej symbolem NO3, potrząsając przez 1 minutę wymieszaliśmy zawartość probówki.
Odczekaliśmy 10 minut i stawiając probówkę na odpowiednim kwadracie na arkuszu ze skalami kolorymetrycznymi, odczytaliśmy i oznaczyliśmy wartość badanego parametru.
![Page 24: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/24.jpg)
Wyniki analizy zawartości azotanów w pobranych próbkach wody
Wnioski: Zawartość azotanów we wszystkich badanych próbkach wody
jest niska i wskazuje na I klasę czystości wód. Stężenie NO3 w I klasie czystości wody zawiera się w przedziale 0 – 5,0 mg/l.
Zwiększanie zawartości azotanów w wodach naturalnych może być wywołane ich spływem z pól nawożonych nawozami azotowymi, źródłem azotanów mogą byś również ścieki komunalne lub przemysłowe.
Numer próbki I II III IV V
Zawartość fosforanów 0,025 0,1 0,5 0,5 0,4
![Page 25: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/25.jpg)
Jakość wody pitnej – badania w Stacji Sanitarno-Epidemiologicznej w Gryficach.
Badania wybranych parametrów wody pitnej przeprowadziliśmy w Powiatowej Stacji Sanitarno-Epidemiologicznej w Gryficach.
Dzięki uprzejmości Dyrekcji i pracowników stacji poznaliśmy metodykę badań chemicznych oraz przeprowadziliśmy analizę wybranychparametrów wody pitnej.
Analizowaliśmy: mętność wody przewodność elektryczną stężenie jonów amonowych stężenie jonów żelaza pH wody
![Page 26: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/26.jpg)
Analiza zawartości żelaza w wodzie pitnej
Zakres stosowania metody: metoda dla próbek laboratoryjnych spełniających
warunki: zawartość żelaza mieści się w granicach 0,02 – 10,0 mg/l oznaczenie wykonane w dniu pobrania próbki
Zasady metody: redukcja żelaza trójwartościowego do dwuwartościowego po redukcji wywołuje się reakcję barwną z 1,10 fenantroliną intensywność pomarańczowego zabarwienia jest
proporcjonalna do zawartości żelaza w próbce pomiar przeprowadzamy fotometrycznie
![Page 27: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/27.jpg)
Analiza zawartości żelaza w wodzie pitnej
Metodyka badań 100ml próby wody 3 ml roztworu HCL 2,5 ml roztworu chlorowodorku hydroksyloaminy 10 ml buforu octanowego 2 ml fenantroliny odstawić na 10 minut przeprowadzić pomiary
Aparatura i przyrządy: cylindry Nesslera spekrtofotomert kuwety fotometryczne
![Page 28: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/28.jpg)
Zajęcia w laboratorium – analiza zawartości żelaza
![Page 29: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/29.jpg)
Wyniki analizy obecności żelaza w wodzie
Wnioski: Stężenie żelaza w badanych próbkach wody pitnej jest bardzo
niskie. Dopuszczalne stężenie żelaza w wodzie do picia wynosi 0,2
mg/dm3. Duża zawartość żelaza w wodzie wywołuje jej mętność, brunatną barwę i pogarsza walory smakowe. Wprowadzone ograniczenia uwzględniają właściwości organoleptyczne i kosmetyczne wody .
Numer próbki Absorbancja C Fe(mg/l)
I 0,006 0,035mg/l
II 0,014 0,085mg/l
III 0,006 0,036mg/l
IV 0,006 0,038mg/l
![Page 30: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/30.jpg)
Oznaczanie pH w wodzie pitnej
Zakres stosowania metodyProcedurę pomiaru stosujemy dla oznaczania pH w
wodzie w zakresie 1-14.
Aparatura i przyrządy:pehametr laboratoryjny o dokładności nie mniejszej
niż 0,1 pH z aktualnym świadectwem wzorowania
elektroda zespolona z aktualnym świadectwem wzorowania
termometr szklany 0-50 stopni C z aktualnym świadectwem wzorowania
![Page 31: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/31.jpg)
Oznaczanie pH w wodzie pitnej
Zasady metody Oznacznie pH polega na pomiarze potencjału elektrycznego na
elektrodzie zespolonej zanurzonej w badanym roztworze ( próbce wody).
Odczynniki i roztwory wzorce do kalibracji w zakresie od 1 d0 12 z aktualnym
świadectwem materiału odniesienia roztwór KCL
Przygotowanie próbki do badań Oznacznie pH wykonujemy po pobraniu próbki. Wynik pH zależy od temperatury, wpływ ten jest niwelowany
przez kompensator wbudowany w pehametr.
![Page 32: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/32.jpg)
Zajęcia w laboratorium – oznaczanie pH
![Page 33: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/33.jpg)
Wyniki analizy pH wody
Numer próbki
I II III IV V
pH wody 7, 45 7, 59 7, 69 7, 76 7,65
Wnioski: Wartość pH w próbkach wody pitnej wahała się od 7,45
do 7,76.
Zalecana wartość pH dla wody pitnej płynącej z naszych kranów zawiera się w przedziale od 6,5 do 9,5, więc badana przez nas woda mieści się w ww. przedziale.
![Page 34: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/34.jpg)
Zajęcia w laboratorium – oznaczanie mętności wody
![Page 35: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/35.jpg)
Oznaczanie mętności w wodzie pitnej
Zakres stosowania metodyProcedurę pomiaru stosujemy dla ilościowego
oznaczania mętności w wodzie w zakresie od 1-10000 FNU.
Zasady metody Metoda wykorzystuje zjawisko rozpraszania światła
przez ośrodki mętne i pomiar natężenia światła rozproszonego przez cząsteczki pod kontem 90 stopni w stosunku do kierunku światła padającego.
![Page 36: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/36.jpg)
Oznaczanie mętności w wodzie pitnej
Aparatura i przyrządy mętnościomierz optyczny
Odczynniki i roztwory wzorce do kalibracji w całym zakresie pomiarowym : 0,02 NTU, 10 NTU, 100 NTU, 1750 NTU,
10000NTU, posiadane aktualne świadectwo wzorcowania
Przygotowanie próbki do badańMętność oznaczamy jak najszybciej po pobraniu
próbki.
![Page 37: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/37.jpg)
Wyniki analizy mętności wody
Numer próbki
I II III IV V
pH wody 0,240 NTU 0,140 NTU 0,08 NTU 0,02 NTU 0,250 NTU
Wnioski:
Mętność wody pitnej w badanych próbkach wody zawiera się w przedziale od 0,02 do 0,250 NTU i jest zgodna z dyrektywą UE.
Na podstawie dyrektywy UE dotyczącej wody pitnej wartość graniczna wynosi 1,0 NTU.
![Page 38: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/38.jpg)
Oznaczanie jonów amonowych w wodzie pitnej
Zakres stosowania metodyMetodę stosujemy dla próbek, które spełniają warunki: stężenie jonów amonu wynosi od 0,04 do 2,0 mg/l mętność jest mniejsza niż 10 mg/l barwa jest mniejsza niż 20,0 mg/l oznaczenie próbki wykonać w dniu pobrania.Zasady metody Jony amonowe reagują z dodanym do próbki odczynnikiem Nesslera tworząc związek kompleksowy o zabarwieniu żółtobrunatnym. Intensywność zabarwienia określamy fotometrycznie. Pomiar absorbancji dokonuje się na spektrofotometrze przy długości fal 400nm.
![Page 39: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/39.jpg)
Oznaczanie jonów amonowych w wodzie pitnej
Aparatura i przyrządy cylindry Nesslera o poj. 50 ml spektrofotometr o zakresie obejmującym długość fali 400nm.kuwety fotometryczna
Odczynniki i roztwory Odczynnik Nesslera
![Page 40: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/40.jpg)
Zajęcia w laboratorium – oznaczanie jonów amonu
![Page 41: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/41.jpg)
Wyniki analizy stężenia jonów amonu
Numer próbki
I II III IV V
Absorbancja
0,003 0,002 0,oo1 0,007 0,006
Stężenie 0,01mg/l 0,01mg/l 0,01mg/l 0,01mg/l 0,03mg/l
Wnioski: Stężenie jonów amonowych w badanych próbkach wody jest bardzo niskie i mieści się w zakresie normy. Woda pitna może maksymalnie zawierać 0,5 mgNH4+/l, przy czym jeszcze do niedawna obowiązywała norma 1,5 mg NH4+/l dla wód niechlorowanych.
![Page 42: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/42.jpg)
Badanie przewodności elektrycznej w wodzie
Zakres stosowania metodyMetodę stosujemy do oznaczania przewodności elektrycznej w wodzie w zakresie: 0- 199,9µS/cm 0,2-1999mS/cm
Zasady metody Metoda polega na badaniu bezpośredniej przewodności elektrycznej roztworów wodnych za pomocą przyrządu pomiarowego. Przewodność jest miarą prądu przewodzonego przez jony obecne w wodzie i zależy od stężenia jonów, natury jonów, temperatury roztworu i jego lepkości.
![Page 43: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/43.jpg)
Badanie przewodności elektrycznej w wodzie
Aparatura i przyrządy przyrząd do pomiaru przewodność i elektrycznej o dokładności nie mniejszej niż 0,5% czujnik konduktometryczny termometr szklany 0d 0-50 stopni C
Odczynniki i roztwory roztwór wzorcowy chlorku potasu Aroztwór wzorcowy chlorku potasu B
![Page 44: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/44.jpg)
Zajęcia w laboratorium – badanie przewodności elektrycznej w wodzie
![Page 45: hasło Konkursu „Nauka nie musi być nudna”,](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062323/5681662d550346895dd993ee/html5/thumbnails/45.jpg)
Wyniki analizy przewodności elektrycznej w wodzie
Numer próbki
I II III IV V
Przewodność
507 µS/cm 523 µS/cm 523 µS/cm 506 µS/cm 523 µS/cm
Wnioski: Przewodność elektryczna badanych próbek wody jest stosunkowo niska i nie przekracza normy 2500µS/cm.
Na podstawie pomiaru przewodności elektrycznej badanej wody możemy wnioskować, że badana woda jest wodą bardzo czystą. Im mniejsza wartość tego wskaźnika woda jest czystsza.