i. nÁzvoslovÍ
DESCRIPTION
I. NÁZVOSLOVÍ. Př.: kobalt je Co, ne CO. PRVKY: Název prvku tvoří 1 až 2 písmenová zkratka, 2. písmeno je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Pozn.: PSP je nejdůležitější chemická tabulka. SLOUČENINY - OBECNĚ: - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
I. NÁZVOSLOVÍI. NÁZVOSLOVÍ
PRVKY:PRVKY:Název prvku tvoří 1 až 2 písmenová zkratka, Název prvku tvoří 1 až 2 písmenová zkratka,
2. písmeno je malé. 2. písmeno je malé.
Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků).Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků).
Př.: kobalt je Co, ne COPř.: kobalt je Co, ne CO
Pozn.:Pozn.:
PSP je nejdůležitější chemická tabulka.PSP je nejdůležitější chemická tabulka.
SLOUČENINY - OBECNĚ:SLOUČENINY - OBECNĚ:
A) OXIDAČNÍ ČÍSLO: A) OXIDAČNÍ ČÍSLO: souvisí s nábojem atomu souvisí s nábojem atomu prvku ve sloučenině. Značí se římskou číslicí.prvku ve sloučenině. Značí se římskou číslicí.
Vysvětlení (zjednodušené):Vysvětlení (zjednodušené):
Atom je složen z jádra (+) a obalu (elektrony -). Nejdůležitější z Atom je složen z jádra (+) a obalu (elektrony -). Nejdůležitější z nich jsou valenční elektrony, jsou nejdál od jádra.nich jsou valenční elektrony, jsou nejdál od jádra.
Chemická vazba (jde o elektrostatické síly): Chemická vazba (jde o elektrostatické síly): atomy se přibliží, dráhy valenčních el. se překryjí,atomy se přibliží, dráhy valenčních el. se překryjí, valenční elektrony utvoří elektronový pár; el. pár přitahují valenční elektrony utvoří elektronový pár; el. pár přitahují
jádra obou atomů, tj. el. pár tvoří chemickou vazbu.jádra obou atomů, tj. el. pár tvoří chemickou vazbu.
Když je jádro 1 atomu silnější, posune se vazebný el. pár k Když je jádro 1 atomu silnější, posune se vazebný el. pár k němu a vzniká na tomto atomu - náboj, na 2. atomu pak němu a vzniká na tomto atomu - náboj, na 2. atomu pak + náboj. Tento náboj určuje oxidační číslo atomu.+ náboj. Tento náboj určuje oxidační číslo atomu.
Na+I Cl-I
PRAVIDLA pro VÝPOČET OXID.ČÍSLA (nejdůležitější):PRAVIDLA pro VÝPOČET OXID.ČÍSLA (nejdůležitější):
1) součet oxid. čísel atomů v molekule = 0
2) obvyklá oxid.čísla:
prvekprvek obvyklá ox.č. výjimka obvyklá ox.č. výjimkaF -IF -IHH +I+I - -I v hydridechI v hydridechO -II -I v peroxidech O -II -I v peroxidech 1.sk.PSP1.sk.PSP((NaNa, , KK..) ..) +I+I2.sk.PSP2.sk.PSP((MgMg, , CaCa..) ..) +II+IIAg +IAg +IZn,CdZn,Cd +II+IIAlAl , B, B +III+III
Tab.1:
B) TVORBA VZORCE a NÁZVUB) TVORBA VZORCE a NÁZVU
Známe: NaCl - chlorid sodný Z Tab.1 plynou oxid.čísla: Na+I Cl-I
VZOREC:VZOREC:• prvek se záporným ox.č. je obvykle zcela vpravoprvek se záporným ox.č. je obvykle zcela vpravo• prvek s kladným ox.č. je obvykle zcela vlevoprvek s kladným ox.č. je obvykle zcela vlevo
NÁZEVNÁZEV tvoří:tvoří:
• podstatné jméno s koncovkou (chlorpodstatné jméno s koncovkou (chloridid) – odvozeno od ) – odvozeno od prvku se záporným oxid.číslemprvku se záporným oxid.číslem
• přídavné jméno s koncovkou (sodpřídavné jméno s koncovkou (sodnýný) – odvozeno od ) – odvozeno od prvku s kladným oxid. číslem;prvku s kladným oxid. číslem;
koncovkakoncovka u přídavného jménau přídavného jména – dle velikosti oxid.čísla:– dle velikosti oxid.čísla:
Oxidační čísloOxidační číslo KoncovkaKoncovka
II -ný-ný
IIII -natý-natý
IIIIII -itý-itý
IVIV -ičitý-ičitý
VV -ečný, -ičný-ečný, -ičný
VIVI -ový-ový
VIIVII -istý-istý
VIIIVIII -ičelý-ičelý
Př.: Určete oxidační čísla prvků v HClOPř.: Určete oxidační čísla prvků v HClO44
H: je ve vzorci zcela vlevo, proto má + oxidační číslo,H: je ve vzorci zcela vlevo, proto má + oxidační číslo,
z Tab.1 (obvyklá ox.č.) plyne, že má ox.č. +Iz Tab.1 (obvyklá ox.č.) plyne, že má ox.č. +I
O: je ve vzorci zcela vpravo, proto má – oxid.číslo,O: je ve vzorci zcela vpravo, proto má – oxid.číslo,
z Tab.1 (obvyklá ox.č.) plyne, že má ox.č. -IIz Tab.1 (obvyklá ox.č.) plyne, že má ox.č. -II
Cl: ox.číslo (neznámá x) určíme dle Pravidla 1) (součet Cl: ox.číslo (neznámá x) určíme dle Pravidla 1) (součet oxid.čísel všech atomů v molekule = 0), oxid.čísel všech atomů v molekule = 0), tzn:tzn:
Výsledek: HVýsledek: H+I +I ClCl+VII +VII OO44-II-II..
11*(+1) + 1*(x) + 4*(-2) = 0*(+1) + 1*(x) + 4*(-2) = 0
x = +7x = +7
H Cl O
BINÁRNÍ SLOUČENINYBINÁRNÍ SLOUČENINY
binární sloučeniny prvků s kyslíkem
vznikají např. hořením Př.: S + O2 = SO2
1 - Oxidy1 - Oxidy
XOXO-II-II
1 - Oxidy XO1 - Oxidy XO-II-II
Př: napište vzorec: oxid sodný
OO-II-II
NaNa+I+I
22 11
Křížové pravidlo zajišťuje,
aby součet oxidačních čísel v molekule = 0
2 * (+1) + 1 * (-2) = 0
Slyším-li oxid, automaticky píšu O-II
Oxid je SODNÝ, proto kationtem je sodík se značkou Na
Podle koncovky = NÝ (SODNÝ) přiřadím sodíku ox. číslo +I
Ox. čísla sepíšu do kříže případně zkrátím (křížové pravidlo)
1 - Oxidy XO1 - Oxidy XO-II-II
Př: napište vzorec: oxid hlinitý OO-II-II
AlAl+III+III
22 332 * (+3) + 3 * (-2) = 0
Př: napište vzorec: oxid uhličitý
Př: napište vzorec: oxid sírový
OO-II-II
CC+IV+IV
44
OO-II-II
SS+VI+VI
66
1 * (+4) + 2 * (-2) = 0
1 * (+6) + 3 * (-2) = 0
22
22
22
33
Př.: Utvoř název ke vzorci CaO.
O-II : OXID
Ca je prvek s jednoznačným + oxid. číslem +II, proto koncovka pro vápník - natý
platí, že součet oxidačních čísel = 0
2 + (x) = 0 → x = - 2
Výsledek: CaO je oxid vápenatý.
Př.: Utvoř název ke vzorci P2O5
O-II : OXID
P je chemická značka fosforu
ze zpětného křížového pravidla vyplývá
oxid. číslo +V pro fosfor (a –II pro kyslík)
proto koncovka pro fosfor - ečný
Výsledek: P2O5 je oxid fosforečný.
BINÁRNÍ SLOUČENINYBINÁRNÍ SLOUČENINY
2 - Hydroxidy2 - Hydroxidy
X(OH)X(OH)-I-I
obsahují skupinu (OH)-I.
Vznikají reakcí oxidů kovů s nízkým oxid.číslem (I až III)
s vodou
Př. CaO + H2O = Ca(OH)2
2 - Hydroxidy X(OH)2 - Hydroxidy X(OH)-I-I
Př: napište vzorec: hydroxid vápenatý
(OH)(OH)-I-I
CaCa+II+II
2211
Křížové pravidlo opět zajišťuje,
aby součet oxidačních čísel v molekule = 0
1 * (+2) + 2 * (-1) = 0
Slyším-li hydroxid, automaticky píšu (OH)-I
Hydroxid je VÁPENATÝ, proto kationtem je vápník se značkou Ca
Podle koncovky = NATÝ přiřadím vápníku ox. číslo +II
Ox. čísla sepíšu do kříže případně zkrátím (křížové pravidlo)
2 - Hydroxidy X(OH)2 - Hydroxidy X(OH)-I-I
Př: napište vzorec:
hydroxid železitý (OH)(OH)
-I-I
FeFe+III+III
11 331 * (+3) + 3 * (-1) = 0
(OH)(OH)-I-I
KK+I+I
1111
Př: napište vzorec:
hydroxid draselný
1 * (+1) + 1 * (-1) = 0
Př.: Utvoř název ke vzorci Cu(OH)2
(OH)-I : HYDROXID
Cu je chemická značka mědi
ze zpětného křížového pravidla vyplývá
oxid. číslo +II, proto koncovka - natý
Výsledek: Cu(OH)2 je hydroxid měďnatý.
Př.: Utvoř název ke vzorci KOH
(OH)-I : HYDROXID
K je chemická značka draslíku
draslík má jednoznačné oxid. číslo +I, proto koncovka - ný
Výsledek: KOH nebo K(OH) je hydroxid draselný.
3 - Peroxidy X(O3 - Peroxidy X(O22))-II-II
Př: napište vzorec: Peroxid sodný
(O(O22))-II-II
NaNa+I+I
1122
Dvojky se v peroxidech nekrátí !
2 * (+1) + 1 * (-2) = 0
Slyším-li peroxid, automaticky píšu (O2)-II
Peroxid je sodný, proto kationtem je sodík se značkou Na
Podle koncovky = NÝ (SODNÝ) přiřadím sodíku ox. číslo +I
Ox. čísla sepíšu do kříže (křížové pravidlo)
Proto POZOR na názvosloví PEROXIDŮ.
Prakticky se používá 6 peroxidů:
H2O2 peroxid vodíku MgO2 peroxid hořečnatý
Na2O2 peroxid sodný CaO2 peroxid vápenatý
K2O2 peroxid draselný BaO2 peroxid barnatý
Důvod: peroxidy charakterizuje chemická vazba mezi 2 atomy kyslíku - O – O - (kde vodorovná čárka znamená chem. vazbu), proto ve vzorci 2 atomy kyslíku musí zůstat.
Proč se dvojky se v peroxidech nekrátí ?
Př.: Utvoř název ke vzorci BaO2.
A je to špatně. Proč?
O-II je oxid
oxid.číslo x u Bax určíme dle pravidla 1:
1*(x) + 2*(-2) = 0
x = +4, tzn. koncovka –ičitý
Výsledek: BaO2 je oxid baryčitý.
CHYBA proto, že Ba je ve 2.sk. PSP, má tedy oxidační číslo +II (nelze mít Ba+IV)
Znova: Hledáme název ke vzorci BaO2.
oxid.číslo x určíme opět dle pravidla 1:
1*x + 2*(-1) = 0
x = 2 a to čekáme
Výsledek: BaO2 je peroxid barnatý.
oxid. číslo pro kyslík též O-I , tzn. peroxid.
základ vzorce: BaxO-I2
4 - Hydridy XH4 - Hydridy XH-I-I
Př: napište vzorec: hydrid vápenatý
HH-I-I
CaCa+II+II
2211
Křížové pravidlo opět zajišťuje,
aby součet oxidačních čísel v molekule = 0
1 * (+2) + 2 * (-1) = 0
Slyším-li hydrid, automaticky píšu vodík vpravo H-I
Hydrid je VÁPENATÝ, proto kationtem je vápník se značkou Ca
Podle koncovky = NATÝ přiřadím vápníku ox. číslo +II
Ox. čísla sepíšu do kříže (křížové pravidlo)
Př.: Utvoř název ke vzorci KH
H-I : HYDRID
K je chemická značka draslíku
draslík má jednoznačné oxid. číslo +I, proto koncovka pro draslík - ný
Výsledek: KH je hydrid draselný.
oxid.číslo x u Hx dopočíme dle pravidla 1:
1*(1) + x = 0
x = -1,
BINÁRNÍ SLOUČENINY s vodíkem H+I :
Pozn.: v NH3, PH3, CH4 je prvek s + oxidačním číslem (H+I) vpravo!
Pořadí prvků je zde dáno historicky..
SkupinaSkupina
III.III. IV.IV. V.V. VI.VI. VII.VII.BHBH33
boranboran
CHCH44
methanmethan
NHNH33
amoniakamoniak
HH22OO
vodavoda
HFHF
fluorovodíkfluorovodík
AlHAlH33
alanalan
SiHSiH44
silansilan
PHPH33
fosfanfosfan
HH22SS
sulfansulfan
HClHCl
chlorovodíkchlorovodík
GeHGeH44
germangerman
AsHAsH33
arsanarsan
HH22SeSe
selanselan
HBrHBr
bromovodíkbromovodík
SnHSnH44
stannanstannan
SbHSbH33
stibanstiban
HH22TeTe
tellantellan
HIHI
jodovodíkjodovodík
PbHPbH44
plumbanplumban
BiHBiH33
bismutanbismutan
HH22PoPo
polanpolan
HAtHAt
astatovodíkastatovodík