ال الرتيبية الزمنية التطورات :ا السنة الثالثة علوم جتريبية :املستوى 1 :الوحدة مائيحملول املتابعة الزمنية لتحول كيميائي يف : الدرس

م.أ 3+ د .سا 6 :املدة :التدرج

الوثيقة احملاور املدة احلصة

غرقة لتحول كيميائياملدة الزمنية املست -TP 1سا 2 1 تصنيف التحوالت الكيميائية: 1النشاط

تعاريفال التحول الكيميائي السريع

التحول الكيميائي البطيء التحول الكيميائي البظيء جدا

العوامل احلركية -2 أهم العوامل احلركية : 2النشاط

: 1النشاط جتارب

: 2النشاط جتارب

التعاريف درس سا1 2 تعريف العامل احلركي -1

أهم العوامل احلركية -2 .درجة احلرارة -أ .تركيز األنواع الكيميائية املتفاعلة - ب .الوسائط -ج

:تعريف * أنواع الوساطة*

هري -3 سا درس1 3 التفسري ا نظرية احلالة اإلنتقائية -نظرية التصادم ب -أ

املتابعة الزمنية لتحول كيميائي -4 بعض طرق املتابعة -أ

الطريقة الكيميائية الطرق الفيزيائية

الوثيقة احملاور املدة احلصة

جتربة أو حتليل املتابعة الزمنية لتحول كيميائي عن طريق املعايرة TPسا 2 4 جتربة

سرعة التفاعل -ب سا درس1 5 .بيانات املتابعة : 3النشاط

سرعة التفاعل بداللة تقدم التفاعل -1 حساب سرعة التفاعل والسرعة احلجمية للتفاعل: 4النشاط

: 3النشاط أسئلة

: 4النشاط تطبيق

ناتجعبارة السرعة بداللة كمية املادة والرتكيز املويل للمتفاعل أو ال -2 سا درس1 6 العالقة اليت تربط بني خمتلف السرع : 5نشاط

زمن نصف التفاعل - ج

: 5نشاط أسئلة

جتربة أو حتليل املتابعة الزمنية لتحول كيميائي عن طريق قياس الناقلية TPسا 2 7 جتربة

تقومي سا درس1 8 فرض وتصحيحه سا درس1 9

)باألفواج ( بطاقة عمل خمربي ) 1(بطاقة فنية رقم mn100: املدة

:مؤشرات الكفاءة /.1 .يصنف التحوالت الكيميائية إىل سريعة ، بطيئة وبطيئة جدا -1 .يصف التلميذ أثر العوامل املؤثرة علي سرعة التحول الكيميائي -2 . يستنتج عمليا أثر العوامل املختلفة على سرعة التحول الكيميائي -3 :وصف خمتلف مراحل النشاط /.2

ما يقوم به التلميذ ما يقوم به األستاذ املدة30mn 1- يطرح اإلشكالية:

هل تستغرق التحوالت الكيميائية نفس املدة لتصل إىل الة النهائية ؟احل يقرتح على التالميذ التجارب الثالث اخلاصة بالنشاط مث

م التالميذاألفواج من ينجز -2 التجارب و يسجلون مالحظا. القسم حول األسئلة تالميذ أمامأحد التالميذ جييب -3

املطروحة مع املناقشة مع كل التالميذ ، . مث تسجل األجوبة على السبورة

10mn 4- يسجل أحد التالميذ التعاريف على السبورة ليتم نقلها .على الكراريس الكل

30mn 5- يطرح اإلشكالية : فماهي سرعة التحول الكيميائي ؟ وكيف تقاس ؟ وماهي

أمهية دراستها ؟ وما العوامل املؤثرة عليها ؟ مث يقرتح على التالميذ التجارب األربعة اخلاصة بالنشاط

م -6 ينجز األفواج من التالميذ التجارب و يسجلون مالحظا. األسئلة جييب أحد التالميذ أمام تالميذ القسم حول -7

املطروحة مع املناقشة مع كل التالميذ ، . مث تسجل األجوبة على السبورة

10mn 8- يسجل التالميذ األجوبة على الكراريس.

املتابعة الزمنية لتحول كيميائي يف وسط مائي : 1احلصة

:املدة الزمنية املستغرقة لتحول كيميائي -1 الكيميائية تصنيف التحوالت : 1النشاط

لكيميائية من خالل دراستنا ، مرعلينا أن األنواع الكيميائية تتغري خصائصها وتركيبها عندما حيدث هلا حتوال كيميائيا ، لكن هل مجيع التحوالت ا دث بسرعة واحدة ؟حت

: 1التجربة .س الثنائيةنضيف قطرات من حملول هيدروكسيد الصوديوم إىل أنبوب حيتوي على حملول كربيتات النحا

: 2التجربة .نسكب يف أنبوب إختبار حيتوي على شعريات من احلديد ، حملول كربيتات النحاس الثنائية

: 3التجربة . نذيب بعض بلورات من برمنغنات البوتاسيوم يف املاء املقطر مث نضع احمللول يف قارورة

:األسئلة ربة ؟ماذا حيدث مبجرد تالمس املتفاعلني يف كل جت -1 .وسجل مالحظاتك 1/2hملدة 2احلادث قي التجربة الكيميائي راقب التحول -2 .وسجل مالحظاتك 1/2hملدة 3احلادث يف التجربة الكيميائي راقب التحول -3

وتطور التحول احلادث يف قارورة حمضرة 3احلادث يف التجربة الكيميائي قارن بني تطور التحول .ربي منذ عدة أشهر طرف املخ من .الثالثة من حيث املدة الزمنية الكيميائية قارن بني التحوالت -4ردة أو ب ة تطورهامن بني التحوالت املدروسة ، ماهي التحوالت املمكن متابع -5 ؟ القياس أدواتبالعني ا

:األجوبة . 3و 2أي شيء يف التجربتني يبدو حدوثوال ، 1 التجربة يف أزرق يتشكل راسب هالمي مبجرد تالمس املتفاعلني -1

.ويتلون احمللول باألخضر شعريات احلديدمع مرور الزمن يرتسب معدن النحاس األمحر على -2

.1/2hبعد أي تغيري للجملة الكيميائية حدوث ال يبدو -3

. MnO2 اللون عبارة عن ثنائي أكسيد املنغنيز على جدران القارورة اليت حضرها املخربي ، تشكل راسب أشقر .سريع : 1احلادث يف التجربة الكيميائي التحول -4

. بطيء : 2احلادث يف التجربة الكيميائي التحول . بطيء جدا : 3احلادث يف التجربة الكيميائي التحول

. جدا دون السريعة والبطيئة البطيئة الكيميائية ميكن متابعة التحوالت -5 :التعاريف

.تصنف التحوالت الكيميائية إىل سريعة ، بطيئة و بطيئة جدا . 0,1sيدوم تطوره مدة قصرية تقل عن مدة اإلنطباع الشبكي أي :السريع الكيميائي التحول .يدوم تطوره عدة ثواين ، عدة دقائق أو عدة ساعات :البطيء الكيميائي التحول . يدوم تطوره عدة أيام أو عدة أشهر ، نقول حينئذ أن اجلملة عاطلة حركيا :جدا البطيء الكيميائي التحول :أمثلة

أساس ، بعض التفاعالت أكسدة إرجاعية –تفاعالت الرتسيب ، التفاعالت محض سريع معظم التفاعالت األكسدة اإلرجاعية بطيء

الصدأ ، التخمر ، األسرتة تشكل بطيء جدا

:احلركية العوامل -2

. التحوالت الكيميائية يف سرعة حدوثها إن األمثلة السابقة دليل علي تفاوت ثرة عليها ؟ؤ فماهي سرعة التحول الكيميائي ؟ وكيف تقاس ؟ وماهي أمهية دراستها ؟ وما العوامل امل

أهم العوامل احلركية : 2النشاط : 4التجربة

.السابق كربيتات النحاس الثنائية ل حلديد ، حملوالنسكب يف أنبوب إختبار حيتوي على برادة ا . 2التجربة رعة التحول الكيميائي احلادث يفس قارن بني سرعة التحول الكيميائي احلادث يف هذه التجربة و -

: 5التجربة .ضع يف كأس ماءا باردا إىل منتصفه

.ساخنا إىل منتصفه اءضع يف كأس ثاين ما .يف كل من الكأسني Cمن فيتامني ضع قرصا فوارا

أيهما أسرع فورانا ؟. راقب الذي حيدث يف الكأسني -1 ما العامل املتغري الذي تتوقع أن يكون مؤثرا يف إختالف السرعتني ؟ -2

: 6التجربة :إختبار نظيفة ضع يف أنبوباخذ - *

0.1mol/L. من محض كلور املاء تركيزه5mL األول . 3mol/L من محض كلور املاء تركيزه 5mL الثاين

. 2cmمن املغنزيزم طول كل منها تانإقطع بدقة قطع - *ه التحول الكيميائي قيف األنبوب األول وأبدأ يف قياس الزمن إىل أن ختتفي قطعة املغنريوم متاما وسجل الزمن الذي إستغر ضع إحدى القطع - *.

:، ودون النتائج يف اجلدول التايل ينأعد نفس اخلطوات بالنسبة لألنبوب الثا (s)الزمن الذي إستغرقه التحول (g)كتلة املغنزيوم تركيز محض كلور املاء

0.1mol/L 3mol/L

؟ احلالتنيكيف تفسر إختالف الزمن إلنتهاء تطور التحول الكيميائي بني - : 7التجربة

فهل يؤثر وجود الوسيط على و ماء ، O2(g) إىل غاز ثنائي األكسجني H2O2 (aq)يينيتفكك فوق أكسيد اهليدروجني أو املاء األكسج سرعة حتلله ؟

.من املاء األكسجيين D ،20mL و A ، B ، Cنسكب يف أربعة كؤوس .دور شاهد Aيلعب الكأس - * .سلكا من البالتني Bندخل يف الكأس - *Fe+3 ) (ثيول كلور احلديد الثالبعض قطرات من حمل Cنضيف إىل الكأس - *

(aq)+3Cl-(aq) املركز.

. )مصدر الكتالز( قطعة صغرية من الكبد Dندخل يف الكأس - * .املنمذجة للتفكك الذايت للماء األكسجيين التفاعل أكتب معادلة -1

. O2 / H2O2و H2O2 / H2O: مها الداخلتني يف التفاعل Ox / Redعلما أن الثنائيتني

؟ Aإنتشار غاز ثنائي األكسجني يف الكأس كيف تفسر عدم مالحظة -2 .سجل ما تالحظ حدوثه يف األنابيب الثالثة املتبقية -3

ما هو دور البالتني ، أيونات احلديد الثالثي والكتالز ؟ :ألجوبة ا

: 4التجربة .برادة احلديد بدال من شعريات احلديد التحول الكيميائي أسرع يف حالة إستعمال - : 5التجربة

تفاعل كيميائي بني مكونات القرص يف وسط مائي إال أن سرعة التحول إختلفت يف املاء هو Cحيدث عند وضع قرص الفيتامني إن ما .باختالف درجة حرارة الوسط التفاعلي

: 6التجربة (s)من الذي إستغرقه التحولالز (g)كتلة املغنزيوم تركيز محض كلور املاء

0.1mol/L 1mol/L 3mol/L

.خيتلف الزمن الذي يستغرقه التحول بإختالف تركيز احمللول ، إذ تنقص مدته كلما زاد الرتكيز - : 7التجربة

: معادلة التفكك الذايت -1)()(2)(2

2)(2)()()()(2)(2)(

2222

222

2222

gOlOHaqOHeaqHgOaqOH

lOHlOHeaqHaqOH

. Aذا ال نالحظ إنتشار غاز ثنائي األكسجني يف الكأس إن تفكك املاء األكسجيين حتول بطي جدا ، هل -2 .تكون فقاعات غازية حول سلك البالتني ، يتولد عنها إنطالق بطيء لغاز Bنالحظ يف الكأس -3

ن البين يتحول إىل اللو +Fe3ونالحظ أن لون احمللول اإلبتدائي وهو األصفر برتقايل الناتج عن وجود Cحيدث إنتشار كثيف لغاز يف الكأس .ز يسرتجع احمللول لونه اإلبتدائي اوعندما يتوقف إنطالق الغ

. Dينطلق غاز كثيف يف الكأس .إن البالتني ، أيونات احلديد الثالثي والكبد عبارة عن وسائط ، تعمل على تسريع التحول الكيميائي

) 2( بطاقة فنية رقم

)كل القسم ( بطاقة درس nm50: املدة

: مؤشرات الكفاءة /.1 . أهم العوامل احلركيةيتعرف على -1 .يتعرف على أمهية العوامل احلركية -3 :وصف خمتلف مراحل النشاط /.2

ما يقوم به التلميذ ما يقوم به األستاذ املدة10mn 1- يذكر التالميذ بالنشاطني املنجزين يف حصة األعمال

.التطبيقية ذ ، ليذكروا أهم العوامل احلركية مث يستجوب التالمي

.ويصفوا أثرها

30mn 2- يٌعرف العامل احلركي ويسجله على السبورة ، ليسجل العامل األول على السبورة يذكر أهم العوامل احلركية

.وطريقة تأثريه وهكذا إىل أن يصل إىل آخر عامل حركي .يسجل التالميذ التعاريف على الكراريس

10mn 3- كل عامل حركي أمهيةكر األستاذ أمثلة حول يذ.

.يسجل التالميذ بعضها على السبورة مث على الكراريس -4

: 2احلصة

:التعاريف :تعريف -1 .يؤثر على مدة التحول الكيميائي مقدارالعامل احلركي هو

:أهم العوامل احلركية -2 .درجة احلرارة -أ

.فعت درجة حرارة الوسط التفاعلي ، كانت مدة التحول قصرية مما يؤدي إىل تزايد سرعة اختفاء نوع متفاعل أو ظهور نوع ناتج كلما ارت .تركيز األنواع الكيميائية املتفاعلة -ب

.تزداد سرعة التحول بزيادة تركيز بعض أو كل األنواع املتفاعلة .الوسائط - ج .يستهلك أن دون يشرتك يف التحول الكيميائي ويزيد من سرعته يائيكيم نوع وھالوسيط : تعريف * :أنواع الوساطة *

.، نقول أن الوساطة متجانسة ) أيون مميه ( عندما يكون الوسيط منتميا لطور املتفاعالت .ة غري متجانسة ، نقول أن الوساط) سلكا رفيعا أو مسحوق ( عندما يكون الوسيط منتميا لطور خمالف لطور املتفاعالت

.عندما يكون الوسيط أنزميا ، نقول أن الوساطة أنزميية

:مالحظات إن تصنيف التحوالت الكيميائية يتعلق بالشروط املختارة ، فتحول كيميائي بطيء جدا ميكن أن يصبح سريعا إذا تغريت الشروط التجريبية -1. .فألن هذا التحول ممكن احلدوث ، وهو ال يؤثر على التحوالت الكيميائية املستحيلة إن العامل احلركي إذا زاد من سرعة حتول كيميائي -2 :أمهية العوامل احلركية -3 :درجة احلرارة تأثري -1 .قدر الضغط رفع درجة احلرارة لتسريع طهي األطعمة باستخدام /1 .وفسادها هامن سرعة حتللتربيد األطعمة أو جتميدها بوضعها يف ثالجة للتقليل /2 .التربيد املفاجيء جلملة كيميائية لتوقيف تطورها : السقي /3 :تركيز األنواع املتفاعلة تأثري -2

.رض التحكم يف التفاعالت العنيفة وإيقافها غيف الصناعة ميدد الوسط التفاعلي باملاء ، ب :الوسائط تأثري -3 .تج إن نوع الوسيط حيدد طبيعة النوع الكيميائي النا /1 . التداوي و التشخيص على تساعد اإلنزميات ، الطب يف /2 . البرتوكيميائية الصناعة يف خاصة ، واسع بشكل الصناعة يف الوساطة تستعمل /3

) 3( بطاقة فنية رقم

)كل القسم ( بطاقة درس mn50: املدة

: مؤشرات الكفاءة /.1 .نظرية التصادم و نظرية احلالة اإلنتقائية عتمادا على إ يفسر أثر العوامل احلركية املختلفة -1 .، يزيد من سرعة التحول الكيميائي يدرك السبب الذي جيعل زيادة درجة حرارة أو زيادة تركيز الوسط التفاعلي -2 .يدرك هدف املتابعة الزمنية لتحول كيميائي -3 :وصف خمتلف مراحل النشاط /.2

ما يقوم به التلميذ ما يقوم به األستاذ املدة25mn 1- يذكر التالميذ حبركة األفراد الكيميائية يف الغازات

.والسوائل بطرح أسئلة يربطها بدرس الغاز املثايل ونيةو ليشري إىل احلركة الرب

:مث يشرح .نظرية التصادم -1 .نظرية احلالة اإلنتقائية -2

.مث يسجل على السبورة الدرس بعد كل شرح

.يسجل التالميذ الدرس على الكراريس -2

25mn 3- ميهد ملوضوع املتابعة الزمنية بذكر هدف املتابعة و .كتابة بعض معادالت التفاعل على السبورة

:مث يطرح السؤال لكل حتول كيميائي منمذج مبعادلة من املعادالت السابقة ،

و تركيز نوع ماهي الطريقة اليت ختتارها إلجياد كمية مادة أ ؟ )متفاعل أو ناتج ( كيميائي

حىت يستنتج التالميذ بعض طرق املتابعة الواردة يف .الربنامج

يسجل التالميذ ملخص طرق املتابعة على السبورة مث على -4

.أو تقدم مطبوعة للتالميذ ( الكراريس

: 3احلصة

:ريها التفسري -3 :عوامل املختلفة على سرعة التحول الكيميائي بواسطة نظريتني يتم تفسري أثر ال

.نظرية احلالة اإلنتقائية - 2نظرية التصادم -1 .نظرية التصادم : أوال

:تتألف نظرية التصادم من فرضيتني أساسيتني . أساسي، فتصادمهما شرط لكي يتفاعل فردين كيميائيني فإن عليهما أن يتصادما: األوىل ية الفرض

.ليس من الضروري أن يؤدي كل تصادم بني فردين إىل حدوث تفاعل بينهما : ةالثاني يةالفرض

:التصادمات على نوعني .ينتج عنها حتول يؤدي إىل إنتاج نواتج : تصادمات فعالة

.ال ينتج عنها أي حتول : تصادمات غري فعالة .نظرية احلالة اإلنتقائية : ثانيا

:لتصادم فعاال ، جيب أن يتحقق شرطان لكي يكون ا .أن تكون األفراد الكيميائية املتصادمة يف أوضاع مناسبة لبعضها البعض من حيث املسافة واإلجتاه : الشرط األول

:مثال 2)()()(:لدينا املعادلة املنمذجة لتحول كيميائي 22 gIgHgHI

حبيث يكون من.إىل حد كبري من بعضهما Iو ذرتان من من بعضهما Hتان من جيب أن تقرتب ذر I2(g)و H2(g)لكي يتم إنتاج HHاملمكن تكوين روابط وII .

.حسب الصورة التصادم ﴿أ﴾ غريفعال ، أما التصادم ﴿ب﴾ فهو فعال

.طاقة حىت يتم التحول توفر األفراد الكيميائية على قدر كاف من ال: الشرط الثاين .نسمي احلد األدىن من الطاقة الالزمة حلدوث حتول كيميائي بالطاقة املنشطة

.زيادة الطاقة املنشطة يزيد من احتماالت التصادمات الفعالة مما يزيد من سرعة التحول :املتابعة الزمنية لتحول كيميائي -4

أو املتشكلة ملتفاعالت أو نواتج يف حلظات خمتلفة ، ةالزمنية لتحول كيميائي مبراقبة كميات املادة املتبقيدف احلركية الكيميائية إىل املتابعة .لغرض معرفة تركيب اجلملة يف أية حلظة x(t)لتحديد التقدم

:بعض طرق املتابعة -أ :الطريقة الكيميائية

:وهي طريقة سهلة غري أن هلا بعض العيوب . نه ترتكز على معايرة أحد األنواع الكيميائية الذي يتميز بلو .جيب أن يكون تفاعل املعايرة سريعا أمام التحول الكيميائي املدروس - .تنجز الدراسة بصفة متقطعة - .تتم العملية علي عينات تأخذ من الوسط التفاعلي - .نتعامل مع كميات كبرية -

)(2)()(2)()(2 2222 lOHaqIaqHaqOHaqI .حجما من الوسط التفاعلي حجمه ثابت ، بتفاعل سريع لتحديد كمية مادة النوع الكيميائي الناتجنعاير يف حلظات خمتلفة / 1 .جز جدول التقدم نن/ 2 .املعاير عن التحول البطيء ناتج اليف أية حلظة بداللة كمية مادة x(t)نستخرج عالقة التقدم / 3 .نستنتج تركيب اجلملة الكيميائية يف أية حلظة / 4

:الفيزيائية الطريقةملوجودة تستعمل هذه الطريقة عندما تكون إحدى املقادير الفيزيائية القابلة للقياس يف الوسط التفاعلي تتعلق برتكيز بعض األنواع الكيميائية ا

: يف الوسط التفاعلي .إذا استهلكت أو نتجت أيونات خالل التحول :الناقلية

)()()()()()()( 33233 aqClaqHaqCOHCHlOHaqCClCH .خالل التحول H+(aq)إذا استهلكت أو نتجت أيونات : PHقياس ال

)()()()()()()( 33233 aqClaqHaqCOHCHlOHaqCClCH .إذا استهلك أو نتج غاز خالل التحول :قياس احلجم

)(2)()()()(2)(2 22 aqClaqZngHsZnaqClaqH

.التفاعل ينتج أو يستهلك غازات إذا كان :قياس الضغط )(2)()(2 222 gOgNgNO 2

22 ( ) ( ) ( ) ( )H aq Mg s H g Mg aq .املقدار الفيزيائي باستمرار نقيس / 1 .نجز جدول التقدم ن/ 2 .يف أية حلظة بداللة قيمة املقدار x(t)نستخرج عالقة التقدم / 3 .نستنتج تركيب اجلملة الكيميائية يف أية حلظة / 4

) 4(بطاقة فنية رقم

)باألفواج ( بطاقة عمل خمربي mn100: املدة

:مؤشرات الكفاءة /.1 .تعرف على الطريقة الكيميائية للمتابعة ي -1 .يتعلم كيفية إستغالل جدول التقدم -2 . xيدرك أمهية تقدم التفاعل -3 :وصف خمتلف مراحل النشاط /.2

ما يقوم به التلميذ ما يقوم به األستاذ املدة10mn 1- يشرح خطوات التجربة اليت سينجزها التالميذ أو إن

ويؤكد على ، املعايرة اللونية بةتعذر خطوات حتليل جتر :مايلي

.التفاعل املدروس بطيء -أ . تفاعل املعايرة سريع -بلتوقيف لعينة من الوسط التفاعلي إجراء عملية السقي - ج

.قبل املعايرة التفاعلإجناز جدول التقدم للتفاعل املدروس بغاية إستخراج -د

نوع الكيميائي عبارة تقدم التفاعل بداللة كمية مادة ال الناتج املعاير،

.ملعرفة تركيب اجلملة الكيميائية يف أية حلظة

90mn موعات ويتدخل يف حالة -3 يراقب األستاذ أجوبة ا

.اخلطأ يف إجناز جدول التقدم .يتدخل األستاذ لتحسني اإلجابة أو تصحيحيها -5

ات جييب التالميذ على األسئلة املطروحة ضمن جمموع -2 .مصغرة

جييب أحد التالميذ عن األسئلة على السبورة مع املناقشة -4

.مع كل التالميذ .تسجل األجوبة على الكراريس -6

:مالحظة

.حل بعض التمارين يف يف حالة حتليل جتربة ، سيبقى وقتا ، من األفضل إستغالله

: 4احلصة

املعايرةعن طريق حول كيميائي املتابعة الزمنية لت : 1 حتليل جتربة : ق املعايرة اللونيةيعن طر نريد متابعة تطور التحول الكيميائي والذي ننمذجه مبعادلة التفاعل التايل

)(2)()(2)()(2 2222 lOHaqIaqHaqOHaqI من حملول محض 56mmol.L-1 ،1mL تركيزه املويل H2O2 (aq)الشفاف من حملول املاء األكسجيين 50mLمنزج هلذا

2H +(aq)+SO4)لكربيت املركز الشفاف ا2-(aq)) 3تركيزهmol.L-1 50وmL من حملول يود البوتاسيوم(K+(aq)+I-

(aq)) 0.2الرتكيز والشفاف ذmol.L-1 . . 10mLعينات حجم كل منها 10بعد رج املزيج جلعله متجانسا ، جنزؤه إىل

ثيوكربيتات الصوديوم بواسطة حملول 1الذي حتويه العينةالناتج و I2(aq)ي اليود ، مث نعاير ثنائ1 نقوم بسقي العينة رقم t1يف اللحظة (2Na+(aq)+S2O3

2-(aq)) تركيزه املويلC=0.040mol.L-1 . )أو بعض قطرات من حملول التيودان ( وهلذ الغرض نضيف إىل العينة قطرات من صمغ النشاء

بلوغ التكافؤ داللة على اختفاء ثنائي اليود كليا ، ثنائي اليود ، لونا أزرقا والذي يزول عند لتأخذ العينة ذات اللون األصفر إلحتوائها على .املضاف عند التكافؤ VEونسجل قيمة احلجم

........وهكذا 2الذي حتويه العينة I2(aq)، مث نعاير ثنائي اليود 2نقوم بسقي العينة رقم t2يف اللحظة ه عن العينات فيما خيص تركيبها ؟ما الذي ميكنك قول -1 أميكن عدم جتزئة الوسط التفاعلي إىل عينات و إجراء املعايرة املتتابعة ، كيف ذلك ؟ -2 جم حلوبعد معايرة مجيع العينات ، سجلنا الغرض معرفة تركيب الوسط التفاعلي يف أية حلظة ، -3

:يف اجلدول التايل املضاف عند التكافؤ 1800 1440 1080 900 720 510 360 270 160 60 0 t(s) 14.0 13.5 12.5 11.5 10.5 9.0 7.5 6.5 4.8 2.2 0 VE(mL)

)(2

tnI (mmol)

معايرة للالتفاعل املنمذجة إنطالقا من معادلة -أ )()(22)( 2

642322 aqOSaqIOSaqI

)( املدروس املتشكل عن طريق التفاعل البطيء يودأوجد عبارة كمية مادة ال - 2

tnI بداللة حجم .أمتم اجلدول . C و تركيزه املويل VE الالزم للمعايرة حملول ثيوكربيتات البوتاسيوم املكايفء

.للتحول الكيميائي املتابع زمنيا أجنز جدول التقدم -ب

)(بداللة كمية مادة ثنائي اليود x(t)دم التفاعل أوجد عبارة تق - 2

tnI .املتشكل . t=360sأوجد تركيب اجلملة الكيميائية عند اللحظة -

:األجوبة

.الكمية األصلية 10/1مجيع العينات حتتوي على نفس كمية املادة لكل متفاعل وهي -1ا 10mLعينة من الوسط التفاعلي حجمها ميكن ويف كل حلظة أخذ -2 . ملعاير - أ -3

2.)(

2

)(

1)(

2

2322

EI

OSI

VCtn

tntn

1800 1440 1080 900 720 510 360 270 160 60 0 t(s) 14.0 13.5 12.5 11.5 10.5 9.0 7.5 6.5 4.8 2.2 0 VE(mL) 0.28 0.27 0.25 0.23 0.21 0.18 0.15 0.13 0.096 0.044 0 )(

2tnI

(mmol) :جدول التقدم -ب

)(2)()(2)()(2 2222 lOHaqIaqHaqOHaqI معادلة التفاعل احلالة التقدم )mol( كميات املادة

)0( Hn)0( 0 بوفرة22OHn )0(In x=0 اإلبتدائية

)0(2)( tx)( بوفرة txnH )()0(22

txn OH )(2)0( txnI x اإلنتقالية fx fH بوفرة xn 2)0( fOH xn )0(

22 fI xn 2)0( xf النهائية

)()(:من جدول التقدم جند :العبارة -

2tntx I

: t=360sتركيب اجلملة الكيميائية عند - :جند من جدول التقدم

)(2)0()(2)0()(

)()0()()0()(

)(2)0()()(2)0()(

2

222222222

2

tnntnxntn

tnntnxntn

tnntntxntn

IHHHH

IOHOHOHOH

IIIII

mmolnI يكون t=360sعند 15.0)360(2

بالتعويض

mmolmolxxxxxxtnntn

mmolmolxxxxtnntn

mmolmolxxxxxtnntn

IHH

IOHOH

III

30.01030.01015.0210

10132)(2)0()(

13.01013.01015.010

1050056.0)()0()(

70.01070.01015.0210

105020.0)(2)0()(

333

333

333

2

22222

2

) 5( بطاقة فنية رقم

)كل القسم ( بطاقة درس mn50: ملدة ا

: مؤشرات الكفاءة /.1 .يستنج خمتلف بيانات املعايرة -1 .السرعة احلجمية للتفاعل عبارة و تفاعلسرعة العبارة يتعرف على -2 .يدرك أنه يف حالة التحوالت البطيئة ، ال نقدر سرعة التفاعل بالوحدات الدولية -3 :وصف خمتلف مراحل النشاط /.2

ما يقوم به التلميذ ألستاذما يقوم به ا املدة15mn 1- يقرتح على التالميذ متثيل اخلمس بيانات املمكنة

:وذلك كيفيا كمية مادة متفاعل بداللة الزمن

كمية مادة ناتج بداللة الزمن تقدم التفاعل بداللة الزمن تركيز متفاعل بداللة الزمن

.تركيز ناتج بداللة الزمن

من جمموعات مصغرة ، مث جييب أحد يتناقش التالميذ ض -2

التالميذ امام تالميذ كل القسم ، مع املناقشة لغاية التوصل إىل .األجوبة الصحيحة

.فيتم تسجيلها على السبورة مث على الكراريس 10mn 3- يعطي تعريف لسرعة التفاعل والسرعة احلجمية

.للتفاعل ويسجل ذلك على السبورة .تعريفني على الكراريس يسجل التالميذ ال -4

25mn 5- كتطبيق للسرعتني 4يقرتح النشاط: سرعة التفاعل

السرعة احلجمية للتفاعل .ويسلم وثيقة لكل تلميذ

يتأكد من حسن التالميذ لرسم البيانات ويذكرهم -7

:مبايلي .تدريج احملاور إعتمادا على السلم * اعدا تلك املوافقة عدم كتابة قيم اجلدول على احملاور م*

.لسلم الرسم .عدم كتابة السلم يف أعلى الورقة * .إضافة إىل الوحدة tو xكتابة املقدارين *

يتناقش التالميذ ضمن جمموعات مصغرة ، مث جييب أحد -6

التالميذ على األسئلة ويدون األجوبة على السبورة مع املناقشة .، مث يسجل التالميذ األجوبة على الكراريس

: 5احلصة

:السرعة -ب بيانات املتابعة: 3النشاط

. Pناتج ال R أثناء التحوالت الكيميائية يتحول املتفاعل :مثل كيفيا البيانات التالية -1 .بداللة الزمن xالتقدم -ج . بداللة الزمن P الناتج كمية مادة -ب . بداللة الزمن Rاملتفاعل كمية مادة -أ

:مثل كيفيا البيانات التالية ، Vmilieuعلما أن الوسط التفاعلي حجمه ثابت -2 . بداللة الزمن ]P [ للناتج الرتكيزاملويل -ب . لزمنبداللة ا ]R [ للمتفاعل الرتكيزاملويل -أ

:األجوبة 1- 2- : عبارة السرعة بداللة التقدم -1

: سرعة التفاعل

dtdxtv )(

:السرعة احلجمية للتفاعل

dtdx

Vtvvol .1)(

:مالحظات

1- dxdt شتقة التقدم بالنسبة للزمن مع هي م

0lim

t

dx xdt t

.املعتربة tعند اللحظة x=f(t)وهي قيمة معامل التوجيه للبيان

.السرعة يف الكيمياء مقدار موجب دوما -2

حساب سرعة التفاعل والسرعة احلجمية للتفاعل : 4النشاط

mol/L.s mol

s L

mol/s mol

s

t

x

t

R

t

Pn

t

t

Rn

P

2ت بريوكسوديكربيتات ناأيو C25تتفاعل عند درجة حرارة 82OSمع أيونات اليودI وفق املعادلة:

)()(2)(2)( 224

282 aqIaqSOaqIaqOS

:اجلدول التايل يعطي تطور تقدم التفاعل خالل الزمن

30 25 20 15 10 5 2.5 0 t( mn ) 5.6 5.1 4.6 3.8 3.0 1.7 1.0 0 x(mmol)

x=f(t) .mmolcmmncmمثل البيان -1 5.01,21

mnttأحسب سرعة التفاعل عند اللحظات -2 20,0 mLVإذا علمت أن حجم الوسط التفاعلي ثابت ويساوي -3 100 استنتج السرعة احلجمية للتفاعل ،

mnttعند 20,0 كيف تتطور سرعة التفاعل خالل الزمن ؟ -4

:األجوبة :متثيل البيان -1 :حساب سرعة التفاعل -2

dtdxtv )(

15

1

5 0 10 t(mn) 25 20

3

5

2

4

x(mmol)

حيث dxdt تساوي معامل توجيه املماس عند اللحظةt خنتار على املماس نقطتني . املعتربةa وb إحداثييت مث باإلسقاط العمودي جند

:كل نقطة وحنسب املشتقة كما يلي b a

b a

x xdxdt t t

5 0(0) 0.20 /10 0

5.9 3(25) 0.13 /30 7.5

v mmol mn

v mmol mn

:حساب السرع احلجمية -3

(0) 0.20(0) 2 / .0.1

(25) 0.13(25) 1.3 / .0.1

vol

vol

vv mmol L mnVvv mmol L mn

V

ايةحظة اإلبتدائيمع مرور الزمن ، إذ تكون أعظمية عند الل) أو السرعة احلجمية للتفاعل ( تتناقص سرعة التفاعل -4 التفاعل ة وتنعدم عند .

) 6( بطاقة فنية رقم )كل القسم ( بطاقة درس

t(s)

x(mol)

0 ta

xa

tb

xb

t

mn50: املدة : مؤشرات الكفاءة /.1 .يتعرف على بقية عبارات السرعة -1 .احلجمية اللحظية يستنتج العالقة اليت تربط بني السرع اللحظية والسرع -2 .يدرك أمهية زمن نصف التفاعل -3 :وصف خمتلف مراحل النشاط /.2

ما يقوم به التلميذ ما يقوم به األستاذ املدة15mn 1- مع ويسجلها على السبورة يعرف خمتلف السرع

إشراكه التالميذ يف إجياد عبارايت السرعة اللحظية احلجمية بداللة تركيز النوع الكيميائي حىت يألفون التعامل مع

.إشتقاق الدالة

.التالميذ التعاريف على الكراريس يسجل -2

30mn 3- مع شرح اهلدف من 5يسلم للتالميذ وثيقة النشاط .النشاط

موعات -5 يتأكد من كون اجلدول املنجز من طرف ا

.صحيحا ، ويصححه يف حالة اخلطا قد يساعد التلميذ يف حالة عدم التحكم يف إستخدام

.اإلشتقاق

من جمموعات لإلجابة على األسئلة يعمل التالميذ ض -4

.املطروحة يف النشاط جييب أحد التالميذ على أسئلة النشاط على السبورة ، -6

.ليسجلها بعد ذلك التالميذ على الكراريس 5mn 7- يعرف زمن نصف التفاعل ، مع اإلشارة إىل أمهيته.

.يسجل التالميذ التعريف على كراريسهم -8

PR: عبارة السرعة بداللة كمية املادة والرتكيز املويل للمتفاعل أو الناتج -2

R عبارة عن متفاعل وP عبارة عن ناتج. V هو حجم الوسط التفاعلي ونعتربه ثابتا.

احلجميةاللحظية السرعة السرعة اللحظية السرعة الوسطيةلتشكيل ناتج

P

0

t

nv Pmoy

0dt

dnv PP

0

.1.1

dtPdv

dtVnd

v

dtdn

Vv

Vv

volP

P

volP

PPvolP

إلختفاء

متفاعل R

0

tnv R

moy

0dt

dnv RR

0

.1.1

dtRdv

dtVnd

v

dtdn

Vv

Vv

volR

R

volR

RRvolR

العالقة اليت تربط بني خمتلف السرع : 5نشاط :نريد إجياد العالقة بني

.ل ، سرعة تشكل ناتج و سرعة إختفاء متفاعل سرعة التفاع .السرعة احلجمية للتفاعل ، السرعة احلجمية لتشكل ناتج و السرعة احلجمية إلختفاء متفاعل

:هلذا نعترب معادلة عامة لتفاعل DCBA

:أمتم جدول التقدم التايل -1DCBA معادلة التفاعل

كميات املادة التقدم الةاحل x = 0 nA(0) nB(0) 0 0 احلالة اإلبتدائية x(t) احلالة اإلنتقالية xf احلالة النهائية

. يف أية حلظة زمنية Dبداللة كمية مادة الناتج xو عبارة زمنية يف أية حلظة Aبداللة كمية مادة املتفاعل xأوجد عبارة -2

وعبارة سرعة التفاعل بداللة سرعة تشكل Aة سرعة التفاعل ، أوجد عبارة سرعة التفاعل بداللة سرعة إختفاء املتفاعل بالتعويض يف عبار .عمم . Dالناتج

وعبارة السرعة احلجمية للتفاعل بداللة السرعة Aإستنتج عبارة السرعة احلجمية للتفاعل بداللة السرعة احلجمية إلختفاء املتفاعل -3 . Dلتشكل الناتج احلجمية :األجوبة

:ملء اجلدول -1DCBA معادلة التفاعل

كميات املادة التقدم احلالة x = 0 nA(0) nB(0) 0 0 احلالة اإلبتدائية x(t) nA(0) – a.x(t) nB(0) – b.x(t) c . x(t) d . x(t) احلالة اإلنتقالية xf nA(0) – a.xf nB(0) - b.xf c . xf d . xf احلالة النهائية

: x(t)عبارتا -2

(0) ( )( ) (0 ) . ( ) ( )

( )( ) . ( ) ( )

A AA A

DD

n n tn t n a x t x ta

n tn t d x t x td

( ) ( ) (0) ( ) (0) ( )C D A A B B

aA bB cC dDn t n t n n t n n tx

c d a b

:بالتعويض يف عبارة سرعة التفاعل (0) ( ) (0) ( ) ( ) ( )1( ) .

. . .A A A A A An n t dn dn t dn t v tdx dv t

dt dt a a dt a dt a dt a

( ) ( ) ( )1( ) .D D Dn t dn t v tdx dv tdt dt d d dt d

:التعميم

dDcCbBaA: من أجل التفاعل

Dv

cv

bv

av

dtdxtv DCBA )(

:بقسمة العالقة السابقة على حجم الوسط التفاعلي جند -3

dv

cv

bv

av

dtdx

Vtv

Dv

Vcv

Vbv

Vav

Vdtdx

VVtv

volDvolCvolBvolAvol

DCBA

.1)(

.1.1.1.1.1)(

: 1/2t زمن نصف التفاعل - ج

2.هو املدة الالزمة ليبلغ التقدم نصف قيمته النهائية )( 2/1

fxtx

:مالحظة .)يف حالة تفاعل تام maxxأو نصف قيمته األعطمية ( fxأو تركيزه نصف قيمته النهائية تبلغ كمية مادة نوع كيميائي ماعند

:أمهيته :السرعة عن يعطي لنا فكرة

.صغري جدا ، فإنه الميكن إستخدام طريقة املعايرة ألن هذه الطريقة تتطلب وقتا t1/2إذا كان /1

2/110ن طريقة القياس مناسبة ملتابعة حتول فيزيائي إذا كانت مدة القياس تساوي أو تقل عن نقول أ/ 21 t.

. 2/15tمدة التفاعل تساوي تقريبا / 3

t

x

xf

xf/2

0 t1/2

) 7( بطاقة فنية رقم )باألفواج ( بطاقة عمل خمربي

mn100: املدة :شرات الكفاءة مؤ /.1 .يتعرف على طريقة املتابعة عن طريق الناقلية -1 .إستنتاج كمية مادة متفاعل يف أية حلظة xيتمكن إعتمادا على قيم التقدم -2 .السرعة احلجمية إلختفاء متفاعل يستنتج و متفاعل حيسب سرعة إختفاء -3 :وصف خمتلف مراحل النشاط /.2

ما يقوم به التلميذ ما يقوم به األستاذ املدة10mn 1- يشرح خطوات التجربة اليت سينجزها التالميذ أو إن

تعذر خطوات حتليل جتربة

90mn موعات ويتدخل يف حالة -3 يراقب األستاذ أجوبة ا

.اخلطأ يف إجناز جدول التقدم .يتدخل األستاذ لتحسني اإلجابة أو تصحيحيها -5

سئلة املطروحة ضمن جمموعات جييب التالميذ على األ -2 .مصغرة

جييب أحد التالميذ عن األسئلة على السبورة مع املناقشة -4

. مع كل التالميذ .تسجل األجوبة على الكراريس -6

:مالحظة .حل بعض التمارين يف يف حالة حتليل جتربة ، سيبقى وقتا ، من األفضل إستغالله

: 7احلصة املتابعة الزمنية لتحول كيميائي عن طريق الناقلية : 2حتليل جتربة

:حسب املعادلة بتفاعل تام ميثيل بروبان مع املاء يف خليط من املاء والكحول -2-كلورو -2يتفاعل

124124 ..10.8,349..10.3,76

3

molmSmolmS OHCl

:التجربة . C°20حرارته نضع الكأس يف محام مائي درجة من الكحول ، 25mLمن املاء املقطر و 50mLنضع يف كأس .، حلظة تشغيل الكرونومرت t=0ميثيل بروبان ، ونضعه يف الكأس عند -2-كلورو -2 منV=1mLنأخذ حجما

.نعاير مقياس الناقلية ، ونعمر خلية القياس يف اخلليط بعد حتريكه ليصبح متجانسا :اجلدول التايل للمحلول وحنصل على t)(الناقلية 200sنسجل بعد كل

)()()()(2)( 394294 aqClaqOHaqOHHClOHlClHC

2000 1800 1600 1400 1200 1000 800 600 400 200 0 t(s)

1.955 1,955 1,955 1,856 1,759 1,661 1,466 1 ,270 0.977 0,489 0 (S/m)σ

x(mmol)

nRCl (mmol)

:األسئلة .أكتب الصيغة نصف املنشورة هلذا املركب الكيميائي -1 ماذا تعود ناقلية احمللول خالل التحول ؟إىل -2 .جدول التقدم للتفاعل احلادث جنزأ -3OH3بداللة tعند اللحظة املولية الشاردية عبارة الناقلية أكتب -4

،Cl ، OH 3 . . ftو tاللحظة عند النوعيةإستنتج عبارة الناقلية -5 :ميكن التعبري عنها بالعالقة التالية tعند أية حلظة محلول لل النوعية ناقليةالأستنتج أن -6

ff x

txt )(.)(

. 0,85g/cm 3σ=كتلة احلجمية له وال M=92g/mol ميثيل بروبان -2-كلورو -2 علما أن الكتلة املولية ل -7 . xmaxالتقدم األعظمي ، مث إستنتج n0ميثيل بروبان اإلبتدائية - 2-كلورو -2 أحسب كمية مادة - .اجلدول السطر الثالث من أمتم -8، مث أمتم السطر الرابع tx)( يف كل حلظة زمنية بداللة التقدمميثيل بروبان -2-كلورو - 2إعتمادا على جدول التقدم أوجد كمية مادة -9

)()(أرسم البيان . من اجلدول tflnRCl ميثيل بروبان عند -2-كلورو -2وأحسب سرعة إختفاءst 400 استنتج السرعة احلجمية .إلختفائه عند نفس اللحظة

:مالحظة maxxx منهالتفاعل تام f متفاعل حمد ميثيل بروبان -2-كلورو - 2و.

:األجوبة .الكلور شاردةاهليدرونيوم و شاردة: الشاردتنيتعود ناقلية احمللول إىل -1 :جدول التقدم -2)()()()()( 32 aqClaqOHaqROHlOHlRCl معادلة التفاعل

احلالة التقدم )mol( كميات املادة اإلبتدائية 0n x=0 بوفرة 0 0 0

)(tx )(tx )(tx بوفرة )(0 txn x اإلنتقالية

fx fx fx بوفرة fxn 0 xf ئيةالنها

t :)(املولية الشاردية عبارة الناقلية -4

ClOH

t

ClOH

ClOH

..

)(

33

3

وحسب جدول التقدم لدينا ClOH :وبالتايل 3

OHOH

ClOH

t

ClOH

ClOH

ClOH

33

3

.

..

)(

3

3

3

:ومنه )()(3

3 ClOHOHt

f:املولية الشارديةعبارة الناقلية -5 )()(3

3 ClOHOHt

:من جدول التقدم

V

txnClOH )(03 عند اللحظة منهt:)()()(

3 ClOHV

txt

)(:وعندما يصل التحول إىل احلالة النهائية يكون لدينا 3

ClOHf

f Vx

:اإلستنتاج -6

:جند fعلى عبارة t)(بقسمة عبارةff xtxt )()(

:ومنه f

f xtxt )(.)(

ميثيل بروبان -2-كلورو - 2حساب كمية مادة -7

:اإلبتدائية

:التقدم األعظمي

molnx :ومنه 30max 10.2,9

.إمتام اجلدول -8

molnxx

mS

f

f

30max

2

10.2,9

.955,1

molttx

ttx

xttx

f

f

)(.10.7,4)(955.110.2,9.)()(

.)()(

3

3

2000 1800 1600 1400 1200 1000 800 600 400 200 0 t(s) 1.955 1,955 1,955 1,856 1,759 1,661 1,466 1 ,270 0.977 0,489 0 (S/m)σ 9.19 9.19 9.19 8.72 8.27 7.81 6.89 5.97 4.59 2.3 0 x(mmol)

:من جدول التقدم نستنتج أن -9moltxn

txnn

RCl

RCl

)(10.2,9)(

30

2000 1800 1600 1400 1200 1000 800 600 400 200 0 t(s) 9.19 9.19 9.19 8.72 8.27 7.81 6.89 5.97 4.59 2.3 0 x(mmol)

moln

MV

Mmn

.10.2,992

1.85,0

.

30

0

0max0 xn

0.01 0.01 0.01 0.48 0.93 1.39 2.31 3.23 4.61 6.9 9,2 nRCl (mmol)

stميثيل بروبان عند -2-كلورو -2سرعة إختفاء 400 .3

0 7.8900 0

8,7.10 /

RcLdnvdt

v mmol s

50 حجم الوسط التفاعلي:حلجمية إلختفائه عند نفس اللحظة استنتاج السرعة ا 25 1 76V mL منهو

3

3

8,7.1076.10

0.11 / .

RClvol

vol

vvV

v mmol L s

:األنشطة تصنيف التحوالت الكيميائية : 1النشاط

يائية تتغري خصائصها وتركيبها عندما حيدث هلا حتوال كيميائيا ، لكن هل مجيع التحوالت الكيميائية من خالل دراستنا ، مرعلينا أن األنواع الكيم حتدث بسرعة واحدة ؟

: 1التجربة . نضيف قطرات من حملول هيدروكسيد الصوديوم إىل أنبوب حيتوي على حملول كربيتات النحاس الثنائية

: 2التجربة .ى شعريات من احلديد ، حملول كربيتات النحاس الثنائية نسكب يف أنبوب إختبار حيتوي عل

: 3التجربة .نذيب بعض بلورات من برمنغنات البوتاسيوم يف املاء املقطر مث نضع احمللول يف قارورة

:األسئلة ماذا حيدث مبجرد تالمس املتفاعلني يف كل جتربة ؟ -1 .وسجل مالحظاتك 1/2hة ملد 2راقب التحول الكيميائي احلادث قي التجربة -2

nRCl(mmol)

t(s) 200

1

0

+

+

+ +

+ + + + + + +

.وسجل مالحظاتك 1/2hملدة 3راقب التحول الكيميائي احلادث يف التجربة -3 وتطور التحول احلادث يف قارورة حمضرة 3قارن بني تطور التحول الكيميائي احلادث يف التجربة .من طرف املخربي منذ عدة أشهر .الثة من حيث املدة الزمنية قارن بني التحوالت الكيميائية الث -4ردة أو بأدوات -5 من بني التحوالت املدروسة ، ماهي التحوالت املمكن متابعة تطورها بالعني ا

القياس ؟ أهم العوامل احلركية : 2النشاط : 4التجربة

.سابق نسكب يف أنبوب إختبار حيتوي على برادة احلديد ، حملوال لكربيتات النحاس الثنائية ال . 2سرعة التحول الكيميائي احلادث يف التجربة قارن بني سرعة التحول الكيميائي احلادث يف هذه التجربة و -

: 5التجربة .ضع يف كأس ماءا باردا إىل منتصفه

.ضع يف كأس ثاين ماءا ساخنا إىل منتصفه .الكأسني يف كال Cضع قرصا فوارا من فيتامني

أيهما أسرع فورانا ؟. دث يف الكأسني راقب الذي حي -1 العامل املتغري الذي تتوقع أن يكون مؤثرا يف إختالف السرعتني ؟ هوما -2

: 6التجربة :خذ أنبوبا إختبار نظيفة ضع يف - *

0.1mol/L.من محض كلور املاء تركيزه 5mL األول . 3mol/Lمن محض كلور املاء تركيزه 5mLالثاين

. 2cmقة قطعتان من املغنزيزم طول كل منها إقطع بد - * ضع إحدى القطع يف األنبوب األول وأبدأ يف قياس الزمن إىل أن ختتفي قطعة املغنريوم متاما وسجل الزمن الذي إستغرقه التحول الكيميائي - *.

:أعد نفس اخلطوات بالنسبة لألنبوب الثاين ، ودون النتائج يف اجلدول التايل (s)الزمن الذي إستغرقه التحول (g)كتلة املغنزيوم لور املاءتركيز محض ك

0.1mol/L 3mol/L

كيف تفسر إختالف الزمن إلنتهاء تطور التحول الكيميائي بني احلالتني ؟ - : 7التجربة

، فهل يؤثر وجود الوسيط على و ماء O2(g)إىل غاز ثنائي األكسجني H2O2 (aq)يتفكك فوق أكسيد اهليدروجني أو املاء األكسجيين سرعة حتلله ؟

.من املاء األكسجيين D ،20mL و A ، B ، Cنسكب يف أربعة كؤوس .دور شاهد Aيلعب الكأس - * .سلكا من البالتني Bندخل يف الكأس - *Fe+3 ) (بعض قطرات من حملول كلور احلديد الثالثي Cنضيف إىل الكأس - *

(aq)+3Cl-(aq) كز املر.

) .مصدر الكتالز( قطعة صغرية من الكبد Dندخل يف الكأس - *

.التفاعل املنمذجة للتفكك الذايت للماء األكسجيين أكتب معادلة -1 . O2 / H2O2و H2O2 / H2O: الداخلتني يف التفاعل مها Ox / Redعلما أن الثنائيتني

؟ Aثنائي األكسجني يف الكأس كيف تفسر عدم مالحظة إنتشار غاز -2 .سجل ما تالحظ حدوثه يف األنابيب الثالثة املتبقية -3

ما هو دور البالتني ، أيونات احلديد الثالثي والكتالز ؟ املتابعة الزمنية لتحول كيميائي عن طريق املعايرة : 1حتليل جتربة

:عن طريق املعايرة اللونية جه مبعادلة التفاعل التايلنريد متابعة تطور التحول الكيميائي والذي ننمذ)(2)()(2)()(2 2222 lOHaqIaqHaqOHaqI

من حملول محض 56mmol.L-1 ،1mLتركيزه املويل H2O2 (aq)من حملول املاء األكسجيين الشفاف 50mLهلذا منزج 2H +(aq)+SO4)الكربيت املركز الشفاف

2-(aq)) 3تركيزهmol.L-1 50وmL ول يود البوتاسيوممن حمل(K+(aq)+I-

(aq)) 0.2الشفاف ذو الرتكيزmol.L-1 . . 10mLعينات حجم كل منها 10بعد رج املزيج جلعله متجانسا ، جنزؤه إىل

ومثيوكربيتات الصودي بواسطة حملول 1الناتج و الذي حتويه العينة I2(aq)، مث نعاير ثنائي اليود 1نقوم بسقي العينة رقم t1يف اللحظة (2Na+(aq)+S2O3

2-(aq)) تركيزه املويلC=0.040mol.L-1 . )أو بعض قطرات من حملول التيودان ( وهلذ الغرض نضيف إىل العينة قطرات من صمغ النشاء

ئي اليود كليا ، لتأخذ العينة ذات اللون األصفر إلحتوائها على ثنائي اليود ، لونا أزرقا والذي يزول عند بلوغ التكافؤ داللة على اختفاء ثنا . املضاف عند التكافؤ VEونسجل قيمة احلجم

........وهكذا 2الذي حتويه العينة I2(aq)، مث نعاير ثنائي اليود 2نقوم بسقي العينة رقم t2يف اللحظة ما الذي ميكنك قوله عن العينات فيما خيص تركيبها ؟ -1 ينات و إجراء املعايرة املتتابعة ، كيف ذلك ؟أميكن عدم جتزئة الوسط التفاعلي إىل ع -2 لغرض معرفة تركيب الوسط التفاعلي يف أية حلظة ، وبعد معايرة مجيع العينات ، سجلنا احلجم -3

:املضاف عند التكافؤ يف اجلدول التايل

1800 1440 1080 900 720 510 360 270 160 60 0 t(s) 14.0 13.5 12.5 11.5 10.5 9.0 7.5 6.5 4.8 2.2 0 VE(mL)

)(2

tn I (mmol)

: إنطالقا من معادلة التفاعل املنمذجة للمعايرة -أ )()(22)( 2

642322 aqOSaqIOSaqI

)(أوجد عبارة كمية مادة اليود املتشكل عن طريق التفاعل البطيء املدروس - 2

tnI حجم بداللة .أمتم اجلدول . C و تركيزه املويل VEحملول ثيوكربيتات البوتاسيوم املكايفء الالزم للمعايرة

.أجنز جدول التقدم للتحول الكيميائي املتابع زمنيا -ب

)(بداللة كمية مادة ثنائي اليود x(t)أوجد عبارة تقدم التفاعل - 2

tnI .تشكل امل . t=360sأوجد تركيب اجلملة الكيميائية عند اللحظة -

بيانات املتابعة: 3النشاط

. Pالناتج Rأثناء التحوالت الكيميائية يتحول املتفاعل :مثل كيفيا البيانات التالية -1 .بداللة الزمن xالتقدم -ج . بداللة الزمن Pالناتج كمية مادة -ب . بداللة الزمن Rاملتفاعل كمية مادة -أ

:مثل كيفيا البيانات التالية ، Vmilieuعلما أن الوسط التفاعلي حجمه ثابت -2 . بداللة الزمن ]P[ الرتكيزاملويل للناتج -ب . بداللة الزمن ]R[ الرتكيزاملويل للمتفاعل -أ

حساب سرعة التفاعل والسرعة احلجمية للتفاعل : 4النشاط

2أيونات بريوكسوديكربيتات C25اعل عند درجة حرارة تتف82OSمع أيونات اليودI وفق املعادلة:

)()(2)(2)( 224

282 aqIaqSOaqIaqOS

:اجلدول التايل يعطي تطور تقدم التفاعل خالل الزمن

30 25 20 15 10 5 2.5 0 t( mn ) 5.6 5.1 4.6 3.8 3.0 1.7 1.0 0 x(mmol)

x=f(t) .mmolcmmncmمثل البيان -1 5.01,21 mnttأحسب سرعة التفاعل عند اللحظات -2 20,0 mLVإذا علمت أن حجم الوسط التفاعلي ثابت ويساوي -3 100 استنتج السرعة احلجمية للتفاعل ، mnttعند 20,0 كيف تتطور سرعة التفاعل خالل الزمن ؟ -4

العالقة اليت تربط بني خمتلف السرع : 5نشاط :نريد إجياد العالقة بني

.سرعة التفاعل ، سرعة تشكل ناتج و سرعة إختفاء متفاعل .ة احلجمية إلختفاء متفاعل السرعة احلجمية للتفاعل ، السرعة احلجمية لتشكل ناتج و السرع

dDcCbBaA :هلذا نعترب معادلة عامة لتفاعل :أمتم جدول التقدم التايل -1

dDcCbBaA معادلة التفاعل كميات املادة التقدم احلالة

x = 0 nA(0) nB(0) 0 0 احلالة اإلبتدائية x(t) احلالة اإلنتقالية

xf ة النهائيةاحلال . يف أية حلظة Dبداللة كمية مادة الناتج xو عبارة يف أية حلظةAبداللة كمية مادة املتفاعل xأوجد عبارة -2

وعبارة سرعة التفاعل بداللة سرعة تشكل Aبالتعويض يف عبارة سرعة التفاعل ، أوجد عبارة سرعة التفاعل بداللة سرعة إختفاء املتفاعل .عمم . D الناتج

وعبارة السرعة احلجمية للتفاعل بداللة السرعة Aإستنتج عبارة السرعة احلجمية للتفاعل بداللة السرعة احلجمية إلختفاء املتفاعل -3 . Dاحلجمية لتشكل الناتج

املتابعة الزمنية لتحول كيميائي عن طريق الناقلية : 2حتليل جتربة

:مع املاء يف خليط من املاء والكحول بتفاعل تام حسب املعادلة ميثيل بروبان - 2-كلورو -2يتفاعل

124124 ..10.8,349..10.3,76

3

molmSmolmS OHCl

:التجربة . C°20من الكحول ، نضع الكأس يف محام مائي درجة حرارته 25mLمن املاء املقطر و 50mLنضع يف كأس .، حلظة تشغيل الكرونومرت t=0ميثيل بروبان ، ونضعه يف الكأس عند -2-كلورو -2 منV=1mLنأخذ حجما

.نعاير مقياس الناقلية ، ونعمر خلية القياس يف اخلليط بعد حتريكه ليصبح متجانسا :للمحلول وحنصل على اجلدول التايل t)(الناقلية 200sنسجل بعد كل

2000 1800 1600 1400 1200 1000 800 600 400 200 0 t(s) 1.955 1,955 1,955 1,856 1,759 1,661 1,466 1 ,270 0.977 0,489 0 (S/m)σ

x(mmol) nRCl

(mmol)

:األسئلة .أكتب الصيغة نصف املنشورة هلذا املركب الكيميائي -1 إىل ماذا تعود ناقلية احمللول خالل التحول ؟ -2 .أجنز جدول التقدم للتفاعل احلادث -3OH3بداللة tكتب عبارة الناقلية املولية الشاردية عند اللحظة أ -4

،Cl ، OH 3 . . ftو tإستنتج عبارة الناقلية املولية الشاردية عند اللحظة -5 :ميكن التعبري عنها بالعالقة التالية tناقلية املولية الشاردية للمحلول عند أية حلظة أستنتج أن ال -6

ff x

txt )(.)(

. 0,85g/cm 3σ=والكتلة احلجمية له M=92g/mol ميثيل بروبان -2-كلورو -2 علما أن الكتلة املولية ل -7 . xmax، مث إستنتج التقدم األعظمي n0بتدائية ميثيل بروبان اإل - 2-كلورو -2 أحسب كمية مادة - .أمتم السطر الثالث من اجلدول -8، مث أمتم السطر الرابع tx)(ميثيل بروبان يف كل حلظة زمنية بداللة التقدم -2-كلورو - 2إعتمادا على جدول التقدم أوجد كمية مادة -9

)()(أرسم البيان . من اجلدول tflnRCl ميثيل بروبان عند -2-كلورو -2وأحسب سرعة إختفاءst 400 استنتج السرعة احلجمية .إلختفائه عند نفس اللحظة

:مالحظة maxxxالتفاعل تام منه f متفاعل حمد ميثيل بروبان -2-كلورو - 2و.

)()()()(2)( 394294 aqClaqOHaqOHHClOHlClHC