8/17/2019 Jawaaban Amina

1/1

PERMASALAHAN

2. pada sintesis amida dengan pemanasan asam dengan urea memang di perlukan temperatur 120˚C

, karena pada literatur ang saa !a"a asam kar!amat ang ter!entuk terdek#mp#sisi men$adi

kar!#ndi#ksida dan amm#niak ter$adi pada temperatur 120˚C, selain itu %aram am#nium $uga

!ereaksi dengan urea pada temperatur 

diatas 120˚C ang akan meng&asilkan amida. se&ingga dari pernataan terse!ut dapat di per$elas,

dalam sintesis asam dan urea memang di !utu&kan temperatur 120˚C. menurut saa dengan su&u

ang tinggi maka sintesi untuk mem!entuk amida akan le!i& "epat dan muda& ter!entuk di

!andingkan dengan menggunakan su&u ang renda&. selain itu !isa $adi se#rang ang tela&

mengadakan penelitian sintesis terse!ut memang mendapatkan amida pda su&u 120˚C.

1. &idr#lisis adala& reaksi kimia ang meme"a& m#lekul air 'H2() men$adi kati#n &idr#gen 'H*) dan

ani#n &idr#ksida '(H+) melalui suatu pr#ses kimia. ang artina reaksi &idr#lisis ter$adi dalam

suasana asam maupun !asa . tidak !isa dalam suasana netral.

. amida dan amina masing-masing memiliki nitrogen dengan sepasang elektron bebas. Akan tetapi

terdapat perbedaan kebasaan yang sangat besar diantara keduanya. Larutan berair amina bersifat

basa dan larutan berair amida bersifat netral. Perbedaan yang mencolok ini dapat kita amati dari

strukturnya. Pada amina, pasangan elektron sebagian besar terlokalisasi pada nitrogen. Pada amida,

pasangan elektron terdelokalisasi pada oksigen karbonil. Efek delokalisasi ini dapat dilihat dari

rendahnya nilai pKa untuk asam konjugat dari amida dibandingkan dengan asam konjugat dari amina,

contohnya pada etilamina nilai pKa nya 10,67 dan pada asetamida nilai pKa nya -0,6. Perhatikan

bahwa amida tidak terprotonasi pada nitrogen tetapi pada oksigen karbonil. Ini karena protonasi pada

oksigen menghasilkan kation terstabilkan resonansi, sementara protonasi pada nitrogen tidak

demikian.

4. Hidrolisis Amida dengan katalis asam.

Ketika amida dihidrolisis dalam kondisi asam, proton asam dari karbonil oksigen, meningkatkan

kerentanan karbon karbonil untuk menyerang nukleofilik. Serangan nukleofilik oleh air pada karbon

karbonil menyebabkan senyawa intermediet tetrahedral I, yang berada dalam kesetimbangan dengan

 bentuk bukan protonnya, intermediet tetrahedral II. Reprotonasi dapat terjadi baik pada oksigen

untuk reformasi intermediet tetrahedral I atau pada nitrogen untuk membentuk intermediet

tetrahedral III. rotonasi pada nitrogen disukai karena kelompok !H" tersebut merupakan basa yang

lebih kuat daripada kelompok #H. $ari dua kemungkinan gugus pergi pada kelompok intermediet

tetrahedral III %H dan !H'(, !H' adalah basa lemah, sehingga dilepas, membentuk asam

karboksilat sebagai produk akhir. Karena reaksi dilakukan dalam larutan asam, !H' akan

terprotonasi setelah diusir dari intermediet tetrahedral. Hal ini men)egah terjadinya reaksi

 berkebalikan.

*ekanisme hidrolisis amida dengan katalis asam +

#leh karena itu, H adalah gugus pergi dari tetrahedral menengah&karena #H merupakan basa

 yang lemah dari !H" amida reformasi tersebut. Sebuah amida bereaksi dengan alkohol dalam

suasana asam untuk alasan yang sama akan bereaksi dengan air dalam suasana asam.