jonföreningar och molekyler
DESCRIPTION
Jonföreningar och molekyler. Kemiska reaktioner. Kemiska reaktioner sker när två eller fler ämnen möts och nya ämnen bildas ur det mötet. En syrgas och två vätgas blir två vatten O 2 + 2 H 2 2 H 2 O. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/1.jpg)
Jonföreningar och molekyler
![Page 2: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/2.jpg)
Kemiska reaktioner
Kemiska reaktioner sker när två eller fler ämnen möts och nya ämnen bildas ur det mötet.
Ex. syrgas möter vätgas. Det blir en smäll
och brinner och så bildas vatten istället.
Syrgasen och vätgasen försvinner när
vattnet bildas.
En syrgas och två vätgas blir två vattenO
2 + 2 H2 2 H
2O
![Page 3: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/3.jpg)
Två typer av föreningar
Det finns två typer av kemiska föreningar som bildas;1. Jonföreningar2. Molekylföreningar
Den här power-point presentationen handlar om båda dessa typer.
![Page 4: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/4.jpg)
Innehållsförteckning
Molekylföreningar
Jonföreningar
Använd helskärmsvy för att kunna klicka fram till respektive innehåll!
![Page 5: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/5.jpg)
Molekylföreningar
Det är elektronerna i valensskalet som binder ihop atomerna till molekyler.
I molekylföreningar så binds atomerna ihop som i vatten (bilden). Elektronerna delas av två atomer.När det är på det viset kallar man bindningen för molekylbindning eller elektronparbindning.
![Page 6: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/6.jpg)
Molekylföreningar
Molekylföreningar är ofta stabila föreningar som inte så lätt gör kemiska reaktioner.
Vatten, etanol (sprit), socker, olja och plast är exempel på molekylföreningar.
För att dessa föreningar ska reagera måste man tillsätta så mycket energi att de brinner.
![Page 7: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/7.jpg)
MolekylföreningarPå bilden ser du 2 vätgasmolekyler (H2 och H2) samt en syrgasmolekyl (O2). Du ser hur elektronerna delas av både väte- och syreatomerna. Det är så molekylföreningar är sammanfogade. För att bryta bindningen vid elektronerna krävs det att atomerna börjar skaka häftigt. Det gör de när värmen ökar runtomkring.
H = väteO = syre
![Page 8: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/8.jpg)
När värmen ökar så att molekylerna skakar extremt mycket, då går molekylerna sönder.
Då bildas nya ämnen, i det här fallet så bildades vatten
Vatten är också en molekylförening, titta på elektronparbindningarna så ser du!
![Page 9: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/9.jpg)
JonföreningarDen andra modellen för att bilda molekyler är att en elektrisk attraktion uppstår inom molekylen. Det är en attraktion mellan en +pol och en –pol. Denna elektriska attraktion håller ihop molekylen. Denna typ av bindning kallas jonbindning.
![Page 10: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/10.jpg)
Jonföreningar
+polen i en jonbindning är en positivt (+) laddad jon. Sådana +joner uppstår när en atom förlorar en e-.
-polen i en jonbindning är en negativt (-) laddad jon. Sådana -joner uppstår när en atom tar upp en e-.
Så här bildas joner
![Page 11: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/11.jpg)
GRU
PP 1
GRU
PP 7
3 43 5 6 8
![Page 12: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/12.jpg)
JonföreningarDet är mycket lätt att ta bort e- från ämnena i grupp 1 i periodiska systemet.Här är är en länk som visar hur det ser ut när man blandar kallt vatten och en bit natrium.
Vattnet rycker enkelt loss en
e- från varje natriumatom
(Na) i hela natriumbiten, tills
den helt har försvunnit.
I gengäld måste ämnet vatten
förstöras. Det omvandlas till
vätgas och syrgas.
När en reaktion sker så här
lätt så frigörs mängder med
energi i form av värme.
Värmen tänder eld på vätgasen som bildas vid
reaktionen. När vätgasen
brinner med ett rosa sken,
så börjar vattnet som är i
behållaren att förångas, för
det är ju så varmt.På nästa uppslag förklarar jag detta lite långsammare och tydligare…
![Page 13: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/13.jpg)
Exoterm reaktion = reaktion där värme bildas i samband med reaktionen
En liten bit Natrium-metall
vatten
OBS! Animerad bild. Du har väl helskärmsvy påslagen?
Natriumbiten läggs i vattnet
När Natrium har släppt elektroner så bildas vätgas ur vattnet. Värmen när detta sker tänder eld på vätgasen.
När vätgasen brinner blir det ännu varmare så vattnet som är kvar börjar förångas.
![Page 14: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/14.jpg)
Jonföreningar
I fallet med Na (natrium) så är det natriums enorma attraktion till e- som sätter igång reaktionen.
Det enda som behövs är tillgången på vatten.
Kom ihåg detta samband, som gäller alla ämnena i grupp 1 (och delvis ämnen i grupp 2).
![Page 15: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/15.jpg)
Jonföreningar
När jonföreningar reagerar så sker det genom att de positiva jonerna eller de negativa jonerna i molekylerna som ska reagera, byter plats med varandra.
Animering!
Reaktioner mellan olika jonföreningar
![Page 16: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/16.jpg)
Jonföreningar
Jonföreningarna behöver något som kan underlätta för de laddade jonerna att mötas. Vatten har denna funktion eftersom vatten är en polär molekyl (= en molekyl med viss laddningsskillnad, men ej jon)
= vatten
![Page 17: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/17.jpg)
Jonföreningar
Så alla jonföreningar behöver alltså vatten för att reagera.
Ibland är de lite tröga att få att reagera, då värmer man vattnet = man tillsätter energi.
![Page 18: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/18.jpg)
Kemiska reaktioner
• Kemiska reaktioner kan vara snabba.• Kemiska reaktioner kan vara långsamma.• Det bildas alltid nya ämnen av de ursprungliga
ämnen• Kemiska reaktioner kan behöva få energi för
att kunna ske.• Kemiska reaktioner kan frigöra energi när de
sker.
![Page 19: Jonföreningar och molekyler](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061617/5681667a550346895dda1acd/html5/thumbnails/19.jpg)
Kommer du ihåg
1. Hur binder atomerna i molekylföreningar ihop?
2. Hur binder atomerna i jonföreningar ihop?3. Vilken grupp (av 1 och 2 ovan) leder el bäst?4. Vad heter schemat där man hittar alla
atomerna och info om dem?5. Ge 2 exempel på molekyler6. Ge 2 exempel på jonföreningar