karen landazuri
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UNIVERSIDAD AGRARIA DEL ECUADOR
FACULTAD CIENCIAS AGRARIAS
ESCUELA INGENIERÍA AMBIENTAL
Tema:
EJERCICIOS DE CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Docente:
ING: BENITES LOPEZ
Nombre:
Karen Landázuri Fuentes
Curso:
5 Año Ingeniería Ambiental
GUAYAQUIL-ECUADOR
1. Un vehículo promedio (peso aproximado 3500 libras) tiene un rendimiento
de 20 millas por galón de gasolina. Si el vehículo recorre 12000 millas por
año y considerando que un galón de gasolina pesa 5,9 libras y contiene
85% peso de carbono. Estime la emisión gaseosa de CO2 en libras por
año.
[Resp. = 1104.0 libras de CO2/año].
Datos:
Peso molecular CO2: 12 + 16(2) = 12 + 32 = 44 lb.
Peso molecular C: 12 lb
x
x
x
x
=
= 1103.3 lb CO2/año
2. Se mezclan exactamente 500 ml de monóxido de carbono (CO) con
999500 ml de aire. Calcule la concentración resultante en ppm.
[Resp. = 500 ppm].
Datos:
Concentración? ppm
ppm =
x 106
ppm =
x 106
ppm =
x 106
ppm = 500
3. Se mezclan exactamente 500 ml de monóxido de carbono (CO) con 1000
m3 de aire. Calcule la concentración resultante en ppm.
[Resp. = 499,75 ppm].
Datos:
Concentración? ppm
Conversión:
1000 m3 x
x
= 1 x 108 ml (1000000000)
ppm =
x 106
ppm =
x 106
ppm =
x 106
ppm = 4.9999975
Nota: si el resultado es multiplicado por 109, el valor será de 499,99975 ppb
4. Exprese la concentración de ozono (0,12 ppm) en μg/m3.
[Resp. = 235,6 μg/m3].
Datos:
M =
=
M =
=
M =
M = 2.356 x 10 – 4 g/m3 x
M = 235.6 ug/m3
5. Exprese la concentración de dióxido de azufre (365 μg/m3) en ppm.
[Resp. =0,139].
Datos:
V =
x
V =
=
V =
V = 1.39 x 10 -4
ppm=
x 106
ppm = 1.39 x 10 -4 l x
/ 1m3 x 1 x 106
ppm = 0.139 ppm
6. El volumen molar de un gas ideal es 22,4136 litros/gmol a 273,15ºK y 1,0
atm. Calcule el valor de la constante de los gases R en unidades mm
Hg.pie3.lbmol-1.ºR-1
[Resp. = 555,0 mm Hg.pie3.lbmol-1.ºR-1] 0.082 l.atm/mol°K
Datos:
Vol: 22.4136 l/gmol
Vol: 22.4136
x
x
Vol: 358.92 pie3.lb.mol
°T: 273.15°K =
Conversión de temperatura
°K a °F = 1.8 (°K – 273) + 32
°F = 1.8 (273.15 – 273) + 32
°F = 32.27
°R = °F + 460
°R = 32.27 +460
°R = 492.27
P: 1 atm
P: 1 atm x
= 760 mm Hg
R: ?
P.V =
R =
R =
R = 554.12 mmHg.pie3lb.mol/°R
7. El aire seco puede ser considerado como una mezcla de 78% de
nitrógeno (peso molecular = 28,0), 21% de oxígeno (peso molecular = 32)
y 1% de argón (peso molecular = 40). Calcule el peso molecular promedio
del aire.
[Resp. = 29,0]
Datos:
Mezcla 78% N + 21%O + 1%Ar
PM:
N2: 14 x 2 = 28
O2: 16 x 2 = 32
Ar: 40
Peso molecular del aire (Concentración % x PM)
N: 0.78 x 28 = 21.84 g/mol
O: 0.21 x 32 = 6.27 g/mol
Ar: 0.01 x 40 = 0.4 g/mol
∑ mezcla = N + O + Ar
∑ mezcla = 21.84 g/mol + 6.27 g/mol + 0.4 g/mol
∑ mezcla = 28.51 g/mol
8. Calcule la densidad del aire a condiciones normales (25ºC y 1 atm).
[Resp. 1,184 g/l]
P.V =
Sustituyendo D en la ecuación: =
D =
D =
D =
D = 1.18 g/l
9. Una partícula de ceniza volante de 0,40 μm se sedimenta en el aire.
Calcule la velocidad terminal de la partícula y la distancia a la que caerá
luego de 30 s.
Suponga:
La partícula de ceniza volante es esférica.
La partícula de ceniza volante tiene una gravedad específica de 2,31
La temperatura del aire es 238 ºF y 1 atmósfera de presión.
[Resp = 3,15x10-5 pies/s y 9,45x10-4 pies]
Ø de partícula: 40 μm x
μ = 40 x 10-6 m x
= 1,31 x 10-6 pies
°T: 238 °F = 387 °K = 114 °C = 698 °R
μ = 1,14 x 10-5 lb.s/pie2
g: 9,8 m/s2 = 32,17 pies/s2
P: 1 atm
Sg partícula: 2.31
Pp =
= sg
P = 2.31 x 62,43 lb/pie3 = 144,2 lb/pie3
P =
P =
P = 0.914 m3 x
= 32,24 pie3
K = dp
μ
K = 1,31x 10-6 pies
K = 1,31x 10-6 pies
K = 1,31x 10-6 pies
K = 1,31x 10-6
K = 1.85 x 10-5
V=
μ
V=
V=
V=
V = 3,15 x 10-5 pies/s
dp= 0.40 distancia = (t) (v)
d= (30s) (3.14x10-5pies/s)
d= 9.45x10-4pies