khổ a5

Th.S.Nguyeãn Hieàn Hoaøng Gv.ÑHSP Tr.1 Th.S.Nguyeãn Hieàn Hoaøng Gv.ÑHSP Tr.1

Chuyeân Hoùa 12-LTÑH 87/183 Ñinh Tieân Hoaøng P3-Q.BT

Chöông 1: MÔÛ ÑAÀU PHAÂN TÍCH ÑÒNH LÖÔÏNG

1.1.Tính ñöông löôïng gam cuûa caùc chaát tham gia phaûn öùng :

1) Trung hoøa : NaOH, KHSO4, N2O5, K2O, Ba(OH)2, NH3

2) Oxi hoùa-khöû hoaëc keát tuûa sau :

a) MnSO4 + 2NaOH Mn(OH)2 + Na2SO4

b) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 2Fe(OH)3 + 3BaCl2

c) 2KMnO4+ 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4

+K2SO4 + 8H2O

d) I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

e) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3

+ K2SO4 + 7H2O

3) Caùc phaûn öùng trao ñoåi:

a) CaCl2 + 2H3PO4 Ca(H2PO4)2 + 2HCl

b) 3CaCl2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 +6HCl

c) CaCl2 + Na2HPO4 CaHPO4 + 2NaCl

1.2.Ngöôøi ta laáy 20,00 ml dung dòch H3PO4 ñem chuaån ñoä baèng NaOH

thì heát 25,00 ml. Bieát raèng dung dòch NaOH naøy ñöôïc pha cheá töø

0,4000 gam NaOH raén trong bình ñònh möùc 250 ml vaø giaû söû ta chæ

chuaån ñoä ñeán NaH2PO4. Tính ñoä chuaån T cuûa H3PO4 ?

1.3.Tính ñoä chuaån cuûa moãi dung dòch muoái kim loaïi sau (döôùi daïng soá

gam hoaëc miligam kim loaïi trong 1 ml dung dòch) :

a) CuSO4 0,1M (Cu = 63,545)

b) FeNH4( SO4)2.12H2O 0,1M (Fe = 55,847)

c) KMnO4 0,1N (chuaån ñoä trong axit) (Mn = 54,938)

d) K2Cr2O7 0,1N (chuaån ñoä trong axit) (Cr = 51,996)

1.4.Tính noàng ñoä ñöông löôïng cuûa dung dòch chuaån K4Fe(CN)6 0,0500

M duøng ñeå chuaån ñoä Zn2+

theo phaûn öùng :

3Zn2+

+ 2Fe(CN)6

4‾ + 2K+

K2Zn3[Fe(CN)6]2

1.5.Tính ñoä chuaån cuûa dung dòch KMnO4 theo Mn duøng ñeå xaùc ñònh

Mn trong hôïp kim, bieát raèng ñeå xaùc ñònh ñoä chuaån ñoù, ngöôøi ta caân

1,0000 gam hôïp kim chuaån coù haøm löôïng Mn ñöôïc bieát chính xaùc laø



2,15 %, sau khi hoøa tan maãu thaønh dung dòch, cheá hoùa dung dòch ñoù

baèng nhöõng thuoâc thöû thích hôïp, ñeå tieán haønh chuaån ñoä Mn2+

baèng

dung dòch chuaån KMnO4 trong ñoù saûn phaåm cuûa phaûn öùng laø

Mn(III), thì heát 35,50 ml dung dòch KMnO4

1.6.Moät maãu phaân tích chöùa Fe ôû daïng Fe2O3. Thieát laäp coâng thöùc

tính soá gam Fe trong maãu, suy ra % khoái löôïng Fe vaø % Fe2O3 trong

maãu phaân tích treân. Bieát khoái löôïng maãu laø a gam, hoøa tan thaønh V1

ml dung dòch, laáy ra V0 ml dung dòch ñeå phaân tích. Khi phaân tích,

khöû Fe3+

thaønh Fe2+

roài chuaån ñoä baèng dung dòch chuaån K2Cr2O7

trong moâi tröôøng axit, dung dòch naày coù ñoä chuaån theo Fe laø

TK2Cr2O7/ Fe

Theå tích dung dòch K2Cr2O7 caàn thieát laø V2 ml

1.7.a) Tính soá ml dung dòch NH3 25% (D = 0,907 g/ml) caàn phaûi laáy

ñeå pha cheá thaønh 0,5 lít dung dòch NH3 coù noàng ñoä 0,1M. (dung dòch

A)

b) Neáu laáy 25,00 ml dung dòch A ñem chuaån ñoä baèng dung dòch

H2SO4 0,1M thì phaûi duøng heát 13,75 ml. Tính noàng ñoä ñuùng cuûa

dung dòch A vöøa pha cheá treân.

c) Muoán pha cheá 1 lít dung dòch NH3 coù noàng ñoä 0,05M töø dung

dòch A thì phaûi laøm sao ?

Chöông 2 : CHUAÅN ÑOÄ AXIT BAZ

2.1.Chuaån ñoä 25,00 ml dung dòch NaOH 0,0500M baèng dung dòch HCl

0,0500M.

1) Tính theå tích dung dòch HCl duøng ñeå chuaån ñoä ñeán ñieåm töông

ñöông.

2) Tính böôùc nhaûy chuaån ñoä neáu chaáp nhaän sai soá q = 0,1 %

3) Veõ ñöôøng cong chuaån ñoä, choïn chæ thò thích hôïp (trong soá caùc

chæ thoâng duïng), cho bieát söï ñoåi maøu vaø pT cuûa töøng chæ thò.

4) Tính sai soá chuaån ñoä khi duøng metyl da cam laøm chæ thò cho

pheùp chuaån ñoä treân.

2.2.Theá naøo laø khoaûng chuyeån maøu cuûa chæ thò axit-baz ? Moät chaát chæ



thò axit-baz laø moät axit höõu cô yeáu HIn coù haèng soá axit K = 10‾ 7,3,

daïng HIn coù maøu vaøng, daïng In‾ coù maøu xanh. Maét thöôøng coù theå

nhaän bieát maøu cuûa daïng axit khi noàng ñoä cuûa noù lôùn hôn noàng ñoä

cuûa daïng baz 10 laàn vaø nhaän bieát ñöôïc maøu cuûa daïng baz khi noàng

ñoä cuûa noù lôùn lôùn daïng axit 2 laàn. Tính khoaûng chuyeån maøu cuûa chæ

thò ñoù.

2.3.Daïng axit cuûa chæ thò HIn coù maøu ñoû, daïng baz In–

coù maøu vaøng.

Chæ thò coù maøu ñoû roõ khi [HIn]

[In–

]

= 8 vaø coù maøu vaøng roõ khi [In

–

]

[HIn]

= 12.

Cho bieát pKHIn

= 4,8. Tính khoaûng chuyeån maøu cuûa chæ thò.

2.4. Tính sai soá chuaån ñoä trong pheùp chuaån ñoä 50,00 ml dung dòch

HCl 0,0500 M baèng dung dòch NaOH 0,0100 M, neáu chuaån ñoä ñeán

xuaát hieän maøu vaøng cuûa chæ thò Metyl da cam (pT = 4,4).

2.5.Tính böôùc nhaûy chuaån ñoä trong pheùp chuaån ñoä dung dòch Ba(OH)2

2,00.10– 3

M baèng dung dòch HCl 5,00.10– 3

M. Chaáp nhaän sai soá

chuaån ñoä laø q = 0,2%

2.6. Hoøa tan 0,6106 gam axit benzoic C6H5-COOH vaø theâm nöôùc ñeán

500 ml. Chuaån ñoä 20,00 ml dung dòch naøy thì heát 4,00 ml dung dòch

NaOH. Cho KAxit = 6,6010– 5

1) Tính pH cuûa dung dòch tröôùc khi chuaån ñoä vaø khi ñeán ñieåm

töông ñöông.

2) Tính böôùc nhaûy chuaån ñoä neáu chaáp nhaän sai soá q = 0,2 %

3) Neáu chuaån ñoä ñeán pH = 9, tính sai soá chuaån ñoä ?

2.7.Haõy chöùng toû ñieàu kieän ñeå coù theå chuaån ñoä ñöôïc moät ñôn axit yeáu

(C0 mol/l) baèng moät ñôn baz maïnh (C mol/l) laø Ka.C0 10‾ 11

. Bieát

sai soá chuaån ñoä cho pheùp laø 0,2 %, vôùi K laø haèng soá phaân ly cuûa

ñôn axit yeáu maø ta caàn chuaån ñoä.

2.8.Hoøa tan 1,2500 gam axit HA trong 50,00 ml nöôùc. Caàn phaûi duøng

41,20 ml NaOH 0,0900 M ñeå chuaån ñoä heát löôïng axit naøy. Bieát raèng

sau khi theâm 8,24 ml dung dòch NaOH noùi treân thì pH cuûa dung dòch



thu ñöôïc laø 4,3.

1) Tìm khoái löôïng phaân töû vaø haèng soá phaân ly cuûa axit HA.

2) Tính pH töông ñöông cuûa pheùp chuaån ñoä.

2.9.Chuaån ñoä 25,00 ml dung dòch axit fomic H-COOH 0,0500M baèng

NaOH 0,1000M. Tính pH cuûa dung dòch tröôùc khi chuaån ñoä vaø khi

ñaõ theâm 10,00 ml; 12,45 ml; 12,50 ml; 13,00 ml dung dòch NaOH.

Cho haèng soá phaân ly cuûa axit fomic laø 10‾3,75

.

2.10.Theâm 20,00 ml dung dòch NaOH vaøo 30,00 ml dung dòch axit

axeâtic CH3-COOH thì pH cuûa hoãn hôïp thu ñöôïc baèng 10,50. Neáu

theâm vaøo hoãn hôïp treân 5,00 ml dung dòch HCl 0,0100 M thì pH

giaûm xuoáng baèng 6,00. Haõy tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch NaOH

vaø CH3-COOH Cho haèng soá phaân ly cuûa CH3-COOH laø K = 10‾ 4,76

2.11.Moät dung dòch A goàm HCl 0,0100M vaø NH4Cl 0,2000M

1) Tính pH cuûa dung dòch A. Cho KNH4

+ = 10‾9,26

2) Chuaån ñoä löôïng HCl trong 25,00 ml dung dòch A baèng dung

dòch NaOH 0,0200M ñeán maøu vaøng roõ cuûa metyl ñoû (pT =

6,2). Tính sai soá chuaån ñoä. Neáu chaáp nhaän sai soá laø q = 0,1

% thì böôùc nhaûy chuaån ñoä laø bao nhieâu ?

3) Theâm 50,00 ml dung dòch NaOH 0,3000M vaøo 50,00 ml

dung dòch A. Ñun soâi ñuoåi heát NH3, chuaån ñoä hoãn hôïp coøn

laïi baèng dung dòch H2SO4 0,1000M thì heát bao nhieâu ml dung

dòch H2SO4 ?

2.12.Chuaån ñoä 25,00 ml dung dòch NH3 0,0250M baèng dung dòch HCl

cuøng noàng ñoä. Tính pH dung dòch tröôùc khi chuaån ñoä vaø sau khi ñaõ

theâm vaøo laàn löôït caùc theå tích dung dòch HCl : 10,00 ml; 20,00 ml;

24,95 ml; 25,00 ml; 25,02 ml; 30,00 ml. Cho K NH4

+ = 10– 9,26

2.13.Ñeå chuaån ñoä 50,00 ml dung dòch NH3 phaûi duøng 30,00 ml dung

dòch HCl 0,2500 M.

1).Tính pH dung dòch tröôùc khi chuaån ñoä, chuaån ñoä ñöôïc 50%

NH3 vaø chuaån ñoä ñeán ñieåm töông ñöông.



2).Coù theå duøng meâtyl da cam laøm chæ thò ñöôïc khoâng neáu sai soá

khoâng ñöôïc vöôït quaù 0,2 %. K NH4

+ = 10– 9,26

2.14. Chuaån ñoä 20,00 ml dung dòch H3PO4 0,0100M baèng dung dòch

NaOH 0,0200M.

1).Tính pH cuûa dung dòch sau khi ñaõ theâm 10,00 ml dung dòch

hoaëc 20,00 ml dung dòch NaOH.

2).Tính sai soá chuaån ñoä neáu keát thuùc chuaån ñoä taïi pH = 4,4

3).Tính sai soá chuaån ñoä ñeán maøu hoàng cuûa phenolptalein (pT=

9) Cho bieát caùc coâng thöùc tính sai soá ôû caùc ñieåm töông ñöông 1 vaø 2

laàn löôït laø : q1 = (W

h

– h)C+C0

CC0

h

2 K1K2

h2 + K1h + K1K2

q2=(W

h

h)C+2C0

2CC0

h

2 K2K3

2(h2 + K2h + K2K3)

2.15.Chuaån ñoä 50,00 ml dung dòch H2A 0,0400M. Neáu theâm 20,00 ml

dung dòch NaOH 0,0800M thì pH cuûa dung dòch baèng 3. Neáu theâm

30,00 ml dung dòch NaOH nöõa thì pH cuûa dung dòch baèng 9. Haõy

tính caùc haèng soá K1, K2 cuûa H2A (Cho bieát K1 » K2) َ

2.16.Ñeå xaùc ñònh noàng ñoä chuaån cuûa NaOH, ngöôøi ta caân 1,2600 gam

axit oxalic tinh theå H2C2O4.2H2O hoøa tan trong bình ñònh möùc 250

ml vaø sau ñoù laáy 25,00 ml dung dòch naøy ñem chuaån ñoä vôùi dung

dòch NaOH treân, duøng phenoltalein laøm chæ thò thì heát 12,50 ml dung

dòch NaOH (ñeán ñieåm töông ñöông 2)

1). Coù theå chuaån ñoä rieâng töøng naác ñöôïc khoâng, neáu chaáp nhaän

sai soá q = 1 %. Tính pH taïi ñieåm töông cuûa pheùp chuaån ñoä treân

2).Neáu duøng metyl ñoû laøm chæ thò ñeán khi chuyeån haún sang

vaøng (pT= 6) thì ñaõ chuaån ñoä ñöôïc bao nhieâu % axit oxalic töø

HC2O4

–

ñeán C2O4

2 –

?

Cho bieát ñieàu kieän ñeå chuaån ñoä rieâng töøng naác cuûa diaxit

laø : K1

K2

1 q

q2

. Axit oxalic coù K1 = 10‾ 1,25

; K2 = 10‾ 4,27

2.17.Chuaån ñoä 25,00 ml hoãn hôïp axit axeâtic vaø axit H3PO4 ñeán ñoåi



maøu metyl da cam (pT= 4,4) thì phaûi duøng 20,00 ml NaOH 0,1000

M. Neáu chuaån ñoä ñeán ñoåi maøu phenolptalein (pT= 9) thì phaûi duøng

45,00 ml dung dòch NaOH. Tính noàng ñoä mol/l cuûa töøng axit trong

hoãn hôïp.

2.18.Chuaån ñoä 50,00 ml dung dòch Na2CO3 0,0100M baèng dung dòch

HCl 0,0200M:

1).Tính pH dung dòch sau khi theâm chaäm laàn löôït töøng theå tích

dung dòch HCl sau : 20,00 ml; 25,00 ml; 30,00 ml; 50,00 ml.

2).Neáu chuaån ñoä dung dòch Na2CO3 0,0100M ñeán maát maøu

phenoltalein (pT = 8) baèng dung dòch HCl 0,0200M thì sai soá chuaån

ñoä seõ laø bao nhieâu ? Cho bieát coâng thöùc sai soá ôû ñieåm töông ñöông

1:

q1 = (h – W

h

)C+C0

CC0

+ h

2 K1K2

h2 + K1h + K1K2

2.19.Moät maãu hoùa chaát naëng 1,200 gam goàm NaOH + Na2CO3 vaø taïp

chaát trô, ñöôïc hoøa tan vaø ñem chuaån ñoä vôùi dung dòch HCl

0,5000M. Vôùi phenolptalein laøm chæ thò, dung dòch seõ chuyeån sang

khoâng maøu khi theâm ñöôïc 30,00 ml dung dòch HCl. Theâm metyl da

cam vaø chuaån ñoä tieáp thì phaûi söû duïng 5,00 ml nöõa thì chæ thò môùi

ñoåi maøu. Tính % khoái löôïng NaOH vaø Na2CO3 trong maãu ?

2.20.Hoøa tan 3 gam moät maãu NaHCO3 coù laãn Na2CO3 vaø taïp chaát trô,

roài pha loaõng thaønh 100 ml (dung dòch A). Chuaån ñoä 25,00 ml dung

dòch naøy (duøng metyl da cam laøm chæ thò) heát 48,00 ml dung dòch

HCl 0,2000 M. Maët khaùc theâm 50,00 ml dung dòch NaOH (dung

dòch B) vaøo 25,00 ml dung dòch A vaø sau ñoù theâm BaCl2 dö. Loïc boû

keát tuûa, chuaån ñoä NaOH dö trong phaàn nöôùc loïc heát 25,00 ml dung

dòch HCl 0,2000M. Bieát raèng ñeå chuaån ñoä 25,00 ml dung dòch B

phaûi duøng 31,00 ml dung dòch HCl 0,2000M.

1).Tính % khoái löôïng Na2CO3 vaø NaHCO3.

2).Tính pH cuûa dung dòch A.

3).Neáu chuaån ñoä 25,00 ml dung dòch A baèng HCl 0,2000M ñeán

maát maøu phenolptalein, tính theå tích dung dòch HCl caàn duøng ?



2.21.Theâm 25,00 ml dung dòch NaOH 0,1000 M vaøo 5,00 ml dung

dòch chöùa H2SO4 vaø H3PO4 thì pH = 7,21. Theâm tieáp 5,00 ml dung

dòch NaOH nöõa thì pH = 9,78.

1) Tính noàng ñoä mol/l cuûa H2SO4 vaø H3PO4

2) Tính theå tích NaOH caàn ñeå trung hoøa hoaøn toaøn 5,00 ml

dung dòch hoãn hôïp 2 axit treân.

Cho KHSO4

‾=10‾ 2

vaø H3PO4 coù K1=10‾2,23

; K2 = 10‾ 7,21

; K3 = 10‾ 12,32

2.22.Troän 25,00 ml dung dòch H3PO4 0,4000 M vaøo 30 ml dung dòch

Na3PO4 0,5000 M roài pha loaõng thaønh 100,00 ml dung dòch A Tính

theå tích dung dòch HCl 0,1000 M hoaëc NaOH 0,1000 M caàn ñeå

chuaån ñoä 25,00 ml dung dòch A ñeán khi baét ñaàu chuyeån maøu metyl

da cam hoaëc phenolptalein

Chöông 3: CHUAÅN ÑOÄ OXI HOÙA-KHÖÛ

3.1. 1) Veõ ñöôøng cong chuaån ñoä dung dòch FeSO4 0,1000 M baèng

dung dòch KMnO4 0,1000 M trong moâi tröôøng axit H2SO4 1N. Cho

bieát :

Eo

MnO4

-

/Mn2+ = 1,51 volt E

o

Fe3+

/Fe2+ = 0,68 volt

2) Neáu döøng chuaån ñoä FeSO4 taïi theá ñieän cöïc Pt trong dung dòch

laø E = 830 mV, tính sai soá chuaån ñoä.

3.2.Chuaån ñoä 20,00 ml dung dòch U4+

0,1000 M baèng dung dòch Ce4+

0,1000 M theo phaûn öùng :

2Ce4+

+ U4+

+ 2H2O 2Ce3+

+ UO2

2+

+ 4H+

Cho bieát Eo

Ce4+

/Ce3+= 1,44 volt vaø E

o

UO2

2+

/U4+ = 0,334 volt

1) Tính theá oxi hoùa khöû cuûa dung dòch khi chuaån ñoä thieáu 0,2

%, taïi ñieåm töông ñöông vaø khi chuaån ñoä thöøa 0,2 %.

2) Tính theå tích dung dòch Ce4+

caàn duøng ñeå theá oxi hoùa khöû

cuûa dung dòch laø 0,42 volt hoaëc 1,27 volt

3.3.Ngöôøi ta tieán haønh chuaån ñoä 20,00 ml dung dòch Fe3+

0,0500 M

baèng dung dòch TiCl3 0,0200 M vôùi pH = 0 khoâng ñoåi, phaûn öùng

chuaån ñoä xaûy ra nhö sau :



Fe3+

+ Ti3+

+ H2O Fe2+

+ TiO2+

+ 2H+

1) Tính haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng chuaån ñoä.

2) Tính noàng ñoä Fe3+

taïi ñieåm töông ñöông.

3) Tính theå tích cuûa dung dòch TiCl3 ñaõ duøng neáu chuaån ñoä ñeán

theá ñieän cöïc Pt trong dung dòch laø 0,330 volt

Cho E0

Fe3+

/Fe2+ = 0,77 volt E

0

TiO2+

/Ti3+ = 0,10 volt

3.4.Haõy choïn chaát chæ thò thích hôïp cho quaù trình chuaån ñoä Fe2+

0,0500 M baèng Ce4+

0,1000 M trong dung dòch H2SO4 1 M. Cho bieát

trong dung dòch H2SO4 1 M, theá ñieän cöïc tieâu chuaån ñieàu kieän cuûa

caùc caëp oxi hoùa-khöû :

Eo

Ce4+

/Ce3+= 1,44 volt vaø E

o

Fe3+

/Fe2+ = 0,68 volt

3.5.Chuaån ñoä dung dòch Sn2+

0,100 M baèng Fe3+

0,1000 M. Tính theá

ñieän cöïc Pt nhuùng vaøo dung dòch, khi ñaõ chuaån ñoä ñöôïc 50 %; 90 %;

100 %; 110 %. Bieát E0

Fe3+

/Fe2+ = 0,77 volt E

O

Sn4+

/Sn2+ = 0,15 volt

3.6.Maãu hôïp kim A naëng 0,1676 g chöùa Au vaø Cu ñöôïc hoøa tan trong

dung dòch hoãn hôïp cöôøng toan HCl + HNO3, sau ñoù cho bay hôi

HNO3 vaø HCl dö baèng H2SO4. Tieáp theo trung hoøa H2SO4 baèng

NaOH, sau ñoù cho 4 gam KI, nhaän ñöôïc I3‾. Chuaån ñoä I3

‾ baèng dung

dòch Na2S2O3 0,0761 N vöøa heát 32,70 ml. Tính % vaøng trong maãu

hôïp kim treân. Bieát phaûn öùng chuaån ñoä:

I3‾ + 2S2O3

2‾ 3I‾ + S4O6

2¯

3.7.Tính % khoái löôïng caùc caáu töû trong hoãn hôïp A goàm axit oxalic

H2C2O4.2H2O vaø kali hidrooxalat KHC2O4.H2O (coù laãn moät ít taïp

chaát trô). Bieát raèng 1,2000 gam A phaûn öùng heát vôùi 37,80 ml dung

dòch NaOH 0,2500 M vaø 0,4000 gam phaûn öùng heát vôùi 43,10 ml

dung dòch KMnO4 0,1250 N (trong moâi tröôøng H2SO4 ).

3.8.Hoøa tan 2,000 gam quaëng coù Croâm trong axit, sau ñoù duøng

(NH4)2S2O8 ñeå oxi hoùa Cr3+

thaønh Cr2O7

2 ‾.

Ñun noùng ñeå phaân huûy

heát (NH4)2S2O8 coøn dö, ñeå nguoäi vaø chuyeån dung dòch vaøo bình ñònh

möùc 100 ml roài theâm nöôùc ñeán vaïch. Ñeå xaùc ñònh Croâm, ngöôøi ta



laáy 20,00 ml dung dòch thu ñöôïc, cheá hoùa vôùi 25,00 ml dung dòch

FeSO4 (dung dòch A). Löôïng FeSO4 thöøa ñöôïc chuaån ñoä baèng dung

dòch KMnO4 0,0090 M thì heát 15,00 ml. Tính % Cr theo khoái löôïng

trong quaëng, bieát raèng ñaõ duøng 35,00 ml KMnO4 0,0090 M ñeå

chuaån ñoä vöøa heát 25,00 ml dung dòch dung dòch A treân.

3.9.Moät maãu BaCO3 kyõ thuaät naëng 0,5120 gam ñöôïc hoøa tan trong

HNO3. Sau khi trung hoøa löôïng axit dö, ngöôøi ta ñieàu chænh pH = 5

baèng dung dòch ñeäm vaø Ba2+

ñöôïc keát tuûa hoaøn toaøn döôùi daïng

BaCrO4 baèng K2Cr2O7. Taùch keát tuûa vaø hoøa tan baèng HCl, theâm vaøo

2,0000 gam KI raén, hoãn hôïp ñöôïc laéc ñeàu vaø chuaån ñoä vôùi dung

dòch Na2S2O3 0,1013 M thì duøng heát 38,68 ml. Tìm % khoái löôïng Ba

trong maãu.

3.10.Moät maãu quaëng PbO, PbO2 (coù taïp chaát trô) naëng 1,2340 gam

ñöôïc ñem cheá hoùa vôùi 20,00 ml dung dòch H2C2O4 0,2500 M ñeå khöû

PbO2 thaønh Pb2+

, sau ñoù theâm NH3 ñeå laøm keát tuûa Pb2+

döôùi daïng

PbC2O4. Loïc keát tuûa, chuaån ñoä phaàn nöôùc loïc (ñaõ ñöôïc axit hoùa) heát

10,00 ml dung dòch KMnO4 0,0400 M. Hoøa tan keát tuûa PbC2O4 trong

axit vaø chuaån ñoä dung dòch thu ñöôïc heát 30,00 ml dung dòch KMnO4

0,0400M thì dung dòch vöøa coù maøu tím nhaït. Xaùc ñònh % khoái löôïng

PbO vaø PbO2 trong maãu quaëng treân.

3.11.Hoøa tan 0,6000 gam moät maãu phaân tích coù chöùa Pb2O3 vaø Pb3O4

trong axit roài laøm keát tuûa chì döôùi daïng PbCrO4. Hoøa tan keát tuûa

trong axit, khi coù KI dö. Chuaån ñoä I2 taïo thaønh caàn 35,04 ml dung

dòch Na2S2O3 0,2000 M. Maët khaùc cho 0,6000 gam maãu taùc duïng

vôùi HCl ñaëc thì löôïng khí Clor thoaùt ra ñöôïc haáp thuï hoaøn toaøn baèng

dung dòch KI dö. Ñeå chuaån ñoä löôïng I2 giaûi phoùng ra phaûi duøng 9,36

ml dung dòch Na2S2O3 0,2000 M. Tính % khoái löôïng Pb2O3 vaø Pb3O4

trong maãu phaân tích.

3.12.Chuaån ñoä 100,00 ml dung dòch hoãn hôïp goàm FeSO4 0,0100 M vaø

Fe2(SO4)3 0,0050 M baèng dung dòch Ce(SO4)2 0,0100 M trong moâi

tröôøng axit H2SO4 1 M. Haõy tính böôùc nhaûy chuaån ñoä neáu xem sai



soá chuaån ñoä q = 0,1 %. Cho theá ñieän cöïc chuaån ñieàu kieän:

Eo

Fe3+

/Fe2+=0,68 volt; E

o

Ce4+

/Ce3+ = 1,44 volt

3.13.Hoøa tan 0,5000 gam moät hôïp kim chöùa Fe vaø V trong axit ñeå

chuyeån Fe thaønh Fe(III) vaø V thaønh VO2

+

. Pha loaõng dung dòch

thaønh 200 ml. Cho 50,00 ml dung dòch ñi qua coät khöû Ag roài chuaån

ñoä heát 8,86 ml Ce4+

0,2000 N. Maët khaùc cho 50,00 ml dung dòch

phaân tích ñi qua coät khöû naïp hoãn hoáng keõm, roài chuaån ñoä heát 22,00

ml dung dòch Ce4+

0,2000 N. Tính % khoái löôïng Fe vaø V trong maãu

phaân tích.

3.14.Tính sai soá chuaån ñoä khi chuaån ñoä 100,00 ml Fe2+

0,1000 N baèng

dung dòch Cr2O7

2‾ 0,1000 N trong moâi tröôøng coù pH khoâng ñoåi baèng

0 vaø keát thuùc chuaån ñoä khi E = 1,00 volt vaø E = 1,30 volt

Eo

Fe3+

/Fe2+= 0,68 volt; E

o

Cr2O7

2 ‾/Cr3+ = 1,33 volt

3.15.Chuaån ñoä moät chaát khöû A baèng dung dòch chuaån chöùa chaát oxi

hoùa B. Phöông trình phaûn öùng chuaån ñoä:

n2KhA + n1OxB n2OxA + n1KhB

Thieát laäp bieåu thöùc tính giaù trò cöïc tieåu Eo

A – E

o

B (vôùi E

o

laø theá

tieâu chuaån caùc caëp töông öùng A, B ôû 30o

C) sao cho chaát chæ thò ñoåi

maøu gaàn nhö hoaøn toaøn trong khoaûng sai soá chuaån ñoä cho pheùp q=

0,2 % Giaû thieát Eo

In= ETÑ vaø khoaûng chuyeån maøu cuûa chæ thò ñöôïc

tính theo bieåu thöùc : E = Eo

In

n

06,0

Chöông 4: CHUAÅN ÑOÄ KEÁT TUÛA

4.1 1) Tìm noàng ñoä ion CrO4

2 ‾ phaûi coù trong dung dòch ñeå khi chuaån

ñoä ion Br‾ baèng AgNO3 thì keát tuûa Ag2CrO4 xuaát hieän ñuùng ñieåm

töông ñöông. Neáu duøng K2CrO4 2,00 10‾ 3

M laøm chæ thò trong

pheùp chuaån ñoä KBr 0,0100 M baèng AgNO3 0,0500 M thì sai soá

chuaån ñoä laø bao nhieâu neáu keát thuùc chuaån ñoä khi baét ñaàu xuaát hieän

keát tuûa Ag2CrO4 (löôïng keát tuûa naøy khoâng ñaùng keå).

2) Tính böôùc nhaûy chuaån ñoä trong pheùp chuaån ñoä KBr 0,0100 M



baèng dung dòch AgNO3 0,0500 M neáu chaáp nhaän sai soá chuaån ñoä q

= 0,1 %. Cho TAgBr = 10‾ 12,3

; TAg2CrO4

= 10‾ 11,7

vaø H2CrO4 coù haèng

soá ñieän ly K2 = 10‾6,5

.

4.2.Chuaån ñoä dung dòch Pb2+

0,0100 M baèng dung dòch K2CrO4 0,0500

M duøng Ag+

laøm chæ thò. Taïi ñieåm cuoái chuaån ñoä xuaát hieän keát tuûa

maøu naâu gaïch cuûa Ag2CrO4. Tính noàng ñoä cuûa ion Ag+

phaûi coù

trong dung dòch ñeå sai soá cuûa pheùp chuaån ñoä trong khoaûng 0,1%.

Coi löôïng Ag2CrO4 taùch ra khoâng ñaùng keå.

Cho TAg2CrO4

=10‾ 12

vaø TPbCrO4

=10‾ 14

4.3.Chuaån ñoä 100,00 ml dung dòch AgNO3 baèng dung dòch chuaån

KSCN 0,0100 M, duøng Fe3+

laøm chæ thò thì heát 55,00 ml dung dòch

KSCN. Quaù trình chuaån ñoä keát thuùc khi dung dòch xuaát hieän maøu

hoàng cuûa phöùc FeSCN2+

öùng vôùi noàng ñoä cuûa FeSCN2+

laø 6 10‾ 6

M, noàng ñoä ion Fe3+

taïi ñieåm cuoái chuaån ñoä laø 5 10‾ 3

M. Tính sai

soá chuaån ñoä. Cho TAgSCN = 10‾ 12

; FeSCN

2+ = 103,03

4.4.Theâm 50,00 ml dung dòch AgNO3 0,0210 M vaøo 100,00 ml dung

dòch HCl 0,0090 M, theâm tieáp 1 ml dung dòch Fe3+

1M vaø 12,00 ml

dung dòch NH4SCN 0,0500 M. Coù maøu ñoû cuûa phöùc FeSCN2+

xuaát

hieän khoâng ? Bieát raèng khi CFeSCN

2+ 6 10‾ 6

iong/l thì coù maøu

xuaát hieän.

4.5.Theâm 50,00 ml dung dòch AgNO3 0,1000 N vaøo 50,00 ml dung

dòch KIO3 coù HNO3. Loïc keát tuûa AgIO3, chuaån ñoä nöôùc loïc duøng

Fe3+

(CFe

3+

= 5.10‾

3

iong/l) laøm chæ thò, heát 30,00 ml dung dòch

NH4SCN 0,1000M. Bieát raèng taïi ñieåm cuoái chuaån ñoä, noàng ñoä cuûa

FeSCN2+

laø 6 10‾ 6

iong/l. Tính noàng ñoä KIO3 trong dung dòch goác

vaø sai soá chuaån ñoä.

4.6.Ñeå kieåm tra noàng ñoä cuûa dung dòch FeCl2 ñaõ ñeå laâu ngaøy trong

khoâng khí, ngöôøi ta tieán haønh 2 thí nghieäm sau:

1) Laáy 25,00 ml dung dòch phaân tích, axit hoùa baèng H2SO4 roài



chuaån ñoä baèng dung dòch K2Cr2O7 0,1000M thì heát 8,00 ml dung

dòch K2Cr2O7 treân. Cho [H+

] = 1M

2) Laáy 25,00 ml dung dòch phaân tích ñem axit hoùa baèng HNO3,

theâm vaøo 100,00 ml dung dòch AgNO3 0,1600 M, sau ñoù chuaån ñoä

hoãn hôïp thu ñöôïc baèng dung dòch tieâu chuaån NH4SCN 0,1200 M thì

heát 25,00 ml.

a) Tính noàng ñoä mol/l cuûa Fe2+

vaø Cl‾ trong dung dòch phaân

tích

b) Xaùc ñònh % Fe2+

ñaõ bò oxi hoùa thaønh Fe3+

c) Laäp bieåu thöùc tính E taïi ñieåm töông ñöông cuûa pheùp chuaån

ñoä trong thí nghieäm 1)

4.7.Laáy a gam hôïp chaát coù 60% khoái löôïng NaCl vaø 37% khoái löôïng

KCl (coøn laïi laø chaát trô) ñem hoøa tan thaønh dung dòch, sau ñoù theâm

vaøo 25,00 ml dung dòch AgNO3 0,1000 M. Chuaån ñoä löôïng AgNO3

thöøa heát 5,00 ml dung dòch NH4SCN. Tính khoái löôïng maãu phaân

tích. Bieát 1,00 ml dung dòch NH4SCN töông ñöông vôùi 1,10 ml dung

dòch AgNO3 treân.

4.8.Ñeå xaùc ñònh thaønh phaàn cuûa dung dòch ñeäm NH3 + NH4Cl, ngöôøi

ta tieán haønh 2 thí nghieäm sau ñaây:

TN 1: Laáy 25,00 ml dung dòch phaân tích ñem chuaån ñoä baèng

HCl 0,1000 M thì heát 15,00 ml. Cho KNH4

+= 5,5 10‾ 10

TN 2 : Theâm 60,00 ml dung dòch AgNO3 0,1000 M vaøo hoãn

hôïp taïo thaønh sau phaûn öùng chuaån ñoä TN 1 treân, loïc keát tuûa taùch

ra, axit hoùa nöôùc loïc baèng HNO3 roài chuaån ñoä baèng dung dòch

NH4SCN 0,2000 M thì heát 18,00 ml.

1) Giaûi thích noäi dung caùc thí nghieäm treân vaø tính noàng ñoä

mol/l cuûa NH3 vaø NH4Cl trong dung dòch ñeäm.

2) Tính pH cuûa dung dòch ñeäm tröôùc khi chuaån ñoä.

3) Choïn chæ thò thích hôïp ñeå xaùc ñònh ñieåm cuoái trong TN 1

(trong soá caùc chæ thò thoâng duïng).

4.9.Moät maãu phaân tích A chöùa NaOH vaø NaCl ñaõ huùt aåm. Ngöôøi ta



caân 6,7000 gam A hoøa tan trong bình ñònh möùc 250 ml, ñöôïc dung

dòch B roài thöïc hieän 2 thí nghieäm sau:

TN 1: Chuaån ñoä 25,00 ml dung dòch B baèng dung dòch HCl

0,5000M vôùi phenoltalein chæ thò thì phaûi duøng 22,00 ml.

TN 2: Laáy 25,00 ml dung dòch B, axit hoùa baèng HNO3 roài chuaån

ñoä ion Cl‾ trong dung dòch thu ñöôïc baèng phöông phaùp Volthard.

Sau khi theâm 35,00 ml dung dòch AgNO3 0,1100 M thì caàn duøng

4,70 ml dung dòch KSCN 0,0950 M ñeå chuaån ñoä AgNO3 dö. Haõy

tính:

1) % khoái löôïng caùc chaát trong maãu A vaø pH cuûa dung dòch B

2) Sai soá chuaån ñoä trong thí nghieäm 1, neáu keát thuùc chuaån ñoä

ôû pH = 10

3) Coù theå xaùc ñònh tröïc tieáp Cl‾ trong dung dòch B baèng

phöông phaùp Mohr ñöôïc khoâng, giaûi thích taïi sao ?

4.10.Hoøa tan 3,5000 gam moät maãu Na2CO3 coù laãn NaCl vaø taïp chaát

trô vaøo nöôùc roài pha loaõng thaønh 250 ml. Chuaån ñoä 25,00 ml dung

dòch thu ñöôïc, duøng metyl da cam laøm chæ thò (pT=4) heát 20,50 ml

dung dòch HCl 0,2000 M. sau ñoù ñun soâi ñeå ñuoåi heáùt CO2 roài chuaån

ñoä tieáp tuïc dung dòch thu ñöôïc duøng K2CrO4 5 10‾ 3

M laøm chæ thò

heát 30,50 ml AgNO3 0,2000 M.

1) Tính % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.

2) Tính sai soá chuaån ñoä trong pheùp chuaån ñoä thöù hai neáu xem

taïi ñieåm cuoái chuaån ñoä coù 5,75 10‾7

mol Ag2CrO4 taùch ra.

Cho TAgCl = 10‾10

vaø TAg2CrO4

= 10‾12

; NaCl = 58,5; Na2CO3 =

106

4.11.Vieäc ñònh löôïng Cl‾ baèng phöông phaùp Mohr caàn thöïc hieän trong

khoaûng giaù trò pH nhaát ñònh sao cho keát tuûa Ag2CrO4 coù ñoä tan

khoâng taêng nhieàu quaù (do quaù trình proton hoùa CrO4

2‾

) vaø Ag2O

khoâng keát tuûa. Haõy xaùc ñònh khoaûng pH ñoù, cho bieát:

Caân baèng Ag2O + H2O 2Ag+

+ 2OH‾ coù K= 4.10‾16

H2CrO4 coù K2 = 3,2 10‾7

, chaáp nhaän ñoä tan Ag2CrO4 coù theå

taêng toái ña 1% so vôùi ñoä tan cuûa noù trong dung dòch baõo hoøa.



Chöông 5: CHUAÅN ÑOÄ TAÏO PHÖÙC

5.1.Chuaån ñoä 50,00 ml dung dòch SrCl2 0,0100 M baèng EDTA 0,0200

M trong dung dòch ñeäm pH = 10. Tính pSr sau khi ñaõ theâm 24,90

ml; 25,00 ml; 25,10 ml dung dòch EDTA.

Cho Sr

2+ = 10‾ 13,18

; SrY = 108,63

EDTA coù : K1= 10‾ 2

; K2= 10‾ 2,67

; K3= 10‾6,16

; K4 = 10‾10.26

5.2.Tính sai soá chuaån ñoä dung dòch Ca2+

10‾ 2

M baèng EDTA 10‾ 2

M

duøng chæ thò Ecriocrom ñen R (H2In) ôû pH = 12,5 neáu taïi ñieåm cuoái

chuaån ñoä 50 % löôïng chaát chæ thò toàn taïi ôû daïng phöùc vôùi ion kim

loaïi.

Cho : Ca

2+= 10‾ 12,5

; lg CaIn= 5,3; H2In coù pK1=7,0 , pK2 =13,5

Vaø CaY= 1010,57

5.3.Chuaån ñoä Ca2+

0,0100 M baèng dung dòch EDTA cuøng noàng ñoä,

dung dòch ñöôïc ñeäm ñeå giöõ pH= 10, vaø duøng chaát chæ thò ñoåi maøu

khi tæ soá caùc noàng ñoä [CaInd]/[Ind*

]=1. Ñeå chaát chæ thò ñoåi maøu

ñuùng ñieåm töông ñöông thì haèng soá beàn ñieàu kieän *

cuûa phöùc

CaInd phaûi baèng bao nhieâu ? Caùc haèng soá gioáng baøi 5.2

5.4. Chuaån ñoä 100,00 ml dung dòch MgCl2 phaûi duøng 50,00 ml dung

dòch EDTA 0,0200 M ñeå laøm ñoåi maøu chæ thò Ecrio T ôû pH= 10. Bieát

raèng taïi ñieåm keát thuùc chuaån ñoä, 90 % chæ thò ôû daïng khoâng taïo

phöùc. Tính sai soá cuûa pheùp chuaån ñoä.

Cho MgY = 108,7

; MgIn = 107

; Mg = 10‾ 11,7

;

Chæ thò Ecrio T coù K2 = 10‾ 6,3

; K3 = 10‾ 11,6

EDTA coù K1 = 10‾2

; K2 = 10‾ 2,67

; K3 = 10‾6,16

; K4 = 10‾ 10,26

5.5.Chuaån ñoä dung dòch ion kim loaïi M2+

noàng ñoä 0,0100 M baèng

dung dòch chuaån EDTA (Na2H2Y) cuøng noàng ñoä, pH cuûa dung dòch

ñöôïc giöõ khoâng thay ñoåi baèng 5 vaø keát thuùc chuaån ñoä khi tæ soá noàng

ñoä [MIn]/[In*

]= 1. Tính sai soá chuaån ñoä. Bieát MY = 1018

; chaát chæ

H2In coù pK1=2 vaø pK2=7 vaø phöùc MIn coù MIn =6,25 1010

. Boû qua

phöùc hidroxo vaø axeâtat cuûa kim loaïi.



5.6.Veõ ñöôøng cong chuaån ñoä 100,00ml dung dòch Zn2+

10‾ 3

M baèng

EDTA 0,1000 M trong hoãn hôïp ñeäm NH3 0,1000M vaø NH4Cl 0,1820

M. Boû qua quaù trình taïo phöùc hidroxo cuûa Zn2+

. Cho ZnY= 1016,5

;

phöùc cuûa Zn-NH3 coù 1=102,27

, 2 = 104,61

, 3 = 107,01

, 4 = 109,06

vaø

haèng soá phaân li K NH4

+ = 5,50 10‾ 10

.

5.7.Chuaån ñoä 100,00 ml dung dòch MnSO4 0,0100 M ôû pH = 9 baèng

dung dòch complexon III 0,0200 M.

1) Tính caùc theå tích Complexon III phaûi duøng ñeå chuaån ñoä ñöôïc

50 % MnSO4, chuaån ñoä ñeán ñieåm töông ñöông, vaø chuaån ñoä

ñeán giaù trò pMn = 5 hoaëc pMn = 9.

2) Tính sai soá chuaån ñoä neáu taïi ñieåm cuoái chuaån ñoä coù pMn = 5

3) Tính pMn taïi ñieåm töông ñöông.

Cho lg MnY = 13,8. Boû qua phöùc hidroxo cuûa Mn2+

5.8.Ñeå chuaån ñoä Ga(III), ngöôøi ta theâm 25,00 ml dung dòch Magie

complexonat noàng ñoä 0,05942 M vaøo dung dòch chuaån ñoä, ñöôïc giöõ

ôû pH khoâng ñoåi baèng 10 (baèng dung dòch ñeäm) vaø moät löôïng nhoû

chæ thò Ecriocrom T. Sau ñoù chuaån ñoä baèng dung dòch EDTA 0,0701

M thì heát 5,91 ml EDTA. Tính soá mg Ga trong maãu. Cho bieát GaY‾

= 1020,3

vaø MgY

2‾ = 10+8,7

. Ga = 69,72

5.9.Laáy 50,00 ml nöôùc, ñem axit hoùa baèng HCl roài ñun dung dòch ñeå

ñuoåi heát CO2. Trung hoøa dung dòch baèng NaOH sau ñoù ñeäm dung

dòch ôû pH = 10, chuaån ñoä dung dòch baèng EDTA 0,01204 M vöøa heát

31,63 ml dung dòch. Tính ñoä cöùng cuûa nöôùc (theo mili ñöông löôïng

gam /l).

5.10.Laáy moät löôïng ñaù voâi (chöùa CaCO3, MgCO3, moät ít Al, Fe) coù

khoái löôïng 0,5021 gam hoøa tan hoaøn toaøn trong dung dòch HCl, sau

ñoù theâm dung dòch NH3 vaøo ñeå laøm keát tuûa heát Al3+

vaø Fe3+

. Pha

loaõng nöôùc loïc thu ñöôïc (sau khi taùch boû keát tuûa) baèng nöôùc ñeå

ñöôïc 500 ml dung dòch.

Khi chuaån ñoä 20,00 ml dung dòch naøy vôùi chæ thò Murexit trong



moâi tröôøng kieàm maïnh (pH = 11,5) thì heát 9,4 ml dung dòch EDTA

0,0150 M

Khi chuaån ñoä 20,00 ml dung dòch naøy vôùi Ecriocrom ñen T ôû

pH= 9,3 thì heát 13,50 ml dung dòch EDTA 0,0150 M

Tính % khoái löôïng CaCO3 vaø MgCO3 trong maãu.

Cho CaCO3 = 100, MgCO3 = 84, TCa(OH)2

= 10‾ 5,26

; TMg(OH)2

= 10‾ 10,95

5.11.Laáy 25,00 ml dung dòch A chöùa Fe3+

vaø Al3+

; ñieàu chænh dung

dòch coù pH= 2. Theâm 200 mg axit salixilic, laéc ñeán tan. Chuaån ñoä

dung dòch baèng EDTA cho ñeán khi maát maøu cuûa phöùc Fe-Salixilat

heát 29,60 ml dung dòch EDTA 0,0230 M. Theâm tieáp 50,00 ml dung

dòch EDTA vaøo hoãn hôïp, ñun soâi ñeå ñaûm baûo Al3+

ñaõ taïo phöùc heát

vôùi EDTA (sau khi ñaõ ñieàu chænh pH = 5). Chuaån ñoä EDTA dö baèng

dung dòch Fe(NO3)3 cho ñeán khi xuaát hieän maøu ñoû cuûa phöùc Fe-

Salixilat thì heát 38,00 ml dung dòch Fe(NO3)3 0,0160 M.

1) Tính haèng soá caân baèng ñieàu kieän cuûa phöùc Fe-EDTA vaø Al-

EDTA ôû pH= 2 vaø pH = 5 (coi raèng trong dung dòch chæ taïo moät

loaïi phöùc hidroxo Fe(OH)2+

vaø Al(OH)2+

2) Tính noàng ñoä cuûa Al3+

vaø Fe3+

trong dung dòch A. Cho bieát ta

chæ coù theå chuaån ñoä ñöôïc ion kim loaïi Mn+

khi haèng soá *

MY

>108

Cho Fe

3+ =10‾2,17

; Al

3+ = 10‾ 5

; FeY = 1025,1

; AlY = 1016,13

5.12.Chuaån ñoä 100,00 ml dung dòch CuSO4 baèng dung dòch EDTA

(Na2H2Y) 0,10M trong dung dòch ñeäm NH3 0,38M + NH4

+

0,0026M.

Pheùp chuaån ñoä duøng Murexit laøm chæ thò vaø taïi ñieåm cuoái chuaån ñoä

phaûi duøng 10,00 ml EDTA, bieát coù 10% löôïng chaát chæ thò toàn taïi ôû

daïng khoâng taïo phöùc. Tính sai soá cuûa pheùp chuaån ñoä.

Murexit H4In‾ coù pK2 = 8,7; pK3=10,28; pK4 13,5; pK5 =14

Cho logCu-In = 17,9; logCu-Y =18,8 vaø KNH4

+ = 10– 9,26

Phöùc Cu2+

-NH3 coù : log1 =3,99; log 2 =7,33; log 3 = 10,66;

log 4 =12,03

EDTA coù : K1=10– 2

; K2 =10– 2,67

; K3 = 10– 6,16

; K4 = 10– 10,26



Boû qua quaù trình taïo phöùc hidroxo cuûa Cu2+

Chöông 6 : PHÖÔNG PHAÙP KHOÁI LÖÔÏNG

6.1.Ñeå ñònh löôïng Mg trong moät maãu phaân tích, ngöôøi ta caân 0,5000

gam maãu hoøa tan thaønh dung dòch, laøm keát tuûa Mg2+

döôùi daïng

MgNH4PO4. Sau khi loïc röûa keát tuûa, nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi

thu ñöôïc 0,3515 gam Mg2P2O7. Tính % khoái löôïng Mg trong maãu

6.2.Khi phaân tích 0,3563 gam moät maãu silicat, ngöôøi ta thu ñöôïc hoãn

hôïp NaCl + KCl naëng 0,1758 g. Sau ñoù chuyeån vaøo dung dòch vaø

laøm keát tuûa Cl‾ döôùi daïng AgCl, caân naëng 0,4104 gam. Tính % khoái

löôïng Na2O vaø K2O trong maãu.

6.3.1) Tính theå tích dimeâtyl glyoxim (H2Dim) noàng ñoä 10 g/l caàn ñeå

laøm keát tuûa hoaøn toaøn Ni2+

töø dung dòch chöùa 50 mg Ni2+

. Giaû thieát

ñeå laøm keát tuûa hoaøn toaøn phaûi duøng dö 5% löôïng thuoác thöû so vôùi

löôïng caàn thieát tính theo phöông trình phaûn öùng.

2) Ñeå xaùc ñònh Ni trong theùp.ngöôøi ta laáy 1,0860 gam maãu, sau

khi hoøa tan hoaøn toaøn vaø cheá hoùa vôùi H2Dim, Ni2+

ñöôïc keát tuûa döôùi

daïng Ni(HDim)2. Sau khi röûa vaø saáy khoâ keát tuûa, ñem caân naëng

0,2136 gam. Tính % khoái löôïng Ni trong maãu theùp. Cho Ni = 58,71

vaø khoái löôïng phaân töû cuûa H2Dim = 116,12

6.4.Hoøa tan 0,6700 gam moät maãu KCl coù laãn KI vaø taïp chaát trô trong

nöôùc vaø cho dö AgNO3. Loïc röûa vaø laøm khoâ keát tuûa ñöôc 0,5240

gam. Sau ñoù ñoát noùng keát tuûa trong moät luoàng khí Cl2 ñeå chuyeån

hoaøn toaøn AgI thaønh AgCl roài caân keát tuûa khoâ ñöôïc 0,4200 gam.

Tính % khoái löôïng AgCl vaø KI trong maãu phaân tích.

6.5.Hoøa tan 0,6000 gam ñaù voâi trong dung dòch HCl. Keát tuûa ion Ca2+

trong dung dòch döôùi daïng CaC2O4. Loïc, nung keát tuûa ñeán khoái

löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 0,2820 gam CaO. Tính % CaCO3 coù trong ñaù

voâi.

6.7.Moät maãu KBr coù laãn moät ít KBrO3 vaø taïp chaát trô. Hoøa tan 5,00

gam maãu vaøo nöôùc vaø pha loaõng thaønh 250 ml (dung dòch A). Theâm



NaHSO3 vaø axit vaøo 50,00 ml dung dòch A ñeå khöû BrO3‾ thaønh Br‾,

roài theâm dö AgNO3 thì ñöôïc 0,6500 gam AgBr khoâ. Maët khaùc, axit

hoùa 50,00 ml dung dòch A baèng H2SO4, khi aáy BrO3‾ bò Br‾ khöû heát

thaønh Br2. Ñun soâi ñeå ñuoåi heát Br2 vaø laøm keát tuûa Br‾ dö baèng

AgNO3 ñöôïc 0,2050 gam AgBr. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng vaø

tính % khoái löôïng KBr vaø KbrO3 trong maãu.

Chöông 7: XÖÛ LYÙ CAÙC SOÁ LIEÄU THÖÏC NGHIEÄM

7.1.1) Coù bao nhieâu chöõ soá coù nghóa trong caùc soá sau: 0,104 1,04

104 1,04.104

log 1,01 = 0,004 0,0607

2) Bieãu dieãn keát quaû vôùi chöõ soá coù nghóa caàn thieát cuûa pheùp

toaùn :

a) 204,2 + 19,15 + 3,035 =

b) 90,173 + 8,21 + 1,1 =

c) 4,00.10‾2

M + 0,555.10‾2

M + 0,0001.10‾2

M =

d) 743,51

173,032,46 =

e) 01621,0

84,61472,3 =

7.2. Bieãu dieãn keát quaû vôùi caùc chöõ soá coù nghóa caàn thieát:

a) pH = log (3,8.10‾6

) =

b) pH = log (1.10‾12

) =

c) pH = 2 [H+

] =

d) pH = 1,698 [H+

] =

e) pK = 2,39 K =

f) pK = 10,3 K =

7.2. Tính haøm löôïng % cuûa Cu trong quaëng töø nhöõng döõ kieän sau ñaây

vôùi caùc chöõ soá coù nghóa caàn thieát: Khoái löôïng quaëng ñem phaân tích

laø 1,000 gam, phöông phaùp xaùc ñònh: phöông phaùp chuaån ñoä ioát, theå

tích dung dòch Na2S2O3 0,10000N caàn laø 4,00 ml vôùi buret 50 ml,

Cho Cu = 63,54

7.3.Duøng chuaån Q ñeå xeùt caùc giaù trò nghi ngôø trong loaït caùc giaù trò sau



(neân giöõ laïi hay boû ñi) :

a) 55,95 56,00 56,04 56,08 56,23

b) 5,12 6,02 6,12 6,22 6,32 6,82

7.3.Duøng chuaån t ñeå xaùc ñònh xem caùc keát quaû xaùc ñònh löu huyønh

trong daàu moû (theo %) coù maéc sai soá heä thoáng khoâng: 0,112 0,118

0,115 0,119. Cho bieát haøm löôïng thöïc löu huyønh coù trong daàu moû

laø 0,123%.

7.4.Keát quaû phaân tích haøm löôïng saét trong moät maãu phaân tích vôùi 4

thí nghieäm cho keát quaû sau : trò trung bình x

= 15,3%; ñoä leäch chuaån

s = 0,10; n = 4. Xaùc ñònh khoaûng giaù trò haøm löôïng % cuûa saét

7.5.Xaùc ñònh Na2CO3 coù trong maãu tro baèng 2 phöông phaùp cho keát

quaû sau ñaây :

PP 1: PP 2:

x

1= 42,34 x

2 = 42,44

S1 = 0,10 S2 = 0,122

n1 = 5 n2 = 4

a) Caùc giaù trò S1 vaø S2 coù thöïc söï khaùc nhau khoâng ?

b) Vôùi xaùc suaát 95% hai giaù trò trung bình coù thöïc söï khaùc nhau

khoâng ?

7.7.Trong thöïc nghieäm ngöôøi ta xaùc ñònh ñöôïc khoái löôïng nguyeân töû

C nhö sau: 12,0112; 12,0210; 12,0102; 12,0118; 12,0111;

12,0106; 12,0113; 12,0101; 12,0097; 12,0095; 12,0080.

a) Tìm giaù trò trung bình

b) Tính ñoä leäch chuaån.

c) Bieåu dieãn khoái löôïng nguyeân töû C vôùi giôùi haïn tin caäy ôû xaùc

suaát 95%

d) Neáu coù theâm moät keát quaû laø 12,0138, thì soá lieäu neân boû ñi

hay ñeå laïi ?

7.7.Tieán haønh phaân tích ñoâlomit ñeå xaùc ñònh %CaO trong maãu, thu

ñöôïc keát quaû sau: 29,22; 28,82; 28,94; 29,02; 29,56; 29,22;



29,78. Xaùc ñònh giaù trò trung bình x

, ñoä leäch chuaån s, phöông sai s2

,

khoaûng tin caäy cuûa giaù trò trung bình.

7.8.Ñoä chuaån cuûa KMnO4 ñöôïc xaùc ñònh trong 2 daõy ño. Trong daõy

thöù nhaát, chaát xaùc ñònh laø natri asenit, trong daõy thöù hai chaát xaùc

ñònh laø axit oxalic:

Daõy 1:

0,05010; 0,05014; 0,05015; 0,05018; 0,05015; 0,05012;

0,05014

Daõy 2:

0,05011; 0,05010; 0,05012; 0,05012; 0,05010; 0,05011, 0,05010;

0,05012

Haõy ñaùnh giaù hai daõy döõ kieän theo tieâu chuaån F



Höôùng daãn vaø ñaùp soá:

6.1. 1) ÑNaOH = 40 gam; Ñ KHSO4 = 136 g; Ñ N2O5

= 54 g; Ñ K2O = 47 g

ÑBa(OH)2 = 85,5 g; Ñ NH3

= 17 g

2) a) Ñ MnSO4

= 75,5 g; Ñ NaOH = 40 g

b) Ñ Fe(OH)3= 54,17 g; ÑBa(OH)2

= 85,5 g

c) Ñ KMnO4 = 31,6 g; Ñ FeSO4

=152 g

d) Ñ I2 = 127 g; Ñ Na2S2O3

= 158 g

e) Ñ K2Cr2O7 = 49 g; Ñ FeSO4

=152 g

3) a) Ñ CaCl2 = 55,55 g; ÑH3PO4

= 98 g

b) Ñ CaCl2 = 55,55 g; ÑH3PO4

= 32,67 g

c) Ñ CaCl2 = 55,55 g; Ñ Na2HPO4

= 71 g

khổ a5

Documents