kimia periode 3

5/25/2018 kimia periode 3

1/31

Ikhtisar kecenderungan

Oksida

Oksida-oksida dari unsur-unsur periode 3:

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7

P4O6 SO2 Cl2O

Oksida-oksida pada barisan pertama dikenal sebagai oksida-oksida ter tinggidari tiap unsur.Oksida-oksida ini adalah saat di mana unsur-unsur periode 3 berada pada keadaan oksidasi

tertinggi. Pada oksida-oksida ini, semua elektron terluarnya terlibat dalam pembentukkan ikatan

mulai dari natrium yang hanya memiliki satu elektron terluar hingga klor dengan 7 elektron

terluar.

Struktur

Kecenderungan pada struktur adalah dari oksida logam mengandung struktur ionik raksasa padabagian kiri periode, oksida kovalen raksasa (silikon dioskida) pada bagian tengah dan oksida

molekuler di bagian kanan periode.

Titik leleh dan titik didih

Struktur raksasa (oksida logam dan silikon dioksida) memiliki titik leleh dan titik didih yang

tinggi karena dibutuhkan energi yang besar untuk memutuskan ikatan yang kuat (ionik ataukovalen) yang bekerja pada tiga dimensi.

Oksida-oksida fosfor, sulfur dan klor terdiri dari molekul-molekul individual, beberapa

diantaranya kecil dan sederhana, dan yang lainya berupa polimer.

Gaya tarik menarik antar molekul-molekul ini berupa dispersi / penyebaran gaya van der Waals

dan interaksi dipol-dipol. Ukuran yang bermacam-macam ini tergantung pada ukuran, bentuk

dan polaritas dari masing-masing molekul, tapi akan selalu lebih lemah dari pada yang

dibutuhkan untuk memutuskan ikatan ionik atau kovalen pada struktur raksasa.

Oksida-oksida ini cenderung menjadi gas, cairan atau padatan dengan titik leleh rendah.

Daya hantar arus listrik

Tidak ada diantara oksida-oksida ini yang memiliki elektron bebas atau yang dapat bergerak. Ini

berarti bahwa tidak ada satupun dari oksida-oksida ini yang dapat menghantarkan arus listrik

dalam keadaan padatnya.


2/31

Oksida-oksida ini dapat mengalami elektrolisisjika dicairkan. Oksida-oksida ini dapat

menghantarkan arus listrik karena adanya pergerakan ion-ion menuju elektroda dan pelepasan

muatan ion-ion saat mencapai elektroda.

Oksida-oksida logam

Struktur

Oksida-oksida natrium, magnesium dan alumunium terdiri dari struktur raksasa yang

mengandung ion-ion logam dan ion-ion oksida. Magnesium oksida memiliki struktur seperti

NaCl. Dua yang lainnya memiliki struktur yang lebih rumit yang berada di luar cakupan silabuspada tingkat ini.


Terdapat gaya tarik menarik yang kuat antara ion-ion pada masing-masing oksida dan gaya tarik

menarik ini membutuhkan energi yang besar untuk diputuskan. Oleh karena itulah oksida-oksidaini memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.


Tidak ada satupun dari oksida-oksida logam periode 3 dapat menghantarkan arus listrik pada

keadaan padatnya, tapi elektrolisismungkin dilakukan jika dicairkan. Cairannya dapatmenghantarkan arus listrik karena adanya pergerakan dan perubahan muatan ion-ion yang ada.

Contoh pentingnya adalah elektrolisis alumunium oksida dalam pembuatan alumunium. Apakah

kita dapat mengelektrolisis cairan natrium oksida itu tergantung pada cairan / lelehannya apakah

menyublim atau terurai pada keadaan biasa atau tidak. Jika menyublim, maka tak akandidapatkan cairan untuk dielektrolisis.

Magnesium dan alumunium oksida memiliki titik leleh yang sangat tinggi sehingga sulit untuk

dielektrolisis dalam laboratorium sederhana.

Silikon dioksida (silikon (IV) oksida)

Struktur

Elektronegatifitas / keelektronegatifan dari unsur-unsur meningkat sepanjang periode dari kiri ke

kanan, dan pada silikon, beda elektronegatifitas antara silikon dan oksigen tidak cukup besaruntuk membentuk ikatan ionik. Silikon dioksida memilikistruktur kovalen raksasa..

Terdapat tiga bentuk silikon dioksida yang berbeda. Yang paling mudah diingat dan

digambarkan adalah struktur yang mirip intan.

Kristal silikon memiliki struktur yang sama dengan intan. Untuk mengubahnya menjadi silikon


3/31

dioksida, perlu dilakukan perubahan struktur silikon dengan menyisipkan beberapa atom

oksigen.

Perhatikan bahwa masing-masing atom silikon dengan atom silikon tetangganya dijembatanioleh atom oksigen. Jangan lupakan bahwa ini hanya bagian kecil dari struktur raksasa dalam tiga

dimensi.


Silikon dioksida memiliki titik leleh yang tinggi, bermacam-macam tergantung pada strukturnya

(ingat bahwa hanya satu dari tiga struktur yang mungkin), tapi angkanya sekitar 1700 C. Ikatan

kovalen silikon-oksigen yang sangat kuat harus diputuskan terlebih dahulu sebelum meleleh.Silikon dioksida mendidih pada suhu 2230C.

Karena kita membicarakan tentang perbedaan bentuk ikatan, tidak berarti bila membandingkan

nilai ini dengan oksida logam yang lain. Lebih baik menyatakan bahwa karena oksida logam dansilikon dioksida memiliki struktur raksasa, maka titik leleh dan titik didihnya tinggi.


Silikon dioksida tidak memiliki elektron-elektron atau ion-ion yang dapat bergerak sehinggatidak dapat menghantarkan arus listrik, baik dalam bentuk padatan maupun cairannya.

Oksida molekuler

Fosfor, sulfur dan klor semuanya membentuk oksida yang terdiri dari molekul-molekulnya.

Beberapa dari molekul-molekul ini sederhana dan lainnya merupakan polimer. Kita hanya akanmembahas molekul sederhana.

Titik leleh dan titik didih dari oksida-oksida ini akan lebih rendah dari oksida logam dan silikondioksida. Gaya intermolekuler mengikat satu molekul dengan molekul yang lain melalui dispersi

gaya van der Waals atau interaksi dipol-dipol. Kekuatannya bermacam-macam tergantung pada

ukuran molekulnya.


4/31

Tak satupun dari oksida-oksida ini yang menghantarkan arus listrik baik sebagai padatan maupun

cairannya. Tak satupun yang mengandung ion-ion atau elektron-elektron bebas.

Oksida-oksida fosfor

Fosfor memiliki dua oksida yang umum, fosfor (III) oksida, P4O6, dan fosfor (V) oksida, P4O10.

Fosfor (I I I ) oksida

Fosfor (III) oksida adalah padatan putih, meleleh pada 24 C dan mendidih pada 173 C.

Struktur dari molekul ini paling baik disusun dari molekul-molekul P4yang tetrahedral.

Tarik bagian ini sehingga kita akan lihat ikatannya.

dan kemudian gantikan ikatannya dengan ikatanbaru yang menghubungkan atom-atom fosfor

dengan atom-atom oksigen. Ini akan membentuk V seperti pada air, tapi tidak akan disalahkanbila menggambarnya dengan garis lurus antara atom-atom fosfor, seperti contoh

Fosfor hanya menggunakan tiga elektron terluar (3 elektron p yang tidak berpasangan)

membentuk tiga ikatan dengan oksigen.


5/31

Fosfor (V) oksida

Fosfor (V) oksida juga berupa padatan putih yang dapat menyublim (berubah dari padat ke gas)pada suhu 300C. Dalam kasus ini, fosfor menggunakan semua elektron terluar untuk berikatan.

Padatan fosfor (V) oksida berada dalam beberapa bentuk berbeda, beberapa diantaranyaberbentuk polimer. Kita akan membahas bentuk molekuler sederhana dan ini juga berada dalam

keadaan gas.

Ini mudah digambarkan dengan menggambar P4O6terlebih dahulu. Empat atom oksigen yang

lain diikatkan pada empat atom fosfor melalui ikatan rangkap.

Oksida-oksida sulfur

Sulfur membentuk dua oksida yang umum, sulfur dioksida (sulfur (IV) oksida), SO2, dan sulfurtrioksida (sulfur (VI) oksida), SO3.

Sul fur dioksida

Sulfur dioksida adalah gas yang tak berwarna pada suhu ruangan yang mudah dikenal dengan

bau yang khas / mencekik. Ini terdiri dari molekul sederhana SO2.

Sulfur menggunakan empat elektron terluarnya untuk membentuk ikatan rangkap dengan

oksigen, menyisakan dua elektron yang berpasangan pada sulfur. Bentuk bengkok dari SO2

adalah akibat dari adanya pasangan elektron bebas ini.

Sulf ur trioksida


6/31

Sulfur trioksida murni merupakan padatan putih dengan titik leleh dan titik didih yang rendah.

Sulfur trioksida bereaksi cepat dengan uap air di udara membentuk asam sulfat. Ini berarti bahwa

jika kita membuatnya di laboratorium, maka akan tampak sebagai padatan dengan asap di udara(membentuk kabut asam sulfat).

Sulfur trioksida dalam keadaan gas, terdiri dari molekul sederhana SO3di mana semua elektronterluar dari sulfur terlibat dalam pembentukkan ikatan.

Terdapat bermacam-macam bentuk sulfut trioksida. Yang paling sederhana adalah trimer, S3O9,

di mana 3 molekul SO3bergabung membentuk cincin.

Terdapat bentuk polimer lainnya di mana molekul SO3bergabung membentuk rantai panjang.Sebagai contoh:

Kenyataanya molekul-molekul sederhana bergabung dengan cara ini membentuknya struktur

yang lebih besar membentuk padatan SO3

Klor oksida

Klor membentuk beberapa oksida. Disini kita hanya membahas dua diantaranya yaitu klor (I)oksida, Cl2O dan klor (VII) oksida, Cl2O7.

Klor (I ) oksida

Klor (I) oksida adalah gas berwarna merah kekuningan pada suhu ruangan. Ini terdiri darimolekul ionik sederhana.


7/31

Tidak ada yang mengejutkan tentang molekul ini dan sifat fisiknya hanya memperkirakan dariukuran molekulnya.

Klor (VI I ) oksida

Dalam klor (VII) oksida, klor menggunakan 7 elektron terluarnya untuk membentuk ikatandengan oksigen. Ini menghasilkan molekul yang lebih besar sehingga dapat diperkirakan bahwa

titik leleh dan titik didihnya lebih tinggi dari pada klor (I) oksida.

Klor (VII) oksida adalah cairan seperti minyak yang tak berwarna pada suhu ruangan.

Pada diagram, digambarkan rumus struktur yang standar. Pada kenyataannya, bentuknya adalah

tetrahedral di sekitar kedua Cl dan berbentuk V di sekitar oksigen pusat.


8/31

UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Logam Metaloid Nonlogam Gas mulia

Urutan kenaikan energi ionisasi: Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar Yang terdapat bebas di alam: S dan Ar Makin ke kanan maka sifat asam makin kuat Al(OH)3bersifat amfoter Jari-jari, sifat logam, sifat basa, dan sifat reduktor terbesar dimiliki oleh natrium Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh argon Elektronegatifitas, sifat asam, sifat oksidator terbesar dimiliki oleh klorin Si merupakan unsur ke-2 terbanyak setelah oksigen pada kulit bumi Al merupakan unsur ke-3 terbanyak setelah oksigen dan Si pada kulit bumi.

UNSUR PEMBUATAN KEGUNAANTERDAPAT

PADARUMUS

SENYAWA

Na Elektrolisis leburanNaCl (Proses

Down)

Pembuatan TEL

Mereduksi bijih loga(Ti)

Lampu Kabut

Garam NaCl

Sendawa Chili NaNO3

Kriolit Na3AlF6

Bijih silikat Na2SiO3

Mg Elektrolisis lelehan

MgCl2

Magnalium untuk

bahan kerangkapesawat terbang

Air laut MgCl2

Magnetit MgCO3

Kiserit MgSO4.3H2O

Dolomit MgCO3.CaCO3

Karnalit KCl.MgCl2.6H2O

Asbes CaMg(SiO3)4

Mika K-Mg-Al SilikatSi Reduksi pasir SiO2

dengan C dalamtanur listrik

Bahan semikonduktor

untuk kalkulator,mikrokomputer,

polimer silikon untuk

mengubah jaringanpada tubuh

Pasir/kuarsa SiO2

Tanah liat Al2O3.2SiO2.2H2O

Asbes Mg-Ca-Silikat

Mika K-Mg-Silikat

P Proses Wohler Fosfor putih Batu karang Ca3(PO4)2


9/31

(memanaskancampuran fosforit,pasir dan C pada

suhu 1300oC dalam

tanur listrik)

(beracun) untuk bahanbaku pembuatanH3PO4

Fosfor merah (tidak

beracun) untuk bidanggesek korek api

fosfat (apatit danfosforit)

Al Marten Hall

Penambahan kriolit

dalam proses Hall

berfungsi:

Melarutkan Al2O3

Menurunkan titik

leleh Al2O3

Alat masak, karena

tahan panas dan tahan

karat karenamembentuk lapisan

oksida

Paduan Al untuk

pesawat terbang

Al(OH)3untuk obatmaag

Alumino silikat Campuran Al-O-Si

Korundum Al2O3

Kriolit Na3AlF6

Bauksit Al2O3.xH2O

S Pembuatan dengan

2 cara:

1) Metode Frasch

(yang ada di dalam

tanah)

2) Metode Sisilia

(yang ada di

permukaan tanah)

Pembuatan H2SO4ada 2 cara:

1) Proses Kontakdengan bahan baku

SO2, katalisnya

V2O5

2) Proses BilikTimbaldenganbahan baku SO2,

katalisnya uap

nitroso (campuran

NO dan NO2)

Pembuatan korek api

Proses vulkanisasikaret

Pembuatan CS2(bahan baku seratrayon)

(NH4)SO4atau pupukZA

H2SO4untukelektrolit pada aki(accumulator)

CuSO4.5H2O (terusi)untuk anti jamur pada

Pirit FeS2


10/31

tanaman dan kayu

Sifat-sifat Atomik dan Sifat-sifat Fisik Unsur-

unsur Periode 3

Kata Kunci:alumunium,argon,energi ionisasi,fosfor,jari atom,keelektronegatifan,klor,

natrium,orbital,periode 3,silikon,sulfur,titik didih,titik leleh,van der waals

Ditulis olehJim Clarkpada 06-10-2007

Halaman ini menggambarkan dan menjelaskan kecenderungan sifat-sifat atomik dan sifat-sifatfisik unsur-unsur periode 3 mulai dari natrium hingga argon. Hal yang dibahas meliputi energiionisasi, jari-jari atom, elektronegativitas, daya hantar arus listrik, titik leleh dan titik didih.

Sifat-sifat Atomik

Struktur/konfigurasi elektronik

Pada periode 3 dalam tabel periodik, orbital 3s dan 3p terisi oleh elektron. Hanya sekedar

mengingatkan, berikut versi singkat konfigurasi elektron untuk delapan unsur periode 3 adalah:

Na [Ne] 3s

Mg [Ne] 3s

Al [Ne] 3s 3px

Si [Ne] 3s 3px 3py
http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/alumunium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/alumunium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/alumunium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/argon/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/argon/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/argon/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/energi_ionisasi/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/energi_ionisasi/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/energi_ionisasi/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/fosfor/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/fosfor/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/fosfor/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/jari_atom/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/jari_atom/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/jari_atom/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/keelektronegatifan/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/keelektronegatifan/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/keelektronegatifan/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/klor/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/klor/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/klor/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/natrium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/natrium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/orbital/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/orbital/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/orbital/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/periode_3/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/periode_3/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/periode_3/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/silikon/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/silikon/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/silikon/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/sulfur/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/sulfur/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/sulfur/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/titik_didih/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/titik_didih/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/titik_didih/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/titik_leleh/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/titik_leleh/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/titik_leleh/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/van_der_waals/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/van_der_waals/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/van_der_waals/http://www.chem-is-try.org/author/Jim_Clark/http://www.chem-is-try.org/author/Jim_Clark/http://www.chem-is-try.org/author/Jim_Clark/http://www.chem-is-try.org/author/Jim_Clark/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/van_der_waals/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/titik_leleh/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/titik_didih/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/sulfur/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/silikon/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/periode_3/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/orbital/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/natrium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/klor/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/keelektronegatifan/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/jari_atom/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/fosfor/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/energi_ionisasi/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/argon/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/alumunium/


11/31

P [Ne] 3s 3px 3py 3pz

S [Ne] 3s 3px 3py 3pz

Cl [Ne] 3s 3px 3py 3pz

Ar [Ne] 3s 3px 3py 3pz

Dalam tiap kasus, [Ne] menunjukkan struktur elektronik yang lengkap dari atom neon.

Energi ionisasi pertama

Energi ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron yang

terikat paling lemah dari satu mol atom dalam keadaan gas menjadi satu mol ion dalam keadaangas dengan muatan +1.

Dibutuhkan energi untuk tiap perubahan 1 mol X.

Pola perubahan energi i onisasi pertama unsur -unsur sepanjang periode 3.

Perhatikan bahwa secara umum kecenderungannya meningkat kecuali antara magnesium dan

alumunium serta antara fosfor dan sulfur yang menurun.

Penjelasan pola

Energi ionisasi pertama dipengaruhi oleh:

Muatan dalam inti; Jarak elektron terluar dari inti; Banyaknya pemerisaian oleh elektron yang lebih dalam; Apakah elektron dalam orbital berpasangan atau tidak.


12/31

Kecenderungan meningkat

Dalam semua unsur-unsur periode 3, elektron terluar berada pada kulit orbital ke-3. Semuanyamemiliki jarak yang sama dari inti / nukleus dan diperisai oleh elektron yang sama yaitu elektron

pada kulit pertama dan kedua.

Perbedaan yang paling utama adalah meningkatnya jumlah proton dalam inti mulai dari natrium

hingga argon. Hal inilah yang menyebabkan tarikan inti terhadap elektron terluarnya makin besar

sehingga meningkatkan energi ionisasi.

Pada kenyataannya meningkatnya muatan di dalam inti juga akan menarik elektron terluar

menjadi lebih dekat ke inti. Peningkatan energi ionisasi makin besar sepanjang periode dari kiri

ke kanan.

Penurunan pada alumunium

Anda dapat memperkirakan bahwa ukuran alumunium lebih besar dari pada magnesium karenajumlah proton yang lebih banyak. Mengimbangi fakta bahwa elektron terluar dari alumunium

berada pada orbital 3p bukannya 3s.

Elektron pada orbital 3p sedikit lebih jauh dari inti dari pada elektron pada orbital 3s, dan

sebagian mendapatkan pemerisaian dari elektron 3s sebagai elektron yang lebih dalam. Keduafaktor inilah yang mengimbangi jumlah proton yang lebih banyak.

Penurunan pada sulfur

Pada fosfor ke sulfur, sesuatu yang lebih harus mengimbangi pengaruh proton yang lebih

banyak.

Pemerisaian yang sama pada fosfor dan sulfur (dari elektron yang lebih dalam, pada beberapa

tingkat dari elektron 3s), dan elektron yang akan dilepaskan berasal dari orbital yang sama.

Perbedaannya adalah bahwa pada sulfur, elektron yang akan dilepaskan berasal dari salah satu

elektron yang berpasangan pada orbital 3px2. Tolakan antara 2 elektron yang berada dalam

orbital yang sama menunjukkan bahwa elektron lebih mudah dikeluarkan dari pada elektron

yang tidak berpasangan.

Jari-jari atom

Kecenderungan

Diagram di bawah ini menunjukkan bagaimana perubahan jari-jari atom pada unsur-unsurperiode 3.


13/31

Gambaran yang digunakan untuk membuat diagram ini adalah berdasarkan pada:

Jari-jari metalik / ionik untuk Na, Mg dan Al; Jari-jari kovalen untuk Si, P, S dan Cl; Jari-jari van der Waals untuk Ar, karena Ar tidak dapat membentuk ikatan yang kuat.

Wajar jika kita membandingkan jari-jari metalik dengan jari-jari kovalen karena keduanya

menunjukkan ikatan yang sangat rapat. Akan tetapi tidak wajar bila kita membandingkan jari-jari

metalik dan jari-jari kovalen dengan jari-jari van der Waals.

Kecenderungan secara umum menunjukkan atom makin kecil sepanjang periode TERKECUALIpada argon. Anda tidak dapat membandingkan hal yang tidak sejenis. Sebaiknya kita

mengabaikan argon pada diskusi selanjutnya.

Penjelasan kecenderungan

Jari-jari metalik dan kovalen menunjukkan jarak dari inti ke pasangan elektron ikatan. Jika tidakyakin dengan hal itu, kembali dan ikuti link sebelumnya.

Dari natrium hingga klor, elektron ikatan semuanya berada di kulit ke-3, akan diperisai olehelektron pada kulit pertama dan kedua. Peningkatan jumlah proton dalam inti sepanjang perioda

akan meningkatkan tarikan elektron ikatan menjadi lebih dekat ke inti. Jumlah pemerisaian sama

untuk semua unsur

Elektronegativitas / keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron ikatan.

Skala Pauling adalah yang paling umum digunakan. Fluor (unsur yang paling elektronegatif)diberi skala 4.0 dan nilai ini makin menurun hingga cesium dan francium dengan

keelektronegatifan terendah yaitu 0.7.

Kecenderungan

Kecenderungan sepanjang periode diperlihatkan grafik di bawah ini:


14/31

Ingat bahwa argon tidak dimasukkan. Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom untuk

menarikpasanganelektron ikatan. Karena argon tidak membentuk ikatan kovalen sehingga

secara nyata tidak memiliki keelektronegatifan.

Penjelasan kecenderungan

Kecenderungan dijelaskan dengan cara yang sama seperti kecenderungan pada jari-jari atom.

Sepanjang periode, elektron ikatan selalu berada pada kulit yang sama yaitu kulit ke-3, dan selalu

diperisai oleh elektron dalam yang sama.

Semuanya berbeda dalam hal jumlah proton yang terus meningkat dan tarikan pasangan elektron

ikatan makin mendekati inti.

Sifat-sifat Fisik

Bagian ini akan membahas daya hantar listrik serta titik leleh dan titik didih unsur-unsur periode

3. Untuk memahami hal ini, hal yang harus Anda pahami adalah struktur dari masing-masingunsur.

Struktur-struktur unsur

Struktur unsur-unsur berubah sepanjang periode 3. Tiga pertama merupakan metalik, silikon

adalah kovalen raksasa dan sisanya berupa molekul sederhana.

Tiga struktur metalik

Natrium, magnesium dan alumunium semuanya memiliki struktur metalik.

Dalam natrium hanya ada satu elektron yang terlibat dalam ikatan metalik- satu elektron 3s.

Dalam magnesium, kedua elektron terluarnya terlibat, sedangkan pada alumunium ketigaelektron terluarnya terlibat.Sodium, magnesium and aluminium all have metallic structures.

Perbedaan lain yang harus diperhatikan adalah cara penyusunan atom-atomnya dalam kristal

logam. Natrium mengalami koordinasi-8 di mana masing-masing atom natrium bersentuhan

dengan 8 atom natrium yang lain.

Magnesium dan alumunium mengalami koordinasi-12 (meskipun dengan cara yang berbeda). Ini

adalah cara yang lebih efisien dalam menyusun atom-atom. Baik untuk mengurangi pemborosantempat /spacedalam struktur logam dan ikatan logam yang lebih kuat.

Struktur kovalen raksasa

Silikon memiliki struktur kovalen raksasa seperti intan. Bagian terkecil dari struktur dapat dilihat

seperti di bawah ini:


15/31

Strukturnya terikat dengan ikatan kovalen yang kuat dalam tiga dimensi.

Empat struktur molekuler sederhana

Struktur fosfor dan sulfur bermacam-macam tergantung pada jenis fosfor yang sedang

dibicarakan. Untuk fosfor kita anggap sebagai fosfor putih. Dan untuk sulfur kita anggap salahsatu dari bentuk kristal monoklin dan rombis.

Atom-atom dalam masing-masing molekul terikat melalui ikatan kovalen (tentu saja kecuali

argon).

Dalam keadaan cair atau padat, molekul-molekulnya terikat satu sama lain dengan gaya van der

Waals.


Natrium, magnesium dan alumunium semuanya merupakan penghantar / konduktor aruslistrik yang baik;

Silikon merupakan semikonduktor; Sisanya bukan merupakan konduktor.

Tiga logam pertama, sudah pasti merupakan penghantar listrik karena adanya delokalisasielektron (laut elektron ) yang bebas bergerak / berpindah sepanjang padatan atau cairan

logam.

Pada kasus silikon, penjelasan bagaimana silikon dapat menjadi semikonduktor berada di luar

cakupan tingkat ini. Dengan hanya mengetahui strukturnya seperti intan, kita tidak dapat


16/31

memperkirakan silikon dapat menghantarkan arus listrik, tapi silikon memang dapat

menghantarkan arus listrik.

Sisanya tidak menghantarkan arus listrik karena merupakan senyawa dengan molekul sederhana.

Tidak ada elektron yang dapat bebas bergerak.


Grafik di bawah menunjukkan bagaimana titik leleh dan titik didih unsur-unsur periode 3berubah sepanjang periode. Gambar diplot dalam Kelvin bukannya C untuk menghindari nilai

yang negatif.

Lebih baik bila kita menghubungkan perubahan ini dengan terminologi macam-macam struktur

yang telah dibahas.

Struktur metali k

Titik didih dan titik leleh meningkat sepanjang tiga logam pertama karena meningkatnya

kekuatan ikatan metalik.

Jumlah elektron pada masing-masing atom menyumbang untuk meningkatkan delokalisasilautan elektron . Atom-atom juga menjadi lebih kecil dan memiliki jumlah proton yang

lebih banyak dari natrium hinggga magnesium dan alumunium.

Tarikan dan titik leleh serta titik didih meningkat karena:

Inti atom memiliki muatan positif yang semakin besar; Lautan elektron makin bermuatan negatif; Lautan elektron makin dekat ke inti dan tertarik makin kuat.

Silikon

Silikon memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi karena memiliki struktur kovalenraksasa. Kita harus memutuskan ikatan kovalen yang kuat itu sebelum akhirnya meleleh atau

mendidih.

Karena yang kita bicarakan adalah tentang jenis ikatan yang berbeda, lebih baik jangan


17/31

membendingkan langsung titik leleh dan titik didih silikon dengan titik leleh dan titik didih

alumunium.

Empat unsur molekuler

Fosfor, sulfur, klor dan argon adalah senyawa molekuler sederhana yang hanya dipengaruhi gayavan der Waals di antara molekul-molekulnya. Titik leleh dan titik didihnya akan makin rendah

dari pada empat unsur pertama dalam periode 3 yang memiliki struktur raksasa.

Ukuran titik leleh dan titik didih dipengaruhi oleh ukuran molekul.

Ingat struktur molekul:

Fosfor

Fosfor mengandung molekul P4. Untuk molekul fosfor, anda tidak dapat memecahkan ikatankovalennya, hanya gaya van der Waals antar molekulnya yang lemah.

Sulfur

Sulfur terdiri dari atom S8yang berbentuk cincin. Molekulnya lebih besar dari pada molekulfosfor dan gaya van der Waals yang lebih kuat, hal ini penting untuk menjelaskan titik leleh dan

titik didih yang lebih tinggi.

Klor

Klor, Cl2, adalah molekul yang lebih kecil dengan gaya van der Waals yang lebih lemah dan klormemiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah dari pada sulfur dan fosfor.

Argon

Molekul argon hanya terdiri dari satu atom argon, Ar. Jangkauan gaya van der Waals antar atom-

atomnya sangat terbatas begitu pula titik leleh dan titik didih argon lebih rendah lagi.


18/31

Natrium

Ditulis olehYulianto Mohsinpada 11-08-2006

Sejarah

(Inggris, soda;Latin, sodanum, obat sakit kepala). Sebelum Davy berhasil mengisolasi unsur ini

dengan cara elektrolisis soda kaustik, natrium (unsur ini disebut sodium dalam bahasa Inggris),

telah dikenal dalam berbagai suatu senyawa.

SumberNatrium banyak ditemukan di bintang-bintang. Garis D pada spektrum matahari sangat jelas.Natrium juga merupakan elemen terbanyak keempat di bumi, terkandung sebanyak 2.6% di

kerak bumi. Unsur ini merupakan unsur terbanyak dalam grup logam alkali.

Jaman sekarang ini, sodium dibuat secara komersil melalui elektrolisis fusi basah natrium

klorida. Metoda ini lebih murah ketimbang mengelektrolisis natrium hidroksida, seperti yang

pernah digunakan beberapa tahun lalu.

Sifat-sifat

Natrium, seperti unsur radioaktif lainnya, tidak pernah ditemukan tersendiri di alam. Natriumadalah logam keperak-perakan yang lembut dan mengapung di atas air. Tergantung pada jumlah

oksida dan logam yang terkekspos pada air, natrium dapat terbakar secara spontanitas. Lazimnyaunsur ini tidak terbakar pada suhu dibawah 115 derajat Celcius.

KegunaanLogam natrium sangat penting dalam fabrikasi senyawa ester dan dalam persiapan senyawa-

senyawa organik. Logam ini dapat di gunakan untuk memperbaiki struktur beberapa campuran

logam, dan untuk memurnikan logam cair.

Campuran logam natrium dan kalium, NaK, juga merupakan agen heat transfer(transfusi panas)

yang penting.

Senyawa-senyawaSenyawa yang paling banyak ditemukan adalah natrium klorida (garam dapur), tapi juga

terkandung di dalam mineral-mineral lainnya sepertisoda niter, amphibole, zeolite, dsb.

Senyawa natrium juga penting untuk industri-industri kertas, kaca, sabun, tekstil, minyak, kimia

dan logam. Sabun biasanya merupakan garam natrium yang mengandung asam lemak tertentu.
http://www.chem-is-try.org/author/Yulianto_Mohsin/http://www.chem-is-try.org/author/Yulianto_Mohsin/http://www.chem-is-try.org/author/Yulianto_Mohsin/http://www.chem-is-try.org/author/Yulianto_Mohsin/


19/31

Pentingnya garam sebagai nutrisi bagi binatang telah diketahui sejak zaman purbakala.

Di antara banyak senyawa-senyawa natrium yang memiliki kepentingan industrial adalah garamdapur (NaCl), soda abu (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile salpeter

(NaNO3), di- dan tri-natrium fosfat, natrium tiosulfat (hypo, Na2S2O3. 5H20) and borax

(Na2B4O7. 10H2O).

Isotop-isotopAda tiga belas isotop natrium. Kesemuanya tersedia di Los Alamos National Laboratory.

PenangananLogam natrium harus ditangani dengan hati-hati. Logam ini tidak dapat diselubungi dalam

kondisi inert sehingga kontak dengan air dan bahan-bahan lainnya yang membuat natrium

bereaksi harus dihindari.

MAGNESIUM

Sejarah(Magnesia, daerah di Thessaly). Senyawa-senyawa magnesium telah lama diketahui. Black telah

mengenal magnesium sebagai elemen di tahun 1755. Davy berhasil mengisolasikannya di tahun1808 dan Busy mempersiapkannya dalam bentuk yang koheren di tahun 1831. Magnesium

merupakan elemen terbanyak kedelepan di kerak bumi. Ia tidak muncul tersendiri, tapi selalu

ditemukan dalam jumlah deposit yang banyak dalam bentuk magnesite, dolomitedan mineral-

mineral lainnya.

Sumber-sumbeLogam ini sekarang dihasilkan di AS dengan mengelektrolisis magnesium klorida yang terfusidari air asin, sumur, dan air laut.

Sifat-sifatMagnesium merupakan logam yang ringan, putih keperak-perakan dan cukup kuat. Ia mudahternoda di udara, dan magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat dengan mudah terbakar

di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan.

KegunaanMagnesium digunakan di fotografi,flares, pyrotechnics, termasuk incendiary bombs. Ia sepertiga

lebih ringan dibanding aluminium dan dalam campuran logam digunakan sebagai bahan

konstruksi pesawat dan missile. Logam ini memperbaiki karakter mekanik, fabrikasi dan lasaluminium ketika digunakan sebagai alloying agent. Magnesium digunakan dalam memproduksi


20/31

grafit dalam cast iron, dan digunakan sebagai bahan tambahan conventional propellants. Ia juga

digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uranium murni dan logam-logam lain dari

garam-garamnya. Hidroksida (milk of magnesia), klorida, sulfat (Epsom salts) dan sitratdigunakan dalam kedokteran. Magnesite digunakan untuk refractory, sebagai batu bata dan

lapisan di tungku-tungku pemanas.

Senyawa-senyawaMagnesium organik sangat penting untuk tumbuhan dan kehidupan binatang-binatang. Klorofil

merupakanperphyrinsdengan magnesium sebagai pusatnya. Kebutuhan gizi orang dewasa akan

magnesium organik berkisar sekitar 300 mg/hari.

PenangananKebakaran dapat dengan mudah terjadi, sehingga magnesium harus ditangani secara hati-hati.

Terutama jika logam ini dalam keadaan terbelah-belah secara halus. Air tidak boleh digunakanpada magnesium yang terbakar atau kebakaran yang berdasarkan magnesium.

AlumuniumDitulis olehYulianto Mohsinpada 21-10-2006

Sejarah

(Latin: alumen, alum) Orang-orang Yunani dan Romawi kuno menggunakan alum sebagai cairan

penutup pori-pori dan bahan penajam proses pewarnaan. Pada tahun 1761 de Morveau

mengajukan nama alumine untuk basa alum dan Lavoisier, pada tahun 1787, menebak bahwa iniadalah oksida logam yang belum ditemukan.

Wohler yang biasanya disebut sebagai ilmuwan yang berhasil mengisolasi logam ini pada 1827,

walau aluminium tidak murni telah berhasil dipersiapkan oleh Oersted dua tahun sebelumnya.

Pada 1807, Davy memberikan proposal untuk menamakan logam ini aluminum (walau belumditemukan saat itu), walau pada akhirnya setuju untuk menggantinya dengan aluminium. Nama

yang terakhir ini sama dengan nama banyak unsur lainnya yang berakhir dengan ium.

Aluminium juga merupakan pengejaan yang dipakai di Amerika sampai tahun 1925 ketika

American Chemical Society memutuskan untuk menggantikannya dengan aluminum. Untuk

selanjutnya pengejaan yang terakhir yang digunakan di publikasi-publikasi mereka.

Sumber

Metoda untuk mengambil logam aluminium adalah dengan cara mengelektrolisis alumina yang

terlarut dalam cryolite. Metoda ini ditemukan oleh Hall di AS pada tahun 1886 dan pada saatyang bersamaan oleh Heroult di Perancis. Cryolite, bijih alami yang ditemukan di Greenland
http://www.chem-is-try.org/author/Yulianto_Mohsin/http://www.chem-is-try.org/author/Yulianto_Mohsin/http://www.chem-is-try.org/author/Yulianto_Mohsin/http://www.chem-is-try.org/author/Yulianto_Mohsin/


21/31

sekarang ini tidak lagi digunakan untuk memproduksi aluminium secara komersil. Penggantinya

adalah cariran buatan yang merupakan campuran natrium, aluminium dan kalsium fluorida.

Aluminium merupakan logam yang paling banyak ditemukan di kerak bumi (8.1%), tetapi tidak

pernah ditemukan secara bebas di alam. Selain pada mineral yang telah disebut di atas, ia juga

ditemukan di granit dan mineral-mineral lainnya.

Sifat-sifat

Aluminium murni, logam putih keperak-perakan memiliki karakteristik yang diinginkan pada

logam. Ia ringan, tidak magnetik dan tidak mudah terpercik, merupakan logam kedua termudah

dalam soal pembentukan, dan keenam dalam soal ductility.

Kegunaan

Aluminium banyak digunakan sebagai peralatan dapur, bahan konstruksi bangunan dan ribuan

aplikasi lainnya dimanan logam yang mudah dibuat, kuat dan ringan diperlukan.

Walau konduktivitas listriknya hanya 60% dari tembaga, tetapi ia digunakan sebagai bahantransmisi karena ringan. Aluminium murni sangat lunak dan tidak kuat. Tetapi dapat dicampur

dengan tembaga, magnesium, silikon, mangan, dan unsur-unsur lainnya untuk membentuk sifat-

sifat yang menguntungkan.

Campuran logam ini penting kegunaannya dalam konstruksi pesawat modern dan roket. Logam

ini jika diuapkan di vakum membentuk lapisan yang memiliki reflektivitas tinggi untuk cahaya

yang tampak dan radiasi panas. Lapisan ini menjaga logam dibawahnya dari proses oksidasisehingga tidak menurunkan nilai logam yang dilapisi. Lapisan ini digunakan untuk memproteksi

kaca teleskop dan kegunaan lainnya.

Senyawa

Senyawa yang memiliki kegunaan besar adalah aluminium oksida, sulfat, dan larutan sulfat

dalam kalium. Oksida aluminium, alumina muncul secara alami sebagai ruby, safir, corundumdan emerydan digunakan dalam pembuatan kaca dan tungku pemanas.

SILIKON


22/31

Sejarah

(Latin, silex, silicis, flint). Davy pada tahun 1800 menganggap silika sebagai senyawa ketimbang suatu

unsur. Sebelas tahun kemudian pada tahun 1811, Gay Lussac dan Thenard mungkin mempersiapkan

amorphoussillikon tidak murni dengan cara memanaskan kalium dengan silikon tetrafluorida.

Pada tahun 1824 Berzelius, yang dianggap sebagai penemu pertama silikon, mempersiapkanamorphous

silikon dengan metode yang sama dan kemudian memurnikannya dengna membuang fluosilika dengan

membersihkannya berulang kali. Deville pada tahun 1854 pertama kali mempersiapkan silikon kristal,

bentuk alotropik kedua unsur ini.

Sumber

Silikon terdapat di matahari dan bintang-bintang dan merupakan komponen utama satu kelas bahan

meteor yang dikenal sebagai aerolites. Ia juga merupakan komponen tektites, gelas alami yang tidak

diketahui asalnya.

Silikon membentuk 25.7% kerak bumi dalam jumlah berat, dan merupakan unsur terbanyak kedua,

setelah oksigen. Silikon tidak ditemukan bebas di alam, tetapi muncul sebagian besar sebagai oksida dan

sebagai silikat. Pasir, quartz, batu kristal, amethyst, agate, flint, jasperdan opal adalah beberapa macam

bentuk silikon oksida. Granit, hornblende, asbestos,feldspar, tanah liat, mica, dsb merupakan contoh

beberapa mineral silikat.

Silikon dipersiapkan secara komersil dengan memanaskan silika dan karbon di dalam tungku pemanas

listrik, dengan menggunakan elektroda karbon. Beberapa metoda lainnya dapat digunakan untuk

mempersiapkan unsur ini.Amorphoussilikon dapat dipersiapkan sebagai bubuk cokelat yang dapat

dicairkan atau diuapkan. Proses Czochralski biasanya digunakan untuk memproduksi kristal-kristal

silikon yang digunakan untuk peralatan semikonduktor. Silikon super murni dapat dipersiapkan dengan

cara dekomposisi termal triklorosilan ultra murni dalam atmosfir hidrogen dan dengan proses vacuum

float zone.

Kegunaan

Silikon adalah salah satu unsur yang berguna bagi manusia. Dalam bentuknya sebagai pasir dan tanah

liat, dapat digunakan untuk membuat bahan bangunana seperti batu bata. Ia juga berguna sebagai

bahan tungku pemanas dan dalam bentuk silikat ia digunakan untuk membuat enamels (tambalan gigi),

pot-pot tanah liat, dsb. Silika sebagai pasir merupakan bahan utama gelas Gelas dapat dibuat dalam

berbagai macam bentuk dan digunakan sebagai wadah, jendela, insulator, dan aplikasi-aplikasi lainnya.

Silikon tetraklorida dapat digunakan sebagai gelas iridize.

Silikon super murni dapat didoping dengan boron, gallium, fosfor dan arsenik untuk memproduksi

silikon yang digunakan untuk transistor, sel-sel solar, penyulingan, dan alat-alat solid-statelainnya, yang

digunakan secara ekstensif dalam barang-barang elektronik dan industri antariksa.

Hydrogenated amorphous silicone memiliki potensial untuk memproduksi sel-sel murah untuk


23/31

mengkonversi energi solar ke energi listrik.

Silikon sangat penting untuk tanaman dan kehidupan binatang. Diatoms dalam air tawar dan air laut

mengekstrasi silika dari air untuk membentuk dinding-dinding sel. Silika ada dalam abu hasil

pembakaran tanaman dan tulang belulang manusia. Silikon bahan penting pembuatan baja dan silikon

karbida digunakan dalam alat laser untuk memproduksi cahaya koheren dengan panjang gelombang

4560 A.

Sifat-sifat

Silikon kristalin memiliki tampatk kelogaman dan bewarna abu-abu. Silikon merupakan unsur yang tidak

reaktif secara kimia (inert), tetapi dapat terserang oleh halogen dan alkali. Kebanyakan asam, kecuali

hidrofluorik tidak memiliki pengaruh pada silikon.Unsur silikon mentransmisi lebih dari 95% gelombang

cahaya infra merah, dari 1,3 sampai 6 mikrometer.

Penanganan

Banyak yang bekerja di tempat-tempat dimana debu-debu silikon terhirup sering mengalami gangguan

penyakit paru-paru dengan nama silikosis.

Belerang

Ditulis olehRedaksi chem-is-try.orgpada 26-01-2008

Sejarah

Menurut Genesis, belerang sudah lama dikenal oleh nenek moyang sebagai batu belerang.

Sumber
http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/


24/31

Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkan bahwa terdapat simpanan

belerang pada daerah gelap di kawah Aristarchus.

Belerang terjadi secara alamiah di sekitar daerah pegunungan dan hutan tropis. Sulfir tersebar di

alam sebagai pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum, garam epsom, selestit, barit dan lain-lain.

Pembuatan

Belerang dihasilkan secara komersial dari sumber mata air hingga endapan garam yang

melengkung sepanjang Lembah Gulf di Amerika Serikat. Menggunakan proses Frasch, air yang

dipanaskan masuk ke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang, yang kemudianterbawa ke permukaan.

Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah, namun belerang harus dihilangkan

dari keduanya. Awalnya hal ini dilakukan secara kimiawi, yang akhinya membuang belerang.Namun sekarang, proses yang baru memungkinkan untuk mengambil kembali belerang yang

terbuang. Sejumlah besar belerang diambil dari ladang gas Alberta.

Sifat-sifat

Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air tapi mudah larut

dalam CS2(karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk, baik gas, cair maupun padat, unsur

belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran. Dengan bentuk yangberbeda-beda, akibatnya sifatnya pun berbeda-beda dan keterkaitan antara sifat dan bentuk

alotropnya masih belum dapat dipahami.

Pada tahun 1975, ahli kimia dari Universitas Pensilvania melaporkan pembuatan polimer

belerang nitrida, yang memiliki sifat logam, meski tidak mengandung atom logam sama sekali.Zat ini memiliki sifat elektris dan optik yang tidak biasa.

Belerang dengan kemurnian 99.999+% sudah tersedia secara komersial.

Belerang amorf atau belerang plastik diperoleh dengan pendinginan dari kristal secara mendadak

dan cepat. Studi dengan sinar X menunjukkan bahwa belerang amorf memiliki struktur helik

dengan delapan atom pada setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri dari bentuk cincindengan delapan atom belerang, yang saling menguatkan sehingga memberikan pola sinar X yang

normal.

Isotop

Belerang memiliki sebelas isotop. Dari empat isotop yang ada di alam, tidak satupun yangbersifat radioaktif. Belerang dengan bentuk yang sangat halus, dikenal sebagai bunga belerang,

dan diperoleh dengan cara sublimasi.

Senyawa-senyawa


25/31

Senyawa organik yang mengandung belerang sangat penting. Kalsium sulfur, ammonium sulfat,

karbon disulfida, belerang dioksida dan asam sulfida adalah beberapa senyawa di antara banyak

senyawa belerang yang sangat penting

Kegunaan

Belerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan dalam proses vulkanisasi karet alam dan

juga berperaan sebagai fungisida. Belerang digunakan besar-besaran dalam pembuatan pupuk

fosfat. Berton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan asa sulfat, bahankimia yang sangatpenting.

Belerang juga digunakanuntuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan

alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakan insultor yang baik.

Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun lemak, cairan tubuh danmineral tulang, dalam kadar yang sedikit.

Belerang cepat menghilangkan bau. Belerang dioksida adalah zat berbahaya di atmosfer, sebagaipencemar udara.

Cl

Sejarah

Ditemukan pada tahun 1774 oleh Scheele, yang awalnya disangka oksigen. Diberi nama klor

pada tahun 1810 oleh Davy, yang tetap bersikukuh bahwa zat ini adalah sebuah unsur.

Sumber

Di alam, klor ditemukan hanya dalam keadaan bersenyawa, terutam,a dengan natrium sebagai

garam (NaCl), karnalit dan silfit.

Sifat-sifat

Klor tergolong dalam grup unsur halogen (pembentuk garam)dan diperoleh dari garam klorida

dengan mereaksikan zat oksidator atau lebih sering dengan proses elektrolisis. Merupakan gas

berwarna kuning kehijauan dan dapat bersenyawa dengan hampir semua unsur. Pada suhu 10

o

C,satu volume air dapat melarutkan 3.10 volume klor, sedangkan pada suhu 30oC hanya 1.77

volume.

Kegunaan


26/31

Klor digunakan secara luas dalam pembuatan banyak produk sehari-hari. Klor digunakan untuk

menghasilkan air minum yang aman hampir di seluruh dunia. Bahkan, kemasan air terkecil pun

sudah terklorinasi.

Klor juga digunakan secara besar-besaran pada proses pembuatan kertas, zat pewarna, tekstil,

produk olahan minyak bumi, obat-obatan, antseptik, insektisida, makanan, pelarut, cat, plastik,dan banyak produk lainnya.

Kebanyakan klor diproduksi untuk digunakan dalam pembuatan senyawa klorin untuk sanitasi,pemutihan kertas, desinfektan, dan proses tekstil. Lebih jauh lagi, klor digunakan untuk

pembuatan klorat, kloroform, karbon tetraklorida, dan ekstraksi brom.

Kimia organik sangat membutuhkan klor, baik sebagai zat oksidator maupun sebagai subtitusi,

karena banyak sifat yang sesuai dengan yang diharapkan dalam senyawa organik ketika klor

mensubtitusi hidrogen, seperti dalam salah satu bentuk karet sintetis.

Penanganan

Klor mengiritasi sistem pernafasan. Bentuk gasnya mengiritasi lapisan lendir dan bentuk cairnya

bbisa membakar kulit. Baunya dapat dideteksi pada konsentrasi sekecil 3.5 ppm dan pada

konsentrasi 1000 ppm berakibat fatal setelah terhisap dalam-dalam. Kenyataannya, klordigunakan sebagai senjata kimia pada perang gas di tahun 1915.

Terpapar dengan klor tidak boleh melebihi 0.5 ppm selama 8 jam kerja sehari-40 jam per

minggu.


27/31

Ar

ArgonDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Belum Diperiksa

Langsung ke:navigasi,cari

18 klorin argon -

Ne

Ar

Kr Tabel periodik

Keterangan Umum Unsur

Nama,Lambang,Nomor

atom argon, Ar, 18

Deret kimia gas mulia

Golongan,Periode,Blok 18,3,p

Penampilan

tak berwarna

Massa atom 39,948(1) g/mol

Konfigurasi elektron [Ne]3s23p

6
http://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argon#mw-headhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argon#mw-headhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argon#mw-headhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argon#p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argon#p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argon#p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kriptonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kriptonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Deret_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gas_muliahttp://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_golongan_18&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_golongan_18&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_3&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_3&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_3&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-p&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-p&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-p&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-26_kg&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-26_kg&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Ar,18.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Ar-TableImage.pnghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Ar,18.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Ar-TableImage.pnghttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-26_kg&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-p&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_3&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_golongan_18&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gas_muliahttp://id.wikipedia.org/wiki/Deret_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kriptonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argon#p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argon#mw-headhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halaman


28/31

Jumlahelektrontiapkulit 2, 8, 8

Ciri-ciri fisik

Fase gas

Massa jenis(0 C; 101,325 kPa)

1,784 g/L

Titik lebur83,80K

(-189,35 C,-308,83 F)

Titik didih87,30K

(-185,85 C,-302,53 F)

Kalor peleburan 1,18 kJ/mol

Kalor penguapan 6,43 kJ/mol

Kapasitas kalor (25 C) 20,786 J/(molK)

Tekanan uap

P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k

pada T/K 47 53 61 71 87

Ciri-ciri atom

Struktur kristal kubus pusat muka

Bilangan oksidasi 0

Elektronegativitasdata tak tersedia (skala

Pauling)

Energi ionisasi pertama: 1520,6 kJ/mol
http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Elektronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Elektronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tingkat_energi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tingkat_energi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tingkat_energi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fase_bendahttp://id.wikipedia.org/wiki/Fase_bendahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_peleburan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kalor_penguapanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kapasitas_kalor&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttp://id.wikipedia.org/wiki/Struktur_kristalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skala_Pauling&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skala_Pauling&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skala_Pauling&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skala_Pauling&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_ionisasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_ionisasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skala_Pauling&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skala_Pauling&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Struktur_kristalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kapasitas_kalor&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kalor_penguapanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_peleburan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Fase_bendahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tingkat_energi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektron


29/31

ke-2: 2665,8 kJ/mol

ke-3: 3931 kJ/mol

Jari-jari atom 71pm

Jari-jari atom(terhitung) 71pm

Jari-jari kovalen 97pm

Jari-jari Van der Waals 188pm

Lain-lain

Sifat magnetik nonmagnetik

Konduktivitas termal (300 K) 17,72 mW/(mK)

Kecepatan suara (gas, 27 C) 323 m/s

Isotop

iso NA waktu paruh DM DE(MeV) DP

36Ar 0,337% Arstabildengan 18neutron

37Ar syn 35hari ? 37Cl


39Ar syn 269tahun - 0,565 39K


42Ar syn 32,9tahun - 0,600 42K

Referensi

Argon juga merupakan namasatelit pengintaiKH-5.
http://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-11_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-11_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_kovalen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-11_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_Van_der_Waals&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Magnetismehttp://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kecepatan_suarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotophttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kelimpahan_alami&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Waktu_paruhhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Mode_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronvolthttp://id.wikipedia.org/wiki/Elektronvolthttp://id.wikipedia.org/wiki/Elektronvolthttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Harihttp://id.wikipedia.org/wiki/Harihttp://id.wikipedia.org/wiki/Harihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E9_s&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tahunhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tahunhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tahunhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beta_emissionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beta_emissionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beta_emissionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tahunhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tahunhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tahunhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Satelit_pengintaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Satelit_pengintaihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=KH-5&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=KH-5&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=KH-5&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=KH-5&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Satelit_pengintaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tahunhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beta_emissionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tahunhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E9_s&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Harihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotop_stabilhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronvolthttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Mode_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Waktu_paruhhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kelimpahan_alami&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Isotophttp://id.wikipedia.org/wiki/Kecepatan_suarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Magnetismehttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_Van_der_Waals&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-11_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_kovalen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-11_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pikometerhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-11_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atom


30/31

Argonadalahunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki simbol Ardannomor atom18.Gas muliake-3, di periode 8, argon membentuk 1% dariatmosfer bumi.

[sunting]Referensi

Los Alamos National LaboratoryArgonNama "argon" berasal dari kata Yunani berarti "malas" atau "yang tidak aktif", sebuah

referensi untuk fakta bahwa elemen hampir tidak mengalami reaksi kimia. Oktet lengkap

(delapan elektron) di kulit atom terluar membuat argon stabil dan tahan terhadap ikatan dengan

unsur-unsur lainnya. Titik triple suhu 83,8058 K adalah titik tetap yang menentukan dalam SkalaSuhu Internasional 1990.
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gas_muliahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gas_muliahttp://id.wikipedia.org/wiki/Atmosfer_bumihttp://id.wikipedia.org/wiki/Atmosfer_bumihttp://id.wikipedia.org/wiki/Atmosfer_bumihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Argon&action=edit&section=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Argon&action=edit&section=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Argon&action=edit&section=1http://periodic.lanl.gov/elements/18.htmlhttp://periodic.lanl.gov/elements/18.htmlhttp://periodic.lanl.gov/elements/18.htmlhttp://periodic.lanl.gov/elements/18.htmlhttp://periodic.lanl.gov/elements/18.htmlhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Argon&action=edit&section=1http://id.wikipedia.org/wiki/Atmosfer_bumihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gas_muliahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


31/31

Argon

Ditulis olehRedaksi chem-is-try.orgpada 26-01-2008

Sejarah

Keberadaan argon di udara sudah diduga oleh Cavendish pada tahun 1785, dan ditemukan oleh

Lord Raleigh dan Sir William Ramsay pada tahun 1894.

Sumber

Argon dihasilkan dari penyulingan bertingkat udara cair karena atmosfer mengandung 0.94%

Argon. Atmosfer Mars mengandung 1.6% isotop Argon 40 dan sebesar 5 ppm untuk isotop

Argon 36.

Sifat-sifat

Argon larut dalam air, 2.5 kali lipat daripada nitrogen, dan memiliki kelarutan yang sama

dengan oksigen. Argon tidak berwarna dan tidak berbau, baik dalam bentuk gas dan cair. Argon

dikenal sebagai gas inert dan tidak diketahui senyawa kimia yang dibentuknya seperti halnyakrypton, xenon dan radon.

Isotop

Secara alami, Argon merupakan campuran dari 3 isotop. Diketahui 12 isotop lainnya yangbersifat radioaktif.

Kegunaan

Digunakan dalam bola lampu pijar listrik dan tabung fluoresen pada tekanan sekitar 400 Pa,

tabung pengisian cahaya , tabung kilau dan lain-lain. Argon juga digunakan sebagai gas inertyang melindungi dari bunga api listrik dalam proses pengelasan, produksi titanium dan unsur

reaktif lainya, dan juga sebagai lapisan pelindung dalam pembuatan kristal silikon dan

germanium.
http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/http://www.chem-is-try.org/author/Redaksi_chem-is-try_org/

kimia periode 3

Documents