kinetika kemijskih reakcija
TRANSCRIPT
![Page 1: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/1.jpg)
Kinetika kemijskih Kinetika kemijskih reakcijareakcija
![Page 2: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/2.jpg)
KEMIJSKA REAKCIJA
Kidanje postojećih i nastajanje novih kemijskih veza
Pregrupacija atomaPretvorba
reaktanata u produkte
I2 + H2 → 2HI
I
![Page 3: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/3.jpg)
SUDAR ČESTICA
Čestice moraju biti pravilno orijentirane
Minimalna količina energije potrebna za
nastajanje aktivacijskog kompleksa
ENERGIJA AKTIVACIJE
Ea
![Page 4: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/4.jpg)
na programu slijedi... NoVA SAPUNICA
Što se događa u kemijskoj reakciji???
Uloge: • student Matej• molekula Pero• Molekula Marica
Glavni junaci priče susreću se u jednoj ultra modernoj
epruveti.......
Režija, produkcija,
kostimografija, šminka,
rasvjeta, zvuk,
scenografija, koreografija,
scenarij...•Sara
![Page 5: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/5.jpg)
Prva molekula, zvati ćemo ju Pero...
Pero je ušao u jedan jako fenci kafić...naravno, u potrazi za
nekom zgodnom ženckicom...
...student Matej je skoro zaspao jer
se ništa zanimljivo ne događa, nema
reakcije...
Student u epruvetu dodaje katalizator...
Pero iznenada vidi kriglu piva na šanku...
I popije ju na eks....
Woow, Perica je veseo i spreman za
akciju..
![Page 6: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/6.jpg)
...Pero se razbacao po plesnom podiju...
...i ugledao Maricu...Nestašnu molekulicu
zanosne linije, i atoma vodika na svim strateškim
mjestima..
... Bila je to ljubav na prvi pogled..
![Page 7: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/7.jpg)
Pero je krenuo sa par dobrih uleta...
...jer je i Marica također popila par piva...
...i zahvaljujući Mateju i onim kriglicama
piva...nastala je...VEZA PERE I MARICE
<3
...nisu mu ni trebali...
THE END
![Page 8: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/9.jpg)
Ea - energija aktivacije, najmanja kinetička energija koju moraju imati reaktanti da bi započela kemijska reakcija
Kada se čestice reaktanata sudare prije nego što nastane
produkt nastaje aktivirani kompleks
![Page 10: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/10.jpg)
![Page 11: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/11.jpg)
EGZOTERMNA REAKCIJA vs. ENDOTERMNA REAKCIJA
Ako produkti imaju nižu potencijalnuenergiju od reaktanata onda ćereakcija biti popraćena oslobananjemenergije, pa je reakcija egzotermna
Ako produkti imaju višu potencijalnuenergiju od reaktanata onda sereakcijom troši energija pa je reakcijaendotermna
![Page 12: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/12.jpg)
BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE
za neku reakciju A2 + B2 ↔ 2AB prosječnu brzinu reakcije možemo
iskazati:
za neku reakciju A2 + B2 ↔ 2AB prosječnu brzinu reakcije možemo iskazatiza neku reakciju A2 + B2 ↔ 2AB prosječnu brzinu reakcije možemo iskazati
v kemijske reakcije iskazuje se kao prirast (promjena)
množinske koncentracije u određenom vremenskom
intervalu
v kemijske reakcije iskazuje se kao prirast (promjena) množinske koncentracije u određenom vremenskom intervaluv kemijske reakcije iskazuje se kao prirast (promjena) množinske koncentracije u određenom vremenskom intervalu
![Page 13: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/13.jpg)
ČIMBENICI KOJI UTJEČU NA BRZINU KEMIJSKIH REAKCIJA
TEMPERATURA VRSTA ČESTICA
POVRŠINA REAKTANATA
AGREGATNO STANJE
KONCENTRACIJA KATALIZATOR
![Page 14: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/14.jpg)
AGREGATNO STANJE
![Page 15: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/15.jpg)
TEMPERATURA
Povišenjem temperature brzina kemijske reakcije se
POVEĆA
![Page 16: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/16.jpg)
POVRŠINA REAKTANATA
brzina reakcije je to VEĆA što je ukupna površina reaktanata u čvrstom stanju VEĆA
•piljenje drva da se ubrza reakcija gorenja•smrvljena tableta aspirina brže smiruje glavobolju
![Page 17: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/17.jpg)
KONCENTRACIJA
broj sudara veći – reakcija brža
BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE
PROPORCIONALNA JE KONCENTRACIJI
REAKTANATA
![Page 18: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/18.jpg)
VRSTA ČESTICA
IONSKE REAKCIJE SU BRŽE OD MOLEKULSKIH
![Page 19: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/19.jpg)
KATALIZATOR
tvar koja ubrzava kemijsku reakciju
![Page 20: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/20.jpg)
INHIBITORI su tvari koje usporavaju kemijske reakcije. Često se dodaju prehrambenim proizvodima pod nazivom
STABILIZATORI
Oni spriječavaju procese koji bi mogli dovesti do
kvarenja hrane i tako konzerviranim prehrambenim
proizvodima produljuju rok uporabe
![Page 21: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/21.jpg)
Brzina kemijske reakcije se poveća ako je:
-veća površina krutih reaktanata, -veća koncentracija reaktanata u otopini,-viša temperatura reakcijske smjese,-reakcijskoj smjesi dodan katalizator
Da ne zaboravimo........
KATALIZATOR—ubrzava reakcijuINHIBITOR—usporava reakciju
![Page 22: Kinetika kemijskih reakcija](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022050723/5571fa2d4979599169917bf3/html5/thumbnails/22.jpg)
BY SARA
Idemo u Zagreb,
idemo u Zagreb!