komplex folyadékok osztály folyadékszerkezet kutatócsoport · rendezetlen rendszerek...
TRANSCRIPT
Rendezetlen rendszerek Kristályos rendszerek Amorf anyagok
Elemi cella periodikus ismétlődése
Rácssíkok távolsága
Bragg-csúcsok
Nincs elemi cella
Csak átlagos távolságokról beszélhetünk
Átlagos szerkezet
0 10 20
0
1
S (
Q)
Q [Å-1]
Mikroszkopikus szerkezet leírása: a párkorrelációs függvény
𝑔 𝑟 = 𝜌 𝑟
𝜌0=
𝑛 𝑟
4 π𝑟2d𝑟𝜌0
Parciális párkorrelációs függvény:
𝑔𝑖𝑗 𝑟 =𝑛𝑖𝑗
4π𝑟2d𝑟𝜌𝑗
Rendezettség amorf anyagokban Rövid távú rend: Első
szomszédok Száma
Típusa
Átlagos távolsága
Molekulák esetében orientációja
Második szomszédok Pl. Közös csúcs, közös él
Hálózatok
Vizsgálati módszerek Kísérleti
Neutrondiffrakció
Röntgendiffrakció
EXAFS (Extended X-ray Absorption Fine Structure)
Raman, NMR, stb.
Szimuláció
Fordított Monte Carlo (RMC)
Molekuláris dinamika (MD)
Monte Carlo, ab initio MD, stb.
Kísérleti technikák
Diffrakció
EXAFS
𝑆 𝑄 = 𝑤𝑖𝑗X,N 𝑄 1 +
4π𝜌
𝑄 𝑟 𝑔𝑖𝑗 𝑟 − 1 sin 𝑄𝑟 d𝑟∞
0𝑖≤𝑗
𝜒𝑖 𝑘 = 4𝜋𝜌0𝑐𝑗 𝑟2𝛾𝑖𝑗(𝑘, 𝑟)𝑔𝑖𝑗(𝑟)d𝑟𝑅
0𝑗
Fordított Monte Carlo
Új konfiguráció (𝑔𝑖𝑗 𝑟 → {𝑆𝑐 𝑄 ,
𝜒𝑐 𝑘 } → ℎ𝑛2 )
Összehasonlítás (𝛼 = ℎ𝑛
2 − ℎ𝑜2)
Elfogadás p valószínűséggel,
𝑝 = 1 𝛼 < 0 𝑒−α 𝛼 > 0
Egy atom elmozdítása
Kiinduló konfiguráció
𝑔𝑖𝑗 𝑟 → 𝑆𝑐 𝑄 , 𝜒𝑐 𝑘 →
ℎ𝑜2
ℎ𝑜2 =
𝑆𝑚𝐶 𝑄𝑙 − 𝑆𝑚
𝐸 𝑄𝑙2
𝑙
𝜎𝑚2
𝑚
Fordított Monte Carlo
Kényszerek:
Atomok közötti minimális távolság (cutoff)
Koordinációs kényszerek (minden atomra / átlagos)
Szögkényszer
Illeszthető adatok:
S(Q)
χ (k)
g(r)
Korlátok, nehézségek
Többrészecske kölcsönhatásokat nem vesz figyelembe
Parciális gij(r)-ek száma: 𝑁(𝑁 + 1)/2
Független mérések száma véges
Felbontóképesség: 𝑄 tartomány ⟷ Δ𝑟
Molekuláris dinamika Klasszikus mozgásegyenlet megoldása kis időlépésekkel
𝑚𝑖𝜕2𝑟𝑖
𝜕𝑡2= 𝑭𝑖 , 𝑭𝑖 = −
𝜕𝑉
𝜕𝑟𝑖
𝒓𝑖 𝑡 + ∆𝑡 = 2𝒓𝑖 𝑡 − 𝒓𝑖 𝑡 − ∆𝑡 + 𝑭𝑖 𝑡∆𝑡2
𝑚𝑖+ 𝑜 ∆𝑡 4
Effektív párpotenciálokkal (kvantumkémiai számításokból, ab initio MD-ből, kísérletileg mérhető tulajdonságokhoz illesztve)
𝑭𝑖 = − d𝑉𝑖𝑗 𝑟𝑖𝑗
d𝑟𝑖𝑗
𝒓𝑖𝑗
𝑟𝑖𝑗= −𝑭𝑗𝑗 , nemkötő kölcsönhatásokra főleg
Az RMC-vel szemben az MD a minimális energiájú elrendeződést találja meg
Nem csak koordináták, hanem dinamika is
DE! Minden a potenciál megfelelőségén múlik
Potenciálok nemkötő kölcsönhatások (VNB)
Intramolekuláris (kötő) (VB)
Coulomb kcsh.
Pontszerű töltés
Töltés megosztás virtuális részecskékkel
Gauss töltéseloszlás
Van der Waals kcsh.
Lennard-Jones
Buckingham
Morse
2-atomos: Szomszédos atomok között (kötés): merev –fix távolság
rugalmas - harmonikus potenciál
3-atomos: kötési szög egyensúlyi szög körüli rezgése pl. harmonikus
4-atomos: Diéderes szög csavarodása
𝑉 = 𝑉𝑖𝑗NB
𝑖<𝑗
+ 𝑉𝑖B
𝑖
Módszerek kombinálása RMC MD
Több egyformán jól illeszkedő modell
Nem energiaminimum
Lehetnek fizikailag nem korrekt műtermékek (pl. 3-as gyűrűk)
Egyezés a kísérlettel
Minden a potenciálon múlik
Merev, nem polarizálható, „olcsó” modellek vagy pl shell modell (polarizálható), de nagyobb számítási igény
• RMC + g(r)-ek MD-ből • RMC_POT (hibrid RMC, EPSR, stb)
Módszerek kombinálása
Vizsgált rendszerek Ge-As-Se (Pethes et al. J.All.Comp. 623, 454 (2015))
Ge-Ga-Se (Pethes et al. J.All.Comp. 651, 578 (2015))
Ge-Ga-S (Pethes et al. J.All.Comp. 673, 149 (2016))
Ge-Sb-Se (Pethes et al. J.Phys.Chem.B 120, 9204 (2016))
Ge-Ga-Sb-Se (Pethes et al. J.Non-Cryst.Solids 484, 49 (2018))
Ge-Sb-S
Ge-Ga-Sb-S
14-15-16 kalkogén üvegek Ge-As-Se, Ge-Sb-Se, Ge-Sb-S, … Mott-szabály: 8-N Kémiai rend, preferált kötések: Ge-Ch, As-Ch, Sb-Ch kötések
Sztöchiometrikus (kalkogén-egyensúly): 1 − 3𝑐Ge − 2.5𝑐As/Sb = 0
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0 0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
Ge
üvegképzõ tartományok
Ge-As-Se
Ge-Sb-Se
Ge-Sb-S
S/S
e
As/Sb
Ch-szegény
Ch-gazdag
sztöchiometrikus
összetétel
Kalkogén (Ch)-gazdag: Ch-Ch Kalkogén (Ch)-szegény: Ge-Ge, Ge-As, Ge-Sb, As-As, Sb-Sb kötések
Ge-Sb-S és Ge-Ga-Sb-S üvegek
Ge20Sb10S70, Ge23Sb12S65, Ge26Sb13S61 (V.Nazabal,J.Ari)
XRD (P07, Petra III, Hamburg) (O.Gutowski,I.Kaban)
ND (7C2, LLB, Saclay) (J.Darpentigny)
EXAFS (P65, PetraIII, Hamburg) Ge, Sb K-élek (E.Welter, P. Jóvári)
Ge22Ga3Sb10S65, Ge15Ga10Sb10S65 (V.Nazabal)
XRD (P07, PetraIII, Hamburg) (J.Bednarcik, P. Jóvári)
ND (7C2, LLB, Saclay) (B. Beuneu)
EXAFS (HASYLAB, Hamburg) Ge, Ga, Sb K-élek (I.Kaban, P. Jóvári)
Szimuláció: RMC
RMC++
25-30 000 atomos szimulációs doboz
0.1 Å felbontás
Különböző cut-off-ok (tiltott és megengedett kötések)
107 elfogadott lépés
Kísérletek-illeszkedések Ge-Sb-S
0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
exp
RMC
S (
Q)
ND
0 5 10 15 20 25
0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
S (
Q)
Q [Å-1]
Ge0.26
Sb0.13
S0.61
Ge0.23
Sb0.12
S0.65
Ge0.20
Sb0.10
S0.70
XRD
-7
0
7
14
k3(k
)
Ge K-edge
5 10 15
-3
0
3
6
k3(k
)
k [Å-1]
Sb K-edge
Kísérletek-illeszkedések Ge-Ga-Sb-S
0
1
2
exp
RMC
S (
Q)
ND
0 5 10 15 20 25
0
1
2
S (
Q)
Q [Å-1]
Ge22
Ga3Sb
10S
65
Ge15
Ga10
Sb10
S65
XRD
-5
0
5
10
15
k3 (
k)
Ge K-edge
-5
0
5
10
k3 (
k)
Ga K-edge
5 10 15
0
5
10
k3 (
k)
k [Å-1]
Ge22
Ga3Sb
10S
65
Ge15
Ga10
Sb10
S65
Sb K-edge
Parciális párkorrelációs függvények Ge-Sb-S
0
5
10
gij(r
)
Ge-Ge
Ge-Sb
Sb-Sb
2 4 6 80
5
10
Ge-S
gij(r
)
r [Å]2 4 6 8
Sb-S
r [Å]
2 4 6 8
Ge0.20
Sb0.10
S0.70
Ge0.23
Sb0.12
S0.65
Ge0.26
Sb0.13
S0.61
S-S
r [Å]
g (r)-ek Ge-Ga-Sb-S
0
4
8
gij (
r)
GeGe
GeGa
GaGa
GeSb
0
4
8
gij (
r)
GaSb
SbSb
2 4 6 8r [Å]
GeS
2 4 6
r [Å]
GaS
2 4 6 80
4
8
gij (
r)
r [Å]
SbS
2 4 6 8
SS
r [Å]
Ge22
Ga3Sb
10S
65
Ge15
Ga10
Sb10
S65
Kapcsolódó GeS4 blokkok
1 2 3 4 5 6 7 8 9 100
1
2
3
4
5
6
gG
eGe (
r)
r [Å]
összes Ge-Ge pár
csúcson osztozó párok (CS)
élen osztozó párok (ES)
topológiailag távoli
Ge15
Ga10
Sb10
S65
Hosszú Sb-S kötések
Kristályos Sb2S3 (stibnit) (Bayliss Z.Kristallogr.135,308(1972))
Efthimiopoulos et al. Sci. Rep. 6, 24246 (2016)
• hosszú Sb-S párok (0.3-0.4 Å hosszabb, mint a
kovalens kötéstávolság)
• Sb atomok egy részének több, mint 3 szomszédja
van
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.00
1
2
3
4
5
gS
bS (
r)
r [Å]
with Sb EXAFS
without Sb EXAFS
Ge tartalmú kalkogén üvegek Preferált kötések: Ge-S, Ga-S, Sb-S
S-gazdagban S-S, S szegényben Ge-Sb is kell
8-N (Mott szabály) Ge, S követi
Ga szomszédainak száma átlagosan 4
Sb atomok egy részének több, mint 3 szomszéd
GeS4, GaS4 és SbSx blokkokból felépülő hálózat
Blokkok 1 (CS) vagy 2 (ES) S atomon kapcsolódnak
LiCl oldatok - előzmények
0
2
4
6
hy
dra
tio
n n
um
ber
Li+
5 10 15 20
molality (mol/kg)
Mason2015
Kameda2018
Bopp1985
Mills1986
Tamura1988
Kotbi1998
Degreve2003
Harsányi2005
Chialvo2006
Petit2008
Harsányi2011
Harsányi2012
Cl-
0 5 10 15 20
0
1
2
ion
pai
rin
g (
N L
iCl)
molality (mol/kg)
Narten1973
Ohtomo1979
Newsome1980
Cummings1980
Pálinkás1980
Copestake1986
Jal1991
Yamagami1994
Prevel1995
Howell1996
Ansell2000
Winkel2011
Nehézségek 4 komponens
kis parciális súlyok (láthatatlan parciálisok)
alacsony koncentráció
MD: potenciálok
RMC-vel is fentiek
0 5 10 150.0
0.2
0.4
0.6
0.8
wX
ij (
Q)
Q [Å-1]
3.74m(a)O-O
Cl-O
O-H
0 5 10 15
O-H
Cl-O
O-O
Q [Å-1]
8.3m(b)
0 5 10 15Q [Å
-1]
Cl-O
O-O
11.37m
(c)
0 5 10 15 20
Cl-O
O-O
(d) 19.55m
Q [Å-1]
Li-Li
Li-Cl
Li-O
Li-H
Cl-Cl
Cl-O
Cl-H
O-O
O-H
H-H
Cl-Cl
LiLi LiCl LiO LiD ClCl ClO ClD OO OD DD-0.1
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
(e)
wN
ij
3.74m
8.3m
11.37m
19.55m
Molekuláris dinamika szimulációk
Potenciálok: Coulomb + 12-6 Lennard-Jones
𝑉𝑖𝑗NB 𝑟𝑖𝑗 =
1
4πε0
𝑞𝑖𝑞𝑗
𝑟𝑖𝑗+ 4𝜀𝑖𝑗
𝜎𝑖𝑗
𝑟𝑖𝑗
12
−𝜎𝑖𝑗
𝑟𝑖𝑗
6
Paraméterek ionokra Víz modellek (SPC/E, TIP4P, TIP4PEw) Kombinációs szabályok (Lorentz-Berthelot, geometriai) 29 (+) paraméter készlet 4 koncentráció (Harsányi et al. J.Mol.Liq. 165, 94 (2012)) 3.74mol/kg-
19.55mol/kg
GROMACS, NVT (+sűrűséghez NpT), T=300K, 10000 atomos kocka dobozok, periodikus határfeltételek, 2 fs időlépés, 8 ns futások
MD potenciálok összehasonlítása
Sűrűség
Sztatikus dielektromos állandó
Diffúziós állandó (Li+, Cl-, H2O)
Neutron és röntgendiffrakciós struktúra függvények
Pethes J.Mol.Liq. 242, 845 (2017)
Szerkezeti jellemzők (g(r)-ek, koordinációs számok)
Pethes arXiv:1803.08469, beküldve J.Mol.Liq.
MD összehasonlítás I. Sűrűség Diffúziós állandó: Cl-
0.97
1.08
1.18
0.90
1.00
1.10
[
g/c
m3]
3.74m (a)
1.04
1.15
1.27
0.90
1.00
1.10
[
g/c
m3]
8.30m(b)
1.08
1.20
1.31
0.90
1.00
1.10
[
g/c
m3]
11.37m (c)
Ch
DS JJ
JC-S
JC-T
HS
-gH
M-g
HL
-gH
S-L
BH
M-L
BH
L-L
BG
eeR
HR
M RL
RL
-sL
BM
P-S
MP
-TD
VH
RD
VH
Li-
HF
E-S
Li-
HF
E-T
Li-
IOD
-SL
i-IO
D-T
AqC
h Pl
Ar
SD
G-S
SD
G-T
1.16
1.29
1.41
0.90
1.00
1.10
/exp
/exp
/exp
[
g/c
m3]
19.55m
/exp
(d)
0.00
0.64
1.27
0.0
0.5
1.0
DC
l- [
10
-9 m
2/s
]
3.74m (a)
0.00
0.36
0.72
0.0
0.5
1.0
DC
l- [
10
-9 m
2/s
] 8.30m(b)
0.00
0.23
0.46
0.0
0.5
1.0
DC
l- [
10
-9 m
2/s
]
11.37m (c)
Ch
DS JJ
JC-S
JC-T
HS
-gH
M-g
HL
-gH
S-L
BH
M-L
BH
L-L
BG
eeR
HR
M RL
RL
-sL
BM
P-S
MP
-TD
VH
RD
VH
Li-
HF
E-S
Li-
HF
E-T
Li-
IOD
-SL
i-IO
D-T
AqC
h Pl
Ar
SD
G-S
SD
G-T
0.00
0.07
0.15
0.00
0.50
1.00
D/Dexp
D/Dexp
D/Dexp
DC
l- [
10
-9 m
2/s
]
19.55m
D/Dexp
(d)
MD összehasonlítás II. ND és XRD S(Q)-k
0
20
40
RN
D [
%]
3.74m ND (a)
0
20
4019.55m ND
RN
D [
%]
0
20
403.74m XRD
R
XR
D [
%] (b)
Ch
DS JJ
JC-S
JC-T
HS
-gH
M-g
HL
-gH
S-L
BH
M-L
BH
L-L
BG
eeR
HR
M RL
RL
-sL
BM
P-S
MP
-TD
VH
RD
VH
Li-
HF
E-S
Li-
HF
E-T
Li-
IOD
-SL
i-IO
D-T
AqC
h Pl
Ar
SD
G-S
SD
G-T
0
20
40
RX
RD [
%]
19.55m XRD
0 2 4 6 8 100
2
4
6
SN(Q
)
JC-T
AqCh
experimental
3.74m
8.3m
11.37m
19.55m
0 2 4 6 8 10
0
2
4
6
SX(Q
)
Q [Å-1
]
3.74m
8.3m
11.37m
19.55m
MD összehasonlítás III. Szerkezet I. kicsapódás
0 10 200
10
20
30
40
gij (
r)
r [Å]
RH 8.3m
0 10 20
MP-T 19.55m
r [Å]
Li-Li
Li-Cl
Cl-Cl
0 100
1
0 100
1
Szerkezet II: Li+ és Cl- első koordinációs szférái
0
1
2
3
4
gC
lH (
r)
19.55m
1 2 3 40
1
2
3
4
r [Å]g
ClH
(r)
3.74m
ClH
0
5
10
15
gL
iO (
r)
19.55m
LiO
1 2 3 40
5
10
r [Å]
gL
iO (
r)
3.74m
0
5
10
15
20
25
gL
iCl (
r)
19.55m
1 2 3 40
20
40
60
JC-S
MP-S
RL-sLB
RL
RM
r [Å]
gL
iCl (
r)
3.74m
LiCl
Szerkezet III. vízmolekulák környezete
0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
gO
H (
r)
19.55m
2 4 60.0
0.5
1.0
1.5
JC-S
MP-S
RL-sLB
RL
RM
r [Å]
gO
H (
r)
3.74m
OH
0.0
0.5
1.0
1.5
gH
H (
r)
19.55m
2 4 60.0
0.5
1.0
r [Å]
gH
H (
r)
3.74m
HH
Szerkezet IV. Ionpárok mennyisége, koordinációs számok NLiCl erősen potenciálfüggő
NLiO+NLiCl ≈ 4
2NClLi+NClH ≈ 7
2NOLi+NOHinter ≈ 2
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.51.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5 RH Gee Pl
RM MP-S Ar
RL MP-T SDG-S
RL-sLB AqCh SDG-T
Ch HS-g Li-HFE-S
DS HM-g Li-HFE-T
JJ HL-g Li-IOD-S
JC-S HS-LB Li-IOD-T
JC-T HM-LB DVH
HL-LB RDVH
NL
iCl
19
.55
m
NLiCl
3.74m
Szerkezet V. Második szomszédok. Cl-O és O-O g(r)-ek
1
2
3
gO
O (
r)
19.55m OO
2 4 60
1
2
3
JC-S
MP-S
RL-sLB
RL
RM
r [Å]
gO
O (
r)
3.74m
0
1
2
3
4
gC
lO (
r)
19.55m
ClO
2 4 60
1
2
3
4
r [Å]
gC
lO (
r)
3.74m
RMC szimulációk
RMC++
FNC-vel (fix szomszédok kényszer) egybetartott vízmolekulák
Illesztett görbék: 10 g(r) MD futásokból
Intra HH g(r)
SN(Q), SX(Q) (Harsányi et al. J.Mol.Liq. 165, 94 (2012))
10000 atomos doboz (azonosan MD-hez)
Azonos súlyozás, futási paraméterek minden MD modellhez
R-faktorok összehasonlítása: 𝑅= 𝑆𝐶(𝑄𝑖)−𝑆𝐸 𝑄𝑖
2𝑖
𝑆𝐸(𝑄𝑖) 2𝑖
RMC illeszkedések I.
0 2 4 6 8 10
0
2
4
6
SX(Q
)
Q [Å-1
]
JC-T RMC JC-T MD
AqCh RMC AqCh MD
experimental
3.74m
8.3m
11.37m
19.55m
RMC illeszkedések II. kritikus g(r)-ek
0
2
4
6
8
10
gC
lO (
r)
JC-T
ClO
2 4 60
2
4
6
8
gC
lO (
r)
r [Å]
AqCh
0
2
4
6 MD 19.55m RMC 19.55m
MD 11.37m RMC 11.37m
MD 8.3m RMC 8.3m
MD 3.74m RMC 3.74m
gO
O (
r)
JC-T
OO
2 4 60
2
4
gO
O (
r)
r [Å]
AqCh
RMC illeszkedések NLiCl függvényében
0
5
10
RX
RD[%
]
XRD
0
10
20
RC
lCl[%
]
3.74m 11.37m
8.3m 19.55m ClCl
0
10
20
30ClO
RC
lO[%
]
JC-S
HL
-LB
JC-T
Gee DS
HM
-LB Pl
MP
-SS
DG
-SL
i-H
FE
-S Ar
Li-
HF
E-T
HS
-gM
P-T
HM
-gH
S-L
BR
L-L
BH
L-g Ch
AqC
hS
DG
-T RL
Li-
IOD
-SD
VH
Li-
IOD
-T JJR
MR
DV
HR
H
0
10
20OO
RO
O[%
]
1 2 3 4
4
6
8
10
12
R-X
RD
[%
]
NLiCl
19.55m
Tömény LiCl oldatok szerkezete Összegzés Az ionpárok száma a koncentrációval nő, de csak
annyira, hogy kielégítse az ionok koordinációs igényeit
Li+ körül tetraéderesen elhelyezkedő O és Cl- szomszédok, NLiO+NLiCl ≈ 4
Cl- körül alacsonyabb koncentrációkban 7 H, amely 7 különböző vízmolekulához tartozik
A koncentráció növelésével Cl- körüli 2 H lecserélődik 1 Li+-ra, 2NClLi+NClH ≈ 7
A vízmolekulák H-kötései egy O-Li+ és/vagy 2 H-Cl- párra cserélődnek a koncentráció növelésével, úgy, hogy 2NOLi+NOH
inter ≈ 2
Összefoglalás, kitekintés Amorf anyagok szerkezetvizsgálatának lehetőségei
Kémiai rend Ge-Sb-S és Ge-Ga-Sb-S üvegekben
Tömény LiCl oldatok szerkezete
Folytatás : Kalkogén üvegek: Te tartalmúak
Ionos oldatok: CsCl, CsF, CsI, …
Más oldószerek (pl. alkoholok), ionok egyéb oldószerekben
7. RMC konferencia Budapest, 2018.09.20-22.
Kapcsolódó publikációk Üvegek 1. Pethes et al. J. All. Comp. 623, 454 (2015) 2. Pethes et al. J. All. Comp. 651, 578 (2015) 3. Pethes et al. J. All. Comp. 673, 149 (2016) 4. Pethes et al. J. Phys. Chem. B 120, 9204 (2016) 5. Pethes et al. Phys.Scr. 91, 104004 (2016) 6. Pethes et al. J.Non-Cryst.Solids 484, 49 (2018) előkészületben:
Pethes et al. Atomic level structure of Ge-Sb-S glasses: chemical short range order and long Sb-S bonds
Molekuláris folyadékok 1. Pethes,Pusztai J.Mol.Liq. 212, 111 (2015) 2. Pethes,Pusztai J.Chem.Phys. 146, 064506 (2017) 3. Pethes J.Mol.Liq. 242, 845 (2017) folyamatban:
Pethes arXiv:1803.08469, beküldve: J.Mol.Liq.-hez Pethes et al. X-ray diffraction and computer simulation studies of the structure of liquid
aliphatic aldehydes: from propanal to nonanal, beküldve: Phys.StatusSolidiB Pethes et al. Unexpected composition dependence of the first sharp diffraction peak in an
alcohol-aldehyde liquid mixture: n-pentanol and pentanal, beküldve: Phys.StatusSolidiB Bakó,Pethes,Pothoczki,Pusztai arXiv:1803.06660, beküldve: J.Mol.Liq.-hez