BUFER DANKAPASITAS BUFER

Oleh

A. KARIM ZULKARNAIN, DRS, MSI, SE, APT

APAKAH BUFER ITU ?BUFER ADALAH :CAMPURAN ASAM LEMAH DAN GARAMNYACAMPURAN BASA LEMAH DAN GARAMNYAREAKSI ANTARA ASAM DAN BASA 1 DAN 2

CONTOH BUFER :Asam asetat Na asetatAsam fosfat - Na fosfatAmonia - Amm kloridaHCN - NaCNdll

CARA MEMBUAT BUFER1. Camp: Asam lemah > Basa kuat2. Camp: Basa lemah > Asam kuat3. Camp. Asam/basa dan garam konjugatnya dlm segala perbandingan H = Ka Ca OH = Kb Cb

Henderson-Hasselbalch:pH = pKa + log [fi]/[fu]

BUFER ASETAT, BUFER FOSFAT BUFER AMONIA

SOAL DAN PENYELESAIANYA

SOAL DAN PENYELESAIANYA = 0,296

PENDALAMAN BUFER ===========================================================I. PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING BENARDAPAR1. Campuran yang mempunyai pH tetap bila diencerkan adalahA. NH4OH NH4Cl C. NH4Cl - NaOHB. NaCl - NaOH D. CH3COONa NaOHDAPAR BASA2. Campuran berikut yang termasuk campuran dapar basa adalahA. Amonia-amonium klorida C. Asam formiat-Na formiatB. Na fosfat primer-Na fosfat sekunder D. Asam asetat-Na aset

DAPAR ASAM3. Campuran 100 ml Asam asetat 0,1 N dan 50 ml NaOH 0,1 N makaA. pH lebih kecil pKa C. pH lebih besar pKaB. pH = netral D. pH = pKaDAPAR ASAM4. NaOH 50 ml 0,2 M dengan 30 m asam asetat 0,5 M dengan Ka = 10 5 maka pH larutan tersebut adalahA. 5-log5B. 5 +log5C. 6-log5D. 9+log5DAPAR5. Berapa ml HCl diperlukan untuk membuat dapar pH =10 dengan tersedia ammonia 0,1 M dan Kb =2 . 10 5 =====

Acidum ascorbicum adalah bahan obat yang termasuk mudah larut. sejumlah...A. 150 mgB. 150 1500 mgC. 1500 4500 mgD. 4500 15.000 mg7. Berikut ini adalah tujuan pemberian dapar pada sediaan obat, kecuali.A. Menjamin stabilitas obatB. Mendapatkan larutan isotonis C. Mencegah terjadinya rasa sakitD. Mendapatkan efek terapi optimal8. Bila suatu obat suntik dibuat dengan pH terlalu tinggi akan menyebabkanA. Rasa sakit B. nekrosis C. Pecahnya sel D. Pengkerutan selBanyaknya gargarisma solutio hydrogenii peroxydi 3 % yang dapat di buat dari pengenceran 5 ml hydrogenii peroxydum concentratum FI Ed IV (mengandung tidak lebih dari 32 % H2O2) adalahA. 10,60 mlC. 15 mlB. 53,33 mlD. 60 ml

SOAL 1 :a. Berapa pH as asetat 0,1 M, pKa = 4,76b. Berapa pH baru jika larutan di atas diberi Na asetat 0,1 MJAWABpH sebelum diberi garam:pH = pKa log C = 2,38 + 0,5 pH = 2,88

pH sesudah diberi garam:pH = 4,76 + log 0,1/0,1 pH = 4,76

SOAL 2 :Berapa perbandingan molar garam/asam diperlukan untuk membuat dapar pH 5, pKa = 4,76, nyatakan dalam mol %JAWABpH = pKa + log fi/fu fi =garam fu=asam5 = 4,76 + log fi/fulog fi/fu = 5 4,76 = 0,24fi/fu = antilog 0,24= 1,74Jadi perbandingan fi dan fu adalah 1,74/1Fraksi Mol garam(%) = 1,74 /(1+1,74) = 0,635Mol % = 63,5 %

SOAL 3 :Berapa pH lar 0,1 M dan 0,01 M Efedrin HClpKb = 4,64JAWABpH = pKw - pKb + log fu/fi fi =garam fu=basa pH = pKw - pKb + log fu/fi = 14 - 4,64 + log 0,1/0,01= 9,36 + log 10= 10,36

BUFER FOSFAT ADALAH :CAMP. ASAM FOSFAT DENGAN Na FOSFAT PRIMERCAMP. Na FOSFAT PRIMER DENGAN Na FOSFAT SEKUNDERCAMP. Na FOSFAT SEKUNDER DENGAN Na FOSFAT TERSIER

4 1 2 3 k1 k2 k3H3PO4-----------NaH2PO4-----------Na2HPO4-----------Na3PO4

5 6

MEMILIH K 1, K 2 ATAU K 3MEMILIH K1 BILA CAMP AKHIR TERBENTUK H3PO4NaH2PO4MEMILIH K2 BILA CAMP AKHIR TERBENTUK NaH2PO4--Na2HPO4MEMILIH K3 BILA CAMP AKHIR TERBENTUK Na2HPO4--Na3PO4

MEMILIH Ca ATAU Cg :SEBAGAI Ca :BILA JUMLAH H DALAM GARAM TERSEBUT TERBANYAK2. SEBAGAI Cg :BILA JUMLAH Na/K DALAM GARAM TERSEBUT TERBANYAK

CONTOH :CAMP H3PO4--NaH2PO4 MAKA SEBAGAI Ca ADL ASAM FOSFAT -H3PO4Cg ADL Na FOSFAT PRIMER -NaH2PO4CAMP NaH2PO4--Na2HPO4 MAKA SEBAGAI Ca ADL Na FOSFAT PRIMER -NaH2PO4 Cg ADL Na FOSFAT SEKUNDER -Na2HPO4CAMP Na2HPO4--Na3PO4 MAKA SEBAGAI Ca ADL Na FOSFAT SEKUNDER -Na2HPO4 Cg ADL Na FOSFAT TERSIER -Na3PO4

REAKSI :

CAMP H3PO4----NaH2PO4 ----------DIGUNAKAN K1

CAMP NaH2PO4 ----Na2HPO4----------DIGUNAKAN K2

3. CAMP Na2HPO4 ----Na3PO4 ----------DIGUNAKAN K3

4. CAMP H3PO4----Na2HPO4 --- 2 NaH2PO4

CAMP H3PO4---- Na3PO4 --- NaH2PO4 + Na2HPO4

6. NaH2PO4 ---- Na3PO4 --- 2Na2HPO4

NILAI K

K 1 = 7,5 x 10-3

K 2 = 6,2 x 10-8

K 3 = 5,0 x 10-13

CONTOH SOAL :Asam fosfat 1 g + 1 g Na fosfat primer dalam 1 liter larutan, berapa pH? K 1 = 7,5 x 10-3 K 2 = 6,2 x 10-8 K 3 = 5,0 x 10-13

CONTOH SOAL :2. Na fosfat primer 1 g + Na fosfat sekunder 1 g dalam 1 liter, pH ? K 1=7,5 x 10-3 K 2 = 6,2 x 10-8 K 3 = 5,0 x 10-13

CONTOH SOAL :3. Na fosfat sekunder 1 g + 1 g Na fosfat tersier dalam 1 liter larutan, pH? K 1=7,5 x 10-3 K 2 = 6,2 x 10-8 K 3 = 5,0 x 10-13

CONTOH SOAL :4. Asam fosfat 1 g + Na fosfat sekunder 3 g dalam air ad 1 liter, pH ? K 1=7,5 x 10-3 K 2 = 6,2 x 10-8 K 3 = 5,0 x 10-13

CONTOH SOAL :5. Asam fosfat 10 g + 2 g Na fosfat sekunder dalam 1 liter larutan, pH? K 1 = 7,5 x 10-3 K 2 = 6,2 x 10-8 K 3 = 5,0 x 10-13

CONTOH SOAL :6. Asam fosfat 1 g + 10 g Na fosfat tersier dalam 1 liter larutan, pH? K 1 = 7,5 x 10-3 K 2 = 6,2 x 10-8 K 3 = 5,0 x 10-13

CONTOH SOAL :Asam fosfat 10 g + 1 g Na fosfat tersier dalam air ad 1liter Berapa pH K 1 = 7,5 x 10-3 K 2 = 6,2 x 10-8 K 3 = 5,0 x 10-13

Koefisien Keaktifan

Koefisien Keaktifanpada = 0,02 - 0,1

Koefisien Keaktifanpada = 0,02 - 0,1 KARENA UMUMNYA A = B MAKA RUMUSNYA MENJADI KOEFISIEN KEAKTIFAN : log i = - Az+z- 1 = koefisien keaktifanA = faktor yg tgt pada suhu dan tetapan dielektrik = 0,51Z = Valensi = kekuatan ionB = tetapan yg tgt pada suhu dan sifat pelarut

SOAL KOEF AKT SEDANG:HIT KOEF KEAKT FENOBARBIOTAL Na 0,004 M DG KEK IONIK 0,09 DG PENAMBAHAN NaClGUNAKAN PERSAMAAN 42, 43, 44 DAN BANDINGKAN HASILNYA:

Persamaan 42 = - 0,51 0,09 = 0,70

Persamaan 43 = - 0,51 0,09 1 + ((2 . 10-8) . (0,33 . 108) . 0,09 )

= 0,75

Persamaan 44 = - 0,51 0,09 1 + 0,09 = 0,70

Koefisien Keaktifanpada > 0,1

PENGARUH KOEF. KEKATIFAN THD NILAI pH DAPAR KOEFISIEN KEAKTIFAN :

log ac- = - 0,5 1 +

SEHINGGA :pH = pKa + log (garam) /(asam) - 0,5 1 +

KAPASITAS BUFER ( )

KAPASITAS BUFER ( ) = adalah kemampuan bufer menahan adanya penambahan asam kuat atau basa kuat atau zat lain yang mampu mengubah kadar ion hidrogen larutan tersebut.

Besarnya penahanan perubahan oleh dapar disebut kap dapar atau efisiensi dapar, index dapar, nilai dapar = ( )

KONSEP KAPASITAS DAPAR VAN SLYKE ADALAH perbandingan pertambahan asam atau basa kuat dengan sedikit perubahan pH larutan itu.Rumus kapasitas dapar atau efisiensi dapar, index dapar, nilai dapar =( ) = B / pHB = sedikit penambahan basa kuatpH = pHB dinyatakan dalam gram ek/liter

PERKIRAAN PERHITUNGAN KAP BUFER

Lar dapar asetat mengandung masing-masing 0,1 M lalu ditambah NaOH 0,01 mol. Berapa pH sebelum dan sesudah penambahan NaOH? (pKa=4,76) JWBpH seb penambahan NaOH:pH = pKA + log fi/fu => pH= 4,76 + log 0,1/0,1 = 4,76pH stl penambahan NaOH:pH = pKa + log fi + (basa) =>fu (basa)

LANJUTAN :

HAc+ NaOH NaAc+ HOH(0,1-0,01) (0,01) (0,1+0,01) fu fiJadi pH:pH = 4,76 + log (0,1+0,01)(0,1-0,01)pH = 4,76 + log 0,11/0,09+ log 1.222222pH = 4,76+ 0,08715pH = 4,847

PERSAMAAN KAPASITAS DAPAR VAN SLYKE : maks = 2,303 C Ka(H3O+) [(Ka + (H3O+)]

KAPASITAS DAPAR

DIPENGARUHI OLEH :PERBANDINGAN GARAM/ASAMKADAR MASING-MASING KOMPONEN DAPARKADAR TOTAL ASAM-GARAMNYA

1. soal: Berapa (kap bufer max) dapar asetat dengan kadar total 0,02 M jawab=

max = 0,576 0,02 = max = 0,01152

max = 0,012

RUMUS KAPASITAS BUFER1. ASAM KUAT: = 2,303 (H3O+)2. BASA KUAT : = 2,303 (OH-)3. TOTAL CAMP ASAM KUAT+BASA KUAT = 2,303 (H3O+) + (OH-)

SOAL : Asam asetat 10 ml 0,1 N + NaOH 0,1 N, pKa= 4,76, berapa pH seb dan sesudah diberi NaOHJawab:A. pH Asam asetat sebelum diberi NaOH pH = pKa log CpH = 2,38 log 0,1 = 2,88 B. pH Asam asetat sesudah diberi NaOH ( HIDROLISIS)pH = pKw + pKa + log CpH = 7 + 2,38 + log (5 . 10 -2) = 8, 73 Ca terakhirnya adalah 0,05

SOAL :Bila 5 ml NaOH 0,1 N + asam asetat 10 ml 0,1 N akan diperoleh garam 5 mmolek 0,1 N Ac- , pKa= 4,76, berapa pH dapar sesudah diberi asam?Jawab:NaOH +CH3COOH CH3COONa 5105sisa Ca= 5

pH = pKa + log fi/fupH = 4,76 + log 5/5 = 4,76

****