la nomenclature des composés ioniques
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La nomenclature des composés ioniques. La nomenclature Chaque composé à son propre formule chimique et son propre nom. Quand on nomme une composé, on pratique la nomenclature . Ex. NaCl = Chlorure de sodium Ex. CO 2 = dioxyde de carbon Ex. HCl = Acide chlorihydrique. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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La nomenclature des composés ioniques
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La nomenclature
Chaque composé à son propre formule chimique et son propre nom.
Quand on nomme une composé, on pratique la nomenclature.
Ex. NaCl = Chlorure de sodiumEx. CO2 = dioxyde de carbonEx. HCl = Acide chlorihydrique
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La nomenclature pour les composés binaires (les ions monoatomiques)
** N'oublie pas, un composé binaire à deux éléments seulment. **
Les règles:· Le nom d'anions monoatomiques proviennent du nom de l'élément qui forme l'anion,auquel on ajoute le suffixe "-ure".Ex. Fluor = fluorure, Chlore = chlorure
·Si le cation est un métaux alcalin ou un métaux alcalino terreux, il faut juste lui nommer.Ex. NaCl = chlorure de sodium
·Presque tous les métaux de transition (groupes 3 à 12) sont capables de former plusieurs cations. Ex. Fer peut former les cations Fe+2 ou Fe+3.
·On utilise le système Stock pour indiquer la charge sur le cation:- Utilise le nom français de l'élément- Indique la charge parmi une chiffre romain
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N'oublie pas:
Le deuxième symbole dans la formule chimique est le premier mot dans le nom.
La nette somme des charges est zéro.
Pour déterminer la chiffre romaine, utilise la charge sur l'anion.
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Les composés binaires: Les oxydes
Les oxydes sont les composés formés avec un oxygène et un autre élément (métal ou non-métal).
** On ne dit pas "oxygènure", on dit oxyde! **
Les deux types des oxydes s'appellent:1. Les oxydes métalliques
- Oxygène + métal
2. Les oxydes non-métalliques - composé moléculaire - Oxygène + non-métal (2 non-métaux)
** Oxygène à toujours une charge de -2**
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Les oxydes métalliques
- On les nomme oxyde de ___M___ ou M est le métal.
Les oxydes métalliquesEx. Calcium + Oxygène
FORMULE:NOM:
Ex. Sodium + Oxygène
FORMULE:NOM:
Ex. Étain + OxygèneFORMULE:NOM:
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Les oxydes métalliques
Donne les noms pour les formules suivants:
1. CaO
2. NiO
3. K 2O
4. ZnO2
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Les oxydes métalliquesComment changer le nom à la formule:
Étapes:
1. Identifie les charges sur chaque mot.2. Est-ce que la nette est zéro?3. Si non, additionne les atomes nécessaires.4. Écrit le symbole pour le cation premier.
Exemple:
1. Oxyde de calcium
2. Oxyde de colbalt II
3. Oxyde d'ammonium
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Donne les FORMULES:
1. oxyde de magnésium
2. oxyde de potassium
3. oxyde de cuivre II
4. oxyde de zinc II
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Complète le tableau:
NOMFORMULE
1.Oxyde de Potassium
2.Oxyde de Mercure II
3.MnO2
4.
Cl2O6
5.Oxyde de Césium
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Les sels
Les sels se forment avec un métal et un non-métal autre qu'oxygène.
Ils sont tous les composés ioniques (cation + anion)
Il y a deux types:
1. Les composés binaires: les sels binaires
- Ils prennent les ions monoatomiques.
- On ajoute "ure" a la fin du nom du non-métalex. Chlorure
2. Les composés polyatomiques: les sels ternaires
- Ils prennent les ions polyatomiques
- On nomme l'ion polyatomique premier dans le nom (sauf si c'est ammonium parc'il a une charge positive).
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Les sels binaires:
FORMULE: NMure de M, ou NM est le non-métal et M est le métal
** Si le métal est un métal de transition, il faut avoir une chiffre romain.**
Ex. LiCl
Ex. BaF2
Ex. Fe2S3
Ex. CrCl6
Ex. Mg3N2
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Les sels ternaires:
FORMULE: IP de M, ou IP est l'ion polyatomique et M est le métal.
** Si le métal est un métal de transition, il faut avoir une chiffre romain.**
Ex. K2SO4
Ex. Ca(NO3)2
Ex. Fe3(PO4)2
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Essayez-vous:
a. Ag2S
b. Ca3(PO4)2
c. Zn(NO3)
d . SiI4
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Donne la formule:
Ex. Chlorate de sodium
Ex. Phosphate de calcium
Ex. Fluorure d'antimoine
Ex. Nitrate de fer II
Ex. Chlorure de fer III
Ex. Dichromate de potassium