laporan praktikum kimia farmasi asidimetri fuull

7/22/2019 Laporan Praktikum Kimia Farmasi Asidimetri Fuull

1/19

1

A.PENDAHULUAN1. Teori

Titrasi penetralan sering disebut titrasi asam-basa / asidimetri-alkalimetri. Asam

adalah zat yang bila dilarutkan deng an air akan berdiasosiasi membentuk ion H+

sebagai satu-satunya ion positif. Basa adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akanberdisosiasi membentuk ion-ion hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif.

Konsep teori asam-basa:

a. Arrhenius- Asam adalah suatu senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan melepaskan H+

sebagai satu-satunya ion positif.

Contoh: H2SO4, HCl, HNO2, dll

- Basa adalah suatu senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan melepaskan OH-sebagai satu-satunya ion negatif.

Contoh: KOH, NH4OH, dll

b. Bronsted-Lowry- Asam adalah suatu senyawa yang dapat memberikan proton, disebut sebagai

proton donor.

- Basa adalah suatu senyawa yang dapat menerima proton, disebut sebagai aseptordonor.

AsamProton + Basa Konjugasi

AB H+ B

Jadi, suatu asam dapat terbentuk:

Molekul, misalnya: H2SO4, HCl, CH3COOH Anion, misalnya: HSO4, H2PO4-, COOH, COO- Kation, misalnya: NH4+, C6H5NH3, Fe(H2O)3+Suatu basa dapat terbentuk:

Molekul, misalnya: NH3+, C6H5NH2, H2O Anion, misalnya: CH2COO-, OH-, HPO4-, C2H5O- Kation, misalnya: Fe(H2O)2(Oh)

2+

c. G N. Lewis

Asam adalah suatu senyawa yang dapat menerima sepasang elektron bebas, disebut

sebagai akseptor pasangan elektron bebas.

2. Pengertian AsidimetriAsidimetri adalah penetapan kadar basa dalam suatu sampel dengan menggunakan

larutan baku asam yang sesuai.


2/19

2

B.TUJUAN- Mengetahui normalitas H2SO4dengan baku primer Natrium Karbonat- Menetapkan kadar zat Boraks (NaHCO3) dalam sampel

C.TINJAUAN PUSTAKA- Monografi LBS

Acidum Sulfuricirum, H2SO4BM=98,07

Asam Sulfat mengandung tidak kurang dari 95,0% dan tidak lebih dari 98,02%

H2SO4

Pemerian: cairan kental seperti minyak, korosit tidak berwarna, jikaditambahkan ke dalam air menimbulkan panas.

Pembakuan: pembakuan larutan H2SO4, dan lakukan cara yang tertera dalamHCl 1N, yaitu: timbang seksama 1,5 gram Natrium Karbonat anhidrat P yang

sebelumnya telah dikeringkan pada suhu 270 derajat Celcius selama 1 jam.

Larutkan dalam 100 ml air. Titrasi dengan H2SO4 menggunakan indikator

larutan metil merah. Panaskan larutan ad mendidih, dinginkan, dan lanjutkan

titrasi. Panaskan lagi ad mendidih dan titrasi lagi ad merah muda. Hitung

normalitas larutan.

- Monografi LBPNa Karbonas anhidrat, Na carbonas (Na2CO3) BM=106

Na2CO3mengandung tidak kurang dari 99,5% NaCO3 dihitung terhadap zat

anhidrat

Pemerian: Hablur, tidak berwarna atau serbuk hablur putih Kelarutan: mudah larut dalam air, lebih mudah larut dalam air mendidih pH: 10

- Monografi SampelNatrii TetraBorat, Natrium Tetraborat (Na2B4O7.10H2O) BM=381,37

Natrium Tetraborat mengandung tidak kurang dari 99,0%dan tidak lebih dari105,0% Na2B4O7.10H2O

Pemerian: Hablur transparan tidak berwarna atau serbuk hablur putih, tidakberbau, rasa asin dan basa. Dalam udara kering merapuh

Kelarutan: larut dalam 20 bagian air, dalam 0,6 bagian air mendidih dan dalamlebih kurang 1 bagian gliserol P, praktis tidak larut dalam ethanol (95%) P.


3/19

3

D.METOLOGI PERCOBAAN Tempat dan Waktu Praktikum

Tempat : Laboratorium kimia - Poltekkes Kemenkes Jakarta II JurusanFarmasi

Hari/Tanggal : Senin, 24 September 2012

Waktu : 08.00-11.00 WIB.

Prosedur Praktikum I1. Tujuan :

- Mengetahui normalitas H2SO4dengan baku primer Natrium Karbonat- Menetapkan kadar zat Boraks (NaHCO3) dalam sampel

2. Prinsip : Asidimetri3. Alat dan Bahan

Alat :

Labu ukur 250ml 1 buah Erlenmeyer 6 buah Gelas ukur 1 buah(50 ml) Beaker glass 2 buah Buret dan statif 1buah(50 ml) Botol semprot 1 buah Tissue Timbangan digital 1 buah Corong 1 buah Pipet tetes 2 buah Serbet

Bahan :

LBS : H2SO40,1 N ; 250 ml [BE=1/2] LBP : Na2CO3 anhidrat 0,1 N 25ml/erlenmeyer, timbang sebanyak

tiga kali (BE=1/2, BM=106)

Sample : Na2B4O7.10H2O (boraks) 0,1 N, 25ml/erlenmeyer (BE=1/2,BM= 381,37), timbang sebanyak NaHCO3 (BE=1,

BM=84,01)

Indikator : merah metil (MM) Aqua dest


4/19

4

4. Prosedur Pembuatan :LBS (H2SO4)

Sediaan = 2 N Perhitungan : Diminta = 0,1N; 250 ml V1 x N1 = V2 x N2 Diambil 12,5 ml H2SO42N dengan gelas ukur 250 x 0,1= V2 x 2 N Masukkan ke dalam labu ukur 250 ml V2 = 12,5 ml Tambahkan aqua bebas CO2ad 250ml Kocok ad homogen Masukkan ke dalam buret

LBP (Na2CO3anhidrat)

Timbang seksama asam Oksalat Perhitungan :sebanyak 132,5 mg g = N x V x BE x BM

Masukkan ke dalam erlenmeyer 100ml = 25 x 0,1 x x 106 larutkan dengan menggunakan 25 ml = 132,5 mg

aqua dest bebas hingga larut sempurna.

Di buat sebanyak triplo (3x)

Data Penimbangan LBP

Mahasiswa 1 : Adelika Chandra Yahya

Penimbangan 1 Penimbangan 2 Penimbangan 3

Zat yang ditimbang 147,50 mg 141,60 mg 145,20 mg

Sisa zat di perkamen 0,70 mg 0,60 mg 0,10 mg

Zat 146,80 mg 141 mg 145,10 mg

Mahasiswa 2 : Agung Mulyawan


Zat yang ditimbang 145,5 mg 142,60 mg 140,70 mgSisa zat di perkamen 0,5 mg 0,30 mg 0,40 mg

Zat 145,0 mg 142,30 mg 140,30 mg

Mahasiswa 3 : Ahmad Maulana




Zat 133,50 mg 132,50 mg 135,80 mg


5/19

5

Mahasiswa 4 : Andy Anderson



Sisa zat di perkamen 0,50 mg 0,10 mg 0,20 mgZat 134,60 mg 139,80 mg 142,00 mg

Mahasiswa 5 : Anisa Khoiriyani


Zat yang ditimbang 134 mg 154,20 mg 139 mg

Sisa zat di perkamen 1,40 mg 0 mg 0,10 mg

Zat 132,60 mg 154,20 mg 138,90 mg

Mahasiswa 6 : Bella Mutia sari


Zat yang ditimbang 134,50 mg 134,80 mg 139 mg


Zat 132,30 mg 134,3 mg 109,70 mg

Sample Na2B4O7.10H2ONaHCO3

Timbang 0,1325 mg Boraks Masukkan kedalam erlenmeyer (dibuat triplo) Larutkan dengan aqua dest (q.s)

Data Penimbangan Sampel

Mahasiswa 1 : Adelika Chandra Yahya




Zat 481 mg 481,9 mg 484,4 mg

Mahasiswa 2 : Agung Mulyawan




Zat 480,50mg 483,60 mg 481,00 mg


6/19

6

Mahasiswa 3 : Ahmad Maulana




Zat 479,20 mg 478,20 mg 478,00 mg

Mahasiswa 4 : Andy Anderson




Zat 494,30 mg 479,70 mg 484,40 mg

Mahasiswa 5 : Anisa khoriyani




Zat 477,60 mg 482,90 mg 479,90 mg

Mahasiswa 6 : Bella Mutia sari

Penimbangan 1 Penimbangan 2 Penimbangan 3Zat yang ditimbang 487,50 mg 486,10 mg 481,70 mg

Sisa zat di perkamen 15 mg 1,80 mg 0,50 mg

Zat 472,50 mg 484,30 mg 481,20 mg

5. Prosedur PelaksanaanProsedur Pembakuan

Isi buret dengan LBS (H2SO40,1 N) ad 50 mlTimbang saksama Na2CO3anhidrat, masukkan ke dalam erlenmeyerTambahkan aqua dest ad larutTambahkan indikator MM sebanyak 3 tetesTitrasi dengan LBS (H2SO40,1N) ad warna merah mudaLakukan titrasi sebanyak triplo(3X)Hitung normalitas LBS yang sebenarnya


7/19

7

Data Pembakuan Adelika Chandra Yahya :

Perhitungan :

- Normalitas 1 = Massa = 146,80 mg = 0,1065 N

BM x BE x V1 106 x 1/2 x 26,00

- Normalitas 2 = Massa = 141mg = 0,1064 N

BM x BE x V2 106 x 1/2 x 25,00


BM x BE x V3 106 x 1/2 x 25,80

Normalitas rata-rata = 0,1065N + 0,1064 N + 0,1035 N = 0, 1054 N

3

Data Pembakuan Agung Mulyawan :

No. Massa titrat

Na2CO3

Volume titran H2SO4

awal akhir Volume

1. 145,00 mg 0,00 24,30 ml 24,30 ml

2. 142,30 mg 0,00 23,50 ml 23,50 ml

3. 140,30 mg 0,00 23,00 ml 23,00 ml

Perhitungan :

- Normalitas 1 = Massa = 145,00 = 0,1125 NBM x BE x V1 106 x 1/2 x 24,30

- Normalitas 2 = Massa = 142,30 = 0,1023 N

BM x BE x V2 106 x 1/2 x 23,50

- Normalitas 3 = Massa = 140,30 = 0,1150

BM x BE x V3 106 x 1/2 x 23,00

Normalitas rata-rata = 0,1125 + 0,1023 + 0,1150 = 0,10993

No. Massa titrat

Na2CO3

Volume titran H2SO4

awal akhir Volume

1.146,80 mg

0,00 26,00 ml 26,00 ml

2. 141 mg 0,00 25,00 ml 25,00 ml

3. 145,10 mg 0,00 25,80 ml 25,80 ml


8/19

8

Data Pembakuan Ahmad Maulana :

No. Massa titrat

Na2CO3

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 479,20 mg 0,00 20,00 ml 20,00 ml

2. 478,20 mg 0,00 19,70 ml 19,70 ml

3. 478,00 mg 0,00 20,30 ml 20,30 ml

Perhitungan :

- Normalitas 1 = Massa 133,50 mg = 0,1259 N

BM x BE x V1 106 x 1/2 x 20,00


BM x BE x V2 106 x 1/2 x 19,70


BM x BE x V3 106 x 1/2 x 20,30

Normalitas rata-rata = 0,1259 + 0,1269 + 0,1262 = 0,1263 N

3

Data Pembakuan Andy Anderson :

No. Massa titrat

Na2CO3

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 494,30 mg 0,00 25,00 ml 25,00 ml

2. 479,70 mg 0,00 25,00 ml 25,00 ml

3. 484,40 mg 0,00 24,90 ml 24,90 ml

Perhitungan :


BM x BE x V1 106 x 1/2 x 25,00 ml


BM x BE x V2 106 x 1/2 x 25,00


9/19

9


BM x BE x V3 106 x 1/2 x 24,90

Normalitas rata-rata = 0,1015+0,1055+0,1076 = 0,1048 N

3

Data Pembakuan Anisa Khoiriyani :

No. Massa titrat

Na2CO3

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 132,60 mg 0,00 20,60 ml 20,60 ml

2. 154,20 mg 0,00 23,70 ml 23,70 ml

3. 138,90 mg 0,00 22,30 ml 22,30 ml

Perhitungan :


BM x BE x V1 106 x 1/2 x 20,60


BM x BE x V2 106 x 1/2 x 23,70


BM x BE x V3 106 x 1/2 x 22,30

Normalitas rata-rata = 0,1214 N + 0,1227 N + 0,1175 N = 0,1205 N

3

Data Pembakuan Bella Mutia Sari :

No. Massa titrat

Na2CO3

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 132,30 mg 0,00 20,50 ml 20,50 ml

2. 134,30 mg 0,00 21,70 ml 21,70 ml

3. 109,70 mg 0,00 26,00 ml 26,00 ml

Perhitungan :


BM x BE x V1 106 x 1/2 x 20,50


10/19

10


BM x BE x V2 106 x 1/2 x 21,70

- Normalitas 3 = Massa = 109,70 mg = 0,0796 NBM x BE x V3 106 x 1/2 x 26,00

Normalitas rata-rata = 0,1217 N + 0,1167 N + 0,0796 N = 0,1060 N

3

Reaksi Pembakuan :

Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2 + H2O1 mol Na2CO3= 2H

+

BE= 1/2

4.5.1 Prosedur Penetapan KadarIsi buret dengan LBS (NaOH 0,1 N) ad 50 mlTambahkan indikator PP sebanyak 3 tetesTitrasi dengan LBS (NaOH) ad warna merah mudaLakukan titrasi sebanyak triplo(3X)Hitung kadar sampel tersebut

Data Penetapan Adelika Chandra Yahya:

No. Massa titrat

Na2B4O7.10H2O

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 481 mg 0,00 28,10 ml 28,10 ml

2. 481,90 mg 0,00 28,60 ml 28,60 ml

3. 484,40 mg 0,00 28,70 ml 28,70 ml

Perhitungan Penetapan KadarKadar I mgekborax = mgek H2SO4

= VxN

= 28,10 x 0,1054 = 2,9617 mg

Massa = mgek x BE x BM

= 2,9617 x x 381,37

= 564,7 mg

% kadar =

x 100 % = 117,4 %


11/19

11

Kadar 2 mgek borax = mgek H2SO4

= VxN

= 28,60 x 0,1054 = 3,0144 mg


= 3,0144x x 381,37 = 574,8 mg

% kadar = 574,8 x 100 % = 119,28 %

481,9


= VxN

= 28,70 x 0,1054 = 3,0249 mg


= 3,0249 x x 381,37 = 576,80 mg

% kadar = 576,80 x 100 % = 119,07 %

484,4

Kadar rata-rata = % I + % 2 + % 3= = 117,40% + 119,28% + 119,07% = 118,58%

3 3Data Penetapan Agung Mulyawan :

No. Massa titrat

Na2B4O7.10H2O

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 480,50 mg 0,00 28,50 ml 28,50 ml

2. 483,60 mg 0,00 28,90 ml 28,90 ml

3. 481,00 mg 0,00 28,30 mg 28,30 mg


= VxN

= 28,50 x 0,1099= 3,132


= 3,132 x x 381,37= 597,25


12/19

12

% kadar =

x 100 % = 124,29 %


= VxN= 28,90 x0,1099 = 3,176


= 3,176 x x 381,37 = 607,63 mg

% kadar = 607,63 x 100 % = 125,21 %

483,60

Kadar 3 mgek borax = mgek H2SO4= VxN

= 28,30 x 0,1099 = 3,110 mg


= 3,110 x x 381,37 = 593,06 mg

% kadar = 593,06 x 100 % = 123,29 %

481,00

Kadar rata-rata = % I + % 2 + % 3 = 124,29 % +125,21 %+123,29 % = 124,26%

3 3

Data Penetapan Ahmad Maulana :

No. Massa titrat

Na2B4O7.10H2O

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 479,20 mg 0,00 24,00 ml 24,00 ml

2. 478,20 mg 0,00 24,70 ml 24,70 ml3. 478,00 mg 0,00 24,50 ml 24,50 ml


= VxN

=24,00 x 0,1263 = 3,0132 mg



13/19

13

= 3,0132 x x 381,37

= 578,0043 mg

% kadar =

x 100 % = 120 %


= VxN

= 24,7 x 0,1263 x 3,1196 mg


= 3,1196 x x 381,37 = 594,8628 mg

% kadar = 594,8628 x 100 % = 124 %

478,20


= VxN

= 24,50 x 0,1263 = 3,0943 mg


= 3,0943 x x 381,37 = 590,0461 mg

% kadar = 590,0461 x 100 % = 123 %

478,1

Kadar rata-rata = % I + % 2 + % 3 = 120% + 124% + 123% = 122,3 %

3 3

Data Penetapan Andy Anderson :

No. Massa titrat

Na2B4O7.10H2O

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 494,30 mg 0,00 25,50 ml 25,50 ml

2. 479,70 mg 0,00 25,70 ml 25,70 ml

3. 484,40 mg 0,00 25,60 ml 25,60 ml


= VxN

=25,50 x 0,1048 = 2,6724 mg



14/19

14

= 2,6724 x x 381,37

= 509,58 mg

% kadar =

x 100 % = 103,09 %


= VxN

= 25,70 x 0,1048 = 2,6933 mg


= 2,6933 x x 381,37 = 513,58 mg

% kadar = 513,58 x 100 % = 107,06 %

483,60


= VxN

= 25,60 x 0,1048 = 2,6828 mg


= 2,6828 x x 381,37 = 511,58 mg

% kadar = 511,58 x 100 % = 105,61 %

481,00

Kadar rata-rata = % I + % 2 + % 3 = 103,09% + 107,06% + 105,61% = 105,25%

3 3

Data Penetapan Anisa :

No. Massa titrat

Na2B4O7.10H2O

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 477,60 mg 0,00 25,50 ml 25,50 ml

2. 482,90 mg 0,00 25,40 ml 25,40 ml

3. 479,90 mg 0,00 25,00 ml 25,00 ml


= VxN

=25,50 x 0,1205 = 3,0727 mg



15/19

15

= 3,0727 x x 381,37

= 585,92 mg

% kadar =

x 100 % = 122,68 %


= VxN

= 25,40 x 0,1205 = 3,0607 mg


= 3,0607 x x 381,37 = 583,62 mg

% kadar = 583,62 x 100 % = 120,85 %

482,90


= VxN

= 25,00 x 0,1205 = 3,0125 mg


= 3,0125 x x 381,37 = 574,43 mg

% kadar = 574,43 x 100 % = 119,69 %

479,90

Kadar rata-rata = % I + % 2 + % 3 = = 122% + 120% + 119,69% = 121,07%

3 3

Data Penetapan Bella Mutia Sari :

No. Massa titrat

Na2B4O7.10H2O

Volume titran H2SO4

Awal akhir Volume

1. 472,50 mg 0,00 26,50 ml 26,50 ml

2. 484,30 mg 0,00 27,00 ml 27,00 ml

3. 481,20 mg 0,00 26,70 ml 26,70 ml


= VxN

=26,50 x 0,1060 = 2,7136 mg


16/19

16


= 2,7136 x x 381,37

= 517,4 mg

% kadar =

x 100 % = 109,5 %


= VxN

= 27,00 x 0,1060 = 2,862 mg


= 2,862 x x 381,37 = 545,74 mg

% kadar = 545,74 x 100 % = 112,6 %

484,30


= VxN

= 26,70 x 0,1060 = 2,8302 mg


= 2,8302 x x 381,37 = 539,67 mg

% kadar = 539,67 x 100 % = 112,1 %

481,20

Kadar rata-rata = % I + % 2 + % 3 = = 109,5% + 112,6% + 112,1% = 111,4%

3 3

Reaksi Penetapan Kadar :

Na2B4O7.10H20 + H2SO4 Na2SO4 + 4H2BO3 + 5H201 mol Na2B4O7.10H20 = 2 mol H+

mol Na2B4O7.10H20 = 1 mol H+ (BE=1/2)


17/19

17

PEMBAHASAN

Pada percobaan Asidimetri tersebut digunakan indikator Phenolftalein. Karena

merupakan netralisasi asam lemah dengan basa kuat, dengan titik ekuivalen berada di

daerah basa.

Prinsip titrasi asam basa adalah terjadinya reaksi penetralan antara asam

dengan basa atau sebaliknya, dimana ion H+dari asam akan bereaksi dengan ion OH-

dari basanya membentuk molekul air yang netral (PH = 7). Dalam konteks ini titrasi

asam basa dapat dikatakan bahwa reaksi yang terjadi adalah reaksi penetralan antara

pentiiter (titran) dan zat yang dititrasi (titrat).

Berdasarkan rumus W = BM x BE x N x V, penimbangan berbanding lurus denganvolume. Semakin berat zat maka semakin besar volumenya. Tapi dalam percobaan ini

ditemukan beberapa data yang tidak sesuai, hal ini disebabkan oleh :

1. Kecermatan dan KeseksamaanKecermatan dinyatakan oleh hubungan antara hasil hasil suatu penetapan atau nilai

rata- ratanya dengan nilai sebenarnya. Makin dekat hasil tersebut dengan nilai yang

sebenarnya, maka dikatakan makin tepat hasil penetapan tersebut.

Keseksamaan dinyatakan oleh perbedaanperbedaan yang ditunjukkan oleh hasil

hasil penetapan apabila dilakukan berulang ulang. Makin kecil perbedaan ini, maka

dikatakan hasilhasil penetapan itu makin teliti.

2. KesalahanKesalahanKesalahan kesalahan dalam analisa kuantitatif dapat dibagi menjadi 2 golongan,

yaitu :

Systematic Error kesalahan pada percobaan ini yaitu prosedur menyimpang, kalibrasialat yang tidak tepat.

Random Error kesalahan yang dilakukan :- Operational dan Personals error, yaitu: Tidak sesuai dengan prosedur praktik.

- Instrumental dan Reagent error : kalibrasi tidak tepat.

- Error of Methods : Reaksi yang tidak sempurna.

Systematic Error dapat dikurangi dengan :


18/19

18

- Mengkalibrasi alatalat dan melakukan koreksi, misal : buret, pipet, anak timbangan,dsb.

- Melakukan percobaan blanko.- Melakukan kontrol dengan zat baku.- Melakukan penetapan dengan metode lain.- Melakukan penetapan paralel ( induplo / intriplo )

Nilai rata rata kadar boraks yang seharusnya yaitu tidak kurang dari 99.0 % dan tidaklebih dari 103.0 %, sehingga :

Mahasiswa 1 (Adelika Chandra Yahya) mempunyai kadar ratarata adalah118,58% . Berarti, kadar yang didapat tersebut tidak memenuhi persyaratan.

Mahasiswa 2 (Agung Mulyawan) mempunyai kadar ratarata adalah 124,26 % .Berarti, kadar yang didapat tersebut tidak memenuhi persyaratan.

Mahasiswa 3 (Ahmad Maulana) mempunyai kadar ratarata adalah 122,3 % .Berarti, kadar yang didapat tersebut tidak memenuhi persyaratan.

Mahasiswa 4 (Andy Anderson) mempunyai kadar ratarata adalah 105,25 % .Berarti, kadar yang didapat tersebut tidak memenuhi persyaratan.

Mahasiswa 5 (Anisa Khoiriyani) mempunyai kadar ratarata adalah 121,07 % .Berarti, kadar yang didapat tersebut tidak memenuhi persyaratan.

Mahasiswa 6 (Bella Mutia Sari) mempunyai kadar ratarata adalah 111,4 % .Berarti, kadar yang didapat tersebut tidak memenuhi persyaratan.

KESIMPULAN

Nilai RataRata Normalitas H2SO4Keseluruhan adalah 0,0944 NNilai RataRata Kadar Boraks yang seharusnya yaitu tidak kurang dari 99.0 % dan

tidak lebih dari 103.0 % .


19/19

19

DAFTAR PUSTAKA

1. Farmakope Indonesia edisi IV. 1995. Jakarta : Departemen Kesehatan RepublikIndonesia

2. Farmakope Indonesia edisi III. 1979. Jakarta : Departemen Kesehatan RepublikIndonesia

3. http/www.google.com/

laporan praktikum kimia farmasi asidimetri fuull

Documents