HCl

NH3

Cl2

CO2

MÔ HINH ĐĂC CUA CAC PHÂN TƯ

11+ +11+

Na

1s22s22p63s1

Na+

1s22s22p6

+ 1e

Sự tạo thành ion Na+ từ nguyên tử Na (Z = 11)

17+

-

Cl: 1s22s22p63s23p5

Sự tạo thành ion Cl- từ nguyên tử Cl (Z = 17)

Cl–: 1s22s22p63s23p6

11+ 17+

+ -

Na: 1s22s22p63s1 Cl: 1s22s22p63s23p5

Sự hình thành liên kết ion trong NaCl

Na+: 1s22s22p6 Cl–: 1s22s22p63s23p6Na+ + Cl– NaCl

LIÊN KẾT ION

1 Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

Na Na+ + e ; Cl + e Cl– ; Na+ + Cl– NaCl Na Na+ + e ; Cl + e Cl– ; Na+ + Cl– NaCl

AAAA

Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electronBBBB

Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau

Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhauCCCC

DDDD

Hai hạt nhân hút electron rất mạnh

2

26, 30, 24

AAAA

BBBB

CCCC

DDDD

26, 30, 26

24, 30, 24

26, 30, 28

Số proton, notron, electron trong ion là Fe2+56

26

3

26

AAAA

BBBB

CCCC

DDDD

48

46

50

Biết S(Z=16), O(Z=8). Số electron trong ion là. SO42-

4 Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Cấu hình electron của nguyên tử M là:

1s22s22p2 1s22s22p2

1s22s22p63s2 1s22s22p63s2AAAA

1s22s22p4 1s22s22p4BBBB

1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p64s2CCCC

DDDD

5 Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Chu kì 3, nhóm VIA Chu kì 3, nhóm VIA

AAAA

Chu kì 4, nhóm IIA Chu kì 4, nhóm IIABBBB

Chu kì 3, nhóm IVA Chu kì 3, nhóm IVACCCC

DDDD

Chu kì 3, nhóm VIIIA