Estado Lquido y

Soluciones Slidas

Generalidades de los slidos y los lquidos.

En la naturaleza encontramos tanto slidos como lquidos contodas sus variantes, esto se debe a que los alrededor de 118

elementos puros que existen reaccionan para formar nuevas

sustancias denominadas compuestos.

Estos compuestos se forma cuando dos o mas tomos se enlazanqumicamente.

Existen bsicamente dos tipos de enlaces: los inicos y los covalentes.

Los enlaces inicos.

Es el caso en el que los tomos se transfieren completamente deun tomo a otro, es un proceso en el que se pierde y gana electrones

cargados negativamente.

Un ejemplo de una reaccin se da entre el sodio con el cloro: El sodio (en la derecha) pierde su electrn de valencia el cuales ganado por el cloro (a la derecha), resultando un in de sodio

cargado positivamente (izquierda) y un in de cloro cargado

negativamente (derecha).

Note la diferencia en tamao y diferencia

en la carga de los iones (Na+ y Cl-), lo que

posibilita se sujeten gracias a las fuerzas

electroestticas.

Enlace Covalente

Al contrario de los enlaces inicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando

dos (o ms) elementos comparten electrones.

Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos tomos de hidrgeno. Si los tomos de hidrgeno (H) tiene un electrn de

valencia en su primera envoltura cada tomo hidrgeno 'querr' recoger

un segundo electrn. En un esfuerzo por recoger un segundo electrn, el

tomo de hidrgeno reaccionar con los tomos H vecinos para formar el

compuesto H2.

Generalidades de los Lquidos y slidos

En los enlaces que conforman las molculas de los lquidos y los

slidos intervienen fuerzas de interaccin (son de atraccin y

repulsin) llamadas fuerzas intermoleculares o de Van der Waals

(holands: Johannes Diderik van der Waals).

Generalmente son de cuatro tipos:

1. Fuerzas repulsivas.

2. Interaccin dipolo-dipolo.

3. Interaccin dipolo-dipolo inducido.

4. Interaccin de dipolo inducido instantneamente.

Dipolo inducido

SOLUCIONES

SOLUTO SOLVENTE

SEGN EL ESTADO

FISICO DEL

SOLVENTE

SOLIDA LIQUIDA GASEOSA

mezclas homogneas de dos sustancias:

Son mezclas homogneas de dos sustancias: soluto y solvente.

a) Soluto: es la sustancia que se disuelve

b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se disuelve el soluto.

Segn el estado fsico del disolvente, las soluciones pueden ser slidas, liquidas gaseosas.

a)Solucin Liquida: cuando el solvente es liquido as:

- slido en liquido

Ejemplo: ClNa en agua

- Liquido en liquido:

Ejemplo: alcohol en agua

- Gas en liquido

Ejemplo: co2 en agua

b) Solucion Solida: cuando el solvente es solido:

-Solido en solido:

Ejemplo: las aleaciones

-liquido en solido:

-Ejemplo: mercurio en oro(amalgama)

-Gas en solido:

-Ejemplo: hidrogeno en paladio

c) Solucion Gaseosa :cuando el solvente es gas:

-Ejemplo: el aire

-gas en gas:

-Liquido en gas:

-Ejemplo: vapor de agua en aire

-Solido en gas:

-Ejemplo: particulas de polvo en el aire

Esta dada por la proporcin de soluto en la solucin.

Solucin standard: es una solucin cuya concentracin es conocida y que sirve de comparacin para otras.

Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser:

a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto

b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto

c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto.

d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturacin, la sobre saturacin se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la solucin.

Molaridad: esta dada por el numero de moles de soluto que esta disuelto en un

litro de solucin.

-Se calcula con la expresin:

Ejemplo: 49 g.de H2SO4 (PM 98 g ) estan

disueltos en un litro de solucin.

Molaridad=

Molaridad= 0.5 mol / lt.

= 0.5 M

Normalidad : Esta esta dada por el numero de Equivalentes de soluto (Eq.gr.) que

esta disuelto en un litro de solucin.

Se calcula con la expresin:

Ejemplo: si 1 eq. Del H2SO4 es 49 gr. Y esta disuelto

el un litro de solucin, se tiene:

Normalidad =

CM = 1 eq. gr./ lt.= 1N

Esta dado por el numero de moles

de soluto que esta disuelto en 1

Kg. de solvente.

Se calcula con la expresin:

Ejemplo: si un mol de H2SO4 (98gr) esta disuelto en 1 Kg. De agua se

tiene:

Molalidad =

CM = 1 mol/ Kg.. = 1 m

Que se lee 1 molal

En 1909 el qumico dans Sorensen defini el potencial hidrogeno (pH) como el

logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrgeno. Esto es:

En soluciones diludas, se acepta actividad aproximadamente igual a concentracin molar.

El pH tpicamente va de 0 a 14 en disolucin acuosa, siendo las disoluciones con pH

menores a 7 cidas, y las tiene pH mayores a 7, bsicos. El pH = 7 indica la neutralidad

de la disolucin (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logartmico

sobre la concentracin de una solucin: p = -log(...)

Tambin se define el pOH, que mide la concentracin de iones OH-. Puesto que el agua

est disociada en una pequea extensin en iones OH- y H+, tenemos que:

Kw = [H+][OH-]=10-14

en donde [H+] es la concentracin de iones de hidrgeno, [OH-] la de iones hidrxido, y Kwes una constante conocida como producto inico del agua.

El pH de una disolucin es una medida de la concentracin de iones hidrgeno. Una pequea variacin en el pH

significa un importante cambio en la concentracin de los iones hidrgeno. Por ejemplo, la concentracin de iones

hidrgeno en los jugos gstricos (pH = 1) es casi un milln de veces mayor que la del agua pura (pH = 7).

El valor de pH de una solucin puede ser estimado si se sabe la concentracin

de iones H+.

Algunos ejemplos:

Solucin acuosa de cido clorhdrico(HCl) 0,1M:

Este es un cido fuerte, por eso se encuentra completamente disociado y se

encuentra lo suficientemente diluido para que la actividad sea prxima de la

concentracin. As [H+]=0,1 M y pH=-log[0,1]=1.

Solucin acuosa de Hidrxido de sodio (NaOH) 0,1M:

Esta es una base fuerte, por eso se encuentra completamente disociada y se

encuentra suficientemente diluida para que la actividad sea prxima de la

concentracin. As [OH-]=0,1 M y pOH=-log[0,1]=1. Luego pH=14-1=13.