Química Geral

Profª Alda Ernestina

Hidróxidos ou bases

Segundo Arrhenius bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de oxidrila ou hidroxila. Dizemos então que o ânion OH- constitui o radical funcional das bases. Desta forma todo hidróxido é formado sempre por um radical positivo (metal ou NH4

+) ligado ao ânion OH-. Note ainda que a carga positiva do cátion (metal) é neutralizada pela carga negativa total das hidroxilas. O NH4OH é o único hidróxido não-metálico existente.

Fórmula geral das bases - B(OH)Y ; onde B = metal ou NH4

+ e Y = número de oxidação do metal, vale destacar que y será sempre igual ou menor que 4, ou seja somente metais com NOx até +4 produzem hidróxidos, de forma que não existe hidróxidos com mais de 4 hidroxilas.

Classificação das bases - assim como vimos para os ácidos, as bases também são classificados segundo alguns critérios:

*quanto ao número de hidroxilas (OH-) presentes

monobases - apresentam apenas 1 hidroxila. Ex: NaOH, KOH, LiOH, NH4OH.

dibases - apresentam 2 hidroxilas. Ex: Ca(OH)2, Ba(OH)2.

tribases - apresentam 3 hidroxilas. Ex: Al(OH)3, Fe(OH)3.

tetrabases - apresentam 4 hidroxilas. Ex: Sn(OH)4; Pb(OH)4.

* quanto à força

bases fortes - todas as bases cujo grau de dissociação iônica é de praticamente 100% (α=100%). É o caso de todos os hidróxidos dos metais alcalinos (família 1A), como NaOH, KOH etc..., e dos metais alcalino-terrosos (família 2A), como Ca(OH)2, Ba(OH)2, etc. O hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] é uma exceção, pois apesar de ser oriundo de um metal alcalino terroso, constitui uma base fraca.

bases fracas - todas as bases cujo grau de dissociação é inferior a 5% (α < 5%). É o caso do NH4OH e dos hidróxidos dos metais em geral (com exceção aos metais das famílias 1A e 2A).

* quanto à solubilidade em água

solúveis - todos os hidróxidos dos metais alcalinos (família 1A) e o NH4OH. Ex: NaOH, LiOH, KOH.

pouco solúveis - todos os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos (família 2A). Ex: Ca(OH)2, Mg(OH)2.

insolúveis - todos os hidróxidos dos demais metais. Ex: Al(OH)2, AgOH, Fe(OH)3, Pb(OH)4.

Nomenclatura das bases - o nome do hidróxido depende do NOx do metal. Desta forma temos dois casos:

1º - quando o metal apresenta apenas 1 NOx

HIDRÓXIDO de + nome do elemento

Ex: NaOH - hidróxido de sódio; Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio; Al(OH)3 - hidróxido de alumínio.

2º - quando o metal apresenta 2 NOx possíveis

Para o maior NOx:

HIDRÓXIDO de + nome do elemento + ICO

Ex: Fe(OH)3 - hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

Sn(OH)4 - hidróxido estânico ou hidróxido de estanho IV

Para o menor NOx:

HIDRÓXIDO de + nome do elemento + OSO

Ex: Fe(OH)2 - hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II

Sn(OH)2 - hidróxido estanoso ou hidróxido de estanho II

Exemplos de bases comuns em nosso cotidiano

NaOH - conhecida popularmente por soda cáustica, é utilizada para desentupir pias.

NH4OH - conhecida popularmente por amoníaco, é utilizada em diversos produtos de limpeza.

Mg(OH)2 - conhecido popularmente por leite de magnésia, é usado como medicamento para combater o excesso de acidez estomacal.

Dissociação dos hidróxidos - os hidróxidos quando em solução aquosa sofrem dissociação liberando cátions (metal ou NH4

+) e o ânion hidróxido (OH-). Veja a seguir:

NaOH → Na+ + OH-

Ca(OH)2 → Ca+2 + 2OH-

Al(OH)3 → Al+3 + 3OH-

Notem que a quantidade de hidroxilas é sempre igual ao NOx do metal.

Exercícios

1. (UFG-GO) O Mg(OH)2 em água (leite de magnésia) é consumido popularmente como laxante e antiácido. De acordo com a equação abaixo, sobre o Mg(OH)2 julgue as afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F),

Mg(OH)2 + H2O → Mg+2 + 2 OH-

( ) é uma substância básica

( ) é pouco solúvel em água

( ) sua solução aquosa não conduz eletricidade

( ) em água produz um cátion e dois ânions, para cada Mg(OH)2 que dissocia

( ) em água sofre um processo químico chamado ionização

2. (UMC-SP) A equação que representa corretamente a dissociação iônica de um hidróxido de fórmula geral B(OH)y é:

a) B(OH)y → Y B+ + Y OH- c) B(OH)y → B+y + Y OH-

b) B(OH)y → Y B+ + Y OH- d) B(OH)y → B+ + YOH-y

3. (UMC-SP) Na indústria de sabão duro, usa-se um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte. Assinale nas alternativas abaixo a base usada na fabricação de sabão duro. a) NH4OH c) Fe(OH)3 b) CH3-OH d) NaOH 4. A única base inorgânica volátil, solúvel em água, com baixíssimo grau de ionização em água é: a) NaOH c) NH4OH b) Al(OH)3 d) Ca(OH)2

5. Classifique as seguintes bases quanto ao número de hidroxilas, força e solubilidade em água: a) NaOH e) Fe(OH)3 b) NH4OH f) Fe(OH)2 c) Mg(OH)2 g) AgOH d) Ba(OH)2 h) Sn(OH)4

6. Assinale a alternativa que contém apenas hidróxidos: a) H2S, NaCl, KOH c) NaOH, LiOH, Ca(OH)2 b) HBiO, H2O, NH4OH d) HCl, AgOH, CH3OH 7. Um hidróxido tem fórmula geral M(OH)3. O elemento M deve ser: a) enxofre b) alumínio c) sódio d) cálcio

8. Dê o nome e escreva a equação de dissociação em água das seguintes bases: a) KOH f) AgOH b) Ba(OH)2 g) LiOH c) Fe(OH)2 h) CsOH d) Fe(OH)3 i) Pb(OH)2 e) Sr(OH)2 j)Pb(OH)4 9. Escreva as fórmulas dos seguintes hidróxidos: a) hidróxido de sódio b) hidróxido de níquel III c) hidróxido de áurico d) hidróxido cuproso e) hidróxido de estanho II f) hidróxido de estanho IV g) hidróxido de amônio h) hidróxido de alumínio 10. (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação:

M(OH)2 + n H2O → M+2 + 2 OH-

que pode representar a dissolução de: a) amônia c) hidróxido de sódio b) hidróxido de alumínio d) hidróxido de cálcio 11. (Mackenzie-SP) Observe as fórmulas do sulfato de amônio (NH4)2SO4 e do hidróxido de potássio KOH. A alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza, é: a) NH4

+ c) NH4OH b) (NH4)2OH d) NH4(OH)2

12. (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) o hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água. b) uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização. c) as bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza. d) os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água. 13. O suco gástrico, necessário à digestão contém ácido

clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:

a) solução aquosa de base forte (NaOH). b) solução aquosa de cloreto de sódio. c) solução aquosa de ácido sulfúrico. d) suspensão de base fraca Mg(OH)

2.

14. Dê os nome ou fórmulas das seguintes bases: a) RbOH e) hidróxido de plúmbico b) Au(OH)3 f) hidróxido cuproso c) Zn(OH)2 g) hidróxido de cádmio II d) Co(OH)2 h) hidróxido férrico 15. São citados abaixo, diversos compostos entre eles

ácidos, bases, e outros (ainda não estudados). Indique

os ácidos e as bases presentes: HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 ,

HNO3, NaOH, Al(OH)3, H2SO4, AuOH, HCl, HI, NaCl, CO2,

CaCO3, KBr, NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, H3PO4,

HClO3.

a) São ácidos:

b) São bases:

16. Conhecendo os cátions abaixo, dê a fórmula da base

obtida com cada um deles e seu respectivo nome:

a) Ni+2 e) Fe+3

b) Zn+2 f) Ba+2

c) Ag+ g) K+

d) Cu+2 h) Pb+4

17. Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: I) KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH a) V e VI c) II, III e IV b) IV e V d) II, IV e V 18. Sobre o Fe(OH)2 pode-se afirmar que: a) é uma base de Arrhenius forte b) é uma tribase c) seu nome é hidróxido ferroso d) tem grau de dissociação maior que 90% 19. A sequência que apresenta respectivamente, as fórmulas de uma monobase, uma base fraca e uma base insolúvel é: a) NH4OH, NaOH, Fe(OH)3 b) Fe(OH)3, NH4OH, NaOH c) NaOH, NH4OH, Fe(OH)3 d) Fe(OH)3, NH4OH, NaOH 20. Assinale a afirmativa errada. a) As dibases têm fórmula geral B(OH)2. b) O NaOH é uma base forte. c) O NH4OH é praticamente insolúvel na água. d) O Cu(OH)2 chama-se hidróxido cúprico.

Gabarito

1. V, V, F, V, F; 2. C; 3. D; 4. C

5. a) monobase, forte, solúvel; b) monobase, fraca,

solúvel; c) dibase, fraca, pouco solúvel; d) dibase, forte,

pouco solúvel; e) tribase, fraca, insolúvel; f) dibase,

fraca, insolúvel; g) monobase, fraca, insolúvel;

h) tetrabase, fraca, insolúvel

6. C; 7. B; 8. a) hidróxido de potásio; KOH → K+ + OH-

b) hidróxido de bário; Ba(OH)2 → Ba+2 + OH-

c) hidróxido ferroso; Fe(OH)2 → Fe+2 + 2OH-

d) hidróxido férrico; Fe(OH)3 → Fe+3 + 3OH-

e) hidróxido de estrôncio; Sr(OH)2 → Sr+2 + 2OH-

f) hidróxido de prata; AgOH → Ag+ + OH-

g) hidróxido de lítio; LiOH → Li+ + OH-

h) hidróxido de césio; CsOH → Cs+ + OH-

i) hidróxido plumboso; Pb(OH)2 → Pb+2 + 2OH-

j) hidróxido plúmbico; Pb(OH)4 → Pb+4 + 4OH-

9. a) NaOH; b) Ni(OH)3; c) Au(OH)3; d) Cu(OH)2;

e) Sn(OH)2; f) Sn(OH)4; g) NH4OH; h) Al(OH)3. 10. D;

11. C; 12. C; 13. D; 14. a) hidróxido de rubídio; b)

hidróxido áurico; c) hidróxido de zinco; d) hidróxido

cobaltoso; e) Pb(OH)4; f) CuOH; g) Cd(OH)3; h) Fe(OH)3.

15. a) HCN, HNO3, H2SO4, HCl, HI, H2S, H3PO4, HClO3.

b) Mn(OH)4, Cr(OH)2, NaOH, Al(OH)3, AuOH, Ca(OH)2,

Mg(OH)2, Fe(OH)3.

16. a) Ni(OH)2 - hidróxido niqueloso; b) Zn(OH)2 -

hidróxido de zinco; c) AgOH - hidróxido de prata;

d) Cu(OH)2 - hidróxido cúprico; e) Fe(OH)3 - hidróxido

férrico; f) Ba(OH)2 - hidróxido de bário; g) KOH -

hidróxido de bário; h) Pb(OH)4 - hidróxido plúmbico

17. B; 18. C; 19. C; 20. C.