Profª Alda Ernestina

Química Geral - Funções Inorgânicas

Óxidos e Hidretos

Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio

é o elemento mais eletronegativo. Desta forma apenas

os compostos oxigenados do flúor como por exemplo,

OF2 e O2F2 não são considerados óxidos, mas sim

fluoretos de oxigênio, já que flúor é mais eletronegativo

que o oxigênio.

FÓRMULA GERAL DOS ÓXIDOS - um óxido é formado

por oxigênio e um outro elemento qualquer (exceto

flúor). Desta forma considerando um elemento químico

qualquer E, de número de oxidação +z, e lembrando

que o NOx do oxigênio é -2, temos:

E2Oz onde z= NOx do elemento ligado ao oxigênio

Ex: Na2O, CaO, Al2O3, CO2, SO3, Cl2O5 ...

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS - os óxidos são

classificados em diferentes tipos, cujos principais são:

óxidos básicos - são óxidos formados por metais com

número de oxidação baixos (+1, +2 ou +3). Recebem

esse nome pois ao reagirem com água produzem

hidróxidos; além de reagirem com ácidos, produzindo

sal e água, como mostrado no exemplo abaixo:

Na2O + H2O → 2 NaOH

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Ex: Na2O, CaO, MgO, K2O, Li2O, CuO, Fe2O3, FeO ...

óxidos ácidos - são óxidos formados por ametais em

geral ou por metais com NOx elevado como, por

exemplo, CrO3, MnO3, Mn2O7, etc. Recebem esse nome

pois reagem com água produzindo ácidos; além de

reagirem com hidróxidos, formando sal e água.

SO3 + H2O → H2SO4

SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

Ex: SO3, CO2, N2O5, P2O3, Cl2O7, Mn2O7, CrO3 ...

óxidos anfóteros - são óxidos que reagem tanto com as

bases como com os ácidos, comportando portanto, ora

como óxido ácido, ora como óxido básico,

respectivamente. Um exemplo é o óxido de zinco (ZnO)

que reage tanto com ácidos fortes como com bases

fortes, como no mostrado a seguir:

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2

São formados por metais ou por semi-metais.

Ex: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O5.

óxidos neutros - são óxidos que não reagem nem com

água, nem com ácidos e nem bases. Existem apenas

três óxidos neutros: CO, N2O e NO.

óxidos duplos ou mistos - são óxidos formados por dois

óxidos do mesmo elemento químico.

Exemplos: Fe3O4 = FeO + Fe2O3

Pb3O4 = 2 PbO + PbO2

Mn3O4 = 2 MnO + MnO2

peróxidos - são óxidos em que o oxigênio apresenta

NOx = -1, e não -2, como na maioria dos compostos

oxigenados. Os peróxidos reagem com água ou com

ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H2O2).

Ex: Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2

Ex: Na2O2, K2O2, CaO2, BaO2, MgO2 ...

Para se dar nome a um peróxido basta utilizar a palavra

peróxido seguida do nome do elemento ligado ao

oxigênio:

Ex: Na2O2 - peróxido de sódio;

CaO2 - peróxido de cálcio;

HIDRETOS - são compostos binários, em que um dos

elementos é o hidrogênio. Nos hidretos o hidrogênio

apresenta NOx = -1, e não +1 como na maioria dos

compostos hidrogenados.

Ex: NaH, CaH2, MgH2, NH3, PH3, KH...

Para se dar nome a um hidreto basta utilizar a palavra

hidreto seguida do nome do elemento ligado ao

hidrogênio:

Ex: NaH - hidreto de sódio;

CaH2 - hidreto de cálcio;

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS - para nomearmos um

óxidos devemos primeiramente observar quais são os

NOx's possíveis para o elemento ligado ao oxigênio.

Temos os seguintes casos:

1º - quando o elemento apresenta apenas 1 NOx

ÓXIDO de + nome do elemento

Ex: Na2O - óxido de sódio; CaO - óxido de cálcio.

2º - quando o elemento apresenta 2 NOx possíveis

3º- quando o elemento apresenta 3 ou 4 NOx's

possíveis

Para o maior NOx:

ÓXIDO + PER + nome do elemento + ICO

Ex: Cl2O7 - óxido perclórico; Br2O7 - óxido perbrômico.

Para o segundo maior NOx:

ÓXIDO + nome do elemento + ICO

Ex: Cl2O5 - óxido clórico; Br2O5 - óxido brômico.

Para o segundo menor NOx:

Para o menor NOx:

ÓXIDO + nome do elemento + OSO

Ex: As2O3 - óxido arsenioso; Br2O3 - óxido bromoso.

Para o maior NOx:

ÓXIDO + HIPO + nome do elemento + OSO

Ex: SO - óxido hiposulfuroso; Br2O - óxido hipobromoso.

Outras nomenclaturas - podemos escrever os nome

dos óxidos de mais outras duas maneiras diferentes:

quando para o elemento ligado ao oxigênio for possível

mais de um NOx diferente, podemos indicar seu NOx

em algarismo romano.

Ex: Fe2O3 - óxido de ferro III; ZnO - óxido de zinco II.

Podemos ainda nomear os óxidos, indicando o número

de átomos de oxigênio e o número de átomos do

elemento, utilizando-se os prefixos mono, di, tri ... O

uso do prefixo mono, por sua vez é facultativo.

Ex: Fe2O3 - trióxido de diferro; SO3 - trióxido de

enxofre; FeO - (mono) óxido de (mono) ferro.

Principais NOx dos elementos representativos

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A Sufixo

+7 Per + ICO

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +5 ICO

+3 +4 +3 OSO

+1 +2 +1 Hipo + OSO

NOx dos cátions dos elementos de transição

Exercícios

1. (Mackenzie-SP) Com cerca de 40 km de

profundidade, a crosta terrestre contém principalmente

óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo que o

número de oxidação do silício é "4 e o do alumínio é "3,

as fórmulas desses óxidos são:

a) SiO2 e Al2O3

b) SiO2 e Al2O

c) SiO3 e AlO

d) SiO4 e AlO3

2. (UFMG) Considere os seguintes compostos

inorgânicos: óxido ferroso, óxido férrico, dióxido de

enxofre, trióxido de enxofre, óxido de bário, peróxido

de bário. As fórmulas correspondentes às referidas

substâncias, na ordem apresentada, são:

a) Fe2O3, FeO, SO2, SO3, BaO2 e BaO

b) Fe2O3, FeO, SO3, SO2, BaO2 e BaO

c) FeO, Fe2O3, SO3, SO2, BaO e BaO2

d) FeO, Fe2O3, SO2, SO3, BaO e BaO2

3. (Mackenzie-SP) As fórmulas dos óxidos normais,

obtidas na combinação do oxigênio com magnésio e do

oxigênio com silício, são, respectivamente:

a) MgO e Si3O2 c) MgO e SiO2

b) Mg2O3 e SiO d) Mg2O e SiO4

4. (Mackenzie-SP) N2O5 + H2O → 2 HNO3

CO + H2O → não reage

K2O + H2O → 2 KOH

Nas equações acima, do comportamento mostrado

pelos óxidos, conclui-se que:

a) K2O é um peróxido.

b) CO é um óxido neutro ou indiferente.

c) K2O é um óxido ácido.

d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.

5. (Acafe-SC) A alternativa que apresenta os anidridos

(óxidos obtidos após perda de uma molécula de água

pelos ácidos) correspondentes aos ácidos H2SO3, H2CO3,

H2SiO3 e H2SO4 é:

a) SO2, CO, SiO2, SO4

b) SO3, CO2, SiO2, SO2

c) SO3, CO2, SiO2, SO

d) SO2, CO2, SiO2, SO3

6. (FAAP-SP) Os elementos carbono e alumínio podem

combinar-se com o oxigênio, originando os compostos:

a) C2O3, Al2O3 c) CO2, Al2O3

b) CO2, Al3O4 d) CO2, AlO

7. (PUC-RS) Dióxido de carbono, dióxido de enxofre e

dióxido de nitrogênio são, atualmente, considerados

poluentes atmosféricos. Em relação a esses compostos

é correto afirmar que:

a) são binários, formados por um metal e oxigênio.

b) são ácidos oxigenados.

c) reagem com ácidos, formando sal e água.

d) reagem com água, formando ácidos.

8. (PUC-MG) Observe as reações a seguir:

I. MgO + H2O → Mg(OH)2

II. CO2 + H2O → H2CO3

III. K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O

IV. SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

Assinale a alternativa incorreta:

a) A reação IV envolve um óxido ácido

b) As reações II e III envolvem óxidos básicos

c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de

sódio

d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de

potássio

9. (Mackenzie-SP) A alternativa que apresenta,

respectivamente, óxido ácido, óxido básico, óxido

neutro e óxido duplo (ou misto):

a) CO; CaO; SO3; Na2O4

b) N2O5; BaO; NO; Pb3O4

c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O

d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4

10. Dê todos os nomes possíveis para cada um dos

óxidos a seguir:

a) CaO e) K2O

b) Li2O f) FeO

c) SO3 g) Fe2O3

d) N2O5 h) SO2

11. Dê a fórmula dos seguintes óxidos:

a) óxido hiponitroso

b) óxido de alumínio

c) óxido cúprico

d) trióxido de dinitrogênio

e) óxido de magnésio

f) óxido de ouro I

g) pentóxido de diarsênio

h) pentóxido de difósforo

i) óxido perclórico

12. Dê a fórmula dos seguintes peróxidos.

a) peróxido de hidrogênio

b) peróxido de bário

c) peróxido de magnésio

d) peróxido de sódio

e) peróxido de lítio

13. Classifique os óxidos a seguir, quanto ao tipo (ácido,

básico ou anfótero).

a) SO3 e) K2O

b) N2O5 f) CaO

c) MgO g) Cl2O5

d) ZnO h) Al2O3

14. De acordo com as propriedades dos elementos

químicos, podemos classificar como um óxido de

natureza alcalina (básica) e um óxido de natureza ácida,

respectivamente:

a) CaO e SO3 c) CO e Al2O3

b) Na2O e MgO d) Cl2O e N2O3.

15. Forneça o produto da reação de cada um dos óxidos

com água:

a) SO3 + H2O →

b) CaO + H2O →

c) CO2 + H2O →

d) Na2O + H2O →

16. (UFLA) A fórmula do hidreto de um metal alcalino

terroso (M) é:

a) M2H c) MH

b) MH3 d) MH2

17. Escreva a fórmula de cada um dos óxidos formados

pela combinação do oxigênio com os elementos Cl, S, N

e Fe, quando estão com seu maior NOx.

18. Dê os nomes dos seguintes óxidos:

a) N2O e) SnO i) Li2O

b) PbO f) SnO2 j) CuO

c) SO2 g) Cu2O k) NiO

d) Al2O3 h) Ag2O l) Ni2O3

19. Indique a alternativa que apresenta apenas óxidos

ácidos:

a) SO3, MgO, CO2 c) ZnO, SO2, NO

b) N2O5, Cl2O, BrO3 d) Al2O3, Na2O, Cl2O5

20. Relacione as duas colunas:

I. CO ( ) óxido ácido

II. MgO ( ) óxido anfótero

III. CO2 ( ) óxido básico

IV. ZnO ( ) óxido neutro

V. Fe3O4 ( ) peróxido

VI. Na2O2 ( ) óxido duplo

21. Relacione as duas colunas:

I. N2O5 ( ) óxido hiposulfuroso

II. SO2 ( ) óxido nítrico

III. N2O3 ( ) óxido sulfúrico

IV. SO3 ( ) óxido nitroso

V. SO ( ) óxido sulfuroso

GABARITO

1. A; 2. D; 3. C; 4. B; 5. D; 6. C; 7. D; 8. B; 9. B;

10. a) óxido de cálcio; b) óxido de lítio; c) óxido

sulfúrico; óxido de enxofre VI; trióxido de enxofre; d)

óxido nítrico; óxido de nitrogênio V; pentóxido de

dinitrogênio; e) óxido de potássio; f) óxido ferroso;

óxido de ferro II; monóxido de ferro; g) óxido férrico;

óxido de ferro III; trióxido de diferro; h) óxido sulfuroso;

óxido de enxofre IV; dióxido de enxofre

11. a) N2O; b) Al2O3; c) CuO; d) N2O3; e) MgO; f)Au2O;

g) As2O5; h) P2O5; i) Cl2O5;

12. a) H2O2; b) BaO2; c) MgO2; d) NaO; e) LiO

13. a) ácido; b) ácido; c) básico; d) anfótero; e) básico;

f) básico; g) ácido; h) anfótero

14. A; 15. a) H2SO4; b) Ca(OH)2; c) H2CO3; d) 2 NaOH ;

16. d;

17. Cl2O7; SO3; N2O5; Fe2O3;

18. a) óxido hiponitroso; b) óxido plumboso; c) óxido

sulfuroso; d) óxido de alumínio; e) óxido estanoso; f)

óxido estânico; g) óxido cuproso; h) óxido de prata; i)

óxido de lítio; j) óxido cúprico; k) óxido niqueloso; l)

óxido niquélico

19. B;

20. III, IV, II, I, VI, V

21. V, I, IV, III, II