lista de exercícios propriedades coligativas · presença de um soluto. iv. a formação de bolhas...
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Ensino Médio
Professor (a): Márcio Disciplina: Química 3
Aluno(a): _________________________________________________________________
Série: 3º Turma: ______ No. ______ Data: ____/____/2018
Lista de Exercícios – Propriedades Coligativas
01 - (UCS RS/2017) Gases apresentam a propriedade
de dissolver uma quantidade máxima de vapor de
água, de acordo com a temperatura em que se
encontram. Ao atingir esse limite máximo, o gás fica
saturado de vapor de água; a partir desse ponto, a
água passará a se condensar formando pequenas
gotículas de líquido. O ar atmosférico, por exemplo,
pode dissolver uma quantidade máxima de vapor de
água, expressa a cada temperatura e em unidades de
pressão, conforme está apresentado no quadro
abaixo.
A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com
frequência pelos meteorologistas para indicar a
quantidade de vapor de água presente no ar
atmosférico. Em uma mesma temperatura, a UR pode
ser obtida pela razão entre pressão máxima de vapor
de água a pressão parcial de vapor de água presente
no ar. Assim, um local onde a temperatura encontra-
se a 20 ºC e a pressão parcial de vapor de água é
igual a 10,5 mm Hg, terá uma UR, em termos
percentuais, de
a) 50. b) 60. c) 75.
d) 80. e) 95.
02 - (PUC GO/2016) Considere o fragmento:
“— Não há exterminado. Desaparece o
fenômeno; a substância é a mesma. Nunca viste
ferver água? Hás de lembrar-te que as bolhas
fazem-se e desfazem-se de contínuo, e tudo fica
na mesma água. Os indivíduos são essas bolhas
transitórias.”
(ASSIS, Machado de. Quincas Borba.
18. ed. São Paulo: Ática, 2011. p. 26-28.)
Ao se colocar uma panela com água mineral
para aquecer em um fogão em Goiânia, observa-
se que, mesmo que a temperatura esteja abaixo
do ponto de evaporação, há a formação de
bolhas. Somente com a temperatura próxima de
98ºC é que há a evolução muito violenta de
bolhas.
A respeito dessa constatação, analise as
afirmativas a seguir:
I. A pressão de vapor diminui com a altitude.
II. Crioscopia é a passagem de água do meio
menos concentrado para o meio mais
concentrado.
III. Ebulioscopia é o estudo do abaixamento da
temperatura de ebulição da solução devido à
presença de um soluto.
IV. A formação de bolhas na etapa inicial do
aquecimento também tem a ver com os
gases dissolvidos na água.
Em relação às proposições analisadas, assinale a
única alternativa cujos itens estão todos corretos:
a) I e II. b) I e IV. c) II e III.
d) II e IV.
Lista
N1
nota
Nota
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03 - (PUC RS/2016) Quando se compara a água do
mar com a água destilada, pode-se afirmar que a
primeira, em relação à segunda, tem menor
__________, mas maior __________.
a) densidade – ponto de ebulição
b) condutividade elétrica – densidade
c) pressão de vapor – condutividade elétrica
d) concentração de íons – ponto de ebulição
e) ponto de congelação – facilidade de
vaporização do solvente
04 - (UEG GO/2015) As propriedades físicas dos
líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico
de pressão de vapor em função da temperatura, como
mostrado no gráfico hipotético a seguir para as
substâncias A, B, C e D.
Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a
substância
a) A b) B c) C
d) D
05 - (UERN/2015) Um estudante de química,
realizando um experimento em laboratório, colocou
dois copos iguais e nas mesmas condições de
temperatura e pressão, dentro de uma tampa
transparente. No copo 1 continha apenas água e, no
copo 2, uma solução de 0,3 mol/L de cloreto de sódio.
Com relação ao experimento, é correto afirmar
que o estudante chegou à seguinte conclusão:
a) O ponto de ebulição nos dois copos é igual.
b) A pressão de vapor no copo 1 é menor que a
do copo 2.
c) A solução presente no copo 2 congela mais
rápido que a do copo 1.
d) Com o decorrer do tempo, o volume do copo
1 diminui e o do copo 2 aumenta.
06 - (UESB BA/2015) O ar atmosférico sempre
contém vapor de água, o que se denomina de
umidade de ar. Para cada temperatura, o ar pode
conter uma quantidade máxima de vapor de água
disperso e chegar à saturação. Nesse ponto, o vapor
atinge a pressão máxima à temperatura considerada.
A umidade relativa do ar é então medida pelo
quociente entre a pressão de vapor de água do local e
a pressão máxima que o vapor pode atingir na
saturação do mesmo volume de ar.
Com base nessas informações sobre as
condições de umidade de ar, é correto afirmar:
01. À pressão de vapor de água de 22,3 mmHg,
na atmosfera, a 30ºC, e à pressão máxima de
vapor de 31,8 mmHg, a essa temperatura, a
umidade relativa do ar é de 70%.
02. A formação de orvalho sobre as plantas ao
alvorecer indica que a pressão máxima de
vapor de água foi ultrapassada à temperatura
local.
03. A umidade relativa do ar de 90%, embora
dificulte qualquer esforço físico, facilita a
transpiração e o controle de temperatura
corporal.
04. Ao atingir a saturação de vapor de água na
atmosfera, os mais baixos níveis de pressão
de vapor são alcançados.
05. As nuvens são uma solução de vapor de água
na atmosfera.
07 - (UEFS BA/2014)
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O equilíbrio entre a fase líquida e a fase vapor,
em um sistema fechado, pressupõe que a
velocidade de vaporização é igual à de
condensação. O valor da pressão medida nessas
condições corresponde à pressão de vapor de um
líquido e depende da substância química que
compõe o líquido e da temperatura, como mostra
o gráfico que relaciona a variação da pressão de
vapor do sulfeto de carbono, do metanol e da
água, com a temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto
afirmar:
a) O sulfeto de carbono apresenta maior
pressão de vapor porque é formado por
moléculas polares de forma geométrica
angular.
b) O aumento da temperatura favorece a
formação de vapor, o que aumenta a
pressão interna do sistema.
c) A condensação do vapor de uma substância
química é um processo favorecido pelo
aumento da temperatura no sistema.
d) À mesma temperatura, a pressão de vapor
da água é menor do que a do metanol e do
sulfeto de carbono devido à sua maior
volatilidade.
e) As interações intermoleculares entre as
moléculas no sulfeto de carbono são mais
intensas do que na água, o que justifica a
maior pressão de vapor a 20ºC.
08 - (UFU MG/2013) Os habitantes das regiões áridas
percebem que os lagos de água salgada têm menor
tendência para secar que os lagos de água doce.
Esse fato deve-se à
a) menor dissolução de gases atmosféricos nos
lagos de água salgada, devido à elevada
concentração salina que acentua o efeito
tonoscópico.
b) alta evaporação da água dos lagos salgados, em
função do efeito ebulioscópico causado pelos sais
dissolvidos.
c) maior concentração de solutos eletrólitos não
voláteis dissolvidos nos lagos de água salgada,
acentuando o efeito tonoscópico.
d) elevada presença de não eletrólitos dissolvidos
na água salgada, produzindo menor efeito
tonoscópico.
09 - (UNCISAL/2013) O gráfico abaixo representa as
variações das pressões de vapor da água e de três
amostras líquidas em função da temperatura.
Dadas as assertivas seguintes,
I. A pressão de vapor do líquido A em qualquer
temperatura é maior que a do líquido B.
II. O líquido A é menos volátil que o líquido B.
III. O líquido C tem temperatura de ebulição
maior que a água.
IV. A pressão de vapor da água em qualquer
temperatura é maior que a do líquido A.
V. O líquido C tem a menor pressão de vapor
entre todos os líquidos.
verifica-se que estão corretas apenas
a) I e IV. b) I, II e V.
c) III, IV e V. d) II, III e IV.
e) I, III e V.
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10 - (UFTM MG/2012) Três soluções aquosas de
nitrato de sódio, nitrato de alumínio e glicose, com
concentrações 0,5 mol/L, foram aquecidas em três
béqueres, sob as mesmas condições ambientes, até a
ebulição. As temperaturas das três soluções foram
monitoradas com três termômetros devidamente
calibrados.
A solução que a 25 ºC apresenta maior pressão
de vapor e a solução que apresenta maior
temperatura de ebulição são, respectivamente,
a) glicose e nitrato de alumínio.
b) glicose e nitrato de sódio.
c) nitrato de alumínio e glicose.
d) nitrato de alumínio e nitrato de alumínio.
e) nitrato de sódio e glicose.
11 - (UEG GO/2011) No esquema abaixo, têm-se os
frascos A e B, os quais se encontram sob as mesmas
condições de temperatura e pressão, tanto na
situação inicial como final.
Após a análise da figura,
a) determine o motivo de a rolha do frasco B ter
sido ejetada e o mesmo não ter acontecido
no frasco A;
b) indique qual dos líquidos apresenta a maior
temperatura de ebulição, explicando o motivo
de sua resposta.
12 - (UEPB/2010) A pressão de vapor de uma
gasolina é um importante parâmetro de especificação
pois define perdas por evaporação no
armazenamento, no transporte e manuseio do
combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas
na tabela devem possuir a maior pressão de vapor
para uma mesma amostra de gasolina?
515
026
221
627
006
125
,Curitiba
,Maiami
,onteBelo Horiz
,Macapá
,Moscou
,aJoão Pesso
C)ol (média anua
aTemperaturCidade
a) Moscou e Curitiba b) Macapá e Miami c) Macapá e João Pessoa d) Curitiba e Belo Horizonte e) Belo Horizonte e João Pessoa
13 - (UESPI/2010) Quando as manicures estão
retirando os esmaltes das unhas das suas clientes,
elas usam uma solução removedora à base de
acetona. Quando entramos em um hospital sentimos
um cheiro característico de éter.
Quando estamos abastecendo o carro com álcool estamos usando um combustível alternativo. A ordem crescente de pressão de vapor para essas três substâncias destacadas no texto será:
Dados: temperatura de ebulição a pressão de 1 atm (acetona = 56,5
oC, éter = 34,6
oC e álcool
combustível = 78,5 oC)
a) éter < álcool < acetona. b) éter < acetona < álcool. c) álcool < acetona < éter. d) álcool < éter < acetona. e) acetona < éter < álcool.
14 - (UNESP SP/2014) Entre 6 e 23 de fevereiro
aconteceram os Jogos Olímpicos de Inverno de 2014.
Dentre as diversas modalidades esportivas, o curling é
um jogo disputado entre duas equipes sobre uma pista
de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma
pedra de granito em forma de disco fique o mais
próximo de um alvo circular. Vassouras são utilizadas
pelas equipes para varrer a superfície do gelo na
frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua
direção como sua velocidade. A intensidade da fricção
e a pressão aplicada pelos atletas durante o processo
de varredura podem fazer com que a velocidade da
pedra mude em até 20% devido à formação de uma
película de água líquida entre a pedra e a pista.
O gráfico apresenta o diagrama de fases da água.
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(Tito Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto.
Química na abordagem do cotidiano, 2006. Adaptado.)
Com base nas informações constantes no texto e
no gráfico, a seta que representa corretamente a
transformação promovida pela varredura é a de
número
a) 3. b) 2. c) 4. d) 1. e) 5.
15 - (UFGD MS/2014) Observe o diagrama de fases
simplificado da água e assinale a alternativa que
contem a afirmativa correta.
a) A fase de vapor jamais estará em equilíbrio
com a fase sólida
b) A água não sofre o fenômeno de sublimação.
c) O ponto triplo da água é o ponto em que
coexistem em equilíbrio o líquido, o sólido e
o vapor.
d) A 0,01 °C e 1 atm somente a fase de vapor é
estável.
e) A 100 °C e 1 atm somente a fase sólida é
estável
16 - (UEFS BA/2013) O equilíbrio dinâmico de fases
líquida e de vapor não é o único entre os estados da
matéria, pois, sob condições apropriadas de
temperatura e de pressão, um sólido pode estar em
equilíbrio com a fase liquida e até mesmo com a de
vapor.
O diagrama de fases é um gráfico que mostra
essas condições dinâmicas de equilíbrio entre os
estados da matéria, como as apresentadas para o
dióxido de carbono, CO2, na figura.
A análise desse diagrama permite concluir:
a) À medida que a pressão aumenta, o ponto de
fusão do CO2(s) diminui.
b) O gelo seco, CO2(s), sublima à temperatura
ambiente de 25ºC, ao nível do mar.
c) À temperatura de –56,4ºC, apenas as fases
sólida e líquida do dióxido de carbono estão
em equilíbrio dinâmico.
d) A fase líquida não existe acima de
temperatura crítica, de 31,1ºC, por maior que
seja a pressão sobre o dióxido de carbono.
e) À temperatura de –78,5ºC e à pressão de
1,0atm, as fases sólida e de gasosa do
dióxido de carbono estão em equilíbrio
dinâmico.
17 - (UECE/2012) O dióxido de carbono supercrítico é
usado para produzir café descafeinado, extrair nicotina
do tabaco e impurezas do lúpulo da cerveja. Sobre o
dióxido de carbono, assinale a única alternativa
verdadeira.
a) Em condições específicas para cada caso, o
dióxido de carbono pode existir, ou no estado
sólido, ou no estado líquido, ou no estado
gasoso.
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b) Dióxido de carbono sólido somente passa
diretamente do estado sólido para o estado
gasoso em ambiente fechado.
c) O dióxido de carbono líquido pode existir a 1
atm de pressão, independente da
temperatura.
d) O dióxido de carbono é dito supercrítico
quando está acima da pressão crítica em
qualquer temperatura.
18 - (UEMG/2017) Ebulioscopia é a propriedade
coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de
ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele
um soluto não volátil. Considere as três soluções
aquosas a seguir:
Solução A = NaCl 0,1 mol/L
Solução B = sacarose 0,1 mol/L
Solução C = CaCl2 0,1 mol/L
As soluções foram colocadas em ordem
crescente de temperatura de ebulição em
a) C, A, B. b) B, A, C.
c) A, B, C. d) C, B, A.
19 - (IFGO/2015) As panelas de pressão são muito
utilizadas na cozinha, pois diminuem o tempo de
cozimento dos alimentos. A ilustração a seguir mostra
o interior de uma panela de pressão durante esse
processo.
Disponível em:
<http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/2
763paneladepressao.jpg>. Acesso em: 10 Jun. 2015.
Marque V quando verdadeiro e F quando falso
nas seguintes observações sobre o sistema:
( ) A temperatura de ebulição da água é menor
que 100 ºC, por isso atinge mais rápido o
cozimento.
( ) A pressão de vapor da água com sal é
menor que a pressão de vapor da água pura,
por isso a temperatura de ebulição aumenta.
( ) O alimento só irá cozinhar quando a água
atingir o ponto de ebulição.
( ) A válvula de pressão é a responsável por
controlar a pressão no interior da panela.
( ) Em qualquer altitude, a água pura no interior
da panela terá a mesma temperatura de
ebulição.
A sequência correta para as observações acima
é:
a) F, V, F, V, F b) F, V, F, F, F
c) V, V, F, V, V d) V, F, V, F, F
e) V, V, F, F, F
20 - (ENEM/2010) Sob pressão normal (ao nível do
mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100
ºC. Tendo por base essa informação, um garoto
residente em uma cidade litorânea fez a seguinte
experiência:
Colocou uma caneca metálica contendo
água no fogareiro do fogão de sua casa.
Quando a água começou a ferver, encostou
cuidadosamente a extremidade mais estreita
de uma seringa de injeção, desprovida de
agulha, na superfície do líquido e, erguendo
o êmbolo da seringa, aspirou certa
quantidade de água para seu interior,
tapando-a em seguida.
Verificando após alguns instantes que a
água da seringa havia parado de ferver, ele
ergueu o êmbolo da seringa, constatando,
intrigado, que a água voltou a ferver após um
pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água
volta a ferver porque esse deslocamento
a) permite a entrada de calor do ambiente
externo para o interior da seringa.
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água
contida na seringa.
c) produz um aumento de volume que aumenta
o ponto de ebulição da água.
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d) proporciona uma queda de pressão no
interior da seringa que diminui o ponto de
ebulição da água.
e) possibilita uma diminuição da densidade da
água que facilita sua ebulição.
21 - (UFU MG/2007) A respeito das propriedades das
soluções, considere as afirmativas abaixo.
I. A água do mar ferve a uma temperatura mais
baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
II. A água do mar congela a uma temperatura
mais baixa que a água pura, ambas ao nível
do mar.
III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas
ao nível do mar.
IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a
uma temperatura mais alta que a água pura,
ambas ao nível do mar.
Dentre essas afirmações:
a) Todas são incorretas. b) I e IV são corretas.
c) I é correta e III é incorreta. d) II e III são corretas.
22 - (UNICAMP SP/2017) O etilenoglicol é uma
substância muito solúvel em água, largamente
utilizado como aditivo em radiadores de motores de
automóveis, tanto em países frios como em países
quentes.
Considerando a função principal de um radiador,
pode-se inferir corretamente que
a) a solidificação de uma solução aquosa de
etilenoglicol deve começar a uma
temperatura mais elevada que a da água
pura e sua ebulição, a uma temperatura mais
baixa que a da água pura.
b) a solidificação de uma solução aquosa de
etilenoglicol deve começar a uma
temperatura mais baixa que a da água pura
e sua ebulição, a uma temperatura mais
elevada que a da água pura.
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa
de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem
começar em temperaturas mais baixas que
as da água pura.
d) tanto a solidificação de uma solução aquosa
de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem
começar em temperaturas mais altas que as
da água pura.
23 - (PUC RS/2016) Analise o texto e as afirmativas
que seguem.
Uma forma de gelar bebidas rapidamente
consiste em preparar um recipiente com gelo e
água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura
assim produzida é denominada mistura
refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0
ºC e proporciona um excelente meio de gelar as
latas e garrafas colocadas dentro dele.
Sobre esse processo, afirma-se:
I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode
ser usada como mistura refrigerante.
II. A temperatura de congelamento de uma
mistura de gelo, água e areia é de cerca de 0
ºC.
III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas
fases e três componentes.
IV. A adição de sal grosso ao gelo com água
proporciona temperaturas mais baixas do
que a adição de sal fino na mesma
quantidade.
De acordo com as informações acima, são
corretas apenas as afirmativas
a) I e II. b) I e III. c) II e III.
d) II e IV. e) III e IV.
24 - (UFU MG/2014) No passado se fazia sorvete,
colocando o recipiente com seu preparado líquido em
outro recipiente contendo a mistura de gelo com sal.
Essa técnica permitia que o sorvete se formasse, pois
a) a mistura de gelo com sal chega a
temperaturas menores que 0oC, resfriando o
líquido do sorvete até congelá-lo.
b) o gelo tem sua temperatura de congelamento
aumentada pela presença do sal, resfriando
o líquido do sorvete para congelá-lo.
c) a temperatura de congelamento do gelo, pelo
efeito crioscópico, é alterada,
independentemente da quantidade de sal.
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d) o sal diminui a temperatura de fusão do gelo,
sem, contudo, alterar seu estado físico,
fazendo com que o sorvete se forme.
25 - (UDESC SC/2016) As características físico-
químicas, que dependem somente da quantidade de
partículas presentes em solução e não da natureza
destas partículas, são conhecidas como propriedades
coligativas.
Sobre as propriedades coligativas, analise as
proposições.
I. A alface, quando colocada em uma vasilha
contendo uma solução salina, murcha. Esse
fenômeno pode ser explicado pela
propriedade coligativa, chamada pressão
osmótica, pois ocorre a migração de solvente
da solução mais concentrada para a mais
diluída.
II. Em países com temperaturas muito baixas
ou muito elevadas, costuma-se adicionar
etilenoglicol à água dos radiadores dos
carros para evitar o congelamento e o
superaquecimento da água. As propriedades
coligativas envolvidas, nestes dois
processos, são a crioscopia e a ebulioscopia,
respectivamente.
III. Soluções fisiológicas devem possuir a
mesma pressão osmótica que o sangue e as
hemácias. Ao se utilizar água destilada no
lugar de uma solução fisiológica ocorre um
inchaço das hemácias e a morte delas. A
morte das hemácias por desidratação
também ocorre ao se empregar uma solução
saturada de cloreto de sódio, Nas duas
situações ocorre a migração do solvente
(água) do meio menos concentrado para o
meio mais concentrado.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são
verdadeiras.
b) Somente as afirmativas II e III são
verdadeiras.
c) Somente a afirmativa III é verdadeira.
d) Somente a afirmativa II é verdadeira.
e) Somente as afirmativas I e III são
verdadeiras.
26 - (PUC RS/2015) Tanto distúrbios intestinais graves
quanto a disputa em uma maratona podem levar a
perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo.
Considerando que essas situações exigem a reposição
cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é
por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas
soluções
a) contêm concentração molar de cloreto de sódio
igual àquela encontrada no sangue.
b) contêm massa de cloreto de sódio igual à
massa de sacarose em dado volume.
c) têm solvente com capacidade igual à do
sangue para passar por uma membrana
semipermeável.
d) apresentam pressão osmótica igual à pressão
atmosférica.
e) apresentam pressão osmótica igual à da água.
27 - (UDESC SC/2015) A pressão osmótica no sangue
humano é de aproximadamente 7,7 atm e os glóbulos
vermelhos (hemácias) possuem aproximadamente a
mesma pressão; logo, pode-se afirmar que estas são
isotônicas em relação ao sangue. Sendo assim, o soro
fisiológico, que é uma solução aquosa de cloreto de
sódio utilizada para repor o líquido perdido por uma
pessoa em caso de desidratação, também deve
possuir a mesma pressão osmótica para evitar danos
às hemácias.
Em relação à informação, assinale a alternativa
correta.
a) A pressão osmótica do soro não é afetada
quando a concentração de cloreto de sódio é
modificada.
b) A injeção de água destilada no sangue provoca a
desidratação e, consequentemente, a morte das
hemácias.
c) O uso de uma solução aquosa saturada de
cloreto de sódio não afeta a pressão osmótica do
sangue.
d) A injeção de água destilada no sangue provoca
uma absorção excessiva de água pelas
hemácias, provocando um inchaço e,
consequentemente, a morte das hemácias.
e) A injeção de uma solução aquosa saturada de
cloreto de sódio provoca uma absorção excessiva
de água pelas hemácias, causando um inchaço e,
consequentemente, a morte das hemácias.
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28 - (UCS RS/2014) Flores recém-cortadas se
mantêm viçosas quando seus caules estão imersos
em água; isso acontece porque a água, ao ser
absorvida pelo caule, chega até as pétalas das flores,
mantendo-as inturgescidas. Analogamente, frutas
secas “incham” quando colocadas em água. Por outro
lado, verduras cruas “murcham” mais rapidamente
após serem temperadas com sal de cozinha. A
propriedade coligativa que explica essas situações é
estudada pela
a) crioscopia. b) tonoscopia. c)
termometria.
d) ebuliometria. e) osmometria.
29 - (FAMECA SP/2013) Água é um recurso natural
que, apesar de renovável, tem apresentado
diminuição de oferta devido a uma crescente
demanda. Considerando que 97% da água do mundo
é salgada, novas usinas de dessalinização mais
baratas poderiam expandir a oferta de água doce para
os centros populacionais costeiros. Os esquemas a
seguir mostram duas maneiras de se retirar o sal da
água.
(http://inventomania.wordpress.com)
(http://alfaconnection.net)
Os esquemas apresentados nas figuras 1 e 2
representam, respectivamente, processos de
dessalinização conhecidos como
a) filtração e osmose reversa.
b) destilação e decantação.
c) decantação e evaporação.
d) filtração e decantação.
e) destilação e osmose reversa.
GABARITO:
1) Gab: B 2) Gab: B 3) Gab: C
4) Gab: A 5) Gab: D 6) Gab: 01
7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: E
10) Gab: A
11) Gab:
a) A rolha do frasco B foi injeta e a do frasco A
é decorrente da maior pressão de vapor do
líquido presente no frasco B.
b) O líquido A apresenta maior temperatura de
ebulição do que o líquido A, uma vez que
segundo a figura, esse apresenta menor
pressão de vapor e portanto, nas mesmas
condições, é necessário uma maior
quantidade de calor para que esse entre em
ebulição.
12) Gab: B 13) Gab: C 14) Gab: D 15) Gab: C 16) Gab: E 17) Gab: A
18) Gab: B 19) Gab: A 20) Gab: D
21) Gab: D 22) Gab: B 23) Gab: A
24) Gab: A 25) Gab: B 26) Gab: C
27) Gab: D 28) Gab: E 29) Gab: E