los usos de ácidos y sus bases

5/12/2018 Los usos de cidos y sus bases - slidepdf.com

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Los usos de ácidos y sus bases.

Los ácidos y las bases tienen mucha

importancia en nuestra vida cotidianaUna de las teorías más comunesactualmente – la de Brönsted- Lowry -define a los ácidos como sustanciascapaces de liberar H+ (hidrogeniones) ensolución y a las bases como sustanciascapaces de aceptar H+ . En esta teoría sereconocen pares ácido-base conjugados yel agua es quien libera o acepta el H+ , pasando a OH- (oxhidrilo) o H3O+(hidronio) .

El grado de acidez de una sustancia o solución se expresa como pH, cuyaescala va desde 0 a 14. El valor 7 corresponde a la neutralidad. Si es menor a 7, la solución es ácida y si es mayor a 7, básica o alcalina.

Fuerza de los ácidos y bases: si los ácidos o bases son fuertes, están casitotalmente disociados en solución y si son débiles se encuentran

parcialmente disociados, dando la constante el grado de disociación.

Matemáticamente el pH puede calcularse con la siguiente fórmula: pH =-log (H3O+). La concentración debe expresarse en molaridad.

Neutralización: los ácidos y las bases reaccionan, con formación de una saly agua. En la vida cotidiana, cuando se desea regular el pH, se agrega unácido o una base, es por eso que en el estómago, normalmente muy ácido,cuando esa acidez se hace excesiva, se utilizan sustancias alcalinizantes querestituyen el valor normal. También se regula la acidez en el proceso de

potabilización del agua, en el suelo, en la boca o en el pelo

Algunas de las propiedades de losácidos y las bases determinan sususos. El más común es eliminar el exceso de uno de ellosutilizando el otro, por medio deuna neutralización. Esta reacciónse utiliza habitualmente paraeliminar el exceso de acidez delestomago con bases débiles comola leche de magnesia (hidróxidode magnesio) y para regular laacidez de la boca con enjuagues bucales o dentífricos.



Los suelos naturalmente tienen un pH de 3.5 a 8,5 y como el óptimo para lamayoría de los cultivos es de 6 a 7, si es necesario se ajusta con cal si estádemasiado ácido o con azufre o algún sulfato si está muy alcalino.

Otro uso similar tiene lugar en el proceso de potabilización del agua dondedebido al agregado de sustancias como el cloro, se acidifica por lo que se leagrega cal antes de enviarla a la red.

La capacidad de las bases de reaccionar con las grasas dando como producto jabón (saponificación), explica su uso en productos para limpiar el horno o destapar cañerías.

Los ácidos y las bases son la materia prima para obtener sales como varias

de las utilizadas como fertilizantes (sulfato de amonio, cloruro de amonio).



Referencias electrónicas.

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/07/00010-acidos-y-bases-i-

nivel-introductorio.html

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/07/00017-usos-de-acidos-y-

bases-quimica-para-todos.html

LOS USOS DE ACIDOS Y BASES.Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa forman iones

hidronio H3O. Las bases son sustancias que en disolución acuosaforman iones hidroxilo OH- .

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/07/00010-acidos-y-bases-i-nivel-introductorio.html


http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/07/00017-usos-de-acidos-y-bases-quimica-para-todos.html








Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), químico francés, fue elprimero en estudiar los ácidos y las bases. Observó que los ácidos seformaban disolviendo en agua el producto obtenido al quemarelementos no metálicos en atmósfera de oxígeno (óxidos nometálicos). Posteriormente, Humphrey Davy (1778-1829), químico

inglés, demostraría que el ácido clorhídrico carecía de oxígeno.Por la misma época, Gay-Lussac (1778-1850), físico y químicofrancés, comprobó que el ácido cianhídrico tampoco conteníaoxígeno. Davy y Gay-Lussac sugirieron que las propiedades de losácidos se debían a su contenido en hidrógeno y no en oxígeno.Diversas teorías han tratado de precisar los conceptos de ácido ybase con mayor fundamento. Según Arrhenius, Brönsted-Lowry yLewis, ácidos y bases pueden considerarse químicamente opuestos,ya que al reaccionar entre ellos se neutralizan entre sí, cambiando laspropiedades iníciales características en ambos. De hecho, la química

de estas reacciones entre ácidos y bases se conoce como reacción deneutralización y es de las más antiguas que se han identificado.

Propiedades de los ácidos:

• tienen un sabor ácido dan un color característico a losindicadores (ver más abajo).

• reaccionan con los metales liberando hidrógeno.

• reaccionan con las bases en proceso denominado neutralizaciónen el que ambos pierden sus características.

ACIDOS

FUERTES ACIDOS DEBILESHCIO4 ácidoperclorico

H2C O3 ácidocarbónico

HCI ácidoclorhídrico

H2S ácido fsulfhídrico

H2SO4 ácidosulfúrico

HC3–COOH ácidoacético (compuestoorgánico)

HNO3 ácido

nítrico

HBrO ácidohipobromoso

Propiedades de las bases:

• tienen un sabor amargo.

• dan un color característico a los indicadores (distinto al de losácidos).

• tienen un tacto jabonoso.

Bases fuertes Bases débilesNaOH hidróxido de NH4OH hidróxido de



sodio (sosa cáustica)amonio.

KOH hidróxido depotasio (potasa)

NH2OH hidroxilamina.

LiOH hidróxido delitio

Ca(OH)2 hidróxido decalcio (cal apagada)

ACIDOS Y BASES EN LA COCINA

Los ácidos y las Bases tienen un papel fundamental no sólo en la

preparación de los alimentos sino en su conservación.

Nuestras abuelitas aprendieron que poner un poco de bicarbonato otequesquite del Nahualt tetl "piedra" y quizquitl "brotante" en el agua

empleada para cocer los vegetales hacía que estos no perdieran su

color verde. Lo que seguramente no sabían es que durante el

cocimiento se libera el ácido contenido en las células del vegetal y

cambia el color de la clorofila, pero con el bicarbonato presente en el

agua el ácido se neutraliza y los vegetales conservan su color.

Otra forma de mantener el color verde brillante de los vegetales es

cocerlos en olla de cobre o de aluminio, porque durante la cocción se

forman el hidróxido de cobre II Cu(OH)2 o el hidróxido de aluminio III



Al(OH)3 según sea el caso se neutraliza el ácido responsable de la

pérdida del Mg de la clorofila.

Si agregas unas gotas de limón o vinagre a un vaso de leche,

observarás el mismo fenómeno pero en menor tiempo. La leche

además de coagularse por medio de un ácido, también lo hace porcalor los flanes y las natillas son ejemplo de ello. En general un medio

ácido alarga alarga la vida de los alimentos, razón por la cual se

fermentan intencionalmente el yogur, el vinagre y el queso.

En el polvo para hornear que incluyen las recetas de panes y pasteles

contienen las sustancias químicas que producen el dióxido de

carbono CO2: Bicarbonato de sodio NaHCO3, fostato ácido de calcio

CaHPO4 y el sulfato doble de sodio y aluminio [NaAl(SO4).



Referencia electrónica.

http://ricardi.webcindario.com/quimica/acibasi.htm#ACIDO

los usos de ácidos y sus bases

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