manual de lab

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZMANUAL DE QUÍMICA

REVISION No. 01 AÑO MES DIA 2010 08 19

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS



PRESENTACIÓN:

La propuesta Pedagógica–Didáctica se cimienta en algunos elementos de la teoría de la

enseñanza para la comprensión, el aprendizaje significativo y el procesamiento de la

información para estructurar el desarrollo de las competencias básicas del trabajo

experimental, en los estudiantes de los primeros semestres en su proceso de formación

profesional de ingeniería, mediante los laboratorios didácticos de química, disciplina que se

desarrolla en el ciclo básico. El Departamento de Ciencias Básicas en colaboración de los

catedráticos que imparten dicha asignatura y los responsables del Laboratorio de Química,

ponen a disposición un Manual de Prácticas de Química el cual contiene catorce prácticas que

están diseñadas de acuerdo a las contenidos de los programas de de cada una de las

Ingenierías del Instituto Tecnológico de Tuxtla Gutiérrez.



Contenido

INTRODUCCIÓN:................................................................................................................................................1

PROPÓSITO:.......................................................................................................................................................3

OBJETIVO:..........................................................................................................................................................3

PRÁCTICA # 1. CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.........................................................4

PRÁCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA.......................................................................11

PRÁCTICA # 3. TÉCNICAS DE LABORATORIO....................................................................................................17

PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA...................................................................................................................21

PRÁCTICA # 5. ENLACES QUÍMICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES.............................................................27

PRÁCTICA # 6. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA............................................................32

PRÁCTICA # 7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES...............................................................................................36

PRÁCTICA # 8. ELECTROQUÍMICA....................................................................................................................39

PRÁCTICA # 9. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO...........................................................................................42

PRÁCTICA # 10. GASES.....................................................................................................................................46

PRÁCTICA # 11. IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO..................................................................49

Anexo 1............................................................................................................................................................56

Anexo 2............................................................................................................................................................62



INTRODUCCIÓN:

El presente manual de prácticas es desarrollado con base al nuevo modelo educativo de los

Institutos Tecnológicos basado en competencias específicas y genéricas, donde se pretende que el

alumno de ingeniería que estudia la materia de Química como herramienta, apoyo y/o complemento de

su formación, se introduzca en el desarrollo de conocimientos, habilidades, actitudes, destrezas y

valores; reforzando los principios teóricos y que a través de la comparación, observación y

experimentación despierte en él, interés hacia la investigación, permitiéndole desarrollar su creatividad

e ingenio, al mismo tiempo que comprenda de manera práctica, y desde el punto de vista químico, el

mundo que le rodea.

Estamos en una era científica, nuestra prosperidad material, las comodidades y a veces la vida

misma depende del desarrollo de nuestra ciencia. El estudio de la ciencia ha influenciado

profundamente el pensamiento de la humanidad. El incentivo y la motivación para que el hombre

comprendiera cada vez más acerca del mundo que le rodea, surge ese instinto curioso por explorar lo

desconocido, ese afán de saber se extiende a todas las cosas desde las estrellas y galaxias a las más

pequeñas partículas de materia conocida; moléculas, átomos y partículas elementales.

El primer paso para el conocimiento de la naturaleza, es la observación en condiciones

controladas, el registro de los datos y la comprobación experimental proporciona la posible transmisión

de los conocimientos e incentiva para que se inicien en la investigación científica y tecnológica, una de

las formas de lograrlo es a partir del estudio de una ciencia en particular como la Química.

La Química es una ciencia esencialmente experimental lo que hace el trabajo en el laboratorio de

vital importancia. Por ello, en el aprendizaje de la química, además de los conceptos teóricos, es

fundamental la realización de un trabajo experimental que permita consolidar el saber y adquirir

destrezas que solo se pueden conseguir a través de la experimentación.

1



Las competencias del SNEST a desarrollar en la realización de cada una de las prácticas

son las siguientes:

Competencias específicas.

Manejo de conocimientos relativos a la ciencia, la tecnología y las humanidades en un campo

profesional específico.

Utilización precisa de lenguajes, terminología, simbología e instrumentos; así como, el uso de

lenguajes, algoritmos heurísticos.

Actuación profesional, trabajar en equipo, apreciar el conocimiento y los hábitos del trabajo,

cultivar la precisión y la curiosidad; así como, el entusiasmo y el interés en su quehacer

profesional.

Competencias Genéricas.

Instrumentales:

La comprensión y manipulación de ideas y pensamientos (conocimientos generales básicos y

de la carrera).

Destrezas lingüísticas (oral, escrita, segunda lengua), de investigación, de análisis y gestión de

información de diversas fuentes; así como, capacidad de síntesis.

Interpersonales:

La capacidad crítica y autocrítica.

El trabajo en equipo interdisciplinario.

Las habilidades interpersonales.

La capacidad de comunicarse con profesionales de otras áreas.

La apreciación de la diversidad y multiculturalidad.

Sistémicas:

Aplicar conocimientos a la práctica.

Aprender.

Adaptarse a nuevas situaciones.

Generar nuevas ideas (creatividad).

Liderazgo.

Habilidad para trabajar en forma autónoma.

Preocupación por la calidad.

Búsqueda del logro.



PROPÓSITO:

Adquirir las competencias genéricas y específicas, que conozcan y aprendan a utilizar

las herramientas del método científico en la aplicación de proyectos de investigación,

resolución de problemas con estrategias de acción para la solución de problemas en el

quehacer profesional y en la vida cotidiana.

OBJETIVO:

Desarrollar en el alumno las habilidades, destrezas y creatividad, para acrecentar su

capacidad de análisis e interpretación de fenómenos químicos para comprender el mundo que

le rodea desde el punto de vista químico, además de reforzar los aspectos teóricos del

programa y estimular el trabajo interdisciplinario para lograr la integración de las diferentes

asignaturas.



PRÁCTICA # 1. CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE

LABORATORIO.

COMPETENCIA A DESARROLLAR:

*Capacidad de análisis e interpretación del Reglamento de Laboratorio.

*Aplicar las medidas de Seguridad e Higiene en los diferentes instrumentos y materiales que se

utilizan.

PROPÓSITO:

Conocer las áreas, reglamento, medidas de seguridad y el manejo de los diferentes instrumentos y

materiales que se utilizarán en el desarrollo de las prácticas del curso, con la finalidad de reducir los

riesgos en el manejo de reactivos y el impacto ambiental.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

¿Qué es una medida de seguridad?

¿Conoces algún código de colores? Explícalo.

Describe, ¿qué es un laboratorio de química?

¿A qué se le denomina material y equipo de laboratorio?

¿Cómo se clasifican los materiales que se utilizan en el laboratorio?

¿Qué diferencia existe entre los materiales graduados y volumétricos?

Elabora un cuadro con 5 nombres de cada uno de los materiales que se utilizan para medición,

experimentación, filtración y de usos diversos.

¿Qué es el aforo en una solución y que es el menisco?

¿De qué material están hechos los utensilios que se usan en el laboratorio?

¿Cuál es el calor específico del agua y del aceite?

En la graduación de materiales de medición, ¿qué significa terminal?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:



OBJETIVO

MARCO TEÓRICO

MATERIAL

1 Mechero de Bunsen. 1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

2 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm. 1 Matraz Volumétrico de 100 ml.

2 Tubos de ensaye de 15 x 150 mm. 1 Bureta de 25 ml.

1 Vaso de precipitado de 100 ml. 1 Termómetro.

1 Vaso de precipitado de 250 ml. 1 Soporte universal.

1 Probeta de 10 ml. 1 Anillo metálico.

1 Probeta de 100 ml. 1 Tela de asbesto.

4 Pipetas graduadas de: 1, 2, 5 y 10

ml.

1 Pinza para bureta.

3 Pipetas volumétricas de: 2, 5 y 10

ml.

1 Pinza para tubo de ensaye.

1 Alambre de cobre*

Jeringas de 3, 5 y 10 mL o perilla*

1

1

1

Escobillón.

Embudo de talle largo.

Papel filtro.

*Material proporcionado por el alumno

REACTIVOS.

Agua destilada



DESARROLLO EXPERIMENTAL:

PARTE A: CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO.

1. Conocer los puntos más importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo: 1)

2. Ubicar los equipos de seguridad y conocer las instrucciones a seguir en caso de

accidentes. (Anexo:2)

3. Manejo de reactivos.

Solicita un reactivo, observa la etiqueta y proporciona la siguiente información:

a) Nombre, fórmula y peso molecular del reactivo.

b) Clave numérica de riesgo.

c) Simbología de advertencia.

d) Equipo de protección para su manejo.

e) Código de colores para su manejo.

4. Elaborar una síntesis de los puntos más importantes del Anexo 2.

PARTE B: USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

MECHERO DE BUNSEN.

1. Conecta el mechero a la llave del gas de tu mesa y abre la llave.

2. Regula la válvula de aire del mechero hasta obtener una llama azul con un cono interno.

3. Con una pinza para tubo de ensaye, sostén un alambre de cobre en la llama del mechero y

determina la parte más caliente y más fría de la llama, por la intensidad de la luz que desprende

el cobre.

4. Dibuja y anota tus observaciones.



GRADILLA, TUBOS DE ENSAYE Y PIPETAS:

1. Examina las pipetas, observa su capacidad, cómo están calibradas, si son o no terminales.

2. Cada uno de los integrantes del equipo, tome una pipeta y haga diferentes mediciones. (Hasta

que logren controlar el vaciado de la pipeta). Auxiliándose con los tubos de ensaye como se les

indique.

Toma en cuenta los siguientes puntos.

a) Usar las pipetas adecuadas. (Ejemplo para medir 2 mL úsese la pipeta graduada de 1 ó 2

mL y la volumétrica de 2 mL etc.).

b) Sujeta el talle de la pipeta con el dedo pulgar y el dedo medio.

c) Colocar la punta de pipeta en el líquido a medir (que debe estar en un volumen profundo

para aspirar sin aire) el nivel debe subir a la marca de calibración, cierre la pieza colocando

el dedo índice en la boca de la pipeta.

d) Mover suavemente el dedo índice sobre la boca de la pipeta, haciendo bajar el líquido

hasta el volumen requerido.

e) Para vaciar la pipeta, basta levantar ligeramente el dedo de la boca de la pipeta y dejar

circular el líquido libremente, evitando que la punta toque las paredes del recipiente donde

estamos colocando el líquido. Es importante mantener la pipeta vertical, para que el

vaciado sea correcto.




NOTA: NINGÚN LÍQUIDO a excepción del agua, debe aspirarse con la boca, en su lugar utilice

pera de hule para succionar.

PROBETA GRADUADA Y VASO DE PRECIPITADO.

1. Examine la probeta y observe su capacidad y calibrado.

2. Escoge la probeta adecuada y mida diferentes volúmenes. (EJEMPLO: 4.5, 7.0, 25.0, 78.0 mL

etc.).

Tome en consideración los siguientes puntos:

a) Al medir, el sitio más bajo de esta concavidad nos indica el volumen contenido. (En

soluciones claras).

b) La probeta debe estar apoyada en una superficie plana.

c) La lectura del menisco debe hacerse a la altura de los ojos.

3. Compara la exactitud de una probeta, con el volumen que nos da un vaso de precipitado,

haciendo lo siguiente: Mide con el vaso de precipitado de 250 mL, 60 mL de agua destilada vacíe

en la probeta y compare.


MATRAZ ERLENMEYER Y VOLUMÉTRICO.

1. Mide con el matraz Erlenmeyer 100 mL de agua y vacíe en el matraz volumétrico y compare; afora

agregando o quitando agua, según sea el caso.




BURETA.

1. Lava la bureta y llénala con agua destilada, colócala en el soporte universal, cuida que no tenga

burbujas y afórala.

2. Haz diferentes medidas (hasta familiarizarte con el manejo de la bureta) de acuerdo a las

instrucciones de tu maestro.

ESQUEMAS o DIBUJOS:

Realizar un croquis del laboratorio, indicando las áreas y equipo disponible.

Elabora un cuadro con todo el material que utilizaste en la práctica, indicando el nombre,

capacidad y función respectiva.

CUESTIONARIO:

PARTE A:

1. Investigar otras medidas y equipos de seguridad indispensables en un laboratorio de Química

básica.

2. ¿Qué medidas de seguridad consideras es necesario implementar en este laboratorio?

3. Elaborar una síntesis de los puntos más importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo 1)

4. Relacione el código de advertencia para el manejo de reactivos del SISTEMA BAKER SAF-T-

DATA y el CÓDIGO NFPA, aplicando los dos códigos a los reactivos que se le proporcionaron.



5. Investiga otros códigos de advertencia diferentes a los anteriores y compara con los que ya

conoces, ¿En qué son similares?, ¿En qué son diferentes?

6. Investigar algunos antídotos a usar en caso de: Quemaduras con ácidos y con álcalis, y en

caso de ingestión de ácidos o álcalis.

PARTE B:

1. Dibuja y pon nombre a cada una de las zonas del mechero. (Zona oxidante y zona reductora,

investiga que temperaturas alcanza cada zona)

2. ¿A qué se debe el cambio de coloración de la flama del mechero, al poner el alambre de cobre

en cada una de las zonas?

3. ¿Por qué no debe tocar el recipiente con la punta de la pipeta al momento de vaciarla?

4. En las soluciones obscuras, ¿cómo debe leerse el menisco?

5. ¿Puedes medir volúmenes con exactitud en el matraz Erlenmeyer y en el vaso de precipitado?

¿Si o No? ¿Por qué?

BIBLIOGRAFÍA:



PRÁCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Explicar el efecto fotoeléctrico.

*Resolver problemas de longitud de onda y frecuencia del espectro de la luz visible.

PROPÓSITO:

Comprobar experimentalmente el fenómeno del efecto fotoeléctrico y determinar la longitud de

onda de las líneas espectrales de diferentes elementos, para comprender la Teoría del modelo del

átomo mecánico-cuántico.


¿En qué consiste la teoría de Planck?

¿Qué estudia la espectroscopía?

¿Qué es un espectro y su clasificación?

¿Cómo está integrado el espectro electromagnético de la luz visible?

¿Qué significado tienen las líneas negras en el espectro de absorción?

¿Qué es un cuerpo negro?

¿Qué es y cómo funciona una fotocelda?


OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO



MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS

1 Espectroscopio Cloruro de sodio

1 Termómetro Cloruro de litio

6 asas Cloruro de estroncio

1 Frasco de vidrio ámbar Cloruro de calcio

1 Frasco de vidrio transparente Cloruro de potasio

1 Mechero Bunsen Cloruro de bario

6 Vidrios de reloj Agua destilada

1 Vaso de precipitado de 50 mL

1 Equipo para demostrar aplicaciones del efecto

fotoeléctrico

1 Extensión de 2m con foco de 100 W no ahorrador*


DESARROLLO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO 1:

1. Colocar dentro de cada uno de los frascos de vidrio (transparente y ámbar), un termómetro, registra

la temperatura inicial y toma lecturas cada 5 minutos durante 30 minutos.

Encienden

Dejar pasar luz Tapar no dejar pasar luz

Orificio Abierto Luz solar Orificio tapado Fotocelda abierta

Orificio 2 Orificio 3

Fotocelda cerrada



EXPERIMENTO 2: (EFECTO FOTOELÉCTRICO)

1. Conecte el equipo para demostrar aplicaciones del fenómeno del efecto fotoeléctrico. (Fig. 1) *

2. Encienda y dirija el orificio 1(donde se encuentra la foto-celda) hacia una fuente de luz (luz

solar), observe el orificio 2.

3. Tape el orificio 1 (evite llegue luz a la foto-celda) y observe el orificio 3.

EXPERIMENTO 2A: (ESPECTROSCOPÍA DE SALES)

1. Coloque el mechero encendido en la ranura del colimador (Tubo A) y queme con la ayuda de un

asa de micromel (o platino) cloruro de sodio. La flama del mechero en ese momento adquiere un color

diferente.

COLIMADOR (TUBO A) (ESCALA) TUBO B

1 2 Na 4 5 6 7 8 9 10



3. Observe por el ocular (Tubo C) la línea amarilla del espectro de sodio y anote en que parte de la

escala aparece.

Nota: Si la línea amarilla del Sodio aparece en la escala a la altura del símbolo Na. Esto nos indica

que el espectroscopio esta calibrado. En caso de no coincidir debe calibrarse. (Llamar al instructor o al

jefe del laboratorio.)

4. Repita el procedimiento 2 y 3 para las demás sales.

EXPERIMENTO 2B: (ESPECTROSCOPÍA DE FOCOS)

1. Colocar a la altura del colimador el foco y conectar a la corriente eléctrica.

OCULAR

(TUBO C)

Escala del EspectroscopioN

Longitud de onda en nm



2. Ahora, observe por el ocular del espectroscopio el espectro a partir del valor cero de la escala,

mueva con el botón de ajuste hasta ver el espectro completo. (En caso de los espectros de emisión de

líneas, cada línea del espectro se localiza en un valor de la escala.) Anotar el color de la línea del

espectro y el valor de la escala donde se localiza. (En caso de un espectro de emisión continuo anotar

el color observado y los 2 valores de la escala que indican el rango donde se localiza.).

Elaboración de curva de calibración

1. Tome las lecturas de la escala de las líneas roja del Litio, la del Sodio y la azul de Estroncio,

investigue en libros la longitud de onda que le corresponde a cada línea. Con los datos de la

lectura de la escala y la longitud de onda investigada para cada línea espectral grafique su

curva de calibración (lectura de la escala vs longitud de onda)

2. Para cada espectro observado, interpole en la curva de calibración la lectura de la escala

obtenida de cada una de sus líneas espectrales, para conocer su longitud de onda correspondiente.



RESULTADOS.

Elaboren un cuadro y gráfico para representar los incrementos de temperatura en cada uno de los

frascos del experimento 1.

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

1. ¿En qué frasco aumenta más rápido la temperatura y porqué?

2. ¿Qué científicos estudiaron este fenómeno y a qué conclusión llegaron?

3. Menciona 3 aplicaciones del efecto fotoeléctrico

4. ¿Por qué la teoría clásica, no puede dar una explicación lógica, al fenómeno del efecto

fotoeléctrico?

5. ¿Qué metales y porqué presentan mayor facilidad para liberar electrones?

6.- ¿Qué sucede con la energía de los electrones si variamos la intensidad de la luz y qué pasa si

variamos la frecuencia de la luz?

7. ¿De qué depende que cada elemento presente determinado tipo de espectro?

8. ¿Por qué se utilizan sales cloradas para observar los espectros de los elementos y no otro tipo

de sal?

9. Investiga las longitudes de onda de cada uno de los elementos utilizados y compare con las

que obtenga en su gráfica.

BIBLIOGRAFÍA:



PRÁCTICA # 3. TÉCNICAS DE LABORATORIO


*Aplicar conceptos de Química, tales como: materia, elementos, compuestos y mezclas.

*Utilizar los diferentes métodos de separación de mezclas con sustancias de uso cotidiano.

PROPÓSITO:

Distinguir entre elementos, compuestos y mezclas de acuerdo a sus propiedades, utilizando

diferentes métodos de separación, con sustancias de uso cotidiano.


¿Qué es un elemento, compuesto y mezcla?

¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas?

¿Qué técnicas de separación se aplica para cada tipo de mezcla?

¿Qué es la densidad?

¿Cómo se puede medir indirectamente la densidad de cuerpos irregulares?

Investiga la densidad del Fierro, cobre, zinc, aluminio, latón, plomo, cuarzo y madera.

¿En qué consiste la destilación simple?


OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO



MATERIAL REACTIVOS

2 vasos de precipitado de 50 mL Agua destilada

1 Soporte Universal Alcohol

1 anillo metálico Cloruro de sodio

1 tela de asbesto Yodo sublimado

1 Balanza

1 Mechero Refresco de cola *

1 Vaso de precipitado de 100 mL Arena *

2 Vasos de precipitado de 250 mL

2 Vidrios de reloj

1 Espátula

1 Cápsula de porcelana

1 Probeta de 100 mL

Cubos metálicos y madera

Papel filtro

2 Plumones de diferente color *

1 Regla *

1 Equipo de destilación


DESARROLLO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO 1.

1. Coloca en un vaso de precipitado 2 g de (cloruro de sodio) NaCl y 5 g de arena y disuelve en 50

mL de agua, que tipo de técnica utilizarías y pesa los productos.

Nota: Pesa el vaso de precipitado antes de realizar la mezcla.

EXPERIMENTO 2:



1. Prepara una mezcla con 1 g de Yodo y 5 g de arena en un vaso de precipitado de 100 mL.

2. Calienta la mezcla cubriendo el vaso con una cápsula de porcelana que contenga agua fría.

3. Recupera los sólidos adheridos a la cápsula de porcelana.

EXPERIMENTO 3:

1. Traza sobre dos tiras de papel filtro una línea base a 1 cm del borde inferior y superior y marca

sobre una de las líneas dos puntos centrales de diferente color (ver figura).

2. Coloca en un vaso de precipitado 5 mL de agua destilada (solvente) y en otro coloca 5 mL de

alcohol e introduce en cada vaso una tira de papel filtro previamente marcada, cubre el vaso con un

vidrio de reloj y observa.

3. Cuando el agua haya llegado al límite superior, retira el papel filtro del vaso y mide la distancia que

recorrió la tinta.

4. Compara el tiempo y la distancia de recorrido de la tinta con ambos solventes.

EXPERIMENTO 4:

1. Pesa el cubo del material que se te proporcionó y registra tu

medición.

2. En una probeta de 100 mL, mide 50 mL de agua destilada.

3. Introduce el cubo en la probeta y mide el volumen desplazado.



EXPERIMENTO 5:

1. Coloca las perlas de ebullición en el matraz balón.

2. Coloca aproximadamente 100 mL de refresco de cola.

3. Calienta el matraz balón hasta que empiece a ebullir y observa.

4. Mide el volumen recuperado en el matraz erlenmeyer transcurrido 10 minutos.

CONCLUSIONES.

CUESTIONARIO.

1. Identifica el compuesto y la mezcla en el experimento:

2. ¿Qué técnica de separación utilizaste en los experimentos 1 y 2 y porqué?

3.¿Que cambios de estado se presentaron en cada uno de los experimentos?

4. Determina en el experimento 3 los valores del factor de retención para cada uno de los puntos.

Rf = X1/d

Rf = factor de retención

X1= distancia total recorrido por el solvente

d = distancia que recorrió la sustancia

5. Determina la densidad del cubo, compara tu resultado con el de la bibliografía e identifica con qué

elemento trabajaste.

6. Explica lo que observaste en el proceso de destilación.



BIBLIOGRAFÍA.

PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA


*Identificar los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades y

características de la misma.

*Relacionar las propiedades de los elementos químicos de acuerdo a su posición en la Tabla

Periódica.

PROPÓSITO:

Relaciona las propiedades físicas y químicas de los elementos, con su ubicación en la tabla

periódica para conocer la aplicación en la investigación de nuevas aleaciones, manejo de sustancias

químicas, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

¿En qué consiste la ley periódica?

¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica?

¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales?

¿Cómo varía la reactividad en los grupos y periodos de la tabla periódica?

¿Qué es un anfótero?

*Busca en las etiquetas de productos de uso cotidiano, la fórmula y nombre de 10 ácidos, 10 bases y

10 sales.


OBJETIVO



HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

MATERIAL REACTIVOS.

1 Espátula Sodio. H2O destilada.

1 Pinza para tubo de Ensaye. Potasio H2SO4 0.1 N

1 Mechero Magnesio. Na2SO3 cristales.

1 Vidrio de Reloj. Aluminio MnO2

1 Cucharilla de Ignición. Azufre KMnO4 O.1N

1 Tubo de ensaye 20 x 200 mm. C/tapón Carbono. NH4OH Conc.

1 Vaso de p.p. De 250 ml. HCl, Conc. AgNO3 0.1 N

10 Tubos de ensayo de 13 x 100 mm.

1 Escobillón.

KBr, KI al 10 %*Anaranjado de metilo. (Indicador)

1 Gradilla **Fenolftaleína. (Indicador)

DESARROLLO EXPERIMENTAL

A. PROPIEDADES FÍSICAS.

1. BRILLO METÁLICO:

Observa el brillo de cada uno de los elementos que se te proporcionaron; Na, Mg, Al, C y S.

NOTAS:

- NO TOQUE EL SODIO Y EL AZUFRE CON LOS DEDOS; SON

MUY IRRITANTES.

- Para ver el brillo metálico del sodio, con ayuda de una espátula

divide en dos e inmediatamente observa.

- C y S no es necesario que los saques del frasco.

2. DUREZA Y FRAGILIDAD:



a.- Considera la experiencia obtenida al dividir el sodio en dos.

b.- Toma con los dedos el Magnesio y divídelo en dos partes, siente su dureza y compara.

c.- Haz lo mismo con el Aluminio.

d.- Que observas con el C y el S.

3. MALEABILIDAD Y DUCTILIDAD:

Analiza y compara estas propiedades del: Na, Mg y Al con las del C y S.

B. PROPIEDADES QUÍMICAS:

1. FORMACIÓN DE UNA BASE: (Hidróxido de Magnesio.)

a).- Con ayuda de una pinza toma una tira de Mg y acércala al mechero, cuidando que las cenizas

caigan en un vidrio de reloj. (Evita ver la flama del Mg puede irritar los ojos.)

b).- Etiqueta dos tubos como: Tubo A y Tubo B. Proceda de la siguiente manera:

TUBO A. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del

indicador (Anaranjado de metilo).

TUBO B. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del

indicador (Fenolftaleína)

* En medio ácido da coloración amarillo.

** En medio básico da coloración rosa.



Anota los cambios que se observan en cada uno de los tubos, y explica a que se deben.

2. FORMACIÓN DE UN ÁCIDO:

a. En un tubo de 20 x 200 mm deposita 3 mL de H2O destilada y 1 gota de anaranjado de metilo.

b. Coloca una pizca de azufre en una cucharilla de ignición, acércala al mechero y quema hasta la

aparición de una flama azul, inmediatamente mete dentro del tubo y tapa, evita que la cucharilla

tenga contacto con el agua que tiene el tubo.

Nota: Si la cucharilla no cabe en el tubo utiliza el matraz Erlenmeyer.

Anota los que observaste, y explica a que se deben.

3. FORMACIÓN DE UNA SAL.

a. A un tubo de 15 x 20 mm agrega unas gotas de HCl concentrado. Impregna un agitador con

de NH4OH concentrado (Hidróxido de amonio) e introdúcelo al tubo que contiene el HCl evita que

haga contacto con el ácido y observa cómo se combinan los gases que se desprenden.

4. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE METALES.

a. Compare cómo reaccionan el Na y el K con el Oxígeno del aire. (Esto lo observará en el

momento que divida el Na y el K).

b. Compare el comportamiento de estos elementos en presencia de agua:

En un vaso de 250 mL agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada más una gota de

Fenolftaleína, agrega el sodio y tapa, al terminar la reacción acerca la boca del vaso al mechero y

observa la flamabilidad del gas desprendido.



c. Tu maestro repetirá el mismo procedimiento anterior utilizando Potasio.

Observe y compare la reactividad entre el Na y el K.

5. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE NO METALES.

a. Etiqueta 2 tubos de 13 x 100 mm uno con Bromuro de potasio (KBr) y el otro Yoduro de

potasio (KI) coloca en cada tubo 2 mL de KBr y KI al 10 % respectivamente.

b. Agregue a cada tubo unas gotas de AgNO3 observe los cambios y compara.

6. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. (Variación en el número de oxidación)

a. Etiqueta 3 tubos de ensayo de 13 x 100 mm. y proceda de la siguiente manera:

REACTIVOSNÚMERO DE TUBO

1 2 3

Permanganato de potasio KMnO4 0.1 N 1 mL 1 mL 1 mL

Agua destilada. 1 mL ---- -----

Hidróxido de sodio. NaOH 0.1 N ----- 1 mL -----

Ácido sulfúrico. H2SO4 0.1 N ------ ------ 1 mL

Cristales de sulfito de Sodio Na2SO3

Unos

cristales.

Unos

cristales.

Unos

cristales.

Anota tus observaciones y responde la sección correspondiente en el cuestionario.

RESULTADOS:

A.1

¿Qué elemento pierde brillo con mayor facilidad y porqué?



¿En cuál perdura por más tiempo el brillo metálico y porqué?

¿El C y S presentan brillo metálico si/no porqué?

¿Cómo varia el brillo metálico al avanzar en un periodo?

A.2

¿Cuál es más duro y el más frágil entre Na, Mg y Al?

¿Cómo explicas la forma como va variando esta propiedad?

A.3

¿A qué conclusión llegaste?

B.5

¿Cuál es el elemento que está sufriendo el cambio?

¿Cuáles son los diferentes números de oxidación del manganeso en los diferentes medios?

¿Escriba las reacciones que se llevan a cabo?

Reacción en medio Neutro.

Reacción en medio alcalino.

Reacción en medio ácido.

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

1. Indique cuál fue el períodos y grupos con los que trabajaste, y como observaste que variaban sus

propiedades.

a. ¿Qué relación existe entre sus propiedades y ubicación en la tabla periódica?

b. ¿Qué relación encuentras entre sus propiedades y configuración electrónica?

c. ¿Cómo relacionas sus propiedades y Radio atómico?

d. ¿A qué conclusión llegas al relacionar sus propiedades con la energía de ionización y afinidad

electrónica?



2. Escribe cada una de las reacciones químicas que ocurrieron en cada paso de la práctica

BIBLIOGRAFÍA:

PRÁCTICA # 5. ENLACES QUÍMICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES


*Identificar los tipos de enlaces químicos.

*Establecer las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los compuestos, de acuerdo a su

tipo de enlace.

PROPÓSITO:

Identificar el tipo de fuerza que mantiene unidos a los átomos y moléculas, relacionando dichas

fuerzas con sus propiedades físicas y químicas, para identificar a los diferentes tipos de compuestos

iónicos o covalentes en su entorno cotidiano y su aplicación hacia los nuevos materiales.


¿Qué es un enlace químico?

¿Cuáles son los tipos de enlace?

¿Cómo se forman los diferentes enlaces químicos y que propiedades físicas y químicas presentan?

¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares?

¿Qué diferencia hay entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares?

¿Cómo varía la conductividad química de los compuestos dependiendo de su estado físico?

*Enumera 15 ejemplos de productos de uso cotidiano (o compuestos químicos contenidos en los

productos) y clasifíquelos de acuerdo a su tipo de enlace y fuerza intermolecular presente.

Investiga los puntos de fusión de cada uno de los materiales que serán usados en la práctica




OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

MATERIAL REACTIVOS

2 Vasos de precipitado de 50 mL Pb(NO3)2 0.1 N

2 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm. Hidróxido de sodio ( NaOH) 6N

1 Gradilla KI 1 N

1 Escobillon NH4OH 3 N. y Concentrado

2 Vasos de precipitado de 250 Ml Agua destilada

1 Embudo de separación HCl 0.1 N, 6N y Concentrado

2 Probetas de 10 Ml Éter etílico (C2H5-O-C2H5)

1 Probeta de 100 Ml Indicador Anaranjado de metilo

Por grupo *Cera, *Azúcar, *Poliuretano,

2 conexión con foco *Sal de mesa, *Cobre (tubo pequeño)

*Hierro , *carbón(puntillas)

*Moneda ($0.50)

*Material proporcionado por el alumno.


PARTE A: Enlace Iónico y Covalente

a) Observa cada uno de los materiales a simple vista y describe sus características.

b) Determina la dureza de cada uno de los materiales rayando su superficie con una moneda.

c) Determina la solubilidad de cada sustancia en agua.



d) Determina la conductividad eléctrica de cada sustancia en el estado sólido y en disolución

acuosa empleando circuito eléctrico con un foco.

e) Con precaución, utiliza el termómetro y una espátula para determinar la temperatura de fusión

de cada sustancia.



f) Determina la densidad de cada sustancia utilizando métodos directos o indirectos según el

caso.

PARTE B: Enlace Covalente Coordinado

1. En un tubo de ensaye agrega 0.5 mL de nitrato de plomo Pb (NO3)2 0.01N más 1 gota de

yoduro de potasio (KI) 1N con lo que se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (PbI2).

Pb (NO3)2 + 2 KI

Pruebe la solubilidad del Yoduro de plomo, con un exceso de solución de yoduro de potasio (KI)

1N. La disolución del precipitado produce la formación del complejo tetrayodoplumbato (II) de potasio

K2Pb (I4)

PbI2 + 2 KI

Completa las reacciones.

PARTE C: Puente de Hidrógeno

1. Medir en una probeta graduada 50 mL de agua destilada y poner en el embudo de separación.

2. Agrega 5 mL de ácido clorhídrico 6N, más una gota del indicador anaranjado de metilo.

3. Adiciona 30 mL de éter etílico. (Medir con la probeta el volumen aproximado.)

4. Agitar fuertemente (destapando cada 3 ó 4 agitadas, para evitar que la presión del éter bote

el tapón).



5. Dejar separar las dos fases, saca la capa acuosa en la probeta, tomar la lectura del volumen.

(Nota: no saques el éter del embudo.)

6. Regresar el agua ya medida al embudo de separación y adiciona 5 ml. de Hidróxido de sodio

6N hasta neutralizar la acidez, (que se observa por el cambio de color rojo de la capa acuosa a

color amarillo), se agita y se deja reposar.

7. Separar la fase acuosa y medir el volumen recuperado.

Anotar.

NOTA. Vaciar el éter, en el recipiente que se les indique, tan pronto separe el agua, ya que

es muy volátil.

RESULTADOS: Completa la siguiente tabla a partir de los compuestos empleados durante la

práctica.

Sustancia Conductividad

fundido

Conductividad

en sólido

Dureza Densidad Punto de

fusión

Solubilidad

en agua

Tipo de

enlace

Cera

Azúcar

Hule

espuma

Sal de

mesa

Cobre

(tubo)

Bronce

(moneda)

Hierro

(clavo)

Carbón



CONCLUSIONES.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué diferencia existe entre un Enlace Covalente y un Enlace Iónico?

2. Escribe 2 ejemplos de compuestos con enlace covalente y dos con enlace iónico, desarrollando

para los 4 casos la estructura de Lewis.

3. ¿Qué elementos tienden a presentar enlace covalente coordinado?

4. ¿Qué requisitos se deben cumplir para que se forme el puente de hidrógeno?

BIBLIOGRAFÍA:



PRÁCTICA # 6. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA.


*Identificar los tipos de reacciones químicas.

*Realizar el balanceo de las reacciones químicas.

PROPÓSITO:

Seguir las instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo de manera práctica

las diferentes reacciones químicas, que ocurren en los procesos químicos como fenómenos de su

entorno y demostrar la validez de la ley de la conservación de la materia al balancear las ecuaciones

químicas.


¿Qué es una reacción química?

- Partes de una ecuación química.

- Simbología y significado empleado para escribir una reacción química.

¿Cómo se clasifican las reacciones químicas y da un ejemplo de cada una de ellas?

Define una reacción endotérmica y una exotérmica

¿Cómo se presenta una reacción de neutralización?

¿Por qué se balancea una reacción química?

¿Cuáles son los métodos de balanceo?

¿Qué significa: molécula, átomo gramo, mol y sus equivalencias en gramos, moles, partículas y litros?

¿Qué es reactivo limitante y reactivo en exceso?

¿Qué es el Porcentaje de rendimiento?

¿Qué es un catalizador y en una reacción química donde se escribe el catalizador?


OBJETIVO

HIPÓTESIS



MARCO TEÓRICO

MATERIAL REACTIVOS

1 Gradilla

1O Tubos de ensaye

1 Pinza para tubos de ensaye

1 Mechero Bunsen

1 Escobillón

1 Espátula

1 Vaso de pp de 100 ml.

Nitrato de amonio ó Cloruro de amonio.

Cloruro de calcio.

Clorato de potasio

Carbonato de sodio

Zinc

Ácido clorhídrico 3 N.

Nitrato de plata 0.1 N.

Cloruro de sodio 0.1 N.


PARTE A:

EXPERIMENTO 1

a. En un tubo de ensaye agregue una pizca de nitrato de amonio y añadir 1 ml de agua. Toca el

tubo de ensaye y anota tus observaciones.

b. En otro tubo de ensaye agregue una pizca (1-2 mg) de cloruro de calcio y añadir 1 ml de agua.

Toca el tubo de ensaye y anote sus observaciones.

EXPERIMENTO 2

En un tubo de ensaye agregue un poco de clorato de potasio y calienta el tubo con ayuda del

mechero, toma una pajilla al rojo y acércalo a la boca del tubo y observa.



EXPERIMENTO 3

En un tubo de ensaye agregue una pizca de Zinc y añade 1 mL de ácido clorhídrico 6 N. Coloque

un tubo invertido en la boca del tubo donde se lleva a cabo la reacción, cuando se termine de

observar el desprendimiento de gas, acerca el tubo invertido a la a la flama del mechero y Anote

sus observaciones.

EXPERIMENTO 4

En un tubo de ensaye agregue 1 mL de cloruro de sodio 0.1 N y unas gotas de nitrato de plata 0.1

N observa, al precipitado obtenido exponlo a la luz del sol y anota tus observaciones.

EXPERIMENTO 5

En un tubo de ensaye agregue una pizca de K2Cr2O7 ( Dicromato de potasio) y caliente ligeramente

con la ayuda del mechero, observa, anota, deja enfriar y vuelva a observar.

PARTE B:

Elige un experimento ya sea de los que hiciste o algunos que propongas y cuantifícalo.

Ejemplo: Cuantificación de la cantidad de Oxígeno desprendido al quemar Clorato de potasio.

1. Pesa el tubo y anota el peso (peso 1).

2. Agrega al tubo pesado una cantidad pequeña de Clorato de potasio (1 g aproximadamente de

KClO3).

3. Vuelve a pesar el tubo. (Peso 2, a este peso le vas a restar el peso 1 para saber que cantidad

de clorato agregaste. Este será el peso 3)

4. Calienta en el mechero, hasta que la aparición de humos blancos deje de formarse.

5. Deja enfriar y vuelve a pesar (peso 4; a este peso réstale el peso 1 para saber qué cantidad de

clorato quedo en el tubo que será tu peso 5)



6. Finalmente efectúa una resta entre el peso 3 y el peso 5, que te indicara la cantidad de

Oxígeno desprendido durante la reacción.

RESULTADOS

PARTE A.

Para cada caso escribe la ecuación química correspondiente y anota tipo reacción, además

clasifícalas como reacción exotérmica, endotérmica, de óxido – reducción, precipitación y/o

neutralización.

PARTE B.

Realiza las operaciones para encontrar la cantidad de oxígeno desprendido.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO.

1. Escribe y balancea la ecuación química que cuantificaste.

2. ¿Quién es el reactivo limitante en tu reacción?

3. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento obtenido?

4. ¿Cuántas moles y cuantas moléculas de reactivo utilizaste?

5. ¿Cuántas litros y cuantos átomos o moléculas obtuviste de producto?

BIBLIOGRAFÍA.



PRÁCTICA # 7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.


*Realizar cálculos para determinar la concentración de diversas soluciones.

*Analizar las propiedades y factores que influyen en la solubilidad.

PROPÓSITO:

Siguiendo los procedimientos adquiere las habilidades para calcular, preparar y estandarizar

soluciones de diferentes concentraciones, para conocer las propiedades de los fluidos.


¿Qué es una solución y cuáles son los componentes?

¿Cuáles son los factores que determinan la solubilidad de una solución?

¿Qué es la concentración en una solución?

Menciona los tipos de soluciones de acuerdo a su concentración.

Define: Concentración Porcentual, Molaridad y Normalidad

¿Qué es la valoración de una solución?

¿Qué es un indicador?


OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO



MATERIAL: REACTIVOS:

2 Vasos de precipitado de 100 mL NaOH 0.1 N

1 Matraz volumétrico de 100 mL HCl. 3 M (3N).

1 Bureta de 10 y 25 mL Indicador de fenolftaleína.

1 Pipeta volumétrica de 10 mL Papel pH. (Papel indicador.)

1 Pipeta graduada de 5 mL Agua destilada.

1 Soporte universal con accesorios.

2 Matraz erlenmeyer de 250 mL


INDICACIONES:

Las soluciones se van a preparar por mesa de trabajo.

El maestro indicará qué equipos las van a preparar.

Todos los alumnos deben hacer los cálculos con anticipación.

1. Realizar los cálculos correspondientes para la preparación de 100 mL de HCl 0.1 N a partir de

la solución de HCl 3N. Utilizando la siguiente fórmula:

C1V1= C2V2

Donde:

C1 = Concentración de la solución conocida.

V1 = Volumen de la solución conocida.

C2 = Concentración de la solución a preparar.

V2 = Volumen de la solución a preparar.

2. Preparación de las soluciones:

a. Con una probeta, medir la cantidad de ácido de acuerdo a los cálculos.

b. En un matraz volumétrico de 100 mL, deposita aproximadamente 50 mL de Agua destilada y

agrega por las paredes el ácido ya medido, terminar de Aforar con agua destilada.



3. Valoración del HCl 0.1 N.

a. Purgar la bureta con NaOH 0.1 N. (depositando aprox. 10 mL de NaOH e impregnar toda la

bureta, para eliminar cualquier impureza que pueda tener, tirar el reactivo.)

b. Colocar la bureta en el soporte universal, llena y afora con el NaOH, cuida que la bureta no

tenga burbujas de aire.

c. Tomar una alícuota de 5 ó 10 ml de HCl 0.1N con pipeta volumétrica, colocarla en un matraz

Erlenmeyer, agregar aproximadamente 25 mL de agua destilada y tres gotas de indicador

(Fenolftaleína).

d. Agregar gota a gota NaOH 0.1 N al matraz que contiene el ácido (como lo indique su maestro),

hasta el vire o cambio de color, anote el volumen gastado, y repita cada uno de los integrantes del

equipo los pasos c y d para los matraces restantes.

e. Determine la concentración del HCl, tomando el promedio de los volúmenes gastados de NaOH

0.1 N.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO

1. ¿Qué tipo de indicador y titulante utilizaste en la práctica? Justifica tu respuesta

2. El ácido clorhídrico 3N, ¿Cuántas moles de HCl contiene?,

3. ¿Cuántas moles de HCl están presentes en la alícuota de 10 mL?, ¿Cuándo agregas agua para

aumentar el volumen?, ¿Existe modificación en la cantidad de moles presentes?

4. El NaOH 0.1 N ¿Cuántas moles de NaOH contiene?, ¿Cuántas moles gastaste en la valoración

del ácido?

5. Calcular la cantidad de soluto (g de NaOH y mL de HCl.) que se utilizó para la preparación de 250

mL de ácido clorhídrico 2N y 250 mL de hidróxido de sodio 0.1 N.



BIBLIOGRAFÍA.

PRÁCTICA # 8. ELECTROQUÍMICA


*Desarrollar el balanceo de óxido-reducción.

*Identificar la importancia de electroquímica en diversos ámbitos.

*Analizar y comprender la operación de los diferentes tipos de pilas y acumuladores.

PROPÓSITO:

Construir una pila voltaica para comprobar que las reacciones de óxido-reducción generan corriente

eléctrica cuando los electrones son liberados, y su importancia en la fabricación de los diferentes tipos

de pila y su contribución para evitar la contaminación del medio ambiente.


¿Qué es electroquímica?

¿Cuántos tipos de pilas existen? Menciónalas.

¿Qué es un electrodo?

¿Cómo se presenta una reacción de óxido-reducción?

Define:

Oxidación

Reducción

Agente oxidante

Agente reductor




OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

INSTRUCCIONES:

a. La realización de esta práctica consiste en elaborar una pila y explicar su fundamento químico.

b.

Para

desarrollarla, primero tiene que hacer una búsqueda cuyo contenido debe abarcar todo lo referente

a pilas, incluyendo cálculos de fem y contaminación ambiental por su mal uso.

c. Prepara material de apoyo (acetatos, Power point), para hacer una exposición sobre tu pila.

Para guiarte en la elaboración de tu práctica, ve cubriendo los espacios.


Elaboración de una pila:

MATERIAL: EQUIPO: REACTIVOS:



CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

1. ¿Cómo funciona una pila?

2. ¿Qué diferencia existe entre una celda electroquímica y una celda electrolítica?, ¿Con qué otros

nombres se le conoce a las celdas electroquímicas?

3. ¿Cómo opera un acumulador?

4. ¿Cómo opera una batería Ni – Cd?

5. ¿Qué diferencia existe entre pila y batería?

6. Construye una celda voltaica para generar una corriente eléctrica usando la reacción que tu

decidas, debes indicar: La reacción química, que electrodo será el ánodo, quién el cátodo, en qué

sentido fluirán los electrones en el circuito externo, en que sentidos fluirán los iones positivos y

negativos en el puente salino, escribir las semi-reacciones que ocurren en cada electrodo.

7. De qué factores consideras que depende la duración de una pila.

BIBLIOGRAFÍA:



PRÁCTICA # 9. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO


*Aplicar los conceptos de Equilibrio químico y velocidad de reacción.

*Identificar los factores que lo afectan.

PROPÓSITO:

Comprender los factores: concentración, temperatura y catalizador, que influyen en la velocidad de las

reacciones químicas y su relación con el principio Le Chatelier, para lograr el equilibrio en los procesos

químicos e industriales, cuidando el equilibrio del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS.

¿Qué es cinética química?

¿Qué es velocidad de reacción y qué factores afectan la velocidad de reacción?

¿Qué es energía de activación?

¿Qué reacción elemental?

¿Qué enuncia el principio de Le Chatelier?

¿Qué entiendes por equilibrio químico y explica los factores que lo afectan?


OBJETIVO

HIPÓTESIS



MARCO TEÓRICO

MATERIAL REACTIVOS

4 Vasos de precipitado de 50 mL.

1 Probeta de 25 mL.

1 Termómetro

1 Mechero

1 Tripie

4 Tubos de ensaye de 13 x 100

4 Tubos de ensayo de 13 x 100 mm.

H2O destilada

MnO2

Sulfato de Cobre (CuSO4)

FeCl3 sol. saturada

KSCN sol saturada

Solución mezcla de FeCl3 y KSCN

KCl Cristales

*Agua oxigenada (H2O2)

*Cloro (hipoclorito de sodio)

*4 clavos de hierro de 1 pulgada

*Alcohol



PARTE A: CINÉTICA QUÍMICA

a) Efecto de la concentración de los reactivos:

1. Numera 4 tubos y procede de la siguiente manera:

TUBO 1 TUBO 2 TUBO 3 TUBO 4

Agua destilada. 4 mL 4 mL 4 mL 4 mL

Sulfato de Cobre (CuSO4) --------- 0.5 g 1 g 2 g

Clavo de hierro de 1

pulgada

1 pieza 1 pieza 1 pieza 1 pieza



Agita los tubos hasta que se disuelva completamente el sulfato de cobre y posteriormente introduce el

clavo, empieza en este momento a cronometrar el tiempo y observa cada 3 minutos qué pasa. Anota

tus observaciones.

b) Efecto de la temperatura.

1. Preparación de solución de tinta: (La prepara uno o dos equipos para todo el grupo)

a. En un matraz erlenmeyer agrega 20 mL de alcohol, una gota de tinta de bolígrafo y dilúyela

con agua destilada hasta un volumen aproximado de 100 mL

b. Etiqueta 2 vasos y procede de la siguiente manera.

VASO: 1

Temperatura ambiente

VASO:2

Mayor temperatura (50 °C)

Solución de tinta 20 mL 20 mL

Hipoclorito de sodio

A temperatura ambiente

5 mL -----

Hipoclorito de sodio

Calentar aprox. A 50 °C

------ 5 mL

Observar y comparar las velocidades de reacción.

c) Efecto por catalizadores.

1. Etiquetar dos vasos de 50 mL:

Vaso 1: H2O2

Vaso 2: H2O2 con catalizador

2. Poner 20 mL de H2O2 en cada vaso, al vaso 2 agregarle una pizca de MnO2

3. Observar y comparar las velocidades de reacción en los dos vasos.

PARTE B: EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Etiquetar 4 Tubos de 13 x 100 mm (1, 2, 3, 4). Agregar a cada tubo 2 mL de la solución mezcla

de FeCl3 + KSCN.

2. Al tubo 2 agregar 1 gota de solución saturada de FeCl3 agitar y observar.



3. Al tubo 3 agregar 1 gota de solución saturada de Tiocianato de potasio KSCN, agitar y observar.

4. Al tubo 4 agregar unos cristales de KCl, agitar observar.

5. Comparar los tubos 2, 3 y 4 con el tubo 1.

RESULTADOS:

Grafica los datos del experimento 1 (Concentración vs Tiempo) y analiza su comportamiento.

Tabula los tiempos de reacción del experimento 2 y 3.

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

En el experimento 1. ¿Quién es el responsable de los cambios en la velocidad de reacción? Justifica tu

respuesta.

En el experimento 2. ¿A qué temperatura se obtuvo la mayor velocidad de reacción y porqué?

En el experimento 3. ¿Cómo reacciona el catalizador o cómo influye en la reacción?

BIBLIOGRAFÍA



PRÁCTICA # 10. GASES


*Comprender la Teoría cinética de los gases.

*Resolver problemas aplicando sus leyes.

PROPÓSITO:

Conocer las variables que definen a los gases, como son: volumen, presión, temperatura y número de

moles; así como el efecto en los procesos industriales.

CONOCIMIENTOS PREVIOS.

Define qué es un gas real y un gas ideal.

Enuncia las leyes de los gases.

Define los siguientes conceptos:

a) Presión

b) Volumen

c) Temperatura

Investiga las propiedades de los gases.

Escribe la ecuación del gas real.

¿Cuáles son los gases que provocan el calentamiento global y la lluvia ácida?


OBJETIVO

HIPÓTESIS



MARCO TEÓRICO

MATERIAL REACTIVOS

1 Probeta graduada de 25 mL.

1 Pipeta de 10 mL.

1 Jeringa de 5 mL.*

1 Vaso de precipitado de 50 mL.


Ácido clorhídrico

Cinta de Magnesio


1. Quitar el émbolo de la jeringa e introducir la cinta de magnesio.

2. Tomar con la jeringa aproximadamente 2 mL de ácido clorhídrico concentrado.

3. Medir el volumen del ácido dentro de la jeringa.

4. Agitar de manera constante hasta que se agote el magnesio.

5. Medir el volumen final.

RESULTADOS:

1. Completar la reacción que se lleva a cabo y balancearla.

2. Completar la siguiente tabla:

LONGITUD DE LA CINTA

(cm)

VOLUMEN DE GAS PRODUCIDO

(mL)

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

3. Trazar la gráfica de volumen vs longitud.



CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

1. Transformar longitud- masa en moles.

2. Calcular la presión del gas liberado para cada longitud de cinta:

3. Interpreta la gráfica que trazaste.

4. Identifica el gas liberado.

BIBLIOGRAFÍA



PRÁCTICA # 11. IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO


* Identificar las propiedades químicas y físicas de los compuestos orgánicos; así como, su manejo y uso.*Analizar el impacto de los compuestos orgánicos en el desarrollo sustentable del país.

PROPÓSITO

Establecer los criterios que nos permitan diferenciar entre compuesto orgánico e inorgánico, a

través de sus propiedades físicas e identificar al elemento que caracteriza a los compuestos orgánicos.


¿Qué es un compuesto inorgánico y cuáles son sus propiedades?, Menciona 5 ejemplos.

¿Qué es un compuesto orgánico y cuáles son sus propiedades?, Menciona 5 ejemplos.

¿Por qué es importante el carbono en los seres vivos?

Investiga las propiedades físicas y químicas de los reactivos a utilizar en la práctica.

Con base a las preguntas anteriores formula:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO



MATERIALES Y EQUIPOS REACTIVOS

* MATERIAL PROPORCICNADO POR EL ALUMNO.


EXPERIMENTO 1: PRUEBA A LA FLAMA

1.- Con una espátula de acero inoxidable, tome unos cristales de NaCl manténgalos en contacto

con la llama de un mechero bunsen.

2.- Observe el cambio de color de la flama cuando se coloca la espátula.

1 Pza. Soporte universal completo. Acido Sulfúrico conc.

1 Pza. Espátula de acero inoxidable. Agua destilada

1 Pza. Gradilla Alcohol etílico R.A.

1 Pza. Lupa de 80 mm.* * Azúcar

1 Pza. Mechero de Bunsen * Cloruro de sodio R.A.

1 Pza. Perilla de hule N° 2 * Glicerina

1 Pza. Pinza para tubo de ensayo * Liga de hule

4 Pzas. Pipeta graduada de 5 ml. 1/10 * Marcador color negro

1 Pza. Termómetro -10 a 260° C *Cera

6 Pzas. Tubo de ensaye de 13X100 mm. Oxido de Cobre II

2 Pzas. Tubo de ensaye de 22 X 175 mm. Tubo capilar para punto de fusión de

90 mm de largo con diámetro interior

de 0.95 mm con extremo cerrado1 Pza. Vaso de precipitado de 50 ml



3.- Repita el paso uno utilizando azúcar y observe.

EXPERIMENTO 2:PRUEBA DE SOLUBILIDAD

1.- Marque 3 tubos de ensaye de 13 X 100 mm del 1 al 3 e introduzca en cada uno de ellos

aproximadamente 0.1 g de NaCl y colóquelos en la gradilla.

2.- Forme otra serie de 3 tubos de ensaye de 13X100 mm y márquelos del 4 al 6 y agregue a cada

uno 0. 1 g de cera y colóquelos en la gradilla.

3.- Trabaje las dos series de tubos de la siguiente manera:

Tubo N° 1 y 4 agregue 2 ml de agua, agite vigorosamente y observe lo que ocurrió

registrando sus datos en la tabla.

Tubo N° 2 y 5 agregue 2 ml de alcohol etílico, agite vigorosamente y observe lo que ocurrió,

registrando sus datos en la tabla.

Tubo N° 3 y 6 agregar 2 ml de glicerina, agite vigorosamente y observe lo que ocurre

registrando tus datos en la tabla.



EXPERIMENTO 3: PRUEBA DE FUSIÓN

1.- Introduzca una pequeña cantidad de cera por el extremo abierto del tubo capilar, con ligeros

golpes sobre la masa, se pasa hasta el extremo cerrado.

2.- Cierre el extremo abierto del tubo capilar colocándolo sobre la llama del mechero durante 30

seg. Aproximadamente presione suavemente sobre la mesa para sellar el extremo con el propósito de

prevenir la sublimación de la cera.

3.- Utilizando una liga de hule se une al termómetro de manera que el extremo cerrado del capilar

se ubique al mismo nive1 del bulbo del termómetro.

4.- En un vaso de precipitado de 50 ml. se colocan 30 ml de glicerol, enseguida se sumerge el

termómetro evitando que el bulbo de este y el tubo capilar toque el fondo del vaso.

5.-Se procede a calentar la sustancia de manera que la temperatura suba a 10 C° por minuto con

agitación continua, registre: los datos de temperatura y el tiempo.

6.- Al llegar a los 60 ° C disminuya la intensidad del calentamiento para que la temperatura suba a

razón de 3 ° C por minuto.

7.- Observe detenidamente el tubo capilar con ayuda de una lupa y anote el valor de la

temperatura que se mantiene constante en la fusión del sólido.

8.- Al fundirse el sólido retire inmediatamente el mechero de bunsen para enfriar el baño de

glicerina.

EXPERIMENTO 4: REACCIÓN CON ACIDO SULFÚRICO

1.- Sujete con la pinza un tubo de ensaye de 22X175 mm, colocar 2 g de azúcar y agregar por la

pared del tubo inclinado a 45°, (no debe estar ninguna persona enfrente del tubo) utilizando una perilla

de hule N° 2 con la pipeta serológica graduada agregue 1 mi de H2SO4 concentrado.



EXPERIMENTO 5. OBTENCIÓN DE ACETILENO

1. Colocar en el tubo de ensayo 2 gr de CaC2 agregarle agua y tapar con un punzocat.

2. Agregarle agua contenida en la jeringa.

3. Acercar un fósforo encendido a la punta de la manguera.

RESULTADOS

SUSTANCIA Solubilidad en:

Agua Alcohol etílico Glicerina

Cloruro de Sodio

Cera

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO

¿Qué se observa al calentar el cloruro de Sodio?

¿Cómo podría establecer la diferencia entre las 2 sustancias?

¿Por qué la solubilidad es una propiedad que permite diferenciar entre un compuesto orgánico y uno

inorgánico?

¿Qué valor tiene el punto de fusión para la cera?

Teórico____________________ Práctico__________________

¿Qué función desempeña el baño de glicerina en la prueba de punto de fusión?



¿Explica por qué se utiliza el punto de fusión para identificar una sustancia?

¿Porque la mayoría de las sustancias poseen diferentes puntos de fusión debido a sus componentes

químicos?

¿Qué observó en el experimento 4?

¿Cuál de los compuestos anteriores es orgánico y cuál inorgánico?

¿En qué te basaste para contestar la pregunta anterior?

En el experimento 5. Escriba la reacción e identifica el gas que se obtuvo.

BIBLIOGRAFIA



Anexo 1

1.- CRITERIOS GENERALES:

1.1.- El laboratorio es el espacio físico acondicionado con equipos, mobiliarios y materiales para

el desarrollo de las prácticas que sean necesarias para realizarse en la comprensión del contenido

programático de una asignatura.

1.2.- Ninguna persona podrá hacer uso de materiales, reactivos o equipos de un laboratorio para

uso personal.

1-3.- Para que se acredite una asignatura teórico – práctica es necesario aprobar las prácticas

que se tengan estipuladas en el manual de prácticas de la asignatura.

2.- DE LOS ALUMNOS.

Para la realización de una práctica el alumno deberá:

2.1 Presentarse con bata de laboratorio (de color blanca para alumnos de las áreas de QUÍMICA Y

BIÓQUÌMICA, de cualquier color para los alumnos de otras áreas). Por ningún motivo tendrá acceso el

alumno que se presente sin bata, con short o falda, con sandalias o zapatillas, con accesorios y

bisutería, cabello suelto y con gorra

NOTA: Deberá presentarse con bata, pantalón, zapatos cerrados o tenis, cabello amarrado, sin

gorra y bisutería. Con googles de trabajo.

2.1.1 Limpiar la mesa de trabajo antes y después de cada práctica, así como, lavarse las manos

antes de tocar cualquier objeto dentro del laboratorio y antes de salir de éste.

2.2 Tendrán como máximo 10 minutos de tolerancia después de la hora de inicio de la práctica, en

caso de presentarse después de este tiempo, se considerara como falta. Únicamente el catedrático

podrá autorizar el acceso si es justificable el retardo y que esté no excede de 20 minutos siempre que

sea posible realizar la práctica en el tiempo que falte para concluir la sección.



2.3 Las prácticas que por alguna razón requieran de mayor tiempo que el programado en el

horario, podrán concluirse en la siguiente sesión, dentro del horario asignado al grupo.

2.4 Para realizar una práctica, deberán estar presentes: el catedrático, así como el jefe o

encargado del laboratorio. Si por alguna razón justificada está ausente alguno de los dos, podrá

asumir la responsabilidad el otro y desarrollarse la práctica, siempre y cuando exista la autorización del

jefe del departamento académico.

2.5 Durante el desarrollo de una práctica solo se permitirá el dialogo en la mesa de trabajo, pero

sin llegar al desorden. En caso contrario queda a criterio del catedrático, el jefe o encargado del

laboratorio, llamar la atención al alumno que este alterando el orden. Pudiendo hacerse acreedor a

una amonestación, la anulación de la práctica y/ó ser expulsado del laboratorio.

2.5.1. Apagar teléfonos celulares y cualquier otro tipo de aparato o equipo que no sea para

fines de aplicación en la realización de la práctica correspondiente.

2.6 Durante el desarrollo de una práctica ningún alumno podrá abandonar el laboratorio, salvo por

causa justificada y previa autorización del catedrático.

2.7 Por seguridad e higiene, ninguna persona podrá ingerir alimentos, ni fumar en el interior de un

laboratorio.

2.8 Los equipos, herramientas y materiales que se encuentran en un laboratorio podrán ser

usados por el alumno, siempre y cuando se encuentre capacitado para hacerlo, cuente con la

autorización y supervisión del jefe o encargado del laboratorio o del catedrático. Al terminar de usarlos

deberá dejarlos en las mismas condiciones en que los encuentre.

2.9 El alumno deberá tener impreso el manual de prácticas (o guía) que el maestro le indique

2.10 El alumno deberá adquirir con anticipación, los materiales que el laboratorio no le pueda

proporcionar. (Jabón, etiquetas, cerillos, franela, etc.)

2.11 Al inicio de la sesión de prácticas, Durante los primeros 25 minutos, el alumno solicitara al jefe

o encargado del laboratorio a través de un vale o la forma Lab-01 (anexo A). Los materiales

herramientas y/o equipos que tenga que utilizar durante la sesión.



2.12 Los materiales que no sean de consumo, así como los equipos que el alumno haya solicitado,

deberán regresarlos 10 minutos antes de finalizar la sesión de prácticas, perfectamente limpios, secos

y sin daño alguno.

2.13 Los materiales o equipos que hayan sufrido daño por mal uso o descuido o se hayan

extraviado, serán reintegrados por el o los alumnos que firmaron el vale de resguardo, en un lapso no

mayor de 10 días.

2.14 El alumno que no cubra el adeudo en el periodo antes citado, no podrá entrar a las siguientes

sesiones de prácticas, Si al término del semestre el alumno no ha cubierto su adeudo: No podrá

reinscribirse en el semestre siguiente, o bien en el caso de un alumno que egresa, le será suspendido

todo trámite y retenida su documentación.

2.15 En caso necesario, el grupo, podrá solicitar al jefe o encargado del laboratorio, un mueble de

guardado (para guardar su material de consumo) durante el período que abarca el semestre, el cual

será entregado 15 días antes de finalizar el semestre.

2.16 El dispositivo de seguridad que requiera el mueble de guardado será adquirido por el grupo.

Por seguridad deberá proporcionase un duplicado de la llave al jefe o encargado del laboratorio.

2.17 Si el grupo no hizo entrega del mueble de guardado, (AL FINALIZAR EL SEMESTRE.) esté

será abierto por personal de intendencia para su mantenimiento correspondiente. En caso de

encontrarse material este será desechado.

2.18 Por ningún motivo podrá darse al alumno, equipo, material o reactivos para uso externo, sin

la autorización del jefe del departamento.

2.19 Los equipos no podrán proporcionarse por un tiempo mayor al que dure la sesión de

prácticas.

2.20 Por cada práctica efectuada el alumno deberá elaborar las actividades descritas en el manual,

de acuerdo a las indicaciones del catedrático, que se ajustará a los criterios de evaluación citados.

2.21 El reporte escrito será entregado al catedrático, en un período no mayor de 8 días después

de efectuada la sesión de práctica.



2.22 Para acreditar el Laboratorio:

2.22.1. El alumno deberá tener un mínimo de 80 % de asistencia al laboratorio.

2.22.2. Tener una calificación mínima aprobatoria de 80 en la evaluación del reporte de

prácticas en una escala de 0 a 100.

2.23 Para dar validez a la calificación obtenida en la teoría, deberá aprobar todas las prácticas.

2.24 En este laboratorio no se realizarán prácticas fuera del horario que corresponde a cada

grupo.

EVALUACIÓN DEL CURSO

1. En la evaluación global de cada informe de prácticas, se tomaran en cuenta los siguientes

puntos:

a). La participación del alumno durante el desarrollo de la práctica.

b). Orden y limpieza durante el desarrollo de la misma.

c). Contestar cada una de las partes correspondientes a cada práctica del manual:

I. Conocimientos previos

II. Objetivo de la práctica

III. Hipótesis

IV. Marco teórico

V. Resultados

VI. Cuestionario

VII. Bibliografía, Reportada en forma técnica;



Ejemplo: CHANG Raymond, Collage Williams.2007. QUÍMICA. 9ª Ed. Editorial McGRAW-HILL.

2. Si el reporte de la práctica carece de alguno de los puntos descritos anteriormente, no será

acreditada la competencia; por lo que se le dará una segunda oportunidad para lograr la competencia

con una calificación máxima de 80, en caso de reincidir recursará la materia (si es cursador y

reprueba, causa baja definitiva del sistema tecnológico).

3. Si las observaciones, discusión de resultados y conclusiones se encuentran en dos informes de

alumnos diferentes redactados textualmente igual, se anulará la práctica y no se acreditará la

competencia y se sanciona de acuerdo al punto 2.

4. El informe de la práctica será presentado con letra clara cubriendo los requisitos del punto 1.

5. Queda a criterio de cada maestro si el informe se presenta escrito o en electrónico.

6. La entrega del informe de prácticas deberá hacerse una semana después de finalizar la misma,

sin prorroga. .

3.- DE LOS CATEDRÁTICOS.

1. El catedrático responsable de la asignatura deberá vestir bata de laboratorio durante la sesión

de prácticas.

2. El catedrático, solamente podrá tener retraso de 15 minutos de la hora oficial programada para

iniciar la sesión práctica, para que ésta se efectué dentro del horario establecido y no ocasione

interferencias a las otras actividades del laboratorio. Si ocurre un retraso mayor, será necesario que

se reprograme la práctica, notificándole al auxiliar y jefe de laboratorio.



3. El catedrático de la asignatura durante el semestre, deberá poseer y aplicar el manual de

prácticas de la asignatura.

4. Cada Catedrático y de acuerdo a la guía de prácticas, al inicio del semestre deberá entregar la

calendarización de prácticas a desarrollar durante el semestre.

5. El Catedrático deberá cerciorarse que el alumno posea el manual de prácticas de la asignatura.

6. El Catedrático deberá vigilar y auxiliar al alumno en el desarrollo de las prácticas

correspondientes.

7. El Catedrático deberá permanecer en el laboratorio cuando sus alumnos estén realizando una

práctica en las horas señaladas para ello, salvo casos ineludibles que determinen su ausencia.

8. No se permite a los catedráticos utilizar los equipos y/o reactivos del laboratorio para usos y

beneficios personales, ajenos a la institución.

9. Cuando la práctica requiera de material que no pueda ser proporcionado por el laboratorio, el

catedrático notificara anticipadamente a los alumnos para que estos adquieran el material

10. Las salidas de equipo o reactivos de un laboratorio a otro, únicamente podrá ser solicitado por

un jefe de laboratorio y autorizado por el jefe del laboratorio donde se encuentre el bien, si por

enfermedad o inasistencia del jefe de laboratorio, no se puede dar salida a equipos o reactivos que

urgen a otro laboratorio, esta salida podrá ser autorizada por el jefe de departamento.

11. Cuando algún catedrático necesite realizar pruebas para una práctica, deberá solicitar los

materiales, reactivos y/o equipos a través del vale correspondiente y regresarlos en las mismas

condiciones que los recibió.

12. Los materiales, reactivos y/o equipos de un laboratorio, podrán ser usados en otro laboratorio,

siempre que se cumpla con los siguientes requisitos:

a). No exista el recurso en el laboratorio destino o se encuentre dañado.

b). No pueda ser adquirido en el tiempo que se requiere.



c). No implique riesgo alguno su traslado.

d). Exista el acuerdo entre los jefes de los laboratorios implicados.

e). Exista la autorización del jefe del departamento.

Anexo 2

CÓMO PREVENIR ACCIDENTES EN EL LABORATORIO

Para evitar intoxicaciones y quemaduras:

a) No se debe permitir bajo ninguna circunstancia pipetear ácidos concentrados, éstos se deben

manejar en una campana de extracción y succionados con perillas.

b) Siempre debe existir en cada laboratorio un extinguidor en condiciones de uso.

c) No se debe permitir ingerir alimentos, ya que estos pueden contaminarse con sustancias

tóxicas.

d) Se debe evitar fumar o bien encender mecheros, si en el medio existen gases de disolventes

orgánicos, como éter de petróleo, tetracloruro de carbono.

e) Debe existir una regadera de emergencia.

SOLUCIONES A USAR EN CASOS DE QUEMADURAS O ENVENENAMIENTOS.

SULFATO DE COBRE AL 1%: Para quemaduras con Fósforo.

TIOSULFATO DE COBRE AL 1%: Para quemaduras con Fósforo.

TIOSULFATO DE SODIO AL 5%: Para quemaduras con Bromo.



CLORURO DE SODIO 4 ½ CUCHARADAS EN 500 ML DE AGUA: Como vomitivo en

caliente.

BICARBONATO DE SODIO AL 5%: Para lavado de ojos en caso de quemaduras con ácido.

ÁCIDO ACÉTICO Ó ÁCIDO BÓRICO AL 1% : Para lavado de ojos en caso de quemaduras

con álcalis.

BICARBONATO DE SODIO, SOLUCION SATURADA: Como neutralizante en

envenenamiento con ácidos.

ÁCIDO ACÉTICO AL 3%: Como neutralizante en envenenamiento con álcalis.

AMPOLLETAS DE NITRITO DE SODIO: 0.3 g. en 10 ml de agua: Para envenenamiento

con cianuro.

AMPOLLETAS DE TIOSULFATO DE SODIO 12.5 g. en 50 ml. De agua: Para

envenenamiento con cianuro.

ANTÍDOTO UNIVERSAL: MEZCLA DE 200 g. DE CARBON ACTIVADO, 100 g. DE ÁCIDO

TÁNICO Y 100 g. DE ÓXIDO DE MAGNESIO: Una vez evacuado el estómago, administrar

una cucharada de la mezcla disuelta en agua. Después de cada dosis, provocar el vómito o

lavar el estomago.

INSTRUCCIONES A SEGUIR EN CASO DE INCENDIO.

a) Cortar la corriente eléctrica.

b) Emplear el extinguidor, de CO2, no quitar el seguro hasta llegar al lugar del siniestro, cuando

este tipo de extinguidor no sea suficiente, emplear arena y mantas, en último caso, utilizar el

extinguidor de polvos químicos, porque este es difícil de limpiar y causa daños al equipo electrónico

de precisión.



c) En caso de que una persona tenga la ropa en llamas, use la regadera de emergencia, o

simplemente desvista al accidentado, teniendo presente que las quemaduras en la cara se eliminan si

la persona en llamas está en posición horizontal.

No trate de apagar un incendio de gas si no está seguro de poder cerrar la llave de control

inmediatamente, pues lo único que ocasionará será una explosión, lo indicado es tratar de cerrar la

llave de gas (local, central o general) y controlar la propagación del incendio.

--NO USAR AGUA EN INCENDIOS POR:

Peróxido de Bario.

Peróxido de Potasio.

Peróxido de Estroncio.

Carburo de Calcio.

Magnesio.

Potasio metálico.

Sodio metálico.

Polvo de Zinc.

--NO USAR CO2 EN INCENDIOS POR: Magnesio.

INSTRUCCIONES A SEGUIR EN CASO DE EXPLOSIÓN:

a) Cortar la corriente eléctrica.

b) En caso de que haya algún accidentado, socorrerlo sin moverlo del lugar, excepto cuando en el

lugar haya fuego, derrame de reactivos u otras explosiones y lo pongan en peligro, en general,

siempre se deberá socorrerlo con los primeros auxilios, y deberán permanecer a su lado una o dos



personas, hasta dejarlo en manos de un médico o en la ambulancia. Posteriormente, avisar a los

familiares, tratando de no crear falsas preocupaciones.

c) Tratar de localizar la causa de la explosión y si hay posibilidades de una segunda explosión,

avisar por cualquier medio, para evacuación, sacando al accidentado lo más rápidamente posible del

edificio y llamar a los bomberos y a la Dirección General de Gas.

Cuando la explosión sea de menor magnitud y no existe peligro de una segunda, siga las

instrucciones de INCENDIOS.



69

manual de lab

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