manual labquim total

7/24/2019 MANUAL LabQuim Total

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del Estudiante



MANUAL DEL LABORATORIO DE QUÍMICA PARA EL ESTUDIANTE

Manual del Laboratorio de Química

del studiante

EEElllaaabbbooorrraaadddooo pppooorrr::: Fernando CabreraJaime Velásquez

C.I:C.I:

14.901.01413.746.529

Nabil El Nabouany Nelson AcevedoYudizay Olivares

C.I:C.I:C.I:

13.934.76814.438.72814.582.517

Fecha de elaboración: Marzo de 2000

R R R eeevvviiisssaaadddooo pppooorrr:::

Fecha de revisión: Marzo 03 de 2001

Endry RodríguezGlery MedinaYenny MoralesCarlos ChavezThonny MercadoMarilyn RomeroGian BastidasRainovich

C.I:C.I:C.I:C.I:C.I:C.I:C.I:C.I:

15.974.30014.902.06115.085.60115.603.56513.362.32414.659.81113.641.27014.659.429

Antonio MendozaKarina CierraYonathan RodríguezJohan HernándezYohenis GarcíaAnalig AlmarzaVanesa BrachoQuijada

C.I:C.I:C.I:C.I:C.I:C.I:C.I:C.I:

12.320.66014.846.94715.320.25114.951.33514.901.82016.046.50215.810.61614.901.881




IIINNNTTTR R R OOODDDUUUCCCCCCIIIÓÓÓNNN

La química es una de las ciencias que se ocupa del estudio de la naturaleza y se

halla relacionada con la física, la biología y la geología.Desde un punto de vista muy general, la química abarca el estudio de losfenómenos que provocan cambios entre los estados inicial y final de un sistema. Sinembargo, conviene limitar esta definición ya que, según ella, cabe considerar comoobjeto de estudio de la química fenómenos tales como la oxidación de una llave dehierro y la congelación del agua. Por supuesto, esta ciencia se interesa por fenómenoscomo los mencionados, pero en esencia la química se ocupa del estudio de los llamadossistemas químicos, es decir, de los sistemas en los que tienen lugar procesos queconllevan la formación de sustancias que no existan inicialmente, como son la

oxidación del hierro y la combustión de un papel, estos procesos se denominanreacciones químicas; las sustancias iniciales son reactivos o reaccionantes, y las finales, producto de la reacción.

Cualquier aspecto del desarrollo material de la humanidad tiene en la química unacontribución fundamental. Así, esta ciencia aplicada proporciona aceros especiales,aleaciones ligeras, derivados del petróleo, lacas, etc. Por otra parte, ayuda

poderosamente a la fabricación de abonos artificiales, a la conservación de alimentos y ala industria textil, a través de la elaboración de las modernas fibras artificiales. Laquímica es la base de la producción de medicamentos, algunos de los cuales son de usocasi cotidiano, para la curación de enfermedades poco importantes, pero vitales en otroscasos para la salvación de muchas vidas. Sin la química no existirían ni la farmacopea,ni la medicina entendidas en el sentido occidental. Así, es inimaginable hoy una cirugíasin productos anestésicos y antisépticos, al igual que no es concebible un avión o unautomóvil sin carburantes. De la misma manera, el metabolismo y la respiración de losseres vivos no son más que procesos químicos.

Es por esta razón que los colegios y Universidades contienen dentro de su cargaacadémica el desarrollo de experiencias vivénciales de este tópico tan interesante. Desdehace algunos años atrás un equipo de profesores y algunos estudiantes de la cátedra deLaboratorio de Química, han sentido la inquietud de desarrollar herramientas y procesos

de trabajo propios; producto de la retroalimentación entre el profesorado y los alumnos para así mejorar cada vez más el proceso de enseñanza de la química




IIINNNDDDIIICCCEEE

Introducción

Índice1.- La Seguridad en el Laboratorio2.- Normas en el Laboratorio de Química3.- Equipo de Emergencia Disponible en el Laboratorio de Química4.- Tablas

4.1.- Tabla Periódica 4.2.- Tabla No. 1 Propiedades de algunos Elementos Químicos 4.3.- Tabla No. 2 Constantes Físicas de Compuestos Inorgánicos & Orgánicos 4.4.- Tabla No. 3 Radios Atómicos e Iónicos de Algunos Elementos

4.5.- Tabla No. 4 Conversiones de Unidades de Longitud, Volumen y Peso4.6.- Tabla No. 5 Ph de Algunos Compuestos 5.- Practica No.1 Materiales y Equipos Utilizados en el Laboratorio de Química 6.- Practica No.2 Uso de la Balanza y su Aplicación en la Comprobación de la Ley

de Proust7.- Practica No. 3 Determinación del Peso Equivalente de un Metal Desconocido8.- Practica No. 4 Volumetría por Neutralización9.- Practica No. 5 Valoración de un Ácido10.- Practica No.6 Determinación de Pesos Moleculares, Mediante

Densidades Gaseosas11.- Practica No.7 Propiedades Coligativas de las Soluciones12.- Practica No.8 Análisis Cuantitativo por Combustión 13.- Practica No.9 Análisis Cuantitativo por Evaporación14.- Practica No.10 Análisis Cuantitativo por Filtración 15.- Practica No.11 Método de Mohr Conclusión




LLLAAA SSSEEEGGGUUUR R R IIIDDDAAADDD EEENNN EEELLL LLLAAABBBOOOR R R AAATTTOOOR R R IIIOOO

Como cualquier lugar o sitio de trabajo organizado, es necesario cumplir con unas

normas o pautas optimas para desarrollar alguna actividad experimental o vivencial en perfectas condiciones y así prevenir cualquier accidente en el área del laboratorio.




NNNOOOR R R MMMAAASSS DDDEEELLL LLLAAABBBOOOR R R AAATTTOOOR R R IIIOOO DDDEEE QQQUUUIIIMMMIIICCCAAA

La asistencia a las practicas del laboratorio es obligatoria, solo se considerara la

inasistencia a practica por causa de enfermedad, para la cual debe presentarseconstancia medica. La inasistencia a tres practicas durante el semestre excluye automáticamente al

estudiante del curso.

No se permitirá la entrada a la practica 15 minutos después de haber comenzadoesta.

El estudiante que se retire antes de finalizar la practica sin previa autorización del profesor se considerara inasistente a esa practica.

Las practicas y evaluaciones parciales deben realizarse en el grupo, día y hora

señalados que corresponda a cada estudiante. Solo tendrán derecho a las evaluaciones correspondientes aquellos estudiantesque hallan asistido a las practicas.

No se permitirá fumar, comer e ingerir bebidas dentro del laboratorio. No se permitirá acceso de personas ajenas al laboratorio durante el desarrollo de

las practicas. Durante las practicas se nombrara en cada grupo un responsable del material o

equipo a utilizar; en caso de extravió o daño causado por negligencia, el grupodeberá reponerlo en caso convenido.

El préstamo de equipo o material del laboratorio se hará solo con unaautorización del jefe del laboratorio y del mismo serán responsables quienes asílo soliciten.

JJJeeef f f aaatttuuurrraaa dddeeelll LLLaaabbbooorrraaatttooorrriiiooo




EEEQQQUUUIIIPPPOOO DDDEEE EEEMMMEEER R R GGGEEENNNCCCIIIAAA DDDIIISSSPPPOOONNNIIIBBBLLLEEE EEENNN EEELLL LLLAAABBBOOOR R R AAATTTOOOR R R IIIOOO DDDEEE QQQUUUIIIMMMIIICCCAAA




TTT AAA BBB LLL AAA SSS

4.1.- TABLA PERIODICA

El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica delos elementos, que agrupa a éstos en filas y columnas según suspropiedades químicas. Inicialmente, los elementos se ordenaronsegún su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléievelaboró la tabla, muchos elementos eran desconocidos; los siguientesdescubrimientos completaron la tabla, que hoy se ordena según el

número atómico (número de protones de cada elemento).




TABLA No.14.2.- PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS

Nombre Símbolo Valencia Peso Atómico Numero Atómico Punto de Fusión Punto de EbulliciónHidrógeno H +1 1.008 2 -259.3 ºC -252.8 ºC

Argón A 0 39.949 18 -189.2 ºC -185.7 ºCHelio He 0 4.003 2 -272.2 ºC -268.9 ºC

Kriptón Kr 0 83.80 36 -157 ºC -152.9 ºC Neón Ne 0 20.8083 10 -248.67 ºC -245.9 ºCXenon Xe 0 131.30 54 -112 ºC 107.1 ºCRadon Rn 0 222 86 -71 ºC -61.8 ºCFluor F -1 19.0 9 -218 ºC -188 ºCCloro Cl ±1,±3,±5,±7 35.46 17 -103 ºC -34 ºCBromo Br ±1,+3,+5,+7 79.91 35 -7 ºC 58 ºCIodo I ±1,+3,+5,+7 126.9 53 114 ºC 184 ºC

Oxigeno O -1,-2 15.999 8 -219 ºC -183 ºCAzufre S -2,+4,+6 32.06 16 -119 ºC 444.6 ºC

Nitrógeno N +1,+2,±3,+4,+5 14.007 7 -210 ºC -196 ºC

Fósforo P +1,±3,+4,+5 30.97 15P.rojo 441 ºC

P.Blanco 44 ºCPPtttooo ... DDeee VVaaa p p pooor r r iizzzaaaccciióónnn PP

280 ºCCarbono C +2,±4 12.01 6 3700 ºC 3850 ºCSilicio Si +2,±4 28.09 14 1.430 ºC 2.600 ºCLitio Li +1 6.94 3 179 ºC 1.340 ºCSodio Na +1 22.99 11 98 ºC 883 ºC

Potasio K +1 31.1 19 63 ºC 755 ºCBeridio Be +2 9.01 4 1.278 ºC 2.970 ºC

Magnesio Mg +2 24.31 12 650 ºC 1.107 ºCCalcio Ca +2 40.01 20 845 ºC 1.240 ºC

Estroncio Sr +2 87.6 38 771 ºC 1.366 ºCBario Ba +2 137.7 56 710 ºC 1.537 ºCRadio Ra +2 226 88 700 ºC 1.140 ºC

Aluminio Al +3 26.98 13 660 ºC 2.057 ºCHierro Fe +2,+3 55.85 26 1.530 ºC 3.070 ºCManganeso Mn +2,+3,+4,+6,+7 54.9 25 1.250 ºC 2.030 ºC

Cromo Cr +2,+3,+4,+6 52.0 24 1.800 ºC 2.200 ºCWolframio W +6 183.8 74 3.375 ºC 5.700 ºC

Níquel Ni +2,+3 58.7 28 1.450 ºC 2.900 ºCCobalto Co +2,+3 58.9 27 1.490 ºC 2.900 ºCVanadio V +2,+3,+4,+5 50.9 23 1.730 ºC 3.000 ºCCobre Cu +1,+2 63.5 29 1.080 ºC 2.350 ºCZinc Zn +2 65.4 30 420 ºC 910 ºC

Plomo Pb +2,+4 207.2 87 325 ºC 1.750 ºCEstaño Sn +2, +4 118.7 50 230 ºC 2.730 ºC

Mercurio Hg +1,+2 200,6 80 -39 ºC 357 ºCOro Au +2,+3 197.0 79 1.060 ºC 2.600 ºC

Plata Ag +1 107.9 47 960 ºC 2.000 ºCPlatino Pt +2,+4 195.1 78 1.770 ºC 3.825 ºCUranio U +2,+3,+4,+5,+6 238.03 92 1.100 ºC 3.818 ºC




TABLA No.24.3.- CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS &

ORGANICOSNombre Punto de Fusión (ºC) Punto de Ebullición (ºC) Densidad gr/mol

Bromuro de Litio 547 1275 3.464Cloruro Ferrico 282 315 2.804Yoduro Cuproso 605 1290 5.630Cloruro Cuproso 422 1366 3.530Cloruro de Zinc 365 732 2.910Oxido de Bario 1923 2000 5.720

Cloruro Mercurioso 302 384 7.150Oxido de Magnesio 2800 3600 3.650

Alcohol Etílico -112 78 0.789

Benceno 5 79 0.879Heptano -119 98 0.698Fenol 43 181 1.071

Alanina -43 142 0.930Ácido Benzoico 71 314 1.235Ácido Glicérico -29 285 0.989Palmitato de C. -4 240 0.915




TABLA No.34.4.- RADIOS ATOMICOS E IÓNICOS DE ALGUNOS ELEMENTOS

Silicio 1.176 0.42Sodio 1.858 0.97

Tantalio 1.43 0.68

Telurio - 2.11Titanio 1.475 0.68

Elemento Radio atómico (Å) Radio Iónico (Å)

Aluminio 1.432 0.51Antimonio - 0.62Arsénico - 2.22Azufre - -Bario 2.176 1.34

Beridio 1.143 0.35Bismuto - 0.74

Boro 0.46 0.23Bromo 1.19 1.96Cadmio 1.49 0.97Calcio 1.976 0.99Carbón 0.77 0.16Cerio 1.84 1.034Cesio 2.65 1.67

Circonio 1.616 0.79Cloro 0.905 1.81

Cobalto 1.253 0.72Cobre 1.278 0.96Cromo 1.259 0.63Estaño 1.405 0.71

Estroncio 2.151 1.12Fluor 0.6 1.33

Fósforo 1.10 0.35Galio 1.218 0.62

Germanio 1.225 0.53

Hafnio - 0.78Hidrógeno 0.46 1.54

Hierro 1.241 0.74Indio 1.570 0.81Itrio 1.824 0.89

Lantano 1.887 1.016Litio 1.519 0.68

Magnesio 1.604 0.66Manganeso 1.12 0.80Mercurio 1.55 1.10

Molibdeno 1.363 0.70 Niobo 1.426 0.74 Níquel 1.243 0.69

Nitrógeno 0.71 0.15Oro 1.442 1.37Oxigeno 0.60 1.32Paladio 1.375 0.65Plata 1.445 1.26

Platino 1.387 0.80Plomo 1.75 0.84Potasio 2.314 1.33Rubidio 2.468 0.70Selenio - 1.91




Torio 1.798 1.02Tungsteno 1.371 0.70

Uranio 1.38 0.97Vanadio 1.311 0.74

Yodo 1.35 2.20

Zinc 1.332 0.74

TABLA No.4

4.5.- CONVERSIONES DE UNIDADES DE LONGITUD, VOLUMEN Y PESOLLLOOONNNGGGIIITTTUUUDDD

1 metro (m) = 100 Centímetros (cm) = 1000 Milímetros (mm)1 Kilómetro (Km) = 1000 Metros (m)1 Metro (m) = 100 Centímetros (cm)1 Centímetro (cm) = 10 Milímetros (mm)1 Micrómetro (μm) = 10^-3 (mm)1 Nanómetro (nm) = 10^-6 (mm)1 Angstrom (Å) = 10^-8 (cm)1 Pulgada (in) = 2.540005 (cm) ó Simplemente 2,54 (cm)1 Pie (Feet) = 12 Pulgadas (in)

VVooolluuummmeeennn

1 Litro (lts) = 1.057 Cuartos1 Cuarto = 0.9463 de litro1 Galón = 3.785 litros1 Pie Cúbico = 28.32 Litros1 Pulgada Cúbica = 16.39 (cm³) ó ml1 Onza Liquida = 29.57 (cm³) ó ml

PPPeeesssooo 1 Libra = 453,6 Gramos1 Onza = 28.35 Gramos1 Grano = 65 Miligramos1 Kilogramo = 2.205 Libras (lb)1 Gramo = 15.43 Granos (gr)




TABLA No. 54.6.- ESCALA DE PH: SOLUCIONES COMUNES

Escala de pH: soluciones comunes

El pH de una disolución es una medida de la concentración de iones hidrógeno. Una pequeña variación en el pH significa un importante cambio en la concentración de losiones hidrógeno. Por ejemplo, la concentración de iones hidrógeno en los jugosgástricos (pH = 1) es casi un millón de veces mayor que la del agua pura (pH = 7).




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 111 Laboratorio de Química

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO... Identificar los diferentes materiales y equipos que existen en el laboratorio de

química y así permitir al estudiante adquirir habilidades en el manejo de los mismos, para su utilización en las practicas posteriores.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS::: Las practicas que se realizaran en el laboratorio de química, se basan en hechos

experimentales haciéndose un análisis cualitativo y cuantitativo. El análisis cuantitativonecesita de mayor precisión por lo cual se requiere realizar medidas en el proceso, paraello se deben conocer los diferentes materiales y equipos, para realizarla de una formamás adecuada. Mientras más precisa sea la medición más satisfactorios serán losresultados.




DDDEEESSSCCCR R R IIIPPPCCCIIIÓÓÓNNN,,, DDDEEEFFFIIINNNIIICCCIIIÓÓÓNNN YYY UUUSSSOOOSSS DDDEEE AAALLLGGGUUUNNNOOOSSS MMMAAATTTEEER R R IIIAAALLLEEESSS DDDEEELLL LLLAAABBBOOOR R R AAATTTOOOR R R IIIOOO

MMMAAATTTR R R AAAZZZ::: Esta fabricado con vidrio. Suele estar aforados, es decir, tienen

una determinada capacidad, indicada por una línea de aforo. Seutiliza para preparar soluciones. La sustancia que se disuelve(soluto), en una cantidad menor de solvente, pudiéndose así agitar,con lo que se facilita el proceso. Posteriormente se enrasan alvolumen indicado. Precaución: Nunca se debe verter agua sobre losácidos, para evitar salpicaduras, sino con precaución, el ácido sobre

el agua...

MMMAAATTTR R R AAAZZZ BBBAAALLLÓÓÓNNN::: También conocido como FLORENDA, recipiente de forma

redonda y fondo plano, que sirve para mezclar y/o contenervolúmenes de líquidos que no requieren mediciones exactas. Lo haydisponible en diferentes capacidades

MMMAAATTTR R R AAAZZZ BBBAAALLLÓÓÓNNN DDDEEE FFFOOONNNDDDOOO R R R EEEDDDOOONNNDDDOOO::: Recipiente de vidrio utilizado para ebullición, puesto que

permite que la temperatura se mantenga constante en toda lasolución que contenga. También es utilizado en el proceso dedestilación, lo hay disponible en diferentes capacidades, de dos otres bocas, con o sin adaptadores.

MMMAAATTTR R R AAAZZZ EEER R R LLLEEENNNMMMEEEYYYEEER R R :Recipiente de forma cónica, que se utiliza para contener

volúmenes que no necesitan ser medido con exactitud, montarsistemas generadores de gases, realizar titulaciones y calentarsustancias. Es muy apropiado para los procesos de valoraciones,

puesto que permite la agitación en forma circular, lo cual facilita la

mezcla.




BBBAAALLLÓÓÓNNN... Es un recipiente fabricado con vidrio, esférico, provisto de un

cuello. Algunos tienen marcada una determinada capacidad (aforado).

VVVAAASSSOOO DDDEEE PPPR R R EEECCCIIIPPPIIITTTAAADDDOOO... Es fabricado con vidrio delgado. Permite ser calentados sobre

la rejilla. Se utiliza para trasvasar líquidos.

BBBAAALLLAAANNNZZZAAA... Es un instrumento utilizado para medir las

masas de los cuerpos. La balanza clásica secompone de una barra metálica llamada cruz,

provista de tres prismas de acero llamadoscuchillos. Sobre las aristas de los cuchillos de lasextremidades se cuelgan los platillos.

La central descansa sobre una columna vertical. Cuando la balanza es exacta, lamasa de los cuerpos se puede determinar por simple pesada. En caso contrario, se utilizael método de doble pesada o de Borda. La balanza de precisión se coloca dentro decajas de cristal para protegerla del polvo y evitar pesadas incorrectas por corrientes deaire. Es posible apreciar hasta 10-6 g. Actualmente es muy utilizada la balanzaelectrónica.

BBBUUUR R R EEETTTAAA... Instrumento de laboratorio que se utiliza envolumetría para medir con gran precisión elvolumen de líquido vertido. Es un tubo largo devidrio, abierto por su extremo superior y cuyoextremo inferior, terminado en punta, está

provisto de una llave. Al cerrar o abrir la llavese impide o se permite, incluso gota a gota, el

paso del líquido. El tubo está graduado,

Generalmente, en décimas de centímetrocúbico.




PPPIIIPPPEEETTTAAASSS... Son tubos estrechos de vidrio, graduados o aforados, a

veces con un ensanchamiento en la parte superior. Se utilizan para medir, líquidos. Para ello se succiona por la partesuperior, tapando la abertura con la yema del dedo índice.Levantando suavemente éste, se consigue enrasar al volumendeseado. Nunca se deben succionar directamente líquidoscorrosivos o venenosos. Hay pipetas automáticas que facilitanel proceso.

MMMEEECCCHHHEEER R R OOO BBBUUUNNNSSSEEENNN... El mechero Bunsen constan de un tubo

vertical, enroscado en su parte baja a un pie por donde entra el gas. Mediante un arometálico móvil se regula la entrada de aire. Lamezcla se enciende por la parte superior. Elmechero Teclu, regula la entrada de airemediante un disco que gira a rosca, colocado

por encima de la entrada del gas.

CCCÁÁÁPPPSSSUUULLLAAASSS... Son casquetes esféricos, normalmente de porcelana, que

sirven para evaporar líquidos.Se calientan a fuego directo.

FFFR R R AAASSSCCCOOO LLLAAAVVVAAADDDOOOR R R ... En envase cerrado con un tapón atravesado por dos tubos. Por uno

de ellos se sopla, saliendo el agua por el otro. Se utiliza para enjuagar elmaterial de laboratorio. Los hay de plástico, con un sólo orificio desalida, por el que sale el agua al presionar el frasco.




TTTEEER R R MMMÓÓÓMMMEEETTTR R R OOOSSS...

Se utilizan para determinar la temperatura a la que ocurre unareacción. Los hay de diferentes tipos, todos basados en la variaciónque experimenta alguna propiedad termométrica con la temperatura.

AAAR R R OOO... Se sujeta al soporte, y sobre él se coloca la rejilla,

sosteniendo al recipiente que queremos calentar.

PPPR R R OOOBBBEEETTTAAASSS... Instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre

todo en análisis químico, para contener o medir

volúmenes de líquidos de una forma aproximada. Es unrecipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, quegeneralmente lleva en la parte superior un pico paraverter el líquido con mayor facilidad. Las probetassuelen ser graduadas

SSSOOOPPPOOOR R R TTTEEE... Suele ser de metal, constituido por una larga varilla

enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que senecesitan para realizar los montajes experimentales.




DDDEEESSSEEECCCAAADDDOOOR R R ... Suelen ser de vidrio. Se utilizan para desecar sustancias

o bien para preservarlas de la humedad ambiental. Para ellocontienen una sustancia muy higroscópica, como el gel desílice, el ácido sulfúrico, etc. Cuando se necesita un mayorgrado de desecación se utilizan desecadores a vacío,extrayendo el aire de su interior

TTTR R R ÍÍÍPPPOOODDDEEE... Es fabricado con hierro. Sobre él se coloca la rejilla y el vaso de

precipitado o erlenmeyer que queramos calentar. El mechero secoloca debajo.

TTTR R R IIIÁÁÁNNNGGGUUULLLOOO...

Es metálico, recubierto de una sustancia refractaria.Sobre él se coloca el recipiente que se acaba de retirar del fuego,

protegiendo así la mesa de trabajo.

PPPIIINNNZZZAAA::: Puede ser de metal o madera. Se utiliza para retirar el crisolde la estufa, o para sujetar otros utensilios calientes.




MMMOOOR R R TTTEEER R R OOOSSS...

Suelen ser de porcelana. Se utilizan paradisgregar sustancias, mediante la presión ejercida conla mano del mortero.

EEESSSTTTUUUFFFAAASSS... Permiten el calentamiento y desecación de

sustancias.

R R R EEEJJJIIILLLLLLAAA... Es metálica y recubierta de un material refractario. Se suele

colocar encima del mechero, apoyada en un aro sujeto al soporte.Sobre ella se coloca el matraz o recipiente que queremos calentar,evitando así que la llama le dé directamente.

EEER R R LLLEEENNNMMMEEEYYYEEER R R ...

Son matraces de paredes rectas, muy usados para lasvaloraciones. Se pueden calentar directamente sobre la rejilla.

FFFR R R AAASSSCCCOOO GGGOOOTTTEEER R R OOO... Se utiliza para contener reactivos o pequeñas

muestras de soluciones.




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 222 Uso de la Balanza y su Aplicaciónen la Comprobación de laLey de Proust

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO::: Comprobar la Ley de Proust o la Ley de las proporciones definidas, mediante el

uso de la balanza.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS::: Los experimentos se fundamentan en análisis cualitativos y cuantitativos. Toda

practica requiere de un análisis gravimetrico (peso de un sólido) y volumétrico

(medición de volumen). Estos análisis involucran: medición de masa, evaporación,calcinación, filtración y valoración.

Para lograr el objetivo de la siguiente practica, la operación de medición de masacomo método químico de análisis es fundamental.

Como todo análisis exige pesos exactos, los laboratorios cuentan con un equipocomo lo es la balanza, diseñada especialmente para medir la cantidad de masa,expresado comúnmente en gramos.




PPPR R R OOOCCCEEEDDDIIIMMMIIIEEENNNTTTOOO EEEXXXPPPEEER R R IIIMMMEEENNNTTTAAALLL

MMMAAATTTEEER R R IIIAAALLLEEESSS:::

Desecador Balanza analítica Crisol de porcelana Triangulo de arcilla Trípode de hierro Mechero o Plancha Pinzas para el crisol

SSSOOOLLLUUUCCCIIIOOONNNEEESSS:::

Azufre en polvo Trocitos de cobre

1) Calentar el crisol con latapa, durante 5 min. hastarojo oscuro en la mufla.Tomar el crisol con las

pinzas y colocarlo en eldesecador para enfriarlo.

2) Se pesa el crisol sintapa y se anota el valor dela pesada.

3) Se coloca en el crisolun trozo de cobre y se

pesa nuevamente. Luegose cubre el cobre conazufre en polvo y se tapa.

4) Caliente a mediana

temperatura, no retire latapa mientras calienta.

5) Deje enfriar en el

desecador y luego pese.

6) Agregue azufre de

nuevo y repita el procedimiento.

Cu

Cu




C

C

L

L

C

C

U

U

L

L

O

O

S

S

% S = gr. de S x 100gr. de muestra

% Cu = gr. de Cu x 100gr. de muestra

Moles de S = %Pa

Moles de Cu = %Pa




Tabla de Datos

Peso del Crisol con tapa (P1) gr.

Peso del Crisol con la tapa y el Cobre (P2) gr.

Peso del Crisol con la tapa y el Sulfuro deCobre (P3)

gr.

Peso del Cobre (P2 – P1) gr.

Peso del Sulfuro de Cobre (P3 – P1) gr.

Peso del Azufre combinado (P3 – P2) gr.

Peso del Azufre combinado (comprobación) gr.

Peso atómico del Azufre (S)

Peso atómico del Cobre (Cu)

% de Azufre en el Sulfuro

% de Cobre en el Sulfuro

Formula del compuesto obtenido




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 333 Determinación del Peso Equivalentede un Metal Desconocido

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO::: Determinar el peso equivalente-gramo de un metal desconocido a partir de su

reacción con ácido clorhídrico HCl.Identificar el nombre del metal desconocido mediante los resultados obtenidos.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS:::

Durante el experimento las fases más importantes del análisis gaseoso son:Determinar el peso de un metal dado, midiendo la cantidad del gas que a esa sustanciase le puede desprender en una reacción química.

Los gases que se desprenden frecuentemente se recogen y se miden en liquido queejercen una apreciable presión de vapor y en tales caso, la presión barométrica norepresenta la presión del gas puro. Puede suponerse que el gas se satura con el vapordel liquido sobre el cual se mide y en tales casos, la presión de vapor del liquido esdirectamente proporcional a la temperatura.

De acuerdo con la ley de Dalton, la presión del gas puro puede encontrarse

simplemente restando la presión del vapor del liquido a la temperatura dada, de la presión barométrica (corrección por vapor de agua).




Si se conoce el peso molecular de un gas y el volumen que ocupa en condicionesnormales (760mm Hg, 273°K) el peso de esa cantidad puede determinarse rápidamente.

En la practica la temperatura y la presión que se toman son las convenientes y

luego se calcula el volumen del gas que ocuparía bajo condiciones normales.El peso que en una reacción dada tiene la capacidad de reacción total igual que lade un peso atómico de hidrógeno (11,2 lts de hidrógeno). Si se conoce el volumen delgas seco se puede determinar el peso equivalente del metal.

Generalmente el peso equivalente gramo esta dividiendo al numero equivalente dehidrógeno con el que reacciona o entre él numero de electrones transferidos por pesosformula de la sustancia.

A partir de los pesos atómicos y equivalentes de un elemento se termina la formuladel compuesto producto de una reacción determinada.

Para los cálculos debemos tomar en cuenta las leyes fundamentales de los gasesideales que son:

Ley de Boyle: P1* V1 = P2 * V2Ley de Charles: V1/V2 = T1/T2Ley Combinada: V1*P1*T2 = V2*P2*T1


Vaso precipitado(100cc)

Cilindro graduado(100cc)

Erlenmeyer (500cc) Tubo de ensayo Rejilla plástica Embudo de pico corto Embudo corriente Papel filtro Li a


Ácido clorhídrico HCL, 25cc Trozo de metal desconocido Agua destilada





1) Se pesa en la balanza eltrozo de metal desconocido(debe estar entre 0,2 y 1,0

gr.)

2) Se envuelve el trozo demetal en una rejilla de

plástico y se amarra con

una liga (firmemente, pero no muy fuerte)

3) Introducir el paquetedentro del vaso preci-

pitado con agua, y

colocarle encima elembudo de pico corto.

4) Llene al ras el matrazerlenmeyer con agua,coloque el papel de filtroasegurándose de que noqueden burbujas

5) Introducir el matraz enel vaso de tal manera queel pico del embudo quededentro de la boca delmatraz.

6) Si observa una burbujaen el matraz repita laoperación. Coloque elembudo de pico largo conla manguera como loindica la figura.




CCCAAALLLCCCUUULLLOOOSSS

V1 = ? V2 = ?P1 = 760 mm – 23,7 mm = 736,3 mm P2 = 760 mmT1 = 25 + 273 = 298 ºK T2 = 273 ºK

V2 = V1. P1. T2P2.T2

7) Añadir poco a poco conuna pipeta 50 cc de HCl(sacando el embudo de picolargo cada vez). Espere

hasta que el metal deje de burbujear (esto indica queel metal se ha disueltocompletamente)

8) Coloque todo dentrodel fregadero lleno deagua. Quite el baso y elembudo sin que entre aire

en el matraz.

9) Tape el matraz con lasmanos y dele vuelta. Conla ayuda de otra persona,acerque a la boca del

matraz un tubo de ensayo para recoger el gas .

10) Acerque un fósforoencendido, esto provocaráuna pequeña explosión.(esto comprueba que eshidrógeno) alegue la cara

del tubo de ensayo.

11) Determine el volumendel gas húmedo midiendoel agua que quedo en elmatraz, restándole lacantidad de agua que

tenia en el inicio.

12) Realizar los cálculos pertinentes.

HCl




V2 8 gr.11200cc X

P2 = XPe = Pa V = Pa

V Pe

Tabla de Datos

Peso del Metal

Volumen del Hidrógeno

Presión atmosférica 760 mmHg

Temperatura del agua 25 ºC

Presión de vapor del agua 23,7 mmHg

Volumen de Hidrogeno seco

Peso equivalente del Metal

Peso atómico del Metal 24 gr/mol

Metal desconocido

Formula del Cloruro de Metal MnCl2




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 444 Preparación de Soluciones

Volumetría por Neutralización

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO::: Preparar soluciones acuosas de Hidróxido de Sodio (NaOH) al 0,1N y Ácido

Clorhídrico (HCl) al 0,1N a partir del Ácido concentrado, del porcentaje de peso y ladensidad conocida.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS::: Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia

presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menorcantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, unlíquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

La formación de una solución depende de varios factores; se consideraran en estecaso la solvatación, específicamente el proceso de hidratación, ya que el solvente que seutilizará es el agua.

Soluciones acuosas: son aquellas soluciones en las que el solvente es el agua.La concentración es expresar la proporción en la cual se encuentran los

componentes de la solución, es decir, qué cantidad de soluto se encuentra disuelto en

que cantidad de solución o de solvente. La concentración se expresa en: por ciento en




peso, por ciento en volumen, densidad, normalidad, molalidad y fracción mol; en estecaso se utilizarán los cuatro primeros términos.

Por ciento en peso: indica la concentración de gramos de soluto por 100gr de

solución.Por ciento en volumen: indica la concentración de una solución de dos líquidos yexpresar los gramos de soluto en cada litro de solución.

Normalidad: expresa las concentraciones en términos de normalidades.Densidad relativa ( ): o gravedad especifica de una solución es una medida de la

concentración del soluto en la solución, esta permite determinar el volumen de soluciónde un ácido concentrado necesario para preparar un volumen determinado de soluciónacuosa del mismo ácido.



Beaker Balón aforado Frasco para reactivos Pipeta graduada Etiquetas


NaOH HCl concentrado Agua destilada

2) En el matraz aforadode 100 ml agregar: aguadestilada y la cantidad deHCl concentrado quecalculo.

3) Agite y agregue un poco de agua destilada,vuelva a agitar, agregueagua destilada hasta lalínea de aforo, agite.

1) Realice los cálculoscorrespondientes paradeterminar la cantidad desoluto necesario para

prepara 100 ml de soluciónal 0,1N.

HCl




7) Preparados los reactivos viértalos en los frascos que se les suministraron, tapey etiquete con su nombre y número de grupo.

CCCAAALLLCCCUUULLLOOOSSS:::

N = ; donde: Equivalente en soluto =

Y Pe =

Determinación del volumen de solución de un ácido:1) Normalidad del ácido concentrado:

N =

2) Volumen del ácido concentrado:

V1x N1 = V2xN2

V1x N1: Volumen y Normalidad del ácido concentradoV2xN2: Volumen y Normalidad de la Solución Acuosa

del ácido que se desea preparar.

4) Pese la cantidad de NaOH que calculo en unvidrio de reloj y viértalo enun beaker pequeño.

5) Luego disuelva conagua destilada y vierta lasolución en un matrazaforado de 100 ml.

6) Llene con aguadestilada en pequeñas

porciones hasta la líneade aforo, tape y agite.

NaOH

1000 x x %Pe x 100

Equivalente en soluto

Litro de solución

Gramos de soluto

PePeso molécular

N# H




Tabla de Datos

SSSOOOLLLUUUCCCIIIOOONNN AAACCCUUUOOOSSSAAA DDDEEE NNNaaaOOOHHH(((aaaccc))) aaa 000,,,111 NNN

Volumen de la Solución

Peso Equivalente

Gramos de Soluto

SSSOOOLLLUUUCCCIIIOOONNN AAACCCUUUOOOSSSAAA DDDEEE HHHCCClll(((aaaccc))) aaa 000,,,111 NNN

Volumen de la solución

Peso Equivalente

Porcentaje en peso 36,5 %

Densidad Relativa 1,16 gr/cc

Normalidad del Ácido Concentrado

Volumen del Ácido Concentrado




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 555 Valoración de un ácido

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO::: Obtener la valoración de un ácido.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS::: El análisis volumétrico esta basado en el proceso conocido como titulación, que

es la operación volumétrica mediante la cual se determina la concentración de unasolución a partir de otra solución conocida con la cual reacciona. El análisisvolumétrico es el que depende de la medida de volumen de una solución que tiene unaconcentración conocida.La adición de un exceso o una cantidad insuficiente de la solución valorada, hacefracasar la determinación. La reacción puede ser ácido-base, oxidación-reducción,

precipitación de una sal soluble, o cualquier otra que sea prácticamente completa y queno produce reacciones secundarias.El objetivo de la titulación, es la adición de una cantidad de solución valoradaquímicamente equivalente a la cantidad de sustancia por determinar. Esto significa quela relación molar de la especie conocida a la desconocida, debe ser igual a la relación

que establece la ecuación química tal como esta escrita.




Puesto que los métodos comunes de titulación dependen del pH de la solución quese titula, conviene discutir el uso de indicadores del pH de la solución.

Indicadores: es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a

la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener informaciónsobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacciónquímica en una disolución que se está valorando o analizando.

I ndicadores de pH

Existen dos métodos para determinar el pH de una solución, que son:Potenciométrico: en este procedimiento se utilizan dos electrodos, uno de los

cuales es el hidrógeno; ambos se introducen en la solución cuya concentración de iones

se desea medir. El voltaje de la pila formada varia con el pH de la solución.Colorimétrico: es un método que otorga una aproximación del pH de unasolución y se basa en el uso de indicadores.

Otros conceptos básicos utilizados son:Alcalimetría: determinación del alcalí presente en una solución por titulación.Alcalí: nombre dado a los óxidos metálicos que por ser muy solubles en el agua

pueden actuar como bases enérgicas. Esta sustancia produce iones hidróxido, OH-, aldisolverse en agua.

Acidimetría: es un método que se utiliza para hallar el titulo de un ácido disuelto.

Neutralización: reacción de un ácido y una base para formar sal y agua, donde laconcentración de H- y OH- es igual, eliminando para ello el carácter áciso de la solución

NOMBRE INTERVALO DE pH COLOR ÁCIDO COLOR BÁSICO

Azul de bromofenol 3,0 – 4,6 Amarillo Púrpura

Anaranjado de metilo 3,1 – 4,4 Rojo Amarillo

Rojo de metilo 4,2 – 6,2 Rojo Amarillo

Azul de bromotimol 6,0 – 7,6 Amarillo Azul

Tornasol 5,8 – 8,0 Rojo Azul

Fenolftaleína 8,0 – 9,8 Incoloro Rojo-violeta

Amarillo de alizarina 10,1 – 12,0 Amarillo Violeta

En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos deviraje (intervalos de pH, en los que cambian de color) y sus distintos colores según seencuentren en medio ácido o básico.




o el carácter alcalino. La reacción de neutralización consiste siempre en la siguientereacción iónica: H- + OH- H2O

Para el desarrollo de la practica se deben conocer los siguientes términos:

Por ciento en peso: indica la concentración de gramos de soluto por 100gr desolución.Por ciento en volumen: indica la concentración de una solución de dos líquidos y

expresar los gramos de soluto en cada litro de solución.Normalidad: expresa las concentraciones en términos de normalidades.



Pipeta Bureta Beaker Matraz de erlenmeyer Soporte universal Balón aforado Envases para reactivos


HCl HCO

1) Se utilizan las soluciones preparadas en la practicaanterior

2) En el matrazerlenmeyer de 250 ml. seagregan 25 ml de KHCO3

(carbonato de potasio)

3) Observe que la mezclatoma un color anaranjadoy agregue tres gotas de

anaranjado de metilo,agite

4) En la bureta graduada a

50 ml. de HCl (ácido clorhíd

5) Coloque el matraz con

la solución debajo de la bureta, dejando caer gotasdel liquido de la bureta enel matraz, agite.

6) Observe que a medidaque caen las gotas setorna roja la solución.

HCL NaOH

KHCO3

HCl





Pe =

Determinación del volumen de solución de un ácido:3) Normalidad del ácido concentrado:

N =

4) Volumen del ácido concentrado:

V1x N1 = V2xN2

V1x N1: Volumen y Normalidad del ácido concentradoV2xN2: Volumen y Normalidad de la Solución Acuosadel ácido que se desea preparar.

Análisis volumétrico y Normalidad:V2 = 25 mlN2 = 0,1 N

V1 = Volumen gastado

V1 = Vinicial - Vfinal

8) Caliente la solución enla plancha para desprenderel hidrogeno

9) Realice los cálculoscorrespondientes y llenela tabla de datos

7) Cierre la válvula yretire el matraz

1000 x x %Pe x 100

Peso molécular

N# H




Volumen del ácido por titulación:

Vsln = Vr + V(H2O)

V(H2O) = Vsln - VrVr x N1 = Vsol x Nsol

Tabla de Datos

Titulación Experimento N°1Experimento

N°2Vol. del ácido para

titulación

Normal, exp. del ácido

Normal deseada del ácido




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 666 Determinación de PesosMoleculares MedianteDensidades Gaseosas

OBJETIVO:Determinar el peso molecular de un liquido por su densidad de vapor.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS La relación general entre la masa y el volumen de los gases puede ser

aprovechada para determinar el peso molecular de una sustancia que a temperaturaordinaria se encuentre en estado liquido, siempre que sea posible evaporar el liquido y

determinar su densidad de vapor en condiciones determinadas de temperatura y presión.En este experimento se determinara el peso molecular de un liquido desconocido pormedio del mencionado método. Los líquidos empleados hierven todos entre 60°C y80°C, por lo tanto puede usar un baño de agua hirviendo para mantener el vapor a unatemperatura constante.






Vaso precipitado de 600cc Erlenmeyer de 250ml Trípode de hierro Pinza Tubo de ensayo

pequeño con tapa decorcho con aluminio

Cilindro graduado

Mechero o plancha


Succión desconocida

1)Seleccione el matrazerlenmeyer y coloque untapón de corcho envueltocon papel aluminio

2) El tubito debesobresalir unos centri-metros por debajo delcorcho. Pese todo.

3)Vierta el liquidodesconocido dentro delmatraz

4)Seleccione un vaso precipitado de 600 cc yagregue 400 cc de aguacomún. Coloque el matrazcon la solución como loindica la figura.

5) Caliente el agua hastaebullición y continúehirviendo durante 10 min.más, hasta que las ultimasgotas caigan del tubito.

6) Deje enfriar y peseen la balanza analítica.





V1.N1.T1 = V2. N 2. T2

D = m m = P2 – P1

V

Pm = D x Vm

7) Determine el volumendel matraz y del tubito pormedio del cilindrograduado.

8) Para determinar elvolumen, llene el matrazcon agua corriente ytápelo con el corcho paraque el exceso salga por el

agujero.

9)Realice los cálculos pertinentes.




Tabla de Datos

Peso del erlenmeyer (vacío) con tapón y tubito (P1)

Peso del erlenmeyer (vapor condensado) con tapóny tubito (P2)

Masa del vapor condensado (P2-P1)

Volumen del erlenmeyer

Punto de ebullición del agua 100 ºC

Presión atmosférica 760 mmHg

Volumen del vapor (en el erlenmeyer) a T.P.N.

Densidad del vapor

Peso molecular del liquido




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 777 Propiedades Coligativasde las Soluciones

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO::: Determinar el peso molecular por el método crioscopico. Representación de puntos de congelación.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS::: Algunas propiedades físicas de las soluciones difieren mucho de los disolventes

puros. Por ejemplo, el agua pura se congela a 0 °C, pero las soluciones acuosas se

congelan a temperaturas menores.El abatimiento del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición

son ejemplos de las propiedades físicas de las soluciones que dependen de laconcentración, pero no de la clase de la partícula de soluto. Tales propiedades se llaman

propiedades coligativas. Estas son propiedades de las soluciones que dependen delnúmero de partículas en un volumen de solvente determinado, y no de la masa de dichas

partículas ni de su naturaleza. Entre las propiedades coligativas figuran el descenso de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, el descenso del punto decongelación y la presión osmótica (véase Ósmosis). Las medidas de estas propiedades

en una disolución acuosa diluida de un soluto no ionizado, como la urea o la glucosa, pueden permitir determinar con precisión las masas moleculares relativas.




Presión de vapor: La relación entre el descenso de la presión de vapor y laconcentración viene dada por la ley de Raoult, que afirma que el descenso relativo dela presión de vapor es igual a la fracción molar del soluto en la solución:

En esta fórmula, p0 es la presión de vapor del disolvente puro, p la presión devapor de la disolución, n es la cantidad de soluto en moles y N la cantidad de

disolvente en moles. Puesto que esta relación sólo se cumple para disoluciones muydiluidas, en las que n es muy pequeño frente a N , la fórmula puede aproximarse por lasiguiente ecuación:

El lado izquierdo de la ecuación corresponde al descenso relativo de la presión devapor: el descenso absoluto dividido por la presión de vapor original. El lado derecho dela ecuación es el cociente entre el número de partículas del soluto y el número de

partículas del disolvente.Punto de congelación y Punto de Ebullición: Tanto la elevación del

punto de ebullición como el descenso del punto de congelación son proporcionales aldescenso de la presión de vapor, siempre que sólo se consideren disoluciones diluidasde solutos no volátiles.

Para una masa fija de 1 kg de disolvente, el cambio de temperatura viene dado por

δT = Km/ M

donde m es la masa de soluto, M la masa molecular relativa del soluto y K la constanteebulloscópica o crioscópica, característica de cada disolvente.




Presión Osmótica: Las leyes que rigen la presión osmótica de una disolucióndiluida fueron descubiertas por el botánico alemán W. F. P. Pfeffer y el químicoholandés J. H. van’t Hoff, y afirman lo siguiente:

* La presión osmótica de una solución diluida a temperatura constante es directamente proporcional a su concentración.

* La presión osmótica de una solución dada es directamente proporcional a sutemperatura absoluta.

* Estas leyes son análogas a la de Boyle-Mariotte y a la de Charles y Gay-Lussac paralos gases ideales, por lo que puede emplearse una ecuación similar:

pV = nRT

donde p es la presión osmótica, V el volumen que contiene 1 mol de soluto, T latemperatura absoluta, n la cantidad de soluto en moles y R la constante molar de losgases, que vale 8,3145 JK -1mol-1.



Tubo de ensayo grande. Tapón de goma con dos orificios. Vaso precipitado de 400cc.

Termómetro. Alambre de cobre. Soporte con anillo y pinza. Rejilla. Mechero o plancha.

1) Monte el aparato defusión que muestra lafigura.

2)Coloque un termómetroque pase a través de unode los orificios.

3)Por el otro agujero paseun alambre de cobre demodo que sirva como

agitador


Naftaleno Soluto desconocido





tc = t2 – t1

tc = K c x g x 1000M x G

Donde:g: gramos de solutoG: gramos de solventeM: peso molecular del soluto

4) Pese aproximadamente20 gr. de naftaleno y luegocolóquelo en el tubo deensayo

5) Caliente el agua delvaso y sumerja el tubohasta que el naftaleno sefunda.

7) Lea la temperatura cadaminuto y anote lasobservaciones.

8) Continúe y anote hastaque el termómetro señalelos llegar a los 80ºC

9) Ahora repita el procedimiento con lasolución desconocida

6) Retire el tubo y agitecontinuamente




Grafico de la variación de la temperatura en ambas soluciones preparadas

68

69

70

71

72

73

74

75

7677

78

79

80

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Temp. ºC

Tiempoenminutos




Tabla de Datos

Disolvente Mezcla

Naftaleno = C8H10

20gr. de NaftalenoPunto de fusión = 80°C

Naftaleno y Sto.desconocido(C10H16O)2gr. de Sto. desconocido

0 min. 80°C 80°C 0 min.

1 min. 1 min.

2 min. 2 min.

3 min. 3 min.

4 min. 4 min.

5 min. 5 min.

6 min. 6 min.

7 min. 7 min.

8 min. 8 min.

9 min. 9 min.

10 min. 10 min.




Combustión: proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de unaumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el

proceso consiste en una reacción química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la

formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los componentes menores delcombustible. El término combustión, también engloba el concepto de oxidación ensentido amplio. El agente oxidante puede ser ácido nítrico, ciertos percloratos e inclusocloro o flúor.



Balanza analítica

Horno tipo mufla Mechero o plancha Trípode Rejilla de asbesto Crisol de porcelana Pinza.


.Sustancia orgánica(leche, café, harina,avena)

1) Lave el crisol de porcelana y séquelo en laestufa.

2) Coloque en eldesecador, luego pese elcrisol y anote la pesada.

3) Pese un gramo demuestra y colóquelo en elcrisol.

4) Pese el crisol con lamuestra y anote elvalor(P2).

5) Lleve el crisol al hornoy caliente a 600 ºC por 30minutos.

6) Saque el crisol delhorno con el calcinado





Porcentaje de la sustancia desconocida %Mv:

%Mv = x 100

Porcentaje de la muestra calcinada %C:

%C = x 100

7) Coloque en el desecadordurante 15 minutos o hastaque este frío.

8) Pese el crisol y anote elvalor (P3)

9) Realice los cálculos pertinentes.

Peso de la muestra volátilPeso de la muestra

Peso de la muestra calcinadaPeso de la muestra




Tabla de Datos

Peso del crisol con tapa (P1)

Peso del crisol con tapa y la muestra (P2)

Peso del crisol y el calcinado (P3)

Peso de la muestra (P2-P1)

Peso de la muestra volátil (P2-P3)

Peso del calcinado (P3-P1)

Porcentaje de muestra volátil

Porcentaje de cenizas




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 999 Análisis Cuantitativo porEvaporación

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO::: Determinar la solubilidad de una solución saturada de cloruro de sodio (NACl),

conocida la densidad de la solución acuosa evaporada.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS::: La Evaporacion es la conversión gradual de un líquido en gas sin que haya

ebullición. Las moléculas de cualquier líquido se encuentran en constantemovimiento. La velocidad media (o promedio) de las moléculas sólo depende de latemperatura, pero puede haber moléculas individuales que se muevan a una velocidadmucho mayor o mucho menor que la media. A temperaturas por debajo del punto deebullición, es posible que moléculas individuales que se aproximen a la superficie conuna velocidad superior a la media tengan suficiente energía para escapar de lasuperficie y pasar al espacio situado por encima como moléculas de gas. Como sólo seescapan las moléculas más rápidas, la velocidad media de las demás moléculasdisminuye; dado que la temperatura, a su vez, sólo depende de la velocidad media delas moléculas, la temperatura del líquido que queda también disminuye. Es decir, laevaporación es un proceso que enfría; si se pone una gota de agua sobre la piel, sesiente frío cuando se evapora. En el caso de una gota de alcohol, que se evapora con

más rapidez que el agua, la sensación de frío es todavía mayor. Si un líquido seevapora en un recipiente cerrado, el espacio situado sobre el líquido se llena




3) Enfrie la cápsulacolocandola en el

desecador.

rápidamente de vapor, y la evaporación se ve pronto compensada por el procesoopuesto, la condensación. Para que la evaporación continúe produciéndose conrapidez hay que eliminar el vapor tan rápido como se forma. Por este motivo, un

líquido se evapora con la máxima rapidez cuando se crea una corriente de aire sobresu superficie o cuando se extrae el vapor con una bomba de vacío.

Solubilidad, de una sustancia en un disolvente, es la cantidad de esa sustanciacontenida en cien gramos de disolvente, a una temperatura y presión dadas.


MMMAAATTTEEER R R IIIAAALLLEEESSS::: Cápsula de porcelana

pequeña (con tapa). Pinzas. Mechero. Rejilla. Trípode. Pipeta graduada.


Solución saturada decloruro de sodio(NaCl).

1) Medir 15 ml de soluciónsaturada de NaCl

2) Colocar la solución enla capsula de porcelana yllevarla a sequedadcalentando lentamente.

4) Pese la cápsula con lamuestra calcinada(P2)

5) Lleve el crisol a lamufla y calcine a 600 ºC

durante 30 min.

2) Lavar la cápsula y pesarla con el papel filtro(P1)

NaCl





D = MV

Solubilidad = 100gr de sol. x gr. de sltoM

Tabla de Datos

Peso de la cápsula y el papel de filtro (P1)

Peso de la cápsula el papel de filtro y el soluto(P2)

Peso del soluto (P2-P1)

Densidad de la solución 1,09 gr/mol

Volumen de la solución 15 ml

7) Saque de la mufla elcrisol con el calcinado ycoloque en el desecadorhasta que se enfríe.

8) Pese y anote el valor(P3)

9) Limpie el equipo detrabajo y proceda arealizar los cálculos.




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 111000 Análisis Cuantitativo

por Filtración

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO::: Determinación del rendimiento teórico en una reacción y el porcentaje (%) del

rendimiento de una reacción. Identificar el reactivo limitante en la reacción química.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS::: Un análisis cuantitativo por filtración sistemático de iones mediante un método por

vía húmeda, supone la separación de iones en grupos por reacciones de precipitaciónselectiva. Se aíslan los iones individuales de los grupos, a través de una reacción de

precipitación adicional, y se confirma la identidad del ion con un test de reacción, que

produce un determinado precipitado o color. Tanto para cationes (iones con carga positiva) como para aniones (iones con carga negativa).




PM1 PM2 PM3 PM4


R R R EEEAAACCCCCCIIIÓÓÓNNN

CCCaaaCCClll222 +++ N N NOOO222SSSOOO444 CCCaaaSSSOOO444 +++ 222 N N NaaaCCClll

MMMAAASSSAAA TTTEEEOOOR R R IIICCCAAA (((CCCaaaSSSOOO444)))

PPPMMM111 PPPMMM333

111 gggr r r xxx

MMMAAASSSAAA TTTEEEOOOR R R IIICCCAAA

PPPMMM111 PPPMMM444

111 gggr r r xxx

R R R EEENNNDDDIIIMMMIIIEEENNNTTTOOO TTTEEEOOOR R R IIICCCAAA

PPPMMM111 PPPMMM222

gggr r r CCCaaaCCClll222 xxx

xxx === PPPMMM222 xxx gggr r r CCCaaaCCClll222

PPPMMM111


Cápsula de porcelana. Papel de filtro. Pipeta graduada. Tubo de ensayo grande. Vaso precipitado de 600 ml. Soporte universal. Plancha o mechero. Portaembudo. Embudo tamaño mediano Agua destilada.

Mufla


15 ml de cloruro de sodio(CaCl2).

2 ml de sulfato de sodio(Na2SO4).




PPPMMM111 PPPMMM222

xxx gggr r r N N Naaa222SSSOOO444

xxx === PPPMMM111 xxx gggr r r N N Naaa222SSSOOO444

PPPMMM222

R R R EEENNNDDDIIIMMMIIIEEENNNTTTOOO DDDEEE CCCaaaSSSOOO444

%%% R R R eeennndddiiimmmiiieeennntttooo === R R R eeennndddiiimmmiiieeennntttooo eeexxx p p peeer r r iiimmmeeennntttaaalll xxx 111000000 R R R eeennndddiiimmmiiieeennntttooo ttteeeóóór r r iiicccooo

R R R EEENNNDDDIIIMMMIIIEEENNNTTTOOO DDDEEE NNNaaaCCClll

%%% R R R eeennndddiiimmmiiieeennntttooo === R R R eeennndddiiimmmiiieeennntttooo eeexxx p p peeer r r iiimmmeeennntttaaalll xxx 111000000 R R R eeennndddiiimmmiiieeennntttooo ttteeeóóór r r iiicccooo

R R R EEEAAACCCTTTIIIVVVOOO LLLIIIMMMIIITTTAAANNNTTTEEE === CCCaaaCCClll222 === gggr r r

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1) Pesar la cápsula de porcelana con el papel defiltro para obtener P1.Luego pesar el papel defiltro para obtener P3.

2) Con la pipeta graduadatomar 15 ml de cloruro decalcio (CaCl2) y 2 ml desulfato de sodio (Na2SO4)y colocarlos en un tubo deensayo grande.

3) En un vaso precipitadode 600 ml vertimos 400ml de agua destilada.

CaCl2

Na2 SO4




4) Colocar el vaso precipitado en la plancha a100 °C, para luegointroducirle el tubo deensayo, que se deja allí

hasta que precipite.

5) Colocar el porta-embudo en el soporteuniversal, asignarle al

portaembudo un embudode tamaño mediano.

Tomar un papel de filtro y pesarlo (P3).

6) Rociar el embudo conagua destilada paracolocar el papel de filtroen el embudo. Colocardebajo del embudo una

cápsula de porcelana.

7) Luego que precipite lasustancia dejar enfriar,después verterla en elembudo para que lasustancia quede en lacápsula de porcelana.

8) El papel de filtroutilizado fue llevado a lamufla y luego aldesecador después deestar frío pesarlo yobtendrá P4.

9) Colocar la cápsula de porcelana en la plancha para secarla utilizandootro papel de filtro sinutilizar como tapa, dejarlaen la plancha hasta que lasustancia se evapore.

10) Luego que se evaporela sustancia de la cápsulade porcelana colocarla en eldesecador para enfriar,

pesarlo y se obtiene P2.

11) Votar las sustancias ylavar los utensilios.

12) Realizar los cálculoscorrespondientes.




Tabla de Datos

Peso del CaSO4 (Teorico)

Peso del NaCl (Teorico)

Reactivo limitante

Reactivo en exceso

% rendimiento del CaSO4

% rendimiento del NaCl

Peso de la cápsula y el papel de filtro (P1)

Peso de la cápsula, el papel de filtro y el CaSO4 (P2)

Peso del filtro (P3)

Peso del filtro y el NaCl (P4)

Peso del CaSO4 (P2-P1)

Peso del NaCl (P4-P3)




PPPR R R AAACCCTTTIIICCCAAA NNNooo... 111111 Método de Mohr

OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOO::: Determinación de cloruros solubles en una muestra de arena por el método de

Mohr.

BBBAAASSSEEESSS TTTEEEOOOR R R IIICCCAAASSS::: En las reacciones por combinación iónica, se utiliza un método volumétrico por

precipitación, cuando en el transcurso de la valoración se origina un precipitado comosustancia poco ionizada. Ej: imaginen que B+ y A- representan respectivamente un

cation y un unión, ambos univalentes; donde tendremos:

B+ + A - ---- BA (1)

AB representa la sustancia sólida poco soluble. Un ejemplo de estos procedimientos es la argentivolumetria aplicada a la determinación de cloruros; Endonde se aprovecha la reacción:

Cl- + Ag+ ------ ClAg




El equilibrio (1) señala que un precipitado en presencia de agua formara una soluciónsaturada, en donde se cumple la ley de acción de masa, donde la concentración de AB es

prácticamente constante, en consecuencia se tendrá

[A-] [B+] = [AB] K = Kps (2)

Se llama producto de solubilidad a un valor constante, Kps, que expresa el producto dela concentración molar de los iones en una solución saturada de una sustancia pocosoluble.

PPPR R R OOOCCCEEEDDDIIIMMMIIIEEENNNTTTOOO EEEXXXPPPEEER R R IIIMMMEEENNNTTTAAALLL 111


Matraz Aforado 100 ml

Matraz Erlenmeyer 250 ml Papel de filtro. Pipeta Volumétrica. Vaso precipitado de 600 ml. Soporte universal. Plancha o mechero. Porta Embudo. Embudo tamaño mediano. Agua destilada.

Mufla.


2 ml de Cromato dePotasio (K 2CrO4) 50 ml de Nitrato de

Plata (AgNO3) 10 gr de Arena de

Playa o del Lago.

1) En un Beaker de 250 ml,colocar 10 gr de arena con100 ml de agua destilada yagitar durante 10 min.

2) Colocar en el soporteuniversal, el porta-embudo y dentro de él, elembudo con el papel de

filtro.

3) Debajo del embudocolocar un matrazaforado, para filtrar lasolución de agua con

arena.




PPPR R R EEEPPPAAAR R R AAACCCIIIOOONNN DDDEEE LLLAAA SSSOOOLLLUUUCCCIIIOOONNN 222 En un matraz aforado de 100 ml agregar agua destilada hasta la línea de aforo y

luego vertirla en un matraz erlenmeyer de 250 ml, luego se agrega con la pipetagraduada 2 ml de K 2CrO4. Llenar la bureta de AgNO3 y luego colocar la mezclarealizada en el matraz erlenmeyer de 250 ml debajo de la bureta para titular hasta quereaccione(cambie de color) obteniendo así la solución 2.


Con los calculos obtenidos en ambas soluciones y aplicando las formulas:

%Cl = (V1 – V2) x N x Miliequivalente x 100Vm

Donde:V1 = Volumen de AgNO3 gastado en la solución.V0 = Volumen de AgNO3 gastado en la solución 2.Mieq = Miliequivalente de ion ClVm = Volumen de la muestra

Se obtiene el porcentaje % de CL presente en la solución.

4) Ya la mezcla en elmatraz aforado, agregueagua hasta la línea de aforo.Llenar la Bureta de 50 mlcon AgNO3 y colocarla enel soporte universal.

5) Llenar la pipetavolumétrica de 50 ml conla mezcla que esta en elmatraz aforado y vertirlaen el matraz erlenmeyerde 250 ml.

6) Luego agregar con una pipeta graduada 2 ml deK 2CrO4 y luego titularloen la Bureta hasta quereaccione (cambie decolor).




CCCOOONNNCCCLLLUUUSSSIIIOOONNN

Los recientes avances en biotecnología y ciencia de los materiales están ayudandoa definir las fronteras de la investigación química. En biotecnología se ha podido iniciarun esfuerzo internacional para ordenar en serie el genoma humano gracias ainstrumentos analíticos sofisticados. Probablemente, el éxito de este proyecto cambiarála naturaleza de campos como la biología molecular y la medicina. La ciencia de losmateriales, una combinación interdisciplinaria de física, química e ingeniería, dirige eldiseño de los materiales y mecanismos avanzados. Ejemplos recientes son eldescubrimiento de ciertos compuestos cerámicos que mantienen su superconductividada temperaturas por debajo de -196 ºC, el desarrollo de polímeros emisores de luz y laenorme diversidad de compuestos que surgieron de la investigación sobre el

buckminsterfullereno.El progreso de la ciencia en los últimos años ha sido espectacular, aunque los

beneficios de este progreso han acarreado los riesgos correspondientes. Los peligrosmás evidentes proceden de los materiales radiactivos, por su potencial para producircáncer en los individuos expuestos y mutaciones en sus hijos. También se ha hechoevidente que la acumulación, en las plantas o células animales, de pesticidas (que antesse consideraban inocuos), o de productos secundarios de los procesos de fabricación,

suele tener efectos nocivos. Este descubrimiento, lentamente reconocido al principio, hallevado a establecer nuevos campos de estudio relacionados con el medio ambiente ycon la ecología en general.

Para quienes la química es la ciencia central; si nos sentáramos a pensardetenidamente lográramos establecer una lista de Pro y Contra para ratificar esto

bastaría con hablar de la importancia de la química para la salud del hombre cosa que eshoy posible gracias a sus bondades y como estas un sin fin de razones mas a las cualesse suma el hecho de que día a día en todos lo que hacemos hay un poco de química. Laquímica es una ciencia perceptible ya que obtenemos conocimientos de ella no solo en

teoría si no con el soporte de la practica; lo cual nos permite probar a través de losexperimentos cuales son las causas y efectos que la dan razón de ser a tan importanteciencia

manual labquim total

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