modul 8 argentometri volhard mohr 2

8/15/2019 Modul 8 Argentometri Volhard Mohr 2

1/24

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Titrasi pengendapan merupakan titrasi yang melibatkan pembentukan endapan

dari garam yang tidak mudah larut antara titran dan analit. Hal dasar yang diperlukan

dari titrasi jenis ini adalah pencapaian keseimbangan pembentukan yang cepat setiap

kali titran ditambahkan pada analit, tidak adanya interferensi yang mengganggu

titrasi, dan titik akhir titrasi yang mudah diamati.

Salah satu jenis titrasi pengendapan yang sudah lama dikenal adalah melibatkan

reaksi pengendapan antara ion halida ( Cl -, I-, r - ! dengan ion perak "g#. Titrasi ini

biasanya disebut sebagai argentometri, yaitu titrasi penentuan analit yang berupa ion

halida dengan menggunakan larutan standar perak nitrat "g$%&.'asar titrasi

argentometri adalah pembentukan endapan yang tidak mudah larut antara titrant dan

analit. Sebagai contoh yang banyak dipakai adalah titrasi penentuan $aCl dimana ion

"g# dari titran akan bereaksi dengan ion Cl- dari analit membentuk garam yang tidak

mudah larut.Istilah "rgentometri diturunkan dari bahasa latin "rgentum, yang berarti

perak. adi, "rgentometri merupakan salah satu cara untuk menentukan kadar )at

dalam suatu larutan yang dilakukan dengan titrasi berdasar pembentukan endapan

dengan ion "g#. Salah satu cara untuk menentukan kadar asam-basa dalam suatu

larutan adalah dengan *olumetri (titrasi!. +olumetri (titrasi! merupakan cara

penentuan kadar suatu )at dalam larutannya didasarkan pada pengukuran *olumenya.

acam macam cara pengendapan pada titrasi argentometri ada & cara yang

dikenal yaitu metode ohr, metode +olhard, dan metode +ajans.ada percobaan ini,

dilakukan titrasi argentometri dengan menggunakan metode ohr dan +olhard.

etode ohr digunakan karena pada percobaan ini empat sampel yang akan

ditentukan kadarnya merupakan ion halogen klorida yaitu efedrin-HCl, magnesium

klorida, kalium klorida dan natrium klorida yang akan ditentukan kadarnya dengan

larutan baku "g$%& dengan menggunakan indikator /Cr%0 yang akan menjadi

penanda titik akhir titrasi dengan terbentuknya endapan kemerahan.


2/24

I.2 Tujuan

1. ampu mengetahui apa itu argentometri.

/. ampu memahami dan mengetahui apa itu metode +olhard dan ohr.

&. ampu mengetahui kadar klor pada masing-masing metode.


3/24


4/24

mempengaruhi kelarutan yaitu suhu, sifat pelarut, ion sejenis, akti*itas ion, pH,

hidrolisis, hidroksida logam, dan pembentukan senya8a kompleks (Skogg.12


5/24

disebabkan adanya adsorpsi indikator pada endapan "gCI. >arna )at yang

terbentuk dapat berubah akibat adsorpsi pada penukaan (hopkar, 1223!.

Semua indikator adsorpsi bersifat ionik. Selain indikator adsorpsi tersebut

terdapat pula indikator-indikator adsorpsi yang digunakan dalam titrasi

pengendapan, yaitu turunan krisodin. Indikator tersebut merupakan indikator asam

basa dan indikator reduksi oksidasi dan memberikan perubahan 8arna yang

re*ersibel dengan brom. Indikator ini ber8arna merah pada suasana asam clan

kuning pada suasana basa. Indikator ini juga digunakan untuk titrasi ion I? dengan ion

"g#. ongo merah adalah indikator asam basa lainnya (hopkar, 1223!.

Selain kelemahan, indikator adsorpsi mempunyai beberapa keunggulan.

Indikator ini memberikan kesalahan yang kecil pada penentuan titik akhir titrasi.

erubahan 8arna yang disebabkan adsorpsi indikator biasanya tajam. "dsorpsi

pada permukaan berjalan baik jika endapan mempunyai luas permukaan yang

besar. >arna adsorpsi tidak begitu jelas jika endapan terkoagulasi. ita tidak

dapat menggunakan indikator tersebut karena koagulasi. oloid pelindung dapat

mengurangi masalah tersebut. Indikator-indikator tersebut bekerja pada batasan

daerah-daerah pH tertentu juga pada konsentrasi tertentu saja, yaitu pada keadaan

yang sesuai dengan peristi8a adsorpsi dan desorpsi saja (S*ehla,12@7!.


6/24

Faktor-Faktor ang !e"#engaru$% Kelarutan

1. elarutan bertambah dengan naiknya temperatur. adangkala endapan yang

baik terbentuk pada larutan panas, tetapi jangan dilakukan penyaringan

terhadap larutan panas karena pengendapan dipengaruhi oleh faktor

temperatur. Aaram-garam anorganik lebih larut dalam air. erkurangnya

kelarutan di dalam pelarut organik dapat digunakan sebagai dasar pemisahan

dua )at. elarutan endapan dalam air berkurang jika lanitan tersebut

mengandung satu dari ion-ion penyusun endapan, sebab pembatasan s. p

(konstanta hasil kali kelarutan!. aik kation atau anion yang ditambahkan,

mengurangi konsentrasi ion penyusun endapan sehingga endapan garam

bertambah. ada analisis kuantitatif, ion sejenis ini digunakan untuk mencuci

larutan selama penyaringan.

/. eberapa endapan bertambah kelarutannya bila dalam lanitan terdapat garam-

garam yang berbeda dengan endapan. Hal ini disebut sebagai efek garam

netral atau efek akti*itas. Semakin kecil koefesien akti*itas dari dua buah

ion, semakin besar hasil kali konsentrasi molar ion-ion yang dihasilkan.

elarutan garam dari asam lemah tergantung pada pH larutan. ika garam dari

asam lemah dilarutkan dalam air, akan menghasilkan perubahan (H!. ation

dari spesies garam mengalami hidrolisis sehingga menambah kelarutannya

&. elarutan garam yang sedikit larut merupakan fungsi konsentrasi )at lain yang

membentuk kompleks dengan kation garam tersebut. eberapa endapan

membentuk kompleks yang larut dengan ion pengendap itu sendiri.


7/24

"da beberapa metode dalam titrasi argentometri yang dibedakan berdasarkan

indikator yang digunakan pada penentuan titik akhir titrasi, antara lain =

1. etode ohr

etode ohr biasanya digunakan untuk menitrasi ion halida seperti $aCl,

dengan "g$%& sebagai titran dan /Cr%0 sebagai indikator. Titik akhir titrasi ditandai

dengan adanya perubahan 8arna suspensi dari kuning menjadi kuning coklat.

erubahan 8arna tersebut terjadi karena timbulnya "g/Cr%0, saat hampir mencapai

titik eki*alen, semua ion Cl- hamper berikatan menjadi "gCl. :arutan standar yang

digunakan dalam metode ini, yaitu "g$%&, memiliki normalitas 3,1 $ atau 3,37 $.

Indikator menyebabkan terjadinya reaksi pada titik akhir dengan titran, sehingga

terbentuk endapan yang ber8arna merah-bata, yang menunjukkan titik akhir karena

8arnanya berbeda dari 8arna endapan analat dengan "g# .

/. etode +olhard

etode +olhard menggunakan $H0SC$ atau SC$ sebagai titrant, dan larutan

;e sebagai indikator. Sampai dengan titik eki*alen harus terjadi reaksi antara titrant

dan "g, membentuk endapan putih. onsentrasi indikator dalam titrasi +olhard juga

tidak boleh sembarang, karena titrant bereaksi dengan titrat maupun dengan indikator,

sehingga kedua reaksi itu saling mempengaruhi. enerapan terpenting cara +olhard

ialah untuk penentuan secara tidak langsung ion-ion halogenida= perak nitrat standar

berlebih yang diketahui jumlahnya ditambahkan sebagai contoh, dan kelebihannya

ditentukan dengan titrasi kembali dengan tiosianat baku.


8/24

BAB III

!ET&D&L&'I PE()&BAAN

III.1 ALAT

1. uret berfungsi sebagai 8adah bagi larutan sekunder.

/. Brlenmeyer berfungsi sebagai 8adah bagi larutan primer.

&. Statif berfungsi sebagai alat untuk penyangga buret.

0. lem berfungsi sebagai penghubung antara buret dengan statif.

7. enangas berfungsi sebagai alat pemanas atau sumber api.

III.2 BAHAN

1. $aCl berfungsi sebagai larutan yang digunakan pada saat titrasi dengan cara

ohr.

/. /Cr%0 berfugsi sebagai larutan sampel yang digunakan pada saat titrasi dengan

cara ohr.

&. "g$%& berfungsi sebagai sampel yang digunakan pada saat titrasi ohr.

0. SC$ berfungsi sebagai Indikator pada penentuan lor secara +olhard.

III.* P(&SEDU( KE(JA

1. Cara ohr.

a! 13 ml larutan contoh dipipet kedalam erlenmeyer &33 ml dibubuhi beberapa

tetes larutan /Cr%0 lalu dititar dengan "g$%& 3,37 $ hingga titik akhir


9/24

tercapai penetapan dilakukan / kali. Hitung kadang lor dalam.

/. Cara +olhard.

a! 'ipipet 13 ml larutan contoh kedalam erlenmeyer dan dibubuhi berturut-

turut 7 ml H$%& 0$, /7 ml "g$%& (dipipet!, 7 ml air suling , 1 ml feri

ammonium sulfat dan 1 ml nitroben)ena , larutan kemudian dititrasi dengan

SC$ yang telah diketahui normalitasnya, sehingga terbentuk 8arna merah

percobaan dilakukan / kali. Hitung kadar klor dalam contoh.

III.+ SKE!A KE(JA

1. Cara ohr

/. Cara +olhard

P%#et 1, "l larutan

a"#el keala"

erlen"e/er *,, "l

Ke"u%an 0u0u$%

engan K2)(&+

ke"u%an t%tar

engan AgN&* ,,N

P%#et 1, "l larutan

a"#el keala"

erlen"e/er

Bu0u$% engan "l

HN&* +N 3 2 "l

AgN&* 3 "l a%r

Ta"0a$kan 1"l

Fer% a""on%u"

ul4at an 1 "l

n%tro0en5en

T%tra% engan

larutan KS)N


10/24

BAB I6

HASIL DAN PE!BAHASAN

I6.1 HASIL

BT%'B A $"C:

"A$%&

C:+%:9B $%D":IT"S

Cara ohr /2E,& mg 3,2 ml 3,307/ 0,@7

Cara +olhard /21,< mg 1,7 ml 3,307/ 1


11/24

etode *olhard dan metode mohr merupakan metode yang termasuk pada titrasi

argentometri. "rgentometri itu sendiri adalah merupakan titrasi pengendapan sampel

yang dianalisis dengan menggunakan ion perak. iasanya ion-ion yang ditentukan

dalam titrasi ini seperti C: , r , I . etode *olhard dapat digunakan untuk

menetapkan kadar lorida, bromida dan iodida dalam suasana asam. 'engan cara

menanmbahkan larutan baku pera nitrat berlebih. emudian kelebihan larutan baku

perak nitrat dititrasi dengan larutan baku tiosianat.

ertama utuk cara ohr13 ml larutan contoh dipipet kedalam erlenmeyer &33 ml

kemudian dibubuhi dengan beberapa tetes larutan /Cr%0 lalu dititar dengan "g$%&

3,37 $ hingga titik akhir tercapai penetapan dilakukan sebanyak / kali. 'idapat 3,2

ml +oume terpakai dari larutan "g$%& .serta didapat hasil untuk kadar klor deengan

cara ohr ialah 0,@7.

edua untuk cara +olhard 'ipipet 13 ml larutan contoh kedalam erlenmeyer dan

dibubuhi berturut-turut 7 ml H$%& 0$, /7 ml "g$%& (dipipet!, 7 ml air suling , 1 ml

feri ammonium sulfat dan 1 ml nitroben)ena , larutan kemudian dititrasi dengan

SC$ yang telah diketahui normalitasnya, sehingga terbentuk 8arna merah

percobaan dilakukan / kali setelah dilakukan percobaan, di dapat hasil untuk kadar

klor ialah 1


12/24

.

BAB 6

PENUTUP

6.1 KESI!PULAN

1. Clor adalah salah satu unsur kimia dengan simbol C: dan mempunyai nomor

atom 1E. 'engan tabel periodik, unsur ini termasuk kelompok golongan +II "

atau halogen.

/. etode +olhard, dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida metode

*olhard didasarkan atas prinsip titrasi kembali (back Titrastion!.

&. etode ohr, menurut cara ohr indikator yang dipakai adalah larutan kalium

dikromat. Fang jika direaksikan dengan "g$%& menghasilkan endapan merah

bata.

0. adar klor yang didapat masing-masing metode =

a! etode ohr didapat kadar lor ialah 0,@7.

b! etode +olhard didapat kadar lor ialah 1


13/24

DAFTA( PUSTAKA

"nonim. /311. Penuntun Praktikum Kimia Analisis.9ni*ersitas uslim Indonesia =

akassar.

'irjen %. 12E2. Farmakope Indonesia Edisi III.'epartemen esehatan Depublik

Indonesia = akarta.

Hari)ul, Di*ai. 1227. Asas Pemeriksaan Kimia. 9ni*ersitas Indonesia ress // =

akarta.

hopkhar, S. 1223. Konsep Dasar Kimia Analitik . 9ni*ersitas Indonesia ress =akarta.

Skogg. 12


14/24

LA!PI(AN PE(HITUN'AN


15/24

$ntuk praktikum kami mengam%il massa !aCl se%anyak &'()*+ gram

,ram KSC!


16/24

itrasi Mohr /& !aCl 0 1 tetes K(Cr21 3 &') ml

#erat tertim%ang 3 &'145


17/24


18/24


19/24


20/24


21/24


22/24

LA!PI(AN PE(TANAAN

1. etode ohr

embuktian "gCl dengan perhitungan

sp "gCl 13-13

"gCl → Ag+ + Cl-

Ksp [ Ag ]+ + [ Cl ]-

13-13 S/


23/24

S/ 5 5 13-7 molG:

sp "gCl 13-1/

"gCr%0 /"g# # Cr%0/

S [ Ag ]+ + [ CrO4 ]-2

10-12 = S2 . S

10-12 = S3


24/24

S =

S 5 13-0 molG:

/. etode +olhard .

a! ;ungsi nitroben)ena adalah untuk melapisi endapan "gCl agar tidak bereaksi

dengan tiosianat dan mencegah distiosiasi oleh ion tiosianat.

b! at yang bisa mengantikan nitroben)ena adalah ben)oat dehida.

c! "pabila )at tersebut tidak ada maka dilakukan penyaringan.

&

modul 8 argentometri volhard mohr 2

Documents