nasionale senior sertifikaat graad 12 fisiese … · senior sertifikaat fisiese wetenskappe v2...

Kopireg voorbehou Blaai om asseblief

PUNTE : 150

TYD : 3 Uur

Hierdie vraestel bestuin uit 15 bladsye en 4 gegewensblaaie.

GRAAD 12

NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT

FISIESE WETENSKAPPE V2 (CHEMIE)

VOORBEREIDENDE EKSAMEN

SEPTEMBER 2019

Fisiese Wetenskappe/V2 2 KZN September 2019 Voorbereidende Eksamen NSS

Kopiereg voorbehou

INSTRUKSIE EN INLIGTING 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

Skryf jou sentrumnommer en eksamennommer in die toepaslike ruimtes op die ANTWOORDBOEK. Hierdie vraestel bestaan uit TIEN vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDBOEK. Begin ELKE vraag op ‘n NUWE bladsy in die ANTWOORDBOEK. Nommer die vrae korrek volgens die nommeringstelsel gebruik in hierdie vraestel. Laat EEN lyn oop tussen twee subvrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 EN VRAAG 2.2. Jy mag ‘n nie-programmeerbare sakrekenaar gebruik. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. Toon ALLE formules en vervangings in ALLE berekeninge. Rond jou finale numeriese antwoorde af tot ‘n minimum van TWEE desimale plekke. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ensovoorts waar nodig. Skryf netjies en leesbaar.


Kopiereg voorbehou

VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE

Vier opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommer (1.1–1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, byvoorbeeld 1.11 D.

1.1 Watter EEN van die volgende onderstaande organiese reaksies behels die

binding van monomere deur ‘n dehidrasie proses?

A B C D

Haloginering. Dehydropolymerisasie. Addisie polymerisasie. Kondensasie polymerisasie.

(2) 1.2 ‘n Verbinding met die molekulêre formule C5H10O kan ‘n . . . wees (I) ‘n ester

(II) ’n ketoon (III) ‘n aldehied

A

B C D

Slegs (I). Slegs (I) en (II). Slegs (II) en (III). (I), (II) en (III)

(2) 1.3 ‘n Katalisator sal die … verander. A

B C D

tyd benodig om ewewig te bereik hoeveelheid produkte teenwoordig by ewewig hoeveelheid reaktanse teenwoordig by ewewig tyd verleng vir ‘n reaksie om by ewewig te bly

(2) 1.4 Die verskil tussen die potensiële energie van die produkte en die potensiële

energie van die reaktanse in ‘n chemiese reaksie is gelyk aan die . . .

A B C D

tempo van die reaksie. entalpie van die reaksie. entalpie verandering van die reaksie. totale potensiële energie van die deeltjies.

(2)


Kopiereg voorbehou

1.5 Watter EEN van die volgende verteenwoordig die produkte wat gevorm word

tydens die hidrolise van natriumetanoaat, NaCH3COO?

A

B C D

Na+(aq) en OH-(aq) Na+(aq) en CH3COO-(aq) H3O+(aq) en CH3COO-(aq) CH3COOH(aq) en OH-(aq)

(2) 1.6 Die reaksie, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), ΔH < 0, bereik ekwilibrium by ‘n

temperatuur van 45 ºC in ‘n geseëlde houer. Watter een van die volgende verandering(e) sal die konsentrasie HI(g) verhoog?

I ‘n Katalisator word bygevoeg.

II Verlaag die temperatuur. III Verhoog die druk deur die volume van die reaksiehouer te verminder.

A

B C D

slegs II slegs III slegs I en II slegs II en III

(2)


Kopiereg voorbehou

1.7 Leerders stel ‘n elektrochemiese sel op soos in die onderstaande

vereenvoudigde diagram , met magnesium and lood elektrodes.

Watter een van die volgende veranderinge sal die lesing op die voltmeter

VERHOOG?

(i)

(ii) (iii) (iv)

Verlaag die aanvangskonsentrasie van die elektroliet in halfsel A. Verlaag die aanvangskonsentrasie van die elektroliet in halfsel B. Verhoog die aanvangskonsentrasie van die elektroliet in halfsel A. Verhoog die aanvangskonsentrasie van die elektroliet in halfsel B.

A

B C D

Slegs (i) Slegs (ii) Slegs (ii) en (iii) Slegs (i) en (iv)

(2)

Mg Elektrode

Elektroliet

Tou gedoop in KNO3(aq)

Pb Elektrode

V

Elektroliet

+

Halfsel A Halfsel B


Kopiereg voorbehou

1.8 Die geballanseerde vergelyking vir die netto (algehele) selreaksie wat

plaasvind tydens die elektrolise van ‘n gekonsentreerde natriumchloriedoplossing is :

2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ- → Cℓ2(g) + H2(g) + 2OH-(aq)

Watter EEN van die volgende stellings aangaande bostaande elektrolise is

WAAR?

A B C D

Die reaksie is eksotermies. Die reaksie is spontaan. Chloorgas word by die anode gevorm. Waterstofgas word by die anode gevorm.

(2) 1.9 Watter EEN van die volgende reaksies vind NIE gedurende die kontak proses

plaas NIE?

A B C D

S + O2 → SO2 2 SO2 + O2 → 2 SO3 SO3 + H2O → H2SO4 SO3 + H2SO4 → H2S2O7

(2) 1.10 Fosforryke kunsmis . . . A

B C D

verbeter die kwaliteit van vrugte en blomme. word gebruik om wortelgroei in plante te stimuleer. word industrieel geproduseer deur die Ostwald-proses. is noodsaaklik vir die groei van plante met sterk stingels en gesonde groen blare.

(2) [20]


Kopiereg voorbehou

VRAAG 2 (Begin op ‘n nuwe bladsy.)

Die letters A tot G in die onderstaande tabel verteenwoordig sewe organiese verbindings.

A propanoësuur B CH3CH2CH2COCH2CH3

C

H O H │ ║ │ H ― C ― O ― C ― C ― H │ │ H ― C ― H H ― C ― H │ │ H H

D

O ║ CH3 ― C ― O ― CH2 ― CH3

E CH3CCCH(CH3)CH3 F eteen

G CH3(CH2)3CH3

2.1 Gebruik die inligting in die tabel, om die volgende neer te skryf: 2.1.1 Die IUPAC naam van verbinding B. (2) 2.1.2 Naam van die funksionele groep van die homoloë reeks waaraan

verbinding A behoort.

(1) 2.1.3 Struktuurformule vir verbinding E. (2) 2.1.4 Die tipe polymerisasie waar F die monomeer is. (1)

2.1.5 Die IUPAC naam en struktuurformule van die polymeer wat gevorm word van verbinding F.

(3)

2.1.6 Die letter wat ‘n verbinding verteenwoordig wat ‘n kettingisomeer is van 2,2 – dimetielpropaan.

(1)

2.2 Verbinding C, in die tabel, is die produk van die reaksie tussen ‘n alkohol en ‘n

karboksielsuur in die teenwoordigheid van gekonsentreerde swaelsuur.

Skryf neer: 2.2.1 Die homoloë reeks waaraan verbinding C behoort. (1) 2.2.2 Die IUPAC naam van verbinding C. (2) 2.2.3 Die struktuurformule van die karboksielsuur benodig om verbinding C

voor te berei.

(2) 2.2.4 Die funksie van gekonsentreerde swaelsuur in bogenoemde reaksie. (1)


Kopiereg voorbehou

2.3 Verbinding C, in the tabel, het isomere. 2.3.1 Definieer die term funksionele isomeer. (2) 2.3.2 Skryf die IUPAC naam van die reguit ketting funksionele isomeer van

verbinding C neer.

(2) [20] VRAAG 3 (Begin op ‘n nuwe bladsy.) Beskou die organiese verbindings wat hier onder verteenwoordig word deur die letters M en N:

‘n Ondersoek word uitgevoer om te bepaal watter verbinding; M of N, die hoogste dampdruk het.

3.1 Definieer dampdruk. (2) 3.2 Skryf die volgende vir hierdie ondersoek neer: 3.2.1 Die onafhanklike veranderlike. (1) 3.2.2 ‘n Gekontroleerde veranderlike. (1)

M

H H H H │ │ │ │ H ― C ― ― C ― C ― CH3 │ │ │ │ H H H H

N

H H H │ │ │ H ― C ― C ― C ― CH3 │ │ │ H H CH3


Kopiereg voorbehou

3.3 Hierdie ondersoek word uitgevoer by ‘n atmosferiese druk van 100 kPa.

Die temperatuur waarby die dampdruk van verbinding N gelyk is aan 100 kPa is 27,80 ºC.

3.3.1 By ‘n temperatuur, T, is die dampdruk van verbinding M gelyk aan

100 kPa. Is T, GROTER AS, GELYK AAN of KLEINER AS 27,80 ºC?

(1) 3.3.2 Verwys na strukturele, intermolekulêre kragte en energie om die

antwoord op VRAAG 3.3.1 te verduidelik.

(3) 3.4 Watter verbinding, M of N het die HOOGSTE dampdruk? (1) [9] VRAAG 4 (Begin op ‘n nuwe bladsy.) REAKSIE I en REAKSIE II hier onder, is organiese reaksies waarin 2–bromobutaan reageer met oplossings van KOH. Q en R is die hoof organiese produkte wat gevorm word in REAKSIE I en REAKSIE II onderskeidelik. Q en R verteenwoordig verskillende organiese verbindings.

4.1 Stel TWEE reaksie voorwaardes vir: 4.1.1 REAKSIE I. (2) 4.1.2 REAKSIE II. (2) 4.2 Watter tipe reaksie (SUBSTITUSIE, ADDISIE of ELIMINASIE), vind plaas in

REAKSIE I?

(1) 4.3 Gebruik strukturele formules en skryf ‘n gebalanseerde vergelyking vir die

reaksie wat plaasvind in REAKSIE II neer.

(4) 4.4 Is R versadig of onversadig? Voorsien ‘n rede vir die antwoord. (3) 4.5 In ‘n derde reaksie word R omgeskakel na Q. Noem die tipe addisie reaksie wat

plaasvind tydens hierdie omskakeling.

(2) [14]

Q + KBr R + KBr + H2O

REAKSIE I REAKSIE II

2 - bromobutaan


Kopiereg voorbehou

VRAAG 5 (Begin op ‘n nuwe bladsy.) Verpoeierde kalsiumkarbonaat reageer met soutsuur volgens die volgende geballanseerde vergelyking.

CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) Die massa van die CaCO3 na elke 10 s vanaf die begin van die reaksie, word in die onderstaande tabel aangedui:

Die aanvanklike massa van die CaCO3 is X g. 5.1 Watter stof, kalsiumkarbonaat of soutsuur is volgens die bostaande tabel in

oormaat? Verskaf ‘n rede vir die antwoord.

(2) 5.2 Die gemiddelde tempo van die reaksie in die eerste 30 s is 1,07 g.s-1. 5.2.1 Definieer reaksietempo, in woorde. (2) 5.2.2 Bereken die aanvanklike massa, X, van kalsiumkarbonaat. (5) 5.3 Wat is die volume CO2 wat geproduseer is tussen 60 en 80 sekondes? (1) 5.4 Gebruik die botsingsteorie om te verduidelik waarom die gemiddelde

reaksietempo tussen poeier kalsiumkarbonaat en die gegewe soutsuur afneem met tyd.

(3) 5.5 Hoe sal die tempo van bogenoemde reakasie beïnvloed word indien die

aanvangsmassa van die karbonaat verdubbel word? (Skryf slegs, TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE neer.)

(1) [14]

Tyd in sekondes 0 10 20 30 40 50 60 70 80

Massa van CaCO3 in gram X 74 63 54 46 42 40 40 40


Kopiereg voorbehou

●

Aa

nta

l m

ol C

O(g

)

0 t

0,6

0 ●

●

●

●

● ● ●

Tyd (minute)

VRAAG 6 (Begin op ‘n nuwe bladsy.) Bestudeer die onderstaande omkeerbare reaksie wat voorgestel word deur die gebalanseerde vergelyking by ‘n vasgestelde temperatuur:

CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) ΔH = +226 kJ

Aanvanklik is, 2,2 mol CH4(g) en 1,8 mol H2O(g) gemeng in ‘n geseëlde 2 dm3 houer. Die onderstaande grafiek wys die verband tussen die aantal mol van CO(g) en tyd in minute.

6.1 Stel Le Chatelier’s se beginsel. (2) 6.2 Watter inligting oor die reaksie kan vanaf die grafiek afgelei word na t minute? (2) 6.3 Bereken die waarde van die ewewigskonstante, Kc, by die vaste temperatuur

wat in die reaksie gebruik is.

(7) 6.4 Teken ‘n grafiek (nie op skaal nie), op die spesiale antwoordblad wat voorsien is

wat die verandering in die aantal mol CH4(g) wys soos die reaksie aangaan. Dui die aanvanklike aantal mol CH4(g) en die aantal mol CH4(g) by ewewig op die grafiek aan.

(4) 6.5 Die aanvanklike aantal mol CH4(g) is nou verdubbel in dieselfde 2 dm3 houer.

Hoe gaan hierdie verandering die volgende beïnvloed? (Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE)

6.5.1 Die hoeveelheid H2(g) by ewewig. (1) 6.5.2 Die waarde van die ewewigskonstante(Kc). (1) 6.6 Verduidelik die antwoord vir VRAAG 6.5.1 deur te verwys na Le Chatelier’s se

beginsel.

(3) [20]


Kopiereg voorbehou

Ma

ssa

(g

)

Tyd in minute t


7.1 ‘n Verdunde swawelsuuroplossing het ‘n konsentrasie van 0,012 mol.dm-3

7.1.1 Definieer ‘n suur volgens die Arrhenius-teorie. (2) 7.1.2 Is die bogenoemde swawelsuuroplossing ‘n sterk of ‘n swak suur?

Verduidelik die antwoord.

(3)

7.2 ‘n Leerder voeg 24 cm3 van ‘n swawelsuuroplossing met ‘n konsentrasie van 0,25

mol.dm-3 by ‘n onbekende volume, X cm3, natriumhidroksiedoplossing met ‘n

konsentrasie van 0,15 mol.dm-3. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is:

H2SO4 + 2NaOH ⇌ Na2SO4 + 2H2O

Die pH van die resulterende oplossing is 0,65.

7.2.1 Bereken die konsentrasie van die swawelsuuroplossing nadat dit met die natriumhidroksieoplossing gereageer het.

(4)

7.2.2 Bereken die aanvanklike volume (X) van die natriumhidroksiedoplossing. Aanvaar die volume van die oplossing na die rekasie is (X + 24) cm3. (7)

[16]


‘n Standaard galvaniese sel word opgestel deur sink en ‘n onbekende metaal X, te gebruik. Die onderstaande grafiek wys die verandering in massa van die metaal X, terwyl die sel in gebruik is.

8.1 Definieer ‘n elektroliet. (2)

8.2 Skryf die halfselreaksie wat by die anode van die sel plaasvind, neer. (2)

8.3 Die aanvanklike emk van hierdie sel onder standaard toestande is 0,63 V.

8.3.1 Skryf TWEE standaard voorwaardes wat nodig is vir die emk om 0,63 V te wees, neer. (2)

8.3.2 Identifiseer die metaal X, deur die standaard-reduksiepotensiaal van X te bereken.

(5)


Kopiereg voorbehou

Elektrode P Elektrode Q

CuCℓ2(aq)

8.4 Skryf die selnotasie vir hierdie sel neer. (3)

8.5 Skryf die waarde van die emk by die tyd t, soos op die grafiek, neer. (1) [15] VRAAG 9 (Begin op ‘n nuwe bladsy.) ‘n Elektrolitiese sel met twee koolstofstawe, P and Q word opgestel met ‘n gekonsentreerde koper(II)chloriedoplossing as elektroliet.

Wanneer die sel funksioneer word EEN van die koolstofelektrodes bedek met ‘n rooi-bruin laag.

9.1 Skryf die energie omskakeling wat in die sel plaasvind, neer. (1) 9.2 Watter elektrode, P of Q is bedek met die rooi-bruin laag? (1) 9.3 Skryf ‘n halfselreaksie neer wat plaasvind by die elektrode wat bedek is met die

rooi-bruin laag.

(2) 9.4 Die koolstofstawe in bogenoemde sel word NOU met koperstawe vervang. 9.4.1 Beskryf die waarneming wat by elektrode Q gemaak word. (2) 9.4.2 Verwys na die relatiewe sterkte van reduseermiddels om die

waarneming by elektrode Q te verduidelik.

(3) Die sel kan gebruik word om ‘n tin medalje met ‘n dun lagie koper te

elektroplateer.

9.4.3 Watter elektrode, P of Q moet met die tin medalje vervang word? (1) [10]


Kopiereg voorbehou

KUNSMIS

3 : 2 : 3 (Z)

20 kg

VRAAG 10 (Begin op ‘n nuwe bladsy.) 10.1 Die onderstaande, ongebalanseerde vergelykings verteenwoordig verskei stappe in

die Ostwaldproses. STAP I A(g) + O2(g) → B(g) + H2O(ℓ) STAP II B(g) + O2(g) → NO2(g) STAP III NO2(g) + H2O(ℓ) → C(aq) + NO(g) 10.1.1 Skryf die naam van die industriële proses wat gas A produseer, neer. (1) 10.1.2 Skryf die naam of formule vir gas B neer. (1) 10.1.3 Noem die katalisator wat in STAP I gebruik word. (1) Die produk, C, van STAP III word gemeng met reaktant A van STAP I om

kunsmis te produseer.

10.1.4 Skryf ‘n geballanseerde vergelyking neer om hierdie reaksie te wys. (3) 10.2 Beskou die kunsmis soos in die sak hier onder geillustreer: Die enigste fosforbevattende verbinding wat gebruik word in die vervaardiging

van hierdie kunsmis is (NH4)3PO4

11,95 kg (NH4)3PO4 was gebruik in die voorbereiding van die bostaande

geïllustreerde kunsmis. Bereken die waarde wat verteenwoordig word deur die letter Z, in die bostaande illustrasie.

(6) [12] TOTAAL PUNTE: 150


Kopiereg voorbehou

Aa

nta

l m

ol C

H4(g

)

Tyd (minute)

SPESIALE ANTWOORDBLAD VIR VRAAG 6.4 NAAM: ___________________________________ MAAK HIERDIE ANTWOORDBLAD LOS EN HANDIG DIT SAAM MET JOU ANTWOORDBOEK IN.

Physical Sciences/P2 1 KZN September 2019 Preparatory Examination NSC

Copyright reserved

DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12

PAPER 2 (CHEMISTRY)

GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE)

TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES

NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE

Standard pressure Standaarddruk

p 1,013 x 105 Pa

Molar gas volume at STP Molêre gasvolume by STD

Vm 22,4 dm3∙mol-1

Standard temperature Standaardtemperatuur

T 273 K

Charge on electron Lading op elektron

e -1,6 x 10-19 C

Avogadro's constant Avogadro-konstante

NA 6,02 x 1023 mol-1

TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES

M

mn=

AN

Nn=

V

nc = or/of

MV

mc =

mV

Vn=

b

a

bb

aa

n

n

vc

vc= pH = -log[H3O+]

Kw = [H3O+][OH-] = 1 x 10-14 at/by 298 K

θ

anode

θ

cathode

θ

cell EEE −= / θ

anode

θ

katode

θ

sel EEE −=

or/of

θ

oxidation

θ

reduction

θ

cell EEE −= / θ

oksidasie

θ

reduksie

θ

sel EEE −=

or/of

θ

agent reducing

θ

agent oxidising

θ

cell EEE −= / θ

ddelreduseermi

θ

ddeloksideermi

θ

sel EEE −=


Copyright reserved

TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE

1 (I)

2 (II)

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12 13 (III)

14 (IV)

15 (V)

16 (VI)

17 (VII)

18 (VIII)

2,1

1

H 1

2

He 4

1,0

3

Li 7

1,5

4

Be 9

2,0

5

B 11

2,5

6

C 12

3,0

7

N 14

3,5

8

O 16

4,0

9

F 19

10

Ne 20

0,9

11

Na 23

1,2

12

Mg 24

1,5

13

Aℓ 27

1,8

14

Si 28

2,1

15

P 31

2,5

16

S 32

3,0

17

Cℓ 35,5

18

Ar 40

0,8

19

K 39

1,0

20

Ca 40

1,3

21

Sc 45

1,5

22

Ti 48

1,6

23

V 51

1,6

24

Cr 52

1,5

25

Mn 55

1,8

26

Fe 56

1,8

27

Co 59

1,8

28

Ni 59

1,9

29

Cu 63,5

1,6

30

Zn 65

1,6

31

Ga 70

1,8

32

Ge 73

2,0

33

As 75

2,4

34

Se 79

2,8

35

Br 80

36

Kr 84

0,8

37

Rb 86

1,0

38

Sr 88

1,2

39

Y 89

1,4

40

Zr 91

41

Nb 92

1,8

42

Mo 96

1,9

43

Tc

2,2

44

Ru 101

2,2

45

Rh 103

2,2

46

Pd 106

1,9

47

Ag 108

1,7

48

Cd 112

1,7

49

In 115

1,8

50

Sn 119

1,9

51

Sb 122

2,1

52

Te 128

2,5

53

I 127

54

Xe 131

0,7

55

Cs 133

0,9

56

Ba 137

57

La 139

1,6

72

Hf 179

73

Ta 181

74

W 184

75

Re 186

76

Os 190

77

Ir 192

78

Pt 195

79

Au 197

80

Hg 201

1,8

81

Tℓ 204

1,8

82

Pb 207

1,9

83

Bi 209

2,0

84

Po

2,5

85

At

86

Rn

0,7

87

Fr

0,9

88

Ra 226

89

Ac

58

Ce 140

59

Pr 141

60

Nd 144

61

Pm

62

Sm 150

63

Eu 152

64

Gd 157

65

Tb 159

66

Dy 163

67

Ho 165

68

Er 167

69

Tm 169

70

Yb 173

71

Lu 175

90

Th 232

91

Pa

92

U 238

93

Np

94

Pu

95

Am

96

Cm

97

Bk

98

Cf

99

Es

100

Fm

101

Md

102

No

103

Lr

Electronegativity Elektronegatiwiteit

Approximate relative atomic mass Benaderde relatiewe atoommassa

Atomic number Atoomgetal

29

Cu 63,5

1,9

Symbol Simbool

KEY/SLEUTEL


Copyright reserved

TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE

Half-reactions/Halfreaksies θE (V)

F2(g) + 2e− ⇌ 2F− + 2,87

Co3+ + e− ⇌ Co2+ + 1,81

H2O2 + 2H+ +2e− ⇌ 2H2O +1,77

MnO−

4 + 8H+ + 5e− ⇌ Mn2+ + 4H2O + 1,51

Cℓ2(g) + 2e− ⇌ 2Cℓ− + 1,36

Cr2O−2

7 + 14H+ + 6e− ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33

O2(g) + 4H+ + 4e− ⇌ 2H2O + 1,23

MnO2 + 4H+ + 2e− ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23

Pt2+ + 2e− ⇌ Pt + 1,20

Br2(ℓ) + 2e− ⇌ 2Br− + 1,07

NO−

3 + 4H+ + 3e− ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96

Hg2+ + 2e− ⇌ Hg(ℓ) + 0,85

Ag+ + e− ⇌ Ag + 0,80

NO−

3 + 2H+ + e− ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80

Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ + 0,77

O2(g) + 2H+ + 2e− ⇌ H2O2 + 0,68

I2 + 2e− ⇌ 2I− + 0,54

Cu+ + e− ⇌ Cu + 0,52

SO2 + 4H+ + 4e− ⇌ S + 2H2O + 0,45

2H2O + O2 + 4e− ⇌ 4OH− + 0,40

Cu2+ + 2e− ⇌ Cu + 0,34

SO−2

4 + 4H+ + 2e− ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17

Cu2+ + e− ⇌ Cu+ + 0,16

Sn4+ + 2e− ⇌ Sn2+ + 0,15

S + 2H+ + 2e− ⇌ H2S(g) + 0,14

2H+ + 2e− ⇌ H2(g) 0,00

Fe3+ + 3e− ⇌ Fe − 0,06

Pb2+ + 2e− ⇌ Pb − 0,13

Sn2+ + 2e− ⇌ Sn − 0,14

Ni2+ + 2e− ⇌ Ni − 0,27

Co2+ + 2e− ⇌ Co − 0,28

Cd2+ + 2e− ⇌ Cd − 0,40

Cr3+ + e− ⇌ Cr2+ − 0,41

Fe2+ + 2e− ⇌ Fe − 0,44

Cr3+ + 3e− ⇌ Cr − 0,74

Zn2+ + 2e− ⇌ Zn − 0,76

2H2O + 2e− ⇌ H2(g) + 2OH− − 0,83

Cr2+ + 2e− ⇌ Cr − 0,91

Mn2+ + 2e− ⇌ Mn − 1,18

Aℓ3+ + 3e− ⇌ Aℓ − 1,66

Mg2+ + 2e− ⇌ Mg − 2,36

Na+ + e− ⇌ Na − 2,71

Ca2+ + 2e− ⇌ Ca − 2,87

Sr2+ + 2e− ⇌ Sr − 2,89

Ba2+ + 2e− ⇌ Ba − 2,90

Cs+ + e- ⇌ Cs - 2,92

K+ + e− ⇌ K − 2,93

Li+ + e− ⇌ Li − 3,05

Inc

rea

sin

g o

xid

isin

g a

bilit

y/T

oe

ne

me

nd

e o

ks

ide

ren

de

ve

rmo

ë

Inc

rea

sin

g r

ed

uc

ing

ab

ilit

y/T

oe

ne

me

nd

e r

ed

us

ere

nd

e v

erm

oë


Copyright reserved

TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE

Half-reactions/Halfreaksies θE (V)

Li+ + e− ⇌ Li − 3,05

K+ + e− ⇌ K − 2,93

Cs+ + e− ⇌ Cs − 2,92

Ba2+ + 2e− ⇌ Ba − 2,90

Sr2+ + 2e− ⇌ Sr − 2,89

Ca2+ + 2e− ⇌ Ca − 2,87

Na+ + e− ⇌ Na − 2,71

Mg2+ + 2e− ⇌ Mg − 2,36

Aℓ3+ + 3e− ⇌ Aℓ − 1,66

Mn2+ + 2e− ⇌ Mn − 1,18

Cr2+ + 2e− ⇌ Cr − 0,91

2H2O + 2e− ⇌ H2(g) + 2OH− − 0,83

Zn2+ + 2e− ⇌ Zn − 0,76

Cr3+ + 3e− ⇌ Cr − 0,74

Fe2+ + 2e− ⇌ Fe − 0,44

Cr3+ + e− ⇌ Cr2+ − 0,41

Cd2+ + 2e− ⇌ Cd − 0,40

Co2+ + 2e− ⇌ Co − 0,28

Ni2+ + 2e− ⇌ Ni − 0,27

Sn2+ + 2e− ⇌ Sn − 0,14

Pb2+ + 2e− ⇌ Pb − 0,13

Fe3+ + 3e− ⇌ Fe − 0,06

2H+ + 2e− ⇌ H2(g) 0,00

S + 2H+ + 2e− ⇌ H2S(g) + 0,14

Sn4+ + 2e− ⇌ Sn2+ + 0,15

Cu2+ + e− ⇌ Cu+ + 0,16

SO−2

4 + 4H+ + 2e− ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17

Cu2+ + 2e− ⇌ Cu + 0,34

2H2O + O2 + 4e− ⇌ 4OH− + 0,40

SO2 + 4H+ + 4e− ⇌ S + 2H2O + 0,45

Cu+ + e− ⇌ Cu + 0,52

I2 + 2e− ⇌ 2I− + 0,54

O2(g) + 2H+ + 2e− ⇌ H2O2 + 0,68

Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ + 0,77

NO−

3 + 2H+ + e− ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80

Ag+ + e− ⇌ Ag + 0,80

Hg2+ + 2e− ⇌ Hg(ℓ) + 0,85

NO−

3 + 4H+ + 3e− ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96

Br2(ℓ) + 2e− ⇌ 2Br− + 1,07

Pt2+ + 2 e− ⇌ Pt + 1,20

MnO2 + 4H+ + 2e− ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23

O2(g) + 4H+ + 4e− ⇌ 2H2O + 1,23

Cr2O−2

7 + 14H+ + 6e− ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33

Cℓ2(g) + 2e− ⇌ 2Cℓ− + 1,36

MnO−

4 + 8H+ + 5e− ⇌ Mn2+ + 4H2O + 1,51

H2O2 + 2H+ +2 e− ⇌ 2H2O +1,77

Co3+ + e− ⇌ Co2+ + 1,81

F2(g) + 2e− ⇌ 2F− + 2,87

Inc

rea

sin

g o

xid

isin

g a

bilit

y/T

oe

ne

me

nd

e o

ks

ide

ren

de

ve

rmo

ë

Inc

rea

sin

g r

ed

uc

ing

ab

ilit

y/T

oe

ne

me

nd

e r

ed

us

ere

nd

e v

erm

oë

nasionale senior sertifikaat graad 12 fisiese … · senior sertifikaat fisiese wetenskappe v2...

Documents