graad 11 november 2015 fisiese wetenskappe v2...2 fisiese wetenskappe v2 (ec/november 2015) kopiereg...

NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT

GRAAD 11

NOVEMBER 2015

FISIESE WETENSKAPPE V2

PUNTE: 150

TYD: 3 uur

Hierdie vraestel bestaan uit 17 bladsye insluitend 4 inligtingsblaaie.

2 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/NOVEMBER 2015)

Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou VOLLE NAAM en VAN in die toepaslike spasies op die

ANTWOORDEBOEK. 2. Die vraestel bestaan uit AGT vrae. Beantwoord AL die vrae. 3. Begin ELKE vraag op ŉ nuwe bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die vrae korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie

vraestel gebruik word. 5. Laat EEN lyn oop tussen sub-vrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en

VRAAG 2.2. 6. ŉ Nieprogrammeerbare sakrekenaar mag gebruik word. 7. Toepaslike wiskundige instrumente mag gebruik word. 8. Jy word aangeraai om die aangehegde DATABLAAIE en die

PERIODIEKE TABEL te gebruik. 9. Toon ALLE formules en instellings in AL jou berekeninge. 10. Rond jou FINALE numeriese antwoord af tot ŉ minimum van TWEE

desimale plekke. 11. Gee kort beskrywings, verduidelikings ens. waar nodig. 12. Skryf netjies en leesbaar.

(EC/NOVEMBER 2015) FISIESE WETENSKAPPE V2 3


VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Vier moontlike keuses word voorsien by die volgende vrae. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Skryf slegs die korrekte antwoord (A−D) langs die vraagnommer (1.1–1.10) in die ANTWOORDEBOEK. 1.1 Jodiumkristalle (I2(s)) is oplosbaar in etanol (CH3CH2OH(l)) omdat die ...

A waterstof-bindings tussen etanol-molekules is baie sterker as die

dispersiekragte tussen jodiumkristalle. B waterstof-bindings tussen etanol-molekules en die kovalente bindings

tussen jodiumkristalle is van vergelykbare sterkte. C jodium-molekules en die etanol-molekules is nie-polêr en “soort los

soort op”. D London/dispersiekragte tussen etanol-molekules en jodium-molekules

is van vergelykbare sterkte en “soort los soort op”. (2)

1.2 Watter van die volgende oplossings word as elektroliete beskou?

(i) Suiker in water (C12H22O11(aq)) (ii) Tafelsout in water (NaCℓ(aq)) (iii) Soutsuur (HCℓ(aq)) A (i) en (ii) B (i) en (iii) C (ii) en (iii) D (i), (ii) en (iii) (2) 1.3 0,5 dm3 van ŉ gas by 20 °C en 130 kPa word afgekoel terwyl die volume

konstant gehou word. Die druk op die gas by -5 °C is ... A 142,13 kPa. B 123,34 kPa. C 118,91 kPa. D 32,5 kPa. (2) 1.4 Die berekening in VRAAG 1.3 is ŉ illustrasie van ... A Avogadro se wet. B Charles se wet. C Guy-Lussac se wet. D Die ideale gaswet. (2)



1.5 ŉ Leerder ondersoek Boyle se wet en toon sy resultate grafies aan soos

volg:

p

Die resultate toon dat:

A p

T1 T2

B p

T1 T2

C p T1 T2

D p

T1 T2

1.6 Watter EEN van die volgende reaksies in ŉ redoksreaksie?

A 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) B ZnSO4(aq) + H2S(g) ZnS(s) + H2SO4(aq) C CO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaCO3(g) + H2O(l) D 2NH4Cℓ(s) + Ca(OH)2(s) 2NH3(g) + CaCl2(s) + 2H2O(l) (2)

1.7 Beskou die volgende suur-basis reaksies:

NH3(g) + H2O(l) NH4

+(aq) + OH-(aq)

SO42

-(aq) + HNO3(aq) HSO4-(aq) + NO3-(aq)

Die stowwe wat as proton-ontvangers optree in die bogenoemde reaksies:

A H2O en SO42-

B NH3 en SO42-

C NH3 en HNO3 D H2O en HNO3 (2)

1.8 Beskou die volgende omkeerbare reaksie:

H3O+ + OH- H2O + H2O

Die stof wat as ŉ amfoliet optree is ...

A H3O+ ione.

B OH- ione. C H2O molekules. D Geeneen van die bogenoemde nie. (2)

1

V

T2

T1



1.9 Goud-draende erts word in bruismeulens na poeier vergruis.

Die goud word verwyder van die poeier deur die volgende proses: A Filtrasie B Adsorpsie C Smelting D Uitloging (2) 1.10 Beskou die volgende redoksreaksie: Zn + Au+3 Zn+2 + Au Watter van die volgende stellings is VERKEERD? A Goud word deur ŉ proses van sinkpresipitasie herwin. B Goud-ione word in die herwinningsproses geoksideer. C Sink verplaas opgeloste goud van ŉ oplossing van sy ione. D Sink word as ŉ reduseringsmiddel tydens die herwinning van goud

bygevoeg. (2) [20]



VRAAG 2 (Begin op ŉ nuwe bladsy.) Beskou die volgende molekules en beantwoord die vrae wat volg.

A NH3

B CO2

C C2H2

D H2O

E BH3

Watter molekule: 2.1 2.1.1 Bevat ŉ trippel-binding? (1) 2.1.2 Is trigonaal planêr? (1) 2.1.3 Is hoekig in vorm en bevat ŉ sentrale atoom met twee alleenpare? (1) 2.2 Watter TWEE molekules kan ŉ datief-kovalente binding met ŉ waterstof-

ioon vorm? (2) 2.3 2.3.1 Teken ŉ Lewis-struktuur vir die CO2-molekule. (2) 2.3.2 Verduidelik kortliks waarom die bindings wat jy in jou antwoord in

VRAAG 2.3.1 getoon het, as “polêr kovalent” beskou word. Verwys na die verskille in elektronegatiwiteit van die betrokke atome. (4)

[11]



VRAAG 3 (Begin op ŉ nuwe bladsy.) 3.1 Vir die stowwe genoem in 3.1.1 tot 3.1.3, skryf neer die NAAM van die

belangrikste intermolekulêre kragte:

3.1.1 Tussen die molekules in vloeibare metaan (CH4) (1) 3.1.2 Tussen water en metanol (CH3OH) molekules in ŉ mengsel van die

vloeistowwe. (1)

3.1.3 In ŉ waterige oplossing van litiumchoried (LiCl). (1) 3.2 Water het unieke eienskappe.

Voltooi die volgende tabel om jou kennis van sommige van hierdie eienskappe en die effek wat dit het op ons klimaat of op lewende organismes.

Eienskap van water Twee redes vir eienskap Effek op ons klimaat of organismes

Bv.: Hoë kookpunt (1) Sterk waterstof-bindings tussen molekules.

(2) Groot hoeveelheid energie nog om te verdamp.

Meeste van die water op aarde is in die

vloeistoffase

Hoë spesifieke warmtekapasiteit

3.2.1 ...(2) 3.2.2 ... (1)

Digtheid van ys minder as dié van water

3.2.3 ... (2) 3.2.4 ... (1)

Hoë kapillariteitsvermoë 3.2.5 ... (2) 3.2.6 ... (1) (9)

[12]



VRAAG 4 (Begin op ŉ nuwe bladsy.) Tydens ŉ ondersoek na die verwantskap tussen die bindingsenergie en die bindingslengte, het ŉ student die bindings-energie tussen verskeie pare atome opgesoek. Hy tabelleer sy bevindinge soos hieronder getoon:

BINDING LENGTE (pm) ENERGIE (kJ/mol)

C ≡ C 120 839

C = O 123 804

O = O 121 498

C – C 154 348

O – O 148 145

H – O 96 463

C – O 143 358

H – C 109 413

4.1 4.1.1 Wat is die ONAFHANKLIKE VERANDERLIKE in hierdie

ondersoek? (1)

4.1.2 Wat is die AFHANKLIKE VERANDERLIKE in hierdie ondersoek? (1) 4.1.3 Kan hierdie as ŉ regverdige toets beskou word? Skryf slegs JA of

NEE. (1) 4.1.4 Verduidelik kortliks jou antwoord in VRAAG 4.1.3. (2) 4.2 Beskou die verbranding van 1 mol metaan:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Gebruik die waardes voorsien in die tabel hierbo om die volgende vrae te beantwoord:

4.2.1 Wat is die totale hoeveelheid energie benodig om al die bindings in

1 mol CH4 en 1 mol O2 te breek? (4) 4.2.2 Hoeveel energie word vrygestel wanneer bindings vorm om 2 mol

CO2 en 1 mol H2O te produseer? (4) 4.2.3 Bepaal hieruit hoeveel energie (∆H) tydens die verbranding van

1 mol CH4. oorgedra word. (2) 4.2.4 Teken ŉ energieprofiel, met byskrifte, van hierdie reaksie.

Sluit die volgende byskrifte in: VERANDERING IN ENTALPIE (∆H) AKTIVERINGSENERGIE (EA) (6)



4.3 Metanol (CH3OH) kan ook verbrand word in O2 om energie te produseer of

ontbind word om waterstof-gas te vorm, wat ŉ handige brandstof is. Beskou die volgende reaksie waar metanol ontbind om waterstof te vorm:

CH3OH(g) 2H2(g) + CO(g) 4.3.1 Indien 125 g metanol by STD ontbind, wat is die teoretiese

opbrengs van waterstofgas in dm3? (7) 4.3.2 Indien slegs 150 dm3 waterstof-gas gevorm word, wat is die

persentasie opbrengs van die gas? (3) [31]



VRAAG 5 (Begin op ŉ nuwe bladsy.) 5.1 Gas A en Gas B het dieselfde molekulêre massa. Hulle word in aparte

houers geplaas. Die houers is by dieselfde temperatuur en het dieselfde volume.

Die digtheid (aantal molekules per eenheidsvolume) van Gas A is groter as

die digtheid van Gas B. 5.1.1 Watter gas, A of B, oefen die grootste druk uit teen die kante van sy

houer? (1) 5.1.2 Verduidelik jou antwoord in VRAAG 5.1.1. (5) 5.2 ŉ Glasbuis word uitgesoek om ŉ neonteken te maak.

Die glas moet ŉ druk van 250 kPa kan ondersteun sonder om te breek. Die ontwerp van die teken vereis die gebruik van 10,5 g Ne-gas in ŉ volume van 6,77 dm3. Daar word verwag dat die werkstemperatuur ŉ maksimum van 78 °C sal bereik. Sal hierdie glas die druk kan hanteer, of moet daar gekyk word na ŉ ander tipe buis? (7)

5.3 Veronderstel dat suurstof ŉ ideale gas is. 5.3.1 Voltooi die sketsgrafiek hieronder van pV teenoor T, in Kelvin, vir

die gas by verskillende waardes van temperatuur en druk.

T (2)

5.3.2 By baie lae temperature word gevind dat die pV waardes vir

suurstof nie meer met dié van ŉ ideale gas ooreenstem nie. As daar veronderstel word dat geen kondensering plaasgevind het nie, noem hoe hierdie pV waardes sal afwyk. Skryf slegs GROTER AS of KLEINER AS. (1)

5.3.3 Noem ŉ enkele faktor wat na die afwyking genoem in VRAAG 5.3.2

lei. (2) [18]

Houer 1

Gas A

Houer 2

Gas B

pV



VRAAG 6 (Begin op ŉ nuwe bladsy.) 6.1 Hidrate is verbindings wat watermolekules bevat wat baie los verbind is aan

ander komponente.

In ŉ 15 g monster van ŉ gehidrateerde sout, Na2SO4.xH2O, is gevind dat dit

7,05 g water bevat. Bereken die waarde x in die empiriese formule. (5) 6.2 6.2.1 Asyn is ŉ verdunde oplossing van asynsuur. ŉ Monster asynsuur

het die volgende persentasie samestelling:

Koolstof: 39,9% Waterstof: 6,7% Suurstof: 53,4%

Bereken die molekulêre formule van asynsuur indien die molekulêre massa van asynsuur 60 g∙mol-1 is. (6)

6.2.2 Gee ŉ rede waarom asynsuur as ŉ monoprotiese suur beskou

word. (2) 6.3 Maagsuur is soutsuur (HCℓ) en het ŉ pH van ongeveer 2. Soms produseer

die maag te veel suur en dit veroorsaak sooibrand. CaCO3 is beskikbaar as ŉ teensuurtablet wat gebruik word om maagsuur te neutraliseer.

6.3.1 Met die kennis dat een van die produkte CO2 is, skryf ŉ

gebalanseerde vergelyking vir hierdie neutralisasie reaksie. (3) 6.3.2 Hoeveel HCℓ (in mg) kan met ŉ 500 mg tablet geneutraliseer

word? (6) [22]



VRAAG 7 (Begin op ŉ nuwe bladsy.)

ŉ Mengsel wat 100 g Aℓ en 200 g MnO bevat, word verhit om die volgende redoksreaksie te begin:

2 Aℓ + 3 MnO Aℓ2O3 + 3 Mn

7.1 7.1.1 Definieer oksidasie. (2) 7.1.2 Gee die waarde van die oksidasie getalle van die onderstreepte

elemente. (2) 7.1.3 Identifiseer die oksideermiddel in die bostaande reaksie.

Regverdig jou antwoord deur na die oksidasie getalle te verwys. (3) 7.2 Die bostaande reaksie sal voortgaan totdat die beperkings reaktant

opgebruik is. Watter reaktant is die beperkings reaktant? Toon jou bewerkings. (5)

7.3 Beskou die volgende reaksie:

H+ + Cu + NO3

- H2O + Cu+2 + NO

7.3.1 Gebruik die ioon-elektron metode en skryf die half-reaksie vir

oksidasie en reduksie. (4) 7.3.2 Balanseer die reaksie. (4) [20]



VRAAG 8 (Begin op ŉ nuwe bladsy.) 8.1 Wat is die litosfeer? (1) 8.2 In watter vorm word die meeste elemente in die litosfeer gevind? (1) 8.3 In Suid-Afrika word baie gouderts in die aardkors gevind. (1) 8.3.1 Noem TWEE gebruike van goud in ons alledaagse lewe. Verwys

na die eienskappe van goud as ŉ edelmetaal in jou antwoord. (3) 8.3.2 Die termiese ontbinding van ammoniumnitraat (as plofstof

gebruik in mynbou) produseer ŉ groot aantal molekules in die gasfase sodat daar ŉ groot toename in volume is. Beskou die volgende vergelyking:

2NH4NO3(s) 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g) Bereken hoeveel dm3 gas gevorm sal word indien 320 g ammoniumnitraat by STD verhit word. (5)

8.3.3 Noem TWEE maniere hoe die goudmyn bedryf ŉ negatiewe

impak op die grond het. (2) 8.4 Sianidering behels die gebruik van chemikalieë om goud te onttrek.

4 Au + 8CN- + O2 + H2O 4[Au(CN)2]

- + 4OH-

Verwys na die vergelyking en verduidelik kortliks die proses van sianidering. (3)

[16] TOTAAL: 150


TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS/TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE

1 (I)

2 (II)

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13 (III)

14 (IV)

15 (V)

16 (VI)

17 (VII)

18 (VIII)

2,1

1 H 1

2 He 4

1,0

3 Li 7

1,5

4 Be 9

2,0

5 B 11

2,5

6 C 12

3,0

7 N 14

3,5

8 O 16

4,0

9 F 19

10 Ne 20

0,9

11 Na 23

1,2

12 Mg 24

1

,5 13

Aℓ 27

1,8

14 Si 28

2,1

15 P 31

2,5

16 S 32

3,0

17 Cℓ

35,5

18 Ar 40

0,8

19 K 39

1,0

20 Ca 40

1,3

21 Sc 45

1,5

22 Ti 48

1,6

23 V 51

1,6

24 Cr 52

1,5

25 Mn 55

1,8

26 Fe 56

1,8

27 Co 59

1,8

28 Ni 59

1,9

29 Cu

63,5

1,6

30 Zn 65

1,6

31 Ga 70

1,8

32 Ge 73

2,0

33 As 75

2,4

34 Se 79

2,8

35 Br 80

36 Kr 84

0,8

37 Rb 86

1,0

38 Sr 88

1,2

39 Y 89

1,4

40 Zr 91

41 Nb 92

1,8

42 Mo 96

1,9

43 Tc

2,2

44 Ru 101

2,2

45 Rh 103

2,2

46 Pd 106

1,9

47 Ag 108

1,7

48 Cd 112

1,7

49 In

115

1,8

50 Sn 119

1,9

51 Sb 122

2,1

52 Te 128

2,5

53 I

127

54 Xe 131

0,7

55 Cs 133

0,9

56 Ba 137

57 La 139

1,6

72 Hf

179

73 Ta 181

74 W

184

75 Re 186

76 Os 190

77 Ir

192

78 Pt

195

79 Au 197

80 Hg 201

1,8

81 Tℓ

204

1,8

82 Pb 207

1,9

83 Bi

209

2,0

84 Po

2,5

85 At

86 Rn

0,7

87 Fr

0,9

88 Ra 226

89 Ac

58 Ce 140

59 Pr

141

60 Nd 144

61 Pm

62 Sm 150

63 Eu 152

64 Gd 157

65 Tb 159

66 Dy 163

67 Ho 165

68 Er

167

69 Tm 169

70 Yb 173

71 Lu 175

90 Th 232

91 Pa

92 U

238

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

29

Cu 63,5

1,9

Simbool Symbol

Elektronegatiwiteit Electronegativity

Benaderde relatiewe atoommassa Approximate relative atomic mass

Atoomgetal Atomic number

KEY/ SLEUTEL


DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 11 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 11 VRAESTEL 2 (CHEMIE)

TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES

NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Avogadro’s constant

Avogadro-konstante

N

A

6,02 x 1023

mol-1

Molar gas constant

Molêre gaskonstante

R

8,31 J∙K-1

∙mol-1

Standard pressure

Standaarddruk

pᶱ

1,013 x 105 Pa

Molar gas volume at

STP Molêre gasvolume by

STD

V

m

22,4 dm3∙mol

-1

Standard temperature

Standaardtemperatuur

Tᶱ

273 K

TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES

=

=

or/of c =



TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE

Half-reactions/Halfreaksies θE (V) F2(g) + 2e

⇌ 2F

+ 2,87

Co3+

+ e

⇌ Co2+

+ 1,81

H2O2 + 2H+ +2e

⇌ 2H2O +1,77

MnO

4 + 8H+ + 5e

⇌ Mn

2+ + 4H2O + 1,51

Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ

+ 1,36

Cr2O2

7 + 14H+ + 6e

⇌ 2Cr

3+ + 7H2O + 1,33

O2(g) + 4H+ + 4e

⇌ 2H2O + 1,23

MnO2 + 4H

+ + 2e

⇌ Mn

2+ + 2H2O + 1,23

Pt2+

+ 2e ⇌ Pt + 1,20

Br2(ℓ) + 2e

⇌ 2Br + 1,07

NO

3 + 4H+ + 3e

⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96

Hg2+

+ 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85

Ag+ + e

⇌ Ag + 0,80

NO

3 + 2H+ + e

⇌ NO2(g) + H2O + 0,80

Fe3+

+ e ⇌ Fe

2+ + 0,77

O2(g) + 2H+ + 2e

⇌ H2O2 + 0,68

I2 + 2e ⇌ 2I

+ 0,54

Cu+ + e

⇌ Cu + 0,52

SO2 + 4H+ + 4e

⇌ S + 2H2O + 0,45

2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH

+ 0,40

Cu2+

+ 2e ⇌ Cu + 0,34

SO2

4 + 4H+ + 2e

⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17

Cu2+

+ e ⇌ Cu

+ + 0,16

Sn4+

+ 2e ⇌ Sn

2+ + 0,15

S + 2H+ + 2e

⇌ H2S(g) + 0,14

2H+ + 2e

⇌ H2(g) 0,00

Fe3+

+ 3e ⇌ Fe 0,06

Pb2+

+ 2e ⇌ Pb 0,13

Sn2+

+ 2e ⇌ Sn 0,14

Ni2+

+ 2e ⇌ Ni 0,27

Co2+

+ 2e ⇌ Co 0,28

Cd2+

+ 2e ⇌ Cd 0,40

Cr3+

+ e ⇌ Cr

2+ 0,41

Fe2+

+ 2e ⇌ Fe 0,44

Cr3+

+ 3e ⇌ Cr 0,74

Zn2+

+ 2e ⇌ Zn 0,76

2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH

0,83

Cr2+

+ 2e ⇌ Cr 0,91

Mn2+

+ 2e ⇌ Mn 1,18

Aℓ3+

+ 3e ⇌ Aℓ 1,66

Mg2+

+ 2e ⇌ Mg 2,36

Na+ + e

⇌ Na 2,71

Ca2+

+ 2e ⇌ Ca 2,87

Sr2+

+ 2e ⇌ Sr 2,89

Ba2+

+ 2e ⇌ Ba 2,90

Cs+ + e

- ⇌ Cs - 2,92

K+ + e

⇌ K 2,93

Li+ + e

⇌ Li 3,05

In

cre

asin

g o

xid

isin

g a

bilit

y/T

oen

em

en

de o

ksid

ere

nd

e v

erm

oë

In

cre

asin

g r

ed

ucin

g a

bil

ity/T

oen

em

en

de r

ed

usere

nd

e v

erm

oë



TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE

Half-reactions/Halfreaksies θE (V) Li

+ + e

⇌ Li 3,05

K+ + e ⇌ K 2,93

Cs+ + e ⇌ Cs 2,92

Ba2+

+ 2e ⇌ Ba 2,90

Sr2+

+ 2e ⇌ Sr 2,89

Ca2+

+ 2e ⇌ Ca 2,87

Na+ + e ⇌ Na 2,71

Mg2+

+ 2e ⇌ Mg 2,36

Aℓ3+

+ 3e ⇌ Aℓ 1,66

Mn2+

+ 2e ⇌ Mn 1,18

Cr2+

+ 2e ⇌ Cr 0,91

2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH 0,83

Zn2+

+ 2e ⇌ Zn 0,76

Cr3+

+ 3e ⇌ Cr 0,74

Fe2+

+ 2e ⇌ Fe 0,44

Cr3+

+ e ⇌ Cr2+

0,41

Cd2+

+ 2e ⇌ Cd 0,40

Co2+

+ 2e ⇌ Co 0,28

Ni2+

+ 2e ⇌ Ni 0,27

Sn2+

+ 2e ⇌ Sn 0,14

Pb2+

+ 2e ⇌ Pb 0,13

Fe3+

+ 3e ⇌ Fe 0,06

2H+ + 2e ⇌ H2(g) 0,00

S + 2H+ + 2e

⇌ H2S(g) + 0,14

Sn4+

+ 2e ⇌ Sn2+

+ 0,15

Cu2+

+ e ⇌ Cu+ + 0,16

SO2

4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17

Cu2+

+ 2e ⇌ Cu + 0,34

2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40

SO2 + 4H+ + 4e ⇌ S + 2H2O + 0,45

Cu+ + e ⇌ Cu + 0,52

I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54

O2(g) + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 + 0,68

Fe3+

+ e ⇌ Fe2+

+ 0,77

NO

3 + 2H+ + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80

Ag+ + e ⇌ Ag + 0,80

Hg2+

+ 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85

NO

3 + 4H+ + 3e ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96

Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br

+ 1,07

Pt2+

+ 2 e ⇌ Pt + 1,20

MnO2 + 4H

+ + 2e

⇌ Mn2+

+ 2H2O + 1,23

O2(g) + 4H+ + 4e

⇌ 2H2O + 1,23

Cr2O2

7 + 14H+ + 6e ⇌ 2Cr

3+ + 7H2O + 1,33

Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ

+ 1,36

MnO

4 + 8H+ + 5e ⇌ Mn

2+ + 4H2O + 1,51

H2O2 + 2H+ +2 e ⇌ 2H2O +1,77

Co3+

+ e ⇌ Co

2+ + 1,81

F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87

Incre

asin

g o

xid

isin

g a

bilit

y/T

oen

em

en

de o

ksid

ere

nd

e v

erm

oë

Incre

asin

g r

ed

ucin

g a

bil

ity/T

oen

em

en

de r

ed

usere

nd

e v

erm

oë

graad 11 november 2015 fisiese wetenskappe v2...2 fisiese wetenskappe v2 (ec/november 2015) kopiereg...

Documents