PRINCIPIO DE INSERTIDUMBRE DE HEISENBREG:

MODELO MECNICO CUNTICO DEL TOMONMEROS CUNTICOSMODELO ATMICO DE SOMMERFELDSomerfield modifica el modelo de bohr.

Introduce el concepto de subniveles para explicar la ubicacin de los electrones en los diferentes niveles de energa.

Indicados por el nmero cuntico l subniveles: s,p,d y f

Explic que los niveles no solo eran circulares sino tambin elpticos

PRINCIPIO DE DUALIDADLos electrones , al igual que los fotones (cuantos de energa luminosa) se comportan como partculas (masa) y como ondas(energa)

LOUIS DE BROGLIEAfirmaba que un haz de electrones debera mostrar caractersticas ondulatorias y comportarse como un haz de luz.

Esta explicacin sobre la naturaleza ondulatoria del electrn le vali el premio nobel en 1929.PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG:

Heisenberg afirmaba que era imposible establecer con precisin tanto la posicin como la energa de un electrn.

Principio de Heisenberg es imposible establecer la trayectoria especfica de un electrnPRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE SCHRDINGERSchrdinger consider a electrn como una onda y desarroll una ecuacin matemtica en la cual describe tanto su comportamiento ondulatorio como de partcula, en esta ecuacin introduce los siguientes nmeros cunticos:

NMEROS CUNTICOS

NMERO CUNTICO PRINCIPAL (N)Valores= 1,2,3.7

Define: Nivel energtico No. Max. De electrones POR NIVEL N e= 2n2

NMERO CUNTICO SECUNDARIOl= AZIMUTALValores= 0,1,2,3

Define: forma de los orbitales por medio de los subniveles S= SPHERICAL 1 orbital 2 electrones P= PRINCIPAL 3 orbitales 6 electrones D= DIFUSSO 5 orbitales 10 electrones F= FUNDAMENTAL 7 orbitales 14 electronesORBITALES S Y P

ORBITALES d

ORBITALES f

MAGNTICOValores= -3,-2,-1, 0, 1, 2, 3

Define orientacin en el espacio de cada subnivelDE GIRO O SPINValores= +1/2, -1/2 Define: el giro del electrn a favor o en contra de las manecillas del reloj.

NMEROS CUNTICOS (CUADRO RESUMEN)ORBITAL Es un estado de energa dentro de un tomo que puede contener como mximo 2 ELECTRONES

El orbital se puede encontrar: VacioSemillenoLleno

Un orbital atmico es una zona de espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar al electrn. La diferencia es que una rbita es la trayectoria que describe un objeto bajo la influencia de algn tipo de fuerza y esta trayectoria es definitivaDIAGRAMA DE LEWISESTRUCTURA DE LEWIS:

Es un diagrama, donde el smbolo del tomo es rodeado por puntos, aspas o crculos que correspondan al nmero de electrones de valencia del elemento.

3p5Electrones(ms, spin)Nivel de EnergaAzumitalNmeros cunticos:

N =3l =1ms =1spin=-1/2