Пояснительная...

2

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана в соответствии с требованиями федерального компонента

государственного стандарта общего образования (утверждён приказом Минобразования России «Об

утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего

и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089), на основе примерной программы по

химии для среднего (полного) общего образования (базовый уровень), авторской программы курса химии

для 10 - 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) (автор Гара Н.Н., к учебникам

Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. для 10 - 11 классов).

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего (полного) общего

образования на изучение курса химии в 11 классе отводится 34 часа в год (1час в неделю). В

соответствии с учебным планом МБОУ СОШ № 1 из школьного компонента на изучение курса химии

добавлен 1 час.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории,

периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В

данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах

химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные

наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования

теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера:

решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и

распознавание газов. Для более совершенного усвоения всех этих вопросов, а также для развития умений

производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций, что

особенно актуально сейчас, когда по окончании 11 класса некоторым выпускникам предстоит ЕГЭ по

химии, и используется добавленный час из школьного компонента. Программа предусматривает решение

контрольноизмерительных материалов ЕГЭ для подготовки к экзамену.

Изучение химии в 11 - м классе на базовом уровне направлено на достижение следующих

целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших

химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических

явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении

новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации,

в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов

в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для

предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия. Основы общей химии. 11 класс:

учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г.Е.

Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2012.

Программа курса предусматривает 6 практических работ, 4 контрольных работ.

3

Класс Количество

часов по

учебному

плану

Реквизиты

программы

УМК учащегося УМК учителя

11 ФК ШК Рабочая

программа.

Протокол № 11

от

30.08.2013 г

Г.Е.Рудзитиса,

Ф.Г.Фельдмана «Химия.

11 класс»- учебник для

учащихся

общеобразовательных

учреждений с

приложением на

электронном носителе:

базовый уровень, - М.:

Просвещение, 2012

Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана

«Химия. 11 класс»-

учебник для учащихся


учреждений с приложением на

электронном носителе: базовый

уровень, - М.: Просвещение,

2012

Гара Н.Н. Химия: уроки 11

класс: пособие для

учителя/Н.Н.Гара - М.:

Просвещение, 2011 г.

Гара Н.Н. Химия: Уроки в 11

классе: пособие для учителей


учреждений / Н.Н.Гара. - М.:

Просвещение, 2012.

Электронное приложение к

учебнику

1 1

№ Тема, раздел Кол-во

часов

Уроки объяснения

(кол-во)

Уроки

тренажёры

Практические

занятия

Отработка

ИОТ

Уроки

контроля

1 Важнейшие химические

понятия.

3 3

1

2 Периодический закон и

периодическая система

элементов.

5 4 1

3 Строение вещества. 11

9 4 1 1 1

4 Химические реакции. 14 10

4 1 1 1

5 Металлы. 14 10

3

1

6 Неметаллы. 9 5 3

1

7 Генетическая связь. 8

2 4 4

8 Резерв 5

9 Итого 68

41 16 6

7 4

4

Тематический план по химии для 11 класса.

В результате изучения химии в 11-ом классе на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,

молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,

химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная

масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,

химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная

кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,

клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

№ Наименование

раздела, темы

Количество

часов

Примечание

1. Теоретические

основы химии.

33 Демонстрации моделей разных типов кристаллических решёток; моделей изомеров и гомологов; растворение окрашенных веществ в воде; зависимость скорости реакции от концентрации и температуры, разложение пероксида водорода в

присутствии катализатора; эффект Тиндаля. Лабораторные опыты: определение характера среды с помощью универсального индикатора; проведение реакции ионного обмена для характеристики свойств электролита.

2. Неорганическая

химия.

31

Демонстрации образцов металлов и неметаллов, изготовление йодной спиртовой настойки, взаимное

вытеснение галогенов из растворов их солей, образцов металлов и их соединений, горение серы, железа и магния в кислороде, взаимодействие щелочных металлов с водой, взаимодействие меди с кислородом и серой, опыты по коррозии металлов. Лабораторные

опыты: взаимодействие цинка и железа с растворами

кислот и щелочей; знакомство с образцами металлов и их рудами; знакомство с образцами неметаллов и их соединениями; распознавание хлоридов и сульфатов. Практические работы: получение и собирание газов; решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»; идентификация неорганических

соединений.

5

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в

соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и

восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И.

Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и

органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной,

ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического

равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических

веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее

представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с

целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их

последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые

организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание курса

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических

реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

на основе учения о строении атомов ( 5 часов)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и/-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах

малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Периодический закон и периодическая

система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Связь

периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий

и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или

количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

6

Тема 3. Строение вещества (11 часов)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы.

Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления.

Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических

веществ.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного

строения. Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Чистые вещества и смеси. Природные газообразные смеси. Состояние атмосферы в Тульской области и ее

основные загрязнители. Способы разделения смесей. Дисперсные системы. Истинные растворы. Растворение

как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение

кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения концентрации растворов:

массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа.

• Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для

его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (14 часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Окислительно-

восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации.

Катализ и катализаторы. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

Принцип Ле Шателье. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ.

Крупнейшие предприятия химической промышленности региона. Производство серной кислоты контактным

способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в

растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный

показатель (pH) раствора. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз органических и

неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида

водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты.

• Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Практическая

работа.

• Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна

масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (14 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства

7

металлов. Крупнейшие металлургические заводы Тульской области, их особенности.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов

и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк,

титан, хром, железо,никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и

щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии

металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. • Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

• Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта

реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (9 часов)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды

неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислот. Водородные

соединения неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Лабораторные опыты.

• Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). • Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (8 часов)

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Химия в повседневной жизни. Химические

вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи,

скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая грамотность. Химия и здоровье. Химическое загрязнение

окружающей среды и его последствия. Экологическая ситуация в Тульской области. Охрана окружающей

среды. Практикум:

• Решение экспериментальных задач по неорганической химии;

• Решение экспериментальных задач по органической химии;

• Решение практических расчетных задач;

• Получение, собирание и распознавание газов.

8

Календарно - тематическое планирование по химии - 11 класс

№ Содержание

урока

Форма работы Дом./зад. Дата

Важнейшие химические понятия.

1. Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и

сложные вещества.

Объяснение и ИОТ № 026-

12

П.1, № 1-3

2.

Закон сохранения массы веществ. Закон

сохранения и превращения энергии при

химических реакциях.

Объяснение

П.2 (до

стр.6), № 46

3.

Закон постоянства состава веществ. Вещества

молекулярного и немолекулярного строения.

Периодический закон и периодическая

система химических элементов

Д.И.Менделеева.

Объяснение П.2, № 7,

зад.1,2

4. Атомные орбитали. S-, р- элементы. Особенности

строения электронных оболочек атомов

химических элементов. Объяснение и упражнение

П.3, № 1-7

5.

Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева, их

мировоззренческое и научное значение.


Задания в

тетради

6.

Положение в периодической системе водорода,

лантаноидов, актиноидов. Особенности строения

электронных оболочек. Решение КИМов.

Объяснение и упражнение П.4, №8-10,

зад.1,2

7.

Валентность. Валентные возможности атомов.

Размеры атомов химических элементов. Объяснение

П.5, № 11-

17,зад. 3

8. Обобщение знаний о строении атомов

химических элементов, периодическом законе,

валентности. Решение расчётных задач. Решение

КИМов.

Строение вещества.

Практикум Решение

КИМов

9. Виды и механизмы образования химической связи.

Ковалентная связь, механизм Объяснение и упражнение П.6, № 1-4

9

образования. Степень окисления и

10. валентность. Решение КИМов. Объяснение и П.6

Характеристики химической связи. Ионная упражнение

связь. Катионы и анионы. Металлическая и

водородная связь. Единая природа

химической связи.

11.

Объяснение П.7, № 5-6

Пространственное строение молекул

неорганических и органических веществ.

12.

Вещества молекулярного и немолекулярного Объяснение П.8, № 7-8

строения. Кристаллические решётки.

13. Причины многообразия веществ: изомерия, Объяснение П.9, № 9,

гомология, аллотропия.

зад1,2

14.

Чистые вещества и смеси. Способы Объяснение. П.10 (до

разделения смесей. Дисперсные системы. стр. 6)

15. Истинные растворы. Явления, Объяснение и П.10 (до

происходящие при растворении веществ. упражнение стр.39),

Способы выражения концентрации зад.1,2

растворов.Понятие о Коллоидах и их значение.

Объяснение П.10, № 10-

13

16.

Практическая работа 1

«Приготовление растворов с заданной (ИОТ № 040-12) Отчёт

молярной концентрацией».

17. Практикум

Обобщение знаний по теме «Строение Решение

вещества. Химическая связь».

КИМов

18-19

1 Важнейшие химические понятия. Контрольная работа №1

Периодический закон. Строение вещества. Анализ контрольной работы. Решение задач

Химические реакции.

20. Объяснение

Классификация химических реакций в П.11, №

неорганической и органической химии по 1,5-6, зад 1

различным признакам. Особенности реакций

в органической химии. Объяснение и

упражнение

21. Окислительно-восстановительные реакции. П.11, № 2-

Метод электронного баланса. Решение

4, зад.2

КИМов. Объяснение и

22. упражнение П.12, № 1-

Скорость реакции, её зависимость от разных 3, зад.1,2

факторов. Закон действующих масс. Объяснение

23. П.12, № 4-

Катализаторы и катализ. Представление о

6, зад. 3

ферментах, как биологических

10

катализаторах белковой природы.

24.

«Влияние различных факторов на скорость Практическая работа 2 Отчёт

химической реакции». (ИОТ № 040-12)

25.

Обратимость реакций. Химическое

П.13, № 7-8

равновесие и способы его смещения.

Принцип Ле Шателье. Решение заданий

КИМов. Объяснение

26.

П.14, № 9-

Производство серной кислоты контактным

11, зад. 4

способом. Объяснение

27.

П.15, №1-4,

Диссоциация электролитов в водных

зад. 1,2

растворах. Электролиты и неэлектролиты. Объяснение

28. Лаб.раб. «Определение П.16, № 5-

Сильные и слабые электролиты. Степень и реакции среды 9, зад. 3

константа диссоциации. Среда водных индикаторами»

растворов. Водородный показатель (pH). Объяснение и


Реакции ионного обмена в водных 3, зад. 1,2

растворах. Объяснение

30. Лаб.раб. «Гидролиз П.18, № 4-

Гидролиз неорганических и органических солей» 12, зад.3

соединений.

31. Практикум Решение

Обобщение знаний по теме «Химические

заданий

реакции». Решение расчётных задач. КИМов.

32.

Химические реакции. Гидролиз. Контрольная работа № 2

Металлы. Лекция

33. Записи

Общая характеристика металлов. Лекция

34. Записи

Химические свойства металлов. Решение

заданий по материалам КИМОв. Объяснение

35. П.19, № 1-

Способы получения металлов.

6, зад.1

Электрохимический ряд напряжений

металлов. Объяснение и


Электролиз растворов и расплавов веществ. 10, зад. 2

Решение заданий по материалам КИМОв.


37.

П.20, № 11-

Понятие о коррозии металлов. Способы

13,зад.4

защиты от коррозии. Объяснение

38. П.21, №

Металлы главной подгруппы I группы 1,2, 4,5, зад.

периодической системы элементов. 3

11

Строение атомов. Свойства. Получение. Объяснение

39. П.22, № 3,

Металлы главной подгруппы II и III группы

6-8, зад. 1

периодической системы элементов.

Строение атомов. Свойства. Получение. Лекция

40.

П.22, 23,

Металлы побочных подгрупп

24, № 1-5,

периодической системы химических зад. 3

элементов. Медь. Цинк. Строение атомов.

Свойства. Получение Лекция

41.

П.25, 26, №


6-9, зад. 2

периодической системы химических

элементов. Титан. Хром. Строение атомов.

Свойства. Получение. Лекция

42.

П.27, № 10-


12, зад.4

периодической системы химических

элементов. Железо. Никель. Платина.

Строение атомов. Свойства. Получение. Объяснение

43.

П.28, № 13-

Сплавы металлов. Решение задач. Объяснение 15

44.

П.29, № 16-

Оксиды и гидроксиды металлов.

18, зад.6

Семинар

45. Задания

Обобщение знаний по теме «Металлы и их

соединения». Решение заданий по

материалам КИМОв.

46.

Металлы. Получение. Свойства. Контрольная работа №3

Применение.

Неметаллы. Объяснение

47. Неметаллы. Строение и свойства П.30, № 1-

химических элементов - неметаллов.

4


. П.30, № 13

48 Неметаллы. Строение и свойства простых

веществ - неметаллов. Окислительно-

восстановительные свойства. Объяснение

. П31, 5-7,

49 Оксиды неметаллов. Решение заданий по

зад.3

материалам КИМОв.

П.31, № 8-

Объяснение 10, зад.2

50. Кислородсодержащие кислоты.

Решение заданий по материалам КИМОв. записи

Объяснение и

. упражнение П.32, № 11-

51 Окислительные свойства азотной и серной

12

кислот. Объяснение

Записи в

12

Литература для учащихся.

1. ЕГЭ-2013. Химия: типовые экзаменационные варианты: 10 вариантов / Под ред. А.А. Кавериной. — М.:

Издательство «Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ- 2013. ФИПИ-школе)

2. ЕГЭ-2013. Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / Под ред. А.А. Кавериной. — М.:

Издательство «Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ- 2013. ФИПИ-школе)

3. ЕГЭ-2013. Химия: тематические и типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / Под ред. А.А.

Кавериной. — М.: Издательство «Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ-2013. ФИПИ-школе)

4. ЕГЭ. Химия: тематический сборник заданий / Под ред. А.А. Кавериной. — М.: Издательство

«Национальное образование», 2013. — (ЕГЭ. ФИПИ-школе)

5. ЕГЭ-2013. Химия: актив-тренинг: решение заданий А, В, С / Под ред. А.А. Кавериной. — М.:

52. Водородные соединения неметаллов.

тетради

Лекция

53. Задания в

Общая характеристика подгруппы галогенов

тетради

(от фтора до йода). Благородные газы.

Решение заданий по материалам КИМОв. Семинар

54.

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».

Решение заданий по материалам КИМОв.

.

55 Неметаллы и их соединения. Контрольная работа №4

Г енетическая связь веществ.

Практикум Решение

56. заданий по материалам П.33,

Генетическая связь неорганических КИМОв. задание

веществ. Практикум. Решение

57. заданий по материалам П.33,

Генетическая связь неорганических и КИМОв. задание

органических веществ.

58. Объяснение

Химия в повседневной жизни. Бытовая

П.34

химическая грамотность. Химия и здоровье. Практическая работа 3

59. (ИОТ № 040-12) Отчёт

Решение экспериментальных задач по

неорганической химии. Практическая работа 4

60. (ИОТ № 040-12) Отчёт

Решение экспериментальных задач по

органической химии. Практическая работа 5

61. (ИОТ № 040-12) Отчёт

Решение практических расчётных задач.

Практическая работа 6

62. (ИОТ № 040-12) Отчёт

Получение, собирание и распознавание

газов.

63.

Обобщение и повторение изученного

материала.

64- Тест

68 Решение заданий по материалам КИМов.

13

Издательство «Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ-2013. ФИПИ-школе)

6. ЕГЭ-2013. Химия: актив-тренинг: решение заданий В / Под ред. А.А. Кавериной. — М.: Издательство

«Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ-2013. ФИПИ- школе)

7. ЕГЭ-2013 Химия / ФИПИ авторы-составители: М.Г. Снастина, Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина - М.:

Астрель, 2012

8. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач / ФИПИ авторы-составители: Каверина А.А., Корощенко

А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г. - М.: Интеллект-Центр, 2012.

Литература для учителя:

1. Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 классы. - М.: Дрофа, 1997.

2. Егоров А.С. и др. репетитор по химии. / Под ред. А.С. Егорова. - Ростов н/Д:

Феникс, 2006.

3. Оржековский П.А. и др. Химия: все темы ЕГЭ для выпускников и абитуриентов. - М.: Эксмо, 2010.

4. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. - М.: Просвещение,

2006.

5. Семенькова Н.И. Химия. Подготовка к ЕГЭ. - М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2010.

6. Учебник: Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г.Е.

Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2009.

7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы. - М.: Высшая школа, 2008.

8. Горбунцов С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам химии: 10-11 классы.- М.:

ВАКО, 2006. -

9. ЕГЭ. Химия. Тематические тренировочные задания. Уровень А,В,С. / Лидин Р.А. - М.: Экзамен, 2011.

Электронные пособия

1. «Химия. 11 класс» Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 11 класс».

2. «Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 11 класс» Электронное приложение.

3. «Электронное приложение к учебнику «Химия 11 класс» авторы. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман .

4. Виртуальная школа Кирилла и Мифодия «Уроки химии» 10-11 классы.

Интернет- ресурсы

1. Сайт «Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» - www.festival.1september.ru

2. Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru/

3. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school- collection.edu.ru/

http://www.festival.1september.ru/

http://fcior.edu.ru/

http://school-collection.edu.ru/

http://school-collection.edu.ru/

14

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора по УВР

_______ Филатова И.Л.

________________ Дата

Пояснительная...

Documents