ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ · 2020-01-20 · 16 Одноатомные...

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по химии

10 класс (интенсив)

I полугодие 2019-2020 уч. год Количество недель: 16

Количество часов: 2 часа

Учебник:

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман « Химия 10 класс», Просвещение, 2017год

№

урока

Тема урока

Тема1. Теоретические основы органической химии(3 часа)

1 Теория химического строения

органических веществ А.М. Бутлерова

2 Гомологи. Структурная изомерия.

Номенклатура органических веществ.

3 Электронная природа химических связей

Тема2. Предельные углеводороды (алканы) (4 часа)

4 Алканы - строение, гомологи, изомерия,

свойства, применение

5 Понятие о циклоалканах.

6 Способы получения алканов.

7 Решение расчетных задач. Нахождение

молекулярной формулы вещества по массе

(объему) продуктов сгорания, по массовой

доле элементов.

Тема3. Непредельные углеводороды (алкены) и арены(5 часов)

8 Алкены, строение, гомологи, изомерия,

свойства, применение.

9 Алкадиены. Строение, свойства,

применение. Природный каучук.

10 Алкины. Строение, свойства, применение.

11 Арены. Бензол. Строение, свойства.

Гомологи бензола, применение.

12 Генетическая связь ароматических

углеводородов с другими классами

соединений

Тема4. Природные источники углеводородов (3 час)

13 Природный газ. Нефть и продукты нефти.

Способы переработки нефти. Каменный

уголь, его переработка

14 Крекинг нефти.

15 Итоговая тестовая работа «Углеводороды»

Тема5. Спирты и фенолы (3 часа)

16 Одноатомные предельные спирты.

Строение, свойства, применение.

Водородная связь.

17 Многоатомные спирты. Этиленгликоль.

Глицерин.

18 Фенолы. Генетическая связь спиртов и

фенола с углеводородами

Тема 6. Альдегиды и карбоновые кислоты (4 часа)

19 Альдегиды. Формальдегид и ацетальдегид.

Кетоны.

20 Односоставные предельные кислоты.

21 Генетическая связь карбоновых кислот с

другими классами органических

соединений

22 Отдельные представители карбоновых

кислот. Высшие карбоновые кислоты и их

применение.

Тема 7. Жиры. Углеводы. (4 часа)

23 Сложные эфиры. Жиры. Строение,

свойства и их применение.

24 Моносахариды. Глюкоза.

25 Представители дисахаридов. Сахароза,

строение, свойства, применение.

26 Полисахариды. Крахмал и целлюлоза.

Тема 8. Амины. Аминокислоты . (2 часа)

27 Амины. Анилин. Строение, свойства,

получение, применение

28 Аминокислоты как амфотерные

органические соединения. Применение.

Тема 9. Белки (1 час)

29 Белки -природные полимеры. Свойства.

Превращение белков в организме. Успехи в

изучении и синтезе белков.

Тема 10. Синтетические полимеры (3 часа)

30 Понятие о высокомолекулярных

соединениях. Строение полимеров,

реакции получения полимеров.

Пластмассы.Волокна.

31-32 Решение тестовых заданий к итоговой

аттестации по органической химии

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии (составлена на основе Примерной программы среднего (полного) образования и Государственного образовательного стандарта)

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 10 класса

общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара) и Примерная программа по

химии на основе Федерального компонента государственного образовательного

стандарта среднего ( полного) общего образования (базовый уровень).

Особенности программы в 10 классе (интенсив)

1. Рабочая программа рассчитана на 32 часа в 10 классе (2 учебных часа в неделю/ 1-ое

полугодие).

2. Прохождение учебного материала за курс 10 класса рассчитано на полугодие

3. Практическая часть программы вынесены как отдельные часы (3ч)

4. Промежуточная аттестация проводится в форме тестовой работы.

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они

познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и

органическими веществами, применяемыми в промышленности и повседневной жизни.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на

достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных

технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных

источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей

среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных

умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В

этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на

базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную

деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить

доказательства;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;

выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических

требований;

использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для

обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации

результатов познавательной и практической деятельности.

формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий,

законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила

техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в

повседневной жизни;

развитие интереса к органической химии как возможной области будущей

практической деятельности;

развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны

окружающей среды.

Принципы отбора содержания связаны с преемственностью целей образования на

различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с

возрастными особенностями развития учащихся.

Общая характеристика учебного предмета

В курсе химии 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу

которой составляют современная теория строения органических соединений,

показывающая единство химического, электронного и пространственного строения.

Закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических

соединений А.М.Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов,

кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины

многообразия органических веществ, особенность их строения и свойств, прослеживается

причинно – следственная зависимость между составом, строением, свойствами и

применением различных классов органических веществ, генетическая связь между

различными классами органических соединений, а также между органическим и

неорганическим веществами. В конце курса даются сведения о прикладном значении

органической химии. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств

веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и

синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию

здорового образа жизни и общей культуры человека.

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический

комплект:

для учителя:

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый

уровень).

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение,

2009г. -56с.

Гара Н.Н. Химия. Методическое пособие для учителя Уроки в 10 классе: пособие для учителей

общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2009 – 111с.

Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных

учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2017г.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

электронное приложение к учебнику «Химия 10», разработчик ЗАО «Образование –

Медиа»

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки

изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки

обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, а также сочетание указанных форм.

Формулировка названий разделов и тем – соответствует содержанию Примерной

программы.

Учебно-тематический план

Распределение учебных часов по разделам

Класс: 10

№

п/п

Наименование раздела,

темы

Фактически

часов

Примечание

1 Теоретические основы

органической химии

3ч

2 Углеводороды 11ч

3 Спирты, фенолы 3ч

4 Альдегиды, карбоновые

кислоты, сложные эфиры.

4ч

5 Жиры. Углеводы. 4 ч

6 Азотсодержащие

соединения

4ч

7 Высокомолекулярные

соединения

1ч

Уроки итогового контроля 2

Итого 32

Cодержание учебного курса

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия.

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы.

Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва

связей в молекулах органических веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул

органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях.

Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (11ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (4ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и

изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и

применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и

химические свойства.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе

(объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (3 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура.

Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические

свойства: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение

и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры.

Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения.

Получение. Применение.

Демонстрации. Образцы природного каучука, резины.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.

Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств

гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с

другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к раствору

перманганата калия.

Тема 5. Природные источники углеводородов (2ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства.

Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.

Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6. Спирты и фенолы (3 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная

связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение.

Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных

предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере

молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с раствором гидроксида натрия.

Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

Тема 7. Альдегиды, кетоны (2 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и

номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и

гидроксида меди(II).

Тема 8. Карбоновые кислоты (2ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа.

Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение

карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (2 ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе.

Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Демонстрации. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкции по применению.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер

глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации.

Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Демонстрации. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Гидролиз

крахмала.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 11. Амины и аминокислоты (7 ч) Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение

молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства

анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные

органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами

органических соединений.


по химии

11 класс (интенсив)

II полугодие 2019-2020 уч. год Количество недель: 14

Количество часов: 2 часа

Учебник:«Химия-11»

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман«Просвещение» 2017 г.

№

урока

Тема урока

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы. (3ч.)

1 Атом. Химический элемент. Изотопы.

2 Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и

превращения энергии, закон постоянства состава. Решение

расчетных задач по уравнению.

3 Газовые законы. Закон Авогадро, закон объемных отношений.

Решение расчетных задач с применением газовых законов.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система. (4ч.)

4 Структура Периодической системы. Периодический закон.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов

5 Валентность и валентные возможности атомов. Степень

окисления.

6 Изменение свойств химических элементов и их соединений в

периодах и группах

7

Положение водорода, лантаноидов и актиноидов в

периодической системе химических элементов.

Тема 3. Строение вещества. (3ч.)

8 Основные виды химической связи, механизмы их образования.

9 Типы кристаллических решеток.

Тема 4.Химические реакции(6 ч)

10 Сущность и классификация химических реакций. Тепловой

эффект химических реакций.

11 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на

скорость реакций. Катализ.

12 Химическое равновесие. Принцип Ле- Шателье.

13 Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

14 Среда водных растворов. Водородный показатель. Гидролиз

солей.

15 Окислительно-восстановительные реакции

Тема 5. Металлы (6 час.)

16 Общая характеристика металлов. Электрохимический ряд

напряжения металлов.

17 Общие химические свойства металлов.

18 Свойства металлов главных подгрупп.

19 Свойства металлы побочных подгрупп.

20 Свойства оксидов и гидроксидов железа, меди, хрома.

21 Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Тема 6. Неметаллы (5час.)

22 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп.

23 Свойства простых веществ- неметаллов.

24 Водородные соединения неметаллов.

25 Оксиды неметаллов.

26 Кислородосодержащие кислоты. Окислительные свойства

азотной и серной кислот.

Тема 7 Химия и жизнь(2 час.)

27 Основные химические производства. Бытовая химическая

грамотность. Химическое загрязнение окружающей среды.

28 Решение тренировочных тестовых заданий к промежуточной

аттестации

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

ХИМИЯ 11 класс (интенсив), базовый уровень, 2-ое полугодие

к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана


Рабочая программа по химии (составлена на основе Примерной программы среднего (полного) образования и Государственного образовательного стандарта)

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений (автор О.В.Карасева, Л.А.Никитина) и Примерная

программа по химии на основе Федерального компонента государственного

образовательного стандарта среднего ( полного) общего образования (базовый

уровень).

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью

целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой

внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.

Особенности программы в 11 классе –интенсива.

1. Рабочая программа рассчитана на 28 часов в 11 классе (2 учебных часа в

неделю).

2. Прохождение учебного материала за курс 11 класса рассчитано на полугодие

3. Практическая часть программы вынесены как отдельные часы( 3ч)

4. Промежуточная аттестация проводится за курс 11 класса в форме тестовой

работы.






химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии

современных технологий и получении новых материалов;




воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного

общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и

окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ

и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических

задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью

человека и окружающей среде.

















Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит

электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как

наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее

изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют

выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и

неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой

формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия

обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и

неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются

самостоятельные работы и тесты

Учебно-тематический план

Распределение учебных часов по разделам

Класс: 11

№

п/п

Наименование раздела, темы Всего часов

1 Важнейшие химические

понятия и законы

3ч

2 Периодический закон и

периодическая система

химических элементов

Д.И.Менделеева

на основе учения о строении

атома.

4ч

3 Строение вещества 2 ч

4 Химические реакции 6ч

5 Неметаллы 5 ч

6 Металлы 6ч

7 Химия и жизнь 2ч

Итого 28часов

Содержание учебного курса

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при

химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения. Газовые законы.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева на основе учения о строении атомов (4ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по

орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни.

Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией

строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода,

лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение

валентности и размеров атомов.

Тема 3. Строение вещества (2 ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь.

Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации

растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные

растворы. Золи, гели (обзорно)

Тема 4. Химические реакции (6 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс.

Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое

равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип

ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные

взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (6 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о

коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических

элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических

элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Тема 6. Неметаллы (5 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных

неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные

соединения неметаллов.

Тема 7.Химия и жизнь (2ч.)

Основные химические производства. Химия в повседневной жизни. Бытовая химическая

грамотность. Охрана окружающей среды.


За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений (автор О.В.Карасева, Л.А.Никитина) и Примерная

программа по химии на основе Федерального компонента государственного

образовательного стандарта среднего ( полного) общего образования (базовый

уровень).

Особенности программы в 10-11классе – блочное обучение

1. Рабочая программа рассчитана на 20 часов.

2. Используется блочная система прохождения материала

3. Практическая часть программы вынесены как отдельные часы( 3 ч)

4. Промежуточная аттестация проводится в форме тестовой работы.






химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии

современных технологий и получении новых материалов;




воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного

общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и

окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ

и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических

задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью

человека и окружающей среде.

















Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,

зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,

исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях

получения веществ, материалов, энергии. Поэтому весь теоретический материал курса

химии для старшей школы структурирован по пяти блокам: Методы познания в химии;

Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков структурируется по темам и направлено на достижение

целей химического образования в старшей школе.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит

электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как

наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее

изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют

выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и

неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой

формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия

обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и

неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Содержание учебного курса

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при

химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения. Газовые законы.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева на основе учения о строении атомов

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по

орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни.

Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией

строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода,

лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение

валентности и размеров атомов.

Тема 3. Строение вещества

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь.

Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации

растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные

растворы. Золи, гели.

Тема 4. Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс.

Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое

равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип

ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные

взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о

коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических

элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических

элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Тема 6. Неметаллы

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных

неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные

соединения неметаллов.

Тема 7.Химия и жизнь Химия в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Охрана окружающей среды.

Органические соединения.


по химии

10 - 11 класс ( интенсив блочное обучение)

2019-2020 уч. год Общее количество часов: 20 часов

Учебник: « Химия-11» « Химия-10»

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Просвещение» 2017 г.

№

урока

Тема урока

Тема 1 . Важнейшие химические понятия и законы.(2ч)

1 Атом. Химический элемент. Изотопы.

2 Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и

превращения энергии, закон постоянства состава. Газовые

законы. Закон Авогадро, закон объемных отношений

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов(2 ч)

3 Структура Периодической системы. Периодический закон.

Строение электронных оболочек атомов химических

элементов. Валентность и валентные возможности атомов.

Степень окисления.

4 Изменение свойств химических элементов и их соединений в

периодах и группах. Положение водорода, лантаноидов и

актиноидов в периодической системе химических элементов.

Тема 3 . Строение вещества(1ч)

5 Основные виды химической связи, механизмы их образования.

Типы кристаллических решеток.

Тема 4 Химические реакции ( 3ч)

6 Сущность и классификация химических реакций. Тепловой

эффект химических реакций. Скорость химических реакций.

Факторы , влияющие на скорость реакций. Катализ.

Химическое равновесие. Принцип Ле- Шателье.

7 Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Среда водных растворов. Водородный показатель. Гидролиз

солей.

8 Окислительно-восстановительные реакции

Тема 5. Неметаллы (3ч)

9 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп. Свойства

простых веществ- неметаллов.

10 Водородные соединения неметаллов.

11 Оксиды неметаллов. Кислородосодержащие кислоты.

Окислительные свойства азотной и серной кислот.

Тема 6. Металлы(4ч)

12 Общая характеристика металлов. Электрохимический ряд

напряжения металлов. Общие химические свойства металлов.

13 Свойства металлов главных подгрупп.

14 Свойства металлов побочных подгрупп.

15 Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Тема 7. Химия и жизнь. Органические соединения(5ч)

16 Органический и неорганический синтез веществ. Бытовая

химическая грамотность. Химическое загрязнение окружающей

среды.

17 Органические вещества. Теория строения веществ. Углеводороды.

18 Органические вещества. Кислородосодержащие вещества.

19 Органические вещества. Азотсодержащие вещества.

20 Решение тестовых заданий по пройденному материалу за курс

11 кл.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ · 2020-01-20 · 16 Одноатомные...

Documents