МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ...

СОДЕРЖАНИЕ

1 Пояснительная записка.1.1 Цели и задачи обучения химии.1.2 Организация дисциплины по видам учебной деятельности и ее место в учебном

процессе 1.3 Контрольные мероприятия и их формы.1.4 Учебно-методическое обеспечение.1.5 Содержание

2 Календарно- тематическое планирование.2.1 Повторение основных вопросов курса химии 8 класса.

Тема 1: Строение вещества. Типы химической связи.2.2 Тема 2: Окислительно-восстановительные реакции.2.3 Тема 3: Электролитическая диссоциация.2.4 Тема 4: Решение расчетных задач.2.5 Тема 5: Металлы.2.6 Тема 6: Неметаллы и их соединения.2.7 Обобщение и систематизация знаний.

3 Требования к уровню подготовки обучающихся.4 Перечень учебно-методического обеспечения.5 Критерии оценивания

2

1. Пояснительная записка

1.1 Цели и задачи обучения химии

Образовательная область «Химия» представляет одну из базовых областей среднего образования. Ее роль в системе школьного образования обусловлена значением науки химии в познании законов природы и материальной жизни общества.

Химия как наука относится к основополагающим областям естествознания. Без химических знаний сегодня невозможно представить научную картину мира, так как окружающий мир – это, прежде всего, мир веществ неорганических и органических, постоянно претерпевающих различные превращения, которые лежат в основе многих явлений природы.

Химия, как и другие естественные науки, вооружает человека знаниями для практической деятельности, развития материального производства. Эти знания отражают комплекс отношений «человек – вещество», «вещество – материал – практическая деятельность».

Ценность химических знаний постоянно возрастает, так как все больше новых веществ используется практически во всех областях человеческой деятельности. Это означает, что изучение химии во многом ориентировано на перспективу развития общества.

Цель изучения предмета «Химия»: осуществление политехнического образования школьников, подготовка их к труду, формирование гуманистических и экологических представлений.

Задачи обучения химии: Формирование у учащихся знаний основ химической науки – важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химического

языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера; Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, повседневной жизни; Формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдая правила техники

безопасности; Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении экологических проблем, стоящих перед

человечеством; Раскрытие перед учащимися вклада химии в создание научной картины мира; Развитие гуманистических черт личности, воспитание элементов экологической культуры; Выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а так же формирование у них отношения к химии как

возможной области будущей практической деятельности.

3

1.2 Организация дисциплины по видам учебной деятельности и ее место в учебном процессе.

Преподавание химии в 9 классе осуществляется по программе под редакцией Е.Е Минченкова, которая рассчитана на 2 часа в неделю, т.е. на 70 часов в год .Курс химии 9 класс состоит из семи больших тем:1. Повторение основных вопросов курса неорганической химии 8 класса (2 часа);2. Строение вещества. Типы химической связи (6 часов);3. Окислительно-восстановительные реакции .(5 часов)4. Электролитическая диссоциация. (14 часов)5. Решение расчетных задач. (9 часов)6. Металлы. (8 часов)7. Неметаллы и их соединения. (20 часов)

Таблица № 1. Почасовое деление материала (всего часов)

Тема Уроки Практические работы

Лабораторные работы

Контрольные работы

Повторение основных вопросов курса неорганической химии 8 класса 2

Строение вещества. Типы химической связи. 6 11Окислительно-восстановительные реакции. 5

Электролитическая диссоциация. 14 1 2Решение расчетных задач. 9 1Металлы. 8 1 1Неметаллы и их соединения. 20 2 2 1Обобщение и систематизация знаний. 6Всего 70 3 6 4

4

1.3 Контрольные мероприятия и их формыВ процессе изучения курса химии 9 класса предусмотрены различные формы контроля: это как текущий, так и итоговый контроль.

Распределение контрольных мероприятий представлено в таблицах № 2 и № 3.

Таблица № 2. Распределение форм контроля.

Тема СР ПрР КР ИК Повторение основных вопросов курса неорганической химии 8 класса 1Строение вещества. Типы химической связи. 2

1Окислительно-восстановительные реакции. 2Электролитическая диссоциация. 4 1Решение расчетных задач. 3 1Металлы. 2 1Неметаллы и их соединения. 5 2 1Обобщение и систематизация знаний.Экзамен 1Всего 19 3 4 1

Условные обозначения:СР – самостоятельная работаПрР – практическая работаКР – контрольная работа ИК – итоговый контроль

Таблица № 3. Общее количество контрольных мероприятий.

№ Форма контрольного мероприятия Количество 1 Самостоятельная работа 192 Практическая работа 33 Контрольная работа 4

5

4 Экзамен 1

1.4 Учебно-методическое обеспечениеВ процессе преподавания химии в 9 классе используется учебно-методический комплект под редакцией Е.Е.Минченкова. В него входят: Минченков Е.Е., Цветков Л.А., Зазнобина Л.С. Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы/ Под ред. Проф.

Е.Е.Минченкова. – М.: Школьная пресса, 2000. Минченков Е.Е., Корощенко А.С., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. Методика обучения химии в 8 – 9 классе./ Под ред. Проф.

Е.Е.Минченкова. – М.: Школьная пресса, 1998. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 1998.Содержание программы и учебников полностью отвечает ГОС по химии. Доступный язык изложения, множество иллюстраций,

разнообразные задания и упражнения создают возможность плодотворной работы с учебным материалом.

6

1.5 СодержаниеПовторение основных вопросов курса 8 класса (2 часа)Основные химические понятия. Молярная масса. Молярный объем. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов. Состав и химические свойства оксидов, оснований и кислот.Тема 1. Строение вещества, типы химической связи (6 часов)Ковалентная связь. Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная химические связи. Ионная связь. Понятие об окислении и восстановлении. Степень окисления атомов химических элементов в соединениях. Определение степеней окисления атомов в бинарных соединениях.Металлическая связь.Атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки.Демонстрации. 1. Модели атомов. 2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода (IV), магния. Лабораторная работа № 1 «Качественные реакции на ионы»Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции (5 часов)Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения химических реакций в полном ионном и кратком ионном видах.Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.Тема 3. Теория электролитической диссоциации (14 часов)Свойства ионов. Строение атомов и строение ионов. Различия в свойствах атомов и ионов. Движение ионов в электрическом поле. Гидратация ионов.Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Распад на ионы немолекулярных веществ. Проводники II рода. Распад на ионы молекулярных электролитов. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли в свете электролитической диссоциации.Демонстрации. Электропроводность растворов различных веществ; определение электропроводности воды, твердой соли и раствора соли; электропроводность расплавленного стекла. Лабораторная работа № 2 « Реакции ионного обмена», Лабораторная работа № 3 « Свойства кислот и оснований»Практическое занятие. 1.Решение экспериментальных задач.Тема 4. Решение задач (9 часов) Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.Расчетные задачи. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.Практическое занятие. 1. Условия протекания химических реакций до конца.Тема 5. Металлы (8 часов) Положение металлических элементов в периодической системе. Общие черты и различия в строении атомов металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

7

Сплавы металлов, сплавы металлов с неметаллами. Металла в природе. Общие способы получения металлов в природе.Металлы главной подгруппы I группы периодической системыСтроение атомов элементов, степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях. Физические свойства щелочных металлов.Химические свойства простых веществ: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой, кислотами.Применение щелочных металлов и их соединений. Карбонат и гидрокарбонат натрия.Металлы главной подгруппы II группы периодической системыСтроение атомов, степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях. Физические свойства щелочноземельных металлов.Химические свойства простых веществ: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой, кислотами.Соединения кальция в природе. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов кальция в природе. (Жесткость воды и способы ее устранения.)Применение щелочноземельных металлов и их соединений.Металлы главной подгруппы III группы периодической системы (на примере алюминия)Строение атома алюминия, степени окисления, проявляемые атомами алюминия в соединениях. Физические свойства алюминия.Химические свойства: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой и кислотами. Взаимодействие алюминия со щелочами. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.Применение алюминия и его соединений.Металлы побочных подгрупп периодической системы (на примере железа)Положение элемента железа в периодической системе. Строение атома железа, возможные степени окисления атома железа в соединениях. Физические свойства железа.Химические свойства железа: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой и кислотами. Свойства оксидов и гидроксидов железа со степенями окисления атома +2 и +3.Применение железа и его сплавов.Химические реакции, лежащие в основе производства чугуна и стали.Демонстрации. Д. Периодическая система химических элементов. Д. Коллекция «Металлы и сплавы Д Образцы натрия и магния алюминия. Д. Демонстрация коллекции «Руды металлов» Д. Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, хлором, с водой с соляной кислотой, демонстрация основных свойств гидроксида натрия. Д. Образцы металлов II группы главной подгруппы. Взаимодействие магния с кислородом, хлором, с водой, с соляной кислотой. Демонстрация основных свойств оксида и гидроксида кальция. Д. Образцы алюминия, взаимодействие алюминия с соляной кислотой, и водой, взаимодействие алюминия со щелочью. Д. Взаимодействие железа с кислородом и хлором; Получение гидроксидов железа (II и III)Лабораторные опыты. ЛО 8. Взаимодействие металлов с кислотами. ЛО 9. Взаимодействие металлов с растворами солей. ЛО 10. Свойства гидроксижда алюминия. ЛО 11. Свойства гидроксида железа (II). ЛО 12. Свойства гидроксида железа (III). Лабораторная работа № 4 «Химические свойства алюминия»

8

Тема 6. Неметаллы (20 часов)Положение элементов неметаллов в периодической системе. Общие черты в строении их атомов. Электроотрицательность неметаллов. Общее в химических свойствах неметаллов.Неметаллы главной подгруппы VII группы периодической системыСтроение внешней электронной оболочки галогенов. Галогены-окислители.Хлор. Возможные степени окисления, проявляемые атомами хлора в соединениях. Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора с водородом. Качественная реакция на галогенид-ионы. Краткие сведения о броме и йоде. Применение галогенов в народном хозяйстве.Неметаллы главной подгруппы VI группы периодической системыСтроение внешних электронных оболочек атомов элементов VI группы главной подгруппы.Кислород, сера. Аллотропия кислорода и серы. Возможные степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях.Химические свойства кислорода и серы. Взаимодействие кислорода и серы с водородом и металлами. Взаимодействие кислорода с серой. Сера как окислитель и восстановитель.Серная кислота и ее соли. Кислые и средние соли серной кислоты. Качественная реакция на соли серной кислоты. Применение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.Промышленное получение серной кислоты.Неметаллы главной подгруппы V группы периодической системыСтроение внешних электронных оболочек атомов элементов V группы главной подгруппы.Азот. Возможные степени окисления атомов азота в соединениях. Химические свойства азота: взаимодействие с водородом, кислородом и металлами.Аммиак, его строение, свойства, применение и получение. Соли аммония, их состав, взаимодействие со щелочами. Качественная реакция на ион аммония.Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей.Краткие сведение о фосфоре. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота. Фосфорные удобрения.Неметаллы главной подгруппы IV группы периодической системыСтроение внешних электронных оболочек атомов элементов IV группы главной подгруппы.Углерод. Аллотропия углерода. Возможные степени окисления атомов углерода в соединениях. Углерод — окислитель и восстановитель.Химические свойства: взаимодействие с кислородом и водородом. Оксиды углерода (II) и (IV). Свойства оксидов углерода и их применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, их применение. Качественная реакция на карбонат-ион.Краткие сведения о кремнии. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты.Демонстрации. 1.Образцы простых веществ - неметаллов: галогенов, кислорода и серы, азота и фосфора, угля и кремния. 2. Взаимодействие хлора с натрием и железом. 3. Сравнение окислительных свойств галогенов — вытеснение хлором брома и иода из их соединений. 4. Взаимодействие кислорода с металлами и серой. 5. Взаимодействие серы с железом или цинком и водородом. 6. Кислотные свойства оксида серы IV. 7.Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты

9

Лабораторные опыты. Л.О. 14. Качественные реакции на галогенид-ионы. Л.О.15. Качественная реакция на сульфид- ионы. ЛО 16. Восстановительные свойства сульфид ионов. ЛО 17. Качественная реакция на сульфат-ион. Л.О. 18. Действие растворов аммиака на индикаторы. ЛО 19. Взаимодействие растворов аммиака с кислотами. ЛО 20. Взаимодействие солей аммония со щелочами, кислоты на индикаторы. ЛО 21. Действие азотной кислоты на индикаторы ЛО 22. Нейтрализация азотной кислоты. ЛО 23. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов Л.О. 24. Взаимодействие фосфорной кислоты с индикаторами. Л.О. 25. Адсорбционные свойства угля. Л.О. 26. Качественная реакция на карбонат – ионы и гидрокарбонат ионы. Лабораторная работа № 5 «Химические свойства серной кислоты». Лабораторная работа № 6 «Качественные реакции на нитрат-ионы». Практические занятия. 2. Получение аммиака и изучение его свойств (1 ч). 3. Получение углекислого газа и изучение его свойств (1ч.)Тема 7. Обобщение и систематизация знаний (6 часов).

10

Тематическое планирование9 класс

70 часов, 2 часа неделю

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (2 часа).

№п/п

Тема Содержание Ключевые компетенции Контрольбазовые деятельностные

1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Закономерность изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп. Значение периодического закона.

Знать: Формулировку ПЗ, физический смысл порядкового номера, номера группы, периода.Уметь: Давать характеристику элемента по положению в ПСХЭ.

Формировать умение сравнивать. Стр. 3 – 7

Упр. 1, 5 стр. 10

2 Основные классы неорганических веществ.

Классификация неорганических веществ. Простые вещества: металлы, неметаллы. Сложные вещества: оксиды, кислоты, основания, соли.

Знать: определения всех классов веществ, химические свойства всех классов веществ.Уметь: составлять уравнения химических реакций с участием кислот, оснований, оксидов, солей.

Формировать умение анализировать, сравнивать.

Стр.8 – 10,Упр. 2, 3, 4.

11

Строение вещества, типы химической связи (6 часов).

1 (3) Ковалентная связь. Химическая связь, ковалентная связь, электронные и графические формулы молекул.

Знать: определение ковалентной связи.Уметь: составлять электронные и графические формулы молекул, определять вещества с ковалентным типом связи.

Продолжить формирование умения анализировать.

§ 1, упр.2, 3, 4, стр. 19.

2,3 (4,5)

Полярная и неполярная ковалентная связь.

Электроотрицательность атомов, изменение э.о. в периодах и группах таблицы Д.И. Менделеева. Ковалентная неполярная и полярная связь.

Знать: определения э.о., ковалентной неполярной и полярной связей.Уметь: находить вещества с ковалентной неполярной и полярной связями.

§ 2, упр. 4,5,Стр.24 - 25

4 (6) Ионная связь. Ионы: катионы и анионы. Ионная связь. Лабораторная работа № 1 « Качественные реакции на ионы»

Знать: определение ионов, ионной связи.Уметь: изображать строение ионов, показывать образование ионной связи.

§ 3, упр. 4, 5, 6, стр.29

5 (7) Металлическая связь. Металлическая связь, электронный газ. Сравнение металлической связи с ковалентной и ионной связями.

Знать: определение металлической связи.Уметь: выявлять черты сходства и отличия металлической связи с ковалентной и ионной связями.

Продолжить формирование умения анализировать и сравнивать.

§ 6

6 (8) Кристаллические решётки. Кристаллические решётки. Тип кристаллических решёток, зависимость свойств веществ от строения кристаллической решётки.

Знать: все типы кристаллических решёток.Уметь: по строению вещества определять его свойства и наоборот.

§ 7, упр. 1-7, Стр.47.

12

Окислительно-восстановительные реакции (5 часов).

1 (9) Степень окисления атомов химических элементов в соединениях.

Степень окисления. Правила расстановки степеней окисления.

Знать: определение степени окисления.Уметь: определять степени окисления элементов в веществах.

§ 4, упр. 2-5,Стр. 37

2 (10) Окислительно-восстановительные реакции.

ОВР. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление.

Знать: определения ОВР, окислителя и восстановителя.Уметь: узнавать ОВР среди других реакций; определять окислитель и восстановитель.

Формировать умение представлять информацию в устной и письменной форме.

§ 5, упр. 1-4,Стр. 40.

3,4 (11,12) Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Метод электронного баланса. Уметь: составлять схему электронного баланса и использовать её при составлении уравнения ОВР.

Формировать навыки творческой деятельности при решении новых задач.

Выучить алгоритм по тетради, задание на карточке.

5 (13) Обобщение. Промежуточный контроль знаний.

Тренинговые упражнения.

13

Теория электролитической диссоциации (14 часов).

1,2 (14,15)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ.

Электролиты и неэлектролиты. Сущность процесса электролитической диссоциации с ковалентной полярной и ионной связью.

Знать: электролиты, неэлектролиты, диссоциация, С. Аррениус.Уметь: объяснять сущность процесса электролитической диссоциации.

Продолжить формирование умения анализировать, учить делать выводы.

§ 8,упр. 1-6,Стр. 53

3 (16) Свойства ионов. Основные положения ТЭД.

Свойства ионов. Основные положения ТЭД (Аррениус, Менделеев, Каблуков, Кистяковский).

Знать: отличия в строении и свойствах ионов и атомов; основные положения ТЭД.

§ 9, упр. 1, 2,Стр. 55.

4 (17) Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Электролиты сильные и слабые. Степень диссоциации.

Знать: формулу определения степени диссоциации электролита.Уметь: различать сильные и слабые электролиты.

Конспект в тетради, задание (карточка).

5 (18) Диссоциация кислот, оснований, солей.

Диссоциация электролитов. Ступенчатая диссоциация

Знать: определения кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД.Уметь: писать и читать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.

Задание по карточке.

6,7 (19,20)

Реакции ионного обмена. Условия необратимости этих реакций.

Упражнения на составление уравнений РИО.

Знать: условия протекания РИО до конца.Уметь: составлять и читать молекулярные и ионные уравнения РИО.

Формировать умение представлять информацию в устной и письменной формах.

Конспект в тетради, задание на карточке.

8 (21) Лабораторная работа № 2 «Реакции ионного обмена». Уметь: самостоятельно проводить опыты, описывать результаты наблюдений, делать выводы.

Формировать навыки самоорганизации.

9 (22) Химические свойства оксидов в свете ТЭД.

Свойства оксидов с точки зрения ТЭД: взаимодействие с кислотами, щелочами, с водой, друг с другом.

Знать: свойства основных, кислотных, амфотерных оксидов.

Закрепить умение анализировать, представлять информацию в устной и письменной формах.

§ !5, упр. 1-4,Стр. 91

10 (23) Химические свойства Свойства кислот и оснований Знать: свойства кислот, свойства

14

гидроксидов в свете ТЭД. с точки зрения ОВР и РИО.Лабораторная работа № 3 « Свойства кислот и оснований»

оснований.Уметь: составлять уравнения реакций сточки зрения ТЭД и ОВР.

§ 16, упр. 2,Стр.98.

11 (24) Химические свойства солей в свете ТЭД.

Свойства солей в свете ТЭД и ОВР: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, солями. Представление о гидролизе.

Знать: свойства солей.Уметь: составлять уравнения реакций с точки зрения ТЭД и ОВР.

Закрепить умение анализировать, представлять информацию в устной и письменной формах.

§ 17, упр. 2-4, стр.102.

12 (25) Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства неорганических веществ».

Уметь: самостоятельно проводить опыты, описывать результаты наблюдений, составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, делать выводы.

Формировать навыки самоорганизации, умений представлять информацию в письменной форме.

13 (26) Обобщение по теме. Подготовка к контрольной работе.

Генетическая взаимосвязь между классами неорганических соединений. Упражнения-тренинги.

Уметь: определять, между какими веществами возможно протекание необратимых реакций, определять принадлежность реакций к ОВР.

Продолжить формировать навыки самоорганизации, самоанализа и самоконтроля.

Задание в тетради.

14 (27) Контрольная работа №1. «Строение вещества. ОВР. РИО».

Уметь: применять полученные знания и умения.

Формировать умения переносить добытые знания и способы деятельности в решение проблем внутри предметного характера.

Решение задач (9 часов).

1,2 (28,29) Задачи на тему «Избыток-недостаток».

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции, если одно из веществ дано в избытке.

Уметь: решать задачи, используя алгоритм.

Продолжить формирование умения анализировать. Упр. 10-12,

Стр.68,Упр. 8.9 стр.74,Упр. 6, стр.87Упр. 5, стр.91,Упр. 6, стр. 99

3 (30) Задачи на тему «Закон объёмных отношений газов».

Решение задач с использованием закона Гей-Люссака.

Уметь: решать задачи, используя закон. На карточке.

15

4,5 (31,32) Задачи на тему «Растворы». Решение задач на вычисление массовой доли растворённого вещества в растворах.

Уметь: решать задачи, используя алгоритм. На карточке.

6,7 (33,34) Задачи на тему «Примеси». Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции, если исходные вещества содержат примеси.

Уметь: решать задачи, используя алгоритм. На карточке.

8 (35) Контрольная работа №2. Решение расчётных задач. Уметь: решать задачи на избыток-недостаток, растворы, примеси.

9 (36) Анализ контрольной работы. Работа над ошибками, которые учащиеся допустили при выполнении контрольной работы.

Формировать навыки самоанализа.

Металлы (8 часов).

1 (37) Общая характеристика металлов. Физические свойства.

Положение металлов в ПСХЭ. Особенности строения металлов. Физические свойства.

Знать: особенности строения атомов металлов и кристаллических решёток. Физические свойства.

Формировать умение комбинировать, преобразовывать информацию.

§ 40,43(Фельдман)

2 (38) Получение металлов. Нахождение в природе. Способы получения. Понятие электролиза.

Знать: способы получения металлов. Уметь составлять уравнения реакций восстановления металлов из руд.

§ 41,42

16

3,4 (39,40) Химические свойства металлов. Взаимодействие с неметаллами, с водой, с кислотами, с солями. Ряд напряжения металлов. Лабораторная работа №м4 «Химические свойства алюминия»

Знать: общие химические свойства металловУметь: составлять уравнения реакций с участием металлов; пользоваться рядом напряжения металлов.

§ 44, задание на карточке.

5 (41) Металлы главных подгрупп. Характеристика натрия.

Положение щелочных металлов в ПСХЭ. Общие закономерности в строении атомов. Строение атома натрия, его физические и химические свойства. Применение.

Знать: строение и свойства натрия как представителя металлов главных подгрупп.Уметь: составлять уравнения реакций с позиций ОВР и РИО.

Продолжить формирования умения выделять главное, систематизировать информацию.

§ 47.

6 (42) Железо и его соединения. Положение железа в ПСХЭ. Нахождение в природе. Физически и химические свойства: отношение к кислороду, неметаллам, воде, кислотам, солям. Соединения железа: оксиды, гидроксиды, соли железа (II, III). Качественная реакция на катионы железа (II, III).

Знать: свойства железа и его важнейшие соединения.Уметь: качественно определять катионы железа (II, III), составлять уравнения реакций с позиций ОВР и РИО.

Формировать умение исследовать общие положения, тенденции, законы, соотнося с явлениями, процессами реального мира.

§ 51, 52, 53.Упр. 4-6,Стр.143-144

7 (43) Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». Подготовка к контрольной работе.

Положение металлов в ПСХЭ. Химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР. Решение расчётных задач.

Знать: строение и свойства металлов.Уметь: составлять уравнения реакций с позиции ТЭД и ОВР.

Формировать умения сравнивать, обобщать, делать выводы.

17

8 (44) Контрольная работа №3. Металлы. Уметь: применять полученные знания и умения.

Совершенствовать умения переносить добытые знания и способы деятельности на решение проблем внутри предметного и практического характера.

Неметаллы и их соединения (20 часов).

1 (45) Общая характеристика неметаллов.

Положение в ПСХЭ. Строение атомов, строение кристаллических решёток.

Знать: особенности строения атомов неметаллов.Уметь: сравнивать неметаллические свойства по положению в ПСХЭ, связывать свойства неметаллов с типом кристаллической решётки.

Продолжить формирование умения сравнивать.

Конспект в тетради.

2,3 (46,47)

Химические свойства неметаллов.

Взаимодействие с металлами, водой, кислотами, растворами солей.

Знать: общие химические свойства неметаллов.Уметь: составлять уравнения реакций с позиций ТЭД и ОВР.


4 (48) Подгруппа кислорода. Положение химических элементов в ПСХЭ.

Общая характеристика элементов VI группы, главной подгруппы. Строение атомов.

Знать: особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода.Уметь: составлять сравнительную характеристику элементов подгруппы кислорода.

Продолжить формирование умений сравнивать и обобщать.

§ 7.

5 (49) Простые вещества: кислород, озон, сера. Аллотропия.

Строение и свойства кислорода, озона, серы. Понятие об аллотропии.

Знать: определение аллотропии.Уметь: иллюстрировать данное явление на примере кислорода и озона; кристаллической и пластической серы.

§ 8, 10.

6 (50) Серная кислота. Состав. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Правила ТБ при работе с концентрированной серной кислотой.

Знать: свойства серной кислоты, правила ТБ при работе с серной кислотой.Уметь: составлять уравнения реакций с точки зрения ОВР и РИО.

§ 13, работа по карточке.

18

7 (51) Специфические свойства концентрированной серной кислоты.

Специфические свойства: взаимодействие с металлами, с неметаллами. Качественная реакция на сульфат-ион. Лабораторная работа № 5 «Химические свойства серной кислоты»

Знать: особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами и неметаллами.Уметь: определять наличие сульфат-анионов в растворе.


8 (52) Промежуточный контроль знаний.

Тренинговые упражнения. Решения расчётных задач (избыток-недостаток раствора).

9 (53) Подгруппа азота. Положение химических элементов в ПСХЭ.

Общая характеристика элементов V группы, главной подгруппы. Строение атомов.

Знать: особенности строения атомов элементов подгруппы азота.Уметь: составлять сравнительную характеристику элементов подгруппы азота.

Формировать умения сравнивать, обобщать, представлять информацию в устной и письменной формах.

§ 17

10 (54) Азот. Строение молекулы. Особенности свойств, значение.

Знать: физические и химические свойства азота.Уметь: составлять уравнения реакций с точки зрения ОВР.


§ 18

11 (55) Аммиак. Строение молекулы. Свойства: разложение при нагревании, окисление, взаимодействие с водой и кислотами. Практическое значение.

Знать: состав, строение, свойства, применение аммиака.Уметь: объяснять зависимость свойств аммиака от строения, составлять уравнения реакции с точки зрения ОВР.

Формировать умения на основе наблюдений, опытов, анализа формулировать гипотезу, обосновывать её, доказывать и проверять.

§ 19

12 (56) Практическая работа №2. Получение аммиака, изучение его свойств.

Уметь: осуществлять химические реакции, соблюдая правила ТБ.

Продолжить формировать умения представлять результаты эксперимента в письменной форме, учить делать выводы.

13 (57) Азотная кислота. Состав, строение, свойства: диссоциация. Взаимодействие с основными оксидами,

Знать: общие и специфические свойства азотной кислоты, качественную реакцию на нитрат-

Формировать умения пользоваться различными

§ 21, работа

19

основаниями, солями, металлами. Особые свойства концентрированной азотной кислоты: реакция с белками, разложение на свету. Применение азотной кислоты. Лабораторная работа № 6 « Качественная реакция на нитрат-ион».

ион.Уметь: составлять уравнения реакций с точки зрения ОВР и РИО.

средствами обучения. по карточке.

14 (58) Промежуточный контроль знаний.

Тренинговые упражнения. Решения расчётных задач.

15 (59) Подгруппа углерода. Положение химических элементов в ПСХЭ.

Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы. Строение атомов.

Знать: особенности строения атомов элементов подгруппы углерода.Уметь: составлять сравнительную характеристику элементов подгруппы углерода.


§ 28

16 (60) Углерод. Строение, свойства. Адсорбция. Аллотропия.

Знать: строения и свойства углерода, его аллотропные видоизменения.Уметь: составлять уравнения реакций с точки зрения ОВР.

§ 29

17 (61) Соединения углерода. Оксиды углерода (II,IV). Состав, строения, свойства. Физиологическое действие оксидов углерода на живой организм. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать: свойства оксидов углерода, угольной кислоты и её солей, качественную реакцию на карбонат-ион.Уметь: объяснять химические свойства оксидов углерода, составлять уравнении реакций с точки зрения ОВР и РИО.

§ 30,31,32,33.

18 (62) Практическая работа №3. Получение углекислого газа, изучение его свойств.

Уметь: осуществлять химические реакции, соблюдая правила ТБ.

Продолжить формирование умения оформлять результаты экспериментов, делать выводы.

19 (63) Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». Подготовка к контрольной

Положение металлов в ПСХЭ. Химические свойства неметаллов в свете ТЭД и ОВР. Решение

Уметь: применять полученные знания и умения.

20

работе. расчётных задач.20 (64) Контрольная работа №4. Неметаллы. Уметь: применять полученные

знания и умения.Совершенствовать умения переносить добытые знания и способы деятельности на решение проблем внутри предметного и практического характера.

Обобщение и систематизация знаний (6 часов)

1 (65 -67) Решение задач. Решение комбинированных задач.

Уметь: решать комбинированные задачи.

Продолжить совершенствование умений обобщать, анализировать, систематизировать познавательную информацию и способы деятельности.

2 (68) Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного хранения, использования веществ в быту.

3 (69) Способы защиты окружающей среды от загрязнения. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) веществ, вредных для здоровья человека.

4 (70) Понятие о химических проблемах здорового образа жизни. Вред табакокурения, алкоголизма, наркомании.

21

3. Требования к уровню подготовки обучающихся

Требования ГОС к усвоению темы «Химическая связь. Электролитическая диссоциация»: характеризовать виды химической связи (ковалентную полярную и неполярную, ионную, металлическую), понятия «степень окисления»,

«электролиты», «неэлектролиты», «диссоциация», «степень диссоциации», «сильные и слабые электролиты». Составлять электронные формулы веществ, уравнения ОВР и РИО (молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения). Определять по формулам тип химической связи: а) щелочной металл – галоген, б) водород – неметалл, в) в молекулах простых веществ. Определять по формулам степень окисления элементов по формулам и составлять формулы веществ по степеням окисления. Объяснять причины проявления общих химических свойств растворами кислот и щелочей. Знать условия протекания РИО Уметь классифицировать химические реакции по степени окисления элементов, указывать окислитель и восстановитель.

Требования ГОС к усвоению темы «Свойства неорганических веществ»:Требования к усвоению знаний и практическим умениям учащихся:

Характеризовать свойства простых веществ на основе их положения в периодической системе и строения их атомов;

22

Записывать уравнения химических реакций, в которые вступают металлы и неметаллы, определять окислители и восстановители в этих процессах;

Характеризовать свойства оксидов, гидроксидов и солей; Указывать общие черты и различия в свойствах сложных веществ, относящихся как к одному, так и к разным классам; Раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения; Определять типы химических реакций; Решать расчетные задачи и проводить предусмотренные программой химические эксперименты, составлять план решения

экспериментальных задач.

Требования к развитию учащихся: Формулировать определения понятий и разъяснять их смысл; Высказывать суждения о свойствах простых веществ – металлов и неметаллов по положению химических элементов в периодической

системе и о свойствах сложных веществ на основе анализа их качественного и количественного состава; Классифицировать и сравнивать вещества и химические реакции; Выявлять простейшие причинно-следственные связи между изучаемыми химическими объектами.

Требования к воспитанию учащихся: На примерах конкретных веществ раскрывать единичное, особенное и общее в их свойствах; Указывать причины многообразия неорганических веществ, их материальное единство; Раскрывать генетические связи между веществами различных классов; Раскрывать сущность химических реакций разных типов, выявлять причины проявления веществами окислительных и восстановительных

свойств; Перечислять основные экологические проблемы, стоящие перед человечеством, объяснять их причины и общие пути решения.

4. Перечень учебно-методического обеспечения

Учебник: Минченков Е.Е., Цветков Л.А., Зазнобина Л.С. Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы/ Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова. – М.: Школьная пресса, 2000.

Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы. – М.: Просвещение, 1998.

23

Литература для учителя:o Минченков Е.Е., Корощенко А.С., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. Методика обучения химии в 8 – 9 классе./ Под ред. Проф.

Е.Е.Минченкова. – М.: Школьная пресса, 1998.o Радецкий. Дидактический материал по химии. 9 класс.

o Учебное оборудование:

Оборудование РеактивыШтатив, спиртовка, воронка, весы, колбы, химические стаканы, пробирки, фарфоровые чашки, ступка с пестиком, мерный цилиндр, асбестовая сетка, держатель для пробирок, стеклянная палочка, газоотводная трубка.

Кислоты: серная, соляная, азотная, уксусная.Щелочи: гидроксид натрия, гидроксид калия.Соли: сульфат меди (II), карбонат натрия, карбонат кальция, хлорид натрия, малахит, ацетат натрия.Оксиды: оксид кальция, оксид магния, оксид кремния (песок).Металлы: медь, цинк, магний, железо, алюминий, образцы щелочных металлов.Неметаллы: сера, образцы галогенов, йодная вода.Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Таблицы:o Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.o Вытеснительный ряд Бекетова.

24

5. Критерии оценивания

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

25

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.


- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).


- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

26

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.


- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.


- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;


- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.


- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.


- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

27


- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.


- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.


- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.


- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

28

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

29

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ...

Documents