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2019 北京高三化学总复习选择题目专题训练(6 套）

第一套选择题训练

1、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是

A B C D

人面

鱼纹陶盆

“马踏飞燕”铜奔马

宇航员的航天服

光导纤维

无机非金属材料 金属材料 有机高分子材料 复合材料

2.下列说法不正确的是( )

A．饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H2

18O

B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的 pH=11.1：NH3·H2O H

+OH−

C. 由 Na和 C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu

【答案】A

4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A B C D

实验 NaOH溶液滴入 FeSO4

溶液中

石蕊溶液滴入氯水

中

Na2S溶液滴入 AgCl

浊液中

热铜丝插入稀硝酸

中

现象 产生白色沉淀，随

后变为红褐色

溶液变红，随后迅

速褪色

沉淀由白色逐渐变

为黑色

产生无色气体，随

后变为红棕色

5.下列事实与所对应的离子方程式正确的是

A．室温下，测定醋酸钠溶液的 pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

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D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO4

2-(aq)

6. 测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。

时刻 ① ② ③ ④

温度/℃ 25 30 40 25

pH 9.66 9.52 9.37 9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确．．．的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡： +H2O H

+OH−

B. ④的 pH与①不同，是由于 浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的 Kw值相等

7.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示 ，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应

为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e

－===3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过 0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 g

C.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性

D.电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多

第二套选择题训练

1．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存

在安全隐患的是

A．在暖气片表面镀锡 B．在暖气片表面涂漆

C．在暖气片表面涂铝粉 D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水

2．114 号元素为 Fl（中文名“ ”），它是主族元素，其原子核外最外层电 子数是 4。下列说法不正确．．．的是

A．Fl的原子核外有 114个电子 B．Fl是第七周期第 IVA族元素

C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径小于同主族其他元素

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3．聚碳酸酯（ ）的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜

片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料 X( )与另一原料 Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不．

正确．．的是

A．Y的分子结构中有 2个酚羟基 B．Y的分子式为 C15H18O2

C．X的核磁共振氢谱有 1个吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

4．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的 H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向 H2O2溶液中加入

Br2可以加快 其分解速率。有人提出反应机理可能有 2步，第 1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br

-。

下列说法正确的是

A．H2O2分子中含有离子键和非极性键

B．在第 1步反应中，每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol电子

C．机理中第 2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br

- === 2H2O + Br2

D．若在加入 Br2的 H2O2溶液中检出 Br-，则说明第 1步反应发生了

5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应 I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) Δ H1 =﹣213 kJ·mol-1

反应 II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) +

O2(g) Δ H2 = +327 kJ·mol

-1

反应 III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) Δ H3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不．正确．．的是：

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和 I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) Δ H = +286 kJ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 Δ H不变

6．为探究电解的放电规律，进行如下实验：

序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物

① 石墨 石墨 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液 Cl2 Cu

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下列说法不正确．．．的是

A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H

+ > Na

+

B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH

- > SO4

2-

C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液

7 ．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中 Cu2+处理的最佳 pH，取 5

份等量的废水，分别用 30%的 NaOH溶液调节 pH至 8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的

含量，实验结果如下图所示。查阅资料，平衡 I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH

-；

平衡 II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH

-)4]

2-

项目 废水水质 排放标准

pH 1.0 6~9

Cu2+/ mg·L

-1 72 ≤0.5

NH4+/ mg·L

-1 2632 ≤15

下列说法不正确．．．的是

A．废水中 Cu2+处理的最佳 pH 约为 9

B．b~c段：随 pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡 I正向移动，铜元素含量上升

C．c~d段：随 pH升高，c(OH-)增加，平衡 I逆向移动，铜元素含量下降

D．d点以后，随 c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

第三套选择题训练

1、平昌冬奥会“北京 8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C 能发热 4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤

维制作了高 2.35m、重量仅为 10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是

（ ）

② 石墨 石墨 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 Cl2 H2

③ 石墨 石墨 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 O2 Cu

④ 铜 石墨 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 Cu

2+ Cu

⑤ 石墨 石墨 熔融 NaCl Cl2 Na

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A.石墨烯是能导热的金属材料 B.铝合金是密度较低的金属材料

C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D.新型材料种类多、用途广

2.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（ ）

A.Na2S溶液显碱性: S2—+ 2H2O H2S + 2OH

-

B.K2Cr2O7溶液中含有 CrO42-：Cr2O7

2- + H2O 2CrO4

2—+ 2H

+

C.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO3

2-+ H2O

D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2↑ 2 2↑ 2H2O

3下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是（ ）

物质用途 物质性质

A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性

B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性

C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应

D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖

4.“空气吹出法”海水提取溴的工艺流程如下:

下列说法中，正确的是（ ）

A.进人吹出塔前，Br—被还原成了 Br2 B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有 Br2

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化

5、.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:

反应 I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反应 II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1℃时，反应 II 的平衡常数数值为 100；T2℃时，反应 II 在密闭容器中达到平衡，测得 CO、H2、

CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为 0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）

△

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A.反应 I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B.反应 II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C.由上述数据可判断反应的温度: T1> T2

D.CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

6.HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数δ 随溶液 pH变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA

溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH溶液 x mL。下列说法中，不正确的是（ ）

A.pH=9 时，c(A-)=c(HA) B.x=0时，1<pH<7

C.x=5时，C(A-)=c(HA) D.x=10时，c(A

-)+c(HA)=c(Na

+)=0.05mol/L

7、研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号 ① ②

实验装置

实验现象 连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向左

偏转，两侧铜片表面均无明显现象

左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，

灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ）

A.两装置的盐桥中，阳 离子均向右侧移动

B.实验①中，左侧的铜被腐蚀

C.实验②中，左侧电极的电极反应式为 2H++ 2e-=H2 ↑

D.实验① 和实验②中，均有 O2 得电子的反应发生

第 4 套选择题训练

1. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是

A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）

B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）

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图 2

C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）

D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）

2. Lv（中文名“�”，lì）是元素周期表第 116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是 6。下列说法中，不正确．．．的是

A．Lv的原子半径比 S的原子半径大 B． 的原子核内有 293个中子

C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D． 、 、 互为同位素

3、K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==

2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确．．．的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4

C．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e− D．K2FeO4具有氧化杀菌作 用

4 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3 3F2 NF3 3NH4F

下列说法中，正确的是

A．NF3的电子式为 B．NH4F分子中仅含离子键

C．在制备 NF3的反应中，NH3表现出还原性 D．在制备 NF3的反应中，各物质均为共价化合物

5.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图 1

所示，图 2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是

图 1

A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极

B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极

C. 图 2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂

D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基

6. 为了研究 Mg(OH)2溶于铵盐溶 液的原因，进行如下实验：

① 向 2 mL 0.2 mol·L− 1 MgCl2溶液中滴加 1 mol·L−

1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为 2等份。

② 向一份中逐滴加入 4 mol·L− 1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入 4 mol·L−

1 CH3COONH4溶液（pH≈7），边 滴

加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的 体积的关系如右图。

293

116 Lv

290

116 Lv 291

116 Lv 292

116 Lv

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③ 将①中的 NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确．．．的是

A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2 (s)

Mg2+ (aq) + 2OH− (aq)

B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2 + 2NH4+ == Mg

2+ + 2NH3·H2O

C．H+可能参与了 NH4Cl溶液溶解 Mg(OH)2的过程

D．③中获得的图像与②相同

7. 已知：Ag++SCN

－ AgSCN↓（白色），某同学探究 AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确．．．的是

A．①中现象能说明 Ag+与 SCN

－生成 AgSCN沉淀的反应有限度

B．②中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 + 3Ag+

3AgSCN↓+Fe3+

C．③中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI的溶解度比 AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI与 KI溶液中的 I-进一步发生了反应

第 5 套选择题训练

1．下 列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是

A．天然气燃烧 B．海水晒盐 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢

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2．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确．．．的是

A．二氧化硫可作食品防腐剂

B．碘酸钾可作食盐的添加剂

C．晶体硅可作光导纤维

D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒

3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是

A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．还原性：I－＞Br

－ D．酸性：H2SO4＞H3PO4

4．下列反应方程式书写不正确．．．的是

A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ 2H2O

B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑

C．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－== 2AlO2

－ + H2↑

D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

5．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是

A．将 NaOH溶液加入 NaHSO4溶液中使其转化为 Na2SO4

B．将 TiCl4加入水中并加热使其转化为 TiO2·xH2O

C．将 Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4转化为 CaCO3

D．将 Na2S溶液加入含 Hg2+的废水中使其转化为 HgS沉淀

6．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入 O2和 H2S即产生稳定的电流（H2AQ和 AQ是两种有机

物）。下列说法不正确．．．的是

A．负极的电极反应为 2I－ − 2e

－== I2

B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + S

C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区

D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化

7．温度为 T1时，将气体 X和气体Ｙ各 1.6 mol充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应

光照

电解

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X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t /min 2 4 7 9

n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0

下列说法正确的是

A．反应 0 ~ 4 min的平均速率υ (Z)＝0.25 mol·(L·min) − 1

B．T1时，反应的平衡常数 K1＝1.2

C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时 X的浓度

减小，Y的转化率增大

D．其他条件不变，降温到 T2达到平衡时，平衡常数 K2＝4，则此反应的 Δ H＜0

第 6 套选择题训练

1．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A．过滤豆浆 B．酿酒蒸馏 C．精油萃取 D．海水晒盐

2．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有 6个电子。下列说法不正确．．．的是

A．离子半径：X2−＜ Y

2−

B．非金属性：W＜ X

C．还原性：Y2−＜ Z−

D．酸性：H2YO4 ＜ HZO4

3．下列关于 pH＝3的 CH3COOH溶液的叙述正确的是

A．溶液中 H2O电离出的 c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−

1

B．加入少量 CH3COONa固体后，溶液 pH升高

C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+

)[来源:学科网 ZXXK]

D．与等体积 pH＝11的 NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

4．下列说法正确的是

A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加 2滴酚酞溶液，后者红色更深

B．分别向 2 mL5%H2O2溶液中滴 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和 CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D．加热 NH4Cl和 Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离

5．聚氨酯类高分子材料 PU用途广泛，其合成反应为：

下列说法不正确．．．的是

W X

Y Z

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A．HO(CH2)4OH的沸点高于 CH3CH2CH2CH3

B．高分子材料 PU在强酸、强碱中能稳定存在

C．合成 PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3个吸收峰

D．以 1,3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH2)4OH

6． 在金属 Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消

除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确．．．的是

A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

B．导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的 Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

7．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

实验装置 实验序号 电极材料 实验现象

① 铂 两极均产生大量无色气泡，

两极区的溶液均未见白色浑浊

② 石墨

两极均产生大量无色气泡，

阴极区未见白色浑浊，

阳极区产生白色浑浊，分离出该白色

固体，加酸溶解，产生气泡

根据实验现象，下列说法正确的是

A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑ 4H+

B．②中，白色浑浊的主要成分是 Ca(OH)2

C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成 CO32−有关

Ir