01. Identifique al elemento que no es semimetal.

A) 5B B) 32Ge C) 51Sb D) 34Se E)

33As

B)

02. ¿Qué propiedad de los elementos graficó Meyer en

función de los “pesos” atómicos, para la propuesta de su

clasificación periódica?

A) Índice de refracción B) Conductividad térmica

C) Volumen atómicos D) Valencia E) Conductividad eléctrica

03. Mendeleiev clasifico los elementos basándose en la

periodicidad de sus propiedades químicas, en función de

A) La distribución electrónica B) El numero atómico

C) La configuración electrónica D) El Peso atómico E) La valencia 04. Mendeleiev consideró en su clasificación periódica, los pesos atómicos y A) La periodicidad del volumen atómico

B) La configuración electrónica

C) Las valencias o capacidades de combinación de los

elementos

D) El numero atómico o carga nuclear

E) El descubrimiento de los gases nobles

05. Mendeleiev, al agrupar a los elementos no consideró a

A) los metales alcalinos B) los metales alcalinos térreos

C) los gases nobles D) los metales de acuñación

E) los anfígenos o calcogenos

06. Señale el elemento que Mendeleiev predijo para uno

de los espacios vacios de su tabla periódica.

A) 38Sr B) 32Ge C) 52Te D) 11Na E) 79Au

07. Henry Moseley en 1913, determinó la ley periódica

actual al graficar la raíz cuadrada de la frecuencia de los

rayos X de los elementos versus

A) La capa de valencia B) El volumen atómico

C) La masa atómica D) El numero atómico

E) La energía de ionización

08. Indique verdadero (V) o falso (F) y marque la alternativa

que corresponde:

I. La TPM contiene 08 columnas y 7 filas

II. Según los tipos de orbitales lso elementos en la TPM se

pueden clasificar en bloques s,p,d y f.

III. La TPM es consistente con la configuración electrónica

de los elementos

A)VVV B)VFV C)FFF D)FVV E)FFV

09. Indique el elemento que no es representativo.

A) 50Sn B) 34Se C) 47Ag D) 51Sb E) 16S

10. Identifique un elemento de transición interna.

A) 9F B) 26Fe C) 62Sm D) 20Ca E) 80Hg

11. Se tiene un núclido, cuya diferencia de cuadrados entre

el numero de masa y su numero atómico es 10 200.

Determine la familia a la que

pertenece el correspondiente elemento, sabiendo que

dicho núclido contiene 60 neutrones.

A) Metal de acuñación B) Metal alcalino

C) Metal alcalino – terreo D) Calcogeno E) Halógeno

12. ¿Qué familia de elementos de la tabla presenta los

potenciales de ionización mas altos en cada periodo?

A) ns1 B) ns2 C) ns2np3 D) ns2np4 E) ns2np6

13. La eletronegatividadesta directamente relacionado con

la tendencia

A) A ganar electrones para formar aniones

B)A perder electrones para formar cationes

C) A la polarización de los enlaces

D) A la compartición de los electrones en enlaces

covalentes

E) A la electroneutralidad de los átomos

14. Identifique la familia cuyos elementos presentan el

máximo número de oxidación +5.

A) Familia de alcalinos B) Familia de halógenos

C) Familia de alcalinos térreos D) Familia del nitrógeno

E) Familia de los gases nobles

15. Identifique el elemento de menor potencial de

ionización.

A) Z = 9 B) Z = 2 C) Z = 38 D) Z = 30 E) Z = 55

16. Identifique si cada una de las siguientes proposiciones

es falsa (F) o verdadera (V), según corresponda:

I. La electronegatividad es la tendencia de los átomos

aislados en fase gaseosa a ganar electrones formando

aniones.

II. La afinidad electrónica es un proceso que libera energía

y, aumenta en un periodo de izquierda a derecha, incluido

los gases nobles.

III. El potencial de ionización es un proceso exotérmico

(libera energía) que aumenta de izquierda a derecha en un

periodo, incluido los gases nobles.

A) FFF B) FFV C) FVV D) VFF E) FVF

17. Identifique la propiedad que aumenta en un periodo,

conforme aumenta el número atómico.

A) Radio atómico B) Volumen atómico C) Carácter

metálicos

D)Potencial de ionización E)Poder reductor (tendencia a

perder e-)

18. Identifique la propiedad que aumenta en un periodo,

conforme aumenta el número atómico.

A) Radio atómico

B) Volumen atómico

C) Carácter metálicos

D) Potencial de ionización

E) Poder reductor (tendencia a perder electrones)

19. Identifique la propiedad que caracteriza a los elementos

de mayor carácter metálico.

A) Elevadas electronegatividades

B) Elevadas afinidades electrónicas

C) Elevados potenciales de ionización

D) Bajas energías de ionización

E) Mayor poder oxidante (tendencia a ganar electrones)

20. Identifique la especie química que presenta mayor radio

atómico.

A) [Kr] 5s1 B) [Xe] 6s1 C) [Kr] 5s2 4d10 5p4 D) [Kr] 5s2 E)

1s2 2s2 2p5

21. Identifique la propiedad periódica que presenta la

siguiente tendencia periódica general.

A) Electronegatividad B) Volumen atómico C) Afinidad

electrónicas

D) potencial de ionización E) Carácter no metálico

22. Indique aquel elemento cuya notación de Lewis, como

elemento representativo en estado basal, es correcto:

23. respecto a la ubicación en la TPM de los siguientes

elementos:

I. 22Ti: 4to periodo; grupo IV-B

II. 30Zn: 4to periodo; grupo II-B

III. 15P; 3er periodo; grupo V-A

Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda.

A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FFF

24. Un elemento metálico, de mucha utilidad en la

fabricación de soldaduras, debido a su baja temperatura de

fusión, 232 ºC, tiene número atómico igual a 50. ¿Cuál es el

periodo y grupo, en la TPM, al que pertenece?

A) 4;IV-B B) 5;IV-B c) 5;V-B D) 4;v-A E) 5;IV-A

25. Considerando los siguientes elementos representativos:

4Be; 20Ca; 31Ga; 5B, 7N

Indique aquel elemento que tiene el menor radio atómico.

A) 4Be B) 20Ca C) 31Ga D) 5B E) 7N

26. Respecto a las siguientes especies químicas:

12Mg2+ ;7N3- ; 9F

- ; 11Na+ ; 10Ne

Indique la especie que tiene mayor radio iónico.

A) 12Mg2+ B) 7N3- C) 9F

- D) 11Na+ E) 10Ne

27. Respecto a la energía de ionización de los elementos de

la TPM; indíquelos verdadero (V) o falso (F), según

corresponda a las siguientes proposiciones:

I. En un grupo de la TPM, a mayor número atómico mayor

es el potencial de ionización.

II. En un periodo de la TPM, conforme aumenta el número

atómico, también aumenta el potencial de ionización.

III. Los metales presentan bajos potenciales de ionización,

comparado con los no metales del mismo periodo.

A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FVF

28.Considere los siguientes elementos representados por:

29A;30D;31G;13R;5T Indique verdadero (V) o falso (F), en relación a las siguientes proposiciones : I. 29A tiene la mayor afinidad electrónica II. 31G tiene mayor afinidad electrónica que 13R y 5T III. 5T tiene mayor afinidad electrónica que el resto A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFF 29.Considerando los siguientes elementos: 19X ; 22Y ; 26Z ; 32R ;6Q¿Cuál de ellos tiene menor electronegatividad? A)Q B)R C)Z D)Y E)X 30.Identifique al elemento cuyo estado de oxidacionmaximo y minimo son correctos:

A)3LI B)6C C)8O D)12Mg E)17Cl

31.Los electrones de valencia de un elemento representativo son aquellos electrones que determinan las propiedades quimicas de los elementos.Indique aquel elemento con su numero de electrones de valencia correcto. A)20Ca:3e- B)17Cl:8e- C)16S:6e- D)6C:6e- E)3Li:2e- 32.Indique las alternativas correctas respecto al enlace químico. I. Su formacion es un proceso estabilizador de la materia. II. Al formarse un enlace simple se libera energia. III.Al romperse un enlace puede absorberse o liberarse energia. A)VVV B)VVF C)VFF D)VFV E)FFF

33.Indique lo correcto respecto a la clasificacion de enlaces

quimicos:

I. Un enlace ionico puede ser simple,doble o triple. II. Un enlace covalente triple tiene un enlace sigma. III. Un enlace covalente puede ser polar o apolar. A)Solo I B)Solo II C)Solo III D)I y II E)II y III 34. indique las afirmaciones incorrrectas

I. las moleculas de bromo se unen en el estado liquido mediante fuerzas de dispersion de london II. Los metales presentan enlaces covalentes entre si III. Los enlaces quimicos son mas fuertes que las fuerzas intermoleculares A)Solo I B)Solo II C)SoloIII D)I y II E) I y III 35. Indique el par de atomos que se enlazan mediante enlace ionico A) Na y Be B)Ca y Mg C)Br y Cl D)Li y F E)N y O 36. indique la alternativa correcta A)Los semimetales forman tipicamente enlaces ionicos B)Lacondicion suficiente y necesaria para que se forme un compuesto ionico es , que la diferencia de electronegatividades de los elementos involucrados sea mayo a 1,7 C)Dos elementos de numero atomico consecutivo forman tipicamente compuestos ionicos D)Los metales alcalinos pueden formar con los halogenos compuestos ionicos E)Los enlaces ionicos en general se forman entre elementos

que presentan minimas diferencias de electronegatividad. 37.indique una notacionlewis incorrecta

a)

38. Indique la notacion de lewis incorrecta

a)

39. Indique la notacion de lewis incorrecta

D)

40. Son propiedades de los compuestos ionicos

I. Se presentan en fase solida a temperatura ambiente II. Conducen la corriente electrica en fase solida III. Son duros y quebradizos A)Solo I B)Solo II C)Solo III D) I y II E) I y III 41. Identifique ¿cuantos de los compuestos que se indican a continuacion son covalentes ? Na2O KClO3 CH4 CuSO4 CO2 H2SO4 PH3KCl A) 7 B) 4 C) 5 D)6 E)8 42.Enrelacion a las siguientes estructuras de lewis , indique

verdadero (V) o falso (F), segun corresponda :

I. El ion hidronio , H3O+ presenta un enlace covalente coordinado y dos enlaces normales II. El acidoperclorico , HClO4 presenta tres enlaces covalentes coorddinados y dos enlaces cvovalentes normales . III. En el ion hidronio , el enlace covalente coordinado tiene mayor longitud de enlace que el enlace covalente normal . A)FVF B)VVF C)VFV D)VFF E)VVV

43. En relacion a la siguiente estructura de lewis , indique

verdadero (V) o falso (F)a las proposiciones .

I.El enlace a , es un enlace puente de hidrogeno . II. El enlace b, es un enlace covalente

III.Cadamolecula de CH3COOH presenta 7 enlaces sigma y un enlace pi . A)VVF B)VVV C) FVF D) VFF E)VFV 44. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes I. El ozono ,O3, es una molecula polar II. En el amoniaco , NH3 ,el atomo de nitrogenoesta unido a los tres atomos de hidrogeno mediante enlaces covalentes polares III. En toda molecula no polar , sus enlaces son no polares A)VVV B)VFF C)VFV D)FVV E)VVF 45.Indique verdadero (V) o falso (F)) a las proposiciones

siguientes

I.El enlace pi se forma entre orbitales s y orbitales p . II. El enlace pi es masdebil que el enlace sigma . III.El enlace sigma esta presente en todo tipo de enlace . A)VFF B)VVF C)FVF D)FFV E)FVV 46. Indique el numero de enlaces sigma y pi en la siguiente estructura de Lewis , respectivamente CH3 –CO – CH2– COO – C ≡ C – C ≡ N꞉ A)6 y 15 B)16 y 7 C)14 y 7 D)15 y 6 E)7 y 8

47.En relación a las siguientes sustancias , Indique (V) o falso (F), según corresponda a las proposiciones :

x. Las 4 sustancias presentan enlaces covalentes polares. y. II y IV pueden formar enlace covalente coordinado con el ion hidrogeno H+

z. I presenta 4 enlaces sigma y IV presenta 3 pares de electrones no enlazantes A)VFV B)VVV C)FVF D)VFF E)VVF 48. Indique la relacionincorrecta :

A) H3O+ : un enlace coordinado B) NH4

+ : un enlace coordinado C) SO2 : dos enlaces sigma D) HCN : dos enlaces sigma y pi E) AlCl3 : tres enlaces sigma 49. identifique la (s) notación(es) de Lewis que es(son)

incorrecta(s)

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E)

Solo I y III

50. Indique las notaciones de Lewis incorrectas .

A) Solo I B )Solo II C) Solo III D)I y II E )I y III

51. Dada la siguiente notación de Lewis de la glicina ,

señale la proposición incorrecta

Hay 9 enlaces sigma y 1enlace pi La glicina es un compuesto covalente A) Hay 1 enlace multiple y 8 enlaces simples B) Hay 1 enlace dativo E) Hay 5 pares de e- no enlazantes 52. Señale el compuesto cuyos atomos cumplen con la regla del octeto A) SF4 B) XeF2 C) PbCl2 D) PCl5 E) H3N BF3

53. Identifique la especie que contiene atomo(s) que no cumple la regla del octeto A) BF4

- B) N2O C)AlCl4- D) POCl3 E) Cl2O

54. Dada la siguiente notación de lewis correcta de un compuestoque no cumple la regla del octeto . Identifique la alternativa incorrecta .

A) El atomo central presenta octeto expandido. Mas de

ocho electrones en la capa de valencia

B) El atomo central debe ser menos electronegativo que el

atomo de oxigeno

C) El atomo central pertenece al grupo VIA

D) Hay 2 enlaces multiples y 4 enlaces simples

E) Hay 4 enlaces covalentes polares

55.Respecto a la resonancia que presentan las siguientes estructuras marque verdadero (V) o falso (F) I. El SO3 posee estructuras resonantes II.Las longitudes de enlace N-O en el N2O4 son todas iguales III. Generalmente las moléculas que poseen resonancia tienen enlaces multiples A)FVF B) FVV C) FFV D) VVV E) VVF 56. ¿Qué estructuras presentan resonancia? I. SO2 II. CO3

2- III. Cl2O A) I y II B) I y III C) II y III D) Solo I E) I , II y III 57. ¿ Que estructura presentan resonancia y no cumplen el octeto ? I. P2O3 II. NO2 III. CH3 NO2

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III 58. Para la siguiente estructura de Lewis correcta del P2O5

¿Cuántas estructuras resonantes tiene ? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 59. Marcar como verdadero (V) o falso (F) , según corresponda a las siguientes proposiciones I. Es una combinación de orbitales atomicos del mismo nivel de energía para obtener orbitales hibridos energéticamente equivalentes II. La hibridación procede con orbitales de un mismo atomo y un mismo nivel III. El atomo de hidrogeno no puede sufri hibridación debido a que solo posee orbital “s” en su cofiguracion electrónica A)VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) VVF 60. Para los atomossubrayados , en las siguientes molecullas ¿ cuales poseen atomos de hibridación sp ? I. C2H2 II. HCN III. CO IV. CO2 A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) Todas 61. De las siguientes especies químicas ¿ cualespresnetan hibridación sp2 en el atomo central ? I. BF3 II. NO3

- III. SO2 IV. CO2

A)I y II B) II y III C) I, II, III D) III y IV E) I,II,III,IV

62. Cuales de las siguientes especies químicas presentan en su atomo central hibridación sp3

I. C2H6 II. H2SO4 III. N2O5

A)Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III 63. Cuales de las siguientes moléculas presentan geometría molecular piramidal I. BF3 II.NH3 III. O3

A)Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III 64. Identifique la relación correcta entre la sustancia propuesta y su geometría molecular I. CO2 a. angular II. SO2 b. lineal III. BF3 c. planar A)I-a, II-c, III-b B)I-b,II-c,III-a c)I-b,II-a,III-c D)III-a,II-b,III-c E) I-c,II-a,III-b 65. Dadas las siguientes moleculas I. N2O5 II. NF3 III. CCl4 IV. CO2 ¿Cuáles son moléculas polares ? A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I,II y IV 66.Identifique la molecula polar : I. BF3 II. CH2Cl2 III. SO3 IV. CO2 A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y IV 67. ¿ Cual de las proposiciones es inco33rrecta respecto a la molecula del agua ? I. El angulo de enlace H O H es 109,5o . II. La geometría molecular es angular . III. Es una molecula polar con angulo de enlace 104,50. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y IV 68. Identifique la molecula cuyo atomo central presenta orbitales hibridos sp2

A) H3O+ B) NH4

+ C) NF3 D) HCN E) AlCl3

69. Dadas las siguientes especies químicas : H2O, NH3 , CH4 ,

SO3 , BeCl2 , BF3, NH4+

¿ Cual de las siguientes proposiciones es incorrecta ? A)La hibridación BeCl2 presenta hibridación tipo sp para su atomo central , por lo tanto es lineal B)En la especie BF3, el atomo de boro presenta hibridación sp2

C)Tanto el carbono de la especie CH4 , como el azufre de la especie SO3 , se rodean de 8 electrones y ambas presentan hibridación tipo sp3 para su atomo central D)El atomo de azufre en la molecula del SO3 , presenta hibridación sp2.

E)Catro especies contiene atomos con hibridación tipo sp3 en su atomo central . 70. Señale la molecula cuyo atomo central contiene orbitales hibridossp A) NO2

- B) NO2 C) NO2+ D) CH4 E) CS2

71. Determine la hibridación del atomo central (subrayado)en cada una de las siguientes moléculas I. NH3 II. SO2 III. AlCl3 IV. H2O2

A) sp3, sp2 ,sp2 , sp B) sp3,sp , sp2 , sp2 C) sp3, sp3, sp , sp3

D) sp3, sp2, sp2, sp3 E) sp2, sp , sp , sp 72. Respecto a la geometria especial que se encuentra

representada , indique la alternativa que no corresponde a

la especie quimica indicada :

E)

73. Relacione cada molecula con su respectiva geometría

molecular :

a) CS2 I. piramidal

b) CCl4 II. Lineal

c) NH3III.tetraedrica

A) aI, bII, Ciii B) aII ,bIII , cI C) aIII , bI , Cii

D) aII , bI, Ciii E) aIII , bII, Ci

74.¿cuantas de las siguientes moléculas son lineales ?

PbCl2 ;CH4 ; SOCl2 ; HCN ; CS2

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

75.Respecto a las proposiciones , señale como verdadero o

falso según corresponda :

I. La molecula PCl5 es polar por tener un par solitario en el

atomo central

II.Todamolecula no polar , solo contiene enlaces no polares

III.El CH4 es una molecula polar

A) VFV B) VVF C) VVV D) FFV E) FFF

76. Seañale la molecula que es apolar

A) H2O B) NH3 C) CBr4 D) SCl2 E) PF3

77. Predecir cuales de las siguientes moléculas poseen un

momento dipolar diferente de cero

I. SOCl2 II. SO3 III. H2O

A) Solo I B) Solo III C) I y III D) Solo II E) I,II y III

78. ¿ Cuales de las siguientes proposiciones corresponden a

las propiedades generales de los compuestos covalentes ?

I. En fase solida no conducen la corriente eléctrica

II.En fase liquida o fundidos son conductores de la corriente

III.Pueden presentarse como gases liquidos o solidos a

temperatura ambiente

A) Solo I B) Solo III C) I y III D) Solo II E) I y II

79. Respecto a las fuerzas intermoleculares indique

verdadero o falso según corresponda

I.La intensidad de las fuerzas intermoleculares de diferentes

sustancias son mucho mas débiles que los enlaces ionicos o

covalentes

II. El punto de ebullición y fusión no están relacionadas con

la intensidad de las fuerzas intermoleculares de las

sustancias

III. Según la intensidad de las fuerzas intermoleculares a

masa molar comparable , se tiene : puente de hidrogeno >

dipolo – dipolo > London

a) VVV b) VFV c) VFF d) FFV e) FVV

80.Diga que proposición no corresponde a las fuerzas de

dispersión de London :

I.En el He(l) presentan fuerzas de London

II.En las sustancias F2(l) , Cl2(l) , Br2(l) y I2(l) ;I2(l) posee mayor

intensidad de fuerza de London que tendrá mayor punto de

ebullición .

III.por las fuerzas de London , el H2O(l) tiene menor punto de

ebullicion que el H2S(l)

a) VVV b) VVF c) VFF d) FVV e) FFV

81. Respecto a las interacciones dipolo-dipolo señale las

proposiciones verdaderas (V) o falsas (F).

I. Se presenta entre moléculas polares iguales o diferentes .

II. Son mas intensas que las fuerzas de London , a masa

molar comparable .

III. Presentan interaccion dipolo-dipolo las moléculas :

CH2Cl2 ; BeCl2 y BF3

A) FFV B)FVF C)VVF D)VVV E)VFV

82.Respecto a una sustancia con enlaces Puente de

hidrogeno , como su interaccion predominante , señale lo

que no corresponde :

A) Su punto de ebullicion debe ser mayor , comparado con

los compuestos no polares , de masa molar comparable

B) Su punto de ebullicion debe ser mayor en relación a los

compuestos ionicos de masa molar comparable

C) Es de mayor intensidad que las interacciones dipolo-

dipolo

D) Contiene enlaces O-H , N-H o F-H

E) Son interacciones presentes en el hielo

83. Señale la fuerza intermolecular predominante que se

presenta en cada caso:

I. HCl(l) II. BeCl2(s) III. HF(l)

PH: puente de hidrogeno DD: dipolo-dipolo LD: London

A) PH,LD,DD B) PH,DD,LD C) DD,PH,LD D) DD,LD,PH E)

LD,DD,PH

84. Teniendo en cuenta las estructuras moleculares que se

indican señale la fuerza intermolecular predominante a

cada una de las siguientessustancias , en estados

condensados .

F.london : FL; dipolo-dipolo:DD Puente de

hidrogeno :PH

A) DD,PH,PH B) FL,DD,DD C) PH,DD,PH D)DD,DD,PH E)

FL,DD,PH

85.Cual o cuales de las siguientes sustancias presentan

enlaces puente de hidrogeno , en fase liquido :

I. H2S II. HNO3

III. HCl IV. CH4

V. CH3NH2 VI. CH3CHO

A) I,III,VI B) II,IV,VI C) II,V D) III,V E) Solo V

86. ¿Cuál de las siguientes sustancias poseen mayor fuerza

intermolecular dipolo-dipolo?

e)

87. establezca correctamente la relación sustancia – fuerza

intermolecular predominante , en cada sustancia

I. H2O (l) II.Br2(l) III. CHCl3(l)

a. fuerza de London b. puente de hidrogeno c.dipolo-

dipolo

A)Ia,IIc,IIIb B)Ic,IIa,IIIb C)Ib,IIb,IIIa D)Ib,IIc,IIIa E)Ic,IIb,

IIIa

88. Cual de las siguientes sustancias en estado condensado

no presenta enlace puente de hidrogeno

A) HFliq) B) NH3liq) c) HNO3(liq) d) CH3CHO(liq) E) CH3OH(S)

89.Identifique los elementos que no tienen la misma

notación de Lewis

A)20 Ca,38Sr, 56Ba B)11Na,19K,55Cs C) 16S, 34Se, 52Te

D)6C,14Si, 31Ga E)10Ne, 18Ar, 36Kr

90.Elija en cada par el elemento que tiene mayor energía de ionización . I.Na,KII.V,Br III.Ca, Ba IV.Mg, S A) Na,Br,Ca,S B) K,Br,Ba,S C) Na,V,Ca,SMg D)K,Br,ZCa,Mg E)Na,Br,Ca,Mg 91.Ubique en la TPM , al elemento que se halla en el mismo grupo que el elemento30E , y a su vez en el mismo periodo que el elemento 53 I A)4, IIIA B)5,IIB C)5,IIA D)4,IVA E)5,VIIA 92.Identifique si cada una de las prosiciones es falsa o

verdadera , según corresponda .

I.Los elementos alcalinos poseen bajos potenciales de

ionización

II.La electronegatividad se expresa en unidades de Kj/mol

III.casi todo los elementos de la tabla periodica poseen

afinidades electrónicas positivas

A)VVV B)VFV C)FVV D)FVF E)VFF

93. Los estados de oxidación minimo y máximo para el

elemento 52E son :

A)-2,+4 B)-1,+5 C)-3,+3 D)+2,+6 E)-1,+7

94.Respecto a la molecula N2O indique si cada una de las

proposiciones es verdadera (V) o (F) , según corresponda :

I.Tiene 12e-

II.Elatomo central es el oxigeno

III.Lamolecula es polar

A)VVV B)VFV C)FVF D)FFV E)FFF

95. Identifique si cada una de las siguientes proposiciones

es verdadera (V) o (F) según corresponda :

I.Solo las moléculas covalentes pueden presentar

resonancia

II. Las especies que poseen resonancia tienen enlace(s)

multiple(s)

III. El O3, SO2 , y el C2H4, son ejemplos de moléculas que

presentan resonancia

A)VVV B)VFV C)FVF D)FFV E)VVF

96. Identifique el grupo que solo incluye elementos que no

cumplen la regla del octeto

A) PH3, SO3,N2O3 B) BF3, NO, PCl5 C) H2S, NH3, PCl5

D)Cl2O7, Br2O5,H2Se E)CaO, SiH4, CCl4

97.Considerando que los atomos centrales cumplen la regla

del octeto electrónico , identifique las especies que poseen

resonancia

I. C2O42- II. SO4

2-

III.CO32- IV. PO4

3-

A) II y III B) II,III C) II, III,y IV D) I,III y IV

E) Todos poseen resonancia

98.Respecto al anion nitrito NO2- , indique si las siguientes

proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) , según

corresponda :

I. poseen 2 enlace sigma

II. Tienen 6 pares de electrones no enlazados

III. No presenta resonancia

A)VVV B)VFV C)FVF D)VVF E)FFF

99.Con respecto al elemento 35E , indique si las siguientes

proposiciones son verdaderas (v)o falsas (F):

I. Tienen un electron desapareado

II. Pertenece al tercer periodo

III. Se trata de un halógeno

A) VVV B)VFV C)VFF D)FVV E)VVF

100. Respecto a las propiedades A y B , cuyas

configuraciones electrónica se indica , señale la veracidad o

falsedad de las proposiciones siguientes :

I. El elemento

de mayor radio atomico es B

II. La electronegatividad del elemento A es mayor que la del

elemento B

III.Los elementos A y B son metales

A)VVV B)VVF C)FVV D)FFV E)FFF

101.Acerca de la distribución electrónica terminal de los

grupos que corresponden a elementos representativos ,

indique la relación incorrecta :

A)Metales alcalinos : ns1

B) Metales alcalinos terreos :ns2

C) familia del carbono :ns1np3

D) Anfigenos: ns2np4

E) Halogenos : ns2np5

102.Indique con verdadero (V) o falso (F) , en relación a las

proposiciones siguientes :

I.Los compuestos ionicos están formados por cationes y

aniones

II.La notación Lewis del CaCl2 es

III. Los compuestos ionicos cuando, están fundidos ,

conducen la corriente eléctrica

Dato :

Numero atomico (Z): Ca=20 ; Cl = 17

A)VVV B)FVF C)VVF D)FVV E)VFV

103.Indique cuantos electrones de valencia se utilizaran en

total , al hacer la estructura de Lewis del compuesto CH2Cl2

dato : numero del grupo C=IVA; H=IA;Cl=VIIA

A)18 B)20 C)25 D)30 E)34

104. con respecto del ion ClO31,indique con verdadero(V) o

falso(F),según corresponde las siguientes proposiciones: I. El átomo central presenta 5 electrones de valencia. II. Se presentan dos enlaces dativos. III. Todos los átomos presentes en la estructura cumplen la regla del octeto. Dato:Número atómico: Br=35,O=8

a) VVV b) VFV C) FVV D) FFV E) VVF 01. Identifique las proposiciones correctas, en relación a la génesis de la tabla periódica de los elementos. I. Las primeras clasificaciones tomaban en cuenta los “pesos

atómicos” de los elementos. II. En 1829, el químico alemán Johann Döbereiner clasificó a los elementos con propiedades químicas parecidas en triadas, teniendo en cuenta un ordenamiento creciente en relación a sus números atómicos.

III. Mendeleiev es el creador de la actual “tabla periódica larga” de los elementos A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III 02. Identifique las proposiciones correctas, en relación a la génesis de la tabla periódica de los elementos. I. La tabla periódica de Mendeleiev, presentada entre 1969-1871, disponía los elementos en orden creciente de sus “pesos atómicos” y tenía en cuenta además, la fórmula de sus correspondientes óxidos. II. Lothar Meyer propuso una tabla periódica donde disponía los elementos en orden creciente de sus “pesos

atómicos”, teniendo en cuenta además, el volumen atómico de los elementos. III. Moseley propuso la ley periódica actual: “las propiedades de los elementos son función de su número atómico”. A) Solo I B) Solo III C) I y II D) II y III E) I, II, III 03. Determine si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera (V) o falsa (F), según corresponda. I. Mendeleiev predijo las propiedades (físicas y químicas) de elementos aún no descubiertos, basándose en el comportamiento periódico establecido en su tabla. II. Mendeleiev enunció una de las primeras versiones de la ley periódica: “Las propiedades de los elementos químicos

son función de su peso atómico".

III. GiennSeaborg diseñó la Tabla Periódica actual. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FVF 04. Determine si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera (V) o falsa (F), según corresponda. I. La tabla periódica de los elementos es una sucesión ordenada de los elementos en función creciente a su número atómico, mostrando una periodicidad regular en sus propiedades. II. Los elementos químicos en la Tabla periódica actual, se ubican en ocho grupos del I al VIII y se subdividen en elementos del bloque. A (representativos) y elementos del bloque B (de transición). III. Según la IUPAC, se identifican 18 grupos. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FVF 05. Identifique las proposiciones correctas, en relación a la tabla periódica. I. Todos los elementos metálicos pertenecen al bloque d de la tabla periódica actual. II. En Si y Ge, son semimetales cuya propiedad notable es la de actuar como semiconductores.

III. En toda la Tabla periodica existen 16 elementos de la naturaleza no metálica; algunos de ellos son elementos representativos y otros son elementos de transición. A) VVV B) VVF C) FVF D) VFF E) FVV 06. El 24Cr tiene el mismo número de electrones que el catión tri- valente del elemento Y.¿en qué grupo y periodo se encuentra Y? A) Grupo IIB, Periodo 4 B) Grupo VIIB, Periodo 4 C) Grupo VIIIB, periodo 4 D) Grupo IVB, Periodo 4 E) Grupo VIB, Periodo 4 07. Considere las notaciones de los siguientes elementos con sus correspondientes números atómicos: 20A; 26B; 40D; 43E. En base a su clasificación dentro de la tabla, indique la proposición verdadera. A) Todos los elementos son representativos B) A, B y C son representativos C) C, D y E son representativos D) A y C son representativos E) ninguno de los elementos es representativo 08. Sean los elementos X, Y, Z, ordenados en forma descendente a su carga nuclear. En base a esta información, identifique como verdadera (V) o falsa (F), según corresponda a cada una de las siguientes proposiciones. I. si X, Y y Z pertenecen al mismo grupo, Z tiene el menor volumen atómico. II. Si X, Y y Z pertenecen al mismo periodo, X tiene el menor volumen atómico. III. Si los elementos están dispuestos de tal forma que Y y Z están en el mismo periodo, mientras que, X e Y están en el mismo grupo, el volumen atómico de Y es mayor que el de Z. A) VVV B) FFV C) FVV D) VVF E) FFF 09. respecto al radio atómico e iónico, identifiquen como verdadera (V) o falsa (F), según corresponda a cada una de las siguientes proposiciones. I. Si se tiene dos elementos del mismo periodo, el elemento de menor radio atómico corresponde a aquel elemento de menor número atómico. II. Dos iones isoelectrónicos de elementos representativos tienen radios iónicos de 99 y 72 pm. A la especie con mayor carga nuclear le corresponde el radio de 72 pm. III. El ion Ca2+ tiene menor radio que el ion Ca+. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 10. Los valores de energies de ionización para las especies Al ,Al+ y Al2+ son 1816,7; 2744,8 y 577,5 kJ/mol.

Considerando que estas energias no necesariamente se encuentran en un orden determinado, indique el valor de verdad de las siguientes proposiciones. I. La energía de ionización de 577,5 kJ/mol corresponde a la ionización de Al (primera energía de ionización). II. La segunda energía de ionización corresponde a la ecuación Al (g) + 1816,7 kJ/mol �Al(g)

2+ + 2e- III. La tercera energía de ionización corresponde a la ecuación Al (g)

2++ 2774,8 kJ/mol �Al (g)3+ + 1e-

A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 11. La afinidad electronica del 20Ca es +10 kJ/mol, mientras que la afinidad electrónica del 34Se es -193 kJ/mol. En base a estas afinidades, indique el valor de verdad de las siguientes proposiciones. I. En Ca es diamagnético, por lo que se justifica un valor positivo de afinidad electrónica. II. El Se tiene mayor capacidad de formar cationes que el Ca. III. La ecuación química Ca(g) + 1e- + 10 kJ � Ca-

(g)

Representa el proceso que permite determinar la afinidad electrónica del calcio A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 12. Identifique como verdadero (V) o falso (F), segun corresponda. I. El valor de electronegatividad más alta para los elementos de la tabla, corresponde al halógeno de menor valor de Z. II. La electronegatividad está relacionada con el potencial de ionización y la afinidad electrónica que presenta el elemento. III. La electronegatividad de los elementos solo adquiere significado en átomos gaseosos y aislados. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) VFF 13. Con respecto a las propiedades periódicas, indique el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. El radio atómico y la electronegatividad presentan tendencias opuestas en la tabla periódica. II. El potencial de ionización de un gas noble es mayor que la de un calcógeno del mismo periodo. III. Mientras mayor es el radio atómico en un periodo, mayor es la tendencia de los átomos del elemento para perder electrones. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 15. Considere los elementos 8X, 17Y y responda verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. El E.O. máximo de X es +6. II. El E.O. minimo de y es +7. III. El E.O. de Zn es +2. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV

4s 3d

15. Respecto a la Tabla Periódica Moderna, señale las proposiciones incorrectas: I. Es una sucesión ordenada de elementos en función a su número atómico creciente. II. El física inglés Henry Moseley después de estudiar los espectros de Rayos C de diversos elementos, concluyó que la periodicidad de los elementos es función de su número atómico. III. La Tabla actual cuenta con siete periodos. A) VFV B) FVV C) VVV D) FVF E) FFV 16. Dado el número atómico de los elementos: Z = 19, 20, 22, 30, 35, identifique el número atómico del elemento de menor radio atómico. A) 19 B) 20 C) 22 D) 30 E) 35 17. Determine si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera (V) o falsa (F), según corresponda a cada de las siguientes proposiciones: I. Los metales representativos se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. II. A mayor masa atómica de un elemento, en un periodo, menor electronegatividad se le socia a dicho elemento. III. En un grupo, a mayor número de protones de sus átomos, menor energía de ionización. A) FFV B) VVF C) VFF D) FVV E) FFF 18. De las siguientes especies;

23V ;27Co ; 31Ga ; 47Ag , 79Au. ¿Cuál es un elemento representativo? A) V B) Co C) Ga D) Ag E) Au 19. Respecto a los grupos de elementos de transición. Indique la configuración electrónica terminal incorrecta: A) ns2 (n-1)d1 : III B B) ns2 (n-1)d2 : IV B C) ns2 (n-1)d3 : V B D) ns1(n-1)d5 : VII B 20. Respecto al bosquejo de la T.P.M. Indique la proposición correcta:

a b c d

e

A) a, b, c y d tiene menor electronegatividad que e.

B) a, b, c y d son elementos de transición interna. C) e y d son metales de transición. D) a y e tienen mayor radio atómico que b, c y d. E) c y d tiene menor electronegatividad que a y b. 21. Un elemento. E tiene la siguiente configuración

electrónica:

[Ar] --- --- --- --- --- ---

Indique el periodo y grupo de la T.P.M. en el cual está ubicado. A) 4, VI-A B) 4, VI-B C) 5, VI-A D) 5, VI-B E) 6, VI-B 22. Determine, ¿cuáles de los siguientes esquemas describen correctamente las tendencias generales de las propiedades periódicas, respecto a un aumento del valor de la propiedad?

(I) (II)

A) I Electronegatividad, II Radio atómico. B) I Radio atómico, II Electronegatividad. C) I Afinidad electrónica, II Carácter metálico. D) I Carácter metálico, II Radio atómico. E) I Radio atómico, II Carácter metálico. 23. Respecto a las siguientes proposiciones, Identifique ¿cuáles son verdaderas? I. Todos los gases nobles tienen la configuración terminal: ns2 np6. II. La electronegatividad en un periodo crece de izquierda a derecha. III. Los elementos de transición interna, presentan a sus electrones diferenciadores en orbitales f. A) Solo I B) Solo II C) I, II D) II, III E) I, II, III 24. Respecto al enunciado: “Los átomos de los elementos representativos tienden a intercambiar (ganan, pierden o comparten) electrones de valencia, tratando de adquirir configuración electrónica de gas noble”, corresponde A) Principio Aufbau B) regla del octeto C) principio de la máxima multiplicidad

.

.. 2- .. .. ..

D) principio de exclusión de Pauli E) ley periódica 25. ¿Cuál de los siguientes esquemas de la Tabla Periódica Moderna, representa el aumento de electronegatividad?

(A) (B)

(C) (D)

E) Falta información 26. Ordene de menor a mayor la primera energía de ionización de cada uno de los siguientes elementos:

16A; 37B; 8C; 20D A) A < B < C < D B) C < D < A < B C) B < A < D < C D) B < D < A < C E) C < A < D < B 27. Dada las configuraciones de los siguientes elementos: I. [Ar] 4s23d104p2

II. [Kr] 5s14d10 III. [Ar] 4s23d104p5 Indique lo correcto: A) II es un no metal B) I y II son metales de transición C) III es un metal D) I es un semimetal E) I y III son metales 28. Con respecto a las propiedades periódicas de los elementos:

52X, 16Y, 17Z; marque verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. La energía de ionización de X es menor que para Y. II. La afinidad electrónica de Z es mayor que para Y. III. El radio atómico de Z es mayor que para X. A) VVV B) VFV C) VFF D) VVF E) FFF 29. Indique, ¿Cuál es el orden decreciente respecto al radio atómico de los siguientes elementos: 17X; 9Y; 53Z?

A) X > Y > Z B) Y > Z > X C) Z > X > Y D) X > Z > Y E) Y > X > Z 30. La notación de Lewis de un elemento representativo es ·Ë: entonces podemos decir que.

A) pertenece al quinto periodo B) pertenece al grupo IIIA C) pertenece al periodo 2 y grupo VA D) pertenece al grupo VA E) pertenece a la familia del carbono 31. Determine el estado de oxidación mínimo de los siguientes elementos:

I. 16S II.17Cl III.7N

A) -2; -3; +1 B) +4; -2; +1 C) +4; +1; +2 D) -1; +2; -4 E) -2; -1; -3 32. Dado los siguientes números atómicos de los elementos, indique la alternativa correcta:

Elemento M N T R

Z 16 9 19 35

A) El estado de oxidación mínimo de R es +1. B) El estado de oxidación mínimo de M es -2. C) El estado de oxidación máximo de N es +7 D) El estado de oxidación máximo de T es -1. E) El estado de oxidación máximo de R es +5. 33. Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. Un metal con baja energía de ionización puede formar un enlace iónico, cuando interactúa con un no metal de elevada afinidad electrónica II. Durante la formación del enlace iónico ocurre una transferencia de electrones. III. Los compuestos iónicos forman estructuras inestables, debido a la liberación de energía. IV. Los compuestos iónicos forman moléculas estables. A) VVFV B) FVFV C) VVFF D) FVVF E) VVVV 34. Respecto al enlace iónico, señale lo incorrecto: I. El enlace iónico se produce típicamente entre metales de baja electronegatividad y no metales de elevada afinidad electrónica II. La condición suficiente y necesaria para predecir el carácter iónico de los compuestos es la diferencia de

electronegatividad de los átomos implicados. III. Todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente A) Solo I B) Solo II C) I, II D) II, III E) I, III 35. Sabiendo que el estronico (Sr) pertenece al grupo IIA y el cloro (Cl) al grupo VIIA, determine la estructura de Lewis para el compuesto SrCl2

.. .. .. ..

..

.. .. .. .. ..

..

..

..

..

C O

x x

x x

A) Sr2+ [: Cl : ]2 B) Cl = Sr = Cl C) Sr [: Cl

: ]2

D) [: Cl : ]-E) Sr2+2) [: Cl : ]-

36. Identifique la notación de Lewis que no corresponde a los siguientes compuestos iónicos

.. I. Ca3N2 3Ca2+2 [: N:]3+

II. CaO Ca2+ [:Ö:]2-

III. Na2O Na2+[:Ö:]-

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I, II E) II, III 37. Señale la alternativa INCORRECTA sobre los compuestos iónicos: A) Son sólidos a condiciones normales. B) Son de dureza intermedia y frágil. C) Conducen la electricidad en fase sólida. D) No forman moléculas. E) Conducen la electricidad fundidos o disueltos en agua. 38. Señale la alternativa INCORRECTA: Dato: Electronegatividad: F=4 y B=2 A) El enlace iónico se forma solo entre un metal de transición y un no metal. B) La combinación de átomos del mismo elemento no pueden formar un enlace iónico. C) En los enlaces ióicos se forman iones. D) En BF3 es un ejemplo de compuesto covalente. E) Los compuestos iónicos forman redes cristalinas. 39. Acerca de las propiedades generales de los compuestos iónicos, podemos afirmar que I. poseen puntos de fusión mayores de 400°C. II. las soluciones acuosas de Na2S y KCl son conductoras de electricidad. III. los compuestos HF y BeO son ejemplos de compuestos iónicos, debido a que la diferencia de electronegatividad de sus atómos implicados es mayor a 1,7. IV. los compuestos iónicos también son solubles en liquidos apolares como el tetracloruro de carbono CCl4. A) VVVV B) VVVF C) VVFF D) VFFF E) FFFF 40. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta; después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. El enlace covalente típicamente se produce por combinación de dos no metales.

II. La compartición de electrones solo se puede dar entre elementos no metálicos. III. Los electrones de valencia de los elementos representativos son los que participan en la formación de enlaces covalentes. A) VVV B) VFV C) VFF D) FVV E) FVF 41. Indique la especie quimica que presenta en su estructura enlace covalente coordinado. Dato: Z[H=1, C=6, N=7, O=8, P=15, Cl=17] A) CO2 B) HCN C) H3S+ D) PH3 E) PCl3

42. Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. Los enlaces � típicamente se forman por solapamiento de orbítales perpendiculares al eje internuclear. II. Los enlaces � se forman por solapamiento de orbitales a lo largo del eje internuclear entre los átomos implicados. III. Los enlaces covalentes en moléculas diatómicashomonucleares son apolares. A) VVV B) VVF C) FVV D) VFV E) FFF 43. Respecto a la regal del octeto, identifique las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): I. En general, varios de los elementos representativos cuando forman compuestos, tienden a cumplir la regla del octeto. II. El octeto expandido se presenta solo entre los elementos de transición. III. El Al C l 3 ,BF3 , NH3 presenta átomos subrayados con octetos incompletos. A) VVV B) VFV C) FVV D) VFF F) VVF 44. Respecto al momento dipolar de los enlaces o de las moléculas, señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. La polaridad de los enlaces se determina a partir del producto de la distancia (longitud de enlace) y las fracciones de carga o cargas de los átomos implicados. II. La polaridad de las moléculas está relacionada con su geometría molecular. III. La condición suficiente y necesaria para determinar la polaridad de una molécula es determina la polaridad de sus enlaces. A) VVV B) FVV C) FFV D)VVF E) VFV 46. Identifique la estructura de Lewis incorrecta para algunos de los compuestos a continuación propuestos.

A) H

H

H

x

x

..

x x

Ö:

:O

.. N

..

..

S

.. ..

.. ..

.. ..

. . . . .

B) H C O H

H

C) H C

¨

D)

:Ö Ö:

H

E) H C N:

47. ¿Cuál de los siguientes compuestos posee mayor número de enlaces dativos? Dato: Considere que todos los átomos centrales subrayados cumplen la regla del octeto y que en ningún caso los átomos de cloro están directamente unidos. Dato: Z{O=8, S=16, C l =17, Br= 35} A)Cl2O3 B) Cl2 O5 C) Cl2O7 D) HClO4 E) HClO3 48. ¿en cuál de los siguientes compuestos el átomos subrayado no cumple la regla del octeto? Dato: (B=5, C=6, O=8, F=9, S=16, C l=17, Xe=54)

A)B C l4- B) H3N-BF3 C) CF4 D)XeF4 E)

CH3CHO 49. Respecto a la resonancia que se presenta en compuestos covalentes moleculares. Marque verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. Se presenta cuando la molécula tiene electrones � conjugados con otros enlaces � o con pares de electrones libres. II. Permite explicar ciertas propiedades moleculares como las longitudes moleculares como las longitudes de enlace en algunas moléculas. III. El benceno (C8H6) y el O3 son un ejemplo de moléculas que presentan resonancia. A)FVV B) VFV C) VVF D) VVV E) FVF

50. ¿Qué molécula no presenta resonancia? A) H Ö

Ö:

:Ö

Ácido nítrico

B) :Ö:

:Ö Ö:

trióxido de azufre

C) Ö

:O Ö:

Ozono

D) :Ö Ö:

N N

:Ö Ö:

Tetróxido de dinitrógeno 51. ¿En cuál de las siguientes moléculas se presenta el enlace con el mayor porcentaje de carácter covalente?. Datos de electronegatividad:

Elemento: 0 C Se H S

Electroneg. 3,5 2,5 2,4 2,1 2,5 A) CO2 B) H2O C) H2 D)SO3 E) SO2 52. Identifique la molécula que presenta dos enlaces dativos. Considere que los átomos centrales cumplen el octeto. A) O3 B) SO2 C) SO3

D) HClO4 E) H2S 53. ¿Cuántos enlaces���tiene el siguiente compuesto orgánico, respectivamente?

.O. .O.

N C CCCC CH CH CH2 CH3

54. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta enlace covalente múltiple (dobles o triples enlaces)?. Considere que el azufre y el claro cumplen con la regla del octeto. A) H2SO4 B) C3H8 C) N2O5 D) HClO4 E) H2S 55. Representa la estructura de Lewis de cada especie a continuación propuesta y determine la suma total de electrones no enlazados (pares libres) de cada una de las

H

H

. .

..

.

..

..

..

.. ..

..

..

..

..

estructuras. Considere que el átomo de azufre cumple con la regla del octeto. I. So Cl2 II. NO Cl III. NO2

A) 18, 12, 11 B) 12, 16, 9 C) 20, 12, 11 D) 18, 12, 11 E) 20, 10, 11 56. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de 3 átomos en estado funfamental: A: 1s1 B: [Ne]3s23p5

D: [Ar] 4s23d104p4

Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. A y D forman el compuesto covalente de fórmula A2D. II. el compuesto DB2 tiene 2 enlaces sigma y un enlace �. III. Los compuestos AB y A2D, solo tienen enlaces simples. A) VVV B) VFV C) FFV D) VVF E) VFF 57. Determine la hibridación del átomo subrayado en las siguientes moléculas: I. H2O2 II. Al Cl 3 III. SO2 IV. NH3 A) sp sp2 sp2sp B) sp3spsp sp3 C) sp3sp2sp sp3 D) sp3 sp2sp2 sp3 E) sp2spspsp 58. Indique la molécula cuyo átomo central contiene orbitales híbridos sp. A) PCl3 B) NO2 C) SO2 D) BF3 E) CS2 59. Indique la verdad(V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes: :F: I. B

:F:

:F:

II.

O

:F F:

III. En la molécula del BeCl2, el átomo de berilio presenta hibridación de su átomo central. 60. Relacione correctamente la molécula y el tipo de hibridación de su átomo central. Molécula Hibridación I.NH3 a. sp II.BCl3 b. sp3 III. C2H2 c. sp2 A) Ia, IIb, IIIc B) Ib, IIa, IIIc C) Ib, IIc, IIIa D) Ic, IIa, IIIb E) Ia, IIc, IIIb

61.¿Cuáles de las moléculas dadas no presentan hibridación sp en su(s) átomo(s) centrales? I, C2H2 II.HCN III.CO2 IV.HNO3 A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo IV E) II y IV 62. ¿Cuáles de las moléculas presentan en su átomo central hibridación sp2?. Considere que el átomo de azufre cumple la regla del octeto. I. O3 II. SO3

III.N2O3 Los átomos de nitrógeno no están unidos. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I, II E) I, II, III 63. No es una propiedad general de los compuestos covalentes. A) se presentan en estado sólido, liquido o gaseoso a condiciones ambientales (25°c). B) Conducen la electricidad en fase sólida o fundidos C) Sus unidades químicas son las moléculas. E) Muchos de ellos presentan solubilidad en solventes apolares. 64. Respecto al “modelo clásico” para describir el enlace metálico, es correcto decir que I. todos los electrones de los átomos metálicos se encuentran libres, lo que permite explicar la alta conductividad de los metales. II. los electrones de valencia presentan gran movilidad, lo que explica la conductividad eléctrica de los metales. III. los cationes metálicos se hallan inmersos en un “mar de

electrones” que se mueven libremente. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) II y III E) I, II y III 65. Son propiedades generales de los metales: I. Elevada dureza II. Buena conductividad eléctrica y térmica III. Facilidad para formar láminas e hilo. A) Solo I B) I y II C) II y III D) I y III E) Solo III 66. Son propiedades que distinguen un metal de un compuesto covalente en condiciones ambientales (25°c). I. Conductividad eléctrica II. Maleabilidad III. Estado de agregación A) Solo I B) I y III C) II y III D) I y II E) I, II y III 67. Se registran las características de dos sustancias A y B. La sustancia A tiene elevada densidad, solidifica a -28°C, presenta brillo metálico, es plateado, buen conductor eléctrico y térmico. En tanto que, la sustancia B tiene una densidad cercana a 1 g/cm3 a condiciones ambientales, se disuelve en hexano, hierve a 60°C, es pésimo conductor de la electricidad y descompone por cambios químicos. Se puede afirmar que I. A y B son compuestos covalentes. II. A probablemente es un compuesto iónico.

En la molécula el

átomo de boro

presenta hibridación

sp3

En la molécula el

átomo de

oxigeno presenta

hibridación sp3.

III. B probablemente es un compuesto covalente. IV. A probablemente es un metal. 68. Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda. I. La polaridad de los enlaces covalentes son condición suficiente y necesaria para determinar la polaridad de las moléculas. II. En los enlaces covalentes apolares, la densidad electrónica del enlace es simétrica con respecto a los núcleos atómicos. III. El HCN tiene 2 enlaces ��2������. A) VVF B) VFV C) FVV D) VVV E) VFF 69. Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda. I. La longitud de enlace carbono-carbono en el C2H2 es menor que en el C2H4. II. La longitud de enlace en el Cl 2 es mayor que en el Br2. III. El compuesto H2SO4 solo tiene enlaces covalentes polares. A) VVV B) VFF C) VFV D) VVF E) FFV 70. Indique la relación correcta entre la sustancia y el tipo de enlace que contiene en su unidad estructural. El átomo de azufre cumple cumple con la regla del octeto. A) O3: enlaces apolares B) HCN: enlace covalente coordinado C) NF3: enlace covalente múltiple D) SoCl2: enlace covalente simples E) N2O5: enlaces covalentes apolares 71. ¿Cuántas de las siguientes especies químicas son lineales? SO2; NO2

-, SOC l 2, HCN, CS2 A)1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 72. ¿Cuál de las siguientes moléculas, tiene geometría plano trigonal con respecto a su átomo central? A) HCl2O 2 B) H3PO4 C) H2SO4 D) HNO3 E) HCN 73. Indique la molécula que es apolar. A) PF3 B) H2S C) O3 D) CCl4 E) SCl2 74. Respecto a las proposiciones, señale como verdadera (V) o falsa (F), según corresponda. I. La molécula SF4es polar, debido a su geometría tetraédrica. II. El O3 es una molécula polar. III. Toda la molécula que es polar tiene que tener enlaces polares. A) VFF B) VFV C) FVV D) VVV E) FVF 75. Relacione correctamente: Molécula Geometría I. CO2 a. Tetraédrica II. CH4 b. Lineal III. BF3 C. Trigonal planar A) Ia, IIb, IIIc B) Ib, IIa, IIIc

C) Ic, IIb, IIIa D) Ic, IIa, IIIb E) Ia, IIc, IIIb 76. Indique la veracidad (V) o falcedad (F) de las proposiciones siguientes: I. El CCl4 es una molécula no polar, a pesar de presentar enlaces polares. II. El BF3 es una molécula polar, debido a que presenta enlaces polares. III. En la molécula del CO2 sus enlaces son polares. Por lo tanto; se puede predecir que la molécula es polar. A) VVV B) VFV C) FVV D) VFF E) VVF 77. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes: I. La molécula del CO2 es una molécula polar, en tanto que la molécula polar, en tanto que la molécula de CS2 es una molécula no polar. II. La molécula de NH3 presenta una geometría piramidal. III. El NH3 presenta mayor polaridad que el NF3. A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) VFV 78. ¿Cuál de las combinaciones:molécula:polaridad es incorrecta? I. C2H2 : Apolar II. O3 : Polar III. SO2 : Polar IV. BeF2 : Polar A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo IV E) II y III 79.Determine. ¿cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. Toda especie química que tiene enlace múltiple (doble o triple). Posee resonancia. II. El NO2

- y NO3- presentan resonancia.

II Las molécilas H2SO43- no presentan resonancia. Suponer

que todos los átomos subrayados cumplen el octeto. A) Solo O B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III 80. Identifique las especies que presentan resonancia. Considere que los átomos subrayados cumplen con la regla del octeto. I.HCHO II. C2O4

2- III. HSO3

- A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III 81. Identifique la sustancia que no presenta interacciones dipolo-dipolo como interacción molecular predominante en sus fases condensadas. A) NO2 B) CO2 C) SO2 D) Cl O2 E) O3 82. Indique las relaciones INCORRECTAS, respecto a los compuestos y la naturaleza de sus interacciones moleculares en fase liquida.

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I. CHCl3 – puente de hidrógeno II. CO2 – fuerzas de London III. SO3 – interacción dipolo-dipolo A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y III E) I, II, III 83. ¿Qué sustancia presenta fuerzas intermoleculares diferentes a las demás?. Números Atómicos: B = 5 ; F = 9 ; C = 6 ; Cl = 17 ; Be = 4 ; N = 7. A) F2 B) BF2 C) CCl4 D) BH3 E) NH3 84. Señale las propiedades correctas acerca de las fuerzas de dispersión de London. I. Se caracteriza por ser una interaccion débil, de corto alcance y que se produce entre dipolos instantáneos e inducidos. II. Son predominantes en moléculas como :BeCl2, CO2, CH4. III. Su magnitud aumenta, con la masa molar de las sustancias. A) Solo I B) I y III C) II y III D) I y II E) I , II, III 85. No es una fuerza intermolecular. A) Dipolo – dipolo inducido B) Dipolo inducido – dipolo inducido C) Dipolo – dipolo D) Puente de hidrógeno E) Enlace covalente coordinado 86. Respecto a las interacciones dipolo – dipolo señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F). I. se presenta entre moléculas polares iguales o diferentes. II. Son más intensas que las fuerzas de London, a masa molar comparable. III. Presentan interacción dipolo – dipolo las moléculas: CH2Cl 2 ;BeCl2 y BF3. A) FVV B) FVF C) VVF D) VVV E) VFV 87. Respecto a una sustancia con enlaces Puente de hidrógeno, como su interacción predominante, señale lo que no corresponde: A) Su punto de ebullición debe ser mayor, comparado con los compuestos no polares, de masa molar comparable. B) Su punto de ebullición debe ser mayor en relación a los compuestos iónicos de masa molar comparable. C) Es de mayor intensidad que las interacciones dipolo – dipolo D) Cotiene enlaces O-H, N-H o F-H E) Son interacciones presentes en el hielo. 88. Señale la fuerza intermolecular predominante que se presenta en cada caso: I. HCl(l) II. BeCl2(s) III.HF(l)

PH: Puente de hidrógeno DD: dipolo – dipolo LD: London A) I. PH; II.LD; III. DD

B) I. PH; II. DD; III. LD C) I. DD; II. PH; III. LD D) I. DD; II. LD; III.PH E) I. LD; II. DD; III. PH 89. Teniendo en cuenta las estructuras moleculares que se indican señale la fuerza intermolecular predominante a cada una de las siguientes sustancias, en estados condensados.

I. H

H C Cl:

H

II. CH3Ö CH3

III. CH3 Ö H

F. London: FL; Dipole – dipole: DD; Puente de hidrógeno: PH A) I. DD; II.PH; III. PH B) I. FL; II. DD; III. DD C) I. PH; II. DD; III. PH D) I. DD; II. DD; III.PH E) I. FL; II. DD; III. PH 90. Cuál o cuáles de las siguientes sustancias presentan enlaces puente de hidrógeno, en fase liquida. I. H2S II. HNO3 III. HCl IV. CH4 V. CH3NH2 VI. CH3CHO A) Solo V B) II y IV C) II y V D) III, V E) I, III, y VI

91. Las fuerzas de dispersión de London son interacciones moleculares débiles y de muy corto alcance; sin embargo,

son universales ya que están presentes en todo tipo de molécula. ¿Cuál de las alternativas representa la molécula

con las fuerzas de London más intensas? A) Br2 B) Cl2 C) l2 D) F2 E) H2