parcial quimica

PARCIAL 2012 TEMA 1

1) 14 A 7 23 D 11 31 X 15

I. A y D son del mismo periodo en la tabla periódica, y X tiene 16 neutrones.II. A tiene menos

electronegatividad que X, y D es un elemento metal.III. D y X son del mismo grupo en la tabla periódica, y A

posee 5 electrones de valencia.IV. Iones que forman A y D son isoelectronicos y X es un elemento metálico.

2) En 25.6 gr. de una sustancia R2 hay 9,632.1023 Átomos de R.I. El peso atómico de R= 32II. 0,4 moles de

R2 tienen una masa de 12,8 gr.III. 9,6 gr. de R2 ocupan un volumen (medido en CNTP) de 6,72 l.IV. En 200

moles de R2 hay 400 átomos de R.

Verdaderas:a) solo I y IVb) solo II y IIIc) solo IIId) solo I y IIe) ninguna de las anteriores.

3) Elegir la opción correcta.I. En un mismo periodo, el elemento de menor Z tiene mayor radio atómico.II. El

Ion que forma al elemento T tiene mayor radio atómico que el elemento T.III. En un mismo grupo, el

elemento de mayor número atómico es el de menos potencial ionizado.IV. 2 elementos del mismo periodo,

tienen el mismo número de electrones de valencia.

4) Una combustión completa de 2 moles de cierto hidrocarburo producen 89,6 litros de CO2 gaseoso (en

CNTP). Sabiendo que un mol contiene 3,612.1024 atomos de Hidrogeno, ¿Que porcentaje de Carbono

presenta este hidrocarburo?I. 20,0 %II. 88,9%III. 80,0%IV. 48,0%

5) Marcar la correctaI. Un compuesto que cumple con la regla del octeto: A (Z=12) y R (Z=15), es A3R2II. Ion

carbonato que cumple con la regla del octeto, el Carbono se une a los Oxígenos mediante 2 enlaces

covalentes simples y un enlace doble.III. Si el enlace X-Y es polar, la molécula X3 Y necesariamente es polar.

6) Dada la siguiente ecuación que representa una reacción de oxidorreducción:

FeBr3 (ac) + Cl (g) FeCl3 (ac) + Br2 (l)

Si se ponen a reaccionar 568 gr. De una muestra de agente oxidante (25% de impurezas) con 5 moles de

agente reductor. ¿Cuántos moles de sal se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 80%?I. 3,2

moles. II. 4,0 molesIII. 1,6 molesIV. 5,0 moles

7) El amoniaco reacciona con Oxigeno gaseoso para producir N2 y H2O.Si el rendimiento de la reacción es

del 75%, ¿Cuántos gramos de amoniaco deben reaccionar para obtener 202,5 gramos de H2O de 80% de

pureza?I. 76,5 gramosII. 136 gramos III. 204 gramosIV. 102 gramosV. Ninguna de las anteriores

8) A 50 ml de una solucion de H2SO4 (solucion A), se le agregan 100 ml de agua obteniendose una solucion

B. Sabiendo que 50 ml de esta solucion B neutralizan completamente 20 ml de una solucion 0,5 N de NaOH.

¿Cuál es la molaridad de la solucion original A?I. 0,6 MII. 0,1 MIII. 1,2 MIV. 0,3 M

9) Uno de los agentes bactericidas mas utilizados en la medicina es la solucion de etanol 70% v/v. Sabiendo

que 437,5 de esta solucion ocupan un volumen de 500 ml y la densidad del etanol es de 0,8 g/cm3. ¿Cuál es

la concentración % p/p de la solucion de etanol 70% v/v?I. 49% p/pII. 56% p/pIII. 64% p/pIV. 44,8% p/p

10) El ion Ca +2 interviene en importantes procesos. Un paciente con trastornos del ritmo cardiaco presenta

una concentración plasmatica de Ca+2 de 0,75 miliequivalentes/ dl plasma. Según estos datos, ¿Cuántos mg

de Ca +2 hay en 2 litros de plasma de este paciente? (Nota: Plasma acuosa de Ca +2).I. 150 mgII. 600 mgIII.

300 mgIV. 450 mg

11) ¿Con cual o con cuales de estas operaciones pueden prepararse 500 ml de solucion 2 M de Ca Cl2?I. Se

mezclan 350 ml de CaCl2 y N con 150 Ml de otra solucion que tiene 0,3 moles de cloruro de calcio.II. Se

disuelven 8 equivalente gramo de CaCl2 en agua hasta un volumen inicial de 2 dm3 y se toman 500 ml de

esta solucion.III. Se reducen a la mitad de su volumen (por evaporación del agua), 1000 ml de una solucion 1

M de CaCl2

Verdaderas:a) solo I y IIb) solo II y IIIc) solo Id) I, II y IIIe) ninguna de las anteriores.

12) Dada la siguiente secuencia de reacciones:

3 metil- 2 pentanol (A) Deshidratación B + HCL 2 cloro- 3 metil pentano

I. En el compuesto A, el numero oxidante del carbono del grupo funcional es 0II. El compuesto representa

solo 2 Carbonos asimetricosIII. Funcion estructural del compuesto B: CH3- HC—CIV. B no presenta isomeria

geometrica.

Verdaderas:a) solo I, II y IVb) solo I y IIIc) solo II y IVd) solo IIIe) ninguna de las anteriores.

13) En cual o cuales el Carbono del grupo funcional tiene mayor numero de oxidación que el Carbono del

grupo funcional metanol?

I. CiclohexanolII. EtanolIII. 3 metil- 3hexanolIV. Metanol

Verdaderas:a) solo III y IVb) solo IIc) solo Id) solo II y IIIe) ninguna de las anteriores.

14) 18,4 gr de acido metanoico reaccionan con 2-propanol en exceso para dar el correspondiente ester y

agua. Si la totalidad del ester obtenido se somete a una reacción de combustión completa. ¿Cuántos moles

de Oxigeno gaseoso se consumen en esta combustión?

I. 2,4 molesII. 5,0 molesIII. 2,0 molesIV. 0,4 moles

15) I) Hay 3 alcoholes secundarios isomeros de formula C5 H12 0II) La formula minima del propanato de

bencilo es C5OH6III) El compuesto de formula (CH3)2 N-C2 H5 es una amina terciaria.

Verdaderas:a) solo I, II y IIIb) solo II y IIIc) solo I y IIId) solo I y IIe) ninguna de las anteriores.

Respuestas: 1)e; 2)b;3)d;4)c;5)a; 6)a; 7)b;8)d9)c;10)c11)d12)a13)d14)c15)a

FINAL QUIMICA 2012. TEMA 2

31) Dados;

A. CH3-CH CH –(CH3)C(C2H5)-(CH2)3-CH3

B. CH3-CH2-CH2-(C2H5)C(CH3)-(CH3)C CH-CH2-CH3

C. CH3-CH2-HC(C2H5)-CHC(CH3)-CH3

D. CH3-CH2-(C2H5)C(CH3)-CC-CH3

I. A y B presentan isomeria geometrica

II. La hidratación de un mol de C según la regla de Markovnikov, produce 1 mol de alcohol terciario.

III. 1 mol de D reacciona con 2 moles de hidrogeno gaseoso para dar un mol de 4,4 dimetil- 3- octeno

IV. El nombre de B es 5-etil-4,5- dimetil-3- octeno

V. De todos ellos solo A presenta un carbono asimétrico

a) Solo 1, 2 y 4 son verdaderas

b) Solo 1, 3 y 5 son veraderas

c) Solo 2, 3 y 4 son verdaderas

d) 1, 2, 3, 4 y 5 son verdaderas

32) Se tienen cuatro frascos, en los cuales solo esta especificado su nombre. Elegir la opción que corresponda con cada una de sus formulas.

FRASCO A: N-ETILETANAMIDA.

FRASCO B: FENILDIMETILAMINA

FRASCO C: DIETIL FENILAMINA

FRASCO D: N-METIL PROPANAMIDA

33) Se tienen;

A. CH3-CH2-(CH3)C(C2H5)-CH2-CHO

B. C6H5-COO-HC(CH3)2

C. CH3-CO-(CH3)C(C2H5)-CH2-CH3

D. CH3-CH2-HC(C2H5)-(CH3)C(OH)-CH3

I. La reduccion (con h2) del compuesto C produce el compuesto D

II. El compuesto C presenta un carbono asimétrico

III. B es benzoato de isopropilo

IV. A y C son isómeros de función.

V En A el numero de oxidación del carbono del grupo funcional es 1

a) Solo 2 y 5 son correctas

b) Solo 1, 3, 4 son correctas

c) Solo 2 y 4 son correctas

d) Solo 3 y 5 son correctas

34) Cierto hidrocarburo cuyo PM=96, contiene un 87,5% en peso de carbono. ¿Cuántos atomos de hidrogeno hay en 480 gr del hidrocarburo?

a) 4,4247 x10^25

b) 7,224 x10^25

c) 1,806 x10^24

d) 3,612 x10^25

35) Dados los atomos R, X, T y D (dados en forma genérica), siendo los números atomicos; Z, Z + 1, Z + 2 y Z + 3 respectivamente. Sabiendo que R tiene 6 electrones de valencia y pertenece al 3er periodo de la tabla periódica;

I. D y R forman un enlace covalente polar

II. El ion que forma R y el atomo T tienen la misma configuración electrónica

III. El potencial de Ionizacion de X es menor que el del atomo que tiene Z=9

IV. D dorma un oxido de formula D2O

V R tiene mayor radio atomico que x

(aca no copie las opciones u.u)

36) Luego del calentamiento de cierta masa del compuesto hidratado CASO4. X H2O, hasta la perdida total de agua de la hidratación, se determina que hubo una perdida de masa de 3,6 gr y que el residuo anhídrido tiene una masa de 13,6 gr. Entonces ¿el valor de x es?

Opcion c; 2 moles (la correcta)

37) (en este solo copie los 3 compuestos que se tenían)

A. CaO

B. SO3

C. HCN

38) Se ponen a reaccionar 140 gr de nitrogeno gaseoso (n2) con hidrogeno gaseoso (h2) para obtener amoniaco. Si el rendimiento de la reacción es del 80 %, entonces quedan;

a) 204 gr de amoniaco y 5,6 gr de N2

b) 107 gr de amoniaco y 6 gr de H2

c) 143,2 gr de amoniaco y 5,6 gr de N2

d) 136 gr de amoniaco y 6 gr de H2

39) Con la deshidratación total de 22 gr de 1-pentanol, se obtiene una X cantidad de hidrocarburo. En un segundo paso esta X cantidad adiciona 25,4 gr de Iodo (I2). ¿Qué porcentaje en peso del alcohol puro tiene la muestra?

a) 75%

b) 60%

c) 40%

d) 80%

40) Cierta masa de acido benzoico, tiene como producto de su combustión completa 192,5 gr de CO2 de un 80%en peso de pureza. ¿Cuántos dm3 de O2 se consumieron?

a) 84 dm3

b) 168 dm3

c) 206, 25 dm3

d)95, 2 dm3

41) En la reacción de oxidoreduccion entre el acido sulfúrico y el acido iodhidrico (o ioduro de hidrogeno, no se cual pusieron), se obtienen como productos el Iodo, acido sulfhídrico y agua según la ecuación (sin balancear);

Acido sulfúrico(ac) + Ioduro de hidrogeno -> Iodo (s) + Acido sulfhídrico + agua.

Si el rendimiento de la reacción es del 75%, cuantos moles de agente reductor se necesitan para producir 10,2 gr de acido

Opcion D; 3,2

42) Cierta masa de una sal solida de PM= 136, se disuelve en agua obteniéndose una solución A. Sabiendo que el 34% en peso de A corresponde a la sal y la densidad de la solución es 1,2 gr/cm3, cual es la molaridad de A?

a) 3M

b) 0,4 M

c) 0,3 M

d) 2 M

43) Cierto volumen de una solución acuosa A de carbonate de potasio contiene 0,6 m de soluto. Si se eliminan por evaporación 0,2 dm3 de agua, se obtiene una solución B del mismo soluto con una concentración 3,2 N. ¿Cuántos mililitros de la solución A se emplearon para la solución B?

a) 387, 5 ml

b) 375 ml

c) 187,5 ml

d) 575 ml

44) Para neutralizar completamente 3 ml de una solución de acido sulfúrico (solución A), se consumieron 24 ml de una solución de hidróxido de sodio 0,25 M. Cuando ese mismo volumen de solución A se neutralizan con una solución de hidróxido de magnesio 0,5 M, el volumen de hidróxido de magnesio consumido es;

a) 12 ml

b) 24 ml

c) 48 ml

d) 6 ml

respuestas: A- E-E- D- A – C C D C A D A D D D

RECUPERATORIO FINAL 2010

31)

I) El atomo gramo es la masa de un atomo expresada en gramos

II) Si el ion A(-3) tiene 18 electrones y el atomo G tiene numero masica 31 y 16 neutrones, entonces el atomo

A y el atomo G son atomos del mismo elemento

III) El radio atomico del elemento representativo T (Z=12) es menos que el radio atomico del ion que forma T

IV) El enlace entre el Br y el Na tiene mayor carácter ionico que el enlace entre el K y el O

V) Las soluciones necesariamente deben poseer una fase y mas de un componenete

a) solo III y IV

B) solo II y V*

c) solo I, II y IV

d) solo III y V

32) El numero de atomos contenidos en 59,5gr de amoniaco es igual al numero de atomos contenidos en:

I) 8,248.10 a la 24 moleculas de dióxido de carbono

II) 2,8 moles de oxido de nitrógeno (III)

III) 156,8 litros (medidos en CNPT) de hidrogeno gaseoso

IV) 7 atomos gramos de oxigeno

a) solo I y IV

b) solo II y III*

c) solo III

d) solo I y II

33) Un oxido metalico de formula molecular M2O3 contiene 68,0% de M. Cuantos gr del metal M están

contenidos en 5 moles del oxido?

a) 510gr*

b) 150gr

c) 102gr

d) 340gr

34) Dados los elementos representativos D, X, M y T (dados en forma genérica) con números atomicos Z,

Z+1, Z+2 y Z+3 respectivamente, si X es un halógeno del segundo periodo:

I) T forma un nitrato de formula T(NO3)

II) T y D forman un compuesto de formula TD

III) D tiene mayor electronegatividad que X

IV) el atomo M y el ion que forma T tienen la misma CEE

V) el radio atomico de X es menos que el radio atomico del elemento de numero atomico Z=17

a) solo I, IV y V*

b) solo I y III

c) solo II y IV

d) solo II, III y V

35)

H2S ; CO3 ; HCN ; HCCL3

I) la molecula de HCN tiene geometria molecular angular

II) entre dos moleculas de H2S de forma un enlace dipolo-dipolo

III) la molecula de H2S tiene la misma geometria molecular que el agua

IV) por tener geometria molecular tetraedrica, la molecula HCCL3 no tiene momento dipolar permanente

V) solo CO2 tiene geometria molecular lineal

a) solo II y III*

b) solo I y IV

c) solo III y V

d) solo I, II y IV

36) Cuando reaccionaron en determinadas condiciones oxido férrico con monóxido de carbono, se forma

hierro solido y oxido de carbono (IV) según la ecuación (sin balancear):

Oxido férrico (s) + monóxido de carbono (g) ---------- hierro (s) + oxido de carbono (IV)

Según estos datos, cuantos gramos de oxido férrico de 64% de pureza se necesitan para obtener 0,6 moles

de oxido de carbono (IV) si el rendimiento de la reacción es de 80%?

a) 40,0gr

b) 25,6gr

c) 62,5gr*

d) 32,0gr

37) Dada la siguiente ecuación que representa una reacción de oxido-reduccion (sin balancear):

Yoduro de hidrogeno(ac) + acido sulfúrico(ac) ----------------- acido sulfhídrico(ac) + Iodo (I2) + agua

Cuantos moles de agua se obtinen cuando se ponen a reaccionar 24,5gr de agente oxidante que contiene

20% de impureza y 2,4 moles de agente reductor, si el rendimiento de la reacción es de 75%?

a) 0,80 moles

b) 0,15 moles

c) 0,60 moles*

d) 0,90 moles

38) Cual es la concentración en ¿?p/p de una solución de acido sulfúrico de densidad 1,4 gr/ml, si al diluirla

en un volumen 5 veces mayor, ¿?ml del acido diluido se neutralizan completamente con 40ml de hidróxido

de sodio 2M?

a) 2,8 %p/p

b) 19,6 %p/p

c) 27,4 %p/p

d) 14,0 %p/p*

39) Las soluciones acuosa de MgSO4 0,8M suelen utilizarse para restablecer los niveles de Mg+2 del

organismo, alterado por diversos transtornos. Cuantos mililitros de soluciond e MgSO4 0,8M deben

administrarse a un paciente que necesita recuperar 96 miliequivalentes de Mg+2?

a) 20ml

b) 120ml*

c) 60ml

d) 240ml

40) Una solución A contiene 150gr de carbonato de calcio y 450gr de agua. Sabiendo que 1500ml de esta

solución tienen una masa de 1800gr. Cual es la normalidad de la solución A?

a) 4N

b) 3N

c) 8N

d) 6N*

41) Dados los siguientes compuestos organicos:

a) 3-metil-3-pentanol ; b) dimetil butaona ; c) 3-metil butanal ; d) dimetil amina

I) en la combustión completa de 1mol de B se consumen 9 moles de oxigeno gaseoso

II) La reducción con (H2) de C produce un alcohol primario de cadena ramificada

III) La hidratación (según la regla de Markownnikoff) de 3-metil-2-penteno produce el compuesto A

IV) La oxidación suave de A produce una cetona

V) La formula molecular de D es ¿?

a) solo I, II y V

b) solo II y III

c) solo I y IV

d) solo II, III y V*

42) Dadas las siguientes características: compuesto organico oxigenado, de cadena ramificada, numero de

oxidación del carbono del grupo funcional igual a +1, posee un carbono asimétrico.

Según estos datos, cual o cuales de los siguientes compuestos presentan esas características?

I) CH3-(CH3)CH-(CH3)C(OH)-CH3

II) CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-CHO

III) C6H5-CH2OH

IV) CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH(CH3)-CH3

V) CH3-(CH3)C(OH)-HC(CH3)-HC(CH3)-CH3

a) solo I

b) solo I, II y IV

c) slo II y V

d) solo III y V

e) NA*

43) Sabiendo que por hidrolisis acida de 125gr de etanoato de bencilo de 75% de pureza se obtienen 40,5gr

de alcohol. Según estos datos, cual es el rendimiento de la reacción?

a) 60%*

b) 20%

c) 30%

d) 80%

44) Dados os siguientes componentes:

A- CH3-CH=CH-(CH3)C(C2H5)-CH2-CH3

B- CH3-CH2-CH(C2H5)-CH=C(CH3)-CH3

C- CH3-CH2-(C2H5)C(CH3)-C=C-CH3

D- CH3-CH2-CH2-(C2H5)C(CH3)-(CH3)C=CH-CH2-CH3

I) A presenta isomeria geometrica

II) La hidratación de 1mol de B produce 1 mol de alcohol terciario

III) 1 mol de C reacciona con dos moles de H2 para dar 1mol de A

IV) El nombre de D es 4-etil-4,5-dimetil-5-hepteno

V) Solo D presenta un carbon asimetrico

a) solo I, II y V*

b) solo III, IV y V

c) solo III y IV

d) solo I y II

45) La vitamina K es un compuesto organico esencial para el proceso de la coagulación sanguínea. Sabiendo

que esta vitamina contiene C, H y O, y que la combustión completa de 46,4gr de la misma producen 140,8gr

de CO2 y 43,2gr de agua. Cuantos at-gr de oxigeno hay en los 46,4gr de vitamina K?

a) 0,1 tg-gr

b) 0,2 tg-gr

c) 1,6 tg-gr*

d) 2,0 tg-gr

Respuestas: las que tienen asterisco!

PARCIAL 2011 TEMA 1

1) X Z:16 A:32 G Z: 12 A:24 D Z:15 A: 31

I) X y D tienen igual número de electrones.

II) El radio atómico de D es menor que el de G.

III) X y G forman un compuesto iónico.

a) I y II

b) II y III

c) I y III

d) I, II y III

2) Ión T+2 tiene igual número de electrones que es gas noble del período II. La configuración electronica de T

es:

a)1s2 2s2 2p6

b)1s2 2s2 2p4

c)1s2 2s2 2p6 3s2

d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3) Compuesto: R2 0,3 M Masa: 9,6

I) El peso atómico de R es 32.

II) En 25,6 gr de R2 hay 9,632 . 10 23 átomos de R

III) 10 moléculas de R2 pesan 320 gr.

(no copié las respuestas)

4)

I) El enlace N-H es más polar que el enlace C-H

II) SO3 tiene un enlace covalente doble y dos dativos.

III) NH3 es una molécular no polar.

a) III

b)II y III

c) I

d) I y II

5) Un óxido compuesto por el 60% de metal. ¿Cuantos atg de O hay en 12 gr del óxido?

a)0,6

b)0,75

c)2,5

d)0,3

6) 43, 8 gr de HCl reaccionan con 40, 5 de Mg(OH). Calcular moles de la sal obtenida.

Rendimiento: 80%

a) 0,6

b)0,56

c)0,48

d)0,70

7) H2S04 + HBr -------------> Br2 + SO2 + H2O. La hemireacción de reducción es:

a) 2H+ + SO4 (-2) + 4 e- -----------------> SO2 + H2O

b) 2Br(-) + 2 e- ----------------------> Br2

c) 4H+ + SO4 (-2) + 2e- -----------------------> SO2 + 2 H2O

d) 2 Br (-) --------------------> Br2 + 2 e-

8) Una muestra de etanol de 115 gr con el 20% de impurezas hace una reacción de combustión completa

con O2 en exceso ¿Cuántos L de O2 se consumen?

a) 78,4 L

b) 134,4 L

c) 39,2 L

d) 33, 6 L.

9) NaHCO3 solución 2 M. ¿Cuántos ml de H2O deben agregarse a 200 ml de la solución 2 M para

preparar una solución de 8,4% p/v?

a) 400 ml

b) 200 ml

c) 600 ml

d) 300 ml

10) Una solución acuosa A de cloruro de potasio, que contiene 29,8 gr de soluto, se diluye el doble de su

volúmen original, obteniendose una solución B cuya concentración es 0,8 M de cloruro de potasio. ¿ Cuántos

dm3 de A se usaron para hacer B?

a) 0,25

b)0,5

c)0,75

d)1,0

11) De 200 ml de una solución acuosa 0,4 M de Na2SO4 se evaporan 160 ml de agua. ¿Cuál es la N de la

solución resultante?

a) 1N

b) 4N

c) 2N

d) 1,6 N

12) CH3-HC-CH2-HC(CH3)-HC=CH2

I) Su nombre es: 3,4 dimetil 1 hepteno.

II) Posee un carbono asimétrico.

III) Por hidratación se obtiene un alcohol primario de cadena ramificada.

a) I y III

b) I

c) II

d) II y III

13)

I) Cuando el butanal se transforma en 1-butanol el número de oxidación del carbono del grupo funcional

cambia de +1 a -2

II) La oxidacion suave del 3 metil 2 butanol produce una cetona de 5 carbonos.

III) La fórmula estructural CH3-HC(NH2)-COOH corresponde a una amida.

a) III

b) I y III

c) I y II

d) II

14) La hidrólisis ácida del benzanoato de isopropilo produce:

a) C6H5-COOH Y CH3-(CH3)C(OH)-CH3

b) C6H5-CH2OH Y CH3-(CH3)CH-COOH.

c) C6H5-COOH Y CH3-HC(OH)-CH3

d) CH3-CH2-COOH Y C6H5-OH

15) ¿Cuántos gramos de hidrocarburo saturado se producen cuando reaccionan 5 moles de H2 con cantidad

suficiente de propino, si el rendimiento es del 80%?

a) 220 gr.

b) 176 gr.

c) 88 gr.

d)110 gr.

PARCIAL 2011 TEMA 2

1)I- un sist material, conformado por 2 fases, puede estar constituido por un solo componente.

II- dos atomos con mismo numero atomico, pero distinto numero de neutrones, son isotopos entre si.

III- un atomo neutro y el ion del mismo elemento, tienen distinto numero de protones.

a)I, II Y III

b)I Y II

c)I Y III

d)II Y III

2)A12 D16 E20 G17 D16

I- radio atomico de E es mayor que el de A

II-la electronegatividad de A es menor que D

III-el ion que forma G es isoelectronico con el cation que forma E

3) en 7,224.10*24 moleculas de H2SO4 existe el mismo numero de atomos de oxigeno que en:

a)6,02.10*24 moleculas de H2O

b)1,806.10*25 moleculas de CO2

c)12 moles de (C4O3H8)2

d) 4 moles de Al2(SO4)3

4) I- en el enlace covalente polar hay transferencia de electrones

II-CH3OH forma enlaces puente de hidrogeno con H2O

III-CO2 a pesar de que tiene 2 enlaces covalentes polares, es no polar

5)en Ca(H2PO4)2 calcular el porcentaje en masa de P, composicion centesimal.

6) I- un mol de acido clorico contiene moles de atomos de O

II-un mol de sulfito ferrico contiene 9 atomos de O

III- En un mol de oxido de fosforo(V) hay 5 atg de fosforo y 2 atg de oxigeno

7)en determinadas condiciones el Fe, reacciona con el HCl para producir cloruro ferroso e H gaseoso.

¿cuantos gr de solucion 40%p/p de acido clorhidrico se necesitan para producir 8g de H gaseoso?

8)CL2 + NaBr----------------NaCl + Br2 (sin balancear)

¿cuantos moles de sal se obtienen a partir de 6 moles de agente oxidante y agente reductor en exceso, si el

rendimiento de la reaccion es del 80%?

9)Fe2(SO4)3------------------Fe2O3 + SO3 (sin balancear)

sabiendo que 120gr de una muestra impura de Fe2(SO4)3 proporcionas 15,12 litros de producto gaseoso

(CNTP), cual es el % en masa de Fe2(SO4)3 en la muestra?

10) (C6O6H12) 0,5M¿cuantos ml de solucion de glucosa 2M deben emplearse para preparar una solucion de

glucosa 0,5M, si utilizan 600 mo de H2O como diluyente?

A)200 ml b) 1400ml c) 400ml D)800ml

11) se mezclan 0,2 litros de una solucion 19,6%p/v de H3PO4 con 0,8 litros de solucion 1M.¿cual es la

normalidad de la solucion restante?

12)I-H3COH es un aldehido

II-C6H5-COO-CH3 es un ester

III-CH3-NH-C2H5 es una amina

IV-H3C-CO-CH3 es un eter

13)A + H2O--------------CH3-CH-CH-CH2-CH3

OH CH3

¿nombre del compuesto A?

14)a)propilamina

b)butanal

c)propanamida

d)metil2buteno

e)metilpropanal

I- b y e son isomeros de cadena

II- a y c son isomeros de funcion

III- d presenta isomeria geometrica

RECUPERATORIO 2011 TEMA 1

1)Dadas las sig premisas:

I)Si dos atomos tienen el mismo num masico pero distinto num de protones, estos atomos son isotopos entre

si.

II) Un atomo (neutro) y un ion de un mismo elemento tiene distinto num de electrones.

III) Un sistema material conformado por una fase, puede estar constituido por 3 componentes.

son VERDADERAS:

a)solo II y III b)I y III c) I y II d) I, II, Y III e)NA

2) Dados los siguientes elementos representativos A D E G (en forma genérica) de la tabla periódica

respectivamente:

ZA=11 ; ZD=19 ; ZE=15 ; ZG= 17

I) la electronegatividad de D es menor a la elcetronegatividad de A

II) el radio atómico de E es mayor al radio atómico de A

III) el ión isoelectrónico que forma G con el catión que forma D.

a)sólo II y III b) sólo I y III c) sólo I y II d)I, II, III e)ninguna de las ant.

3) En 7,224x10(24) moleculas de CO2 hay igual numero de atomos de Oxigeno que en:

a)1,806x10(25) moleculas de H2O b)4 moles de (C4O3H8)2 c)3 moles de Al(SO4)3 d)6,02x10(24) moleculas

de H2SO4 e)Ninguna de las anteriores

4) En Ca(HCO3)2, el porcentaje en masa de carbono en su composicion centesimal sera:

a)24,7% b)11,9% c)14,8% d)7,4% e)Ninguna de las anteriores.

5)Dada las sig premisas:

I) En el enlace covalente davito hay transferencia de electrones entre los atomos que lo forman.

II) El compuesto CH4 forma enlaces puentes de hidrogeno con el agua.

III) Por tener dos enlaces covalentes polares, la molecula CO2 es polar.

son VERDADERAS

a) III B) I Y III C) II D) I Y II E) NA

6)DADA LAS SIG PREMISAS:

I)en un mol de oxido de nitrogeno (III), hay 3 ATG de Nitrogeno, y 2 ATG de oxigeno

II) en un mol de acido perclorico contiene 4 moles de atomos de oxigeno

III) en un mol de sulfato ferrico contiene 12 atomos de oxigeno

son VERDADERAS:

a) III B) I Y III C) II D) I Y II E) NA

7) El hierro solido (Fe) reacciona con ácido clorhidrico para producir cloruro ferrico e hidrogeno gaseoso.

¿cuantos gramos de solcuion 80% p/p de ácido clorhidrico se necesitan para prducir 8 gramos de Hidrogeno

gaseoso?

a)182,5 g b)146g c)292g d)365g e)Ninguna de las anteriores

8) Br2 + NaI---------->NaBr + I2 (sin balancear)

¿Cuantos moles de sal se obtienen a partir de 5 moles de agente oxidante y agente reductor en exceso, si el


a)2 moles b)2,5 moles c)10 moles d)4 moles e)Ninguna de las anteriores.

9) NaNO3------>NaNO2 + O2 (sin balancear)

170 g de muestra impura de NaNO3 proporciona 13,44 l de producto gaseoso (Medidos en CNTP) ¿Cual es el

porcentaje en masa de NaNO3 en la muestra?

a)75% b)40% c)60% d)30% e)Ninguna de las anteriores

10) Solucion hipertonica NaCl 0,14 M es utilizada.......¿Cuantos ml de solucion 0,7M NaCl deben emplearse

para preparar una solucion NaCl 0,14 M si se usan 400 ml de agua como diluyente?

a)200 ml b)100 ml c)600 ml d)500 ml e)Ninguna de las anteriores

11)Se mezclan 800 ml de solucion 0,5 M H3PO4 con 0,2 l de otra solucion 24,5% p/v del mismo soluto. ¿Cual

es la Normalidad de la solucion resultante?

a)0,3 N b)2,7 N c)0,9 N d)9,0 N e)Ninguna de las anteriores

12)I) El compuesto organico de formula HCHO es un aldehido.

II) El compuesto organico de formula C6H5-COO-CH3 es una cetona

III) El compuesto organico de formula CH3-CONH2 es una amida

IV) El compuesto organico de formula H3C-O-CH3 es un ester

Son verdaderas:

a)solo I y III b)Solo II y III c)solo II y IV d)solo I e)Ninguna de las anteriores

13) A + H2O------> CH3-(CH3)CH-(OH)CH-CH3 (el metil queda para arriba en el C2 y el oxhidrilo para abajo en

el C3) ¿Cual es el nombre del compuesto A?

a)2-metil-2-buteno b)3-metil-1-buteno c)metil butanona d)2-metil-1-buteno e)Ninguna de las anteriores.

14)Dados los siguientes compuestos:

A) Acido propanoico B)Etilmetilamina C)3-metil-2-penteno D)dietilamina E)Etanoato de metilo

I)A y E son isomeros de funcion

II)B y D son isomeros de cadena

III) C presenta isomeria geometrica

a)Solo II y III b)Solo I c)Solo II d)Solo I y III e) Ninguna de las anteriores

15)El carbono del grupo funcional del propanal tiene mayor numero de oxidacion que el carbono del grupo

funcional de:

a)2-metil-butanal b)butanona c)ácido propanoico d)3-metil-2 hexanol e)Ninguna de las anteriores

RESPUESTAS: 1a2b3b4c5e6c7d8d9c10b11b12a13b14d15d

RECUPERATORIO 2011 TEMA 2

1)I- un sist material, conformado por 2 fases, puede estar constituido por un solo componente.

II- dos atomos con mismo numero atomico, pero distinto numero de neutrones, son isotopos entre si.

III- un atomo neutro y el ion del mismo element...o, tienen distinto numero de protones.

a)I, II Y III

b)I Y II

c)I Y III

d)II Y III

2)A12 D16 E20 G17 D16

I- radio atomico de E es mayor que el de A

II-la electronegatividad de A es menor que D

III-el ion que forma G es isoelectronico con el cation que forma E

Giuli Gojanovich del tema 2 ejercicio 2, los numeros son Z..

3) en 7,224.10*24 moleculas de H2SO4 existe el mismo numero de atomos de oxigeno que en:

a)6,02.10*24 moleculas de H2O

b)1,806.10*25 moleculas de CO2

c)12 moles de (C4O3H8)2

d) 4 moles de Al2(SO4)3

4) I- en el enlace covalente polar hay transferencia de electrones

II-CH3OH forma enlaces puente de hidrogeno con H2O

III-CO2 a pesar de que tiene 2 enlaces covalentes polares, es no polar

5)en Ca(H2PO4)2 calcular el porcentaje en masa de P, composicion centesimal.

Giuli Gojanovich del tema 2 ejercicio 5)en Ca(H2PO4)2 calcular el porcentaje en masa de P, composicion

centesimal.

6) I- un mol de acido clorico contiene moles de atomos de O

II-un mol de sulfito ferrico contiene 9 atomos de O

III- En un mol de oxido de fosforo(V) hay 5 atg de fosforo y 2 atg de oxigeno

7)en determinadas condiciones el Fe, reacciona con el HCl para producir cloruro ferroso e H gaseoso.

¿cuantos gr de solucion 40%p/p de acido clorhidrico se necesitan para producir 8g de H gaseoso?

8)CL2 + NaBr----------------NaCl + Br2 (sin balancear)

¿cuantos moles de sal se obtienen a partir de 6 moles de agente oxidante y agente reductor en exceso, si el


9) Fe2(SO4)3------------------Fe2O3 + SO3 (sin balancear)

sabiendo que 120gr de una muestra impura de Fe2(SO4)3 proporcionas 15,12 litros de producto gaseoso

(CNTP), cual es el % en masa de Fe2(SO4)3 en la muestra?

en el tema 2 ejercicio 9, falta aclara: las impurezas no contienen oxigeno..

10) (C6O6H12) 0,5M¿cuantos ml de solucion de glucosa 2M deben emplearse para preparar una solucion de

glucosa 0,5M, si utilizan 600 mo de H2O como diluyente?

A)200 ml b) 1400ml c) 400ml D)800ml

11) se mezclan 0,2 litros de una solucion 19,6%p/v de H3PO4 con 0,8 litros de solucion 1M.¿cual es la

normalidad de la solucion restante?

12)I-H3COH es un aldehido

II-C6H5-COO-CH3 es un ester

III-CH3-NH-C2H5 es una amina

IV-H3C-CO-CH3 es un eter

13)A + H2O--------------> CH3-CH-CH-CH2-CH3

OH CH3

¿nombre del compuesto A?

14)a)propilamina

b)butanal

c)propanamida

d)metil2buteno

e)metilpropanal

I- b y e son isomeros de cadena

II- a y c son isomeros de funcion

III- d presenta isomeria geometrica

el 15 del tema dos decia cual de estos compuestos tiene menor numero de oxidacion q el propanal

las respuestas no las copie.. pero tengo mi resolucion

a) CH3CH(OH) b)CH3CH2COCH3 c)CH3OH d) COHCH(CH3)CH2CH3

RECUPERATORIO FINAL 2011

31) Dados los sig. compuestos:

A: 4-etil-4-metil-2-hexeno B: CH3-CH2-(C2H5)C(CH3)-C---C-CH3 C: 4-etil-2-metil-2-hexeno

D: CH3-CH2-(C2H5)C(CH3)-CH3C=CH-CH2-CH3

I - La hidratacion de 1 mol de Carbono (segun regla de Markownikoff) produce 1 mol de alcohol secundario.

II - 1 mol de A se obtiene por reaccion de un mol de B con 1 mol de H2

III - El nombre de D es 5-etil-4,5-dimetil-3-hepteno

IV - ninguno de los compuestos presenta carbono/s asimetrico/s

a) 2, 3 y 4 b) 1 c) 3 y 4 d) 1 y 2

32) Dados los sig compuestos organicos oxigenados:

A: CH3-CH2-C(CH3)2-HC(CH3)-HC(OH)-CH3 B: C(CH3)3-CHO C: CH3-CH2-C(CH3)2-HC(CH3)-CHO

D: CH3-CH2-C(CH3)2-HC(CH3)-CH2OH

I - A y D son isomeros de posicion

II - C se puede obtener por reduccion (con H2) de D

III - la oxidacion suave de 1 mol de B produce 1 mol de ac. dimetilpropanoico.

IV - A se puede obtener por hidratacion del 3,4,4-trimetil-2hexeno, segun Markownikoff.

a) 1 3 y 4 b) 1 y 2 c) 3 d) 1 y 4

33) Dadas las sig premisas:

I - el etoxietano es isomero de funcion del compuesto de formula CH3-HC(CH3)-CH2OH

II - Cuando el metanol se transforma en ac metanoico el n° de oxidacion del carbonodel grupo funcional

cambia de -2 a +2

III - hay 3 alcoholes secuendarios isomeros de formula C5OH12

IV - La formula CH3-CH2-HC(CH3)-HC(NH2)-CH2-COOH corresponde a un beta aminoacido.

a) 1 y 3 b) 1 2 3 y 4 c) 1 y 3 d)1 2 y 4

34) Una solucion A de hidroxido de potasio se diluye al triple de su volumen original obteniendo una solucion

B- Sabiendo que 50ml de esta solucion B se neutralizan completamente con 125ml de una solucion de ac.

sulfurico 0.5M ¿cual es la concentracion en %p/v de la solucion de hidroxido de potasio original (solucion A)?

NOTA: considerar volumenes aditivos.

a) 21%p/v b) 42%p/v c)72%p/v (supongo 72 porqe en la hoja tengo 7, pero no creo) d) 14%p/v

35) Una solucion acuosa A de cloruro de amonio contiene 4 moles de solluto y 286gr de agua. Sabiendo que

600ml de esta solucion contiene 385.2gr de soluto ¿Cual es la densidad de la solucion A?a) 0.9g/ml b)

1.4g/ml c) 1.25g/ml d) 1.5g/ml

36) 200ml de una solucion A de fosfato diácido de sodio, que contiene 14.2gr de soluto, se vuelcan

accidentalmente en un frasco que contiene 0.1dm3 de una solucion B del mismo soluto. Si la solucion

resultante tiene una concentracion de 3N ¿cual es la concentracion de la solucion B?

a) 4M b) 7M c) 8M d) 3.5M

37) Marcar la/s opcion/es verdadera/s:

I - Un sistema material constituido por dos cubitos de hielo flotando en una solucion acuosa de cloruro de

sodio esta formado por 3 fases y dos componentes.

II - 5 moles de oxigeno gaseoso, contienen el mismo n° de aotmos que 32gr de metano.

III - El radio de ion que forma el elemento G de Z=12 es menor que el radio atomico de G.

IV - 5.6 litros de benceno gaseoso y 4.2 lts de propano gaseoso medidos en CNTP tienen igual n° de atomos

de hidrogeno.

a) 1, 2, 3 y 4 b) 2, 3 y 4 c) 2 y 4 d)1 y 3

38) Dados los sig elementos representativos A, G y T (en forma generica):

T= ubicado en el periodo 2 de la tabla periodica y tiene 6 electrones de valencia A= de n° atomico 20

G= cuyo atomo posee 17 electrones

I - la formula del compuesto que forma A y T es AT.

II - G tiene mayor potencial de ionizacion que el elemento de Z=9

III - El ion que forma el elemento G es isoelectronico con el ion que forma el elemento A.

IV - El elemento de Z=3 tiene mayor radio atomico que T.

a) 1 y 4 b) 2 c) 1 y 3 d) 2 y 4

39) Una mezcla solida formada por 35gr de carbonato acido de calcio y cierta masa de fosfato de calcio,

cotienen en total 9.03x10 a la 24 atomos de oxigeno. Segun estos datos ¿que porcentaje en masa de fosfato

de calcio contiene la mezcla?

a) 72% b) 28% c) 36% d) 74% (algun dato esta mal copiado da 93%)

40) 10.8gr de cierto hidrocarburo gaseoso A generan, por combustion completa, 26.4gr de dioxido de

carbono con un rendimiento de reaccion de 75%. Sabiendo que 84lts medidos en CNTP, de este hidrocarburo

pesan 202.5gr ¿cuantos atomos gramos de carbono hay en 1.806x10a la 24 moleculas de este hidrocarburo

A?

a) 6atg b) 9atg c) 18atg d) 12atg

41) Dados los compuestos A y B en forma generica, cuyas formula de Lewis (segun la regla del octeto) son:

.. ..

: Z ; R ; : Z : ..

A) ' ' ; (ESPERO SE ENTIENDA) B) G *. T .* G El ; seria como las x y en B el *

simbol

: Z : ' ' de G

' '

Teniendo en cuenta que T, Z, R y G son elementos representativos que todos los enlaces son covalentes

polares y segun la teoria de TRePEV podemos decir que:

I - A presenta dos enlaces covalentes dativos y un enlace covalente doble y B posee momento dipolar

permanente.

II - El compuesto B posee geometria molecular angular y la molecula A es no polar.

III - La geometria molecular de B es lineal y A presenta don enlaces covalentes dativos y un enlace covalente

doble.

IV - La geometria molecular de A es triangular y la molecula B no tiene momento dipolar permanente.

a) 1 y 3 b) 3 y 4 c) 1y 2 d) 2

42) En determinadas condiciones, el sulfato IV de sodio reacciona con el acido clorhidrico segun la siguiente

ecuacion (sin balancear):

Sulfato (IV) de sodio + acido clorhidrico ------ cloruro de sodio + oxido sulfuro + agua

Teniendo en cuenta esta ecuacion ¿cuantos ml de solucion 2N de acido clorhidrico se nesecita para obtener

24gr de oxido sulfuroso de 80% de pureza?

a) 450ml b) 300ml c) 150ml d) 100ml

43) Dada la sig ecuacion que representa una reaccion de oxidoreduccion (sin balancear) y segun el metodo

del ion electron:

acido clorhidrico + clorato (V) de hidrogeno ---- Cl2 + H2O

I - La hemireaccion de reduccion es: 12H+ + 2 ClO3 - + 10e- ------- Cl2 + 6H2O

II - El ac. clorhidrico es el agente reductor.

III - La hemireaccion de oxidacion es: 2 Cl ------ Cl2 + 2e-

IV - Los coeficientes estequiometricos que equilibran la ecuacion son 5, 1, 3, 3.

a) 3 b) 3y 4 c) 1, 2 y 4 d) 1 y 2

44) Se hacen reaccionar en determinadas condiciontes una muestra impura de isopranol de 40% de pureza

con un exceso de ac. etanoico obteniendose 40.8gr del ester correspondiente y agua. De acuerdo a estos

datos y sabiendo que el rendiemiento de la reaccion fue del 80% ¿cuantos gr pesa la muestra impura de

isopranol? NOTA: las impurezas de la muestra no intervienen en la reaccion.

a) 127.5g b) 45.0g c) 75.0g d) 30.0g

45) Amoniaco + monoxido de nitrogeno (NO) ----- N2 + H2O

¿Cuantos litros de gas en CNTP se obtienen a partir de 51g de amoniaco y 1.806x10 a la 24 moleculas de

monoxido de nitrogeno, si el rendimiento de la reaccion es del 75%?

a) 42 b) 56 c) 63 d) 84

respuestas 31 A 32 C 33 B 34 B 35 D 36 D 37 B 38 E 39 D 40 D 41 C 42 B 43 E 44 C 45 A

PARCIAL 2010 TEMA 1

1- dadas las siguientes premisas:

I- dos atomos del mismo numero atomico, pero distinto numero de neutrones, se denominan isotopos.

II- la electronegatividad aumenta hacia arriba en un mismo grupo de la tabla periodica.

III- si atomos neutros de dos elementos diferentes tienen igual numero de electrones de valencia, estos

elementos pertenecen al mismo grupo en la tabla periodica.

A- solo I y III.

B- solo I y III.

C- solo I.

D- solo III.

E ninguna es correcta.

2- el ion M+2 es isoelectronico con el ion mononegativo que forma T (2=35). segun estos datos ¿Cúal es el

numero atomico de M?

A- 36.

B- 35.

C-38.

D- 34.

E- ninguna es correcta.

3- en dos moles de Ca(NO2) existe el mismo numero de atomos de oxigeno quen en los contenidos en:

A- 0,5 moles de HClO4.

B- 2 moles SO2.

C- 2,408 . 10 (elevado a la 24) moleculas de CO2.

D- 1,204 . 10 (elevado a la 24) de SO3.



I- la polaridad del enlace H-O es mayor a la del enlace C-O.

II- las uniones ionicas se establecen entre atomos de elementos de baja electronegatividad.

III- el etanol (CH3CH2OH) puede formar puentes de hidrogeno con el agua.

(aca no copie las respuestas :S)

5- dadas las siguientes caracteristicas del elemento E: elemento metalico, representativo, forma un ion que

es isoelectronico con el gas noble del periodo 2 de la tabla. segun estos datos ¿cuál es la configuracion

electronica de un atomo del elemento E?

A- 1s2, 2s2, 2p6

B- 1s2, 2s2, 2p4.

C- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.

D- 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.


6- sabiendo que el elemento G pertenece al grupo VI A y periodo 2, y que el elemento T tiene numero

atomica 16, la formula estructural del compuesto TG2 (cumpliendo la regla del octeto) presenta:

A- un enlace covalente doble y un enlace dativo o coordinado.

B- dos enlaces covalentes simples.

C- dos enlaces covalentes dobles.

D- un enlace covalente simple y uno doble.


7- cierto hidrocarburo gaseoso contiene 80% en peso de carbono. sabiendo que 1,505 . 10 (a la 24)

moleculas de este hidrocarburo tienen una masa de 75 gr. ¿cuál es su formula molecular?

A- C2H6.

B- C4H10.

C- CH3.

D- C3H8.


8- la reaccion en determinadas condiciones, entre el acido sulfurico y en bobre metalico (Cu) produce sulfato

cuprico, dioxido de azufre gaseoso y agua liquida. ¿cuántos litros de gas (UNTP) se obtendran cuando

reaccionan 392 gr de acido sulfurico, con suficiente cantidad de cobre metalico, si el rendimiento de la

reaccion es del 75%?

A- 89,6 litros.

B- 67, 2 litros.

C- 44, 8 litros.

D- 33,6 litros.


9- si se ponen a reaccionar 200 gs de NaOH (20% de impureza) con 175,2 gr de HCl ¿cuántos moles de sal se

obtiene?

A- 4,8.

B- 5.

C- 4.

D- 1.


10- cuantos gr de H2O hay que agregarle a 5 gr de acido lactico (C3O3H6) para preparar una solucion de

acido lactico 10% p/p?

A- 45.

B- 100.

C- 95.

D- 50.


11- un volumen de 50 ml de solucion 20% p/v de NaOH tiene la misma cantidad de soluto que 100 ml de una

solucion de NaOH cuya concentracion es:

A- 1 M.

B- o,25 M.

C- 0,1 M.

D 2,5 M.


12- se mezclan 100 ml de una solucion 2N de Na2CO3 con 400 ml de otra solucion 1 M del mismo soluto

¿cuál es la molaridad de la salucion restante?

A- 1 M.

B- 3 M.

C- 2 M.

D- 1,6 M.



I- el compuesto organico CH3-CHO es aldehido.

II- el compuesto organico CH3-COO-CH3 es una cetona.

III- el compuesto organico CH3-CONH2 es una amina.

IV- el compuesto organico H3C-O-CH3 es un ester.

A- solo I y IV.

B- solo I.

C- solo II y IV.

D- solo III.


14- cuando el 2-butanol se transforma en butanona, el numero de oxidacion del C de grupo funcional cambia:

A- de +1 a +2.

B- de 0 a +1.

C- de 0 a +2.

D- de -1 a +1-


15- dadas las siguientes caracteristicas: hidrocarburo no saturado de cadena ramificada, tiene isomeria

geometrica y presenta carbono asimetrico. ¿cuál de los siguientes presenta todas estas caracteristicas?

A- 3metil 1hexeno.

B- 2metil 2hexeno.

C- 2metil 3hexeno.

D- 4metil 2 hexeno.


RESPUESTAS: A C C A D A A D C A D A B C D

PARCIAL 2010 TEMA 2

1. Dadas las siguientes premisas:

I. Dos átomos con el mismo número másico, pero que pertenecen a elementos químicos distintos se

denominan isótopos.

II. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo período.

III. Si átomos neutros de dos elementos representativos diferentes tienen igual número de electrones de

valencia, estos elementos pertenecen al mismo período.

a. Solo I y III

b. Solo II y III

c. Solo II

d. Solo III

e. N.A

2. El ión T¯² es isoelectrónico con el ión monopositivo que forma M de número atómico 55. Según estos datos

¿Cuál es el número atómico de T?

a. 54

b. 52

c. 56

d. 55

e. N.A

3. En 3 moles de Mg(NO2)2 existe el mismo número de átomos de Oxígeno que los contenidos en:

a. 1.5 moles de HClO4

b. 3 moles de SO2

c. 1,806.10²4 moléculas de CO2

d. 2,408.10²4 moléculas de SO3

e. N.A


I. La polaridad del enlace H-O es menor que la de N-O

II. Las uniones iónicas se establecen entre átomos de alta electronegatividad.

III. El ácido etanoico (CH3COOH) puede formar puentes de Hidrógeno.

a. Solo I y III

b. Solo II y III

c. Solo II

d. Solo III

e. N.A

5. Dadas las siguientes características del elemento M. metálico, representativo, forma un ión que es

isoelectrónico con el gas noble del tercer período de la tabla periódica. Según estos datos ¿Cuál es la

configuración electrónica de un átomo de M?

a. 1s²2s²2p63s²

b. 1s²2s²2p63p6

c. 1s²2s²2p63s²3p64s²

d. 1s²2s²2p63s²3p4

e. N.A

6. Sabiendo que el elemento T pertenece al grupo IVA y al período 2 de la tabla periódica y que el elemento

G tiene número atómico 8. La fórmula estructural del compuesto TG2 que cumple con la regla del octeto

presenta:

a. Un enlace covalente doble y uno dativo.

b. Dos enlaces covalentes simples.

c. Dos enlaces covalentes dobles.

d. Un enlace covalente simple y uno dativo.

e. N.A

7. Cierto hidrocarburo gaseoso contiene 20% en peso de hidrógeno, sabiendo que 3,01.10²4 moléculas de

este hidrocarburo tienen una masa de 150 gr ¿Cuál es su fórmula molecular?

a. CH3

b. C3H8

c. C2H6

d. C4H10

e. N.A

8. La reacción, en determinadas condiciones, entre el ácido sulfúrico y el ácido bromhídrico produce bromo

sólido (Br2), dióxido de azufre gaseoso y agua líquida. ¿Cuántos litros de gas se obtendrán cuando

reaccionan 243 gr de ácido bromhídrico con suficiente cantidad de ácido sulfúrico si el rendimiento de la

reacción es del 75%

a. 25.2 l

b. 33.6 l

c. 50.4 l

d. 67.2 l

e. N.A

9. Si se ponen a reaccionar 336 g de KOH (con 25% de impurezas) con 182.5 g de HCl. ¿Cuántos moles de sal

se obtienen?

a. 6

b. 4.5

c. 5

d. 1.5

e. N.A

10. ¿Cuántos gramos de agua hay que agregarla a 10 gramos de sacarosa (C12O11H22) para preparar una

solución 25% p/p?

a. 40

b. 15

c. 30

d. 75

e. N.A

11. Un volumen de 50 ml de solución 56%p/v de KOH tiene la misma cantidad de soluto que 100 ml de una

solución de KOH cuya concentración es:

a. 5 M

b. 1 M

c. 0.1 M

d. 0.5 M

e. N.A

12. Se mezclan 200 ml de una solución 4N de K2SO4 con 300 ml de otra 2M del mismo soluto ¿Cuál es la

molaridad resultante?

a. 6 M

b. 4 M

c. 2 M

d. 5.6 M

e. N.A


I. El compuesto orgánico de fórmula CH3-CHO es un alcohol.

II. El compuesto orgánico de fórmula CH3-CO-CH3 es una cetona.

III. El compuesto orgánico de fórmula CH3-CONH2 es una amina.

IV. El compuesto orgánico de fórmula H3C-O-CH3 es un éter.

a. Solo II

b. Solo I y IV

c. Solo II y III

d. Solo I

e. N.A

14. Cuando el 1-butanol se transforma en butanal el número de oxidación del carbono del grupo funcional

cambia:

a. De 1 a 2

b. De 0 a 1

c. De 0 a 2

d. De -1 a 1

e. N.A

15. Dadas las siguientes características: hidrocarburo no saturado de cadena ramificada, tiene isomería

geométrica y no tiene carbono asimétrico. ¿Cuál de los siguientes presenta estas características?

a. 3-metil 1-hexeno

b. 2-metil 2-hexeno

c. 2-metil 3-hexeno

d. 4-metil 2-hexeno

e. N.A

respuestas:: c-b-d-d-c-c-c-a-b-c-a-c-a-d-c

parcial quimica

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