COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA.

“Educación Pública de Calidad”Plantel: 01 “Pueblo Nuevo”

“REPORTE DE PRACTICA REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION”

Correspondiente a la Unidad de Aprendizaje Curricular De:

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA II

INTEGRANTES: Acevedo Ruiz Diego ArmandoCortes Sánchez Miriam YeseniaCrisanto López Israel EnriqueLuis Luna Erika KatiaMendoza Luis Odette Hernández Cano Luis Angel Saynes Valencia Alyson

Nombre del Docente: Ing. Amparo Rodríguez García.

Grupo: 602 Sexto Semestre Ciclo Escolar: 2015 – A

Pueblo Nuevo, Centro Oax., a Enero de 2015.

Problema ¿Cuáles son las características que diferencian a las reacciones de óxido- reducción?

Una sustancia se oxida y otra se reduce.

Consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante).

Este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultánea (al mismo tiempo)

DesempeñosDesarrolla habilidades del pensamiento científico para observar e interpretar diversas reacciones de óxido-reducción.

Representa ecuaciones químicas de diversas reacciones de óxido-reducción. Identifica el agente oxidante y reductor en reacción de oxido-reducción.

IntroducciónEn esta práctica de óxido reducción podremos observar la oxidación del hierro, cobre y zinc en contacto con diferentes sustancias.El término oxidación comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de oxígeno. Se utilizó el término de reducción para indicar una disminución en la proporción de oxígeno. Actualmente ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de oxígeno.

• Oxidación: pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).

• Reducción: ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).

Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.Una reacción Redox, implica transferencia eléctrica, es decir, que para que una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado por el número de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica de átomo aislado.

Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.

Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.

Agentes oxidantes: son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias.

Agentes reductores: son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias.

Materiales y Sustancias:

5 Tubos de ensaye de 13x150 ml 5 Pipetas de 10 ml 2 Agitadores de Vidrio 5 cm de Alambre de Cobre 2 gramos de Zinc 1 gramo de Limadura de Hierro 1 Electrodo de Zinc 1 ml de Ácido Clorhídrico 5M 25 ml de Sulfato de Cobre II 2M 1 ml de Ácido Sulfúrico 2M 5 cm de Cobre en forma de espiral 1 Pinza para Tubo de Ensayo 1 Vaso de Precipitado de 100 ml

TABLA 1

EXPERIMENTO

¿QUÉ VA A PASAR?

PLANTEAMIENTO DE

HIPÓTESIS¿QUÉ PASO? ¿POR QUÉPASO?

Experimento 1 Reacción del cobre y el ácido nítrico.

El Cobre va reaccionar con al Ácido Nítrico formando Nitrato de Cobre II.

El cobre se oxida siendo éste el agente reductor de acuerdo a las ecuaciones de óxido-reducción.

Hubo un ligero burbujeo y desprendimiento de color.

Ocurrió una reacción de Redox donde el cobre se oxido debido a que el ácido nítrico ganó electrones, y una consecuencia de su mezcla fue el burbujeo.

Experimento 2Reacción del Zinc con el ácido clorhídrico

El Zinc reaccionara con el Ácido Clorhídrico formando Cloruro de Zinc.

Dentro de la ecuación de óxido-reducción el Zinc se oxida gracias a que pierde 2 electrones

Se presentó un burbujeo considerable, se desprendió un olor, el tubo se calentó.

Ocurrió una reacción de Redox donde el Zinc se oxido debido a que el ácido clorhídrico ganó electrones, y una consecuencia de su mezcla fue una efervescencia notable.

Experimento 3Reacción del Zinc con el Sulfato de Cobre II

El Zinc reaccionara con el Sulfato de Cobre II formando Sulfato de Zinc

En la ecuación de óxido-reducción el Zinc se oxida perdiendo 2 electrones y además se forma Cobre en estado sólido

Poco a poco se comenzaron a formar pequeños cristales adhiriéndose en el electrodo.

Ocurrió una reacción de Redox donde el Zinc se cristalizo y al mismo tiempo se adhirió al electrodo oxidándolo.

Experimento 4Reacción de Zinc con el ácido sulfúrico

El Zinc reaccionara con el Ácido Sulfúrico formando Sulfato de Zinc

Dada la ecuación de óxido-reducción el Zinc se oxida perdiendo 2 electrones y el hidrogeno se reduce ganando 2 electrones.

Se notó el desprendimiento lento por la reacción de óxido-reducción.

Ocurrió una reacción de Redox donde el Zinc nuevamente se oxido al perder electrones cediéndolos al ácido sulfúrico.

Experimento 5Reacción del Fierro con el Sulfato de Cobre II

El Fierro reaccionara con el Sulfato de Cobre II formando Sulfato de Zinc

DE acuerdo a las ecuaciones de óxido-reducción el Hierro se oxida perdiendo dos electrones, mientras que el Cobre se reduce ganando 2 electrones

La limadura de Fierro se compacto en forma de pequeñas piedras en el fondo.

Ocurrió una reacción de Redox donde el Fierro al oxidarse le cedió electrones al sulfato de cobre II dando como resultado la compactación del fierro en el fondo del tubo.

Procedimiento Experimental

EXPERIMENTO 1. Reacción del cobre y el ácido nítrico.En un tubo de ensaye colocamos 5ml de ácido nítrico y con mucho cuidado introdujimos un alambre de cobre lo suficientemente largo para poder sacarlo (después), observamos y agitamos el tubo.

EXPERIMENTO 2. Reacción del Zinc con el ácido clorhídrico.En un tubo de ensaye colocamos aproximadamente un gramo de zinc y 1ml de ácido clorhídrico. Observamos la reacción.

EXPERIMENTO 3. Reacción Zinc y sulfato de cobre IIEn un vaso de precipitado colocamos el electrodo de zinc, adicionamos sulfato de cobre II (25ml) y esperamos 10 minutos. Registramos observaciones de la reacción.

EXPERIMENTO 4. Reacción del zinc con el ácido sulfúrico.Colocamos en un tubo de ensaye 1ml de ácido sulfúrico, y adicionamos aproximadamente un gramo de zinc. Observamos y anotamos la reacción.

EXPERIMENTO 5. Reacción del fierro con el sulfato de cobre II.Colocamos aproximadamente 1 gramo de fierro y adicionamos 5ml de sulfato de cobre II, agitamos y observamos la reacción.

“IMAGENES DE LAS REACCIONES FINALES”

Tabla de registro y observaciones

CONCLUSIONESEn ésta práctica sobre reacciones de óxido reducción, se llevaron a cabo diversos experimentos con diversas sustancias, todas con un fin común el cual era determinar si una ecuación era redox o no, y de la misma manera apreciar el comportamiento de cada uno de los reactivos, se utilizaron en algunos casos las mismas sustancias para comparar aún más detalladamente lo sucedido.

Esta práctica fue de gran utilidad pues más allá de demostrar el marco teórico de las reacciones de óxido reducción, fue una buena experiencia para apreciar lo experimental, como es el caso del alambre de cobre y su reacción con el ácido nítrico.

Así pues gracias a realizar los experimentos se pudieron registrar los datos recabados y sirvió para repasar lo visto en clase que era la determinación de una ecuación de óxido reducción y del agente reductor y agente oxidante.