pengayaan redoks
TRANSCRIPT
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 1/20
Anggota:
Ananta Ayu W. (03)
Dea Syarafna P. (09)
Elvia Faustina (12)
Fya Widya I. (15)
isna Is!inin"tyas1#
XII IA
REAKSI
DANELEKTROKIMI
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 2/20
RINGKASAN MATERI
A.REAKSI REDOKS
Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi yang erlangsung
se!ara ersa"aan. Reaksi redoks adalah singka#an dari REDuksi OKSidasi.
$on#oh reaksi redoks dala" kehidu%an sehari&hari adalah %erkara#an'
%e"akaran' %e"usukan' (o#osin#esis' dan "e#aolis"e.
). *erke"angan Konse% RedoksKonse% reaksi reduksi dan oksidasi "engala"i %erke"angan dari
"asa ke "asa sesuai !aku%an konse% yang di+elaskan.a. Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan
oksigen- Oksidasi adalah reaksi %engika#an oksigen. $on#oh,
*erkara#an esi -e/.
- Reduksi adalah reaksi %ele%asan a#au %engurangan oksigen.
$on#oh, Reduksi i+ih esi dengan $O.
b. Reaksi redoks sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan /
penerimaan elektronDala" se#ia% oksidasi %as#i diser#ai reduksi.
- Oksidasi adalah reaksi %ele%asan elek#ron. $on#oh,
- Reduksi adalah reaksi %engika#an a#au %eneri"aan elek#ron.
$on#oh,
c. Reaksi redoks sebagai reaksi kenaikan dan penurunan
bilangan oksidasi (biloks)0ilangan oksidasi a#au disingka# iloks adalah "ua#an yang
di"iliki oleh sua#u a#o" akia# "ele%askan a#au "eneri"a
elek#ron un#uk "en!a%ai kes#ailan se%er#i gas "ulia. $on#oh,
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 3/20
d. Reaksi redoks sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan
hydrogen- Oksidasi. $on#oh,
- Reduksi. $on#oh,
1. A#uran Menen#ukan 0ilangan Oksidasia. 2nsur eas "e"iliki ilangan oksidasi 3 4. 2"u"nya unsur 5 "e"iliki ilangan oksidasi3 ) ke!uali %ada
senyaa hidrida3 &)!. 2"u"nya unsur O "e"iliki ilangan oksidasi 3 71 ke!uali %ada
senyaa %eroksida 3 7)d. 2nsur selalu "e"iliki ilangan oksidasi 3 7)e. 2nsur loga" selalu "e"iliki ilangan oksidasi %osi#i( yang esarnya
sesuai dengan golongannya.(. 0ilangan oksidasi ion #unggal sa"a dengan "ua#annya.g. 8u"lah ilangan oksidasi unsur&unsur dala" senyaa 3 4h. 8u"lah ilangan oksidasi unsur&unsur dala" ion %olia#o" 3 "ua#an
ion.
9. *enye#araan Reaksi Redoks
*enye#araan reaksi redoks erar#i "enya"akan +u"lah a#o" dan
"ua#an "asing&"asing unsur %ada %ereaksi dengan +u"lah a#o" dan
"ua#an "asing&"asing unsur %ada hasil reaksi. Ar#inya seelu"
"ua#an dan +u"lah a#o" di kedua ruas -%ereaksi dan hasil reaksi/sa"a' "aka reaksi "asih elu" se#ara.
*enye#araan %ersa"aan reaksi redoks da%a# dilakukan dengan 1 !ara'
yai#u ,
a. Cara Setengah Reaksi
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 4/20
*enye#araan %ersa"aan reaksi redoks dengan !ara se#engah reaksi'
yai#u dengan "eliha# elek#ron yang di#eri"a a#au dile%askan.
*enye#araan dilakukan dengan "enya"akan +u"lah elek#ronnya.
$ara ini diu#a"akan un#uk reaksi dengan suasana reaksi yang #elah
dike#ahui.
Langkah&langkah %enye#araan ,
$on#oh , MnO:& ; $l& < Mn1; ; $l1 -Asa"/
). Menuliskan se#engah reaksi kedua =a# yang akan direaksikan
MnO:& < Mn1;
$l& < $l1
1. Menye#arakan +u"lah a#o" unsur yang #erlia#
MnO:& < Mn1;
1$l& < $l1
9. Mena"ah 51O %ada suasana Asa" -%ada yg kurang O/ dan
%ada suasana 0asa -%ada yg keleihan O/
MnO:& < Mn1; ; : 51O
1$l& < $l1
:. Menye#arakan a#o" 5idrogen -5/ dengan "ena"ah 5; %adasuasana Asa" dan O5& %ada susana asa
MnO:& ; > 5; < Mn1; ; : 51O
1$l& < $l1
?. Menye#arakan "ua#an dengan "ena"ah elek#ron
MnO:& ; >5; ; ?e < Mn1; ; :51O @selisih elek#ron %ereaksi -/
dan hasil reaksi -1/B
1$l& < $l1 ; 1e @elek#ron %ereaksi &1 "aka di hasil reaksi harus
di#a"ah 1eB
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 5/20
6. Menya"akan +u"lah elek#ron yang di#eri"a dengan yang dile%as
dengan %erkalian silang an#ar elek#ron -dida%a# dari
%ena"ahan +u"lah elek#ron/
MnO:& ; >5; ; ?e < Mn1; ; :51O C 1
1$l& < $l1 ; 1e C ?
5asilnya "en+adi ,
1MnO:& ; )65; ; )4e < 1Mn1; ; >51O
)4$l& < ?$l1 ; )4e
1MnO:& ; )4$l& ; )65; < 1Mn1; ; ?$l1 ; >51O
b. Cara Perubahan Bilangan Oksidasi
*enye#araan %ersa"aan reaksi redoks dengan !ara %eruahan
ilangan oksidasi' dilakukan dengan "eliha# ke!enderungan%eruahan ilangan oksidasinya. *enye#araan dilakukan dengan
"enya"akan %eruahan ilangan oksidasi. *ada !ara ini suasana
reaksi u"u"nya elu" dike#ahui -akan dike#ahui dari %eredaan
"ua#an %ereaksi dan hasil reaksi/
Langkah&langkah %enye#araan,
$on#oh , e1; ; $r1O1& < e9; ; $r9;
). Menye#arakan unsur yang "engala"i %eruahan iloks
e1;
; $r1O
1&
< e9;
; $r9;
Menen#ukan iloks "asing&"asing unsur senyaa
e1; ; $r1O1& < e9; ; 1$r9;
1; ;)1 9; ;6
1. Menen#ukan selisih %eruahan iloks
e1; < e9; @iloks naik -oksidasi/ < selisih ;1 ke ;9 adalah )B
$r1O1& < 1$r9; @iloks #urun -reduksi/ < selisih ;)1 ke ;6
adalah 6B
9. Menya"akan %eruahan iloks dengan %erkalian silang
e 6 < se#ia% anda "ene"ukan unsur e kalikan dengan 6
$r ) < se#ia% anda "ene"ukan unsur $r kalikan dengan )
Sehingga reaksi dia#as "en+adi,
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 6/20
6e1; ; $r1O1& < 6e9; ; 1$r9;
:. Menen#ukan "ua#an %ereaksi dan hasil reaksi - 8ika "ua#an
%ereaksi leih nega#i(rendah "aka di#a"ah 5; erar#i suasana
Asa". 8ika "ua#an %ereaksi leih %osi#i(#inggi' "aka di#a"ah
O5& erar#i suasana asa/.
6e1; ; $r1O1& < 6e9; ; 1$r9;
;)1 7 1 3 ;)4 )>; 6 3 ;1:
Ar#inya , "ua#an %ereaksi leih rendah' "aka #a"ahkan 5;
seanyak selisih "ua#annya yai#u 1:&)4 3 ): dan dile#akkan di
#e"%a# yang "ua#annya kurang. Sehingga reaksi "en+adi,
6e1;
; $r1O1&
; ):5;
< 6e9;
; 1$r9;
?. Menye#arakan 5idrogen dengan "ena"ah 51O %ada #e"%a#
yang elu" ada oksigennya.
6e1; ; $r1O1& ; ):5; < 6e9; ; 1$r9; ; 51O
A.SEL FOLTA -SEL GALFANI/
Sel Galani a#au diseu# +uga dengan sel ol#a adalah sel elek#roki"ia
yang da%a# "enyeakan #er+adinya energi lis#rik dari sua#u reaksi redoksyang s%on#an. Reaksi redoks s%on#an yang da%a# "engakia#kan
#er+adinya energi lis#rik ini di#e"ukan oleh Luigi al!ani dan
"lessandro uiseppe Fol#a. Sel ol#a #erdiri a#as elek#roda #e"%a#
erlangsungnya reaksi oksidasi diseu# anoda -elek#roda nega#i(/' dan
#e"%a# erlangsungnya reaksi reduksi diseu# ka#oda -elek#roda %osi#i(/.
). Rangkaian Sel Fol#a
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 7/20
Sel ol#a #erdiri dari eera%a agian' yai#u,
a. Fol#"e#er' un#uk "enen#ukan esarnya %o#ensial sel.
. 8e"a#an gara" -sal# ridge/' un#uk "en+aga kene#ralan "ua#an
lis#rik %ada laru#an.
!. Anoda' elek#roda nega#i(' #e"%a# #er+adinya reaksi oksidasi. *ada
ga"ar' yang er#indak seagai anoda adalah elek#roda Hnseng
-=ink ele!#rode/.
d. Ka#oda' elek#roda %osi#i(' #e"%a# #er+adinya reaksi reduksi. *ada
ga"ar' yang er#indak seagai ka#oda adalah elek#roda
$u#e"aga -!o%%er ele!#rode/.
1. *roses dala" Sel Galani*ada anoda' loga" Hn "ele%askan elek#ron dan "en+adi Hn1; yang
laru#.Hn-s/ < Hn1; -a/ ; 1e*ada ka#oda' ion $u1; "enangka% elek#ron dan "engenda% "en+adi
loga" $u.$u1; -a/ ; 1e& < $u-s/
hal ini da%a# dike#ahui dari erkurangnya "assa loga" Hn se#elahreaksi' sedangkan "assa loga" $u er#a"ah. Reaksi #o#al yang
#er+adi %ada sel galani adalah,#n(s) $ Cu%$ (a&) ' #n%$ (a&) $ Cu(s)
9. *erhi#ungan *o#ensial S#andar#
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 8/20
*o#ensial lis#rik s#andar da%a# di#en#ukan dengan "enggunakan
#ael %o#ensial s#andar s#engah sel. Langkah %er#a"a adalah
"enge#ahui loga" a%a yang ereaksi dala" sel. Ke"udian "en!ari
%o#ensial elek#roda s#andar -E4/ dala" ol#' dari "asing&"asing dua
se#engah reaksi.$on#oh %erhi#ungan sel ol#a adalah seagai eriku#. *ada
ga"ar di a#as ada laru#an HnSO: dan $uSO: yang dihuungkan oleh
+e"a#an gara". Elek#roda yang digunakan adalah =ink dan #e"aga.
Maka %o#ensial s#andar yang dihasilkan adalah,$u1; ; 1 e& J $u E4 3 ;4'9: FHn1; ; 1 e& J Hn E4 3 &4'6 F
*o#ensial s#andar dida%a#kan dengan !ara "enghi#ung E yang leih
esar dikurangi E yang leih ke!il. 8adi'E4 3 ;4'9: F -4'6 F/ 3 )')4 F
:. Sel Fol#a dala" Kehidu%an Sehari 7 5ari,
a. Sel ering (Sel Leclanche)
Dikenal seagai a#u a#erai. Terdiri dari ka#ode yang erasal dari
karon -gra#/ dan anode loga" =ink. Elek#roli# yang di%akai eru%a
%as#a !a"%uran MnO1' seruk karon dan N5:$l. *ersa"aan reaksinya , Ka#ode , 1MnO1 ; 15; ; 1e& < Mn1O9 ; 51O
Anode , Hn < Hn1;
; 1e&
Reaksi sel , 1MnO1 ; 15; ; Hn < Mn1O9 ; 51O ; Hn1;
b. Sel "ki
Sel aki diseu# +uga seagai sel %enyi"%an' karena da%a# er(ungsi
%enyi"%an lis#rik dan %ada se#ia% saa# da%a# dikeluarkan .
Anodenya #erua# dari loga" #i"al -*/ dan ka#odenya #erua#
dari loga" #i"al yang dila%isi *O1.
Reaksi %enggunaan aki ,Anode , * ; SO:
1& < *SO: ; 1eKa#ode , *O1 ; SO:
1& ; :5; ; 1e < *SO: ; 151OReaksi sel , * ; 1SO:
1&; *O1 ; :5; < 1*SO: ; 151OReaksi *engisian aki ,1*SO: ; 151O < * ; 1SO:
1&; *O1 ; :5;
c. Sel Perak Oksida
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 9/20
Sel ini anyak digunakan un#uk alro+i' kalkula#or dan ala# elek#ronik.Reaksi yang #er+adi ,Anoda , Hn-s/ ; 1O5& -l/ < Hn-O5/1 -s/ ; 1e&Ka#oda , Ag1O-s/ ; 51O-l/ ; 1e& < 1Ag-s/ ; 1O5& -a/Reaksi Sel , Hn-s/ ; Ag1O-s/ ; 51O-l/ < Hn-O5/1-s/ ; 1Ag-s/
*o#ensial sel yang dihasilkan adalah )'9: F
d. Sel ikel Cadmium (ikad)
Sel Nikad "eru%akan sel kering yang da%a# diisi ke"ali
-re!hargale/. Anodenya #erua# dari $d dan ka#odenya eru%a
Ni1O9 -%as#a/. 0eda %o#ensial yang dihasilkan seesar )'1 F.Reaksinya da%a# alik ,NiO-O5/.51O ; $d ; 151O < 1Ni-O5/1.y51O ; $d-O5/1
e. Sel Bahan Bakar
Sel 0ahan akar "eru%akan sel Galani dengan %ereaksi 7
%ereaksinya -oksigen dan hidrogen/ dialirkan se!ara kon#inyu ke
dala" elek#rode er%ori. Sel ini #erdiri a#as anode dari nikel' ka#ode
dari nikel oksida dan elek#roli# KO5.Reaksi yang #er+adi ,Anode , 151 -g/ ; :O5&-a/ < :51O-l/ ; :eKa#ode , O1-g/ ; 151O-l/ ; :e < :O5&-a/Reaksi sel , 151-g/ ; O1 < 151O-l/
0.ELEKTROLISIS
). Reaksi %ada Ka#oda -Reduksi Ka#ion/a. 0ila ka#ion dari golongan Alkali IA -Li;' Na;' K ;/' Alkali #anah IIA
-Mg1;' $a1;' Sr1;' 0a1;/' Al9; a#au Mn1; "aka ka#ion #erseu# #idak
direduksi na"un air -51O/ yang direduksi. hal ini karena Ered 51O
leih esar dari ion&ion #eraeu#. Reaksi yang #er+adi ,
151O-l/ ; 1e& < 51-g/ ; 1O5&-a/
. 5; dari sua#u asa" akan direduksi "en+adi gas hidrogen -51/.
Reaksi yang #er+adi ,
15;-a/ ; 1e& < 51-g/
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 10/20
!. Ion&ion loga" lainnya yang #idak #er"asuk kelo"%ok di a#as
direduksi lalu "engenda% %ada ka#oda.
Ni
1;
-a/ ; 1e
&
< Ni-s/
$u1;
-a/ ; 1e& < $u-a/
Ag;
-a/ ; e& < Ag-s/
d. Ion&ion lelehan a#au leuran dari golongan alkali dan alkali #anah
direduksi lalu "engenda% %ada ka#oda -karena lelehanleuran
#idak "engandung air/.
Li;-a/ ; e& < Li-s/
$a1;-a/ ; 1e& < $a-s/
1. Reaksi %ada Anoda -Oksidasi Anion/a. 0ila elek#rodanya non iner# - Ni' $u' Ag dll/ "aka elek#rodanya yang
dioksidasi. $on#oh reaksinya,
Ni-s/ < Ni1;
-a/ ; 1e&
$u-a/ < $u1;-a/ ; 1e&
Ag-s/ < Ag;-a/ ; e&
. 0ila elek#rodanya iner# - $' *# a#au Au/ "aka elek#rodanya #idak
ereaksi dan ila anionnya ,
i. Ion O5& dari asa "aka reaksi yang #er+adi ,
:O5&-a/ < 151O-a/ ; O1-g/ ; :e&
ii. Ion sisa asa" yang "engandung oksigen -SO:1&' NO9
&' *O:9& dll/
#idak dioksidasi na"un air -51O/ yang dioksidasi. karenaEoks 51O leih esar dari sisa asa" yang "engandung
oksigen. Reaksi yang #er+adi ,
151O-a/ < :5;-a/ ; O1-g/ ; :e&
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 11/20
iii. Ion sisa asa" yang #idak "engandung oksigen -$l& ' 0r& ' I& dll/
akan dioksidasi.
1$l&-s/ < $l1-g/ ; 1e&
10r&-s/ <0r1-g/ ;1e&
$.52K2M ARADA
*e"ahasan dala" ar#ikel ini "eru%akan kelan+u#an dari sel
elek#rolisis' +adi #en#ang sel elek#rolisis harus kalian (aha"i #erleih
dahulu. 0ila dala" sel elek#rolisis diahas %enulisan reaksi di ka#oda dan
anoda "aka %ada %e"ahasan kali ini adalah %erhi#ingan "a#e"a#isnya.
). 5uku" araday I
$%u!la& !assa 'at yan" di&asilan ada at*da atau an*da
+er+andin" lurus den"an ,u!la& listri yan" di"unaan sela!a
eletr*lisis-
A%aila arus lis#rik seesar ) araday - ) / dialirkan ke dala" sel
"aka akan dihasilkan,
) ekialen =a# yang diseu# "assa ekialen -e/
) "ol elek#ron - e& /
a. Cara *enghitung *assa +ki!alen (+) ,
e 3 Ar 2nsur +u"lah "ua#an ionnya
Dala" %enulisan %erandingan "ol sua#u reaksi yang di+adikan
%a#okan adalah "ol dari elekr#on,
) 3 ) "ol e
b. -ubungan *uatan Listrik dengan "rus Listrik
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 12/20
Ke#erangan ,
$ 3 "ua#an lis#rik - $olou" /
I 3 arus lis#rik - A"%ere /
# 3 ak#u - sekon /
Sedangkan huungan an#ara araday dan "ua#an lis#rik - $ / ,
"aka ru"us araday ,
dan "assa loga" yang dienda%kan ,
1. 5uku" araday II
$Aa+ila 2 sel atau le+i& dialiri arus listri dala! ,u!la& yan" sa!a
(disusun seri) !aa er+andin"an !assa 'at'at yan" di&asilan
se+andin" den"an !assa eivalen (e) 'at'at terse+ut-
Ke#erangan ," 3 "assa =a# dala" gra"
e 3 "assa ekialen =a#
Ar 3 "assa "olekul rela#i(
n 3 "ua#an ion %osi#i( =a#ka#ion
D. KOROSI
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 13/20
). *enger#ian Korosi
Korosi adalah ke"eroso#an a#au kerusakan si(a# loga" oleh
karena %roses elek#roki"ia' yang iasanya er+alan la"a#. $on#oh
yang %aling u"u" adalah korosi loga" esi dengan #eren#uknyakara# oksidanya. Dengan de"ikian korosi "eni"ulkan anyak
kerugian. Korosi loga" "elia#kan %roses anodik yai#u oksidasi loga"
"en+adi ionnya dengan "ele%askan elek#ron ke dala" -%er"ukaan/
loga" dan %roses ka#odik yang "engkonsu"si elek#ron #erseu#
dengan la+u yang sa"a. *roses ka#odik iasanya "eru%akan reduksi
ion hidrogen a#au oksigen dari lingkungan seki#arnya.
1. Reaksi Ki"ia Korosi Loga"2n#uk !on#oh korosi loga" esi dala" udara le"a' %roses
reaksi redoks yang #er+adi da%a# dinya#akan seagai eriku#,
Anoda , e -s/ e1; -a// ; 1 e C 1
Ka#oda , O1 -"/ ; : 5; -a// ; : e 1 51O -l/
Redoks , 1 e -s/ ; O1 -"/ ; : 5; -a// e1; -a// ; 1 51O -l/
Dari da#a %o#ensial elek#rode da%a# dihi#ung aha e! s#andar un#uk
%roses korosi ini adalah E*sel 3 ;)'6 F. Reaksi ini #er+adi %ada
lingkungan asa" dengan ion 5;
seagian da%a# di%eroleh dari reaksikaron dioksida a#"os(er dengan air "e"en#uk 51$O9. Ion e1; yang
#eren#uk di anode ke"udian #eroksidasi leih lan+u# oleh oksigen
"e"en#uk esi-III/ oksida,
: e1; -a// ; O1 -"/ ; -: ; 1/ 51O -l/ 1 e1O9. 51O ; > 5; -a//
5idra# esi-III/ oksida inilah yang dikenal dengan kara# esi. Sirkui#
lis#rik di%a!u oleh "igrasi elek#ron dan ion. I#ulah seanya korosi
!e%a# #er+adi dala" air gara". 8ika %roses korosi #er+adi dala"
lingkungan asa' "aka reaksi ka#odik yang #er+adi adalah,
O1 -"/ ; 1 51O -l/ ; 1 e : O5& -a//
Korosi esi rela#i( leih !e%a# #er+adi dan erlangsung #erus' sea
la%isan senyaa esi-III/ oksida yang #er+adi ersi(a# *r*us sehingga
"udah di#e"us oleh udara "au%un air. Te#a%i' alu"iniu" "e"%unyai
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 14/20
%o#ensial reduksi +auh leih nega#i( diandingakn esi' %roses korosi
lan+u# "en+adi #erha"a# karena hasil oksidasi' Al1O9' yang
"ela%isinya #idak ersi(a# *r*us sehingga "elindungi loga" yang
dila%isi dari kon#ak dengan udara luar.
9. *enyea KorosiKorosi "eru%akan reaksi ki"ia yang #er+adi se!ara ala"i dan
s%on#an. Tan%a !a"%ur #angan "anusia' loga" da%a# ereaksi dengan
(ak#or luar dan "enyeakan %eris#ia korosi. 0eera%a (ak#or
%enyea korosi an#ara lain,
a. Tingginya reak#ii#as loga"
. Adanya =a# %engo#or
!. Adanya udara eas' ua% air' dan gas #er#en#u se%er#i $O1 dan SO1
d. Adanya =a#&=a# elek#roli#
:. *en!egahan Korosi
a. *etode Pelapisan (Coating)
Me#ode %ela%isan adalah sua#u u%aya "engendalikan korosi
dengan "enera%kan sua#u la%isan %ada %er"ukaan loga" esi.
Misalnya' dengan %enge!a#an a#au %enye%uhan loga". *enye%uhan
esi iasanya "enggunakan loga" kro" a#au #i"ah. Kedua loga"ini da%a# "e"en#uk la%isan oksida yang #ahan #erhada% kara#
-%asiasi/ sehingga esi #erlindung dari korosi.
b. Perlindungan atodik
*rinsi% dari %erlindungan ka#odik adalah "enguah %o#ensial
elek#roda dari s#ruk#ur loga" sehingga da%a# "ena"ah
PkekealanP loga" yang ingin dilindungi. 0agian yang dilindungi
#en#u sa+a adalah %er"ukaan' karena korosi di"ulai dari agian
%er"ukaan' sehingga "enu#u% ke"ungkinan #er+adinya reaksi
korosi. *erlindungan ka#odik %en#ing digunakan un#uk loga" ala#&ala# sela" dan aah #anah.
c. Penghambat (inhibitor) korosi
Adanya "olekul asing da%a# "e"%engaruhi reaksi %ada
%er"ukaan. *roses korosi adalah salah sa#u +enis reaksi %er"ukaan.
Korosi da%a# dikendalikan dengan senyaa asning yang dikenal
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 15/20
dengan senyaa inhii#or -%engha"a#/. Senyaa %engha"a#
da%a# #erasor%si %ada %er"ukaan loga" yang ereaksi. Senyaa
#erseu# langsung "enyera% ke arah la%isan %er"ukaan loga".
Senyaa %engha"a# da%a# erker+a %ada !ara yang ereda'
yai#u "e"lokir agian yang raan korosi dan "en!egah la+u
anodik "au%un ka#odik. $ara lainnya adalah dengan "eningka#kan
%o#ensial elek#roda. $on#oh senyaa yang da%a# "engha"a#
reaksi anodik adalah heksila"ina dan na#riu" en=oa#. Dengan
!ara yang sa"a' oksida#or se%er#i ni#ri#' kro"a#' a"ina' #iourea +uga
da%a# digunakan un#uk "engha"a# korosi.
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 16/20
SOAL DAN *EM0A5ASAN
A.*ILI5AN GANDA
). 51S da%a# dioksidasi oleh
KMnO: "enghasilkan an#ara
lain K 1SO: dan MnO1. Dala"
reaksi #erseu#'se#ia% "ol
51S "ele%askan Q.
A. 1 "ol ele!#ron0. : "ol ele!#ron$. ? "ol ele!#ron
D. "ol ele!#ronE. > "ol ele!#ron
%. aaban, +0. Penyelesaian ,
:. 51S K 1SO:
?. :51O ; S1& SO:
1& ;
>5; ; 1e
6. Reaksi redoks yang sudah"engala"i %enye#araan
ialah Q.A. I1 -s/ ; S1O9 -a/ 1I& -a/ ;SO:
1&-a/
0. Al1O9 -s/ ; $ -s/ Al -s/ ; $O1
-g/
$. AgO5 -s/ ; 5; -a/ Ag1;-a/
;51O -l/
D. $lO& -a/ ; $l& -a/ ; 5; -a/
51O -l/ ; $l1 -g/
E. MnO1-s/ ; :5; -a/ ; 1$l& -a/
Mn1;-a/ ; 151O -l/ ; $l1 -g/
2. aaban ,+1. Penyelesaian ,
. MnO1 -s/ ; :5; -a/ ; 1$l&
-a/ Mn1;-a/ ; 151O -l/ ; $l1
-g/
)4. Se#ara ila ,
- 8u"lah "ua#an kiri 3"ua#an kanan
- 8u"lah unsur seelah kiri3 +u"lah unsur seelahkanan.)).
)1. Dike#ahui %o#ensial
elek#roda ,
$r9;-a/ ; 9e $r-s/ E 3 &4')
ol#Ag;
-s/ ; e Ag-s/ E 3 ;4'>4
ol#
Al9;-a/ ; 9e Al-s/ E 3 &)'66
ol#
Hn9;-a/ ; 1e Hn-s/ E 3 &4':
ol#
*#1;-a/ ; 1e *#-s/ E 3 ;)'?4
ol#
Reaksi&reaksi yang
erlangsung adalah Q.A. Hn9;
-a/ ; *#-s/ *#1;-a/ ;
Hn-s/
0. Ag-s/ ; $r9;-a/ Ag;
-s/ ;
$r-s/
$. Al9;-a/ ; $r-s/ Al-s/ ; $r9;
-a/
D. *#-s/ ; Ag;-a/ Ag-s/ ; *#1;
-a/
E. $r9;-a/ ; Al-s/ Al9;
-a/ ;
$r-s/
30.
aaban , +):. Reaksi da%a#
erlangsung a%aila Eselnya%osi#i( -reaksi s%on#an/. Darida#a di a#as' dida%a#kanEsel %osi#i( %ada o%si E.
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 17/20
)?. $r9;-a/ ; Al-s/ Al9;
-a/ ; $r-s/
)6. Esel 3 Ered& Eoks 3&4')&-&)'66/ 3 ;4'? ol#.
).)>. 0ila dike#ahui %o#ensial
elek#roda s#andar ,Al9;
-a/ ; 9e Al -s/ E 3 &)'6
ol#
Hn1;-a/ ; 1e Hn -s/ E 3
&4'6 ol#
e1;-a/ ; 1e e -s/ E 3
&4.:: ol#
$u1;-a/ ; 1e $u -s/ E 3
;4'9: ol#
0agan sel ol#a yang E
selnya %aling esar adalah
Q.A. AlAl9;Hn1;Hn0. ee1;Al9;Al
$. HnHn1;$u1; $uD. AlAl9;$u1;$uE. Al9;Al$u1;$u
34. aaban , 514. Esel 3 Ered& Eoks 3
;4'9:&-&)'6/3 ;1') ol#1).11. *erha#ikan %ersa"aan
reaksi redoks eriku#19. 150r ; 51SO: 0r1 ;
SO1 ; 151O1:. Ha# yang "eru%akan
oksida#or adalah...A. 50r0. 51SO:
$. 0r1D. SO1
E. 51O
%6. aaban , B%7. Penyelesaian ,1. Oksida#or adalah =a#yang "engoksidasi =a# lain.
Dala" reaksi redoks'oksida#or akan "engala"ireduksi. *ada %ersa"aanreaksi di a#as' 51SO:
"engala"i reduksi karena
iloks S #urun dari ;6"en+adi ;:. Oleh karena i#u'51SO: er%eran seagaioksida#or.1>.
1. 0era%a gra" =ink -Ar
Hn 3 6?/ #eren#uk dala"
ka#ode' +ika arus lis#rik ? A
dialirkan "elalui laru#an
HnSO: sela"a ) +a" a. 9'49 gra". 94'9 gra"!. 6'46 gra"d. 64'6 gra"e. 96'6 gra"
08. aaban , C03. Penyelesaian ,0%.
99. " 3 e 3e x i x t
96.500
9:.
¿32,5 x5 x3600
96.500
9?. 3 6'46 gra"96.9. Seanyak ) Li#er
laru#an $r$l9 ).4 M
dielek#rolisis dengan arus 6
A. ak#u yang di%erlukan
un#uk "engenda%kan se"ua
loga" kro"iu" -Ar $r3?1/
adalaha. )6.4>9 de#ik. 91.)6 de#ik!. :>.1?4 de#ikd. 6.?44 de#ik
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 18/20
e. 1>.?44 de#ik
01. aaban , C04. Penyelesaian ,98.
:). n 3 M F 3 )
:1. ) 3m
Ar " 3
Ar 3 ?1 gra"
:9. " 3e x i x t
96.500 3
52
3 x
6 x t
96.500
::.
:?. # 3 :>. 1?4 de#ik:6.
:. *ada elek#rolisis
leuran Al1O9 -Ar O3)6 U
Al31 / di%eroleh 4'1 gra"
Al. 8u"lah "ua#an lis#rik
yang di%erlukan adalaha. )94 !oulo". 1>? !oulo"!. ?4 !oulo"
d. >6>? !oulo"e. )).?>4 !oulo"
91. aaban , B94. Penyelesaian ,
?4. 4'1 3
27
3 x
Q
96.500
?). V 3 1>? !oulo"
?1. *ada sua#u selelek#rolisis #er+adia. *er%indahan anion ke
ele!#rode . nega#ie. *er%indahan ka#ion ke
ele!#rode %osi#i( !. Reduksi %ada anode
d. Reduksi %ada ka#odee. Oksidasi %ada ka#ode
60. aaban , 5?:. Dala" elek#rolisis
reduksi #er+adi %ada ka#odedan oksidasi #er+adi %ada
anode
??. *ada elek#rolisis laru#an
AgNo9 akan dihasilkana. ) "ol oksigen un#uk
se#ia% 1 "ol ion
hidroksida. ) "ol %erak un#uk se#ia%
: "ol oksigen!. ) "ol hydrogen un#uk
se#ia% : "ol %erakd. ) "ol oksegen un#uk
se#ia% : "ol %erake. ) "ol %erak un#uk se#ia%
: "ol ion hydrogen
67. aaban , 562. Penyelesaian ,61.
64.AgNO9 Ag; ; NO9&
78.K , :Ag; ; :e : Ag73.A , 151O O1 ; : 5; ;:e
61. R. sel ,69. :Ag; ; 1 51O : Ag ; O16:.6?. Dari reaksi sel#erseu# akandihasilkan ) "ol
oksigen se#ia% : "ol%erak
66.
0.ESA
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 19/20
). Se#arakan reaksi Redoks
diaah ini dengan !ara
se#engah reaksia. *9O$PbO% ' *nO9
: $
Pb%$ ("sam)
6.6>. W Reaksi6. -9 51O ; MnO < MnO:
& ;65; ;?e/ 1
4. -1e ; :5; ; *O1 <*1; ; 151O/ ?
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&). 1 MnO ; *O1 ;>5;< 1MnO:
& ; ? *O1 ;:51O
1.b. Cr%O2%: $ C%O9
%: ' Cr0$ $
CO% ("sam)9.:. W Reaksi?. -):5; ; 6e ; $r1O
1& < 1$r9; ; 51O/ )6. -$1O:
1& < 1$O1 ; 1e/ 9
. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&>. ):5; ; $r1O
1& ;$1O:
1& < 1 $r9; ; 6$O1 ;51O.
c. Cl% $ ;O0: ' Cl: $ ;O9
:
(Basa)18.>). W Reaksi>1. -1e ; $l1 <1$l&/>9. -1O5& ; IO9
& <
IO:
&
; 51O ; 1e/>:. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&>?. 1O5& ; $l1 ; IO9
& <1 $l& ; IO:
& ; 51O>6.
1. 0ila dike#ahui ,
-)/ Ni ; e1; < Ni1; ; e
E3 &4')>. -1/ Al9; ; 9e < Al
E3 &)'66
>>. -9/ e1; ; 1e < eE3 &4'::
>. Maka %o#ensial sels#andar un#uk reaksi ,
4. 1Al ; 9Ni1; < 1Al9; ; 9Ni
).4%. Pembahasan,9. -1/ dialik lalu dikali 1 ,:. 1Al < 1Al9; ; 6e
E3 ;)'66 ol#
-)/dialik lalu dikali 9 ,?. 9Ni1; ; 9e < 9Ni ;9e1; E3 ;4')
6. -9/ dikali 9,
. 9e1; ; 6e < 9eE3 &4':: ol#
>. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;
. 1Al ; 9Ni1; < 1Al9; ; 9Ni E3 ;)':) ol#
)44.9. *ada reaksi Ni-s/ ; 1 AgNO9-a/
< Ni-NO9/1-a/ ; 1Ag-s/
)4). Menuru# reaksi dia#asagan sel ol#a da%a#di#uliskan denganQ.
)41.380. Pe
mbahasan,)4:. Ka#oda -;/ Reduksi
-Ag/ ,)4?. Ag; ;e < Ag)46. An
oda -&/ Oksidasi -Ni/ ,)4. Ni
< Ni; ; 1e381.
7/21/2019 Pengayaan REDOKS
http://slidepdf.com/reader/full/pengayaan-redoks 20/20
)4. *enulisan agan 3 Anoda CCKa#oda
))4. NiCNi1;CCAg;CAg
))).:. 8u"lah araday yang
di%erlukan un#uk da%a#
"ereduksi sa#u "ol ion klora#
$lO9& "en+adi $l1 dala" sa#u
laru#an asa" adalah ......
araday))1.330. Pembahasan,)):. )15; ; 1 $lO9
& ; )4 e<
$l1 ; 651O))?. 8ika ) "ol ion klora#'"aka hanya diu#uhkan ?araday sa+a
))6.?. Sa#u AgNO9 dielek#rolisis
dengan elek#rode *#. 8ika
"ua#an lis#rik seanyak 6?
!oulo" dialirkan' "aka %5
laru#an yang dihasilkan
adalah ....)).331. Pembahasan,
)). AgNO9-a/ < Ag; ; NO9&
)14. K , Ag; ; e < Ag)1). A , 151O < :5; ;
O1 ; :e)11. araday 3
V6?44)19. 3 6?6?44)1:. 3 )4&1 )1?. Karena "ol 5;
sa"a dengan "ol Elek#ron%ada Anoda. Maka "ol 5; 3
)4&1
)16. @5;B 3 )4&1 "ol )li#er 3 )4&1
)1. %5 3 &log@5;B)1>. %5 3 &log)4&1
)1. %5 3 1)94.131.