ph meter
DESCRIPTION
this is a report of practice about pH meterTRANSCRIPT
Pengukuran pH dengan Menggunakan pH Meter
A. Tujuan
1. Mempelajari sifat keasaman/kebasaan suatu larutan.
2. Mempelajari kerja indikator asam/basa.
3. Mempelajari jalannya titrasi alkalimetri dengan menggunakan pH meter untuk
menentukan titik ekivalennya.
B. Dasar Teori
1. Pengionan Air[1]
Berdasarkan pengukuran daya hantar listrik menunjukkan bahwa air mengion
secara terbatas sesuai persaman berikut:
2H2O H3O+ + OH- atau
H2O H+ + OH-
Pengukuran daya hantar murni pada 25oC menunjuikkan bahwa susunan
ionnya adalah:
[H3O+] = 1,0 x 10-7 mol/L
[OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L
Sehingga tetapan kesetimbangan pengionan air adalah:
Kc=¿¿
Untuk air murni atau larutan yang encer (dengan pelarut air) dianggap bahwa
konsentrasi molekul air adalah 55M sehingga:
Kc=¿¿
Kc x (55)2 = [H3O+][OH-]
Karena Kc x (55)2 adalah sama dengan Kw, dan dengan mensubtitusikan
konsentrasi ion hidrogen dan hidroksida, maka dapat dihitung harga Kw sebagai
berikut:
Kw = [H3O+][OH-]
= (1,0 x 10-7)( 1,0 x 10-7)
= 1,0 x 10-14
Tetapan Kw ini disebut kasil kali ion untuk air. Ini menunjukkan dalam air
murni atau larutan dalam air apa saja, baik ion hidrogen dan hidroksida harus ada dan
hasil kali konsentrasinya harus konstan. Jika konsentrasi salah satu ion diketahui,
011100301 Page 1
maka konsentrasi ion yang lain mudah dihitung, karena hasil kali keduanya adalah
sama dengan 1,0 x 10-14 (Kw pada 25oC).
Dalam larutan air, sifat asam yang biasa dikaitkan dengan ion hidrogen dan
sifat basa yang biasa dikaitkan dengan ion hidroksida. Karena hasil kali konsentrasi
molar ion-ion ini konstan, yaitu sebesar 1,0 x 10-14 maka perlu untuk menyatakan
konsentrasi dari satu ion saja untuk manentukan sifat asam atau basa suatu larutaan:
Jika [H+] lebih besar dari 1,0 x 10-7 M, larutan bersifat asam
Jika [H+] lebih kecil dari 1,0 x 10-7 M, larutan bersifat basa
Jika [H+] sama dengan 1,0 x 10-7 M, larutan bersifat netral
2. Konsentrasi Ion Hidrogen
Konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan biasa dinyatakan dengan pH. pH
suatu larutan didefinisikan sebagai:
pH=log1¿¿
atau pH = -log [H+]
Diketahui bahwa :
Kw = [H+][OH-]
Maka:
-log Kw = -log [H+] –log [OH-]
pKw = pH +pOH
= 14
Pengukuran pH merupakan salah satu prosedur analitis yang sangat penting
dan sering digunakan dalam ilmu kimia. Penentuan pH suatu larutan digunakan alat
pH-meter.
3. pH-meter
pH-meter dikelompokkan dalam:
a. Pembacaan langsung, emf sel yang berisi elektroda kaca dikenakan tahanan
tinggi dan arus yang mengalir dalam tahanan itu kemudian digandakan dan
diterapkan pada pengukur peka berupa kumparan yang bergerak. Pengukur ini
dikalibrasi dalam mV sehingga emf sel terekam langsung. Karena kuantitas
yang diukur adalah pH, maka skala itu dikalibrasi dalam satuan pH.
b. Pengukuran potensiometer, digunakan rangkaian potensiometer bersama
dengan suatu pengganda elektronik dan suatu miliammeter sebagai detektor
titik berimbang. Potensiometer itu distandardisasi dengan suatu sel standar
011100301 Page 2
yang terdapat pada alat tersebut, dan kemudian emf sel yang berisi elektrode
kaca dikenakan pada potensiometer dan keseimbangan dapat dicapai.
Cara operasi pH-meter untuk tiap-tiap tipe dan merk pH-meter akan berbeda-
beda, namun demikian secara umum cara operasional pH-meter adalah sebagai
berikut:
a. Nyalakan alat dan biarkan sehingga alat melakukan pemanasan.
b. Set temperaturnya sesuai dengan temperatur larutan.
c. Celupkan elektrode ke dalam larutan standar, dan set skala pembacaan alat
sesuai dengan pH larutan standar.
d. Ambil elektrode tersebut kemudian bilas dengan aquades dan dilap, kemudian
celupkan kembali kepada larutan standar yang lain, dan lakukan set kembali.
e. Ambil elektrode, bilas dengan aquades dan dilap. Untuk memastikan
pembacaan pH oleh alat telah baik,ulangi standardisasi alat lagi.
f. Setelah pembacaan baik, baru kemudian lakukan pengukuran untuk larutan
yang akan diukur pH-nya.
g. Setelah selesai, ambil elektrode yang telah terpasang, bilas dengan aquades,
dan biarkan tercelup dalam aquades yang baru.
4. Penentuan titik ekuivalen pada kurva titrasi[2]
Bila suatu kurva titrasi telah diperoleh (yakni suatu alur pembacaan e.m.f.
lawan volume titran yang ditambahkan) akan didapatkan bentuk kurva penetralan
(asam-basa) seperti pada gambar di bawah:
Titik ekivalen terletak pada bagian yang menanjak dengan curam. Meskipun
dalam hal kurva terlihat jelas memiliki bagian yang sangat curam, orang dapat
memperkirakan nilai titik ekivalen sebagai titik tengah bagian yang curam tersebut,
maupun pada umumnya perlu untuk melakukan suatu konstruksi geometris agar dapat
dengan eksak menentukan titik ekivalen. Prosedur yang biasa digunakan adalah:
Metode garis bagi, diterapkan apabila kurva menunjukkan garis yang cukup lurus
sebelum dan sesudah bagian curam. Masing-masing garis lurus ini diperpanjang dan
kemudian ditarik dua garis pada titik-titik yang cocok, satu di kiri dan yang lain di
kanan bagian curam itu. Potong garis vertikal ini kemudian dibagi dua sama besar dan
kedua titik tengahnya dihubungkan di mana garis hubung ini memotong kurva titrasi,
di situlah titik akhir titrasi.
5. Beberapa contoh indikator dan rentang pH-nya adalah sebagai berikut:
011100301 Page 3
No Nama Indikator Trayek pHPerubahan Warna
Asam Basa
1 Metil kuning 2 – 3 Merah Kuning
2 Dinitrofenol 2,4 – 4,0 Tak berwarna Kuning
3 Metil jingga 3 – 4,5 Merah Kuning
4 Metil merah (MM) 4,4 – 6,6 Merah Kuning
5 Lakmus 6 – 8 Merah Biru
6 Fenolftalein (PP) 8 – 10 Tak berwarna Merah
7 Timolftalein (TP) 10 – 12 Kuning Ungu
8 Trinitrobenzena 12 - 13 Tak berwarna Jingga
Dan di bawah ini adalah contoh kurva hasil titrasi dari beberapa asam dan basa:
C. Alat dan Bahan.
011100301 Page 4
- Alat:
1. pH meter
2. Statif
3. Penggaris
4. Neraca Analitik
5. Sendok sungu
6. Kaca arloji
7. Pipet ukur 0,5 mL
8. Pipet tetes
9. Pipet volume 4 mL, 50 mL
10. Buret 50 mL
11. Gelas beaker 100 mL, 250 mL
12. Labu ukur 100ml, 250 mL
13. Corong
14. Labu semprot
15. Pengaduk
- Bahan:
1. Larutan buffer pH 7
2. HCl
3. NaOH
4. CH3COONa
5. Aquades
6. Indikator PP
7. Indikator MM
8. Indikator TP
D. Langkah Kerja
011100301 Page 5
I. Persiapan alat dan bahan.
a. Pembuatan HCl 0,1 M
1. HCl pekat (37%) diambil dari botol induk sebanyak 4,145 mL.
2. Larutan HCl yang telah diambil diencerkan dalam 500 mL aquades.
b. Pembuatan HCl 0,05 M
1. HCl 0,1 M yang telah dibuat pada langkah a diambil sebanyak 250 mL.
2. Larutan HCl 0,1 M 250 mL diencerkan dalam 500 mL aquades.
c. Pembuatan NaOH 0,1 M
1. NaOH ditimbang sebanyak 1 gram.
2. NaOH dilarutkan dalam 250 mL aquades.
d. Pembuatan CH3COONa0,1 M
1. CH3COONa ditimbang sebanyak 2,05 gram.
2. CH3COONa dilarutkan dalam 250 mL aquades.
II. Mempelajari sifat keasaman/kebasaan suatu larutan
a. Pengaruh pengenceran terhadap pH pada larutan HCl
1. HCl 0,1 M diambil sebanyak 100 mL dalam gelas beaker.
2. pH HCl 0,1 M diukur dengan menggunakan pH meter dan dicatat hasilnya.
3. Ditambahkan aquades sebanyak 25 mL ke dalam HCL 0,1 M kemudian
dikur pH-nya.
4. Langkah ke-3 diulangi sebanyak 4 kali.
b. Pengaruh pengenceran terhadap pH pada larutan NaOH
1. NaOH 0,1 M diambil sebanyak 100 mL dalam gelas beaker.
2. pH NaOH 0,1 M diukur dengan menggunakan pH meter dan dicatat
hasilnya.
3. Ditambahkan aquades sebanyak 25 mL ke dalam NaOH 0,1 M kemudian
dikur pH-nya.
4. Langkah ke-3 diulangi sebanyak 4 kali.
c. Pengaruh pengenceran terhadap pH pada larutan CH3COONa
011100301 Page 6
1. CH3COONa 0,1 M diambil sebanyak 100 mL dalam gelas beaker.
2. pH CH3COONa 0,1 M diukur dengan menggunakan pH meter dan dicatat
hasilnya.
3. Ditambahkan aquades sebanyak 25 mL ke dalam CH3COONa 0,1 M
kemudian diukur pH-nya.
4. Langkah ke-3 diulangi sebanyak 4 kali.
III. Mempelajari kerja indikator asam/basa
1. Larutan HCl 0,05 M sebanyak 100 mL dimasukkan dalam gelas beaker.
2. Diberi 3 tetes indikator PP pada HCl.
3. Larutan NaOH 0,1 M dimasukkan dalam buret.
4. Titrasi dijalankan dan dicatat volume NaOH yang dibutuhkan sampai terjadi
perubahan warna.
5. Indikator PP diganti dengan MM kemudian TP dan dilanjutkan mulai langkah 3.
IV. Mempelajari jalannya titrasi alkalimetri dengan menggunakan pH meter untuk
menentukan titik ekivalennya.
1. Larutan HCl 0,05 M sebanyak 100 mL dimasukkan dalam gelas beaker.
2. Larutan HCl tersebut dititrasi dengan NaOH 0,1 M tetapi disertai pengukuran pH
setiap volume tertentu.
E. Data Percobaan
011100301 Page 7
I. Persiapan alat dan bahan.
a. Pembuatan HCl 0,1 M
M =
M =
M =
M1.V1 = M2.V2
12,06 M.V1 = 0,1 M.500 mL
V1 = 4,145 mL.
Volume pengambilan 4,2 mL HCl 12,06 M dilarutkan dalam 500 mL aquades.
b. Pembuatan HCl 0,05 M
M1.V1 = M2.V2
0,1 M.V1 = 0,05 M.500 mL
V1 = 250 mL
c. Pembuatan NaOH 0,1 M
M =
0,1 =
Massa = 1 gram dalam 250 mL aquades (membuat 2 kali)
Massa penimbangan = 1,01904 gram.
d. Pembuatan CH3COONa
M =
0,1 =
Massa = 2,05 gram dalam 250 mL aquades.
Massa penimbangan = 2,0517 gram
II. Pengaruh pengenceran terhadap pH.
a. Pengaruh pengenceran terhadap pH HCl 0,1 M
011100301 Page 8
Volume HCl = 100 mL
pH HCl awal = 0,63
Volume aquades (mL) pH HCl
25 0,75
50 0,82
75 0,89
100 0,96
125 1,01
b. Pengaruh pengenceran terhadap pH NaOH 0,1 M
Volume NaOH = 100 mL
pH NaOH awal = 13,2
Volume aquades (mL) pH NaOH
25 13,14
50 13,08
75 13,02
100 12,96
125 12,90
c. Pengaruh pengenceran terhadap pH CH3COONa 0,1 M
Volume CH3COONa = 100 mL
pH CH3COONa awal = 8,59
Volume aquades (mL) pH CH3COONa
25 8,39
50 8,31
75 8,26
100 8,19
125 8,14
III. Mempelajari kerja indikator asam/basa
a. Indikator PP
pH larutan = 10,02
Volume yang dibutuhkan = 36,3 mL
Perubahan warna = tidak berwarna pink
011100301 Page 9
b. Indikator MM
pH larutan = 6,73
Volume yang dibutuhkan = 36,1 mL
Perubahan warna = pink kuning
c. Indikator TP
pH larutan = 11,03
Volume yang dibutuhkan = 36,9 mL
Perubahan warna = hijau kekuningan ungu
IV. Mempelajari jalannya titrasi alkalimetri dengan menggunakan pH meter untuk
menentukan titik ekivalennya.
Volume NaOH pH titran
5 1,06
10 1,27
15 1,35
20 1,50
25 1,75
26 1,83
27 1,9
28 1,99
29 2,11
30 2,25
30,5 2,34
31 2,46
31,5 2,61
32 2,84
32,5 3,26
32,6 3,43
32,7 3,84
32,8 4,31
32,9 5,88
32,95 6,02
33 7,14
33,05 7,36
011100301 Page 10
33,1 7,56
33,15 7,91
33,2 9,56
33,3 10,02
33,4 10,30
33,5 10,51
33,7 10,68
34,7 11,29
35,7 11,47
36,7 11,67
41,7 12,1
46,7 12,26
50 12,4
F. Perhitungan
a. Pengaruh pengenceran terhadap pH.
1. Pengaruh pengenceran terhadap pH HCl 0,1 M
M1.V1 = M2 .V2
0,1 M.100 mL = M2 . 125 mL.
M2 = 0,08 M
Dengan cara yang sama maka diperoleh:
Volume larutan (mL) pH HCl Konsentrasi HCl (M)
125 0,75 0,08
150 0,82 0,067
175 0,89 0,057
200 0,96 0,05
225 1,01 0,044
Apabila dibuat grafik maka akan terbentuk grafik sebagai berikut:
011100301 Page 11
0.04 0.045 0.05 0.055 0.06 0.065 0.07 0.075 0.08 0.0850
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
Grafik Konsentrasi HCl vs pH HCl
Konsentrasi (M)
pH
2. Pengaruh pengenceran terhadap pH NaOH 0,1 M
Volume larutan (mL) pH NaOH Konsentrasi NaoH (M)
125 13,14 0,08
150 13,08 0,067
175 13,02 0,057
200 12,96 0,05
225 12,90 0,044
Apabila dibuat grafik maka akan terbentuk grafik sebagai berikut:
0.04 0.045 0.05 0.055 0.06 0.065 0.07 0.075 0.08 0.08512.75
12.8
12.85
12.9
12.95
13
13.05
13.1
13.15
13.2Grafik Konsentrasi NaOH vs pH NaOH
Konsentrasi (M)
pH
3. Pengaruh pengenceran terhadap pH CH3COONa 0,1 M
Volume larutan (mL) pH CH3COONa Konsentrasi CH3COONa (M)
011100301 Page 12
125 8,39 0,08
150 8,31 0,067
175 8,26 0,057
200 8,19 0,05
225 8,14 0,044
Apabila dibuat grafik maka akan terbentuk grafik sebagai berikut:
0.04 0.045 0.05 0.055 0.06 0.065 0.07 0.075 0.08 0.0858
8.058.1
8.158.2
8.258.3
8.358.4
8.45
Grafik Konsentrasi CH3COONa vs pH CH3COONa
Konsentrasi (M)
pH
b. Mempelajari kerja indikator asam/basa
I. Indikator PP
Dari hasil praktikum diketahui bahwa indikator PP bekerja pada pH 10,02,
sebab pada pH tersebut terjadi perubahan warna dari tidak berwarna menjadi
pink. Hal ini tidak bertentangan dengan teori, sebab pada teori indikator PP
bekerja pada rentang pH 8,2 – 10. Hanya terjadi penyimpangan pH sebesar
0,02.
II. Indikator MM
Dari hasil praktikum diketahui bahwa indikator MM bekerja pada pH 6,73,
sebab pada pH tersebut terjadi perubahan warna dari pink menjadi kuning. Hal
ini sedikit bertentangan dengan teori, sebab pada teori indikator MM bekerja
pada rentang pH 4,4 – 6,6. Disini terjadi penyimpangan cukup besar yaitu 0,13.
III. Indikator TP
011100301 Page 13
Dari hasil praktikum diketahui bahwa indikator TP bekerja pada pH 11,03,
sebab pada pH tersebut terjadi perubahan warna dari hijau kekuningan menjadi
ungu. Hal ini tidak bertentangan dengan teori, sebab pada teori indikator TP
bekerja pada rentang pH 10 – 12. Disini tidak terjadi penyimpangan.
c. Mempelajari jalannya titrasi alkalimetri dengan menggunakan pH meter untuk
menentukan titik ekivalennya
Apabila dibuat grafik antara volume NaOH yang ditambahkan vs perubahan pH yang
terjadi maka akan terbentuk kurva seperti di bawah ini:
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 600
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Kurva Titrasi NaOH 0,1 M dan HCl 0,05 M
Volume NaOH (mL)
pH
Dari grafik dapat dilihat bahwasanya terjadi lonjakan pH yang signifikan diantara
volume NaOH 30 mL sampai dengan 35 mL. Sedangkan apabila ditarik garis lurus dari
pH 7 dihubungkan ke volume NaOH maka akan diperoleh volume 33 mL sebagai titik
ekivalen.
011100301 Page 14
Selain itu juga dapat dilakukan perhitungan untuk membandingkan apakah benar 33
mL sebagai titik ekivalennya.
n NaOH = n HCL
M NaOH.V NaOH = M HCL.V HCL
0,1 M.V NaOH = 0,05 M.100mL.
0,1 M.V NaOH = 5M.mL.
V NaOH =
V NaOH = 50 mL
Persen kesalahan =
=
= 34 %
011100301 Page 15
G. Pembahasan.
Pada praktikum ini bertujuan untuk mempelajari sifat keasaman/kebasaan suatu
larutan, mempelajari kerja indikator asam/basa, mempelajari jalannya titrasi alkalimetri
dengan menggunakan pH meter untuk menentukan titik ekivalennya.
Untuk mempelajari sifat keasaman/kebasaan suatu larutan dengan melakukan suatu
pengenceran. Sehingga yang diamati adalah bagaimana pH suatu asam/basa apabila
dilakukan pengenceran kepadanya. Dalam hal ini ada 3 jenis larutan yang akan diamati
yaitu asam kuat yang berupa HCl, basa kuat yang berupa NaOH, dan garam dari basa
kuat yang berupa CH3COONa. Dari hasil pengamatan HCl, apabila HCl diencerkan tentu
konsentrasinya akan turun. Turunnya konsentrasi ini akan menyebabkan pH naik.
Naiknya pH ini menandakan bahwa sifat keasaman HCl turun. Besar kecilnya pH
dipengaruhi oleh konsentrasinya. Jika konsentrasinya turun, maka jumlah ion H+ akan
berkurang pula yang menyebabkan pH naik dan sifat keasaman berkurang. Atau dapat
dilihat dengan hubungan rumus sebagai berikut:
pH = - log [H+]
Apabila konsentrasi awal 0,1 M, maka:
pH = - log [0,1]
pH = -(-1)
pH = 1 (tetapi dalam praktek pH-nya 0,63)
Sedangkan apabila diencerkan kemudian konsentrasinya menjadi 0,08, maka:
pH = - log [0,08]
pH = -(-1,0969)
pH = 1,0969 (tetapi dalam praktek pH-nya 0,75)
Begitu pula seterusnya apabila terus dilakukan pengenceran. Perbedaan pH antara praktek
dan teori ini disebabkan oleh berbagai faktor seperti :
1. Penimbangan zat atau pengambilan larutan dari induk kurang tepat. Dalam hal ini
dapat dicontohkan oleh HCl yang seharusnya diambil untuk memperoleh HCl 0,1 M
adalah dengan mengambil sebanyak 4,125 mL HCl dari induk dilarutkan dalam 500
mL aquadest. Tetapi karena tidak mungkin mengambil 4,125 mL karena alatnya tidak
tersedia maka praktikan mengambil 4,2 mL.
2. Ketika melakukan pengenceran kurang teliti misalnya kelebihan atau kurang dalam
menandabataskan.
011100301 Page 16
Yang berikutnya adalah pengamatan NaOH. Dari hasil pengamatan NaOH, apabila
NaOH diencerkan tentu konsentrasinya akan turun. Turunnya konsentrasi ini akan
menyebabkan pH turun. Turunnya pH ini menandakan bahwa sifat kebasaan NaOH
turun. Sama halnya dengan HCl, yang mempengaruhi pH disini juga konsentrasinya.
Hanya saja jika larutan asam yang mempengaruhi adalah konsentrasi ion H+ sedangkan
jika larutan basa yang mempengaruhi adalah konsentrasi ion OH-. Atau dapat dilihat
dengan hubungan rumus sebagai berikut:
pOH = - log [OH-]
pOH = - log [0,1]
pOH = -(-1)
pOH = 1
dan
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1
pH = 13(tetapi dalam praktek pH-nya 13,2)
Apabila NaOH diencerkan sehingga konsentrasi menjadi 0,08, maka:
pOH = - log [0,08]
pOH = -(-1,0969)
pOH = 1,0969
pH = 14 – 1,0969
pH = 12,9031 (tetapi dalam praktek pH-nya 13,4)
Begitu pula seterusnya apabila terus dilakukan pengenceran, maka pH akan terus turun.
Hal yang sama terjadi juga pada CH3COONa. Karena CH3COONa berasal dari basa
kuat (NaOH) dan asal lemah (CH3COOH) maka untuk pH apabila dilakukan pengenceran
akan analog dengan basa kuat yaitu terus turun. Beda halnya apabila garam dari asam
kuat dan basa lemah maka apabila dilakukan pengenceran akan analog dengan asam kuat
yang pH-nya terus naik (misalnya saja NH4Cl.
Untuk mempelajari kerja indikator asam/basa maka percobaan dilakukan dengan
melakukan titrasi yang sama tetapi dengan indikator yang berbeda-beda. Pada dasarnya
indikator digunakan untuk mengetahui titik akhir titrasi dengan tanda perubahan warna
apabila sudah tercapai. Titik akhir pada titrasi adalah sebagai wakil dari titik ekivalen
yang pada titrasi tidak bisa diamati. Yang dapat diamati adalah titik akhir titrasi dengan
tanda perubahan warna pada larutan titran. Jadi apabila ingin mengetahui titik ekivalen
adalah dengan mengurangi titik akhir dengan volume 1 tetes larutan peniter (±0,05 mL).
011100301 Page 17
Sebab titik ekivalen adalah titik sesaat sebelum 1 tetes larutan peniter mengubah warna
larutan titran. Dari hasil praktikum diperoleh bahwasanya indikator PP bekerja pada pH
10,02, indikator MM bekerja pada pH 6,73, dan Indikator TP bekerja pada pH 11,03.
Indikator sendiri mempunyai trayek kerja sendiri-sendiri yang berbeda antara satu dengan
yang lain. Yang mana PP mempunyai trayek pH 8 – 10, MM mempunyai trayek pH 4,4
– 6,6, dan TP mempunyai trayek pH 10 – 12. Dari hasil praktikum ini penyimpangan
yang dilakukan indikator dari trayeknya cenderung tidak terlampau besar. Sehingga dapat
disimpulkan bahwa indikator masih normal atau bekerja dengan baik.
Yang terakhir adalah mempelajari jalannya titrasi alkalimetri dengan menggunakan
pH meter untuk menentukan titik ekivalennya. Titik ekivalen adalah titik dimana terjadi
kesetaraan reaksi secara stokiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar.
Kesetaraan ini dapat diartikan dengan jumlah mol zat titran dan peniter yang bereaksi
sama. Sedangkan titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna pada
indikator yang menunjukkan titik ekivalen reaksi antara zat yang dianalisis dan larutan
standar [3]. Karena titik akhir dan titik ekivalen mempunyai selisih yang sangat sedikit,
sehingga pada umumnya dianggap titik akhir = titik ekivalen. Dari hasil praktek
diperoleh titik ekivalen pada kisaran 33 mL. Sedangkan menurut teori (hasil perhitungan)
seharusnya titik ekivalen baru diperoleh pada 50 mL. Perbedaan yang diperoleh adalah
34%. Besarnya perbedaan dikarenakan:
1. Konsentrasi zat peniter dan titran belum pasti tepat. Sebab pada proses penimbangan
pun masih terdapat kesalahan.
2. Proses pengenceran kurang teliti sehingga mengubah konsentrasi yang diharapkan.
H. Kesimpulan.1. Pengaruh Pengenceran
Pengenceran pada larutan asam akan menyebabkan pH naik. Pengenceran pada larutan basa akan menyebabkan pH turun.
2. Kerja larutan indikator Indikator PP bekerja pada pH 10,02 Indikator MM bekerja pada pH 6,73 Indikator TP bekerja pada pH 11,03
3. Titik ekivalen pada titrasi antara NaOH 0,1 M dengan HCl 0,05 M 100 mL adalah pada kisaran volume NaOH 33 mL.
011100301 Page 18
I. Daftar Pustaka.[1]Christina P., Maria, SST, dkk.2006. Petunjuk Praktikum Instrumentasi Kimia.
Yogyakarta : STTN-BATAN. [2]Basset, J, dkk. 1994. Buku Ajar Vogel : Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Jakarta :
EGC.[3]http://chemistryoche.blogspot.com/2010/04/titrimetri.html
Yogyakarta, 21 November 2012.
Dosen Praktikan,
Haries Handoyo, SST Tino Umbar
011100301 Page 19
011100301 Page 20